第3章 第4节 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

4.B[A.在0.1mol·L1NaCO),溶液中，由于存在C水 解，即C(O)十H()=HCO),+()H,HC2()十H) HCO,十OH,而使溶液呈现碱性，则c(H+)<c(OH),故A 错误：B.在0.1mol·L1NaC),溶液中，由于存在C(水 解，即C()}十H2()一HCO十(OH,HC)万十H) H,C),十(OH,一级水解远大于二级水解，但水解是少量的，所 以有c(CO片)>c(HC)万)>c(HC()),故B正确；C.在 0.1mol·L1Na2C2O,溶液中，根据C原子守恒，则c(C2O) 十c(HC())十c(HC())=0.1mol·L1,故C错误：D.在 0.1mol·L1NaC2(),溶液中，根据物料守恒，可得c(Na)= 2[c(C2(y)+c(HC2O,)十c(HC))],故D错误。] 5.解析(1)向氨水中通入少量SO2,反应的离子方程式为2NH3+ HO+SO,-2NH时+S)或2NH·HO+SO2—2NH时 十S(十H()。当通入S)2至溶液pH=6时，溶液呈酸性，根据 含硫微粒的物质的量分数与H的分布图可知，溶液中浓度最大 的阴离子为HS)5。(2)在pH=7.13处，c(HS()5)=c(S)), 则有Kh1= c(HS)3)·c(OH) =c()H-)= 10-14 c(S)5) 10-.1g=1X 10-i7。(3)根据图示可知NaHSO.溶液为酸性，HS)电离程 度大于水解程度。 答案(1)2NH3·HO)+S),=2NH+S()-+H)HS) (2)1X10-6,87 (3)c(Na+)>c(HS),)>c(H+)>c(S)-) c(OH) 第四节沉淀溶解平衡 第一课时难溶电解质的沉淀溶解平衡 必备知识·自主梳理 一、1.(1)Ag+和C1-(2)Ag+和C】 2.相等饱和 3.(1)难溶微溶易溶(2)1×10- 练一练 1.(1)×(2)×(3)/ 二、l.c(Ag)·c(CI),Kn(AgeS)=c2(Ag)·c(S) 2.(1)越强(2)温度 3.(1)c2(Ag)·c(S-)(2)①有③无 练一练 2.(1)×(2)/(3)/ 关键能力·合作探究 新知探究（一》 情境导入 1.提示：CaCO,溶于水的溶解平衡为CaC),(s)-一Ca+(aq)十 C()(g),当提到含有C)的水时发生：CO),+HO+C) 一2HC()5,促进碳酸钙的溶解平衡向右进行，逐渐溶解，生成 Ca(HC)3)2溶液。 2.提示：CaC)的溶解平衡为CaC()3(s)-一Ca(aq)十C() (aq),加入硝酸后C(-与H十反应生成CO,使c(C(-)减小， 溶解平衡右移，碳酸钙逐渐溶解：BaS),的溶解平衡为BaS(),(s) 一Ba+(aq)十S)(aq),加入硝酸后，Ba+、SO都不与H 和N()反应，两者浓度都不改变，平衡不移动，故BS),不溶解。 对点题组 l.B[加入MgCl,和Na()H均能使上述平衡逆移，固体Mg((OH)。 的量增加；加入HCI,上述平衡正移，c(Mg+)增大；加水，能使上 述平衡正移，固体Mg((OH)2的量减少，但仍为Mg(()H)。的饱和 溶液，c(Mg2+)不变。] 2.C[A项，Ca()十H()—Ca()H)2,由于保持恒温，Ca((OH) 溶解度不变，c(OH)不变，因此pH不变；B项，加热时Ca(OH) 溶解度减小，平衡逆向移动，c()H)减小，pH减小：C项，C() +Ca2+CaCO,￥，使平衡正向移动，Ca(OH):固体减少，但固 体总质量增大：D项，加入Na()H固体时，c((OH)增大，平衡逆向 移动，因此Ca()H)。固体增多。] 3.B[Mg()H)。是难溶电解质，在水中有少量的溶解，而且电离出 ()H,溶液显弱碱性，所以没有绝对不溶的物质，故A正确； Mg(OH)。沉淀与HCI发生中和反应，反应较快，Mg(()H),沉淀 电离出来的)H与NH,CI电离的铵根离子结合生成弱电解质， 反应较慢，故B错误；NH能结合Mg(()H)g电离出的(OH,生 成弱电解质NH3·H),所以①、③混合后发生反应：Mg(()H) (s)+2NH(aq)=Mg+(aq)十2NHg·H2O(aq),故C正确： 在Mg(OH)。的悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg((OH),(s) Mg2+(aq)十2()H(aq),所以向①中加入②，c((OH)减小， Mg()H),溶解平衡正向移动，故D正确。」 