第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 本试卷为高中化学“化学反应速率与化学平衡”单元测试卷，以氟化物制备、烟气脱硫等真实工业情境为载体，全面考查反应速率、平衡移动、焓变熵变等核心知识，适配单元复习巩固与科学思维、科学态度与责任素养培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题（约56%）|反应速率计算（3题）、平衡移动（4题）、焓变熵变（3题）、催化剂作用（2题）、平衡常数（2题）|结合纳米催化剂、金属硫化物催化等科研情境，通过数据表格（如反应时间-产物量）和能量曲线考查科学思维| |综合题|2题（约44%）|元素化合物性质、工业脱硫原理、平衡应用|以氟单质制备历程、氨法/镁法脱硫技术为情境，综合考查信息提取、方程式书写及平衡分析，体现科学探究与实践|

化学反应速率与化学平衡单元测试 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 评卷人 得分 一、单选题 1．一定温度下，在2.0L密闭容器中加入纳米级并通入，发生反应：  ，不同时间产生的物质的量见下表，下列说法错误的是 时间/min 20 40 60 80 mol 1.0 1.6 2.0 2.0 A．前20min的平均反应速率 B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968kJ C．增大，可以改变反应的限度 D．使用纳米级，可以增大平衡时氧气的体积分数 2．金属硫化物(MxSy)催化反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2，H2S去除的机理如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的 B．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ是放热过程 C．步骤Ⅱ可理解为H2S中的S与金属M形成MxSy，同时产生H2 D．该反应中每转移2mol电子，则消耗1molH2S 3．在2L的密闭容器中发生下面反应：，经过3min后A的物质的量由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是 A． B． C． D． 4．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ•mol-1（此式表示1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3，放出的热量是92kJ）。下列有关说法正确的是 A．向容器中再加N２，可以加快反应速率 B．达到化学平衡时，反应放出热量92kJ C．达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0 D．单位时间内生成0.1molN2，同时生成0.3molH2，说明该反应达到化学平衡状态 5．反应物(S转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅳ中，Z没有催化作用 B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅰ是吸热反应 6．已知：  ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应在任意温度下均能自发进行 B．时改变的条件：向容器中通入一定量的 C．相同时间内有3 mol的H—H键断裂，有6 mol N—H键形成，则反应达到平衡 D．平衡常数K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ) 7．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)] B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C．反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) △H>0，能否自发进行与温度有关 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 8．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法正确的是 A．升高温度，活化分子数增大，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B．压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．使用催化剂，降低反应所需活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 9．已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A． B．HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C．反应①为吸热反应，反应②为放热反应 D．整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步，反应总反应为放热反应 10．在恒温恒容的密闭容器中进行：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，一段时间后达到化学平衡状态，下列说法正确的是 A．平衡后，再充入一定量SO3(g)，达新平衡后SO3的物质的量分数增大 B．充入一定量的Ar，反应速率加快 C．SO2、SO3的浓度之和保持不变时，说明该反应达到了平衡状态 D．该反应低温下能自发进行，则H>0 11．