章末检测卷(2) 化学反应速率与化学平衡-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

章末检测卷（二） 化学反应速率与化学平衡 (时间：90分钟 满分：100分) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） ③4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) 1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关： △H=-1269.02kJ·mol11K=7.1X1034 的是 ( 其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单 A.营养强化剂 B.甜味剂 位时间内NO的产率，最合理的措施是() 兰 C.漂白剂 D.抗氧化剂 A.增大O2浓度 2.制备水煤气的反应C(s)十H2O(g)=一H2(g)十 B.使用合适的催化剂 C(O(g)△H>0,下列说法正确的是 ( ) C.减小压强 A.升高温度，平衡逆向移动 D.降低温度 B.升高温度，反应速率增大 C.恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变 :6.已知某密闭容器中发生反应：X(g)十Y(g)=一 D.恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 2W(g)+Z(g)△H<0(Y物质易被液化)。下 3.密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)十bB(g)=一 列有关说法中一定正确的是 cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(1和2)： A.若W为有颜色的物质，达到平衡后，增大压 下，混合气体中B的质量分数(B)与反应时间 强，体系颜色变浅 ()的关系如图所示。下列判断正确的是( B.改变压强，该反应的平衡常数一定不变 (B) T2,P2 C.平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率 T1,P2 增大程度比逆反应速率增大程度小 T1,P1 D.平衡时，其他条件不变，分离出Z,正反应速率 增大 A.T1<T2,1<2,a十b>c,正反应为吸热反应 :7.一定条件下，发生反应：2A(g)十2B(g)=一3C 和 B.T1>T2,p,<p2,a十b<c,正反应为吸热反应 (g)十D(g),该反应在容积不变的密闭容器中进 C.T1<T2,p1>p2,a十b<c,正反应为吸热反应 行，达到化学平衡状态的标志是 () D.T1>T2,p1>p2,a十b>c,正反应为放热反应 A.单位时间内生成2 mol B,同时消耗3 mol C 4.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2(s)十 B.容器内压强不随时间而变化 2C(s)=一Sn(s)+2CO(g),反应过程中能量的： C.混合气体的密度不随时间变化 变化如图所示。下列有关该反应的△H、△S的说： D.单位时间内生成2 mol A,同时生成n mol D 法正确的是 ):8.在某密闭容器中，可逆反应：A(g)十B(g)=一 能量 xC(g)符合图中I所示关系，9(C)表示C气体在 生成物 混合气体中的体积分数。由此判断，对图像Ⅱ说 法不正确的是 反应物 0 反应过程 (C) A.△H<0,△S<0 B.△H>0,△S<0 C.△H<0,△S>0 D.△H>0,△S>0 5.硝酸生产中，500℃时，NH3和O,可能发生如下 反应： A.3>4,Y轴表示A的转化率 童 ①4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) B.p3>p4,Y轴表示B的质量分数 △H=-9072k·mol1K=1.1×1026 C.p>p4,Y轴表示B的转化率 ②4NH3(g)+4O2(g)==2N2O(g)+6H2O(g) D.力3>4，Y轴表示混合气体的平均相对分子 △H=-1104.9kJ·mol1K=4.4×1028 质量 171 9.