第4章 第3节 第2课时 共价键-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

2.(1)由离子键构成的化合物(2)原子的最外层电子（价电子） Nax xMgx Na+Mg+(3)Na+.C]: 练一练 (1)×(2)×(3)/(4)× 关键能力·合作探究 问题探究 1,提示碳酸钙、氧化钙，氢氧化钙属于离子化合物，它们都含有离 子键。 2.提示离子化合物中不一定含金属元素，如NH,C】属于离子化合 物，但不含金属元素。 3.提示离子化合物中一定含离子键，含离子键的化合物一定是离 子化合物。含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C1 不是离子化合物。 对点题组 1.B[A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力 和静电斥力作用；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合 物：C项，离子化合物在水溶液中或熔融状态下才能导电：D项，氨 元素是非金属元素，与卤族元素不能形成离子化合物。」] 2.C[A是Na,B是()，它们可以形成NaO和Na(),,均可以与水 反应，均含有离子键。] 对点题组 3.C[氧化钠中钠离子不能合并，应为Na+[:):]2-Na+,A错 H 误；NH,CI电子式[H:N:H町[：C1:],B错误；钡离子的电 H 子式就是其离子符号，氢氧根离子的电子式是[H:):]一， Ba(OH,的电子式是[H:O:]-Ba+[:O:H]-,C正确； MgF2电子式为[：F:]-Mg2+C:F:]-,D错误] 4.D[A项中的O应为1个氧原子，Na应为2个Na原子，错 误；B项应为Na4F:→Na+[：F:],错误；C项应形成 [:F:]Mg2+[:F:],错误] 5.答案C 素养演练·提升技能 1.C[离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引力和静电 排斥力，A项错误：一般地，活泼金属元素与活泼非金属元素之间 形成离子键，但不是所有，如AC1中就不存在离子键，B项错误： 钠原子与氟原子结合成氟化纳后体系总能量降低，对外释放能 量，C项正确：化合物CaCl中，只存在Ca+与CI-之间的离子 键，而两个C】厂之间不存在离子键，D项错误。] 2.C[A,D均为单质，不是化合物，NaCl为离子化合物。] 3.D[电子层结构与氖原子相同的离子，其中阳离子有N+、 Mg2+、A13+,阴离子有(P-、F,若形成XY,型离子化合物，X为 十2价，Y为一1价，符合条件的是Mg和F。 4.C 5.(1)①K+[:C1:] ②Mg2+[:O:]2 ③L:F:]Ca+[:F:] (2)①：Gi+Mg*4→[CiMg2+d ②Nak+s+xNa一Na[sx灯Na 2( 第二课时 必备知识·自主梳理 1.(2)共用电子对相互作用(3)原子非金属(5)①H2、(),、 N,②CO,、HC1、H,S),③NaOH、NaC()3、NH,CI 3.共用电子对 练一练 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5) H 1.(1):C1:C1: :N:IN:(2)H:N:HH:F: (3)H×+·C:→HC1:H×·O·+×H→HOH 2.(1)共用电子对(2)H:HH一HH:C】:HC 父 H:O:HH:C:H H 练一练 2.(1)×(2)×(3)/(4)× 三、 1.(2)①离子键②共价键(3)断裂形成 2.(1)分子(2)弱越大越高 3.(1)弱强 练一练 3.(1)×(2)×(3)×(4)/ 关键能力·合作探究 问题探究 1.提示通过共价键结合生成HC: HX+C1:→H文C:。 2.提示共价化合物中一定存在共价键，一定不存在离子键。离子 化合物中一定存在离子键，可能存在共价键。如NaOH中存在 Na与()H之间的离子键，O、H之间的极性共价键。 3.提示并非所有物质中都存在化学键，如稀有气体中不存在化学 键；非极性键存在于共价单质（如H2,C12等）中，也可能存在于离 子化合物（如Na2()2等）或共价化合物（如H2()2等）中。 对点题组 1.C[CCl,中无共价键，A项错误：非极性键存在于单质分子和化 合物中，如H)2中氧原子间为非极性键，B、D项错误：若有离子 键，则属于离子化合物，共价化合物中一定无离子键，C项正确。] 2.D[CaCl2中只含有离子键，C)2与HS),中只含有共价键， Na2()2中既含有离子键又有共价键。] 