电镀废液中 Cr2O7 2-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4 (s)＋2H＋(aq) ΔH＜0，达到平衡。说法正确的是（   ） A．升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 B．增大溶液的pH，Cr2O72-的转化率减小 C．加入 Pb(NO3)2 固体，平衡逆向移动 D．该反应的平衡常数K= 12．对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的是 A．一定温度下，反应能自发进行，该反应的 B．反应可用于纯硅的制备，该反应、 C．反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 D．反应的， 13．已知反应在不同催化剂作用下的反应历程如图(TS为过渡态)。下列说法正确的是 A．为吸热反应 B．催化剂Ⅰ作用下，决速步骤的活化能为 C．催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ的催化效果好 D．催化剂改变了反应的焓变 14．向容积均为的恒容密闭容器中充入一定量的、，发生反应：  ，相关数据见表。下列说法错误的是 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol I 2 2 0.8 II 2 2 0.5 A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ>II B．时，该反应的平衡常数 C．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入和，(逆)(正) D．对于II，平衡后向容器中再充入和，再次平衡后的百分含量减小 评卷人 得分 二、综合题 15．从1771年获得氟化氢，到1886年通过电解法制备氟单质，经历了一百多年时间。目前，氟元素及其化合物具有广泛用途。 (1)在元素周期表中，氟元素的______。 A．原子半径最小 B．第一电离能最小 C．电负性最大 D．最高正化合价为+7 (2)标记的氟化钠注射液可用于肿瘤检测。下列有关与说法正确的是______。(不定项) A．二者属于同种核素 B．二者互为同素异形体 C．比多一个电子 D．比多一个中子 (3)工业上用氟化钙与浓硫酸共热可制备氟化氢，该反应中浓硫酸体现了酸性和______。 A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．难挥发性 (4)据研究，液态氟化氢的电离方式为：。微粒X的化学式为______。的结构为，其中与HF之间的作用力为______。 (5)氟单质具有强氧化性，常温下能与铁、银等大多数金属发生反应。但工业上可用铜制容器储存氟单质，可能的原因是______。 是极强的氧化剂，历史上用和在一定条件下制备了稀有气体离子化合物，其反应历程①~⑤如下图所示： (6)由上述反应历程可知，该反应的催化剂为______。 A． B． C． D．XeF (7)上述过程中，属于氧化还原反应的是______。(不定项) A．② B．③ C．④ D．⑤ 一定温度下，Xe与能形成气态氟化氙)。 (8)向的恒容密闭容器中充入1.0mol和9.0mol。反应后，混合气体的物质的量变为8.9 mol，其中三种氟化氙物质的量之比为，则0~10 min内的速率v(XeF4)= ______。 燃料燃烧后脱硫，即烟气脱硫(FGD)，是脱硫技术中的关键环节。根据脱硫剂的不同，FGD技术可分为生物质法、氨法、镁法等。 16．煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，可能引发的主要环境问题有_______。(不定项) A．雾霾 B．酸雨 C．白色污染 D．水体富营养化 17．向下列溶液中通入过量的，溶液均会褪色。其中能体现漂白性的是_______。 A．高锰酸钾酸性溶液 B．淀粉碘溶液 C．氢氧化钠酚酞溶液 D．品红溶液 氨法脱硫：用氨水将转化为，发生如下反应： ①     ② 18．能提高燃煤烟气中去除率的措施有_______。(不定项) A．增大氨水浓度 B．升高反应温度 C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使转化为 19．向溶液中加入足量的澄清石灰水的离子方程式为_______。 20．25℃时，测得溶液pH与含硫微粒物质的量分数的变化关系如图所示。由此可知，的一级电离常数_______。 镁法脱硫：在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成。发生的反应为：。已知：的溶解度为水，难溶于水。 21．在氧化剂作用下，澄清的溶液被氧化为的离子方程式为_______。 22．在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中被氧化的速率随的变化如图所示。在范围内，增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原因是_______。 氯盐脱硫：采用溶液对烟气进行脱硫，反应为：，在不同温度下，溶液脱硫的反应中，平衡时的压强变化如图所示。 23．由图分析可知，反应温度升高，脱硫反应的平衡常数_______。 A．增大　　　　B．不变　　　C．减小 24．如果采用替代，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，相比具有的优点是_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B A A B B C D A 题号 11 12 13 14 答案 D A C C 1．D 【详解】A．前20 min内，生成0.0010mol氧气，则消耗0.0020mol水蒸气，水蒸气的浓度变化量为0.0010mol/L，所以，A正确； B．