氢气用于烟气的脱氮、脱硫，其反应为4H(g)十 应过程中的部分数据如表所示，时反应刚好达 2NO(g)+SO2(g)=N2(g)+S(1)+4HO(g) 到平衡状态时，下列说法正确的是 △H<0。下列有关说法正确的是 c/(mol·L1) c(N2)c(H2) A.当v(H2)=(H2O)时，达到平衡 c(NHg) t/min B.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大， 0 1.0 3.0 0 化学平衡逆向移动 2 0.25 C.使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率 D.化学平衡常数的表达式为K 6 2.4 c(N2)·c(H2O) 9 0.8 c(SO2)·c2(NO)·c(H2) A.t=6 min 10.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下： B.c(NH3)=0.4mol·L1 进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V: C.容器内的气体分子数N(N2):N(H): 的数据，根据数据绘制得到如图曲线，则曲线a、: N(NH)=2:6:1 b、c、d所对应的实验组别是 ( ) D.H2的正反应速率等于N2的逆反应速率 :13.已知甲醇是一种重要的工业原料，由甲醇脱氢 可制取甲醛CHOH(g)=一HCHO(g)+H2 (g),甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图 所示（已知反应在1L的密闭容器中进行）。下 组别 c(HCI)/(mol·L-1) 温度/℃ 状态 列有关说法正确的是 1 2.0 25 块状 甲醇的平衡转化率 1.0 0.9 2 2.5 30 块状 0.8 0.6 3 2.5 50 块状 0.4 4 2.5 50 粉末状 0.2 A.4、3、2、1 B.1、2、3、4 0 300450600750T,9001050T/K C.3、4、2、1 D.1、2、4、3 A.甲醇脱氢反应的△H<0 11.相同温度下，容积均为0.25L的两个恒容密闭 B.600K时，Y点甲醇的v正<v逆 容器中发生可逆反应：N2(g)十3H2(g)=一 C.从Y点到Z点可通过减小压强实现 2NH(g)△H=-92.2kJ·mol-1。实验测 D.在T1条件下，该反应的平衡常数为8.1 得起始时的有关数据如表所示： 14.我国某科研团队研究了一 光照 起始时各物质的 容器 物质的量/mol 达到平衡时体系能量 种利用半导体光催化还原 编号 氮气制备氨气的方法，该方 N2 H2 NH3 的变化 法因具有高效、清洁的优点 NH ① 1 心 0 放出热量：23.05kJ 而引起极大关注，其过程示 0 意图如图所示。下列说法 LDH ② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q 下列叙述错误的是 ( 错误的是 A.容器①②中反应的平衡常数相等 A.该过程LDH为催化剂 B.该过程表明，氮气和氢气反应合成氨，△H<0 B.平衡时，两个容器中NH的体积分数均为7 C.该过程中总反应的化学方程式为2N2+ C.容器②中达到平衡时放出的热量Q=: 6H2O—4NH3+3O2 23.05kJ D.工业上把液态空气升温，可获得N2,N2比O2 D.若容器①的容积为0.5L,则平衡时放出的热： 先汽化出来 量小于23.05kJ 15.(双选)煤燃烧排放的烟气中含有S)2,S)2易形成 12.(双选)一定温度下，在体积恒定的密闭容器中： 酸雨，污染大气。采用NaC1O2溶液作为吸收剂可 发生反应：N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)。反 对烟气进行脱硫，发生如下反应：C1O2(aq)十 172 2SO(aq)-=2S)}(aq)+C1(aq)△H。在不： 2CO(g)+O2(g)△H,该反应的△H 同温度下，测得反应中SO2的压强变化如图所示，： (填“>”“<”或“=”，下同)0，△S 0,在 下列说法错误的是 低温下，该反应 (填“能”或“不能”)自 1g(p/Pa) 发进行。 5 (2)CO2的转化途径之一是首先利用太阳能或 6 30 生物质能分解水制H2,然后将H2与CO2转化 为甲醇或其他化学产品。你认为该方法需要解 280 340400T/K 决的技术问题有 (填字母)。 A.△H>0 a.