第3章 章末综合提升-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

第三章水溶液中的离子反应与平衡 Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。当向其中滴加： (1)首先析出的沉淀是，析出沉淀的离子方 氢氧化钠溶液时，最先沉淀的离子是( 程式为 A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+ 用沉淀溶解平衡理论解释首先析出此沉淀的原 5.含有C1、Br、I的某溶液中三种离子的浓度 因： 均为0.1mol·L-1,已知AgCl、AgBr、Agl的 溶度积分别为1.6×10-10mol2·L-2、4.1× (2)最后析出的沉淀是 ,析出沉淀的离 10-15mo12·L-2、1.5X10-16mol2·L-2,现 向该溶液中逐滴加人AgNO3溶液，回答下 子方程式为 列问题： 温馨提示 请做课时分层检测（十六） 章末综合提升 ◆网络构建 强电解质：强酸、强碱、大部分盐（水溶液中全部电离） 电解质 弱电解质：弱酸、弱碱、水（水溶液中部分电离） 特点：逆、等、动、定、变 电离平衡弱电解质电离平衡 影响因素 (内因：电解质本身的性质 外因：温度、浓度等 电离常数：AB一A十B,K=(A)c(B),K只与温度有关 C(AB) 水的电离：水是极弱的电解质 水的离子积：Kw=c(H+)·c(OH),室温下Kw=1×10-14 影响水电离的因素：温度、加酸、加碱、加盐 酸性溶液：c(H-)>c(OH一) 水的电离和溶液的pH 中性溶液：c(H-)=c(OH-) 水溶液中 溶液的酸碱性{碱性溶液：c(H一)<c(OH一) 的离子反 溶液的pHPH=一lgc(H) 应与平衡 lpH的相关计算 水解酸十碱 实质：盐十水中和 规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性 盐类的水解 影响因素：温度、浓度、酸碱度等 水解平衡：如MA十H2O=HA十MOH 盐类水解的应用 沉淀溶解平衡：如AgCI(s)蓄解Ag广(a十C(aq) 沉淀 特征：具备化学平衡的一切特征 沉淀溶解平衡 溶度积：对AmBn(s)=一mA"+(aq)十nBm-(aq) Ksp=cm(A+)·c(Bm-) 沉淀溶解平衡的应用：沉淀的生成、溶解和转化 75 化学 选择性必修1 ◆ 素养提升心 [例1]常温下，下列有关电解质溶液的叙述正： B.0.001mol·L-1GHCl水溶液加水稀释，pH 确的是 ( 升高 A.在0.1mol·L-1H3PO4溶液中c(H3PO4): C.GHCl在水中的电离方程式为GHC1一 >c(H2 PO)>c(HPO)>c(PO) G+HCI B.在0.1mol·L1Na2C2O4溶液中c(Na+)十 D.GHCI水溶液中：c(OH-)+c(CI-)= c(H)=c(OH)+c(HC2O)+c(C2O) c(GH)+c(G) C.在0.1mol·L一1 NaHCO3溶液中c(H2CO3)十[例4]利用碘量法测定WCl,产品纯度，实验 c(HCO5)=0.1mol·L-1 如下： D.氨水和NH4CI溶液混合，形成pH=9的溶液 ①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量 c(CI)>c(NH )>c(OH )>c(H) 瓶中，盖紧称重为m1g;开盖并计时1分钟，盖 [例2]如图为某实验测得0.1mol·L1 NaHCO3 紧称重为m2g;再开盖加入待测样品并计时 溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲： 1分钟，盖紧称重为m3g,则样品质量为 线。下列说法正确的是 g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。 PH ②滴定：先将WCl转化为可溶的Na2WO4,通过 8.75 8.70a IO5离子交换柱发生反应：WO}+Ba(IO)2 8.65 —BaWO1十2IO3;交换结束后，向所得含IO5 8.60 8.55 的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应： 8.50530354045505607℃ IO3+5I-+6H+—312+3H2O;反应完全 A.a点溶液的c(OH一)比c点溶液的小 后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2十 B.a点时，Kw<Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3) 2S2O一2I一十S4O层。