3.B[A项，MgCl2仅含离子键；C项，HC1含有共价键，是共价化 合物：D项，Na(OH含有离子键、共价键，是离子化合物。] 对点题组 4.C[HC】溶于水时，电离出H、CI,共价键被破坏，A项不符合 题意：加热分解KCO,是化学变化，其过程中一定存在旧化学键 的断裂和新化学键的形成，B项不符合题意：I,升华是物理变化， I2由固态变成气态，化学键未被破坏，C项符合题意：NaC】溶于 水，电离出Na+、C1,离子键被破坏，D项不符合题意。] 5.C[A项反应中没有离子键的形成，也没有非极性键的断裂和形 成，A不符合题意；B项反应中没有离子键的断裂，也没有非极性 键的断裂和形成，B不符合题意；C项反应中同时有离子键、极性 键和非极性键的断裂和形成，C符合题意：D项反应中没有非极性 键的形成，D不符合题意。] 6.解析NaCl、HCl、S)2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于 水时被破坏相应的化学键：酒精溶于水时破坏分子间作用力： (8)中N)是离子化合物，熔化时破坏离子键。 答案(1)离子键(2)极性键(3)极性键(4)分子间作用力 (5)离子键极性键(6)非极性键极性键(7)离子键离子 键(8)离子键 对点题组 7.C「()H的质子数为9，电子数为10。K的质子数为19，电子 数为18，故A错误：Na+的质子数为11，电子数为10，故B错误； F-的质子数为9，电子数为10，故C正确：Ne的质子数为10，电 子数为10，故D错误。] 8.A[A项四种微粒的质子数和电子数均为10：B项四种微粒的电 子数均为10，但(OH和F-的质子数均为9，Ne、()-的质子数分 别为10、8；C项各微粒的电子数均为10，H,()t、Na、NH的质 子数均为11，而Mg2+的质子数为12：D项各微粒的电子数均为 10,但质子数均不同。] 9.④⑥⑦ 10.解析本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据 已有的元素与化合物知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne;阴 离子有N3-、)-、F-、OH、NH,,阳离子有Na+、Mg2+ A1+、NH时，HO;分子有CH、NH、H,O、HF。根据题意有： ①A+十CD十E个，推知A+应为NH时、C为OH、D为 H(O、E为NH3,将其结果代入②B十C一2D,推知B应 为H3O。 答案(1)[：)：H]-(2)HO+NH—NH+HO (3)CH,、HF(答案合理即可)(4)Na、Mg+(答案合理即可) 素养演练·提升技能 1.A[含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含 有共价键，A项错误；必须全部由共价键构成的化合物才是共价 化合物，共价化合物中一定含有共价键，不存在离子键，B项正确： 稀有气体单质中不含任何化学键，C项正确：双原子单质分子中两 原子吸引电子的能力相同，形成非极性键，D项正确。] 2.A[Br只能形成一对共用电子对，次涣酸的结构式为H一O) B,故A正确；氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为：N::N：, 故B错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键， 二氧化碳的电子式为：O:义C义：()：，故C错误：氟化氢是共 价化合物，不存在离子健，氢原子与氯原子之间形成1对共用电 子对，氯原子最外层有7个电子，氟化氢分子的形成过程：H·十 ·C1:→H:C:,故D错误。] 。 3.A[A.HO中()与H之间都是共价键，故A符合题意： B.MgC1中Mg+与CI之间为离子健，故B不符合题意； C.Na(O)H中Na与OH之间为离子键，故C不符合题意； D.NH,CI中NH时与CI之间为离子键，故D不符合题意。] 4.C[NaCI属于盐类，Na()H是强碱，二者均含有离子键，A项错 误：NaS属于盐类，含有离子键，B项错误；HBr、C)2、H()、CS 课时分层检测多 课时分层检测（一） 1.D[“云”是小液滴分散在空气中形成的气溶胶。] 2.B[纯净物不一定只由同种分子构成，也可由同种原子构成（如 稀有气体、金刚石等)，还可由离子构成（如氟化钠等）：混合物不 一定由两种以上元素组成（如金刚石和石墨的混合物）；含氧元素 的化合物不一定是氧化物（如碳酸钠等）。] 