第2章 第1节 第1课时 化学反应选率及其影响因素-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节化学反应速率 第一课时化学反应速率及其影响因素 【课程标准要求】1.知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。2.能进行 化学反应速率的简单计算。3.能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用 一定理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、化学反应速率 (3)对于任何一个化学反应来说，化学反应速率 1.化学反应速率 越快，反应现象就越明显 () (1)表示方法 (4)在密闭容器中发生反应：N2(g)十3H2(g)== 通常用单位时间内反应物浓度的 或生 2NH3(g)反应开始时N2的浓度为0.8mol/L, 成物浓度的 来表示。 5min后N2的浓度变为0.7mol/L。则v(N2)= (2)数学表达式 0.02mol/(L·min) v= -△表示反应物或生成物浓度的变化；二、影响化学反应速率的因素 △ -△t表示反应时间的变化 :1.内因（决定性因素） 反应物的组成 (3)速率单位 : 和 等因素。 常用 或 表示1mol/(L·s)2.外界条件（其他条件不变，只改变-个条件） mol/(L·min) 外界条件 影响结果 2.化学反应速率的测定 (1)测定的物理量 浓度 增大反应物浓度，反应速率 根据化学反应速率表达式，需测定不同反应时 减小反应物浓度，反应速率 刻反应物或生成物的浓度。其中任何一种与物！ 有气体 增大压强，反应速率； 质的 相关的可观测量都可以利用，如 压强 参加 减小压强，反应速率 气体的 、体系的 、颜色的深 浅、光的吸收、导电能力等。 温度 升高温度，反应速率 降低温度，反应速率 (2)应用示例 对于在溶液中进行的反应，当反应物或生成物 使用合适催化剂，反应速率 本身有比较明显的颜色变化时，常常利用 催化剂 且正、逆反应速率改变程度 变化和 变化间的比例关系来测量 反应速率。 固体 将固体反应物粉碎可以增大接触 表面积 面积，反应速率 【练一练】 判断正误（正确的打“、/”，错误的打“×”）。 3.定量分析影响化学反应速率的因素 (1)化学反应速率为1.0mol/(L·min)是指 (1)实验操作：按如图所示安装两套装置A、B, 1min时某物质的浓度为1.0mol/L( 在锥形瓶内各盛大小相同的2g锌粒，通过分 (2)根据化学反应速率的大小可以判断化学反： 液漏斗分别加入40mL1mol·L-1和40mL 应进行的快慢 4mol·L1的硫酸溶液。 17 化学 选择性必修1 硫酸溶液 也可通过相同时间内收集氢气的 来比 较反应的快慢。 【练一练】 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 锌粒 (1)以反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) (2)实验记录（记录收集10mLH2所用的 △H>0为例 时间) ①其他条件不变时，增加碳的量，化学反应速率 增大 ( 反应时间 反应速率 加入试剂 (填“长”或“短”) (填“快”或“慢”) ②其他条件不变时，升高温度，正反应速率增 大，逆反应速率减小 () 1mol·L1 ③其他条件不变时，缩小容器的容积，增大压 H2SO4溶液 强，化学反应速率增大 () 4mol·Ll H,O. H2SO4溶液 (3)实验结论：在Zn与不同浓度稀H2SO4反应 (2)可用装置 测定过氧化 的实验中，比较反应速率的方法有 白秒表 ①定性描述：可以通过观察产生气泡的 MnO. 判断反应速率的大小。 氢分解的化学反应速率 ②定量描述：可以根据产生相同体积的氢气所： (3)测定化学反应速率，可以用比色的方法测定 需要的 来判断化学反应速率的快慢，： 溶液颜色的深浅进行比较 ( ) 关键能力·合作探究 讲练设计探究重点 新知探究（一） 化学反应速率的有关计算与比较 典例导引 归纳总结 [典例门一定量的物质A(s)和B充人2L容器 1.“三段式”突破反应速率计算模型 中，发生反应4A(s)十3B(g)一2C(g)+ mA+nB C D(g),经2min后，物质B减少了1.2mol。下 c(始)/(mol·L1) b 列说法正确的是 () △c/(mol·L-1) n A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min n n B.2min内，3u(B)=2o(C)=o(D) c(末)/(mol·L1) ax 6-n c+ C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表 n 示是0.6mol·L-1·minl (1)(A)= D.