开发高效光催化剂 B.该反应的平衡常数表达式为K b.将通过光催化剂制取的氢气从反应体系中有 c2(SO子)·c(C1-) 效分离，并与C),发生催化反应 c(C1O2)·c2(S)) c.二氧化碳及水资源的供应 C.减小压强，有利于该反应朝正反应方向进行 :18.(10分)汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机 D.平衡常数：K(a)>K(b)>K(c) 燃烧时产生的高温引起氮气与氧气反应所致： 二、非选择题（本题共5小题，共55分） N,(g)十O,(g)高温2NO(g)△H>0。已知该 16.(10分)在容积为1.00L的容器中，通入一定量 反应在2404℃时的平衡常数K=6.4×103。 的N2O4,发生反应N2O,(g)==2NO2(g),随温： 请回答下列问题。 度升高，混合气体的颜色变深。 (1)该反应的平衡常数表达式为 回答下列问题： (1)反应的△H 0(填“大于”或“小： (2)该温度下，向2L密闭容器中充入N2与O2 于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化 各1mol,平衡时N2的转化率是 %(保留 如下图所示。在0~60s时段，反应速率 整数)。 v(N2O1)为 mol·L1·s1;反应的平 (3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的 衡常数K1为 浓度分别为0.25mol·L1、4.0×102mol· NO. 0.120 L1、3.0×103mol·L1,此时反应 -0.100 (填“处于化学平衡状态”“正向进行” o.o0 或“逆向进行”)。 80.040 (4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容 兰0.020 器中，如图所示变化趋势正确的是 (填 0 20406080时间/s 字母)。 (2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T, e(NO) c(N2O4)以0.0020mol·L1·s1的平均速率 有催化剂 降低，经10s又达到平衡。 无催化剂 ①T 100℃（填“大于”或“小于”），判断 理由是 B (5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量 ②列式计算温度T时反应的平衡常数K,为 的N2与O2,达到平衡状态后再向其中充入一 定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡 (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积 状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 减少一半。平衡向 (填“正反应”或“逆 (填“变大”“变小”或“不变”)。 反应”)方向移动，判断理由是 19.(12分)二甲醚(DME)正逐渐替代化石燃料。 有多种方法制备二甲醚，回答下列问题。 17.(8分)二氧化碳的捕集、存储和转化是当今化学 (1)合成气制二甲醚：4H2(g)+2CO(g)= 研究的热点问题之一。 CH OCH(g)+HO(g)△H=-204.7k·mol (1)用钉的配合物作催化剂，一定条件下可直接 ①已知：HO(g)一-HO(1)△H=-44.0k· 光催化分解CO2,发生反应：2CO2（g)一一 mol1,H2(g)的燃烧热△H=-285.8kJ· 173 mol1,C0(g)的燃烧热△H=-283.0kJ·: (2)已知2S02(g)+O2(g)==2S03(g) mol1。则二甲醚的燃烧热△H= kJ· △H=-198kJ·mol1.850K时，在一恒容密 mol-1 闭反应器中充入一定量的SO2和O2,当反应达 ②300℃，1L恒容密闭容器中充入4molH2和 到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为 2 mol CO,测得容器内压强变化如下： 6.0×103mol·L1、8.0×103mol·L1和 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 4.4×102mol·L1 压强/MPa 12.410.28.4 7.06.2 6.2 ①该温度下反应的平衡常数为 ②平衡时SO2的转化率为 反应进行到20min时，H2的转化率为 (3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备 CO的平均反应速率v(CO)= mol·L1. 