3.C[P2O、S)2、S)3、C)2、Cl(),均属于非金属氧化物，且属于酸 性氧化物，CO是不成盐非金属氧化物，N()属于金属氧化物、碱 性氧化物，N,O属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，C)属 于金属氧化物、碱性氧化物，C满足。] 4.A[A.H,S):是由氢、硫、氧三种元素形成的化合物，不属于氢 化物，故A符合题意：B.HCI是由氟、氢两种元素组成的化合物， 其中一种元素是氢元素，属于氢化物，故B不符合题意；CNaH 是由钠、氢两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，属于 氢化物，故C不符合题意；D.H)是氧、氢两种元素组成的化合 物，其中一种元素是氢元素，属于氢化物，故D不符合题意：答案 选A。] 5.CA.Cu(()H),C)3虽有两种阴离子，但)H不是酸根阴离 2( 均是由非金属元素组成的化合物，都只含有共价键，C项正确： Na,(),是活泼金属与活泼非金属元素形成的过氧化物，含有离子 键，D项错误。] 5.解析对题给的七种物质的结构要清楚，同时要理解离子键与共 价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间 的区别与联系。C,中只含非极性键；NO2中含离子键、非极性 键：Na()H中含离子键、极性键：HCI中只含极性键：H2(O),中含极 性键、非极性键：MgF,中只含离子键：NH,CI中含离子键、极 性键。 答案(1)⑤(2)④(3)①(4)⑦ (5)⑤(6)③⑦(7)②(8)②③⑥⑦ (9)④⑤ 章末综合提升 核心素养提升 典例剖析 例1解析质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为 同位素，“Pu与8U的质子数不同，不互为同位素，故A错误： 2“Pu与Pu互为同位素，其物理性质不同，故B错误：2“Pu与 酷U的质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，故C错 误：“Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则 具有相同的最外层电子数，故D正确。 答案D 例2解析同周期主族元素原子半径从左至右是依次减小的，故 A项错误；同主族元素自上而下金属性是依次增强的，故B项错 误：同周期元素的金属性从左至右越来越弱，故对应氢氧化物的 碱性是逐渐减弱的，故C项正确：同周期元素的原子最外层电子 数从左至右越来越多，故D项错误。 答案C 例3解析Cs的最外层电子数是1，电子层数比K的多，故Cs的 金属性比K强，Cs()H的碱性比K(OH强，A项正确：Cs与Na性 质相似，与水或酸反应更刷烈，都生成H2,B项正确：Cs的还原性 比Na强，所以Na+得电子的能力比Cs+强，C项正确；因为 NaC)3、KC)3均易溶于水，所以CsC)3也易溶于水，D项 错误。 答案D 例4解析(1)同一主族，元素的非金属性从上到下逐渐减弱，故 酸性：HPC)>H3As(),。(2)元素的非金属性越强，与氢气化合 越容易 答案(1)第二周期第VA族HPO,>H3As()(2)更大 (3)ABC 例5解析由题意知A为H,B为C,D为N,E为()，F为Na,G 为S。 答案(1)Na()H离子键和极性共价键离子 (2)十4极性共价键和非极性共价键3 考答案与解析 子，所以不是混盐，A不符合题意；B.(NH),Fe(S())2含有两种 简单阳离子和一种酸裉阴离子，为复盐，B不符合题意： C.Ca(CI)CI含有两种酸根阴离子CI()-和CI,属于混盐，C符 合题意；D.K,Fe(CN):含有一种阳离子(K+)和一种酸根阴离子 [Fe(CN):]-,为正盐，D不符合题意。] 6.D[A.一瓶气体中只含有C、()两种元素，若为纯净物，可能是化 合物C),CO2中任意一种，A不符合题意；B.由于C单质在室温 下为固体，)元素的单质()。或)呈气态，则若该气体是一种单 质和一种化合物的混合物，只能是)。与C)或O2与C),的混合 物：或)与C)或()3与CO2的混合物，B不符合题意：C.只含有 C、)两种元素的气体若是两种化合物，则该气体是C)、C),的混 合物，C不符合题意：D.若为一种单质一种化合物，由于C元素的 单质是固体，)元素的单质可能是()2或()3，)，或)3在常温下呈 气态，因此一瓶气体中若只含有C、)两种元素，不可能是两种单 质，D符合题意。 