2( 新知探究（二） 典例导引 [解析](1)混合后，c(Ag)=0.05mLl×2×0.1mol,L 5 mL 2.0×10-3mol·L-1,则c(Ag+)·c(N02)=2.0×10-3×1.0 ×10-4=2.0×10-7>2.0×10-8,所以能生成沉淀。 (2)当CI开始沉淀时，裉据Kn(AgCI),则溶液中c(Ag+) K(AgC1)_1.6×101 c(C1-) 0.01 mol·L1=1.6×10-8mol·L1,根据 K.n(AgI),溶液中c(I厂)= Kp（AgI)2.0X10-16 c(Ag) 1.6X10-8mol·L-1= 1.25×10-8mol·L1 [答案](1)能(2)1.25×10-8 对点题组 1.D[D项，混合溶液中c(Ag)=0.1m0l·L1×01m 1 ml 0.001mol·L-1,c2(Ag)·c(S(-)=0.0012×0.1=1×10-7 1.4×10i,故不会产生沉淀。] 2.解析pH=8时，c(OH)=10-imol·L1,由硫酸钢的溶度积 常数可知：Kp=2.2X10-0=1012Xc(Cu2+),得c(Cu+)=2.2 ×10-8mol·L1;使Cu2+沉淀完全，已知c(Cu2+)=0.1mol· L1,根据反应关系式：Cu+~2H+得c(H+)=0.2mol·L。 答案2.2×10-80.2 3.解析(1)PbL(s)=Pb+(aq)十2I厂(aq) Km=c(Pb2+)·c2(I)=c(Pb2+)·[2c(Pb2+)]2-4c3(Pb2+), c(Pb+)=√4 /7.1×10-9 mol/L≈1.2×10-3mol/L。 c(I)=2c(Pb+)=2.4×10-3mol/L。 (2)①Kp=c(Cu2+)·c2(OH)=0.1mol/LXc2(OH) 10-21,c(0H)= /10-21 W0.1 mol/L 10-10 mol/L,c(H+)= Kw =10-4mol/L,pH=-1gc(H+)=-1g10-=4 c(OH) ②Km=c(Cu2+)·c2(0H-)=10-i·c2(OH-)=10-21, /102T C(OH)mol/L10 mol/L.=10-mol/L., c(H+)= 10-14 (H10 mol/L-10-mol/L,pH=-lge(H+) =-1g10-6=6。 答案(1)1.2×10-3mol/L2.4×10-3mol/L (2)①4②6 素养演练·提升技能 1.B[氟化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氨氧化铁，Fe3++ 3()H- 一F(()H)3Y,故A正确：存在氢氧化铁沉淀溶解平衡， 一定含有铁离子，故B错误；沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡， Fe(OH),(s)一Fe3+(aq)+3OH-(aq),故C正确；氢氧化铁溶 解于盐酸溶液中，Fe(()H)3+3H+= 一-Fe++3H,),铁离子浓度 增大，故D正确。 2.A[A.达到沉淀溶解平衡时，BS),沉淀生成和沉淀溶解不断 进行，是动态平衡，速率相等，故A正确：B.BaS)难溶于水，溶解 度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ba+和S)片，故B 错误：C.溶解度与温度有关，硫酸钡的溶解为吸热过程，则升高温 度后BaS),沉淀的溶解度变大，故C错误：D.加入NaS):固体， S(浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出BaS),固体， BaS),的溶解度减小，故D错误。] 3.D[因为硫酸钡在水中溶解时吸收热量，则温度升高硫酸钡的 K,增大，T:时硫酸钡的K大于T1时硫酸钡的Kn,故T>T1, A错误；硫酸钡溶液中存在沉淀溶解平衡，，点在平衡曲线上，加 入BaCI,,c(Ba2+)增大，平衡沿曲线左移，c(S)-)应降低，所以 不能使溶液由a点变到c点，B错误；在T时C点溶液的Q>Kp, 有沉淀析出，在T2时c点溶液的QKp,没有沉淀析出，C错误： 温度不变，K不变，在T曲线上的任意一，点K都相等，D 正确。」 4.B[比较b、c两点，金属离子的浓度相同，Fe(()H)溶液中氢离 子浓度大，即氢氧根离子浓度小，因此氢氧化铁的K小于氢氧化 钢的Kp,A对：加入NH,CI,氯化铵水解，使溶液的酸性增加，pH 降低，由图可以看出，Fe3+浓度应增大，B错；Kw只与温度有关， 与溶液的酸碱性无关，C对；在曲线上的任意一点，c(Fe3+)· c3(OH-)=Kp[Fe(OH)3],c(Cu+）·c2(OH-)= K[Cu((OH)2],D对。]