硫酸。 min1。该温度下的平衡常数K= ①下列说法正确的是 (mol·L)1。 (2)CO2催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再： A.须采用高温高压的反应条件使SO2氧化 为SO3 利用。该过程主要发生如下反应： : B.进入接触室之前的气流无需净化处理 I CO,(g)+H,(g)=CO(g)+H2 O(g) C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO,的 △H=+41.7kJ·mol1 转化率 II.2CO,(g)+6H2 (g)=CH3 OCH3 (g)+ D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以 3H2O(g) 4H=-122.5kJ·mol1 提高吸收速率 恒压条件下，CO2、H2起始量相等时，CO2 ②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化 的平衡转化率和CH3OCH3的选择性随温 剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是 度变化如图。已知：CH.OCH3的选择性= 2n(CH,0CHg）生遽×100% n(CO2)消耗 A.a>b B.b1→a2 9100 C.a2→b2 D.b2→a3 80 CH,OCH3的选择性 E.a3→bs F.bs-a 60 C02平衡转化率 A G.a4→b4 40 b 20 100 0 200240280320360 温度/℃ ①300℃时，通入CO2、H2各1mol,平衡时 CH,OCH3的选择性、CO2的平衡转化率都为 30%,平衡时生成CHOCH3的物质的量= mol。温度高于300℃，CO2的平衡转 SO 温度 图1 图2 化率随温度升高而上升的原因是 (4)一定条件下，在Na2 S-H2SO,-H2O2溶液体 系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图3，同时 ②220℃时，CO2和H2反应一段时间后，测得 A点CH,OCH3的选择性为48%，不改变反应 观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变 时间和温度，一定能提高CH OCH的选择性 化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的 的措施有 反应进程，请补充其中的2个离子方程式。 20.(15分)含硫化合物是实验室和工业上的常用化 学品。请回答： 时间 (1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2: 图 Cu(s)+2H,SO (1)-CuSO,(s)+SO2 (g)+ I.S2+H-HS 2H,O(1)△H=-11.9kJ·mol-1。判断该反 Ⅱ.① 应的自发性并说明理由 III.HS+H2O,+H--S+2H,O; V.② 174答案(1)=(2)<(3)>(4)CH(g)+HO(g)—CO(g) +3H2(g)△H=+2akJ·mol1(5)N2(g)+3H(g)= 2NH,(g)△H=-92kJ·mol-146 18.解析(1)0.4mol液态NH反应放热256.652k,则1 mol N,H (1D反应放热641.63k。(2)16gNH的物质的量为0.5mol,由方 程式知生成水的物质的量n(HO)=0.5mol×4=2mol,则16g NH与HO,反应生成H(OD放热641.63kJ·mol1×0.5mol+ 2mol×44kJ·mol1=408.815kJ。(3)肼与H(),反应的生成物为 N(g)和H(),无污染。(4)根据盖斯定律，由热化学方程式②一① X7可得肼与二氧化氮反应的热化学方程式。 答案(1)N,H(1)+2H,(),(1)=N(g)+4H()(g)△H=一 641.63kJ·mol-1 (2)408.815(3)生成物不会造成环境污染 (4)N:H(1)十NO:（g)一立N:(g)+2H,O(g)△H =-567.2kJ·mol1 19.