7.B[把5一6滴饱和FeCl3溶液滴入20mL冷水中，反应缓慢，不 能得到胶体，A项错误，B项正确；把5~6滴饱和FeCl3溶液滴入 20mLNa()H溶液中会生成Fe()H)3沉淀，C项错误；把5~6滴 饱和FeCl3溶液滴入20mL酒精中不能得到胶体，D项错误。]第四章物质结构 元素周期律 第二课时 共价键 【学习目标】1.认识构成物质的微粒之间存在的相互作用，结合典型实例认识共价键的形成，建立化 学键概念。2.知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实 质及能量变化的主要原因。3.能判断简单离子化合物和共价化合物中化学键的类型。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、共价键与共价化合物 (3)共价化合物形成过程的电子式 1.共价键 HCI: (1)形成过程（以C12形成为例） H2O: 用电子式表示： :2.结构式 (1)含义 :C1+C1:→：Cl:CI:。 。 。 化学上，常用“一”表示1个 ,如氯分子 (2)概念：原子间通过 所形成的 可表示为“C1一C”,这种图示叫做结构式。 (2)常见的以共价键形成的分子及其结构 (3)成键粒子： 分子 电子式 结构式 分子结构模型 (4)成键元素：同种或不同种 元素化合 时能形成共价键。 H2 (5)存在 ①非金属元素的多原子单质，如 HCI ②共价化合物，如 0 ③某些离子化合物，如 CO2 :O::C::0 O—C=O 2.共价键的类型 0-00 尖价键（非极性键）：伯 的共价键。 H2O (2)极性共价键（极性键）：不同种元素的原子形 成的共价键。 3.共价化合物 H 以 形成分子的化合物。 CH HC一H 【练一练】 1.判断正误，正确的打“/”，错误的打“×”。 (1)离子化合物中一定不存在共价键 ( )【练一练】 (2)含有共价键的化合物一定是共价化合物 2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 ( ci 。 (3)共价化合物中可能含有离子键 ( (1)CCl4的电子式为：C1:C:C1 (4)构成单质分子的粒子一定含有共价键 ( ) ci (2)HC1O的结构式为：H一C一O (5)由非金属元素组成的化合物不一定是共价 化合物 (3)用电子式表示NH3的形成过程： ( 二、共价分子结构的表示方法 3H×+·N·→HxN文H 1.电子式 H (1)非金属单质：C12: ,N2: (2)共价化合物：NH3: HF: (4)H2O的结构模型为 101 化学必修第一册 三、化学键分子间作用力 对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越 1.化学键 大，分子间作用力 ,物质的熔点、沸点 (1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫化 g 学键。 :3.氢键 (2)类型 (1)分子间形成的氢键也是一种分子间作用力， ①原子间价电子的转移 它比化学键 ,但比范德华力 ②原子间价电子的共用 (2)若分子间形成氢键，会使物质的熔点和沸点 (3)化学反应的本质： 升高。水结成冰时体积膨胀、DNA的结构等都 一个化学反应的发生，本质上就是旧化学键的： 与氢键有关。 和新化学键 的过程。 【练一练】 2.分子间作用力 3.判断正误，正确的打“/”，错误的打“×” (1)概念：分子之间存在一种把 聚集在 (1)物质中一定存在化学键 一起的作用力，叫做分子间作用力，又叫范德 (2)化学键既可存在于分子内的原子间，又可存 华力。 在于分子之间 () (2)规律：分子间作用力比化学键 得 (3)氢键是化学键的一种 ( 多，对物质的熔点、沸点等有影响。一般来说，： (4)稀有气体不存在化学键 关键能力·合作探究 讲练设计探究重，点 一、化学键和化合物类型的判断 :2.共价化合物中一定存在共价键，是否存在离子 探究导人 键？离子化合物中一定存在离子键，是否存在 如图是氢原子与氯原子形成氯化氢分子的示 共价键？ 意图 我就更不会 氯化氢的形成过程 失电子给你 电子共用 不稳定 H 共用电于对 我是非金属 我很少失电子 3.所有物质中都存在化学键吗？化合物中是否存 在非极性键？ 问题探究 1.氢原子与氯原子之间通过哪种作用力结合到一 起？用电子式表示氯化氢的形成过程。 102 第四章物质结构元素周期律 核心归纳 (2)由阴离子和阳离子反应生成的化合物不一 定是离子化合物，如 $$H ^ { + } + O H ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } H _ { 2 } O ，$$ 1.