课时分层检测(21) 元素性质的周期性变化规律-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 得分 课时分层检测（二十一） 元素性质的周期性变化规律 :6.下列事实不能用元素周期律解释的是 基础达标练 0… 1.某元素M的气态氢化物的化学式为MH3, A.非金属性：S<O 则M的最高价氧化物为 B.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3 ( A.MO B.M2Os C.MO2 D.M2Os C.酸性：HC1>H2S 2.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数 D.还原性：K>Na 与其常见化合价的关系如图所示，下列叙述 :7.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正 正确的是 确的是 ( 常见化合价 A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 -Y B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 +, C.C1一、Br一、I一的还原性逐渐减弱 +2 D.若M十和R2-的核外电子层结构相同，则 1原子序数 原子序数：R>M 8.下列粒子半径之比小于1的是 ( A.元素X可能为氢或锂 A.(H) B.-r(Fe) r(H-) r(Fe2+) B.原子半径：r(Y)>r(M) C.Z的最高价氧化物对应的水化物不能溶 C r(O2-) r(A13+) D福 解在氢氧化钾溶液中 9.我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领 D.H3MO4的酸性比HWO4的强 先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分 3.下列说法正确的是 别属于VA和ⅢA族。下列说法中，不正确 A.从Li→F,Na→Cl,元素的最高化合价呈 的是 ( 现从十1→+7价的变化 A.原子半径：Ga>As>P B.同周期元素的原子半径从左至右一定依 次减小 B.热稳定性：NH3>PH3>AsH3 C.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 C.同周期中，第IA族元素(H除外)金属 D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物 性最强，第ⅧA族元素非金属性最强 10.运用元素周期律分析下面的推断，其中错 D.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 误的是 4.下列事实不能作为实验判断依据的是( A.氢氧化铍[Be(OH),]的碱性比氢氧化镁弱 A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 B.砹(At2)为有色固体，HAt不稳定 B.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投 入CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠： C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳 与铁的金属性强弱 定的气体 C.酸性：H2CO3<H2SO4,判断硫与碳的非 、 1.结合元素周期律和元素周期表的有关知 金属性强弱 识，用化学用语回答下列问题： D.B2与I2分别与足量的H2反应，判断溴： (1)在第三周期元素及其单质和化合物中， 与碘的非金属性强弱 原子半径最小的元素是 5.下列事实不能说明元素的金属性或非金属 ；氧化性 最强的单质是 ,还原性最强的单 性相对强弱的是 ( 质是 ；最高价氧化物对应水化物 选项 事实 推论 中，最强的碱是 ;形成的两性化合 A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg 物 B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg (2)卤族元素氢化物中最稳定的是 酸性：HCIO<H2CO3 非金属性：C1<C ,还原性最强的是 ,请总结同 C 周期、同主族元素性质递变规律是 D 热稳定性强弱：HBr>Hl 非金属性：Br>I 156 班级 姓名 得分 12.如图是部分短周期元素的常见化合价与原：15.在学习元素周期表和元素周期律后，某化 子序数的关系： 学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以 化合价 探究元素性质的递变规律。 6 I.为了验证卤族部分元素递变规律，设计 +4 如图装置进行实验。 ×2 Cl2 浸有NaOH 0 溶液的棉花 原子 NaBr溶液 A -2 序数 -4 (1)元素A在元素周期表中的位置是！ KI溶液、 (2)其中金属性最强的元素是 (用 CCl 元素符号表示，下同)，非金属性最强的元 (1)指出溴元素在周期表中的位置 素是 (3)C2一、D+、G2-的半径由大到小的顺序： (2)A中发生反应的离子方程式是 是 (用离子符号表示)。 (4)最简单氢化物的稳定性：B (3)A中通人Cl2充分反应后，将A中液体 (填“>”或“<”)。 滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可 (5)B、E、F元素最高价氧化物对应水化物 观察到的现象是 的酸性： (用化学式表示，下同)。 (4)根据上述实验操作步骤，为确保“非金 属性：氯>溴>碘”的实验结论可靠，你认 …o能力提升练 为做好本实验最关键因素是 13.(双选)下表是部分短周期元素的原子半径 (5)下列性质的递变正确，且能作为卤族元 及其主要化合价，根据表中信息，判断以下 素非金属性递变规律判断依据的是 说法正确的是 ( ) (填写字母)。 