解析(1)由图可知，1molN(),和1molC)反应生成C),和 N)放出热量368一134=234kJ,反应热化学方程式为N()2(g) +C(g)=N0(g)+C()2(g)△H=-234kJ·mol: (2)①△H=436kJ·mol-1+247kJ·mol-1-2E(HCI)= 一185kJ·mol-1,解得：E(H-C1)=434kJ·mol1:②根据元 素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容 易，气态氢化物越稳定，而能量越低越稳定，所以b为硒化氢的 生成热数据，则硒化氢分解吸热，△H=一81kJ·mo1,所以 H,Se发生分解反应的热化学方程式为HSe(g) -Se(s)+ H(g)△H=一81kJ·mol1:(3)根据盖斯定律，由（①×3一 ②-③×2)×石即可得到C0(g)+Fe0(s)一Fe(s)+C0,(g) △H=-11kJ·mol-1 答案(1)N)2(g)+C)(g)=N)(g)+C(O2(g)△H=-234 kJ·mol-1(2)①434②HSe(g)=Se(s)十H2(g)△H= -81kJ·mol-1 (3)C(g)+F(O(s)=Fe(s)+CO,(g)△H=-11k·mol1 20.解析(2)由于C(s)与水蒸气反应要吸热，所以1olC)和 1molH2的能量比1molC(s)和1molH()(g)的能量多，燃烧 后放出的能量同样也多：反应的总能量是守恒的，所以甲同学的 说法不正确，原因是他忽视了反应Cs)+H,O(g)高温CO(g)十 H2(g)为吸热反应，已经从环境中吸收了能量，而能量在转化过 程中往往会有损失，所以乙同学说得对，即使没有损失也只能与 直接燃烧煤放出的热量相同。 答案(1)C(s)+HO(g)=C()(g)十H(g)△H=+131.5 kJ·mol1(2)多△H1=△H2十△H3十△H:乙甲同学忽 视了生成水煤气的反应为吸热反应 章末检测卷（二） 1.D[A.营养强化剂是提高食品营养价值，与速率无关，故A错 误；B.甜味剂是为了增加食品的甜味，与速率无关，故B错误； C,漂白剂是为了给食品增白，与速率无关，故C错误；D.抗氧化剂 减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，与反应速率有关， 故D正确。] 2.B[该反应正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，A项错误：温 度升高，反应速率增大，B项正确；增大压强，平衡向气体体积减小 的方向移动，即平衡逆向移动，HO(g)的平衡转化率减小，C项错 误；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D项错误。] 3.B[利用“定一议二”方法可知p>p1,T>T2。加压时(B)增 大，向左移动，说明a十bc:升温时(B)减小，向右移动，说明反 应的△H>0,为吸热反应。] 4.D[SnO2(s)十2C(s)=一Sn(s)+2)(g),该反应生成物气体化 学计量数增大，混乱度增大，所以是墒增加的反应，故△S>0;从 图中可知，反应物总能量低，生成物总能量高，该反应是吸热反 应，故△H>0。 5.B[增大()，浓度，()，能与N()继续反应生成N()2,反应②③平 衡右移，副反应程度也增大，N()的产率减小，A错误：使用合适的 催化剂，提高反应的选择性，可提高单位时间内N)的产率，B正 确：减小压强，反应速率减小，单位时间内NO的产率减小，反应 ③平衡向右移动，副反应程度也增大，C错误；降低温度，反应速率 减小，单位时间内N)的产率减小，反应②③平衡也向右移动，副 反应程度也增大，D错误。] 6,C[A项，增大压强，各物质浓度变大，体系颜色应变深，错误； B项，Y物质易被液化，加压有可能导致Y变为液态，平衡常数的 表达式变了，平衡常数也就可能改变，错误；C项，升温，平衡逆向 移动，正确：D项，分离出Z,正、逆反应速率都减小，错误。] 3 7.D[A项，只描述了逆向速率：B项，该反应前后气体分子数相 同，压强为恒量；C项，据p=m巴可知p为恒量] 8.B[根据图像I,在压强不变时，由曲线斜率知T>T。。降温 (T→T)时，(C)增大，即平衡正向移动，说明正反应为放热反 应。