化学 选择性必修1 第四节沉淀溶解平衡衡 第一课时难溶电解质的沉淀溶解平衡 【课程标准要求】1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2.明确溶度积常数与离子积的 关系，学会判断反应进行的方向。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、沉淀溶解平衡 (2)等体积、等浓度的AgNO3和NaCl溶液混合， 1.平衡建立 充分反应后体系中不存在Ag和CI ( ) 以生成AgC1沉淀后的反应体系为例，有三种粒 (3)AgC达到沉淀溶解平衡时，其溶解速率与沉 子在反应体系中共存：Ag+(aq)十C1(aq) 淀速率相等，c(Ag)和c(C1-)均不变() AgCl(s)。 二、溶度积常数(KsD) 从固体溶解平衡的角度分析，AgC1在溶液中存：1.表示方法 在两个过程： 难溶电解质的沉淀溶解平衡常数，称为溶度积 (1)溶解：在水分子作用下，少量 常数，简称溶度积，用沉淀溶解产生离子的浓度 脱离AgCl固体表面进入溶液。 幂之积来表示。例如，AgC1、Ag2S的溶度积常 (2)沉淀：溶液中的 受AgCI 数分别为KsP(AgCl)= 表面阴、阳离子的吸引，回到AgC1固体表面析：2.影响因素 出。当两个过程的速率相等时，建立动态平衡。 (1)Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 2.含义 相同温度下，K越大，难溶电解质的溶解性 在一定温度下，当沉淀和溶解的速率 时，得到AgCl的 溶液，即建立下列动 (2)对于同一难溶电解质来说，K知只与 态平衡： 有关。 3.应用 AgCI(s解Ag (ag)十C(aq,人们把这种 (1)离子积：难溶电解质溶液在任意时刻离子浓 平衡称为沉淀溶解平衡。 度幂的乘积，用Q表示，如Ag2S的Q= 3.生成难溶电解质的离子反应的限度 (2)根据Q与Ksp的关系判断溶液状态： (1)25℃时，溶解性与溶解度的关系。 ①Q>Kp,溶液中 沉淀析出： 可溶 溶解性 ②Q=Kp,沉淀与溶解处于平衡状态； 0.01 10溶解度(g) ③Q<Ksp,溶液中 沉淀析出。 (2)反应完全的标志。 【练一练】 一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于：2.判断正误（正确的打“√”，错误的打“X”)。 mol/L时，生成沉淀的反应 (1)Mg(OH)2的Ksp表达式为Ksp=c(Mg2+)· 就进行完全。 c(OH) 【练一练】 (2)一般情况下，温度越高，难溶电解质的Ks即 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 越大 ( (1)对于AgC1(s)=Ag+(aq)十C1-(aq),说 (3)可利用溶液混合后的Q和K的相对大小 明AgC1部分电离，是弱电解质 来判断溶液混合后是否有沉淀生成 ( 68 第三章水溶液中的离子反应与平衡 关键能力·合作探究 讲练设计探究重点 新知探究（一） 沉淀溶解平衡的影响因素 情境导人 :2.沉淀溶解平衡的影响因素 内因 难溶电解质本身的性质 闻名于世的桂林 规律：升温，大多数沉淀溶解平衡向沉淀溶解的 溶洞、北京石花洞、娄 温度 方向移动，K即增大 底梅山龙宫，它们就是 原因：大多数难溶电解质的溶解过程是吸热的 由于水和二氧化碳的 规律：加少量水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移 外浓度 缓慢侵蚀而创造出来 因 动，K即不变，离子浓度不变 的杰作。石灰石的主要成分为CaCO3,当它遇到 相同加入与难溶电解质具有相同离子组成的物质， 离子平衡向沉淀析出的方向移动 溶有CO2的水时就会发生反应变成可溶性的碳 反应加入能消耗难溶物离子的物质，平衡向沉淀溶 酸氢钙。溶有碳酸氢钙的水，当从溶洞顶滴到洞 离子解的方向移动 底时，由于水分的蒸发或压强减小以及温度的变 化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙的沉 对点题组 淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了1.在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平 钟乳石、石笋等，洞顶的钟乳石与地面的石笋连接起： 衡：Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH(aq)。若 来了，就会形成奇特的石柱。反应的化学方程式为： 使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变， CaCOs+CO2+H2O-Ca (HCO3)2Ca (HCO3)2 则可采取的措施是 () CaCO3↓+CO2↑+H20. A.