从物质类别角度判断化学键类型 $$N H _ { 4 } ^ { + } + O H ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } N H _ { 3 } \cdot { H _ { 2 } } O ， 2 H ^ { + } + C O _ { 3 } ^ { 2 - }$$ 物质类别 所含化学键类型 $$\xlongequal { \quad } { \quad } C O _ { 2 } \uparrow + H _ { 2 } O 。$$ 非金属单质，如 $$C l _ { 2 } 、 N _ { 2 } 、 I _ { 2 } 、 P _ { 4 } 、$$ 金刚 对点题组 石等 只有共价键 非金属元素构成的化合物，如 $$H _ { 2 } S O _ { 4 } 、$$ 1.关于离子键、共价键的下列说法中正确的是 $$C O _ { 2 } 、 N H _ { 3 } 、 H C l 、 C C l _ { 4 } 、 C S _ { 2 }$$ 等 () 活泼非金属元素与活泼金属元素形成 $$A . C a C l _ { 2 }$$ 中既有离子键又有共价键 只有离子键 的化合物，如 $$N a C l 、 C a C l _ { 2 } 、 K _ { 2 } O$$ 等 B. .非极性键只存在于双原子的单质分子(如 含有原子团的离子化合物，如 $$N a _ { 2 } S O _ { 4 } 、$$ 既有离子键 $${ C l _ { 2 } } \right)$$ 中 $$B a \left( O H \right) _ { 2 } 、 N H _ { 4 } C l 、 N a _ { 2 } O _ { 2 }$$ 等 又有共价键 C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键 稀有气体，如 Ne、Ar 等 没有化学键 D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存 2.离子化合物和共价化合物的三种判断方法 在极性键 (1)根据化学键的类型来判断：凡含有离子键的 2.研究化学键有助于人们理解物质的某些性质， 化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化 下列物质既含离子键又含共价键的是() 合物是共价化合物。 $$A . C a C l _ { 2 }$$ $$B . C O _ { 2 }$$ (2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化 $$C . H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ $$D . N a _ { 2 } O _ { 2 }$$ 物、强碱和大多数盐都属于离子化合物(特例： 3.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类 $$A l C l _ { 3 }$$ 为共价化合物)；非金属氢化物、非金属 型完全正确的一组是 () 氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。 A B C D (3)根据化合物的性质来判断：一般熔、沸点较 物质 $$M g C l _ { 2 }$$ $$C O _ { 2 }$$ HCl NaOH 低的化合物是共价化合物；熔融状态下能导电 所含化学 离子键、 离子键、 的化合物是离子化合物，如 NaCl； 熔融状态下 共价键 离子键 键类型 共价键 共价键 不能导电的化合物是共价化合物，如 $$A l C l _ { 3 } 。$$ 所属化合 离子化 共价化 离子化 共价化 名师点拨(1)部分含金属元素的盐为共价化 物类型 合物 合物 合物 合物 合物，如 $$A l C l _ { 3 } 、 B e C l _ { 2 }$$ ，等。 二、物质变化过程中化学键的变化 3.共价化合物的溶解或熔化过程 探究导入 $$则 S O _ { 2 }$$ $$C O _ { 2 }$$ 旧化学键断裂 1.化学反应过程 能与水反应 新化学键形成 如 化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏 溶 $$C H _ { 3 } C O O H$$ 有共价键断裂 电解质 无新化学键形成 和产物中新化学键的形成。