元素代号 L M R T a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高 原子半径/nm b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 c.HCI、HBr、HI的酸性逐渐减弱 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 d.C1-、Br一、I一的还原性逐渐增强 A.L2+与R2-的核外电子数相等 Ⅱ.为了验证非金属性：N>C>Si,该兴趣 B.M与T形成的化合物既能与强酸反应： 小组又设计如下装置，实验所用到的物质 又能与强碱反应 有：①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙 C.氢化物的稳定性：H2T>H2R ④Na2SiO3溶液⑤饱和NaHCO3溶液， D.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率： 已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下 Q>L 问题。 14.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子 半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数 相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法 正确的是 ( A.若H,XOm为强酸，则X的氢化物溶于 水一定显酸性 A B.若X(OH)为强碱，则Y(OH)m也一定 (6)分液漏斗内装入的试剂为 (填 为强碱 序号)，B中装入的试剂为 (填序 C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形 号)。 成的单质一定是Y2 (7)烧杯C中发生反应的离子方程式为 D.若Y的最高正价为十m,则X的最高正 价一定为+m 157(3)没有比较Br,和1的氧化性强弱把第③步改为：将溴水滴： 在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色（或KI溶液十溴水！ 十1mLCC】,,振荡，静置，观察四氯化碳层颜色)。 课时分层检测（二十一） 1,D[元素M的气态氢化物的化学式为MH,则M的化合价为！ 一3，原子最外电子层应有5个电子，则最高正化合价为十5，对应： 的最高价氧化物为M()5。] 2.A[X的常见化合价为十1，其原子序数小于其他四种元素，则元 素X可能为H或Li:Z的常见化合价为十3，M的常见化合价为 一3，原子序数：M>Z,则M为P;W的常见化合价为一1，其原子· 序数最大，则W为CI。元素X可能为H或Li,A项正确：N和P! 为同主族元素，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：r(N)! <r(P),B项错误：A1(OH)3为两性氢氧化物，能溶解在K()H溶！ 液中，C项错误：非金属性：PCI,故它们的最高价氧化物对应的} 水化物的酸性：HP),<HCI),D项错误。] 3.C)无最高正价，F无正价，A项错误：稀有气体元素原子半径： 测定方式与其他元素的不同，没有可比性，B项错误；F、N、S三种 元素的非金属性依次减弱，其对应氢化物的稳定性也依次减弱，D 项错误。] 4.B「A项符合金属与水反应判断金属性强弱的依据：因N的金！ 属性太强，与溶液反应时会先与H()反应，故B项不能作为判断！ 依据；C项中根据HCO、H2S),都是最高价含氧酸，由它们的酸 性强弱可以推知硫的非金属性比碳强：D项所述符合根据非金属！ 单质与H,反应难易程度判断非金属性强弱的依据。] 5.C[A根据与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，故A1 不符合题意；B.根据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱可判断 元素金属性强弱，故B不符合题意：C,应该据最高价氧化物对· 应的水化物酸性强弱来判断元素非金属性强弱，HC)不是C】的！ 最高价含氧酸，所以不能直接比较非金属性，故C符合题意；D.气！ 态氨化物越稳定，元素非金属性越强，故D不符合题意。] 6.C[A同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：S<! (),能用元素周期律解释，故A不符合题意：B.同周期元素从左到 右非金属性逐渐增强，其气态氢化物的稳定性逐渐增强，因此气！ 态氢化物的稳定性：H)>NH3,能用元素周期律解释，故B不符 合题意：C,同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧 化物对应水化物酸性逐渐增强，因此酸性：HCI(),>HSC),而酸 性：HCI>HS不能用元素周期律解释，故C符合题意：D.同主族1 从上到下金属性逐渐增强，因此还原性：K>N,能用元素周期律！ 解释，故D不符合题意。] 7.B[硼、碳同周期，硼在碳左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误； Mg、Be同主族，铁在下方，Mg()H),的碱性强于Be()H)。,B项I 正确：非金属性：CI>Br>I,则CI、Br、I的还原性逐渐增强，C, 项错误：阴、阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离· 子对应元素的上一周期，原子序数小，D项错误。] 8.A[A、B项，电子数越多的同元素粒子半径越大；C项，电子层结 构相同的不同离子，核电荷数越大，离子半径越小；D项，r(K)> r(Na)>r(Mg)。] 9.C[同周期元素自左而右，原子半径减小，同主族元素自上而下！ 原子半径增大，所以原子半径Ga>As>P,故A正确；同主族元素！ 自上而下非金属性减弱，非金属性N>P>As,非金属性越强，氢 化物越稳定，所以热稳定性：NH>PH>AsH,故B正确；同周 期元素自左而右，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，· 所以非金属性S>P>As,所以酸性HS)>HP),>HAsO, 故C错误；镓(G)是第四周期ⅢA族元素，与Al同族，与Al具有 相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，G金属性虽然比A1强，但！ Ga((OH)3可能具有两性，故D正确。] 10.D[A项，Be和Mg同主族，金属性不如铁的强，故Be(OH)。的 碱性比Mg(()H),弱；B项，卤族元素的单质从上到下，颜色加， 深，氢化物越来越不稳定：C项，Sr和B同主族，性质相似，故 SrS),也难溶于水：D项，Se的非金属性不如S强，故HSe不如， HS稳定。] 11.解析(1)同一周期，核电荷数越大，原子半径越小（稀有气体除： 外)，第三周期氟元素核电荷数最大，故其原子半径最小：同一周： 期，从左到右元素非金属性逐渐增强（稀有气体除外），氯元素非！ 金属性最强，故其单质C2氧化性最强：同一周期，从左到右元素！ 金属性逐渐减弱（稀有气体除外），第三周期金属性最强的为N;, 22 铝元素形成的两性化合物有A1()3、A1(OH)3。(2)卤族元素，从 上到下，原子半径依次增大，原子核对最外层的电子的吸引能力 逐渐减弱，在其形成的气态氢化物中，卤族元素的原子对氢原子 的吸引能力依次减小，所以卤族元素形成的氢化物的热稳定性 依次减弱，所以热稳定性：HF>HCI>HBr>HI;卤族元素从上 到下，单质的氧化性逐渐减弱，对应离子的还原性依次增强，所 以还原性最强的是HI:同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐 减弱，非金属性逐渐增强：同主族，从上到下，元素的金属性逐渐 增强，非金属性逐渐减弱。 答案(1)Cl Cl,Na Na(OHA1(OH)3Al(O3(2)HF H1同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐 渐增强：同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性 逐渐减弱 2.解析由元素的常见化合价与原子序数的关系推知，A一G元素 依次是C、N、)、Na、Al、Si、S元素。(3)电子层数越多，离子半径 越大：电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，故 离子半径：S>()y->Na+。(4)元素的非金属性：()>N,则最 简单氢化物的稳定性：H()>NH3。(5)由于元素的非金属性：N >Si>A1,则最高价氧化物对应水化物的酸性：HN()3>H2Si), >A1(OH)3。 答案(1)第二周期第VA族(2)Na) (3)S->()->Na+ (4) (5)HN)3HSi()3A1(OH)3 3.BC[根据表格数据可知L是Mg,M是Al,Q是Be,R是S,T 是)。Mg2+与S2的核外电子数分别是10和18，不相等，A错 误：氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，B正 确：元素的非金属性：(O)>S,元素的非金属性越强，其气态氢化物 的稳定性就越强，所以氢化物的稳定性：H,()>H,S,C正确：由 于Mg的金属性强于Be,所以单质与浓度相等的稀盐酸反应的 速率：Be<Mg,D错误。] 4.B[X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同，则 X、Y是同一主族的元素且X在Y的上一周期。同一主族的元 素，从上到下，随着原子序数的增大，元素的原子半径逐渐增大， 元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。若HX()为强 酸，则X的氨化物溶于水可能显酸性，也可能显碱性，如HN(O 是强酸，但是NH的水溶液显碱性，A错误。同一主族的元素 从上到下元素的金属性逐渐增强，形成的最高价氧化物的水化 物的碱性也逐渐增强，因此若X((OH),为强碱，则Y(OH)m也一 定为强碱，B正确。若X元素形成的单质是X。,则Y元素形成 的单质可能是Y2,如F2,Cl2;也可能不是，如()2、S,C错误。若 Y的最高正价为十m,刺X的最高正价可能为十，也可能不是， 如F无最高正化合价，而C1最高正价为十7，D错误。] 5.解析I,(1)Br为第35号元素，位于元素周期表的第四周期第 lA族：(2)向分液漏斗中通入氟气，氯气与溴化钠反应生成氟 化钠和溴，反应的离子方程式为2Br十C1, =Br,+2C1-: (3)A中充分反应后，反应生成的Br2可以在试管中与试管中的 KI溶液反应，反应生成的I2溶于CCl,中实现萃取的过程，该过 程的现象为溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；(4)为保证 氯气只与Br一反应而不溶于溴水中，应保证氯气通入适量； (5)a.单质的熔沸点不能判断元素的非金属性强弱，a正确； b.HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，说明CI、Br、I越来越不容易 得到电子，非金属性逐渐减弱，b正确：℃.氨化物水溶液的酸性不 能判断元素的非金属性强弱，c错误；d.CI、Br、I厂的还原性逐 渐增强，说明C】厂，B一、I厂的失电子能力逐渐增强，非金属性逐 渐减弱，d正确：故答案选bd:Ⅱ.实验为验证N,C、Si的非金属 性强弱，应利用其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，装 置A应盛的漏斗中应盛放稀硝酸，烧瓶中应盛放碳酸钙，装置B 用于除去C)2气体中混有的少量杂质，应盛放饱和碳酸氢钠溶 液，装置C应盛放硅酸纳溶液，据此答题。(6)根据分析，分液漏 斗中应盛放的试剂为稀硝酸，填①；装置B中应盛放饱和碳酸氢 钠溶液，填⑤；(7)C中发生的反应为C),与硅酸纳的反应，反应 的离子方程式为C)十H()十Si(O)=HSi)3￥十C)。 答案(1)第四周期第IA族(2)2Br+Cl一Br2+2C1 (3)溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色(4)氯气通入少 (适)量(5)bd(6)①⑤(7)C0)+H2O+SiO)— HSi()3￥+C)号