在2min内物质C的浓度增加了0.4mol· △'u(B)=m ,v(C)=m △ L-1 (2)转化率：a(A)=工X100% [听课记录] 2.化学反应速率大小的比较 看化学反应速率的单位是否一致，若 看 不一致，需转化为同一单位 统一法 将不同物质表示的反应速率转化成同 二化 物质表示的化学反应速率 18 第二章化学反应速率与化学平衡 比较数值的大小，数值越大，反应速率 B.20~40min,消耗H2O2的平均速率为 三比较 越大 0.010mol·L-1·min-l 用各物质表示的反应速率除以对应各 C.第30min时的瞬时速率小于第50min时 物质的化学计量数，然后再对求出的 比值法 的瞬时速率 数值进行大小排序，数值大的反应速 D.H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化 率快 H2O2分解 对点题组 2.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容 1.取50mL过氧化氢水溶液，在少量I存在下 器中，发生反应3A(g)+B(g)一xC(g)十 分解：2H2O2一—2H2O十O2个。在一定温度 2D(g),经过5min后测得D的浓度为0.5mol· 下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c) L-1,c(A):c(B)=3:5,C的反应速率是 如下表： 0.1mol·L1·min1 t/min 0 20 40 60 80 (1)x的值是 c/(mol·L1)0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 (2)A在5min末的浓度是 下列说法不正确的是 ( ) (3)B的平均反应速率是 A.反应20min时，测得O2体积为224mL(标 D的平均反应速率是 准状况) 新知探究（二） 影响化学反应速率的因素 (1)探究什么物质的浓度影响反应速率？ 探究活动 1.实验的目的及原理 设计实验探究浓度、温度、催化剂对化学反 实验目的 应速率的影响 (2)探究温度对反应速率的影响，根据哪组实 ①Na2S2O3+H2SO4--Na2SO4+S↓+ 验说明？ 实验原理 S02↑+H20 催化剂(Fe3+) ②2H2O2 2H20+O2↑ 烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度 计、秒表。 (3)根据实验②③，能说明温度对反应速率有 0.1mol·L1Na2S2O3溶液、0.1mol· 影响吗？ 实验用品 L1H2S04溶液、0.5mol·L1H2S04溶 液、5%H2O2溶液、1mol·L1FeC13溶 液、蒸馏水、热水 2.实验方案的设计 实验反应温 Na2S2(O3溶液 稀H2S) H2O 序号度/℃V/mlc/(molL1)V/mlc/(mol·L') V/mL 归纳总结 ① 25 0.1 10 0.1 5 控制变量法在化学反应速率中的应用 ② 25 10 0.1 10 0.1 0 ③ 35 5 0.1 10 0.1 5 变量 影响化学反应速率的外界因素主要有：浓度、 ④ 35 10 0.1 10 0.1 0 内容 温度、压强、催化剂、固体物质的表面积等 19 化学 选择性必修1 依据实验目的，搞清某个外界因素对化学反 0 mol-L'NaOH 0.16 实验条件：pH=13 确定 应速率的影响，均需控制其他因素不变时，再 10 mol-L'NaOH 1 .0 0 mg-L'Mn2 0.08 0.08 1 变量 进行实验，从而理清影响实验探究结果的因 mol-L 0.04实验条件 0.04 素，确定出变量和定量 [3 mg-L-Mn2 mg-LMn 01020304050 0.00020406080100 t/min t/min 探究时，先确定只变化一种因素，其他因素不 丙 定多 变，看这种因素和探究的问题存在怎样的关 A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越 变一 系；这样确定一种以后，再确定另一种，从而 小，其分解速率越快 得出相应的实验结论 B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小， 数据 解答时要注意选择数据（或设置实验）要有 H2O2分解速率越快 有效 效，且变量统一，否则无法作出正确判断 C.图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越 强，H2O2分解速率越快 对点题组 D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对 1.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催 H2O2分解速率的影响大 化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下 3.实验室用Zn与稀H2SO4溶液反应来制取氢 方案完成实验。实验②的反应物应为( 气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了 研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同 实验编号 反应物 催化剂 : 学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试 ① 10mL2%H202溶液 无 剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同 ② 无 大小的Zn片（过量）的反应容器（甲、乙、丙、 ③ 10mL5%H202溶液 MnO2固体 丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积 A.5mL2%H2O2溶液 的气体所需的时间 B.10mL5%H2O2溶液 实验 甲 丙 C.10mL2%H2O2溶液 试剂 D.5mL10%H2O2溶液 4mol·L1H2S)4溶液/mL 20 V 2.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化 饱和CuS)4溶液/mL 0 2.5 V 10 如图所示。下列说法正确的是 ( H2 O/mL Vs 8 0 实验条件：pH=13 0.16 0 mol-LNaOH 0.01 mol-L NaOH 收集气体所需时间/s t2 ta 0.20 0.12 0.15 0.08 0.1 mol-L'NaOH 0.10 下列说法正确的是 0.05 0.04 A.t1<t2<t3<t4 B.V4=V5=10 0.00620406080100 020406080100 C.V6=7.5 D.V1<V2<V3<20 t/min t/min 分 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 0.45mol·L1·s-1、②u(B)=0.6mol·L-1· 在体积为10L的密闭容器中进行，半分钟后，水 s1、③o(C)=0.4mol·L-1·s1、④o(D)= 蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此阶段反应 0.45mol·L1·s1,该反应进行的快慢顺序为 的平均速率(X)可表示为 ( A.o(NH3)=0.010mol·L-1·s-1 A.①>③=②>④ B.①>②=③>④ B.(O2)=0.001mol·L-1·s-1 C.②>①=④>③ D.①>④>②=③ C.o(NO)=0.001mol·L-1·s-1 3.已知化学反应：NO2+CO一NO+CO2,①当 D.(H2O)=0.045mol·L-1·s-1 t<250℃时，0=k·c2(NO2),②当t>250℃ 2.反应A(g)十3B(g)一2C(g)+2D(g)在四种 时，o=k·c(NO2)·c(CO)。以上两式中v为 不同情况下的反应速率分别为①(A)=: 反应速率，k为速率常数（一定温度下为定值）。 20 第二章化学反应速率与化学亚衡 下列叙述正确的是 ( ) 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A.当NO2和CO的浓度不变时，升高或降低温 ( 度，反应速率不变 A.表中c的值为1 B.因反应前后气体分子数目不变，故改变压强 B.a、3、Y的值分别为1、2、-1 反应速率不变 C.反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反 C.增大NO2的浓度为原来的2倍，反应速率可 应速率影响最大 能变为原来的2倍 D.在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大 D.当温度低于250℃时，改变CO的浓度，反应 HBr(g)浓度，会使反应速率降低 速率增大 5.反应3Fe(s)十4H,0(g)高温Fe,0,(s)十4H,(g)在 4.一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)—2HBr(g)的 可变容积的密闭容器中进行，试回答： 速率方程为o=kca(H2)c(Br2)cY(HBr),某温度 (1)增加Fe的量，其反应速率 (填 下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： “增大”、“减小”或“不变”，下同)。 c(H2)/ c(Br2)/ c(HBr)/ 反应速率 (2)将容器的容积缩小一半，其反应速率 (mol·L1) (mol·L-1) (mol·L1) 0.1 0.1 e (3)保持容积不变，充入N2使体系压强增大，其 0.1 0.4 8v 反应速率 0.2 0.4 2 16v (4)保持压强不变，充入N2使容器的容积增大， 0.4 0.1 4 2v 其反应速率 0.2 0.1 温馨提示 请做课时分层检测（四） 第二课时 活化能 【课程标准要求】1.通过实验探究，了解温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。2.知道化学反 应是有历程的，认识基元反应；认识活化能对化学反应速率的影响。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 活化能 (2)活化能：活化分子具有的平均能量与反应物 1.基元反应 分子具有的平均能量之差。 (1)大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能4.反应物、生成物的能量与活化能的关系 完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现 能 例如，反应2H1一H2十I2分两步完成： E:反应的 ①2HI→H2+2I·;② ,每 E,:活化分子变成生成 一步反应都称为基元反应，这两个先后进行的 反应物 物分子 的能量 基元反应反映了2H1一一H2十I2的反应历程。 生成物 E,-E2: (2)基元反应发生的先决条件是反应物的分子 反应过程 必须发生 5.改变化学反应速率的其他方法 可 2.有效碰撞 除了改变浓度、温度、压强及选用催化剂外，还 有 放射线辐照、超声波、电弧、强磁 含义：能够发生化学反应的碰撞 有 场、高速研磨等因素也会对反应速率产生影响。 一具有足够的 条件 【练一练】 碰 具有合适的 判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 撞 与反应速率的关系：碰撞的频率越高， (1)活化能大的反应一定是吸热反应( 则反应速率 (2)发生有效碰撞的分子一定是活化分子 3.活化能和活化分子 (1)活化分子：能够发生 的分子。 (3)有效碰撞次数越多，反应速率越快( 21环己烯的2倍，故其放出的热量更多，其△H>△H,:苯与氢气发 生加成反应生成1,3-环己二烯的反应为吸热反应（△H,>0),根 据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热△H=△H,十 △H2,因此△H3>△H2,△H2=△H3-△H,C正确，D错误。] 3.D[①为放热反应，△H1=akJ·mol-1<0,②为吸热反应，△H =bkJ·mol1>0,因此b>a,A正确；根据盖斯定律，②X3十③ ×2得④2Fe,(),(s)+3C(s)—4Fe(s)+3CO,(g)△H,=dkJ· mol-1=(3b十2c)kJ·mol-1,B正确：根据盖斯定律，（①十②）× 号得Cs)+0.(g)C0g)△H=安·m1,C正确： 因为C(s)不完全燃烧生成C)(g)时放出热量，所以1olC(s)完全 燃烧放出的热量大于1olC()(g)完全燃烧放出的热量，而放热 反应的反应热为负值，故C0(g)+20,(g)CO,(g)△HDa kJ·mol1,D错误。] 素养演练·提升技能 1.B[1 mol CuS),·5H2)(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热 反应，故△H1>0,1 mol CuS(),(s)溶于水会使溶液温度升高，为 放热反应，故△H2<0,1 mol CuS()·5H2()(s)溶于水可以分为 两个过程，先分解成1 mol CuS()(s)和5mol水，然后1mol CuS)(s)再溶于水，CuS),·5H2)的分解为吸热反应，即△H3 >0,根据盖斯定律得到关系式△H,=△H,十△H,,分析得到答 案：△H1<△Hg 2.A[根据盖斯定律，热化学方程式可以“加减运算”，获得新的热 化学方程式。已知反应中，（前式一后式）/2得CuO(s)十Cu(s) CuO(s),故△H=(-314+292)kJ·mol1/2=-11kJ·mol1。] 3.B[由题知，a、b、c、d均为正值，放热越多其数值越大，所以b d。] 4.A[题述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，由盖斯定律可 知，甲→丙的△H=△H1十△H2,D项正确；在题述过程中△H1 与△H2的相对大小无法判断，A项错误；由△H3=△H1十 △H2知，△H1△H3,B项正确；从能量守恒的角度可知 △H1十△H2十△H3=0,C项正确。] 5.解析(1)根据盖斯定律，将已知的两个热化学方程式相加可得 TiO(s)+2Cl(g)+2C(s)=TiCl(g)+2CO(g)AH =-45.5kJ·mol-1 (2)将已知反应按顺序依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，待求 反应可以由①X2一②X3一③得到，则△H=2△H1一3△H -△H3。 答案(1)Ti()2(s)+2Cl,(g)+2C(s)=TiCl,(g)+2C)(g) △H=-45.5kJ·mol- (2)2△H1-3△H2-△H 章未综合提升 素养提升 [例1]解析(2)根据表格中燃烧热数据可知，存在反应①C(石 墨，s)+O,(g)=C02(g)△H1=-393.5k·mol-,②H(g) +z0(g-H.0①)△H,=-285.8k·mo1,③CH()+ 0,(g)—6C0,(g)+3H,0(1)△H,=-3267.5W·mo 2 根据盖斯定律，①X6+②×3一③得反应：6C(石墨，s)十3H(g) CH(1)△H=(-393.5kJ·mol1)×6+(-285.8kJ· mol-1)×3-(-3267.5kJ·mol-1)=+49.1kJ·mol-1。(3)根 据题图知，①V,(),(s)十2S)3(g)—2V()S)(s)△H1= -399kJ·mol1;②V)(s)+)3(g)=VO(s)+S)(g) △H2=-24k·mol1由①-②×2可得：2V,O(s)+2S),(g) 2V)S)(s)+V()(s),△H=△H1-2△H=(-399kJ·mol1) (-24kJ·mol1)×2=-351kJ·mol-1 答案(1)N2(g)+3H2(g)-一2NH(g)△H=-(a-b)k· mol1(2)6C(石墨，s)+3H2(g)=CH(1)△H=+49.1kJ· mol-1(3)2V20,(s)+2S02(g)-2V0S0,(s)+V20,(s) △H=-351kJ·mol- [例2]解析(1)根据盖斯定律，用①×2+②得：反应CH,(g)十 202(g)C02(g)+2H(0(g)△H1=-227kJ·mol-1×2+ (-348kJ·mol-1)=-802k·mol-。(2)分析三个热化学方 程式，可应用盖斯定律计算，△H=△H1-△H2=-49.5kJ· mol-1-(-90.4kJ·mol-1)=+40.9kJ·mol-1 答案(1)-802(2)十40.9 1 [例3]解析(1)由题意可知，葡萄糖燃烧的热化学方程式为 CH2(s)+6O2(g)=6C)2(g)+6H)(1)△H= 一2804kJ·mol-1,C),和液态水经光合作用生成葡萄糖和氧气 的反应为葡萄糖燃烧的逆反应，反应的热化学方程式为6C)2(g) +6HO(1)=CH(O(s)+6),(g) △H=+2804kJ ·mol厂1。 (2)反应②的烙变AH=EC=O)+EO,O》-2EC=O) =一283kJ·mol1,解得E(C=O) 799k·mm1+号×495k·mm1+283灯·ml =664.75kJ·mol-1。 答案(1)6CO,(g)+6H2O1)CH12O(s)十6)2(g)△H +2804kJ·mol-1(2)664.75 「例4]解析根据盖斯定律可知，①十②可得二氧化碳加氢制甲醇 的总反应为C),(g)+3H,(g)—CHOH(g)+HO(g)△H= (十41kJ·mol厂1)+(-90kJ·mol-1)=一49kJ·mol1:该反应 总反应为放热反应，因此生成物总能量低于反应物总能量，反应 ①为慢反应，因此反应①的活化能高于反应②，同时反应①的反 应物总能量低于生成物总能量，反应②的反应物总能量高于生成 物总能量，因此示意图中能体现反应能量变化的是A项。 答案一49A△H,为正值，△H和△H为负值，反应①的活 化能大于反应②的活化能 [例5]解析(1)根据题意，Q=cm△f=4.18J·g1·℃-1×100 g×(30.1-20.1)℃=4.18×103J。(2)1.95g锌的物质的量为 0.03mol,100mL0.200mol·L-1CuS),溶液中钢离子的物质 的量为0.02mol,所以锌过量，据(1)计算△H= 4.18×103J 1000J·kJ- -209kJ·mol-1。 0.100L×0.200mol·L7 答案(1)4.18×103 4.18×103J (2) 1000J·kJ可 0.100L×0.200mol.L=-209k·mol-1 第二章化学反应速率与化学平衡 第一节化学反应速率 第一课时化学反应速率及其影响因素 必备知识·自主梳理 一、1.(1)减小增加(3)mol/(L·min)mol/(L·S)60 2.(1)浓度体积压强(2)颜色浓度 练一练 1.(1)×(2)/(3)× (4)/ 二、1.结构性质 2.增大减小增大减小增大减小增大相同增大 3.(2)长慢短快(3)①快慢②时间体积 练一练 1.(1)①× ②×③√(2)×(3)/ 关键能力·合作探究 新知探究（一）》 典例导引 [解析]不能用单位时间内固体的浓度变化表示化学反应速率， 故A错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以2u(B) =3u(C),v(C)=2v(D),故B错误；反应速率为一段时间内的平 均速率，没法得出瞬时速率，故C错误：根据反应方程式，物质B 减少了1.2mol,则物质C增加了0.8mol,e=-08mol 2L 0.4mol·L1,故D正确。 [答案]D 对点题组 1.C[A.反应H()2的物质的量为(0.80一0.40)mol·L1× 0.05L=0.02mol,生成的O为0.01mol,体积为224mL,正确； B.平均反应速率u=0.40-0,20)molL=0.01molL1· 20 min minl,正确：C.随着反应的进行，速率逐渐减小，错误；D.分解 酶、Fe3可以作H)2分解的催化剂，正确。] 2.解析（1)u(D)=0.5mol.L=0.1mol·L1·min,与C 5 min 的反应速率相等，故x一2。 (2)设起始时A与B的浓度均为cmol·L1,则 3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g) 起始浓度/ (mol·L-1) c c 0 0. 转化浓度/ (mol·L-1) 0.750.25 0.50.5 5min末浓度 (mol·L-1) c-0.75c-0.250.50.5 根据题意得(c一0.75)：(c一0.25)=3：5，解得c=1.5,故A在 5min末的浓度为1.5mol·L-1-0.75mol·L-1=0.75mol· L1。(3)(B)=0.25mol·L -=0.05mol·L1·min1。 5 min 答案(1)2(2)0.75mol·L1(3)0.05mol·L1·min1 0.lmol·Ll·min 新知探究（二）】 探究活动 2.(1)提示：NaS)。 (2)提示：实验①与③或②与④。 (3)提示：不能。 对点题组 1,B[根据表中数据可知，实验①②是探究浓度对反应速率的影 响，因此双氧水的浓度一定不是2%。实验②③是探究催化剂对 反应速率的影响，双氧水的浓度和用量与实验③相同，即实验② 的反应物应为10mL5%H()2溶液。] 2.D[A项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错 误；B项，NaOH浓度越大，即pH越大，H,O分解速率越快，错 误：C项，由图可知，Mn2+存在时，1.0mol·L1Na()H溶液中 H(),的分解速率比l0ol·L1的Na(OH溶液中的快，错误：D 项，由图可知，碱性条件下，M+的浓度对H()2分解速率影响 大，正确。] 3.C[研究CuS)的量对H2生成速率的影响时，实验中只能改变 饱和CS),溶液的加入体积，其余影响化学反应速率的因素都必 须相同，所加4mol·L1HS),溶液的体积都是20mlL,溶液的 总体积为20mL十10mL=30mL。所以，V1=V2=V3=20,V: 10,V:=7.5,V:一2。甲实验中没有加饱和CuS):溶液，不能形 成原电池，反应速率比乙慢，时间11>。] 素养演练·提升技能 1.C[在体积为10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质 的量培加70.45mol,则(H0)=8450。=0.015mal, L1·s1,故D错误：速率之比等于化学计量数之比，所以 (NH)= 3(H,0)=0.0010m0l·L1·s1,故A错误： (0)=号(H,0)=0.0125m0l·L1·s,故B错误： (N0)=号(H,0)=0.0010mol·L·s,故C正确。 2.D「同一化学反应中，在相同条件下，化学反应速率与其计量数 的比值越大该反应速率越快。①A_045=0.45:②B 1 1 3 8=62:③9-0-0.2,0四-05-0.25，所以其反 2 2 2 2 应速率快慢关系为①>④>②=③。] 3.C[升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢，A项错 误：该反应前后气体分子数目不变，改变压强，若浓度改变，则反 应速率对应玫变，B项错误：增大N),的浓度为原来的2倍，若t >250℃，根据v=k·c(N(),2)·c(C))可知，反应速率变为原来 的2倍，C项正确；当温度低于250℃时，根据v-k·c(N)2)可 知，一定温度下，反应速率只与c(N()2)有关，改变CO)的浓度，反 应速率不变，D项错误。] 4.B[由速率方程v=kc“(H2)c(Br2)c7(HBr),将c(H2)、c(Brg)、 c(HBr)和速率都代入到速率方程可以得到，①w=k×0.1×0.1 ×27,②8v=k×0.1×0.43×27、③16w=k×0.2×0.43×27、 国20=k×0.4×0.1X4,由①②得到B=号，②③得到a=1,① ④得到y=-1,对于4u=k(0.2)°(0.1)e7(HBr)与①，将a=1,3 =号，Y=-1代入，解得c=1,由此分析。A不符合题意，B符合 题意；由于v=k(H)c(Br2)·c7(HBr),a、3、Y的值分别为1、 ?、一1，则反应体系的三种物质中，Br,(g)的浓度对反应速率影 3 响最大，故C不符合题意；由于y=一1，增大HBr(g)浓度， c'(HBr)减小，在反应体系中保持其他物质浓度不变，会使反应速 率降低，故D不符合题意。 5.解析(1)由于Fe是固体，改变Fe的量，反应物浓度不变，故反 应速率不变。(2)将容器容积缩小一半，则反应物浓度增大，故反 应速率增大。(3)容器容积不变，充入N,反应物浓度不变，故反 应速率不变。(4)保持容器内压强不变，充入N,使容器的容积增 大反应物浓度减小，故反应速率减小。 答案(1)不变(2)增大(3)不变(4)减小 第二课时活化能 必备知识·自主梳理 1.(1)②21·→I,(2)碰撞 2.能量取向越快 3.(1)有效碰撞 4.活化能放出反应热 5.光辐照 练一练 1.(1)×(2)/(3)× 关键能力·合作探究 新知探究（一） 典例导引 解析] 当反应放出98kJ的热量时消耗1molH(,会生成 0.5mol()2,A正确；化学反应速率由慢反应决定，B错误：该反应 的催化剂是I厂，C错误；催化剂降低反应的活化能，使活化分子百 分数增大，从而加快化学反应速率，但不影响反应热，D错误。 [答案]A 对点题组 1.C「根据反应速率方程v=kc2(N))·c(H2)可知，增大c(N)或 c(H,),均可提高总反应的反应速率，A项正确。根据反应速率方 程可知，C(NO)、c(H,)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的 影响程度不同，B项正确。反应速率由慢反应决定，故该反应的快 慢主要取决于反应①，C项错误。升高温度，可以增大活化分子百 分数，提高反应①②的速率，D项正确。] 2.C[由题意知慢反应决定反应速率，即第二步反应决定反应速 率，第二步反应中N()2与N()3的碰撞部分有效。活化能大的基 元反应速率慢。] 新知探究（二） 典例导引 L解析]选项A,在0~50min之间，pH=2和pH=7时R的降 解百分率相等，A正确；选项B,溶液的酸性越强，R的降解速率越 大，B错误：选项C,由题给信息，无法得出该结论，C错误：选项 D,在20~25min,pH=10时R的平均降解速率为 0.2×10-4mol·L =4×10-imol·L1·min-1,D错误。 5 min [答案]A 对点题组 1.D[HNC的能量比HCN的高，则稳定性较好的是HCN,A项正 确；该异构化反应的△H=十59.3kJ·mol厂1，为吸热反应，则正 反应的活化能大于逆反应的活化能，B、C项正确：使用催化剂只 能改变反应的历程，但是不影响反应的反应热，D项错误。 2.C[由图可知，氧分子的活化是)一()键的断裂与C一()键的生 成过程，故A正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每 活化一个氧分子放出0.29eV的能量，故B正确；水可使氧分子 活化反应的活化能降低0.18eV,只看决速度活化能，故C错误： 活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因 此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂， 故D正确。] 3.D「A项，从图示可看出形成过渡态物质的能量都是升高的，正 确：B项，从图中能量差可知，过渡态Ts1的能量为0.15eV,则该 步的活化能为[0.15-（一0.9）]eV=1.05eV,正确：C项，根据图 示首尾能量数据可知，该过程的总能量降低了2.05eV,正确：D 项，前三步中能量变化最大的是第二步，该步骤分两步形成稳定 的微粒，反应方程式为·HOC0十乙H,(g)一·C0十·OH十 ·H十3H2(g),错误。] 素养演练·提升技能 1.B「增大压强或增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数目 增多，但活化分子百分数不变：升高温度或加入催化剂可增大反 应物分子中的活化分子百分数。」 2.A[加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，使 有效碰撞次数增加，但不能使分子能量增加。] 6