第1章 章末综合提升-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

环己烯的2倍，故其放出的热量更多，其△H>△H,:苯与氢气发 生加成反应生成1,3-环己二烯的反应为吸热反应（△H,>0),根 据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热△H=△H,十 △H2,因此△H3>△H2,△H2=△H3-△H,C正确，D错误。] 3.D[①为放热反应，△H1=akJ·mol-1<0,②为吸热反应，△H =bkJ·mol1>0,因此b>a,A正确；根据盖斯定律，②X3十③ ×2得④2Fe,(),(s)+3C(s)—4Fe(s)+3CO,(g)△H,=dkJ· mol-1=(3b十2c)kJ·mol-1,B正确：根据盖斯定律，（①十②）× 号得Cs)+0.(g)C0g)△H=安·m1,C正确： 因为C(s)不完全燃烧生成C)(g)时放出热量，所以1olC(s)完全 燃烧放出的热量大于1olC()(g)完全燃烧放出的热量，而放热 反应的反应热为负值，故C0(g)+20,(g)CO,(g)△HDa kJ·mol1,D错误。] 素养演练·提升技能 1.B[1 mol CuS),·5H2)(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热 反应，故△H1>0,1 mol CuS(),(s)溶于水会使溶液温度升高，为 放热反应，故△H2<0,1 mol CuS()·5H2()(s)溶于水可以分为 两个过程，先分解成1 mol CuS()(s)和5mol水，然后1mol CuS)(s)再溶于水，CuS),·5H2)的分解为吸热反应，即△H3 >0,根据盖斯定律得到关系式△H,=△H,十△H,,分析得到答 案：△H1<△Hg 2.A[根据盖斯定律，热化学方程式可以“加减运算”，获得新的热 化学方程式。已知反应中，（前式一后式）/2得CuO(s)十Cu(s) CuO(s),故△H=(-314+292)kJ·mol1/2=-11kJ·mol1。] 3.B[由题知，a、b、c、d均为正值，放热越多其数值越大，所以b d。] 4.A[题述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，由盖斯定律可 知，甲→丙的△H=△H1十△H2,D项正确；在题述过程中△H1 与△H2的相对大小无法判断，A项错误；由△H3=△H1十 △H2知，△H1△H3,B项正确；从能量守恒的角度可知 △H1十△H2十△H3=0,C项正确。] 5.解析(1)根据盖斯定律，将已知的两个热化学方程式相加可得 TiO(s)+2Cl(g)+2C(s)=TiCl(g)+2CO(g)AH =-45.5kJ·mol-1 (2)将已知反应按顺序依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，待求 反应可以由①X2一②X3一③得到，则△H=2△H1一3△H -△H3。 答案(1)Ti()2(s)+2Cl,(g)+2C(s)=TiCl,(g)+2C)(g) △H=-45.5kJ·mol- (2)2△H1-3△H2-△H 章未综合提升 素养提升 [例1]解析(2)根据表格中燃烧热数据可知，存在反应①C(石 墨，s)+O,(g)=C02(g)△H1=-393.5k·mol-,②H(g) +z0(g-H.0①)△H,=-285.8k·mo1,③CH()+ 0,(g)—6C0,(g)+3H,0(1)△H,=-3267.5W·mo 2 根据盖斯定律，①X6+②×3一③得反应：6C(石墨，s)十3H(g) CH(1)△H=(-393.5kJ·mol1)×6+(-285.8kJ· mol-1)×3-(-3267.5kJ·mol-1)=+49.1kJ·mol-1。(3)根 据题图知，①V,(),(s)十2S)3(g)—2V()S)(s)△H1= -399kJ·mol1;②V)(s)+)3(g)=VO(s)+S)(g) △H2=-24k·mol1由①-②×2可得：2V,O(s)+2S),(g) 2V)S)(s)+V()(s),△H=△H1-2△H=(-399kJ·mol1) (-24kJ·mol1)×2=-351kJ·mol-1 答案(1)N2(g)+3H2(g)-一2NH(g)△H=-(a-b)k· mol1(2)6C(石墨，s)+3H2(g)=CH(1)△H=+49.1kJ· mol-1(3)2V20,(s)+2S02(g)-2V0S0,(s)+V20,(s) △H=-351kJ·mol- [例2]解析(1)根据盖斯定律，用①×2+②得：反应CH,(g)十 202(g)C02(g)+2H(0(g)△H1=-227kJ·mol-1×2+ (-348kJ·mol-1)=-802k·mol-。(2)分析三个热化学方 程式，可应用盖斯定律计算，△H=△H1-△H2=-49.5kJ· mol-1-(-90.4kJ·mol-1)=+40.9kJ·mol-1 答案(1)-802(2)十40.9 1 [例3]解析(1)由题意可知，葡萄糖燃烧的热化学方程式为 CH2(s)+6O2(g)=6C)2(g)+6H)(1)△H= 一2804kJ·mol-1,C),和液态水经光合作用生成葡萄糖和氧气 的反应为葡萄糖燃烧的逆反应，反应的热化学方程式为6C)2(g) +6HO(1)=CH(O(s)+6),(g) △H=+2804kJ ·mol厂1。 (2)反应②的烙变AH=EC=O)+EO,O》-2EC=O) =一283kJ·mol1,解得E(C=O) 799k·mm1+号×495k·mm1+283灯·ml =664.75kJ·mol-1。 答案(1)6CO,(g)+6H2O1)CH12O(s)十6)2(g)△H +2804kJ·mol-1(2)664.75 「例4]解析根据盖斯定律可知，①十②可得二氧化碳加氢制甲醇 的总反应为C),(g)+3H,(g)—CHOH(g)+HO(g)△H= (十41kJ·mol厂1)+(-90kJ·mol-1)=一49kJ·mol1:该反应 总反应为放热反应，因此生成物总能量低于反应物总能量，反应 ①为慢反应，因此反应①的活化能高于反应②，同时反应①的反 应物总能量低于生成物总能量，反应②的反应物总能量高于生成 物总能量，因此示意图中能体现反应能量变化的是A项。 答案一49A△H,为正值，△H和△H为负值，反应①的活 化能大于反应②的活化能 [例5]解析(1)根据题意，Q=cm△f=4.18J·g1·℃-1×100 g×(30.1-20.1)℃=4.18×103J。(2)1.95g锌的物质的量为 0.03mol,100mL0.200mol·L-1CuS),溶液中钢离子的物质 的量为0.02mol,所以锌过量，据(1)计算△H= 4.18×103J 1000J·kJ- -209kJ·mol-1。 0.100L×0.200mol·L7 答案(1)4.18×103 4.18×103J (2) 1000J·kJ可 0.100L×0.200mol.L=-209k·mol-1 第二章化学反应速率与化学平衡 第一节化学反应速率 第一课时化学反应速率及其影响因素 必备知识·自主梳理 一、1.(1)减小增加(3)mol/(L·min)mol/(L·S)60 2.(1)浓度体积压强(2)颜色浓度 练一练 1.(1)×(2)/(3)× (4)/ 二、1.结构性质 2.增大减小增大减小增大减小增大相同增大 3.(2)长慢短快(3)①快慢②时间体积 练一练 1.(1)①× ②×③√(2)×(3)/ 关键能力·合作探究 新知探究（一）》 典例导引 [解析]不能用单位时间内固体的浓度变化表示化学反应速率， 故A错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以2u(B) =3u(C),v(C)=2v(D),故B错误；反应速率为一段时间内的平 均速率，没法得出瞬时速率，故C错误：根据反应方程式，物质B 减少了1.2mol,则物质C增加了0.8mol,e=-08mol 2L 0.4mol·L1,故D正确。 [答案]D 对点题组 1.C[A.反应H()2的物质的量为(0.80一0.40)mol·L1× 0.05L=0.02mol,生成的O为0.01mol,体积为224mL,正确； B.平均反应速率u=0.40-0,20)molL=0.01molL1· 20 min minl,正确：C.随着反应的进行，速率逐渐减小，错误；D.分解 酶、Fe3可以作H)2分解的催化剂，正确。]第一章化学反应的热效应 章末综合提升 ◆网络构建◆ 体系与环境间的热交换 分类：放热反应、吸热反应认识 体系内能变化：化学键的断裂与形成 化学反应 视角 符号表征：吸热“十”，放热“一” 规律：质量守恒、能量守恒 概述：在化学反应过程中放出或吸收的热量，用△H表示，单位：kJ·mol一1 发生反应的物质的物质的量 影响因素 反应热 物质的键能，物质的状态 化学反应 依据：①热化学方程式，②盖斯定律，③燃烧热数据 的热效应 计算 类型：①求反应热，②求发生反应的反应物的物质的量 「概念：能表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式 ①注明各物质的聚集状态 ②化学计量数可以是整数，也可以是分数 热化学方程式 书写 ③注明温度、压强(25°、101kPa时可以不注明) ④标出△H的数值、符号和单位 应用：反应热计算的依据 素养提升心 一、热化学方程式的书写 化：S0(g)+20,(g)钒徭化剖.S0,g)△H [例1](1)合成氨反应常使用铁触媒提高反应 速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变 =-98kJ·mol-1。钒催化剂参与反应的能 化示意图。写出该反应的热化学方程式： 量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生 成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为： N2(g)+ 3H(g) 2NH3(g) VO,(s)+SO:(g) 数 AH2=-24 kJ-mol-1 反应进程 +SO(g) V2O;(s)+SO2(g) (2)[2021·河北，16(1)]已知25℃时，相关物 △H=-399 kJ.mol-1 质的燃烧热数据如表： 2VOSO,(s) 物质 H2(g) C(石墨，s) C&H&(D 反应过程 燃烧热△H/ -285.8 -393.5 -3267.5 (kJ·mol-I) 二、反应热的计算 则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H(1) [例2](1)空气反应器与燃料反应器中发生的 的热化学方程式为 反应分别为 (3)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法 D2Cu2O(s)+02(g)=4CuO(s) 制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧 △H1=-227kJ·mol-1 15 化学选择性必修1 28CuO(s)+CH (g)4Cu2O(s)+ [例4] 二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表 CO2(g)+2H2O(g)△H2=-348kJ·mol-1 示为： 反应CH4(g)+2O2(g)--CO2(g)+2H2O(g) CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g) 该反应一般认为通过如下步骤来实现： △H= kJ·mol-1 ①CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g) (2)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主 △H1=+41kJ·mol-1 要反应如下： CO(g)+2H2(g)--CH3OH(g) I.CO2(g)+3H2 (g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-90kJ·mol-1 △H1=-49.5kJ·mol-1 总反应的△H= kJ·mol-1;若反应 II.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能 △H2=-90.4kJ·mol-1 量变化的是 (填标号)，判断的理由 Ⅲ.CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)△H3 是 则△H3= kJ·mol-l。 [例3]碳及其化合物间的转化广泛存在于自 -CO+H,O+2H CO+H,O+2H2 然界及人类的生产和生活中。已知25℃， CO2+3H2CH,OH年HzO C02+3H2 CH,OH+H,O 反应进程 反应进程 100kPa时： A B ①1mol葡萄糖[C6H12Os(s)]完全燃烧生成 CO2(g)和H2O(1),放出2804kJ热量。 ②C0(g)+202(g) CO+H,O+2H CO+H,O+2H, CO2(g》 CO2+3H2 CH.OH+H2O C02+3H2 CHOH+H,O 反应进程 反应进程 △H=-283kJ·mol-1 0 D 回答问题： 例5]100mL0.200mol·L1CuS04溶液与 (1)25℃时，CO2(g)与H2O(1)经光合作用生 1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前 成葡萄糖[C6H12Os(s)]和O2(g)的热化学方 温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。 程式为 已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 4.18J·g1·℃-1、溶液的密度均近似为 1.00g·cm一3，忽略溶液体积、质量变化和 (2)25℃，100kPa时，气态分子断开1mol化学 金属吸收的热量。请计算： 键的焓变称为键焓。已知O=O,C=O键的键焓 (1)反应放出的热量Q J。 分别为495k·mol-1、799k·mol-1,CO2(g) (2)反应Zn(s)+CuSO4(aq)一ZnSO4(aq) 分子中碳氧键的键焓为 十Cu(s)的△H= kJ·mol1(列式 kJ·mol-1. 计算)。 温馨提示 古人学问无遗力，少壮工夫老始成。纸上得来终党浅，绝知此事要躬行。 请做章末检测卷（一） 5ooo5o0ooo5o55ooo。o。ooo5 16