当温度不变时，由曲线斜率知压强>1，增大压强(1→ p2)时，(C)增大，即平衡正向移动，故x2。由图像Ⅱ知，保持 体系压强不变，升高温度，平衡逆向移动，A,B的转化率、(C)、混 合气体的平均相对分子质量均减小，而A、B的质量分数增大。] 9.D[u(H,)一v(H,()),没有指明正、逆反应速率，无法判断是否 达到平衡状态，A错误：升高温度，正反应速率和逆反应速率都增 大，化学平衡逆向移动，B错误；使用高效催化剂可以增大反应速 率，但是不影响化学平衡，无法提高N()的平衡转化率，C错误。] 10.A[实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，铁呈块状，所 以化学反应速率最小；铁的状态相同时由于实验3的反应温度 比实验2的反应温度高，所以实验3的反应速率大于实验2的： 而实验4和实验3盐酸的浓度相同，反应的温度也相同，但铁的 状态不相同，所以实验4的反应速率大于实验3的。] 11.C[对于给定反应，温度相同，平衡常数相同，A正确：由①中放 出的热量可知，参加反应的N2为0.25mol,则 N2(g)+3H(g)=一2NH3(g) n(起始)/mol 0 n(转化)/mol0.25 0.75 0.5 n(平衡)/mol0.752.25 0.5 0.5 ①中NH,的体积分数为0.75+2.25+0.5=7，由于①和②中 建立的平衡是相同的，所以两容器中NH的体积分数均为号，B 正确：①和②建立的平衡是相同的，②中起始时充入0.9ol N2,达到平衡时相当于已有0.1molN2参加反应，则平衡时放出 的热量小于23.05kJ,C不正确；若容器①的容积为0.5L,相当 于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，则平衡时放出的热 量小于23.05kJ,D正确。] 12.BC[由表中数据可知，6min时c(H2)-2.4mol·L1,9min 时c(H,)=2.4mol·L1,刺反应已经达到平衡，但不能判断t 一6min时反应刚好达到平衡状态，A项错误：由表中数据可知， 达到平衡时，c(NH)=0.4mol·L1,B项正确；反应达到平衡 状态时，容器中气体分子数之比N(N2):N(H2):N(NH3) 0.8V:2.4V:0.4V=2:6:1,C项正确：反应达到平衡状态 时，v正(H2)=3w送(N2),D项错误。 13.B[由曲线可知，温度升高，甲醇的平衡转化率增大，所以平衡 正向移动，正反应为吸热反应，△H>0,A远项错误：600K时，Y 点表示的甲醇的转化率偏高，反应逆向进行，U正<是，B远项正 确：由图可知Y,点与Z点相比，除相应的温度不同外，其余均相 同，故要从Y点到Z点应通过升高温度来实现，C选项错误：T 条件下，平衡时各物质的物质的量浓度不能确定，无法求平衡常 数，D远项错误。] 14.B[根据过程示意图可知，LDH为该反应的催化剂，A正确：该 过程不能表明氮气和氢气反应合成氨的反应能量变化，B错误： 根据题意和过程示意图可知总反应的化学方程式为2N十6HO =4NH十3()2，C正确；工业上把液态空气升温，沸，点低的物 质先汽化，N。比()先汽化出来，D正确。] 15.AC[A.由图像分析可知：S),的平衡分压的负对数随温度的 升高而减小，则说明温度越高，S)。的平衡分压增大，说明升高 温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应正反应 为放热反应，△H<0,A错误：B.对于反应C1)2(aq)十2S()5 (ag)一2S((aq)十C1(ag),根据化学平衡常数的含义可知 c(S上)·c(C1) 该反应的化学平衡常数K cCO,)·c(S0片，B正痛，C减 小压强，S)在溶液中的溶解度会减小，导致S(方浓度减小，化 学平衡逆向移动，因此减小压强不利于该反应朝正反应方向进 行，C错误；D.由图像分析可知：S(),的平衡分压的负对数随温 度的升高而减小，测说明温度越高，S)2的平衡分压增大，说明 升高温度，化学平衡逆向移动，使化学平衡常数减小。由于反应 温度：T(a)T(b)<T(c),所以化学平衡常数：K(a)>K(b)> K(c),D正确。] 16.