第3章 第2节 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

第三章水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第一课时水的电离溶液的酸碱性与pH 【课程标准要求】1.了解水的电离、了解水的离子积常数。2.认识溶液酸碱性及pH,掌握检测溶液 pH方法。3.能进行溶液pH的简单计算。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、水的电离 溶液的 c(H+)和 c(H+)与1×107mol/L的 1.水的电离平衡 酸碱性 c(OH)的关系 关系 (1)水是一种极弱的电解质。 (2)水的电离方程式为H2O+H2O一H3O c(H+) +OH-,简写为 酸性 c(H+)1×107mol/L c(OH) (3)水的电离是 热过程。 2.水的离子积 c(H+) 中性 c(H+)1×10-7mol/L (1)概念：一定浓度下，当水的电离达到平衡时， c(OH) 电离产物H+和OH浓度之积是一个常数，记 作 ,叫作水的离子积常数，又称 c(H+) 碱性 c(H+)1×10-7mol/L c(OH) (2) 2.溶液的pH 表达式 Kw= (1)表达式 pH是c(H+)的负对数，即：pH= 数值 室温下，Kw= (2)溶液的酸碱性与pH的关系(25℃) 影响 只与温度有关，升高温度，Kw ①pH越大，溶液的碱性 ,pH越小，溶 液的酸性 适用 Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的 溶液 ②图示 意义 K揭示了在任何水溶液中均存在H、 pH01234567 891011121314 OH,只要温度不变，Kw 【练一练】 酸性 中性 碱性 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 :3.溶液pH的测量 (1)某温度下，纯水中c(H+)=1×10-6mol/L, (1)pH试纸 此时c(OH厂)=10-7mol/L 广泛pH试纸：pH范围是1~14（最常用）， (2)1℃时，纯水中c(OH)=1×106.5mol/L, 可以识别的pH差约为1 种类 则t℃时Kw=1×10一13 精密pH试纸：pH范围较窄，可识别0.2 或0.3的pH差 (3)升高温度，水的电离程度增大，Kw也增大 取一小片pH试纸放在干燥、洁净的玻璃 ( 使用 片（或表面皿）上，用干净的 蘸取 (4)向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使 了法 待测液滴在试纸的中部，试纸变色后， 水的离子积减小 ( 与标准比色卡对照比色，确定溶液的pH 二、溶液的酸碱性与pH pH试纸用于测定溶液的pH时，使用前 定不能用水润湿 1.溶液的酸碱性 注意 事项 不能把pH试纸直接插入待测液中 在常温下溶液的酸碱性与溶液中c(H)和 广泛pH试纸的读数是整数，不能是小数 c(OH一)的关系如下表（填“>”“=”或“<”）： 49 化学选择性必修1 (2)pH计 (2)t℃时Kw=1.0×10-12,0.01mol·L-1盐 pH计精确度高，可直接从仪器中读数。 酸的pH=2,0.01mol·L1的NaOH溶液的 【练一练】 pH=10 () (3)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH,一 2.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 定会使结果偏低 () (1)某溶液的pH=7,该溶液一定显中性 (4)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4 () 关键能力·合作探究 讲练设计探究重，点 新知探究（一） 溶液pH的计算 典例导引 强碱：c(OH →c(OH-)= 强碱：c2(OH [典例] 室温时，下列溶液混合后，pH大于7 两种 e1(OH )V1+e2(OH V2 的是 () 强碱 V1+V2 A.0.1mol·L-1的盐酸和pH=13的氢氧化 混合 c(H+)= Kw 钡溶液等体积混合 c(OHpH 巧记：若pH之差≥2的两种强碱等体积混合，pH B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液和pH=1的 =pH大-0.3 盐酸等体积混合 恰好完全反 pH=7(25℃) C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 应呈中性 D.pH=1的醋酸和0.1mol·L一1的氢氧化钠 酸过量 e(H)=(HV-c2(OH-V2 溶液等体积混合 酸碱 [n(H+)> V1+V2 [听课记录] 混合 n(OH)] →pH 碱过量 e(OH)=2(OH V2-C(H+V V1+V2 [n(H)< n(OH)] c(H+) Kw c(OH)→pH 2.