第2章 第2节 第2课时 影响化学平街的因素-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

化学选择性必修1 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.下列关于化学反应平衡常数的叙述正确的是 C.该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左 ( 移动，K。不变 A.在任何条件下，平衡常数是一个恒定值 D.1℃时，反应，CH,(g)+H,O(g)一 C0.(g B.改变反应物或生成物的浓度，可改变平衡 常数 十2H,g)的平衡常数K。=号 C.同一化学反应的平衡常数随反应温度而改变 5.(1)顺-1,2-二甲基环丙烷CH,CH正HH D.平衡常数大表示该反应速度快 和反-1,2-二甲基环丙烷 k(逆)八入 H CH 2.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方 可发生如下转化： 顺式 反式 法，对于2HBr(g)=H2(g)十Br2(g)反应，下！ 该反应的速率方程可表示为（正）=k(正) 列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可： c(顺)和（逆）=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在 逆反应的是 ( ) 一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率 008 0Q⊙ 096 常数。 eo 8 66 9 o 已知：t1温度下k(正)=0.006s1,k(逆)= 0 8 o 86o 0.002s-1,该温度下反应的平衡常数K= A B C D ;该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)， 3.在一定温度下，可逆反应M(g)十3N(g)一 则△H (填“小于”“等于”或“大 2Q(g)达到平衡的标志是 ( 于”)0。 A,M的生成速率是Q的分解速率的2倍 (2)一定量的 体积分数/% CO2与足量的C 100 80 B.单位时间生成n mol M,同时生成3 n mol N co 在恒压密闭容器 60 C.M、N、Q的浓度不再变化 中发生反应： 40 20 C02 D.M、N、Q的分子数之比为1：3：2 C(s)+COz(g) =2C0(g) 4455506501 4.对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(B) 800温度/℃ 代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数（记： △H=十173kJ·mol-1,若压强为pkPa,平衡时 作K,)。已知反应CH4(g)+2H2O(g)一 体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： CO2(g)十4H2(g),在t℃时的平衡常数Kp= ①650℃时CO2的平衡转化率为 a,则下列说法正确的是 ②t1℃时平衡常数Kp= (用平衡分 压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量 A.Kp= (CH4)·p2(H2O) 分数)。 p(CO2)·p4(H2) B.升高温度，若K。增大，则该反应为放热反应 温馨提示 请做课时分层检测（六） 第二课时 影响化学平衡的因素 【课程标准要求】1.通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。2.能运用浓度、压 强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。3.能利用 平衡常数和浓度商的关系判断平衡移动的方向。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、化学平衡的移动 态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着 1.定义 ,直至达到新的 。这种由 在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如 原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做 果改变外界条件（温度、浓度、压强等），平衡状 化学平衡的移动。 28 第二章化学反应速率与化学亚衡 2.化学平衡移动方向的判断 (2)特例 条 ①反应后气体的总体积 的可逆反应， 〔若正=⑦逆，平衡不移动； 件 增大或减小压强都不能使化学平衡发生移动。 (1) 改 {若正>v逆，平衡向 方向移动； ②固态或液态物质的体积受压强影响很小，可 变 若正<逆，平衡向 方向移动。 以忽略不计，当平衡混合物中都是固态或液态 (2)根据浓度商(Q)与化学平衡常数(K)的关系 物质时，改变压强化学平衡一般 判断 3.温度对化学平衡的影响 ①当Q<K时，化学平衡向 方向移动；： 在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学 ②当Q=K时，反应处于平衡状态； 平衡向 的方向移动；降低温度，会使化 ③当Q>K时，化学平衡向 方向移动。 学平衡向 的方向移动。 【练一练】 :4.催化剂对化学平衡的影响 1.判断正误（正确的打“√/”，错误的打“×”）。 (1)催化剂能够 地改变正反应速率和 (1)改变条件，正>逆时平衡正向移动（ 逆反应速率，对化学平衡的移动没有影响。 (2)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改 变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移 (2)催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应 动 ( 混合物的 ,但使用催化剂能改变反应 (3)若平衡向正反应方向移动，则正反应速率一 达到平衡所需的 定增大 ( )5.勒夏特列原理 (4)化学平衡移动会导致反应物或生成物的含： 如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及 量发生变化 参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够 二、外界条件对化学平衡的影响 这种改变的方向移动，这就是勒夏特 1.浓度对化学平衡的影响 列原理，也称 移动原理。 当可逆反应达到平衡时，在其他条件不变的情【练一练】 况下，如果增大反应物浓度（或减小生成物浓 2.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 度)，平衡向 方向移动；同理，如果 (1)反应A(g)+3B(g)一2C(g)△H<0,达 减小反应物浓度（或增大生成物浓度），平衡向 到平衡后，降低温度，正、逆反应速率都减小，平 方向移动。 衡向逆反应方向移动 ( 2.压强对化学平衡的影响 (2)反应H2(g)十I2(g)一2HI(g)达到平衡 (1)影响结果 对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在 后，增大压强，平衡不移动，混合气体的颜色不 其他条件不变的情况下，增大压强（减小容器的 变 ( 容积)会使化学平衡向 的方向移动；减小 (3)如果改变影响平衡的一个因素（温度、压强、 压强（增大容器的容积）会使化学平衡向 参加反应的物质的浓度)，平衡就向着消除这种 的方向移动。 改变的方向移动 ( 关键能力·合作探究 讲练设计探究重，点 新知探究（一） 浓度与压强对化学平衡的影响 情境导人 :红蛋白分子(Hb)与氧气结合，形成氧合血红蛋白 分子—Hb(O2),这一过程可以表示为Hb十 生命过程与化学平衡移动密切相关。例如，：O2一Hb(O2)。煤气中的CO也能与血红蛋白分 在人体利用氧气的过程中，血红蛋白与氧气的结：子结合，形成化学平衡Hb十CO一Hb(CO)。且一 合过程中，就涉及化学平衡的移动。人体中的血氧化碳与血红蛋白结合的能力比氧气分子强。 29 化学 选择性必修1 ②平衡向逆反应方向移动 增大生成 (正，'（逆） v(逆)增大，v'(正)<v'(逆) '(正) 物的浓度 (逆) ·平衡向逆反应方向移动 减小反应 (正 (正)减小，'（正）<'（逆） v'(逆) 血红蛋白分子示意图 物的浓度 h(逆，正) ·平衡向逆反应方向移动 1.阅读材料并解释为什么空气中一氧化碳浓度增 [注意] ①增加固体或纯液体的量，平衡不 大时会发生一氧化碳中毒？ 移动。 ②工业生产上适当增大廉价的反应物的浓度， 使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较 高原料的转化率，以降低生产成本。 3.压强对化学平衡的影响 (1)规律：对于有气体参与的反应平衡体系，增 大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，减小 压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 2.思考并讨论如何利用平衡移动原理设计合理的 (2)t图示 方法救治一氧化碳中毒的病人？简述你的 理由。 人v(缩) (缩)、v(增)均增大， 对 增大 o(增) u(缩)>u(增)→平衡 压强 非等气 向体积缩小方向移动 体积 (增)、（缩）均减小， 减小 (增)>u(缩)→平衡 应 压强 v(增) o(缩) 向体积增大方向移动 归纳总结 对于等 加压 气体体 平衡不移动 1.化学平衡移动 减压 积反应 正>逆，正向移动 原平衡 条件 新平衡 [注意] ①由于改变压强不能改变固体或纯液 (v正v逆) →正=v逆，不移动 改变 (vv逆) v正<v逆，逆向移动 体的化学反应速率，因此对于无气态物质参与 平衡移动 的化学平衡，改变压强不能使平衡发生移动。 2.浓度对化学平衡的影响 ②在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到 (1)规律：①c(反应物)增大或c(生成物)减小， 平衡，若向该容器中充入与反应体系无关的气 平衡向正反应方向移动； 体，化学平衡不移动。 ②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆： ③在容积可变的恒压容器中，充入与反应体系 反应方向移动。 无关的气体，此时虽然总压强不变，但各气态物 (2)t图示 质的浓度减小，平衡向气体体积增大的方向 ①平衡向正反应方向移动 移动。 增大反应 正火'(E (正)增大，v'(正)>v'(逆)》 对点题组 ,'(逆) 物的浓度 (逆) →平衡向正反应方向移动 1.在K2Cr2O7溶液中存在平衡：2CrO2-(黄色) +2H+一Cr2O号（橙色）十H2O,溶液颜色介 减小生成 (正'（正） （逆）减小，'（正）>m'(逆) 物的浓度 h(逆)（逆） →平衡向正反应方向移动 于黄色和橙色之间，现欲使溶液橙色变浅，可以 在溶液中加入 30 第二章化学反应速率与化学平衡 ①H+ ②OH ③K+④H2O C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平 A.①③ B.②④ 衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C.①④ D.②③ D.同一种反应物在平衡态I和平衡态Ⅱ时浓 2.如图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反 度不相等 应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相 3.反应3Fe(s)+4H2O(g)=一FeO4(s)十4H2(g), 符合的是 在一容积可变的密闭容器中进行，试回答： ( (1)增加Fe的量，其正反应速率 (填 “增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡 "正平衡态Ⅱ 移动（填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方 正 平衡态I 向”，下同)。 V过 (2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ,平衡 移动。 A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相 (3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其 等且不为零 正反应速率 ,平衡 移动。 B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平 (4)保持体积不变，充人水蒸气，其正反应速率 衡发生移动，达到平衡态Ⅱ ,平衡 移动。 新知探究（二） 温度对化学平衡的影响 勒夏特列原理 :2.勒夏特列原理的深化理解 典例导引 (1)该原理是解释反应达到平衡后，改变条件引 典例]在容积固定的密闭容器中，达到平衡的 起平衡移动的方向，对反应刚起步未平衡时不 可逆反应2A(g)2B(?)十C(?)△H>0,若 能做任何解释。 随着温度的升高，气体平均相对分子质量减小，： (2)该原理中“减弱”不等于“抵消”更不是“扭转”。 则下列判断正确的是 ①平衡体系Fe3++3SCN一Fe(SCN)3中Fe3+ A.B和C肯定都是气体 的浓度由0.01mol·L-1增加到0.02mol·L1,平 B.若C为固体，则B一定是气体 衡向右移动，则在新平衡状态下，0.01mol·L1< C.B和C可能都是液体 c(Fe3+)<0.02mol·I-1。 D.B和C可能都是固体 ②某平衡体系的温度为t℃，若升高10℃时， [听课记录] 重新达到平衡时t℃温度<t℃+10℃。 对点题组 归纳总结 1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 1.心t图解释温度、催化剂对平衡的影响 B.打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 升高 (吸) U(吸)、D(做)均增大，D(假)>U(做 C.己知2H1(g)=H2(g)十I2(g),对容积可变 D(放) →平衡向吸热反应方向移动 温度 的密闭容器中已达平衡的H1、2、H2混合气 体进行压缩，混合气体颜色变深 温度 D.工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通 降低 v(做、D(吸均减小，D(放)>（吸） 过加压以增大转化率 温度 人（放） →平衡向放热反应方向移动 (吸 2.CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)△H<0,当反 应达到平衡时，下列措施：①升温、②加压、③增 正、凌同倍数增大， 催 知（田=v逆） 加C12的浓度、④加催化剂、⑤恒压通入惰性气 化 v正v通→平衡不移动 (正) 体、⑥恒容通人惰性气体，能提高CO转化率 (逆) 的是 ( ) A.②③ B.③⑤ C.①④ D.③⑥ 31 化学 选择性必修1 新知探究（三） 化学平衡图像 典例导引 解题原则：分清正反应速率、逆反应速率及二者的相对大 小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向： [典例]某化学科研小组研究在其他条件不变 : 熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响 时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图 规律。 所示变化规律(p表示压强，T表示温度，n表示 I.v正突变，'逆渐变，且v'正>v逆，说明是增大了反应物 物质的量)： 的浓度，平衡正向移动。 A n(C) Ⅱ，'正逆都是突然减小的，且'正>v逆，说明平衡正向 的平衡转化 移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增 大的反应，改变条件是降低温度或减小压强。 0 反应时间 Ⅲ，v'正、'逆都突然增大且增大程度相同，说明该化学平衡 反应温度 反应I:2A(g)+B(g)=2C(g) 反应Ⅱ：2A(g)=C(g) 没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应 A B 前后气体总体积不发生变化的反应压缩体积（即增大压 C 的平衡体积 强)所致 平衡转化率 T 类型二 百分含量（或转化率）、时间、温度（或压 数0 强)图像 n(B)始 压强 反应Ⅲ：3A(g)+B(g)2C(g) 反应V:A(g)+B(g)=2C(g) C%(生成物) A(反应物)的转化率 C%(生成物) 根据以上规律判断，下列结论正确的是 ( A.反应I:△H>0,p2>p1 B.反应Ⅱ：△H<0,T1>T2 C.反应Ⅲ：△H>0,T2<T1或△H<0,T2<T D.反应N:△H<0,T2>T1 解题原则一“先拐先平数值大” [听课记录] 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出 现拐点的曲线表示的温度较高（如图I中T2>T1)、压强较 大（如图Ⅱ中2>1）或使用了催化剂（如图Ⅲ中a使用了 催化剂)。 I.表示T2>T1,正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向 移动。 Ⅱ.表示p2>p1,A的转化率减小，说明正反应是气体总体 积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。 Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反 应速率：a>b,故a使用了催化剂；也可能该反应是反应 归纳总结 前后气体总体积不变的可逆反应，a增大了压强（压编 (一)三类常考图像分析 体积) 类型一 速率一时间图像(t图像)》 类型三 百分含量（或转化率）一压强一温度图像 C%(生成物) 个C%(生成物) v正=逆 400℃ 500℃ 105Pa T 32 第二章化学反应速率与化学亚衡 解题原则—“定一议二” 度T和压强饣与反应物B在混合气体中的百 化学平衡图像，包含纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变 分含量(B%)的关系曲线如图所示，下列判断正 量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间 确的是 的关系。如图I中先确定压强为105Pa或107Pa,则生成 B%1 B% 物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应 是放热反应；再确定温度T不变，作横坐标的垂线，与压强 P 线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强力的变 化，可以发现压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正 时间() 时间() 反应是气体总体积减小的反应。 A.T1>T2:p1>P2:m+n>AH>0 (二)化学平衡图像题的解题流程 B.T1>T2:1<p2,m+n>AH>0 ①反应物和生成物的物质状态： C.T<T2,p1<p2,m+n<p,AH<0 析特点 ②反应前后气体的总物质的量是增大还是减小； D.T1<T2,p1>p2m十n>p,△H<0 ③反应是吸热反应，还是放热反应 2.密闭容器中发生反应：A(g)十3B(g)=2C(g) 看面（即纵坐标与横坐标的意义）： △H<0,根据t图像，回答下列问题： 二看线（即线的走向和变化趋势）； 看图像 三看点（即起点、折点、交点、终点）； 四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）： 五看量的变化（如浓度变化、温度变化等） 正三逆 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡 想规律 的影响规律 to t1 t2 to t 根据图像中所表现的关系与所学规律相对比，作 (1)下列时刻所改变的外界条件是1 做判断 出符合题目要求的判断 ；t3 ;t4 (2)反应速率最快的时间段是 对点题组 (3)下列措施能增大正反应速率的是 1.已知某可逆反应：mA(g)十nB(g)三C(g) A.通入A(g) B.分离出C(g) △H在密闭容器中进行，反应在不同时间、温： C.降温 D.增大容器容积 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列： C.反应的平衡常数变大 化学反应的平衡发生移动的是 ( D.a、b的大小关系为a>b A.Fe2Os(s)+3CO(g)-2Fe(s)+3CO2(g) 3.某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变 B.3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) 下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动 的是 C.2SO2(g)+O2(g)=2S03(g) A.增大反应物浓度 B.减小反应容器的体积 D.C(s)+CO2(g)-2CO(g) C.增大生成物浓度 D.升高反应温度 2.在一密闭容器中，aM(g)==bN(g)达到平衡 :4.下列现象不能用化学平衡移动原理解释的是 后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达： ( 到新的平衡时，N的浓度是原来的60%，则 A.Cl2+H2OHCI+HCIO,向新制氯水中 ( 加入碳酸钙，漂白性增强 A.平衡向正反应方向移动 B.2HI(g)==H2(g)+I2(g),达平衡后缩小容 B.物质M的转化率变小 器容积可使体系颜色变深 33 化学选择性必修1 C.2NO2(g)=N2O4(g)△H<0,将装有 (1)向上述溶液中加人NaOH溶液，溶液呈 NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变深 色。因为 D.Cr2O号（橙色）+H2O一2CrO-(黄色)+ (2)向己加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入 2H十，向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸， 过量稀硫酸，则溶液呈 色，因为 橙色加深 5.在水溶液中橙色的Cr2O号一与黄色的CrO子有 (3)向原溶液中加人Ba(NO3)2溶液（已知 BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡 (填“逆 下列平衡关系：Cr2O月十H2O一2CrO子十 向移动”或“正向移动”)，溶液颜色将 2H+,重铬酸钾(K2Cr2O?)溶于水配成的稀溶 液是橙色的。 温馨提示 请做课时分层检测（七） 第三节 化学反应的方向 【课程标准要求】1.了解自发过程和化学反应的自发性。2.知道化学反应是有方向的，知道化学反 应的方向与反应的焓变与熵变有关。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、自发过程和自发反应 :2.熵变与反应的方向 1.自发过程 (1)熵、熵变的概念 自然界有一些过程是自发进行的，而且是有： 定义衡量体系】 的物理量 的，如水总是自发地从高处流向低处， 符号用表示 而且相反的过程却不能自发进行。 熵变 →生成物与反应物嫡值之差，符号为 2.自发反应 有些化学反应也是 进行的，而且具有 (2)熵值大小 ①体系的熵值：体系的混乱程度越大，体系的熵 方向性。 值就 【练一练】 ②同一物质的嫡值：S(g) S(1) 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 S(s),同一条件下，不同物质的嫡值不同。 (1)在一定条件下，不用借助外力就能自发进行 ③气体体积增大的反应是嫡增加的反应，△S 的过程是自发过程 ( 0。 (2)室温下冰变成水，属于自发过程 (3)反应嫡变与反应方向的关系 (3)自发过程不需要任何条件就能发生( ①大多数嫡增（△S>0)的反应能 进 (4)能自发进行的反应，反应速率一定很大 行，如：Zn(s)+H2SO4(aq)一ZnSO4(aq)+ ( H2(g)能自发进行。 二、化学反应方向的判断 ②少数嫡减（△S<0)的反应也能 进 1.焓变与反应方向 行，如4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(1)= 4Fe(OH)3(s)能自发进行。 (1)能自发进行的化学反应多数是△H ③嫡变是反应能否自发进行的一个影响因素， 0的反应。 但不是唯一因素。 (2)有些△H 0的反应也能自发进行。 不能只根据嫡变来判断化学反应进行的方向。 (3)反应的烙变是反应能否自发进行的一个影3.焓变、熵变与化学反应进行的方向 响因素，但不是唯一因素。不能只根据焓变来 大量事实告诉我们，综合考虑 和 判断化学反应的方向。 可以判断反应自发进行的方向。 34②恒压密闭容器中，压强为pkP,由题图可知，t1℃时，反应达平 衡后C)和C),的体积分数都为50%，分压=总压×物质的量分 卫1 数，则K。= 2 -=0.5p。 答案(1)3小于(2)①25%②0.5p 第二课时影响化学平衡的因素 必备知识·自主梳理 一、1.改变平衡状态 2.(1)正反应逆反应(2)①正反应③逆反应 练一练 1.(1)/(2)×(3)×(4)/ 二、1.正反应逆反应 2.(1)气体体积缩小 气体体积增大(2)①没有变化②不发 生移动 3.吸热反应放热反应 4.(1)同等程度(2)组成时间 5.减弱化学平衡 练一练 2.(1)×(2)×(3)× 关键能力·合作探究 新知探究（一） 情境导入 1.提示：空气中一氧化碳浓度增大，更多的Hb(C)取代Hb((O2), 造成人体缺氧，导致一氧化碳中毒。 2.提示：如果有人一氧化碳中毒，应立即切断一氧化碳来源并将中 毒者移至空气流通处，必要时可以将其放到高压氧舱中，增大氧 气浓度 对点题组 1.B[加入(OH,c(H十)减小，平衡逆向移动，橙色变浅；加入水， 溶液体积增大，离子浓度减小，溶液颜色变浅：(K+)不影响化学 平衡。 2.C[由题给图像可以看出，平衡态I改变的瞬间，逆反应速率未 改变，正反应速率突然增大，可知为增大反应物的浓度，B项正确， C项不正确：由于平衡向正反应方向移动，可知两平衡状态同一种 反应物的浓度不相等，D项正确：反应达到平衡时，正反应速率和 逆反应速率相等且不为零，A项正确。] 3.解析(1)增加F的量，正反应速率不变，平衡不移动：(2)将容 器的体积缩小一半，压强增大。其正反应速率增大，但反应前后 气体体积不变，平衡不移动：(3)保持体积不变，充入N使体系压 强增大，但容器中原气体的浓度不变，正反应速率不变，平衡不移 动：(4)保持体积不变，充入水蒸气，反应物的浓度增大，其正反应 速率增大，平衡向正反应方向移动。 答案(1)不变不(2)增大不(3)不变不(4)增大 向正反应方向 新知探究（二） 典例导引 [解析]若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气 体质量减小，平均相对分子质量减小，A错误；若B和C都是液体 或固体，气体只有A,气体平均相对分子质量不变，C、D错误：若C 为固体，B一定不为液体或固体，否则只有A是气体，其相对分子 质量不变，B正确。 [答案]B 对点题组 1.C[新制的氯水中存在化学平衡：C1,十H,()三HC1十HCI(),在 光照条件下次氟酸见光分解而减少，平衡正向移动，溶液颜色变 浅，能用勒夏特列原理解释；可乐中存在平衡C()。十H()一 HCO3,打开可乐瓶盖后C)2的溶解度减小，有CO2逸出，平衡 逆向移动，能用勒夏特列原理解释：反应前后气体体积不变，混合 气体颜色变深是因为体积缩小，浓度增大，和平衡移动无关；工业 上用氮气、氨气合成氨气的过程中，反应是气体体积减小的放热 反应，增大压强平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释。] 2.A[正反应是气体体积减小的放热反应，①升温，平衡向逆反应 方向移动，C)转化率减小，错误：②加压，平衡向正反应方向移 动，C)的转化率增大，正确；③增加C12的浓度，平衡向正反应方 向移动，C)的转化率增大，正确；④加催化剂，改变反应速率但不 改变平衡，C()转化率不变，错误：⑤恒压通入惰性气体，等效于压 强减小，平衡向逆反应方向移动，C)的转化率减小，错误：⑥恒容 通入情性气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，错误。] 新知探究（三） 典例导引 「解析] 由反应[的图可知，温度升高，A的转化率减小，说明该 反应的正反应是放热反应，△H0,由反应式知压强越大，A的转 化率越大，故p2>p1,A错误：由反应Ⅱ的图知先达平衡对应的温 度高，即T>T。,温度越高时(C)越小，说明该反应的正反应是 放热反应，即△H0,B正确：反应Ⅲ由于没有其他限制条件和提 示，能从两方面进行讨论，一方面若该反应的正反应是吸热反应， △H>0,则有T2>T1的关系，若该反应的正反应是放热反应，△H 0,则可推出T,T1,故C错误：由反应W的图知，若T,>T, 则该反应的正反应是吸热反应，即△H>0,D错误。 答案]B 对点题组 L.A[由“先拐先平数值大”可知T1>T2、p1>p,温度越高，B% 越小，说明升温平衡正向（吸热方向）移动，△H>0,压强越大，B% 越小，说明增大压强平衡正向移动，m十>p。] 2.解析（1)1时刻，改变条件，正、v送均增大，且v送>v正'，平衡 逆向移动，说明改变的条件是升高温度。3时刻，改变条件，正”、 楼"同等程度增大，且该反应是反应前后气体物质的量不相等的 反应，故改变的条件是加入催化剂。6时刻，改变条件，v正、V 均减小，且v>正"，平衡逆向移动，说明改变的条件是减小压 强。(2)t3t:时间段内，反应使用催化剂，由图像可知该时间段 内反应速率最快。(3)降温、增大容器容积均会使正、逆反应速率 减小：分离出C(g)时，E不变，v减小，随着反应的进行v正会 减小：通入A(g),反应物的浓度增大，正增大。 答案(1)升高温度加入催化剂减小压强(2)~t,(3)A 素养演练·提升技能 1.A[A项为气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动；B、C、D 反应均为气体体积改变的反应，改变压强平衡发生移动。] 2.A[假设a=b,保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移 动，M和N的浓度应均是原来的2，但当达到新的平衡时，B的 浓度是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，α一b, 故A正确，D错误：正向移动，物质M的转化率增大，故B错误： 平衡常数只与温度有关，故C错误。门 3.A[增大反应物的浓度，平衡向正反应移动，故A正确；反应前 后气体的物质的量变化不确定，减小体积即压强增大，无法判断 平衡移动方向，故B错误：增大生成物浓度，平衡向逆反应移动， 故C错误；升高温度平衡向吸热反应移动，正反应不一定是吸热 反应，故D错误。] 1.B[A.该反应是可逆反应，由于酸性：HCI>H,C)3>HCI(),向 平衡体系中加入碳酸钙，碳酸钙反应消耗HC1,使化学平衡正向 移动，最终使溶液中c(HC()增大，物质的氧化能力增强，因此物 质的漂白性就增强，能用平衡移动原理解释，A不符合题意；B.该 反应是反应前后气体物质的量不变的反应，达平衡后缩小容器容 积，化学平衡不发生移动，但由于气体物质的浓度增大，因此可使 平衡体系颜色变深，不能用平衡移动原理解释，B符合题意：C,该 反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移 动，C(N()2)增大，因此气体的红棕色变深，能用化学平衡移动原理 解释，C不符合题意：D.向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液中c(H+) 增大，平衡逆向移动，导致c(C,O一)增大，因此溶液的橙色加深， 可以用化学平衡移动原理解释，D不符合题意。] 5.解析(1)加碱中和溶液中的H+，,平衡正向移动，溶液中的 c(C()片)增大；(2)加酸使平衡逆向移动，溶液中的c(Cr()-)增 大；(3)加Ba(N()3)g,发生的反应为Ba+十C()片 =BaCr(). (黄色)，平衡正向移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。 答案(1)黄OH一与H+结合生成水，c(H+)减小，使平衡正向 移动，C(浓度增大，溶液由橙色变为黄色 (2)橙c(H+)增大，平衡逆向移动，Cr(O)号浓度增大，溶液又由 黄色变为橙色 (3)正向移动逐渐变浅，直至无色 第三节化学反应的方向 必备知识·自主梳理 、1.方向性 2.自发 练一练 1.(1)/(2)/(3)×(4)× 二、1.(1) 2）> 2.(1)混乱程度S△S(2)①越大②>>③> (3)①自发②自发 3.焓变熵变 练一练 2.(1)×(2)/(3)/(4)× 8