解析(1)由于N)2为红棕色气体，N()为无色气体，温度升 高，混合气体的颜色加深，说明N(),气体浓度增大，即升高温度 平衡向生成N()2气体的方向移动，升高温度平衡向吸热反应方 向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，即△H大于0： N,0,)=0.100mol.L0.040mol.L=0.010mol. 60s L1·s1:由题中图像可知，平衡时c(N()2)=0.120mol·L1, c(N,0)=0.040mo1·L,K,0=0、12=0.36。 0.040 (2)①改变温度，N,O,的浓度减小，平衡正向移动，由△H>0可 知升高温度，即T大于100℃：②根据反应速率和时间，求出减 少的N(O),的浓度为0.020mo1·L1,则平衡时N()的浓度为 0.020mol·L1,N()2的浓度为0.160mol·L1,由平衡常数 表达式可得K2的值。(3)缩小体积，即增大压强，使平衡向气体： 物质体积减小的方向移动，所以平衡向逆反应方向移动。 答案(1)大于0.00100.36(2)①大于正反应吸热，反1 应向吸热方向进行，故温度升高②1.28(3)逆反应对气态 物质体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动 17.解析(1)题述反应是分解反应，且该反应为吸热反应，即△H> 0,因反应后气体的物质的量增大，所以△S>0。在低温下，△G= △H一T△S>0,该反应不能自发进行。 (2)二氧化碳和水供应充足，而催化剂与氨气原料是需要解决的！ 技术问题。 答案(1)>>不能(2)ab 18.解析(1)根据化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式为K (N)·c0)·(2)设平衡时消耗氯气和氧气的物质的量均 c2(N) x2 是xmol,则生成N02xmol,则有(0.5-0.5x)·(0.5-0.5z: =6.4×10-3,解得x≈0.04，则N2的转化率是4%。(3)此时浓 度商Q= 0.25X4.0×10=9.0X104<K,所以此时反应正 (3.0×10-8)2 向进行。(4)正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，平！ 衡常数增大，A项正确；催化剂不能改变平衡状态，B项错误；图！ 中T>T。,正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，氮： 气的转化率增大，C项正确。(5)向恒温恒容的密闭容器中充入} 等物质的量的N2与()，，达到平衡状态后再向其中充入一定量 (),则相当于增大压强，由于反应前后气体体积不变，平衡不移 动，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中N()的体积分数！ 不变。 (NO) 答案(1)K=N,O(2)4(3)正向进行（4)AC (5)不变 19,解析（1)①(1)H,(g)的槛烧热化学方程式为H(g)+之0 (g)—H(O1)△H=-285.8kJ·mol1-1, (i)CO(g)的燃烧热化学方程式为CO(g)+2O2(g)一CO,； (g)△H--283.0kJ·mol-1 (m)4H2(g)十2C)(g)==CH(OCH3(g)十H)(g)△H=: -204.7kJ·mol-1, (iV)H2O(g)=H,O(1)△H=-44.0k·mol1,由盖斯定 律，反应4(1)十2（ⅱ）一（ⅲ）一(V)得到二甲醚的燃烧热化学 方程式CH3OCH(g)+3O,(g)—2CO2(g)+3HO(1)△H= 4×(-285.8)十2×(-283.0)-(-204.7)-(-44.0)]kJ·mol-11 =-1460.5kJ·mol厂1； ②从反应开始到20min时，设CO的浓度变化量为xmol·L1 4H(g)+2C((g)=CHCH(g)+H,()(g) c(始)/ (mol.L-1)4 2 0 0 △c/ (mol.L) 2.x x 0.5.x 0.5.x c(平)/ (mol·L1)4-2x2-x0.5z 0.5x 由压强之比学于物质的童之北可得。一是影解得=上5m· L1。H的转化率为2二×100%=75%，C0的反应速率为(C0= Ac1.5 mol L. 20 min =0.075mol·L1·min1。