酸碱溶液稀释时pH的变化 酸溶液(pH=a) 碱溶液(pH=b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释至 pH<a+n pH=a+n pH>b-n pH=6-n 10”倍 归纳总结 无限 稀释 pH趋近于7 1.强酸、强碱混合后溶液pH的计算 3.溶液pH计算的一般思维模型 溶液 初步判断最终溶液的酸碱性 类型 相关计算 酸性溶液 碱性溶液 强酸：c1(H ◇c(H+)= 两种 强酸：c2(H+) 强酸 G(H+)V+c(H*)V2⊙pH 先求最终溶液中n(H), 先求最终溶液中n(OH), V1+V2 再根据最终溶液的体积 再求c(OH),最后再根据 混合 y求c(H)=n(H) 巧记：若pH之差≥2的两种强酸等体积混合，pH e0).0·求出c0） =pH小+0.3 求pH=-lgc(H) 50 第三章水溶液中的离子反应与平衡 对点题组 2.计算填空。 (1)常温下，0.2mol·L-1 NaHSO4和0.1mol· 1.向10mLpH为2的稀硫酸中加入一定浓度的 L1BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH BaCl2溶液，恰好反应时溶液体积为100mL,则 等于 反应后溶液的pH为 ( (2)常温下，用pH=4和pH=11的强酸和强碱 A.2 B.3 混合，使pH=10,则两溶液的体积比为 C.4 D.5 新知探究（二） 一元强酸与一元弱酸的比较 (2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的 典例导引 比较 [典例]某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液 与足量活泼 开始与金 分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图 比较 中和碱 c(H+)c(酸 金属反应产 项目 属反应的 所示。据图判断正确的是 ( 的能力 生H2的量 速率 PH 盐酸 小 小 少 6 相同 相同 醋酸 大 大 多 一元强酸(HCI)与一元弱酸(CHCOOH)稀释 图像比较 溶液体积 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸溶液 A.Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 pH PH CHCOOH. C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 a b D.b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总： :HCI HCI: 浓度 V(水 V2 V(水) [听课记录] 加水稀释相同的倍数， 加水稀释到相同的pH,盐酸 醋酸的pH大 加入的水多 (2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸溶液 pH PH 1 HCI CH3COOH CH3COOH V(水) VI V2 v(水) 归纳总结 加水稀释相同的倍数， 加水稀释到相同的DH,醋酸 1.等浓度与等pH的一元强酸与一元弱酸比较 盐酸的pH大 加入的水多 (1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸 对点题组 溶液的比较 比较 中和碱与活泼金属反应开始与金属 1.25℃时，将pH均为2的 c(H+) PH HCI 项目 的能力 产生H2的量 反应的速率 HC1与HX的溶液分别加 水稀释，溶液pH随溶液体 HX 盐酸 大 小 大 醋酸 相同 相同 积变化的曲线如图所示。 小 大 小 溶液 下列说法正确的是() 溶液体积 51 化学选择性必修1 A.稀释前，c(HX)=0.01mol·L1 ②若Zn过量，产生H2的量：(a) (b) B.稀释10倍，HX溶液的pH=3 (填“>”“<”或“=”)。 C.a、b两点：c(X)>c(CI-) (2)将等质量Zn粉分别投入pH=1、体积均为 D.溶液的导电性：a>b 10mL的(a)盐酸和(b)醋酸溶液中： 2.(1)将等质量的Zn粉分别投入(a)10mL 0.1mol·L-1盐酸和(b)10mL0.1mol·L-1 ①若Zn不足量，则Zn粉完全反应所需的时间： 醋酸溶液中： (a) (b)(填“>”“<”或“=”)； ①若Zn不足量，则Zn粉完全反应所需的时间： ②若Zn过量，产生H2的量：(a) (b) (a) (b)(填“>”“<”或“=”)； (填“>”“<”或“=”)。 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )4.浓度均为0.10mol· pH 3 A.蒸馏水中，c(H+)·c(OH-)=1×10-14 L一1、体积均为V。的 12 B.纯水中，25℃时，c(H+)·c(OH-)= MOH和ROH溶液，11 MOH 1×10-14 分别加水稀释至体积 10 C.25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，： ,pH随g是的安化 h 9 c(H+)·c(OH-)=1X10-14 如图所示。下列叙述 D.Kw值随温度升高而增大 错误的是 2.下表是人体内一些体液的正常pH范围，下列： A.MOH的碱性强于ROH的碱性 有关说法正确的是 ( ; B.ROH的电离程度：b点大于a点 C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH一)相等 体液 尿液 胃液 血浆 胰液 pH 4.7～8.4 0.91.57.357.45 7.58.0 D.当gV0 =2时，若两溶液同时升高温度，则 A.人体的尿液一定呈酸性 c(M)增大 B.人体的胰液一定呈碱性 c(R+) 5.下表所列的是不同温度下水的离子积： C.人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 温度/℃ 25 T T2 D.广泛pH试纸可精确测得以上体液的pH a 3.已知：pH=-lgc(H+), 水的离子积Kw1.0×1014 1.0×1012 +pOH 14kA pOH=-1g c(OH). 试回答以下问题： 10 (1)若25<T1<T2,则a (填“>”“<” 常温下，向某浓度的盐酸 7 或“=”)1.0×10一14，作此判断的理由是 溶液中滴加氨水溶液，所 E 471014 得溶液pOH和pH变化 (2)T2℃时，0.01mol/L的NaOH溶液中由水 如图所示。下列说法不正确的是 电离产生的OH一的浓度为 A.盐酸的初始浓度为0.1mol·L-1 (3)常温下，某H2SO4溶液的pH=2,则该溶液 B.B点溶液和D点溶液中水电离的氢氧根离子 中水电离的氢离子浓度c水(H十)= 浓度相等 mol·L-1。 C.C点溶液中c(NH)=c(CI-) (4)25℃时，pH=13和pH=10的NaOH溶液 以体积比1：9混合，pH= D.升高温度（高于25℃），滴定过程中pOH十 温馨提示 请做课时分层检测（十一） pH<14 522.A「加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，A正确：向 氨水中加入少量氢氧化纳固体，溶液中氨氧根离子浓度增大，平 衡向逆反应方向移动，B错误：向氨水中加入少量0.1mol·L1 盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以氢氧根离子浓度减 小，C错误；加入少量NH,CI固体，c(NH)增大，电离平衡逆向 移动，D错误。] 3.C [加水稀释，促进电离，n(H)、n(CHC()))增大， n(CHC))H)减小，但c(H+)、c(CHCO))、c(CH,C())H)均 c(H+) n(H+) c(CH COOH) 减小，则 c(CH,COOn(CH,C0OH增大， (CHCOO) 88o99小】 新知探究（三） 典例导引 「答案]NH·H,)的电离方程式及有关粒子的浓度如下： NH3·H,ONH+OH 起始浓度/ 0 (mol·L-l) 0.2 0 变化浓度/ (mol·L-1) 1.7×10-31.7×10-31.7×10-8 平衡浓度/ 0.2-1.7×10-81.7×10-31.7×10-8 (mol·L-1) c(NH·H,)=(0.2-1.7×10-3)mol·L1≈0.2mol·L-1 K,=.7X10-)X1.7×10-2≈1.4×10。 0.2 该温度下NH3·H,()的电离常数约为1.4×10-i。 对点题组 1.B[加水稀释促进HCI)电离，溶液中c(H十)减小，A错误；稀释 过程中溶液中c(H+)、c(CI())、c(HCI)都减小，但是温度不变， c(HT) 电离常数不变，cHCO c(H)xe(Clo) K c(CIO-)C(CO-)' 故 c(HCIO) HC增大，B正确，C错误；稀释过程中，c(H+)减小， c(H+) c(HCIO)=c(H),c(HCIO减小，D错误] e(CIO) K e(CIO) 2.A[根据表中数据知，酸性强弱顺序是HC)3>HBrO HC(),所以HB()十NaC), =NaB)十NaHC)能发生，碳 酸钠和次溴酸反应不能生成C),,次溴酸和碳酸氢钠不反应，故 A正确，B、C、D错误。] 3.B[由已知三个反应，可以得出酸性强弱关系：HF>HN)2> HCN,所以电离常数：K(HCN)<K(HN(O)<K(HF),C,D正 确；HF的酸性最强，电离常数最大，A正确；因为酸性：HF HNO,>HCN,所以K(HN()2)=5.6×10-‘,B不正确。] 素养演练·提升技能 1.D[AHS)HCO能够部分电离，属于弱电解质，HN)3能够完全 电离，属于强电解质，故A不远：BB(OH)2能够完全电离，属于强电 解质，CHC))H能够部分电离，属于弱电解质，CH(O)H不能电离， 属于非电解质，故B错误：CH,S)、Ba(OH),、BaC,能够完全电离， 属于强电解质，故C错误；D.H,()、NH·H()、HP()能够部分电 离，属于弱电解质，故D正确。] 2.B [加入氟化钠固体时，不影响溶液中CHC(O)H、H十、 CHC())浓度，所以平衡不移动，故A错误；加入少量 CHC())Na,溶液中CHCO)厂增大，抑制醋酸电离，则平衡逆向 移动，故B正确：加入碳酸钠固体，碳酸根离子和氢离子反应而使 氢离子浓度减小，则促进醋酸电离，平衡正向移动，故C错误；加 入N()H固体，氢氧根离子和氨离子反应生成水，促进醋酸电离， 平衡正向移动，故D错误。] 3.B[由弱酸的电离平衡常数可知，酸性：HCI(O)>HC(O,A错误： 由于K1(H2C3)>K2(HS3)>K2(H2C)3),即酸性： H,CO3>HS)>HC)5,所以NaC)3溶液中通入少量S),,考 虑NaC()3与酸的分步反应，B正确；NaHC)3溶液中通入少量 SO,,发生反应：HC)3十S)2 (CO+HS),C错误：HCIO不 能与NaHC)3反应，但HCI是强酸，能与NaHC)反应，使 c(HCI)减小，促进化学平衡Cl十H)一一HC1+HCIO正向移 动，从而提高HC()的浓度，而HClO具有氧化性，NaHS()具有 还原性，二者能够发生氧化还原反应，所以加入NaHS)3溶液不 能提高HCI()的浓度，D错误。] 4.B[A项，溶液中c(H+)=102mol/L,每升溶液中含H+数目 为10-2mol/L×1L×Na=0.01NA,错误：B项，根据电荷守恒， 该H?P)溶液中存在c(H+)=c(H2PO)+2c(HP)片)+ 3c(P)月)十c(OH),正确：C项，加水稀释能促进HPO,的电 离，其电离度增大，但以增大溶液体积为主，溶液中c(H)减小， 溶液的pH将增大，错误；D项，溶液中加入NaHP(),固体，溶液 中c(HP))增大，能抑制HP),的电离，溶液酸性将减弱，错误。] 3 5.解析(1)电离常数越大酸性越强，依据表格中三种酸的电离常 数，判断三种酸酸性强弱的顺序为HC())H>HC)3>HCN。 (2)由于K1(HC)3)>K(HCN)>Kg(HC),),向NaCN溶液中 通入C),气体可制得HCN,但只能生成NaHC(),不能生成 NCO。(3)电离常数越大，逆反应的常数越小，即结合H+的能 力越小。(4)①升高温度促进电离，HCN的电离程度增大。②加 水稀释，(CN)减小，由于电离常数不变，剥H)=K(HCN e(HCN) c(CN) 增大。 答案(1)HC)OHHC()3>HCN (2)NaCN+H,O+CO,=HCN+NaHCO (3)CO>CN>HCO>HCOO (4①升高温度，能促进HCN的电离②加水稀释，增大 第二节水的电离和溶液的pH 第一课时水的电离溶液的酸碱性与DH 必备知识·自主梳理 一、1.(2)H2)=H++OH (3)吸 2.(1)Kw水的离子积(2)c(H+)·c(OH-)1×1014 增 大电解质不变 练一练 1.(1)×(2)/(3)/(4)× 二、1.> 2.(1)一1gc(H十)(2)①越强越强3.玻璃棒 练一练 2.(1)×(2)/(3)×(4)× 关键能力·合作探究 新知探究（一） 典例导引 [解析] A项，0.1mol·L1的盐酸pH=1与pH=13的 Ba(()H)。等体积混合时，二者恰好完全反应，溶液呈中性，pH= 7,错误：B项，NaHC)3与盐酸等物质的量混合生成NaCI、HO 和C)2,能得到碳酸，溶液pH<7,错误；C项，pH=3的HS),与 pH=11的氨水的pH之和为14，二者等体积混合后氨水过量溶 液呈碱性，pH>7,正确：0.1mol·L-1Na(OH溶液pH=13,pH =1的醋酸和pH=13的Na(OH溶液的pH之和为14，二者等体 积混合后醋酸过量溶液呈酸性，H<7,错误。 [答案]C 对点题组 1.B[10mLpH=2的稀硫酸中n(H+)=1×10-mol·L1×10 ×10-3L.=-1×10-‘mol,由HSO,+BaCl2=BaS),￥+2HCI 可知反应后溶液中c(H+)=1X10m0l=1X10m0l.L,故 0.4 pH=3。 2.解析欲求混合后溶液的H,应先判断混合后溶液的酸碱性。 若呈碱性，应先求溶液中c()H),再求c(H十)，而后计算pH若 呈酸性，可直接求出混合后c(H),再计算pH。由题意可得： (1)NaHS),为强电解质 c(H+)=0.2X1 1+1mol.L1=0.1mol.L-1 pH=-lgc(H+)-1。 （2)混合后溶液呈碱性，则 10-4mol·L1= 1×10-3mol·L-1V(碱)-1×10-4mol·L-1V(酸) V(碱)+V(酸) 整理可得：2×10-‘mol·L1V(酸)=9×10-‘mol·L1V(碱)。 所a离-号 2° 答案(1)1(2)9：2 新知探究（二） 典例导引 「解析门由图示稀释相同倍数，H变化大的是盐酸，故I为盐酸 稀释时pH变化曲线，A错：b点比c,点pH小，故b点c(H+)更 大，导电性：b>c,B正确；温度不变，Kw不变，故C错：pH:b>a, 故c(H十)：a>b,D错。 [答案]B 对点题组 1.C[HX为弱酸，pH=2时，c(HX)>0.01mol·L1,A错误；pH =2的HX稀释I0倍，HX的电离平衡向右移动，HX溶液的pH <3,B错误；相同温度下，相同pH的盐酸和HX溶液，HX浓度 大，溶液稀释时，HX进一步电离，所以a、b两点：c(X)≥ c(C】）,溶液的导电性：a<b,C正确，D错误。] 2.解析(1)物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氢 离子浓度小于盐酸。①若Z不足量，酸有剩余，相同浓度的醋酸 溶液和盐酸中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度， 所以锌在盐酸中的反应速率大于醋酸溶液的反应速率，则反应时 间：盐酸小于醋酸溶液。②若Zn过量，产生H2的量与酸的物质 的量成正比，醋酸溶液和盐酸都是一元酸，且体积、浓度相等，则 其物质的量相等，所以生成氢气的物质的量相等。(2)H相等的 醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液浓度大于盐酸浓度。①若Z不足量， 酸过量，反应过程中，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸中氢离子 浓度，所以锌在醋酸溶液中的反应速率大于盐酸中的反应速率， 则反应时间：醋酸溶液小于盐酸。②若Z过量，酸不足，产生H 的量与酸的物质的量成正比，H相等，体积相等的醋酸溶液和盐 酸，醋酸的物质的量大于HC1,所以醋酸溶液产生氢气的量大于 盐酸产生氢气的量 答案(1)①<②=(2)①>② 素养演练·提升技能 1.ALA.25℃时，蒸馏水中，水的离子积常数Kw=c(H+)· c(()H-)=1×10-14,100℃时，K=c(H+)·c(OH-)=1× 1012,故A错误：B.25℃时，纯水中，水的离子积常数Kw= c(H+)·c()H)=1×10-14,故B正确：C.25℃时，任何以水为 溶剂的稀溶液中，水的离子积常数K=c(H+)·(()H)=1X 101“,故C正确：D.水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离 方向移动，水的离子积常数Kw增大，故D正确。」 2.BLA.尿液的pH为4.7一8.4，可能显酸性、中性或碱性，A错 误：B.胰液的pH为7.5一8.0，大于7，显碱性，B正确：C.胃液的 pH为0.9一1.5，小于7，显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊 试液变红，C错误；D.广泛pH试纸测得的结采是整数，D错误。] 3.A[A项，由图可知，初始状态p()H=一1gc(()H)=14,pH= 一lgc(H+)=0,则c(H+)=10°=1mol·L1,即盐酸的初始浓 度为1mol·L1,错误；B项，B点溶液OH由水电离而来，B,点 p()H=10,c(()H)水=10-1mol·L1,D点溶液中H由水电 离而来，D点pH=10,c(OH)米=c(H+)=10-1omol·L1,正 确；C项，C,点时c(OH)=c(H),根据电荷守恒：c(NH)十 c(H+)=c(CI-)+c(OH),剥溶液中c(NH)=c(CI),正确； D项，常温下，根据图示pOH十pH=14,升高温度，促进水的电 离，故p()H十pH<14,正确。] 4.D根据题图信息可判断MH是强碱，而RH为弱碱，A项正确： B项，R()H是弱碱，加水稀释时，电离程度增大，正确；C项，若两溶液 无限稀释，溶液pH最终无限接近于7，它们的c(()H)相等，正确：D 项，当g了 =2时，两溶液同时升高温度，由于R)H是弱碱，溶液中C (R*)增大，而cM)不变，则减小，错误] c(R+) 5.解析(1)水的电离为吸热过程，温度越高，促进水的电离，水的 电离程度越大，水的离子积越大，若25<T1<T2,则a>1.0X 101。(2)T2℃时，Kw=1.0×1012,0.01mol/L的Na(0H溶液 中，c(0H)=0.01mol/L,则c(H+)=10 0.01 mol/L. 10-1omol/L,溶液中的H十全部来自水的电离，由水电离出的 H+的浓度等于由水电离出的()H一的浓度，所以由水电离产生的 ()H的浓度为10-1omol·L1。(3)常温下Kw=c(H十)X c(0H)=1.0X10-,pH=2时，c(H+)=1.0×10mol/L,则 c(OH-)=1.0×1012mol/L,由于硫酸中的氢氧根离子全部来 自于水，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，故水电离出 的氢离子浓度c(H)水=1.0X10-12mol/L。(4)根据pH= -lgc(H+),Kw=c(H+)×c(()H-)=10-1,pH=13的Na()H 溶液中c(OH)=0.1mol/L,pH=10的NaOH溶液中c(OH) -104mol/L,c(0H）=01X1+10X9≈102mol/L, 1+9 c(H+)=10-2mol/L,pH=12。 答案(1)>水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所 以水的离子积增大 (2)10-1omol·L- (3)1.0×10-12(4)12 第二课时酸碱中和滴定 必备知识·自主梳理 一、1.(1)(HCD·V(HCD V(NaOH) (2)①体积②滴定终点 2.(1)酸式碱式(3)②0.01③待装液⑤酸式碱式 3.蓝色红色浅红色红色 练一练 1.(1)×(2)×(3)×(4)× 二、1，(1)待装液(3)不恢复 3 练一练 2.(1)×(2)/(3)/(4)/(5)× 关键能力·合作探究 新知探究（一） 典例导引 [解析](1)称量氢氧化纳等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应 放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般应远甲基橙、酚酞等颜 色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显， 易造成误差而不选用。（④根据c(NaOH)=cHC:VHC分别 V(NaOH) 求第一、二次的值，再求平均值，解得c(Na)H)=0.4000mol· L,(Na0H)=0.4X0.5X40×100%≈97.56%. 8.2 [答案](1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察 锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400097.56% 对点题组 1.D「眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而判断滴定终，点， 操作不合理，故A错误：由图中所给药品可知，缺少指示剂，不能 确定滴定终点，不能完成实验，故B错误：滴定管的0刻度在上 方，读数应为11.80L,故C错误：图中挤压橡胶管时尖嘴向上， 气泡密度较小，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶 出，操作合理，故D正确。 2.C[这是室温下用强碱滴定强酸，当NOH与盐酸恰好完全反应 时，溶液呈中性，即pH一7，A项正确；指示剂的选择原则：变色要 明显，灵敏，且指示剂的变色范圆要尽可能在滴定过程中的pH突 变范圆内，可减小实验误差，故B项正确：由图像可知，甲基红的 变色范国更接近反应终点，远择甲基红作指示剂误差比甲基橙要 小，故C项错误：当V(Na()H)=30.00mL时，n(OH) 0.1000mol·L1×0.03L-0.1000mol·L-1×0.02L= 0.001mol,则c(()H)=0.001mol/0.05L=0.02mol·L1,pH =13一1g5=12.3,故D项正确。答案远C。 3.D[稀盐酸呈酸性，应该远用酸式滴定管，即应注入滴定管甲，故 A错误：甲基橙的变色范圆为3.1~一4.4，滴定终，点现象为溶液从 黄色变为橙色，且半分钟内不再复原，故B错误：滴定前盛盐酸的 滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会导致消耗盐酸体积偏大， 所测氨水浓度偏高，故C错误；消耗标准液体积为(b一a)L= 0.001(b-a)L,该稀氨水浓度为0.001(b-a)L×0.15mol·L 0.015L =0.01(b-a)mol·L1,故D正确。] 新知探究（二） 探究活动 1.提示：由曲线b可知，乙同学在滴定过程中，在滴定终点附近测试 和记录pH的间隔过大，应在滴定突变前后多次记录消耗Na()H 溶液的体积并同时记录pH值。 2.提示：甲同学所用NaOH溶液体积较少，丙同学所用Na()H溶液 体积较多。原因可能是用待测液润洗锥形瓶或者滴定使用的滴 定管尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失等。 对点题组 1,D[A,锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准 液，导致消耗的待测液体积偏大，会使烧碱样品纯度偏低，A错 误；B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，导致消耗的待测液体 积偏大，会使烧碱样品纯度偏低，B错误：C.滴定前碱式滴定管尖 端气泡未排除，滴定后气泡消失，导致消耗的待测液体积偏大，会 使烧碱样品纯度偏低，C错误；D.滴定前仰视碱式滴定管读数，滴 定后俯视滴定管读数，导致消耗的待测液体积偏小，会使烧碱样 品纯度偏高，D正确。门 2.C[由c(HCD=c(NaO):V(NaOH可知：标准液在“o”刻度 V(HCD) 线以上，未予调整就开始滴定，导致NOH溶液读数偏低，测定值 偏低，A错误；锥形瓶中液滴溅出，导致待测盐酸体积减小， V[NaOH(aq)]偏小，测定值偏低，B错误：碱式滴定管滴定前俯 视，读数偏小，滴定后仰视，读数偏大，V[NaOH(aq)门偏大，测定 值偏高，C正确；酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定，可 能HCI并未完全反应，V[Na()H(aq)]偏小，测定值偏低，D 错误。] 3.解析(1)①碱式滴定管应用待盛液润洗2一3次。(4)V,= 20.40mL-0.40mL=20.00mL,V,=24.10mL-2.00mL= 22.10mL,V3=24.00mL-4.00mL=20.00mL,应舍去第二次 数据，c(HC1)=20.00ml.×0.2000mol·L 20.00mL -=0.2000mol·L-1。 答案(1)①ABCD(2)滴人最后一滴Na(OH溶液时，溶液刚 好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色(3)22.60 (4)0.2000 2