如： $$H _ { 2 } + F _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad }$$ 水 共 部分非 如蔗糖 $$\left( C _ { 1 2 } H _ { 2 2 } O _ { 1 1 } \right)$$ 共价键 2HF，H-H 键，FF键均被破坏，形成 H-F 电解质 酒精 $$\left( C _ { 2 } H _ { 5 } O H \right)$$ 未被破坏 键。 由分子构成的物质 分子间距离增大， 2.离子化合物的溶解或熔化过程 熔 化学键未被破坏 化 由原子构成的物质 离子化合物 溶解或融化 离子键被破坏 阴、阳离子 共价键被破坏 一103 一 化学必修第一册 4.单质的溶解或熔化过程 对点题组 单质特点 化学键变化 举例 4.下列变化中，不需要破坏化学键的是( A.氯化氢溶于水 由分子构成的固体 熔化时不破坏化 P4等 B.加热氯酸钾使其分解 单质 学键 C.碘升华 D.氯化钠溶于水 由原子构成的单质 熔化时破坏共 金刚石等 5.下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极 (稀有气体除外) 价键 性键的断裂和形成的是 能与水反应的某些 溶于水后，分子内 A.NH,CI△NH↑+HCI C2、F2等 活泼非金属单质 的共价键被破坏 B.NH+CO2+H2O-NHHCO3 C.2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2↑ 名师点拨 （1)物理变化过程中可能无化学键 D.2NaOH+Cl2 --NaC1+NaClO+H2O 6.试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情 的变化，若有化学键变化，则旧化学键的断裂和 况（填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间 新化学键的形成不会同时发生。如HC1溶于： 作用力”)： 水时，能完全电离，HC1分子中的氯原子和氢原： (1)NaCl溶于水时破坏 (2)HCl溶于水时破坏 子之间的共价键被破坏，在溶液中以H和： (3)SO2溶于水时破坏 CI一的形式存在。发生物理变化的过程中也可 (4)酒精溶于水时破坏 能只有化学键的形成，如蒸发饱和KC1溶液析： (5)NaOH和HCl反应时形成 和 出KCI 0 (2)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键 (6)反应2H2+O2 点燃2H,0中，被破坏的是 ,形成的是 都被破坏，如(NH4)2SO4十BaCl2一BaSO4↓ (7)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键 +2NH4CI,反应中NH中的共价键未被 是 ,形成的化学键是 破坏。 (8)Na2O熔化时被破坏的化学键是 三、电子总数相同微粒的组成规律 (2)巧记10电子微粒和18电子微粒 探究导人 ①“10电子”微粒记忆方法 1.等电子微粒 (1)寻找方法 ①核外电子总数相等的微粒可以是分子、原子， HOF出发点 也可以是离子；可以是单核微粒，也可以是多核 CH,-NH,-H,O-HF©-Na*→Mg2+→AI 微粒。 NH:H,O ②以Ne、Ar为基准，联系同周期非金属元素的 ②“18电子”微粒记忆方法 阴离子及其氢化物，下一周期金属元素的阳离 子，并利用分子失去或得到H+后电子数不变， S2-←-HS C出发点 2个9电子基团可组合成1个18电子微粒等方： SiH,--PH,--H.S--HCl-ArK*-Ca" 法，可归纳出常见的10电子、18电子微粒。 N2H,-F2一→HO2 104 第四章物质结构 元素周期律 (3)其他等电子数的微粒 对点题组 “14电子”的粒子 Si、N2、CO、C2Hz “2电子”的粒子 He、H、Lit、Be2+、H2 7.与OH一具有相同电子总数和质子总数的微 ①Na+、NH、H3O 粒是 质子数及核外电子 ②HS、CI A.K+ B.Na 总数均相等的粒子 ③F-、OH、NH2 C.F D.Ne ④N2,CO,C2H2等 8.下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的 一组微粒是 () (4)质子数和核外电子数分别相等的微粒 A.H2O、CH4、NH3、Ne ①原子（同位素），如H、H、H。 