根据热化学方程式，生成1mol氧气，需要吸收484 kJ的热量，所以生成0.0020mol氧气，需要从外界吸收的能量为484 kJ ✖0.0020mol=0.968 kJ，B正确； C．增大水蒸气的浓度，可以使平衡右移，C正确； D．氧化亚铜是催化剂，只能加快反应速率，不能使平衡发生移动，所以不能改变平衡时氧气的体积分数，D错误； 故答案为：D。 2．D 【详解】A．左侧反应物气体计量数之和为3，右侧生成物气体计量数之和为5， ，A正确； B．由图可知，步骤I中H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间形成新的化学键，成键放出热量，B正确； C．由题图知，步骤Ⅱ中，H2S中的S与金属M形成作用力生成MxSy，同时产生H2，C正确； D．由方程式知，消耗同时生成，转移， D错误； 故选D。 3．B 【分析】速率之比等于化学计量数之比；经过3min后A的物质的量由10mol变为7mol，则； 【详解】A．，A错误； B．，B正确； C．，C错误； D．，D错误； 故选B。 4．A 【详解】A．向容器中再加入N2，N2的浓度增大，反应速率加快，故A正确； B．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以化学反应达到平衡状态时，反应放出热量小于92 kJ，故B错误； C．可逆反应达到平衡为动态平衡，反应仍然在进行，正、逆反应速率相等都不为0，故C错误； D．单位时间内生成1 mol N2，同时生成3 molH2，表示的都是逆向进行，因此不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能说明该反应达到化学平衡状态，故D错误； 答案选A。 5．A 【详解】A．由图可知，在进程Ⅳ中Z只是和S、P形成S·Z或者P·Z，并没有体现催化作用，故A正确； B．Ⅱ中X为催化剂，催化剂不能改变反应限度，故B错误； C．图中显示Ⅲ反应的活化能大于Ⅱ对应的活化能，因此生成P的速率Ⅱ＞Ⅲ，故C错误； D．过程Ⅰ反应物能量高于生成物能量是放热反应，故D错误； 故选A。 6．B 【详解】A．由时可自发进行，该反应，，则在低温下能自发进行，故A错误； B．若时升高温度，则改变条件瞬间，正反应速率增大，速率曲线与原平衡点应没有连接点，则改变的不是温度，若向容器中通入一定量的，逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，正反应速率也逐渐增大，故B正确； C．相同时间内有3 mol的H—H键断裂，有6 mol N—H键形成，都是指正反应，并不能说明正逆反应速率相等，故C错误； D．平衡常数之和温度有关，温度不变，平衡常数不变，则K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，故D错误； 故选B。 7．B 【详解】A．同种物质的聚集状态不同，混乱度不同，熵值不同，熵值的大小顺序为：气体＞液体＞固体，则1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，A正确； B．放热反应在一定的条件下可以自发进行，吸热反应在一定的条件下也可以自发进行，如常温下碳酸铵能自发地分解产生氨气，B错误； C．该反应是一个熵增的吸热反应，△H＞0、△S＞0，常温时，△H-T△S＞0，反应不能自发进行，高温时，△H-T△S<0，反应能自发进行，则该反应能否自发进行与温度有关，C正确； D．该反应是一个熵增的反应，△S＞0，常温下，反应不能自发进行说明△H-T△S＞0，则该反应为吸热反应，△H＞0，D正确； 故选B。 8．C 【详解】A．升高温度，更多普通分子获得能量变为活化分子，活化分子数和活化分子百分数均增大，反应速率增大，A错误； B．压缩容积增大压强，仅增大单位体积内的活化分子数，分子本身的能量分布未改变，活化分子百分数不变，反应速率增大，B错误； C．使用催化剂可降低反应所需的活化能，使更多普通分子能成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞概率升高，化学反应速率增大，C正确； D．加入反应物，仅改变单位体积内活化分子总数，活化分子百分数不变；若加入的是固体或纯液体的反应物，浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选C。 9．D 【详解】A．由图可得，总反应2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g) ∆H =-218 kJ·mol-1，则反应②ICl(g)+HI(g)= I2(g)+HCl(g)的∆H大于-218 kJ·mol-1，A错误； B．由图可知，反应①生成HI，在反应②中消耗HI，则HI是中间产物，不是催化剂，B错误； C．反应①中，反应物[2ICl(g)+H2(g)]的总能量高于生成物[HCl(g)+HI(g)+ICl(g)]的总能量，反应②中，反应物[HCl(g)+HI(g)+ICl(g)]的总能量高于生成物[I2(g)+2HCl(g)]的总能量，因此反应①和反应②均为放热反应，C错误； D．由图可知，该反应有2个基元反应，反应①的正反应活化能比反应②的大，反应①的反应速率较慢，所以总反应的决速步为第①步，且总反应为放热反应，D正确； 故答案选D。 10．A 【详解】A．在恒温恒容的密闭容器中，平衡后，再充入一定量SO3(g)，平衡正向移动，达新平衡后SO3的物质的量分数增大，故A正确； B．恒容密闭容器中充入一定量的Ar，为无关气体，反应体系各组分浓度不变，故反应速率不变，故B错误； C．SO2、SO3的浓度之和一直不变，当其不变时不能说明反应达到了平衡状态，故C错误； D．该反应低温下能自发进行，则，该反应为熵增反应，则 ，所以H<0，故D错误； 答案选A。 11．D 【详解】A．ΔH＜0，反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，A说法错误； B．