加MgCl2 B.加少量H2O 1.试从溶解平衡的角度解释碳酸钙溶于含有CO2 C.加NaOH D.加HCI 的水的原理？ :2.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平 衡：Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+20H-(aq), 下列说法正确的是 A.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高 B.给溶液加热，溶液的pH增大 C.向溶液中加人Na2CO3溶液，其中固体质量 增加 D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2 2.碳酸钙可以溶于强酸（如硝酸），但硫酸钡不能 固体质量不变 溶于强酸，为什么？ 3.除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三 种试剂进行实验，相关分析不正确的是 编号 ① ② ③ 分散质 Mg(OH) HCI NH CI 备注 悬浊液 1mol·L-1 1mol·L-1 A.向①中加入酚酞显红色，说明物质的“不溶 性”是相对的 归纳总结 B.分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体 1.沉淀溶解平衡建立过程的心1图像 积②③均能快速彻底溶解 C.①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)十 、v(溶解) 2NH (ag)=Mg2(ag)+2NHs.H2O(ag) v'(溶解)=v'(沉淀) D.向①中加入②，c(OH-)减小，Mg(OH)2溶 (沉淀) 解平衡正向移动 69 化学 选择性必修1 新知探究（二） 溶度积K的应用及相关计算 典例导引 过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag)= 10amol·L-1 [典例](1)若工业废水中NO2的浓度约为 (3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2+(aq) 1.0×10-4mol·L-1,取工业废水5mL于试 +MnS(s)==CuS(s)+Mn2(aq),Ksp (MnS)= 管中，滴加2滴(1滴为0.05mL)0.1mol· c(Mn2+)·c(S2-),Kp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-), L一1的硝酸银溶液，能否看到沉淀？ 而平衡常数K=c(M2+)_ Ksp(MnS) (填“能”或“不能”)，假设溶液体积不变。[已知 c(Cu2+)Ksp (CuS) Ksp(AgNO2)=2X10-8] 对点题组 (2)向浓度均为0.01mol·I1的KC1和KI的 混合溶液中滴加AgNO3溶液（滴加AgNO3溶 1.己知几种难溶电解质的溶度积常数Ksn(25℃) 液的过程中溶液体积变化忽略不计)，当C】一开 见下表： 始沉淀时，溶液中I的浓度为 mol· 难溶电解质 AgCI AgBr Agt Ag2 SO Ag2CrO L1。已知常温下Kp(AgCI)=1.6×10-10 Ksp 1.8×10-1o5.4×10-18 8.5×10-171.4×10-2.0×10-2 Kp(AgI)=2.0×10-16. 下列叙述不正确的是 [听课记录] A.由溶度积常数可判断在相同条件下一些物 质的溶解性大小 B.Ksp（Ag2CrO4)<Ksp(AgCI),但AgCI的溶 解度小于Ag2CrO4的溶解度 C.向等浓度的NaCl和Na2CrO4的混合液中逐 滴加入AgNO3溶液，AgC1先沉淀 D.向100mL0.1mol·L1的Na2SO4溶液中 归纳总结 加入1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液， 1.比较难溶电解质在水中的溶解能力 有白色沉淀生成 2.常温下，在0.10mol·L1硫酸铜溶液中加入 K越大，在水中的溶解能力越强。如同温下， 相同 氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜 类型 Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=6.3X1036 沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)= 则CuS比FeS更难溶 mol.LKsp [Cu (OH)2]=2.2X Km差距不大时，K即不能直接作为比较依据。