B.OH-、F-、Ne、O2 ②分子，如CH4、NH3、H2O、HF、Ne。 C.H3O+、Na+、NH、Mg2+ ③带相同电荷数的阳离子，如NH、H3O+。 D.O2-、F-、Mg2+、A13+ ④带相同电荷数的阴离子，如F、OH、9.下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构 NH2。 的是 (填序号)。 2.“8电子稳定结构”的判断方法 ①BeCl2②PCl5 ③SF6④CS2⑤CH (1)经验规律法 ⑥SiO2⑦CF2Cl2 ①分子中的氢原子不满足8电子结构； 10.A+、B、C、D、E五种粒子（分子或离子）中， ②一般来说，在AB,型分子中，若某元素原子 每个粒子均有10个电子。已知： 最外层电子数十化合价=8，则该元素原子的： ①A++C△D+E+:②B++C—2D. 最外层满足8电子稳定结构。如CO2分子中， 请回答： 碳元素的化合价为十4，碳原子最外层电子数为 (1)C的电子式是 4,二者之和为8，则碳原子满足最外层8电子稳 (2)写出B+和E反应的离子方程式： 定结构，同理知氧原子也满足最外层8电子稳 定结构。 (3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的 (2)成键数日法 分子： 若该原子达到所需成键数目，则为8电子结构， (写分子式)。 若未达到或超过所需成键数目则不为8电子结 (4)除A+、B+外，请再写出两种含10个电子 构，如PCl中的P,BeCl2中的Be。 的阳离子： 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.下列说法错误的是 ( B.氮气的电子式：：N:::N: A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.C02分子的电子式：0-C-O B.在共价化合物中一定含有共价键 D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程： C.构成单质分子的微粒不一定含有共价键 H·+·C1:→H+[:C1:] D.双原子单质分子中的共价键一定是非极： 性键 :3.下列化合物全部以共用电子对成键的是() 2.下列化学用语中，正确的是 A.H2O B.MgCl2 A.次溴酸的结构式：H一O一Br C.NaOH D.NH CI 105 化学必修第一册 4.下列物质中只含有共价键的是 (4)只由非金属元素组成的离子化合物是 A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2 (5)由极性键和非极性键构成的物质是 C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 (6)由离子键和极性键构成的物质是 5.现有下列物质：①Cl2;②Na2O2;③NaOH; (7)由离子键和非极性键构成的物质是 ④HCl;⑤H2O2;⑥MgF2;⑦NH4Cl。 (1)只由离子键构成的物质是 (填序 (8)属于离子化合物的物质是 号，下同)。 (9)属于共价化合物的物质是 (2)只由极性键构成的物质是 温馨提示 请做课时分层检测（二十四） (3)只由非极性键构成的物质是 章末综合提升 ◆ 知识体系构建◆ 一、原子结构 质子 即核电荷数 决定元素的种类 原子核 中子→决定原子的种类（核素） 同乙，不同同位素 最外层电子数决定元素的化学性质 能量最低原理 各层电子排布 各电子层最多容纳的电子数是2n2(n≥1) 原子结构(X) 电子排布 的规律性 最外层电子数≤8 核外电子 次外层电子数≤18 电子排布表示方法→原子（或离子）结构示意图 「最外层电子数<4→金属（限主族元素，硼、氢除外） 与元素性质 最外层电子数≥4→非金属（限短周期） 的关系 最外层电子数为8→稀有气体元素（氦除外） 二、元素周期表 总原则：元素周期律 编排原则横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列 纵列：把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排列 短周期（一、二、三周期） 周期（共7个横行） 长周期（四、五、六、七周期） 元素周期表 结构 主族(IA族~ⅧA族) 族（共18个纵列）{副族（ⅢB族~IB族、IB族~ⅡB族、Ⅷ族） 0族（稀有气体元素） 同周期元素性质递变规律 元素性质递变规律 同主族元素性质递变规律 106