平衡时各物质浓度： 分别为c(H,)=1mol·L1,c(C)=0.5mol·L1,c(CH(CH)= 0.75mol·L1,c(H0)=0.75mol·L1,则K= c(CH0CH)·c(HO》_0.75×0.75-9 c(H)·c(C(》 1×0.52 23 (2)①300℃时C),的平衡转化率为30%，则消耗C),0.3mol, CH(OCH3的选择性为30%，则生成CH()CH的物质的量为 0.3×0.3mol÷2-0.045mol:根据图中信息，温度高于300℃ 时，反应I是吸热反应，反应向吸热反应方向移动即正向移动， 反应Ⅱ是放热反应，平衡向吸热反应方向移动即逆向移动，对反 应I的影响大于反应Ⅱ，因此C(),平衡转化率随温度升高而上 升：②反应I是气体体积不变的反应，而反应Ⅱ是气体体积减小 的反应，增大压强，反应Ⅱ平衡正向移动，而对反应I没有影响， 还可以选择对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂。 答案(1)0-1460.5②75%0.0759 (2)①0.045升高温度，反应I正向进行，C)2的平衡转化率上 升：反应Ⅱ逆向进行，C)的平衡转化率下降，300℃后升温，上 升幅度大于下降幅度 ②增大压强、使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂 20.解析(1)实验室可用钢与浓硫酸反应制备少量S)2的反应为 Cu(s)+2HS),(1)=CuS)(s)+S)2(g)+2HO)(I)△H= -1l.9kJ·mol-1,由于该反应△H<0、△S>0,因此该反应在任 何温度下都能自发进行。(2)①根据题中所给的数据可以求出 孩温度下2S)2（g)十()2(g)=2S)3(g)的平衡常数为K= c2(S)3) (4.4×10-2mol·L1)2 2(S)2)c()2) (6.0X103 mol LX8 0X103 molL 6.7X10m0l1·L。②平衡时S0。的转化率为(s)千(S0× c(S)3) 4.4×10-2mol·L1 10%=6.0X10m01:+4.4X10mml·L可X100%= 88%。(3)①在常压下S),催化氧化为S)3的反应中，S),的转 化率已经很高，工业上采用常压的反应条件，A说法不正确：进 入接触室之前的气流中含有会使催化剂中毒的物质，需经净化 处理以防止催化剂中毒，B说法不正确：通入过量的空气可以增 大氧气的浓度，可以使含疏矿石充分反应，并使化学平衡2S), (g)十()，(g)—一2S()3(g)向正反应方向移动，因此可以提高含硫 矿石和S),的转化率：S)?与水反应放出大量的热，在吸收塔中 若采用水或稀硫酸吸收S)3,反应放出的热量会使硫酸形成酸雾 从而影响S)3被水吸收导致S)3的吸收速率减小，因此，在吸收 塔中不宜采用水或稀硫酸吸收S)3,D说法不正确。②反应混合 物在热交换气中与原料气进行热交换，在热交换过程中，反应混 合物不与催化剂接触，化学反应速率大幅度减小，故反应混合物 的温度降低，S)2的转化率基本不变，因此，图2所示进程中表示 热交换过程的是b1→、b→ag、b→a4,因此选B、D、F;(4)由 pH-时间振荡曲线可知，在Na2SH2S),-H2()2溶液体系中，溶液 的PH呈先增大后减小的周期性变化，同时观察到体系由澄清→ 浑浊→澄清的周期性变化，硫化钠与硫酸反应生成HS,S一十 H+一HS,孩过程溶液pH增大，然后发生HS十4H()2 —S(十4H,()十H+,该过程溶液的pH减小，溶液保持澄 清：溶液变浑浊时HS被HO,氧化为S,即发生HS+H2() 十H+一S￥十2H,),该过程溶液的pH增大：溶液又变澄清时 S又被H,),氧化为S)-,发生S十3H),—S)-+2H,)+ 2H,该过程溶液的pH在减小。因此可以推测该过程中每一个 周期内的反应进程中依次发生了离子反应：S-十H十一HS、 HS+4HO2=S)}+4H2()+H+、HS+H()2+H+ S￥十2H2)、S+3H)2=S()+2H,()+2H+ 答案(1)任何温度下都能自发，是因为△H<0,△S0 (2)①6.7×103mol-1·L②88% (3)①C②BDF (4)①HS-+4H)2=SC)2-+4H()+H ②S+3H,(),=S}+2H,)+2H 章末检测卷（三） 1.A[常温下H7的液体呈碱性，碱性墨汁喷在纸上与酸性物 质作用生成不溶于水的固体，故纸张偏酸性，故选A。] Kw 2.B[ApH=1的溶液，cOH)=1X10malL=1X103ml· L;Bc()H)=Q.12mol·L1的溶液；C1L含有4gNa)H的溶液， 4 g 40g·mox1a1mdl·L:DcH)1X109 L的溶流c0H)1X10m·1X10mlL放B项溶 液的碱性最强。]