滴定达终点时消耗 C.b点溶液中，c(Na)=c(HCO3)+2c(CO号-) cmol·L1的Na2S2O3溶液VmL,则样品中 D.ab段，pH减小说明升温抑制了HCO3的 WCls(摩尔质量为Mg·mol-1)的质量分数为 水解 称量时，若加入待测样品后，开 [例3]鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反 盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶 应生成盐酸盐（用GHCI表示）。已知GHCI水： 液的体积将 (填“偏大”“偏小”或“不 溶液呈酸性，下列叙述正确的是 ( 变”)，样品中WC6质量分数的测定值将 A.0.001mol·L1GHC1水溶液的pH=3 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 温馨提示 古人学间无遗力，少壮工夫老始成。纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行。 请做章未检测卷（三） 76第二课时沉淀溶解平衡的应用 必备知识·自主梳理 、1.(1)Fe(OH)3 (2)Na,S CuS HgS 2.(1)沉淀溶解(2)①浑浊②澄清右(3)CaCO,(s)= Ca2+(aq)+CO号(aq)C(+2H+—HO+C0O,↑降 低<溶解 练一练 1.(1)/(2)/(3)× 二、1.小更小越大 2.(1)CaSO.(s)+Na CO(ag)=CaCO (s)+Na2 SO (ag) ZnS(s)+CuSO (ag)=CuS(s)+ZnSO (ag) 练一练 2.(1)×(2)/(3)/(4)/ 关键能力·合作探究 新知探究（一） 探究活动 1.白黄黑 2.白白红褐 对点题组 1.B[根据沉淀转化向生成溶度积小的沉淀方向进行可知， Kp(MnS)>Kp(CuS),A项正确；该反应达平衡时c(Mn+)、 C(Cu+)保持不变，但不相等，B项错误：往平衡体系中加入少量 CuS),固体后，平衡正向移动，c(Mn2+)变大，C项正确：FeS(s)、 MnS(s)、ZnS(s)等难溶物都可作为沉淀剂，D项正确。] 2.B[将①中所得浊液氢氧化铁过滤，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡： Mg((OH),(s)一一2OH-(aq)十Mg+(aq),所得滤液中含少量 Mg+,故A正确：实验②中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反 应生成氢氧化铁的缘故，不能说明F(()H)3比Mg()H)2难溶，故 B错误：实验③中氢氧化铁沉淀转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，发 生的反应为3Mg(OH)2(s)十2Fe3+(aq)-=2Fe((OH)3(s)+3Mg2 (aq),故C正确：氢氧化铁存在沉淀溶解平衡：Mg((O)H),(aq) 2()H(aq)十Mg2+(aq),加氯化铵会和氢氧根离子之间反应，所 以平衡正向移动沉淀溶解，故D正确。] 3.C[①中生成的白色沉淀为AgSCN,在溶液中存在沉淀溶解平 衡，则有AgSCN(s)=Ag(aq)十SCN-(aq),故A正确；取上层 清液，加入F(N()3)3溶液，溶液变红，说明上层清液中含有 SCN,故B正确；因在①中AgN()3过量，余下的浊液中含有过量 的Ag,与KI反应生成黄色沉淀，不能证明AgSCN转化为AgI, 即不能证明AgI比AgSCN更难溶，故C错误；Ag与I厂结合生 成Agl黄色沉淀，③中颜色变化说明有AgI生成，故D正确。 新知探究（二） 对点题组 1.D LAg2 S(),溶液中存在沉淀溶解平衡，Ag+、S)共同存在于 同一平衡体系中，A错误；图中b,点处于沉淀溶解平衡曲线上，据 此可得该温度下，Ag2S),的溶度积常数Kp一c2(Ag+)· c(S))=(2×10-2)2×5×102=2×10-i,故KD的数量级为 10-i,B错误；a点是AgS),的不饱和溶液，加入AgS(),固体能 继续溶解，得到该温度下的饱和溶液，c(Ag)、c(S()均增大， 故不能使a,点移动到b,点，C错误：该温度下，0.02mol/LAgN()3 溶液和0.2mol/LNa:S):溶液等体积混合后，离子积Q- c(Ag)·c(S()=(0.01)2×0.1=1×10<K=2×10-5, 故不能生成沉淀，D正确。] 2.B[根据题给图中c点的c(Ag+)和c(Br)可得该温度下AgBr 的K为4.9X10-18,A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固 体后，c(Br)增大，AgBr的溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，故B 错；在a点时QKp,故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D 中K=CI)_Kp(AgC) c(Br),CAgB,代入教据得K≈816，D正确。] 3.B「由图像可知，温度越高溶度积常数越大，则图像中四个，点的 Kp:a=C=d<b,A错误，b点温度高，溶解度大，AlPO在b点对 应的溶解度大于C,点，B正确：裉据图像可知，温度升高溶度积常 数增大，则A1PO,(s)-一A3+(aq)+PO(aq)△H>0,C错 误：升高温度，阴阳离子浓度均增大，不可能使d点移动到b点，D 错误。们 素养演练·提升技能 1.C[沉淀转化的方向是难溶物向生成更难溶物的方向转化，所以 沉淀的溶解度差别越大，越易转化。] 2B[组成结构相似的物质，K越小越易形成沉淀。硫化铜的溶 度积最小，Cu+最先沉淀，然后是Zn+、Fe+。] 3.B[当溶液中c(CI)为0.010mol·L1时，产生沉淀AgC1时所 需Ag的浓度为c(Ag*)=K(AgCD-1·56X10 c(CI) 0.010 -mol·L-1 2以 =1.56×10-8mol·L-1,同理含Br溶液中所需c(Ag)= K(AgBn)_7.7X101 c(Br) 0.00mol·L1=7.7×104mol·L-1,含 CO溶液所需(Ag)=√c(CO) K(Ag:CrO:) /9.0×102 =√0.010 mol·L1=3×10-imol·L1,所需c(Ag)越小，则越先生成 沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br一、 CI-,CO片。] 4.A[当四种离子开始沉淀时，所需()H浓度分别为c(OH)= 4.0×10-3 Vc(Fe3+) 0.01 -mol.L-1≈1.6×10-12mol·L1、 c(oH)=√c /7.0×10- -mol·L1≈4.1X10-1omol· 0.01 K L,c(OH)=√c(Zm+) /1.0×107 mol·L1≈3.2× 0.01 /1.8×101 10smol,Lc(oH）=√：Mg-√0.01-mol: L1≈4.2×10-imol·L1,c(()H-)越小，越先沉淀，则Fe3+先 沉淀。] 5.解析(1)由于AgI的K最小，故先析出AgI沉淀。（2)由于 AgCI的Kn最大，故加入AgNO溶液后，先析出Agl,再析出 AgBr,最后析出AgCl。 答案(I)AgI Ag+I厂—AgI￥AgI的Km最小，使溶解平 衡AgI(s)一Ag+(aq)十I(aq)向左移，所需c(Ag+)最小 (2)AgC1Ag+C1-=AgC1￥ 章末综合提升 素养提升 [例1]A 例2][解析]Kw=c(H+)·c((OH),随着温度的升高，Km增 大：a点，c点的pH相同，即氢离子浓度相同，但是c((OH)不同， c,点的Kw大，所以a点溶液的c(OH)比c点溶液的小，故A正 确；碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，碳 酸氢钠溶液显碱性，水解程度大于电离程度，K二 Km之K,所 以Kw>K(HC)3)·K(HC)3),故B错误：b点溶液显碱 性，溶液中存在电荷守恒：c(Na)十c(H)=c(HC()3)+ 2c(C(g)+c(OH),由于c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)> c(HC)3)十2c(C()),故C错误：碳酸氢钠溶液中存在电离平衡 和水解平衡，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离 和水解，故D错误。 [答案]A 例3]「解析]GHC】为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水 解，但水解较为微弱，因此0.001mol·L1GHCl水溶液的pH> 3,故A错误：稀释GHCI溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒 夏特列原理可知溶液中c(H)将减小，溶液pH将升高，故B正 确：GHC】为强酸弱碱盐，在水中的电离方程式为GHCI一GH 十CI,故C错误：根据电荷守恒可知，GHC1溶液中c(()H)十 c(C1)=c(H+)十c(GH+),故D错误。 [答案]B 例4]解析①称量时加入足量的CS,盖紧称重为m1g,由于 CS易挥发，开盖时要挥发出来，称量的质量要减少，开盖并计时 1分钟，盖紧称重m:g,则挥发出的CS的质量为(m1一m)g,再 开盖加入待测样品并计时1分钟，又挥发出(m一m2)g的CS,盖 紧称重为m3g,则样品质量为m:g十2(m1一m2)g-m1g-(m十 m1-2n2）g。 ②滴定时，根据关系式：WO2I()一6L~12SO,样品中 n(wC,)=n(w0）=zn(S,O片)=izcV×103mol, m(WCl)=1cVX 10-molXMg.mol-= CVM 120008,则样品中 CVM WCI 120008 的质量分数为(m干m一2m2)g ×100%= 120(m,十m-2m)%:根据测定原理，称量时，若加入待测样品 CVM 后，开盖时间超过1分钟，挥发的CS的质量增大，3偏小，但 WCL:的质量不变，测滴定时消耗NaS)3溶液的体积将不变，样 品中WCI:质量分数的测定值将偏大。 答案①n3十m1一2n2 CVM ②120(m千m-2m)%不变偏大