增大溶液的pH，c(H＋)减小，平衡正向移动，的转化率增大，B说法错误； C．加入Pb(NO3)2固体，Pb(NO3)2溶解，溶液中c(Pb2＋)增大，平衡正向移动，C说法错误； D．根据反应的离子方程式，该反应的平衡常数K=，D说法正确； 答案为D。 12．A 【详解】A．该反应气体分子数减少，ΔS<0，但高温可能不自发。题目指出“一定温度下”能自发，说明ΔH必须<0，A正确； B．该反应气体分子数增加，ΔS>0，在高温下可自发，根据ΔH-TΔS＜0时可自发，则，B错误； C．铁氧化为Fe2O3是放热反应，C错误； D．合成氨反应中气体分子数减少，ΔS<0，D错误； 故选A。 13．C 【详解】A．由图可知，反应物的总相对能量为，产物的总相对能量为，因此该反应为放热反应，A项错误； B．根据图中反应历程可知，催化剂Ⅰ作用下，决速步骤的活化能为，B项错误； C．整体活化能越低，催化效果越好，依图示可知，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ的催化效果好，C项正确； D．催化剂降低活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变，D项错误； 答案选C。 14．C 【分析】因ΔH < 0，放热反应，温度升高平衡逆向移动，II中N2平衡量0.5 mol < I中0.8 mol，表明温度T2 > T1，据此分析解答。 【详解】A．温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，故A正确； B．T1℃时，列出三段式如下：则平衡常数K ==160 L/mol，B正确； C．平衡后充入1 mol CO和1 mol CO2，新浓度c(CO) = = 0.7 mol/L，c(NO) = 0.2 mol/L，c(N2) = 0.4 mol/L，c(CO2) = = 1.3 mol/L；反应商Q =≈ 34.49 < K = 160，故(正)(逆)，C错误； D．充入1 mol N2和2 mol CO2等效于起始充入4 mol CO和4 mol NO，容积不变压强增大，反应气体分子数减少，平衡正向移动，NO转化率增大，百分含量减小，D正确； 故选C。 15．(1)C (2)D (3)D (4) 氢键 (5)氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层致密的氟化铜薄膜，可阻止氟气与铜进一步反应 (6)C (7)AB (8) 【详解】（1）A．F原子在同周期的主族元素中半径最小，但H原子半径小于F 原子，A错误； B．同周期元素的第一电离能呈逐级递增的趋势，F的第一电离能最大，B错误； C．同周期主族元素第一电离能逐级增大，且F是电负性最大的元素，C正确； D．F原子没有正价，最高化合价为0，D错误； 故选C。 （2）A．与的质子数相同，质量数不同，属于不同的核素，A错误； B．同素异形体的对象为单质，与是核素，不能互为同素异形体，两者互为同位素，B错误； C．与的质子数相同，故电子数也相同，C错误； D．的中子数=18-9=9、的中子数=19-9=10，D正确； 故选D。 （3）用与浓共热可制备HF、F元素化合价不变，属于非氧化还原反应，方程式为； 反应为非氧化还原反应，硫酸体现了酸性，不能体现氧化性，同时浓硫酸难挥发，便于提高转化率，故选D。 （4）液态氟化氢的电离方式为：，根据元素守恒和电荷守恒可知，X为。 的结构为，其中与HF之间的作用力为氢键。 （5）工业上可用铜制容器储存氟单质，可能的原因是氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层致密的氟化铜薄膜，可阻止氟气与铜进一步反应。 （6）用和在一定条件下制备离子化合物，可知原料为和，反应①先用和反应，反应⑤生成，故催化剂是，选C。 （7）反应②中Xe由0价升高为+1价，Pt由+6价降低为+5价，属于氧化还原反应； 反应③中Xe由+1价转化为+2价，Pt由+6价转化为+5价，属于氧化还原反应； 反应④中F均为-1价，Pt均为+5价，属于非氧化还原反应； 反应⑤中F均为-1价，Pt均为+5价，属于非氧化还原反应； 故属于氧化还原反应的是②③，故选AB。 （8）设生成的、、的物质的量分别为x、6x、3x。根据反应，反应前后气体物质的量的变化量。由题意，。所以，解得。则内生成的物质的量为。。 16．AB 17．D 18．ACD 19． 20．10-2 21． 22．溶液中存在平衡，升高，平衡正向移动，浓度增大，更易被氧化，因此氧化速率增大 23．C 24．Ca2+会与反应生成的​结合生成微溶的​沉淀，降低​浓度，使脱硫反应平衡正向移动，提高的去除率 【详解】16．煤燃烧烟气含大量固体颗粒物和​，颗粒物会引发雾霾，会引发酸雨；白色污染是难降解塑料导致，水体富营养化是氮、磷超标导致，与燃煤烟气无关，故选AB。 17．A、B中褪色是因为​还原了高锰酸根、碘单质，体现的还原性；C中褪色是因为作为酸性氧化物和反应，降低了溶液碱性；只有D中品红褪色体现的漂白性，故选D。 18．增大氨水浓度、使烟气和氨水充分接触，都能促进​的吸收，提高去除率；通入空气将​氧化为，可以促进的持续吸收，提高去除率；升高温度会使溶解度降低，同时氨水易挥发、反应物浓度降低，去除率降低，故选ACD。 19．澄清石灰水足量，、均完全反应生成亚硫酸钙沉淀、一水合氨：。 20．的一级电离常数，由图可知，时，，因此。 21．澄清MgSO3溶液，MgSO3拆写成离子，发生的离子反应为：。 22．溶液中存在平衡，升高，平衡正向移动，浓度增大，更易被氧化，因此氧化速率增大。 23．纵坐标为，温度升高，纵坐标减小，说明平衡时压强增大，平衡逆向移动，因此平衡常数减小。 24．Ca2+会与反应生成的​结合生成微溶的​沉淀，降低​浓度，使脱硫反应平衡正向移动，提高的去除率。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $