第3章 第2节 第2课时 酸碱中和滴定-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

2.解析(1)物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氢 离子浓度小于盐酸。①若Z不足量，酸有剩余，相同浓度的醋酸 溶液和盐酸中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度， 所以锌在盐酸中的反应速率大于醋酸溶液的反应速率，则反应时 间：盐酸小于醋酸溶液。②若Zn过量，产生H2的量与酸的物质 的量成正比，醋酸溶液和盐酸都是一元酸，且体积、浓度相等，则 其物质的量相等，所以生成氢气的物质的量相等。(2)H相等的 醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液浓度大于盐酸浓度。①若Z不足量， 酸过量，反应过程中，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸中氢离子 浓度，所以锌在醋酸溶液中的反应速率大于盐酸中的反应速率， 则反应时间：醋酸溶液小于盐酸。②若Z过量，酸不足，产生H 的量与酸的物质的量成正比，H相等，体积相等的醋酸溶液和盐 酸，醋酸的物质的量大于HC1,所以醋酸溶液产生氢气的量大于 盐酸产生氢气的量 答案(1)①<②=(2)①>② 素养演练·提升技能 1.ALA.25℃时，蒸馏水中，水的离子积常数Kw=c(H+)· c(()H-)=1×10-14,100℃时，K=c(H+)·c(OH-)=1× 1012,故A错误：B.25℃时，纯水中，水的离子积常数Kw= c(H+)·c()H)=1×10-14,故B正确：C.25℃时，任何以水为 溶剂的稀溶液中，水的离子积常数K=c(H+)·(()H)=1X 101“,故C正确：D.水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离 方向移动，水的离子积常数Kw增大，故D正确。」 2.BLA.尿液的pH为4.7一8.4，可能显酸性、中性或碱性，A错 误：B.胰液的pH为7.5一8.0，大于7，显碱性，B正确：C.胃液的 pH为0.9一1.5，小于7，显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊 试液变红，C错误；D.广泛pH试纸测得的结采是整数，D错误。] 3.A[A项，由图可知，初始状态p()H=一1gc(()H)=14,pH= 一lgc(H+)=0,则c(H+)=10°=1mol·L1,即盐酸的初始浓 度为1mol·L1,错误；B项，B点溶液OH由水电离而来，B,点 p()H=10,c(()H)水=10-1mol·L1,D点溶液中H由水电 离而来，D点pH=10,c(OH)米=c(H+)=10-1omol·L1,正 确；C项，C,点时c(OH)=c(H),根据电荷守恒：c(NH)十 c(H+)=c(CI-)+c(OH),剥溶液中c(NH)=c(CI),正确； D项，常温下，根据图示pOH十pH=14,升高温度，促进水的电 离，故p()H十pH<14,正确。] 4.D根据题图信息可判断MH是强碱，而RH为弱碱，A项正确： B项，R()H是弱碱，加水稀释时，电离程度增大，正确；C项，若两溶液 无限稀释，溶液pH最终无限接近于7，它们的c(()H)相等，正确：D 项，当g了 =2时，两溶液同时升高温度，由于R)H是弱碱，溶液中C (R*)增大，而cM)不变，则减小，错误] c(R+) 5.解析(1)水的电离为吸热过程，温度越高，促进水的电离，水的 电离程度越大，水的离子积越大，若25<T1<T2,则a>1.0X 101。(2)T2℃时，Kw=1.0×1012,0.01mol/L的Na(0H溶液 中，c(0H)=0.01mol/L,则c(H+)=10 0.01 mol/L. 10-1omol/L,溶液中的H十全部来自水的电离，由水电离出的 H+的浓度等于由水电离出的()H一的浓度，所以由水电离产生的 ()H的浓度为10-1omol·L1。(3)常温下Kw=c(H十)X c(0H)=1.0X10-,pH=2时，c(H+)=1.0×10mol/L,则 c(OH-)=1.0×1012mol/L,由于硫酸中的氢氧根离子全部来 自于水，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，故水电离出 的氢离子浓度c(H)水=1.0X10-12mol/L。(4)根据pH= -lgc(H+),Kw=c(H+)×c(()H-)=10-1,pH=13的Na()H 溶液中c(OH)=0.1mol/L,pH=10的NaOH溶液中c(OH) -104mol/L,c(0H）=01X1+10X9≈102mol/L, 1+9 c(H+)=10-2mol/L,pH=12。 答案(1)>水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所 以水的离子积增大 (2)10-1omol·L- (3)1.0×10-12(4)12 第二课时酸碱中和滴定 必备知识·自主梳理 一、1.(1)(HCD·V(HCD V(NaOH) (2)①体积②滴定终点 2.(1)酸式碱式(3)②0.01③待装液⑤酸式碱式 3.蓝色红色浅红色红色 练一练 1.(1)×(2)×(3)×(4)× 二、1，(1)待装液(3)不恢复 3 练一练 2.(1)×(2)/(3)/(4)/(5)× 关键能力·合作探究 新知探究（一） 典例导引 [解析](1)称量氢氧化纳等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应 放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般应远甲基橙、酚酞等颜 色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显， 易造成误差而不选用。（④根据c(NaOH)=cHC:VHC分别 V(NaOH) 求第一、二次的值，再求平均值，解得c(Na)H)=0.4000mol· L,(Na0H)=0.4X0.5X40×100%≈97.56%. 8.2 [答案](1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察 锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400097.56% 对点题组 1.D「眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而判断滴定终，点， 操作不合理，故A错误：由图中所给药品可知，缺少指示剂，不能 确定滴定终点，不能完成实验，故B错误：滴定管的0刻度在上 方，读数应为11.80L,故C错误：图中挤压橡胶管时尖嘴向上， 气泡密度较小，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶 出，操作合理，故D正确。 2.C[这是室温下用强碱滴定强酸，当NOH与盐酸恰好完全反应 时，溶液呈中性，即pH一7，A项正确；指示剂的选择原则：变色要 明显，灵敏，且指示剂的变色范圆要尽可能在滴定过程中的pH突 变范圆内，可减小实验误差，故B项正确：由图像可知，甲基红的 变色范国更接近反应终点，远择甲基红作指示剂误差比甲基橙要 小，故C项错误：当V(Na()H)=30.00mL时，n(OH) 0.1000mol·L1×0.03L-0.1000mol·L-1×0.02L= 0.001mol,则c(()H)=0.001mol/0.05L=0.02mol·L1,pH =13一1g5=12.3,故D项正确。答案远C。 3.D[稀盐酸呈酸性，应该远用酸式滴定管，即应注入滴定管甲，故 A错误：甲基橙的变色范圆为3.1~一4.4，滴定终，点现象为溶液从 黄色变为橙色，且半分钟内不再复原，故B错误：滴定前盛盐酸的 滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会导致消耗盐酸体积偏大， 所测氨水浓度偏高，故C错误；消耗标准液体积为(b一a)L= 0.001(b-a)L,该稀氨水浓度为0.001(b-a)L×0.15mol·L 0.015L =0.01(b-a)mol·L1,故D正确。] 新知探究（二） 探究活动 1.提示：由曲线b可知，乙同学在滴定过程中，在滴定终点附近测试 和记录pH的间隔过大，应在滴定突变前后多次记录消耗Na()H 溶液的体积并同时记录pH值。 2.提示：甲同学所用NaOH溶液体积较少，丙同学所用Na()H溶液 体积较多。原因可能是用待测液润洗锥形瓶或者滴定使用的滴 定管尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失等。 对点题组 1,D[A,锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准 液，导致消耗的待测液体积偏大，会使烧碱样品纯度偏低，A错 误；B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，导致消耗的待测液体 积偏大，会使烧碱样品纯度偏低，B错误：C.滴定前碱式滴定管尖 端气泡未排除，滴定后气泡消失，导致消耗的待测液体积偏大，会 使烧碱样品纯度偏低，C错误；D.滴定前仰视碱式滴定管读数，滴 定后俯视滴定管读数，导致消耗的待测液体积偏小，会使烧碱样 品纯度偏高，D正确。门 2.C[由c(HCD=c(NaO):V(NaOH可知：标准液在“o”刻度 V(HCD) 线以上，未予调整就开始滴定，导致NOH溶液读数偏低，测定值 偏低，A错误；锥形瓶中液滴溅出，导致待测盐酸体积减小， V[NaOH(aq)]偏小，测定值偏低，B错误：碱式滴定管滴定前俯 视，读数偏小，滴定后仰视，读数偏大，V[NaOH(aq)门偏大，测定 值偏高，C正确；酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定，可 能HCI并未完全反应，V[Na()H(aq)]偏小，测定值偏低，D 错误。] 3.解析(1)①碱式滴定管应用待盛液润洗2一3次。(4)V,= 20.40mL-0.40mL=20.00mL,V,=24.10mL-2.00mL= 22.10mL,V3=24.00mL-4.00mL=20.00mL,应舍去第二次 数据，c(HC1)=20.00ml.×0.2000mol·L 20.00mL -=0.2000mol·L-1。 答案(1)①ABCD(2)滴人最后一滴Na(OH溶液时，溶液刚 好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色(3)22.60 (4)0.2000 2 新知探究（三） 典例导引 [解析]根据化学方程式可知 n(NaS(O)3)=2n(1,)=2c×V×10-3mol Na,S,0,的纯度为10X2cVX103X158X1o0%=3.16cY× 100%=316cY%. 2 [答案]②淀粉溶液③当滴入最后一滴1标准溶液时，溶液变 为蓝色，且半分钟不褪色316cV% 对点题组 1.D[根据题目信息可知反应的离子方程式为S(十21十3H) =2S)片十4I厂十6H,消耗碘的物质的量是0.0001mol,碘单质 和NaS()的物质的量之比为2：1，所以NaS(O的残留量是 0.0001molX190g·mol=0.19g·L1。] 2×0.05L 2.解析(1)配制一定物质的量浓度的标准溶液，除烧杯和玻璃棒 外，还需用到的仪器有250L(棕色)容量瓶、胶头滴管 (2)AgN)3见光容易分解，因此需要保存在棕色试剂瓶中。(3)滴 定实验中用NHFe(S),)2溶液作指示剂，Fe3+容易发生水解，影 响滴定终点判断，因此控制pH<0.5,目的是抑制Fe3+的水解。 (4)Fe3+能与I发生氧化还原反应：2Fe3++21-2Fe2++1, 因此b、C不能颠倒，否则指示剂耗尽，无法判断滴定终，点。(5)第 1组数据误差较大，舍去，取第2组、第3组实验数据的平均值，消 耗NH,SCN标准溶液的体积为(10.02+9.98)mLX乞 = 10.00mL。裉据滴定原理，则n(Ag+)-n(I)十n(SCN-),故 n(1)=n(Ag）-n(SCN-)=0.025L×0.1000mol·L1 0.01L×0.1000mol·L1=0.0015mol,则c(1) 0.0015mo1=0.0600mol.L-。(6)在谪定管中装入NH,SCN 0.0251 标准溶液之前，要先用NH,SCN标准溶液润洗滴定管23次。 (7)①在配制AgNO?标准溶液时，若烧杯中溶液有少量溅出，配 制的AgN)3标准溶液的浓度偏低，则滴定时消耗的NH,SCN标 准溶液的体积偏小，测得的c(I厂)偏高。②滴定管0刻度在上，读 数时从上往下读数，读取体积偏小，计算所用NH,SCN的物质的 量偏低，测得的c(1)偏高。 答案(1)250L(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)避免AgN()3见 光分解(3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制 Fe3+的水解)(4)否（或不能）若颠倒，Fe3+与I厂反应，指示剂 耗尽，无法判断滴定终点(5)10.000.0600(6)用NH.SCN 标淮溶液进行润洗滴定管2~3次(7)①偏高②偏高 素养演练·提升技能 1.B「滴定管的零刻度在上面，精确到0.01mL,滴定管的零刻度 在上面，从上往下，刻度增大，滴定管中的液面读数为22.35mL, 答案远B。] 2.B「A.锥形瓶和容量瓶不需要千嵊，有水对实验无影响，A错误： B.酸式滴定管装标准溶液前，若不润洗，量取的酸的浓度偏低，则 必须先用该溶液润洗，B正确；C.用待滴定溶液涧洗锥形瓶，待滴 定的物质的量偏大，测锥形瓶不能润洗，C错误；D.滴定过程中， 眼睛要时刻注视锥形瓶内溶液颜色的变化，D错误。] 3.D酸碱中和滴定中一殷不远用石蕊溶液作指示剂，A错误；酸 式滴定管不能盛放碱液，B错误。] 4.解析(1)锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，表明达到滴定终点。 (2)V(HC)-(25.40mL-0.050mL)-24.90mL,V,(HC)=(29.10 mL一4.00ml)=25.10mL,根据：c(Na()H)·V(Na()H)=c(HC)·V (HCl)得：c1(Na(H)=0.1245mol·L1,c2(Na)H)=0.1255mol· L1,c(Na0H)=(0.1245mol·L1+0.1255mol·L1)÷2 =0.1250mol·L1 答案(1)红无(2)0.1250 5.解析1)根据方程式：4FeS,十110.高温2Fe,O,+8S0, S02+2Fe3++2H2O-S(+2Fe2++4H Cr,O片+6Fe2++14H+-2Cr3++6Fe3++7H,0 得关系式： TCr0片~6Fe2+~3s2~号FeS 1 3 0.02000mml.L1×0.02500L120g·mo7 m(FeS) n(FeS)=0.09000g,样品中FeS的质量分数为90.0%。 23 (2)4FeS+1102 高温2Fe,0,十8S02 4 mol 8 mol 10×105g×0.9 120g·mol1 n(S)2) (S),)=1.5×10mol,V(S),)=3.36×105L。 由S),S0)3H,SO4 1 mol 98g 1.5×105mol n(H,S),)×98% 得m(H,S)4)=1.5×103g=15t。 答案(1)90.0%(2)3.36×1015 第三节盐类的水解 第一课时盐类的水解 必备知识·自主梳理 1.(1)中碱强碱弱酸盐酸强酸弱碱盐中强酸强碱盐 碱强碱弱酸盐酸强酸弱碱盐(2)①中酸碱 2.(1)H+或OH弱电解质(2)①弱电解质②阳离子 OH-弱碱酸性NHCI+H2O→NH3·H)十HCI ③H十弱酸碱性CH,COONa+H,)≌CH,CO)H+ NaOH④中性 练一练 (1)×(2)/(3)/(4)/ 关键能力·合作探究 新知探究（一） 对点题组 1.A「NH,C】溶液呈酸性的原因是NH的水解：NaC),溶液和 CHC())Na溶液由于水解呈碱性：HCI呈酸性的原因是由于发 生了电离。 2.C厂水的电离平衡：H,()一H+十OH,能水解的盐，能结合水 电离出的氢离子或氢氧根离子，从而促进水的电离，故A正确：加 热CHC()()Na溶液，促进醋酸根离子的水解，c(CHC()))减 小，钠高子浓度不变，则溶液中(CH,CO0》的值将减小，故B正 c(Na+) 确：由于C(的水解程度大于HC)的水解程度，则同温时，等 浓度的NaHCO3和NaC)3溶液，NaHC),溶液的pH小，故C 错误；在NHCI溶液中，铵裉离子水解：NH十H2O)一NH· H()十H+,加入稀HN)3,氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则能 抑制NH水解，故D正确。] 3.C[BC溶液的pH>7,则BC为强碱弱酸盐，B()H为强碱，HC 为弱酸：AC溶液的pH=7,测A()H为弱碱：BD溶液的pH=7, 则HD为强酸。] 新知探究（二） 典例导引 [解析]H)十可拆写成H()和H+,故选项的方程式等同于 H()=H+十()H,表示水的电离，A不符合题意：HC()结合 水电离出的H+生成HC)3,符合盘类水解的定义，B符合题意； HS与(OH一的反应实质是HS电离出的H+与OH之间的中 和反应，C不符合题意：H)十可拆写成H()和H十，故远项的方 程式等同于HC(O一一H+十C),表示HC)与的电离，D不符 合题意。 「答案]B 对点题组 1.C[多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A 错误，C正确：B中电荷不守恒；D应用“一”。] 2.(1)S-+H0HS+OH、HS+HO一H2S+OH: 碱性 (2)Cu2++2H)=Cu((O)H)2十2H:酸性 (3)CH,C(()十H,()CHC()()H+()H:碱性 (4)Fe3++3H,()-一Fe(OH)3+3H+:酸性 3.(1)①H,O==H++OH ②HCO≌H+十C( ③HCO5+H)H,C)3+(OH (2)水解程度 素养演练·提升技能 1.C[碳酸氢纳溶液中存在两个平衡，HC()一H十十C), HCO)+H2)=一H,CO3+(OH,实验测定NaHC)3溶液显碱 性，说明溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度。] 2.B[NHCI溶液中，由于NH+的水解，促进水的电离： CHC())H溶液中，CHC(()H电离出的H+抑制H)的电离。] 3.C[1×10-4mol·L1>1×10-7mol·L1,水的电离程度增 大，可能为盐的水解。]第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二课时酸碱中和滴定 【课程标准要求】1.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。2.了解强酸与强碱的 中和滴定实验。3.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检验、化学反应规律研究、物质转化中的 应用。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、酸碱中和滴定的原理与主要仪器 【练一练】 1.实验原理 :1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“X”)。 (1)原理：依据中和反应，用已知浓度酸（或碱）来 (1)滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管 测定未知浓度的碱（或酸）的方法。以标准HC1溶 液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的 ( 物质的量浓度为c(NaOH)= (2)将液面在8.20mL处的25mL酸式滴定管 (2)关键： 中的盐酸全部放出，其体积为16.80ml ①准确测定参加反应的酸、碱溶液的 ( ②选取适当指示剂，准确判断 2.实验用品 (3)用碱式滴定管量取20.0mL硫酸溶液 (1)仪器： 滴定管（如图A)、 滴定管（如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 (4)用0.1mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的 碱 滴定 酸 盐酸时，可选用石蕊试液作指示剂 式 管夹 一滴 二、酸碱中和滴定操作 50 2 管 管 :1.实验操作（以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定待 测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 检查滴定管是否漏水，在确保不漏水后 (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 方可使用 (3)滴定管 洗用蒸馏水洗涤滴定管2~3次 ①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。 润用 润洗滴定管2~3次 ②精确度：读数可估读到 mL ③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用 润洗。 滴 将酸、碱反应液分别注入相应的滴定管 定 袋中，并使液面位于滴定管“0”刻度以上 ④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要 管 2~3mL处 排出尖嘴中的气泡。 调节滴定管活塞，排出尖嘴部分的气泡， ⑤使用注意事项 使其充满反应液（如果滴定管内部有气 试剂性质 滴定管 原因 排泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式 酸性、 滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示)， 滴定管 酸性氧化性物质易腐蚀橡胶管 并使液面位于某一刻度处 氧化性 滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻 记 记录滴定管读数 碱性 璃活塞无法打开 (2)滴定 3.常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂 变色范围的pH 左手控制 滴定管活塞 石蕊 <5.0红色 5.0~8.0紫色 >8.0 眼睛注视锥形瓶 甲基橙 <3.1 3.1~4.4橙色 >4.4黄色 右手摇动 锥形瓶 内溶液颜色变化 酚酞 <8.2无色8.2~10.0 >10.0 53 化学选择性必修1 (3)终点判断 【练一练】 等到滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无2.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 色，且在半分钟内 原来的颜色，即为滴 (1)中和滴定实验前，用待测液润洗锥形瓶 ( 定终点，记录标准液的体积。 (2)滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡( ) (4)数据处理 (3)滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇 按上述操作重复2~3次，由每次用去标准盐酸 动锥形瓶 ( 体积，根据c(NaOH))=c(HCD:VHCD计算 (4)滴定管在加入试液之前一定要用待盛装的 V(NaOH) 试液润洗2~3次 () 每次滴定的c(NaOH),最后计算NaOH浓度平： (5)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止 均值 滴定并记下滴定管液面读数 关键能力·合作探究 讲练设计探究重点 新知探究（一） 酸碱中和滴定实验 典例导引 归纳总结 [典例]用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度， 1.滴定操作步骤 试根据实验回答下列问题： (1)滴定前的准备 检查滴定管是否漏水，在确保不漏水后方可 (1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的 查 使用 样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可 洗 用蒸馏水洗涤滴定管2~3次 放在 (填字母)称量。 润 用待装液润洗滴定管2~3次 A.烧杯中B.洁净纸片上C.托盘上 (2)滴定时，用0.2000mol·L1的盐酸来滴定 滴定管 将酸、碱反应液分别注入相应的滴定管，并使 待测溶液，不可选用 (填字母)作指 液面位于滴定管刻度“0”以上2~3mL处 示剂。 调节滴定管，使尖嘴部分充满反应液，并使液 排 A.甲基橙 B.石蕊 面位于“0”或“0”以下某一刻度处 C.酚酞 D.甲基红 记 记录滴定管读数 (3)滴定过程中，眼睛应注视 洗 用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗 在铁架台上垫一张白纸，其目的是 锥 装 装入一定量的待测液 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的 滴 滴入2一3滴指示剂 量浓度是 mol·L-1,烧碱样品的纯 ! (2)滴定 度是 放出一定体积的待测溶液于洗净的锥形瓶中，滴加2~ 3滴指示剂溶液，用标准溶液开始滴定 标准酸体积 滴定 待测溶液 左手 控制活塞，逐滴加入标准液，先快后慢 次数 体积/mL 滴定前的 滴定后的 右手 摇动锥形瓶 刻度/mL 刻度/mL 第一次 10.00 0.40 20.50 眼睛 注视锥形瓶内溶液颜色变化，至溶液有明显的颜 色变化，且半分钟不恢复，即达到终点 第二次 10.00 4.10 24.00 听课记录] (3)读数：平视读数。 2.数据处理 为减小误差，滴定时，要求重复实验2一3次，求 平均值。 将测得的实验数据代入中和滴定计算公式计算。 54 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 3.滴定曲线一pH曲线 如图所示为0.1000mol·L-1NaOH溶液滴 记录滴定终点读数： 定20.00mL0.1000mol·L-1HC1溶液过程 12.20mL 中的pH变化曲线。 pH 12 10 排除滴定管内气泡 酚酞 8 Q反应终点 6 突变范围 2.室温下，向20.00mL0.1000mol·L1盐酸中 4 甲基橙 滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液的 pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5 10 20 30 40 V[NaOH(aq)]/mL =0.7。下列说法不正确的是 [注意]①接近终点时很少的碱加入，pH发生 pH 12 突变，指示剂明显变色。 10 ②若终点pH>7时，选酚酞，pH<7时，选甲基 8 酚酞一 反应终点 突变 橙，pH=7时酚酞和甲基橙均可。 6 ·甲基红时 范围 4甲基橙% 4.中和滴定中，酸碱指示剂的用量及颜色变化 2 0 102030401 滴定 选用的 滴定终点 指示剂 滴定终点 V(NaOH)/mL 种类 指示剂 颜色变化 用量 判断标准 A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 强酸滴 甲基橙 黄色→橙色 当指示剂 B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂， 定强碱 酚酞 红色→无色 恰好变色 可减小实验误差 强酸滴 并在半分 甲基橙 黄色→橙色 C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙 定弱碱 钟内不恢 2~3滴 复原色 的大 强碱滴 甲基橙 红色→黄色 时，即认 定强酸 D.V(NaOH)=30.00mL时，pH=12.3(忽略 酚酞 无色粉红色 为达到滴 强碱滴 混合溶液体积变化) 酚酞 无色→粉红色 定终点 定弱酸 3.将0.15mol·L一1的盐酸滴入盛有15mL稀氨 对点题组 水和3滴甲基橙的锥形瓶中测定其浓度，如图 所示。下列有关说法正确的是 () 1.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 ( 选项 装置或操作 目的 9 a mL 6 ml 左手控制滴甘会眼睛注 定管活塞、 视液面 用高锰酸钾标准溶液 甲 乙 A 滴定Na2SO3溶液 A.稀盐酸应注人滴定管乙 右手摇动 锥形瓶 B.终点现象为溶液红色褪去，且半分钟内不再 复原 C.滴定前盛盐酸的滴定管尖端有气泡，滴定后 标准盐酸 测定某NaOH溶液的 气泡消失，所测氨水浓度偏低 浓度 NaOH溶液 D.由上图数据得出稀氨水浓度为0.01(b一a) mol·L-1 55 化学 选择性必修1 新知探究（二） 酸碱中和滴定的误差分析 探究活动 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色 偏低 又变红 某班学生通过分组实验 pH 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定 滴定 偏高 测定酸碱滴定曲线。实验用 后消失 7.00 品：0.1mol·L1HCl溶液、 滴定过程中振荡时有液滴溅出 偏低 0.1mol·L-1NaOH溶液、 0 滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水 无影响 20.00 V/mL 蒸馏水、PH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 偏低 读数 (带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 偏高 瓶中的溶液所取体积均为20.00mL,且所用的试 [注意]仰视、俯视对滴定结果的影响 剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分 开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图I;开 别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操 始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。 作存在着不足或失误。 1.乙同学操作上的不足之处是什么？ 图I 图 (V标偏小，结果偏低) (Vs偏大，结果偏高) 对点题组 2.造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可 、 1.某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。 能是什么？ 先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的 样品，配成500mL待测溶液，用待测烧碱溶液 滴定0.200mol·L1的盐酸标准液。下列操 作会使烧碱样品纯度偏高的是 () 归纳总结 A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用盐酸标准液润 洗再装标准液 中和滴定的误差分析方法 B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗 1)依据公式c(待测)=c(标准)：VYC标准)来 V(待测) C.滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后 判断。c(标准)和V(待测)在误差分析时是定 气泡消失 值，因此只需分析使得所消耗标准液体积V(标： D.滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴 准)变大或变小的原因即可：V(标准)变大，则 定管读数 c(待测)偏高，V(标准)变小，则c(待测)偏低。 2.用酚酞作指示剂，以0.100mol·L1的NaOH (2)以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例， 溶液测定锥形瓶中一定体积盐酸的物质的量浓 分析实验误差 度。下列操作将导致测定值高于实际值的是 ) 步骤 操作 c(NaOH) A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始 未用标准溶液润洗酸式滴定管 偏高 滴定 锥形瓶用待测溶液润洗 偏高 洗涤 B.滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 偏低 C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视， 锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 无影响 滴定后仰视 取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且 D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止 取液 偏低 取液结束前气泡消失 滴定 56 第三章水溶液中的离子反应与亚衡 3.某学生用0.2000mol·L1的标准NaOH溶 D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂 液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ·滴溶液 ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注人 (2)判断滴定终点的现象是 NaOH溶液至“o”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下 读数； ④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少 23 量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 数为 ml 请回答下列问题： (4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： (1)以上步骤有错误的是 (填编号)。若 mol·L-1 测定结果偏高，其原因可能是 (填字母)。 A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH: 标准烧碱溶液体积/mL 滴定次数待测体积/ml 杂质 滴定前读数 滴定后读数 B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操 第一次 20.00 0.40 20.40 作正确 第二次 20.00 2.00 24.10 C.盛装未知浓度的盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗过 第三次 20.00 4.00 24.00 后再用未知浓度的盐酸润洗 新知探究（三） 中和滴定的迁移应用 典例导引 归纳总结 [典例]为测定某含硫代硫酸钠样品的纯度（其1.氧化还原滴定 他杂质均不参加反应)设计如下方案，并进行： (1)原理分析 实验： ①准确称取该硫代硫酸钠样品mg,配制成 以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具 250mL待测溶液。 有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些 原理 本身并没有还原性或氧化性但能与某些还原 ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入少 量 ,用cmol·L一1I2标准溶液滴定 剂或氧化剂反应的物质 (发生反应：2S20号十12—S4O%十2I),至 常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2) 滴定终点。 试剂 等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维 ③滴定终点的现象为 生素C等 ,平均消耗I2标准溶液VmL,样 品中Na2S2O3的纯度为 (用代数式 表示)。 氧化还原滴定的指示剂有三类： [听课记录] ①氧化还原指示剂； ②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀 指示剂 粉溶液遇碘标准溶液变蓝； ③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸 时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色 57 化学 选择性必修1 (2)实例分析 2.用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c 滴定内容 指示剂终点颜色变化 解题策略 (I厂)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测 溶液。 ①用标准Na2S2(O3 淀粉 溶液由蓝色 I.准备标准溶液 溶液滴定未知浓度 溶液 变为无色 一 般根据 a.准确称取AgNO基准物4.2468g(0.0250mol) 的碘水 得失电子 后，配制成250L标准溶液，放在棕色试剂瓶中避 ②用标准酸性KM 守恒或配 不需外 平的化学 光保存，备用。 nO4溶液滴定未知 溶液由无色 加指 方程式，列 b.配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN 浓度的H2C2O4 变为浅红色 示剂 出相关物 标准溶液，备用。 溶液 质的关系 Ⅱ.滴定的主要步骤 ③用标准酸性KM 溶液由浅绿 式，列比例 a.取待测Nal溶液25.00mL于锥形瓶中。 nO4溶液滴定未知 色变为浅 计算 b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶 浓度的Fe2+ 红色 液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。 2.沉淀滴定 c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 (1)原理分析 d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过 沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的 量的Ag,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀 方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很 后，体系出现淡红色，停止滴定。 含义 少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag与 .重复上述操作两次。三次测定数据如下表： 卤素离子的反应来测定C、Br、I厂的浓度 实验序号 2 3 沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.24 10.029.98 定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴 定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不 f.数据处理。 原理 能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中 回答下列问题： C1的含量时，常以CrO 为指示剂，这是因为 (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用 AgCI比Ag2CrO4更难溶 的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 (2)实例分析 (2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保 存的原因是 滴定内容 指示剂 终点颜色变化 解题策略 利用沉淀的 (3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其目 用标准Ag 先后顺序判 出现淡红色沉 的是 断滴定终点 NO3溶液 K2CrO 淀（Ag2CrO4 并利用反应 滴定含 溶液 为砖红色沉 物与生成物 (4)b和c两步操作是否可以颠倒 CL的溶液 淀) 间的数量关 ,说明理由 系进行计算 (5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL,测得c(I厂)= 对点题组 mol·L-l。 (6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一 1.工业上常向葡萄酒中加入Na2S2O5进行抗氧化。 步，应进行的操作为 测定某葡萄酒中Na2S2O残留量的方法：取： (7)判断下列操作对c(I一)测定结果的影响（填 50.00mL葡萄酒样品，用0.0100mol·L-1的 “偏高”“偏低”或“无影响”)。 碘标准液滴定至终点，消耗标准液10.00L ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液 (已知S2O号-+12+H20→SO2-+I+ 有少量溅出，则测定结果 H+,反应未配平)。则该样品中Na2S2O5的残 留量为 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准 A.0.001g·L-1 B.0.002g·L1 液液面，则测定结果 C.0.064g·L-1 D.0.19g·L-1 58 第三章水溶液中的离子反应与亚衡 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.用0.1026mol·L1的盐酸滴定25.00mL未 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液 知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管 润洗2~3次后，向其中注入0.1000mol·L一1 中的液面如图所示，正确的读数为 ( 标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并 使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。 22 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。 滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再 23 改变为止，测得消耗盐酸的体积为V1mL。 A.22.20mL B.22.35mL ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加 C.23.65mL D.23.90mL 入5mL的蒸馏水，测得厅耗盐酸的体积为 2.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 V2ml。 ( 试回答下列问题： A.洗净的锥形瓶必须放进烘箱中烘干 (1)锥形瓶中的溶液从 色变为 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液 色时，停止滴定。 润洗 (2)根据下列数据： C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以 滴定 待测 标准盐酸体积/mL 减小实验误差 次数 液体 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL D.滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管内液面 第一次 20.00 0.50 25.40 的变化 第二次 20.00 4.00 29.10 3.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液： 请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol.L-1。 的浓度，从下表中选出正确选项 )5.黄铁矿的主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行 黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中 充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·L1的 K2Cr2O1标准溶液滴定至终点，消耗KCr2O2标 准溶液25.00mL。 已知：SO2+2Fe3++2H20-SO￥-+2Fe2+ 选用滴 锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂 定管 +4H A 碱 酸 石蕊 甲 Cr2O号-+6Fe2++14H+-2Cr3++6Fe3+ B 酸 碱 酚酞 甲 +7H2O C 碱 酸 甲基橙 乙 (1)样品中FS2的质量分数是（假设杂质不参 D 酸 碱 酚酞 乙 加反应) (保留1位小数)。 4.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度， (2)煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的 其操作步骤如下： 体积（标准状况）为 L,制得98%的硫 ①从碱式滴定管中放出20.00mL待测溶液到： 酸质量为 to 锥形瓶中。 温馨提示 请做课时分层检测（十二） 59