第3章 第4节 第2课时 沉淀溶解平衡的应用(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

第2课时　沉淀溶解平衡的应用 1.A　向Mg（OH）2悬浊液中滴入几滴酚酞溶液后，溶液显红色只能说明Mg（OH）2能电离，但不能判断是部分电离还是完全电离，A项错误；Mg（OH）2电离出来的OH－与NH4Cl电离出来的N结合生成一水合氨，所以加入过量的NH4Cl浓溶液，可使Mg（OH）2溶解得更快，B项正确；N能结合Mg（OH）2电离出的OH－，生成弱电解质NH3·H2O，所以①③混合后发生反应：Mg（OH）2（s）＋2N（aq）Mg2＋（aq）＋2NH3·H2O（aq），C项正确；在Mg（OH）2悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），所以向①中加入②，c（OH－）减小，Mg（OH）2沉淀溶解平衡正向移动，D项正确。 2.C　溶有二氧化碳的水流经石灰岩区域，会使平衡向逆反应方向移动，有利于生成可溶的碳酸氢钙，A正确；酸雨条件下，溶液中氢离子浓度增大，碳酸钙与溶液中的氢离子反应转化为碳酸氢钙，不利于钟乳石的形成，C错误。 3.A　氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，故可将亚铁离子转化为铁离子后，通过调节pH除去铁。氢氧化钠也会和镁离子生成氢氧化镁沉淀，A错误； 加入过量的MgO并通入空气，氧气将亚铁离子转化为铁离子，氧化镁和氢离子反应调节pH，使得铁离子完全反应转化为氢氧化铁沉淀，然后过滤除去沉淀，B正确；加入过量的Mg（OH）2并通入空气，氧气将亚铁离子转化为铁离子，Mg（OH）2和氢离子反应调节pH，使得铁离子完全反应转化为氢氧化铁沉淀，然后过滤除去沉淀，C正确；加入适量的H2O2和MgCO3固体，过氧化氢具有氧化性，将亚铁离子转化为铁离子，MgCO3和氢离子反应调节pH，使得铁离子完全反应转化为氢氧化铁沉淀，然后过滤除去沉淀，D正确。 4.D　Cu（OH）2Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），其中Ksp＝c（Cu2＋）·c2（OH－），若要生成Cu（OH）2沉淀，则c（Cu2＋）·c2（OH－）＞Ksp，故c（OH－）＞＝mol·L－1，故c（OH－）＞1×10－9 mol·L－1，则c（H＋）＜1×10－5 mol·L－1，因此pH应大于5，选D。 5.B　向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，有白色沉淀生成，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，故白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS，A正确；沉淀的转化规律是对于相同类型的物质，由Ksp小的沉淀向Ksp更小的沉淀转化，题述现象说明ZnS的Ksp大于CuS的Ksp，B错误；题述实验中已经实现了ZnS转化为CuS，故利用该原理可实现一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀，C正确；加入CuSO4溶液后，发生反应Cu2＋（aq）＋ZnS（s）CuS（s）＋Zn2＋（aq），该过程破坏了ZnS的沉淀溶解平衡，D正确。 6.B　浊液a中含有AgCl，存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），A正确；滤液为AgCl的饱和溶液，含有Ag＋，B错误；向AgCl沉淀中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，C正确；向AgCl中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，D正确。 7.A　用AgNO3溶液滴定Cl－，当Cl－消耗完后，Ag＋应与指示剂反应，生成一种有色沉淀，那么选择的指示剂的阴离子应在Cl－之后与Ag＋反应生成沉淀。由于AgCl、AgBr、AgI组成形式相似，且AgBr和AgI的Ksp均小于AgCl的Ksp，所以不能选择NaBr和NaI作指示剂；Ag2CO3为白色沉淀，无法与AgCl沉淀区分，Cr能满足在Cl－沉淀完全后再与Ag＋反应产生沉淀，且Ag2CrO4为砖红色沉淀，故可选择K2CrO4作指示剂，A项正确。 8.C　滴定中KSCN溶液与过量的AgNO3溶液反应生成AgSCN沉淀，达到滴定终点时KSCN与指示剂NH4Fe（SO4）2反应生成红色的Fe（SCN）3，A正确；先加指示剂，则指示剂中的Fe3＋与I－反应，影响终点指示，B正确；KSCN溶液测定的是剩余AgNO3的物质的量，需根据AgNO3的起始量与剩余量之差计算碘离子的物质的量，C错误；由于Ksp（AgCl）＝10－9.74＞Ksp（AgSCN）＝10－11.9，用KSCN溶液滴定过量的Ag＋时，会使AgCl沉淀发生转化，因此该实验不适用于Cl－含量测定，D正确。 9.B　原溶液中c（Na＋）＝0.040 mol·L－1，溶液体积未知，则n（Na＋）未知，A错误；向混合溶液中加入AgNO3溶液，析出AgCl沉淀时所需c（Ag＋）＝＝ mol·L－1 ＝1.77×10－8 mol·L－1 ，析出AgBr沉淀时所需c（Ag＋）＝＝ mol·L－1 ＝5.35×10－11 mol·L－1 ，析出Ag2CrO4沉淀时所需c（Ag＋）＝＝ mol·L－1 ≈1.1×10－5 mol·L－1 ，所需c（Ag＋）越小，则越先生成沉淀，所以可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的指示剂，B正确；根据B选项分析，所需c（Ag＋）越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为AgBr、AgCl、Ag2CrO4，C错误；出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c（Cl－）∶c（Br－）＝Ksp（AgCl）∶Ksp（AgBr）＝1 770∶5.35，D错误。 10.D　向硝酸银溶液中滴加硫氰化钾，银离子浓度与硫氰根离子浓度幂之积大于硫氰化银的溶度积，生成白色沉淀，A正确；生成沉淀后溶液中剩余的银离子的浓度为c（Ag＋）＝＝0.025 mol·L－1，则溶液中SCN－浓度为 mol·L－1＝4.0×10－11 mol·L－1，B正确；向AgSCN悬浊液中滴加硝酸铁溶液，未变红，加入KI溶液以后，产生黄色沉淀，并且溶液变红，说明碘离子与AgSCN中的银离子发生反应生成AgI，实现了AgSCN向AgI的转化，C正确；③中溶液变红说明③中SCN－的浓度增大，存在AgSCN（s）＋I－（aq）AgI（s）＋SCN－（aq）反应，但由于加入的KI溶液浓度大于KSCN溶液，故c（Ag＋）·c（I－）＞Ksp（AgI），即可产生AgI沉淀，不能证明Ksp（AgSCN）＞Ksp（AgI），D项错误。 11.D　根据电荷守恒，（NH4）2CO3溶液中存在电荷守恒：c（H＋）＋c（N）＝c（OH－）＋c（HC）＋2c（C），A错误；“浸取”时，向（NH4）2CO3溶液加入适量浓氨水，是为了抑制碳酸根离子水解为碳酸氢根离子，增加溶液中C浓度，使得平衡CaSO4（s）＋C（aq）CaCO3（s）＋S（aq）正向移动生成更多碳酸钙，B错误；“浸取”静置后的上层清液为CaCO3的饱和溶液，有c（Ca2＋）·c（C）＝Ksp（CaCO3），C错误；室温下，反应CaSO4（s）＋C（aq） CaCO3（s）＋S（aq）达到平衡，溶液中＝＝＝×104，D正确。 12.（1）使S与Ba2＋反应生成难溶的BaSO4，从而缓解中毒症状 （2）游客呼出的CO2可与钟乳石的主要成分CaCO3发生反应CO2＋H2O＋CaCO3Ca2＋＋2HC，c（CO2）增加，平衡正向移动，c（CaCO3）减小，钟乳石被破坏 （3）①CO2　Fe（OH）3 ②Fe3＋在溶液中水解呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，加入CaCO3时，CaCO3逐渐与H＋发生反应CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，消耗H＋，使Fe3＋的水解平衡向右移动而出现红褐色沉淀 13.（1）c3（Cd2＋）·c2（P）　（2）Cd（OH）2　（3）1.0×10－19　是　（4）蓝色　（5）①1.8×10－7 mol·L－1　②2　③否 解析：（1）磷酸镉[Cd3（PO4）2]沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp＝c3（Cd2＋）·c2 （P）。 （2）当CdCO3达到沉淀溶解平衡时，c（CdCO3）＝＝ mol·L－1＝2×10－6 mol·L－1 ，当Cd（OH）2达到沉淀溶解平衡时c[Cd（OH）2]＝＝mol·L－1＝2×10－5 mol·L－1，则它们在水中的溶解能力较大的是Cd（OH）2。 （3）当S2－浓度达到7.9×10－8mol·L－1时，Cd2＋浓度为mol·L－1＝1.0×10－19mol·L－1，则废水中Cd2＋的含量为（1×10－19×112×103）mg·L－1＝1.12×10－14 mg·L－1＜0.005 mol·L－1，因此符合水源标准。 （4）Mg（OH）2的溶度积Ksp＝5.6×10－12，则c（Mg2＋）·c2（OH－）＝5.6×10－12；设c（OH－）＝2c（Mg2＋）＝x，得到0.5x×x2＝5.6×10－12，计算得到x≈2.24×10－4 mol·L－1 ；c（H＋）＝mol·L－1≈4.5×10－11 mol·L－1 ，pH≈10.35＞9.6，所以溶液呈蓝色。 （5）①起始时为50 mL 0.018 mol·L－1 的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1 的HCl溶液发生反应，反应后溶液中c（Cl－）＝ mol·L－1 ＝10－3 mol·L－1，则溶液中c（Ag＋）＝＝1.8×10－7 mol·L－1；②完全沉淀后盐酸过量，溶液中c（H＋）＝＝0.010 mol·L－1 ，则溶液的pH＝－lg c（H＋）＝2；③再向反应后的溶液中加入50 mL 0.001 mol·L－1盐酸，不发生反应时c（Ag＋）＝×1.8×10－7mol·L－1＝1.2×10－7mol·L－1，c（Cl－）＝ mol·L－1＝0.001 mol·L－1，而离子浓度积＝0.001×1.2×10－7＝1.2×10－10＜1.8×10－10，故不能产生沉淀。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时　沉淀溶解平衡的应用 题组一　沉淀的溶解 1.探究Mg（OH）2的沉淀溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法错误的是（　　） 编号 ① ② ③ 分散质 Mg（OH）2 HCl NH4Cl 备注 悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1 A.向①中滴入几滴酚酞溶液后，溶液显红色说明Mg（OH）2是一种弱电解质 B.为使Mg（OH）2溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好 C.①③混合后发生反应：Mg（OH）2（s）＋2N（aq）Mg2＋（aq）＋2NH3·H2O（aq） D.向①中加入②，H＋与OH－反应生成H2O，使c（OH－）减小，Mg（OH）2沉淀溶解平衡向溶解的方向移动 2.沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳。”溶洞与钟乳石的形成涉及反应为Ca（HCO3）2（aq）CaCO3（s）＋H2O（l）＋CO2（g），下列分析错误的是（　　） A.溶有CO2的水流经石灰岩区域，生成可溶于水的Ca（HCO3）2 B.钟乳石的形成经历CaCO3的溶解和析出 C.酸雨条件下，上述平衡右移，加速钟乳石的形成 D.由于形成钟乳石的水动力及其沉积部位不同，钟乳石形状各异 题组二　沉淀的生成 3.为了除去酸性硫酸镁溶液中的Fe2＋，下列操作错误的是（　　） A.加入过量的NaOH溶液充分反应后过滤 B.加入过量的MgO并通入空气充分反应后过滤 C.加入适量的Mg（OH）2并通入空气充分反应后过滤 D.加入适量的H2O2和MgCO3固体充分反应后过滤 4.Cu（OH）2在水中存在着沉淀溶解平衡： Cu（OH）2Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），在常温下， Ksp＝2.0×10－20。某CuSO4溶液中，c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱来调节pH（溶液体积变化可忽略），使溶液的pH大于（　　） A.2　　　B.3 C.4　　　D.5 题组三　沉淀的转化 5.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，有白色沉淀生成，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法错误的是（　　） A.白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp C.利用该原理可实现一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀 D.该过程破坏了ZnS的沉淀溶解平衡 6.（教材改编题）实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析错误的是（　　） A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq） B.滤液b中不含有Ag＋ C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 题组四　沉淀滴定 7.实验室测定水溶液中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液进行滴定，已知在25 ℃时几种银盐的Ksp如表所示： 难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 Ag2CO3 Ksp 1.8×10－10 5.4×10－13 8.5×10－17 1.12×10－12 8.1×10－12 颜色 白色 淡黄色 黄色 砖红色 白色 下列可用作滴定Cl－的指示剂的是（　　） A.K2CrO4 B.Ng2CO3 C.NaBr D.NaI 8.（2025·八省联考内蒙古卷）测定I－含量步骤如下：向含I－试样中先加入已知物质的量的过量AgNO3溶液，再加入NH4Fe（SO4）2指示剂，用KSCN溶液进行滴定，溶液出现浅红色且30 s不褪色即达到滴定终点，消耗c mol·L－1KSCN溶液V mL。已知：pKsp（AgI）＝16.07，pKsp（AgSCN）＝11.9，pKsp（AgCl）＝9.74。下列说法错误的是（　　） A.滴定中有AgSCN生成 B.不可先加指示剂，后加AgNO3溶液 C.试样中n（I－）＝10－3cV mol D.以上实验步骤不适用于Cl－含量测定 9.向浓度均为0.010 mol·L－1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液[已知Ksp（AgCl）＝1.77×10－10， Ksp（Ag2CrO4）＝1.12×10－12， Ksp（AgBr）＝5.35×10－13，Ag2CrO4显砖红色]。下列叙述正确的是（　　） A.原溶液中n（Na＋）＝0.040 mol B.Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的指示剂 C.生成沉淀的先后顺序是AgBr→Ag2CrO4→AgCl D.出现 Ag2CrO4沉淀时，溶液中c（Cl－）∶c（Br－）＝117∶535 10.为研究沉淀的生成及转化，进行如下实验。 已知：Ksp（AgSCN）＝1.0×10－12。 下列关于该实验的分析错误的是（　　） A.①中产生白色沉淀的原因是c（Ag＋）·c（SCN－）＞Ksp（AgSCN） B.充分反应后①中SCN－浓度为4.0×10－11mol·L－1 C.上述实验可证明AgSCN向AgI沉淀转化 D.③中溶液变红说明Ksp（AgSCN）＞Ksp（AgI） 11.常温下，实验室用0.5 mol·L－1（NH4）2CO3溶液浸取工业废渣粉末（主要含CaSO4·H2O，还含少量SiO2、Fe2O3）制取CaCO3。已知Ksp（CaSO4）＝5×10－5，Ksp（CaCO3）＝3×10－9。 下列说法正确的是（　　） A.0.5 mol·L－1（NH4）2CO3溶液中存在：c（H＋）＋c（N）＝c（OH－）＋c（HC）＋c（C） B.“浸取”时，向（NH4）2CO3溶液加入适量浓氨水的主要目的是提高溶液的碱性 C.“浸取”静置后的上层清液中有c（Ca2＋）·c（C）＜Ksp（CaCO3） D.室温下，反应CaSO4（s）＋C（aq）CaCO3（s）＋S（aq）达到平衡，溶液中＝×104 12.（1）误食可溶性钡盐造成钡中毒，应尽快用5.0％的Na2SO4溶液洗胃，其原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用，从化学平衡的角度说明其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。 ①气体为　　　　，红褐色沉淀为　　　　。 ②产生上述现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 13.Ⅰ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005 mg·L－1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题： （1）磷酸镉[Cd3（PO4）2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp＝　　　　。 （2）一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10－12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2×10－14，那么它们在水中的溶解量　　　　较大。 （3）向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－8 mol·L－1时，废水中Cd2＋的浓度为　　　　mol·L－1[已知：Ksp（CdS）＝7.9×10－27，M（Cd）＝112]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？　　　　（填“是”或“否”）。 Ⅱ.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： （4）已知25 ℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下： pH ＜8.0 8.0～9.6 ＞9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色 25 ℃时，向Mg（OH）2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为　　　　。 （5）25 ℃向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算： ①完全沉淀后，溶液中c（Ag＋）＝　　　　。 ②完全沉淀后，溶液的pH＝　　　　。 ③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？　　　　（填“是”或“否”）。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $