课时分层检测(1) 反应热-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 得分 课时分层检测（一） 反应热 :4.参照反应Br+H2→HBr十H的能量对反 0 基础达标练 0 应过程的示意图，下列叙述中正确的是 1.下列说法正确的是 A.等容条件下的反应热等于焓变 B.在一个化学反应中，当反应物总焓小于生： 成物的总焓时，△H为正值 117 HBr+H C.浓硫酸溶于水属于放热反应 D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 Br+H2 O 反应过程 2.下列物质间的反应，其焓变化符合如图所示 的是 ( A.正反应为吸热反应 熔 B.正反应为放热反应 反应物总焓 C.反应物的总能量高于反应产物的总能量 △H<0 D.断裂反应物中化学键吸收能量小于形成 生成物总焓 反应产物中化学键放出能量 反应过程 5.反应A十B→C(△H<0)分两步进行：①A A.铁与硫粉在加热条件下的反应 +B→X(△H>0),②X→C(△H<0)。 B.胆矾加热变为白色粉末 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能 C.焦炭与水蒸气的反应 量变化的是 ( D.碳酸钙的分解 3.化学反应A2(g)十B2(g)一2AB(g)的能量 变化如图所示。下列有关叙述正确的是 +B A+B A+B A ( 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A B C D 能量/kJ.mol 2 mol A(g)+2 mol B(g) 6.反应X+Y一M+N的 能量 生成物 能量变化关系如图所示。 下列关于该反应的说法 2 mol AB(g) 反应物 1 mol A2(g)+1 mol B2(g) 中，正确的是 ( )0 反应过程 反应过程 A.断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形 A.该反应每生成2 mol AB(g)吸收bkJ 成M、N的化学键所放出的能量 热量 B.X、Y的总能量一定低于M、N的总能量 B.反应热△H=十(a-b)kJ·mol-1 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的！ C.因为该反应为吸热反应，故一定要加热才 总能量 可发生 D.断裂1molA一A和1molB-B放出： D.X的能量一定低于M的，Y的能量一定 akJ能量 低于N的 103 班级 姓名 得分 7.科学家已获得了气态N4分 C.该反应中既有离子键断裂也有共价键断 子，其结构为正四面体（如图所 裂，化学键断裂吸收能量，化学键形成放 示)。已知断裂1molN-N 出能量 吸收167kJ能量，断裂1mol O代表N D.由该反应可推出凡是需要加热才能发生 N=N吸收942kJ能量，下列说法正确的是 的反应均为吸热反应 ) A.N,和N,互为同素异形体，N,转化为N,10.在一定条件下，A和B反应可生成C和D, 属于化学变化 其能量变化如下： B.N4(g)一4N(g)的过程中释放1002kJ: A+B C+D 能量 总能量 发生反应A十B==C十D 总能量 C.1molN4转化为N2时要吸收882kJ 为E1 为E2 能量 (反应前) (反应后) D.1molN4转化为N2时，反应物的总能量 小于生成物的总能量 (1)下列关于反应A+B一C十D的说法 8.将V1mL1.0mol·L-1的HCl溶液和 正确的是 。(多选) V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀，测 A.反应前后原子的种类和数目一定不变 量并记录溶液的温度变化，实验结果如图所 B.该反应若有热量变化，则一定是氧化还 示（实验中始终保持V1十V2=50mL)。下！ 原反应 列叙述正确的是 C.若该反应为放热反应，则不需加热反应 930 赵28 就一定能进行 期 26 D.反应物的总质量与生成物的总质量一定 22 相等，且该反应遵循能量守恒 2001020304050 (2)若E1<E2,则该反应为 Vi/mL (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应 A.实验时溶液初始温度为22℃ 热为 B.该实验表明化学能可以转化为热能 C.NaOH溶液的浓度为l.0mol·L-1 :11.(1)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方 D.该实验表明有水生成的反应都是放热： 硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、 反应 S4、S6及S:等多种同素异形体，其中S4、S6 9.根据如图所示的反应，判断下列说法中错误 和Ss具有相似的结构特点，其结构如图 的是 所示： C02 Cao CO, 若已知硫氧键的键能为dkJ·mol一1，氧氧键 碳酸钙的热分解示意图 的键能为ekJ·mol-1,S十O2 (点燃) A.1 mol CO,(g)和1 mol CaO(s)的总能量： —SO2的 大于1 mol CaCO3(s)的能量 反应热△H=一akJ·mol-1,则Ss分子中硫 B.该反应的焓变大于零 硫键的键能为 104 班级 姓名 得分 (2)下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P-P P-0 Co队 CH,1)+5H,(g) CoH2①)+3H2(g) 键能(kJ·mol1) 198 360 498 C1oH()+5H2(g) Co五2①)+3H2(g) CIoHi8(1) ①已知1mol白磷燃烧生成P4O1o(s)的反 反应过程 反应过程 C 0 应热△H=-2982kJ·mol一1，白磷(P4)、14.已知：氢气和氧气的混合气体遇火星即发 P4Os、P4O1o结构如图所示，则上表中x= 生爆炸，生成水；水在1000℃以上持续加 热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和 氧气。 (1)氢气和氧气反应生成水的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，2mol氢 白磷 P.Oe P010 气和1mol氧气的总能量 (填 ②0.5mol白磷(P4)与O2完全反应生成固： 态P4O6,放出的热量为 kJ。 “大于”或“小于”)2mol水的总能量，此反 应中化学能转化为 能。 …0 能力提升练0… (2)水在高温下分解的反应为 12.（双选)下列说法正确的是 (填“放热”或“吸热”)反应，反应中热能转 A.浓硫酸溶于水放出大量的热，是放热 化为 能。电解水的过程是 反应 能转化为 能的过程。 B.碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量： (3)H2O的热分解也可得到H2,高温下水 高于反应物总能量 分解体系中主要气体的体积分数与温度的 C.反应C(石墨)C(金刚石)的△H>0,则 关系如图所示。图中A、B表示的微粒依次 金刚石比石墨稳定 是 D.液态水比气态水稳定 1.0 13.十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经 0.8 H20 历“十氢萘(C1oH18)→四氢萘(C1oH12) 0.6 →萘(C1oH8)”的脱氢过程释放氢气。 0.4 B 已知： P0.2 2 02 I.C10H18(1)=C10H12(1)+3H2(g): 100020003000400050006000 温度/K △H (4)氢气燃烧生成水时的热量变化如下图 Ⅱ.C1oH12(1)--C1oHg(1)+2H2(g) 所示。 △H2 假设某温度下，△H1>△H2>0。下列 1molH2的共价键断裂 H2 2H 吸收436k能量 形成1 mol H.O的共价键 “C1oH18(1)→C10H12(1)→C1oHg(1)”的“能 molO2的共价键断裂 释放930k能量 量一反应过程”示意图中正确的是 0 ( ) 吸收249k能量 甲 CIoHg (1)+5H2 (g) CH2 (1)43H2 (g) ①生成1molH2O时放出热量 kJ。 C1H()+5H2(g) C1oH2①+3H2(g) ②甲、乙、丙三种物质所具有的总能量的大 CioHs(1) CoHs(1) t 反应过程 反应过程 小顺序是 A B 105章末综合提升 素养提升 「例1]「解析]金属性强的钾易与氧气反应，为防止钾与氧气反 应，电池所选择隔膜应允许K通过，不允许O,通过，故A正确： 放电时，a为负极，b为正极，电流由b电极沿导线流向a电极，充 电时，b电极应与直流电源的正极相连，作电解池的阳极，故B正 确；生成1mol超氧化钾时，消耗1mol氧气，两者的质量比为 (1mol×71g·mol-1):(1mol×32g·mol-1)≈2.22：1，故C 正确；铅酸蓄电池充电时的总反应的化学方程式为2PS):十 2H2)= 一PbO2+Pb十2HSO4,反应消耗2mol水，转移2mol 电子，由得失电子守恒可知，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗水 的质量 39g·mol可X18g·mol1=1.8g,故D错误。 3.9g 「答案 「例2]「解析门由题意分析可知，放电时，N极为正极，故A正确： 放电或充电时，左侧贮液器和右侧贮液器中溴化锌的浓度维持不 变，故B错误：充电时，M极与直流电源的负极相连，做电解池的 阴极，锌离子在阴极上得到电子发生还原反应生成锌，电极反应 式为Zn2++2e 一Zn,故C正确；放电或充电时，交换膜允许锌离 子和涣离子通过，雏持两侧溴化锌溶液的浓度保持不变，故D正确。 答案]B [例3][解析]放电过程为原电池工作原理，所以钾离子均向正 极移动，A错误；碱性环境下，N,H,一()，清洁燃料电池总反应为 N2H+0. 一N,+2H,),未消耗K()H,所以K()H的物质的量 不变，其他两种燃料电池根据总反应可知，K()H的物质的量均减 小，B错误：理论放电量与燃科的物质的量和转移电子数有关，设 消耗燃料的质量均为ng,测甲醇、N2H,和(CH)2NNH2的放电 课时分层检测彡 课时分层检测（一） 1.B「A.等压条件下的反应热等于鲶变，A错误：B.给变=生成物 的总焓一反应物的总焓，反应物的总焓小于生成物的总焓时，反 应吸热，△H>0,B正确：C浓硫酸溶于水是物理变化过程，不属 于放热反应，C错误：D.需要加热才能发生的反应不一定是吸热 反应，如很多燃烧反应均需加热点燃后才能反应，但燃烧反应均 为放热反应，D错误。] 2.A[反应Fe十S△FeS是化合反应，多数化合反应是放热反 应，故A正确：胆矾加热变为白色粉未为吸热反应，故B错误：焦 炭与水蒸气的反应是吸热反应，故C错误：碳酸钙分解需要加热， 故碳酸钙的分解反应是吸热反应，故D错误。 3.B[根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反 应是吸热反应，每生成2olAB(g)吸收(a一b)kJ热量，A、C项 错误：根据反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差值可 知，该反应热△H=十(a一b)kJ·ol-1,B项正确；化学键断裂吸 收能量，D项错误。] 4.A「A项，反应中，反应物的总能量低于反应产物的总能量，为吸 热反应，正确：B、C错误：D项，反应为吸热反应，断裂化学键吸收 能量大于形成化学键放出能量，错误。] 5.D [反应A十B→C(△H<0)分两步进行：①A十B→X(△H>0), ②X→C(△H<0)。由A十B→C(△H<0)可知，该反应为放热反 应，A和B的能量之和大于C；由①A十BX(△H>0)可知此反 应是吸热反应，故X的能量大于A和B的能量之和：由②X→C (△H<0)可知此反应是放热反应，故X的能量大于C,所以图像D 符合题意。] 6.B[由图示知反应物的总能量比生成物的总能量低，为吸热反 应，吸热反应的焓变为正值，则断裂X、Y的化学键所吸收的能量 高于形成M、N的化学键所放出的能量，A错误：X、Y的总能量低 于M,N的总能量，B正确：吸热反应不一定需要加热，如氢氧化 钡与氟化铵晶体的反应，为常温下发生的吸热反应，C错误；无法 判断X的能量是否低于M的，Y的能量是否低于N的，D错误。 7.A1molN气体中含有6molN一N键，可生成2molN,形成 2molN=N键，则1molN,气体转变为N(g)时化学键断裂所需 吸收的热量为6×167kJ-1002kJ,形成2molN2化学键所放出 的热量为1884kJ,所以反应放出的热量为1884kJ一1002kJ= 882kJ,故B、C错误：结合分析可知，该反应为放热反应，故反应 物的总能量大于生成物的总能量，故D错误。] 8.B[由图可知，加入5mL盐酸时混合液的温度为22℃，故实验 时溶液初始温度应低于22℃，A项错误：该反应为放热反应，化 学能转化为热能，B项正确；二者恰好完全反应时，反应放出的热 量最多，此时V1=30mL,则Na()H溶液的浓度为1.5mol· L1,C项错误：有水生成的反应不一定是放热反应，也可能是吸 热反应，D项错误。 23 量分别是 12g m g 11g 是32g·mo1×632g·mo斤X4,60g·mm7f6 通过比较可知(CH),NNH,理论放电量最大，C正确：根据转移 电子数守恒和总反应式可知，消耗1ol(),生成氮气的物质的量 为1mol,在标准状况下为22.4L,D错误。 [答案]C 例4][解析]阴极得电子，A错误；金属M失电子，其活动性应 比铁强，B错误；M失去的电子流入钢铁设施表面，钢铁设施不易 失去电子而被保护，C正确；海水中所含电解质的浓度远大于河水 中的，因此钢铁设施在海水中被腐蚀的速率快，D错误。 答案]C [例5可[解析]（1)由4Na,CO,+4H,0电解2Na,C.0,+ 4Na()H十2H,个十()，个可知，电解过程中实质是电解水，阳极上 OH失去电子生成HO和O2,阴极上H+得到电子生成H2,由 2CO片+H20℃CrO)片十2()H可知，Cr)在c(OH-)减 小的电极室中制得，即NaCr(),在阳极室产生：电解过程中，阳 极室中c(()H)减小，CrO水解平衡正向移动，c(Cr))减小， c(Cr()号)增大，为提高制备NaCr(),的效率，Cr()通过离子 交换膜移向阳极。 (2)①由图可知，通NH3的一极氮元素化合价升高，发生氧化反 应，为电解池的阳极，则另一电极为阴极，电解过程中OH移向 阳极，则从右往左移动。 ②阳极NH?失电子发生氧化反应生成N2,结合碱性条件，电极反 应式为2NH-6e+6OH-—N,+6H,O。 [答案](1)阳CrO- (2)①从右往左 ②2NH3-6e-+6()H= =N,十6H,O 芳答案与解析 9.D[因为碳酸钙受热分解是吸热反应，1molC()2(g)和1mol Ca()(s)的总能量大于1 mol CaC)(s)的能量，焓变大于零，A,B 项正确；在CaC)3中，Ca2+和C)-之间存在离子键，C()中C 与()之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂， 断键吸收能量，成键放出能量，C项正确；需要加热才能发生的反 应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应需加热但该反应是放热反 应，D项错误。] 10.解析(1)每个反应都遵循质量守恒定律和能量守恒定律，A、D 两项正确；任何反应都伴随着能量变化，B项错误；某一反应是放 热反应还是吸热反应与反应条件无关，加热是为了使旧化学键 断裂，引发反应，C项错误。 若E>E,△H=(E一E)kJ·mor A+B-C+D 放出热量 <0 (2)E(A+B) E(C+D) 若E<E, △H=(E-E)kJ·mo 吸收热量 >0 答案(1)AD(2)吸热△H=(E-E1)kJ·mo1-I 11.解析(1)设硫硫键的键能为xkJ·mol-1,则一akJ·mol-1= g×8xxk:molt+ek小mol-2d·moz=2d-a 一e。(2)①由题意可知，P,(s)十5O2(g)—P,()1。(s)的反应热 △H=-2982kJ·mol1。根据图示知，1molP含有6molP-P, 1molP,)o含12molP一O和4molP=(),根据反应热等于 反应物总键能与生成物总键能之差，则198k灯·mol1×6十 498kJ·mol-1×5-360kJ·mol-1×12-4xkJ·mol-1 -2982k·mol-1,x=585。②1molP,O6含有12molP-0, P,(s)+3O,(g)=P,()(s)的反应热△H=198kJ·mol-1×6 +498kJ·mol-1×3-360kJ·mol-1×12=-1638kJ· mol厂1，则0.5mol白磷(P:)与)2完全反应生成固态P,(O)放出 的热量为1638kJ·mol1×0.5mol=819kJ。 答案(1)(2d-a-e)kJ·mol1(2)①585②819 12.BD厂浓硫酸溶于水是物理变化，未发生化学变化，是放热过程， A项错误：碳酸钙受热分解在高温条件下进行，反应物吸收能量 转化为生成物，因此生成物的总能量高于反应物的总能量，B项 正确：金刚石和石墨互为同素异形体，其中能量越低的物质越稳 定，即石墨比金刚石稳定，C项错误：液态水转化为气态水时要吸 收能量，能量低的液态水稳定，D项正确。] 13.B[某温度下，△H>△H,>0,说明题述两个反应均为吸热反 应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，A、C项错误：由于 △H1>△H,,说明第一个反应吸收的能量比第二个反应吸收的 能量多，而D项中△H2>△H1,不符合题意，B项正确。] 14.解析(3)由题图可知，水中化学键断裂先生成氢原子与氧原： 子，氢原子结合生成氨气，氧原子结合生成氧气，由水的分子式 可知，氢原子的物质的量是氧原子的2倍，故A为氢原子、B为： 氧原子。 (4)①题图表示了1molH2和0.5mol(O),反应生成1molH2)i 的过程中的能量变化，断键吸收能量，成键释放能量，△H一反应： 物键能总和-生成物键能总和=(436+249-930)k·mol-1-: -245kJ·mol-,所以生成1molH2)时放出热量245kJ: ②断键吸收能量，成键释放能量，甲、乙、丙三种物质所具有的总 能量的大小顺序为乙>甲>丙。 答案(1)放热大于热(2)吸热化学：电化学 (3)H、()(或氢原子、氧原子)(4)①245②乙>甲>丙 课时分层检测（二） 1.C「化学反应参加反应的物质的物质的量越多，总能量越大，则 吸收或放出的热量越多，A正确：热化学方程式中各物质的化学！ 计量数实际为物质的物质的量，可以用整数或者简单分数，B正： 确：热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示室温常压下的数！ 据，不是标准状况下的数据，C错误：△H只与反应物和生成物状 态有关，与反应条件无关，D正确。] 2.D[25℃、101kPa下，16gCH,即1mol甲烷完全燃烧生成 CO,和液态H2O时，放出890.31kJ的热量，热反应方程式应标· 明物质状态，因为放热反应故△H<0,甲烷燃烧的热化学反应方 程式书写应为：CH,(g)+2()2(g)=C)2(g)十2HO(1)△H=1 -890.31kJ/mol。 3.D[中和热是酸和碱反应生成1ol水放出的能量，含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的HS),溶液反应放出 11.46kJ的热量，即生成0.2mol水放出11.46kJ的热量，所以生 成1mol水放出的热量是57.3kJ,放热反应焓变为负值，能正确： 表示中和热的热化学方程式是KOH(aq)+2H,SO,(aq)一 号K,S0,(aq+H00)△H=-57.3kJ/mol.] 4.C1molC(s)与1mol()2(g)的总能量比1 mol CO2(g)的总能1 量高393.5kJ,故A项错误；由图可知2C)(g)十()2(g) 2C)2(g)△H=-565.8kJ·mol-1,生成物的总能量小于反应1 物的总能量，故B、D项错误；由图可知1molC(s)与0.5mol O2(g)反应生成1 mol CO(g)放出的热量为393.5kJ-282.9kJ =110.6kJ,则C(s)与O2(g)反应生成C()(g)的热化学方程式为 2C(s)十O2(g)—2CO(g)△H=-221.2kJ·mol-1,故C项正1 确。」 5.B[假设H,CO,CHg,CH的质量均为mg,由热化学方程式！ 可知，mg的H2(g)、C()(g)、CgH1g(1)、CH,(g)完全燃烧放出的1 热量分别为QH)=受×285.8k=142.9mk,QC0)=器× 283.0kJ≈10.1mkJ,Q(C,Hs)=X5518.0k≈48.4mk, 72 Q(CH,)=%×890.3≈5.6mk,比较可知B项正确.] 、 6.A[断开1molN)(g)中化学键需要吸收能量为(946kJ+ 498kJ-180kJ)×7=632k,故A正确；由图中信息，可知N0! (g) 7N,(g)+20,(g)△H=-90kJ·mol,N:(g)+ ()(g)=2NO(g)△H=十180kJ·mol-1,故B、C错误；由A: 中可知，形成1 mol NO(g)中化学键需要释放632kJ能量，故D 错误。] 7.A[化学反应中能量变化通常以热能的形式表现出来，但绝不是： 唯一的形式。化学反应发生时常伴有发光等现象，故放热多的火： 焰温度不一定高。] 8.D[热值大的燃料燃烧时，若不充分燃烧或燃料的质量小，刺放 出的热量不一定多，故A错误；汽油的热值是4.6X10J·kg1, 说明1千克汽油完全燃烧时放出的热量是4.6×10J,因没有说！ 明是完全燃烧，故B错误；热值是单位质量的某种燃料完全燃烧 时放出的热量，木炭燃烧不充分时，放出的热量少，但热值不变， 故C错误；2m的沼气完全燃烧时放出的热量Q=1.9×10J· m-8×2m3=3.8×102J,故D正确。] 9.解析1D由化学方程式CH,(g)+20(g点燃C0.(g)+2H,0 ()可得热化学方程式。(2)化学方程式为N(g)+3H(g): 高，高压2NH,(g),则△H=(946十436X3-391×6)· 俄化剂 mol-1=-92kJ·mol1 211 答案(1)CH,(g)+2)2(g)—C),(g)十2HO(1)△H= -890.3kJ·mol1(2)N(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H= -92kJ·mol-1 0.解析由三种物质的燃烧热数值可知，等质量的题述三种物质 完全燃烧时H2放出的热量最多，等物质的量的题述三种物质完 全燃烧时CH放出的热量最多。 答案(1)H(g)+70(g)—H,0(1)△H=-286kJ· mol1(2)283:890H2CH,(3)283akJ<Q890akJ 1.解析(1)键能越小，化学键断裂越容易：键能越大，物质越稳定。 由图1可求出N(g)十()2(g)一2N()(g)的反应热△H=946kJ· mol-1+498k·mol1-2×632kJ·mol1-+180k·mol1。 (2)由图2知，消耗1molC)时放出的热量为368kJ一134kJ= 234kJ,则0.5 mol CO被氧化时放出117kJ热量：可逆反应中反 应物不可能消耗完，因此放出的热量小于QkJ。 (3)作图时注意两点：生成物的总能量比反应物的总能量高，过 渡态的能量最高。 答案(1)N2N2(g)+()2(g)=2NO(g)△H=+180kJ· mol-1(2)117< (3)如图所示 ↑能量 1444kJ·mol 1 264 kJ.mol 2NO(g) N2(g)+O2(g) 反应过程 12.解析(1)燃烧热是指在25℃、101kPa时1mol纯物质完全燃 烧生成指定产物时所放出的热量。1mol焦炭的质量为12g,所 以焦炭的燃烧热为396kJ·mol1。(2)CH,(g)十2O2(g) CO2(g)+2H2(O(1)△H=一896kJ·mol1。(3)根据热值可以 计算出1ol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量分别为 896kJ、396kJ、286kJ和1380kJ,所以放出热量最多的是乙醇。 (4)1LE10汽油质量为800g,其中含有80g乙醇。800g普通汽 油完全燃烧放出的热量为35200k]。800gE10汽油中含80g乙 醇和720g普通汽油，完全燃烧放出的热量为2400kJ十31680k] =34080k。所以普通汽油完全燃烧放出的热量多。(5)和国Ⅲ普 通汽油相比0.340g·km1-0.273g·km×100%≈19.7%， 0.340g·km 和国W普道汽油相比.0.278gkm-0.273gkm× 0.278g·km 100%≈1.8%。 答案(1)396kJ·mol-1(2)CH,(g)十2O2(g)C02(g)十 2HO(1)△H=-896kJ·mol-1 (3)乙醇(4)普通汽油 (5)19.71.8 3.BDLA.H2的燃烧热是指1molH,(g)和O)2(g)完全反应，生 成液态水时放出的热量，不符合燃烧热的概念要求，A错误； B.s0.(g)+0.(g)-S0,(g)△H=-98.3·mol1表 示1molS)2(g)与0.5mol)2(g)完全反应生成1molS)3(g) 时，放出热量98.3kJ,热化学方程式正确：C,反应过程中除了氢 离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有热的 31g 支化，C错误D.31g白殊的物质的堂为124gmo=0.25mol, 比31g红磷能量多bkJ,则1mol白磷(P,)生成4mol红磷(P), 放出4bkJ热量，所以热化学方程式为：P,(s)一 =4P(s),△H= 一4bkJ·mol-1,D正确。 4.C[一定量的乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，当消 耗112L(O2(已折算成标准状况)时，放出QkJ的热量，消耗氧气 物质的量为5mol,则热化学方程式为2CH2(g)十5()2(g) 4C)2(g)+2H2()1)△H-=-QkJ·mol-1。] 5.解析(1)书写热化学方程式时要注意生成的是1mol气态水， 而氢气的燃烧热应是生成1ol液态水时放出的热量。(2)将 (①+②+③)×2+④得到：2H,0依化湘2H。+0,◆. 答案(1)H.(g)+20,(g)—H,0(g)△H=-241.8k灯· mol -285.8k·mol1 (22H0催化剂2H,◆+0，.◆(3)不现实，理由是现有的制取氢 气的方法耗能太大，制取的成本太高，另外氢气的熔、沸点太低，给 储存和运输带来很大困难（或现实，制取氢气用水为原料，来源丰 富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等)