如同温 10一20}。若在0.1mol·L1硫酸铜溶液中通 不同 下，Kp(AgC1)=1.8×10-0,KmMg(OH)2]=5.6X 入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS,此 类型 10-12,虽然Mg(OH)2的K较小，但不能认为 时溶液中的H+浓度是 mol·L-1。 Mg(OH)2比AgCI更难溶 3.(1)已知常温下，Pb2的溶度积常数Ksp 2.有关溶度积(Kp)的计算 7.1×10-9,则室温下Pbl2饱和溶液中c(Pb2+) (1)已知溶度积求溶液中某种离子的浓度，如： ,c(I厂)= Ksp=a的饱和AgCI溶液中c(Ag) (2)已知常温下Cu(OH)2的Kp=1.0X10-21 =/a mol.L1。 ①调节溶液的pH,使0.1mol/L CuSO4溶液 (2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液： 刚好开始产生Cu(OH)2的pH= 中的另一种离子的浓度，如某温度下AgC1的： ②调节溶液pH,使CuSO4溶液中Cu+沉淀完 Ksp=a,在0.1mol·L1的NaCl溶液中加入 全的pH= 70 第三章水溶液中的离子反应与平衡 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡： A.TI>T2 并静置一段时间，下列关于该体系的说法中，不 B.加人BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点 正确的是 ( C.c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出 A.生成了氢氧化铁沉淀 B.溶液中不再存在Fe3+ D.a点和b点的Ksp相等 4.某温度下，Fe(OH)3(s)、 c/(mol-L C.体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡 Cu(OH)2(s)分别在溶液中 Fe3+ Cu2+ D.加入少量盐酸，溶液中Fe3+的浓度上升 2.下列有关BaSO1沉淀的溶解平衡状态的说法 达到沉淀溶解平衡后，改变溶 a 中，正确的是 ( 液pH,金属阳离子浓度的变 d. A.BaSO4沉淀的生成和溶解不断进行，但速率： 化如图所示。据图分析，下列013 4.4 p 相等 判断错误的是 B.BaSO4难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] C.升高温度，BaSO4的溶解度不变 D.向BaSO4沉淀的溶解平衡体系中加入 B.加适量NH4CI固体可使溶液由a点变到 Na2SO4固体，BaSO4的溶解度不变 b点 3.不同温度(T和T2)时，1 C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-) 硫酸钡在水中的沉淀溶 解平衡曲线如图所示， I-Iou)/() 乘积相等 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表 已知硫酸钡在水中溶解 b 的溶液中达到饱和 时吸收热量。下列说法 正确的是 c(SO )(mol.L) 温馨提示 请做课时分层检测（十五） 第二课时 沉淀溶解平衡的应用 【课程标准要求】1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。 2.能综合运用离子反应、化学平衡原理分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、沉淀的生成与溶解 (2)实例一Mg(OH)2固体溶解实验 1.沉淀的生成（方法） (1)调节pH法 -H,O HC 工业原料氯化铵中含有杂质氯化铁，可加人氨： 操作 水调节pH,可使Fe3+生成 沉淀而除去。 Mg(OH) (2)加沉淀剂法 工业废水处理中，以 作沉淀剂，使废水 现象 ① :② 中的某些金属离子如Cu2+、Hg2+等，生成极难 溶的 等沉淀除去。 Mg(OH)2(s)-=Mg2(aq)+2OH (aq) 十 2.沉淀的溶解 2HC1=2C1+2H (1)原理 理论 分析 2H.O 对于在水中难溶的电解质，如果不断移去平衡 Mg(OH)2溶解平衡不断向 移动，使 体系中的相应离子，使平衡向 的方向 Mg(OH)2完全溶解 移动，从而使沉淀溶解。 71