课时分层检测(22) 元素周期表和元素周期律的应用-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 得分 课时分层检测（二十二） 元素周期表和元素周期律的应用 A.元素的性质总在不断发生明显的变化 …。基础达标练 0 B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 1.2022年全球5G手机用户己达到5.2亿。 C.可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si 5G技术中的核心材料是芯片，在元素周期 等) 表中能找到可用于制作半导体芯片材料的 D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料 区域是 ( A.过渡元素（副族和Ⅷ族）区域 5.镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元 B.金属和非金属的分界线附近 素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原 C.镧系元素和锕系元素区域 子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为 D.第IA族元素和稀有气体元素中 29.78℃，沸点高达2403℃。镓有过冷现 2.下列关于元素周期律的叙述中不正确的是 象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到 ( ) 一120℃。由此判断下列有关镓的性质及其 A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单 用途的叙述不正确的是 ( 核离子的氧化性依次增强 A.镓是制造高温温度计的上佳材料 B.P、S、C1最高正化合价依次升高，对应简 B.镓能溶于强酸和强碱中 单气态氢化物的稳定性依次增强 C.同周期元素的原子半径以第IA族的为： C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在 最大 自动救火的水龙头中 D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 D.近年来，镓成为电子工业的新宠，其主要 3.下列有关原子结构和元素周期律的表述正 用途是制造半导体材料，被誉为“半导体 确的是 ) 家族的新成员”，这是利用了镓的导电性 ①原子序数为15的元素的最高化合价为： 介于导体和绝缘体之间的性质 十3②第IA族元素是同周期中非金属性6.某短周期主族元素R的最高正化合价与最 最强的元素③第二周期第ⅣA族元素的 低负化合价的代数和为6，由此可以判断 原子核电荷数和中子数一定为6④原子序 数为12的元素位于元素周期表的第三周期 第ⅡA族 A.R可能是第二周期元素 A.①② B.①③ B.R一定是MA族元素 C.②④ D.③④ C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态 4.元素周期表中的金属和非金属元素的分界： 氢化物稳定 线处用虚线表示。下列说法正确的是 D.R气态氢化物化学式为H2R 7.2019年是“国际化学元素周期表年”。1869 ⅢA IVA VA VIA 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化 第二周期 B 学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未 第三周期 Al Si 第四周期 Ge As 知元素的位置，并预测了二者的相对原子质 第五周期 Sb Te 量，部分原始记录如下。下列说法不正确 第六周期 Po At 的是 158 班级 姓名 得分 的单质是一种常见的半导体材料：Z的非金 B=11A1=27 ?=68(甲) C=12Si=28 ?=70(乙) 属性在同周期元素中最强。下列说法正确 N=14P=-31 As=75 0=16S=32 Se=79.4 的是 F=19C1=35.5Br=80 ↑原子半径 A.元素甲位于现行元素周期表第四周期 ⅢA族 B.原子半径比较：甲>乙>Si 原子序数 C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性比 A.最高化合价：X>Y>Z>W CH4强 B.Z的氢化物在水溶液中能形成一种强碱 D.推测乙可以用作半导体材料 C.元素X、Z均能与W形成多种化合物 8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元 D.Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应 素，W元素最外层电子数是内层电子数的两 的水化物反应 倍，X与Z属于同主族的元素，Z元素最高正 11.A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原 价与最低负价之和为4，Y为短周期元素中； 子核外有两个电子层，最外层已达到饱和； 半径最大的元素，下列说法正确的是( B元素位于A元素的下一周期，最外层电 子数是A元素最外层电子数的1/2；C元素 A.简单离子半径Y>X 的离子带有两个单位正电荷，它的核外电 B.非金属性W>Z 子排布与A元素原子相同；D元素与C元 C.氢化物稳定性X>Z 素属同一周期，原子的最外层电子数比C D.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z 的最外层电子数少1。 9.X、Y、Z、M、W均为短周期元素，它们在元素 根据上述内容判断： 周期表中的相对位置如图所示。若W的原 (1)A ,B 子序数是Y的2倍，下列说法中不正确的是 D (填元素符号) (2)B元素位于第 周期 X Z 族，它的最高价氧化物的化学式是 M W ,最高价氧化物对应水化物是一种 A.Z的气态氢化物比W更稳定 酸。 B.X的简单氢化物的水溶液显碱性 (3)在C与D的单质中，与水反应较剧烈的 C.简单离子半径：M<W 是 (填物质名称)，它与水反应的 D.W为第IA族元素 离子方程式是 10.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原 子半径随原子序数的变化趋势如图所示。；12.元素周期表与元素周期律在学习、研究中 已知W的一种核素的质量数为18，中子数 有很重要的作用。下表是5种元素的相关 为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y 信息，W、X都位于第三周期。 159 班级 姓名 得分 元素 信息 C.锗与硅位于金属元素与非金属元素的分 Q 地壳中含量最高的元素 界线处，都能作半导体材料 W 最高化合价为+7价 D.S和Se分别位于第MA族的第三、四周 最高价氧化物对应的水化物在其所在周期中碱 期，则氢化物的热稳定性：H2S>H2Se X 性最强 14.(双选)根据元素周期表和元素周期律，判 焰色试验（透过蓝色钴玻璃观察）火焰呈紫色 断下列叙述不正确的是 () A.气态氢化物的稳定性：H2O<NH3 B.钠元素的金属性比镁元素的强 原子结构示意图为 C.如图所示实验可证明元素的非金属性： CI>C>Si (1)Q在周期表中的位置是 稀盐酸 (2)W的最高价氧化物对应的水化物的化： 学式是 (3)X单质与水反应的离子方程式是 】 NaHCO,Na,SiO. 饱和溶液溶液 (4)金属性Y强于X,用原子结构解释原 D.上图中NaHCO3饱和溶液的作用为除 因： 去CO2中的HC1气体 15.A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子 失电子能力Y大于X,金属性Y强于X。 序数依次递增。A元素原子核内无中子，B (5)下列对于Z及其化合物的推断中，正确 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 的是 (填字母)。 2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短 A.Z的最低负化合价与W的最低负化合： 周期中金属性最强的元素，F与G位置相 价相同 邻，G是同周期元素中原子半径最小的主 B.Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的 族元素。请回答下列问题： (1)C在元素周期中的位置为 稳定性 的原子结构示意图是 C.Z的单质可与X和W形成的化合物的 (2)D与E按原子个数比1：1形成化合物 水溶液发生置换反应 甲，其化学式为 ,向甲中滴加足量 0能力提升练。… 水时发生反应的化学方程式是 13.(双选)元素周期表可以指导人们进行规律 (3)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小 性的推测和判断，下列说法不正确的是 顺序是 (用离子符号表示)。 (4)B、C、D的简单氢化物的还原性强弱顺 A.若。X2+和Y一的核外电子层结构相同， 序为 (填分子式，下同)，热稳定性 则原子序数：a=b-3 强弱顺序为 B.由水溶液的酸性：HCI>HF,可推断出元 (5)F、G的最高价氧化物的水化物的分子 素的非金属性：C>F 式为 ,酸性较强的为 160课时分层检测（二十二） 1.B[A.该区域全是金属元素，一殷合金材料及工业催化剂材料在！ 这些元素中寻找，不符题意；B.金属和非金属的分界线附近的元： 素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，在此区域可找到半 导体，符合题意；C.镧系和钢系元素区域，均为典型金属，不符题！ 意；D.IA族除氢元素以外均是典型活泼金属元素，稀有气体单！ 质均为非金属单原子分子，无半导体材料，不符题意。] 2.C[Na、Mg、A1原子的最外层电子数依次为1,2,3，其原子的还 原性依次减弱，但离子的氧化性依次增强，A正确：P、S、CI的最高！ 正化合价分别为+5、十6、十7，由于P、S、C】的非金属性依次增： 强，其所对应的气态氢化物的稳定性也依次增强，B正确；除稀有 气体元素外，同周期元素从左到右其原子半径逐渐减小，C错误：！ 因Na、Mg、A]的金属性依次减弱，则它们的氢氧化物的碱性也依！ 次减弱，D正确。] 3.C[原子序数为15的元素是P,最高化合价为十5价，①错误：在1 元素周期表中同一周期随原子序数递增，非金属性逐渐增强，· ②正确：C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在“C和C 等同位素，③错误：原子序数为12的元素为Mg,④正确。] 4,C[同主族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A! 项错误：紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但！ 没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元 素中寻找，D项错误。] 5.D「镓的熔，点为29.78℃，沸，点高达2403℃：镓有过冷现象（即1 冷至熔点下不凝固)，它可过冷到一120℃，因此A、C两项正确。， 镓是“类铝”元素，所以镓能溶于强酸和强碱中，镓是电的良导体， 而不是半导体，即B项正确，D项不正确。] 6,C[某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代： 数和为6，这说明最高价是十7价，最低价是一1价，因此是氟元！ 素。A.氟元素是第三周期元素，A错误；B.氟元素是第ⅢA族元！ 素，B错误：C.同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定！ 性逐渐增强，则氯的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳！ 定，C正确；D.氟的气态氢化物化学式为HCI,D错误。] 7.C[由图可以看出同一行的元素位于同一主族，同一列的元素位 于同一周期，据此可推断出甲为Ga,乙为Ge。甲为Ga元素，位于 元素周期表第四周期第ⅢA族，故A正确；同周期主族元素从左： 到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增！ 大，因此原子半径：甲>乙>Si,故B正确；Ge的非金属性比C弱，！ 则元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH,弱，故C错误；乙在！ 金属元素与非金属元素交界处附近，因此推测乙可以用作半导体！ 材料，故D正确。门 8.C[W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W元素最外 层电子数是内层电子数的两倍，由于最外层电子数不能超过8， 个，则W是第二周期的C元素；X与Z属于同主族的元素，Z元素 最高正价与最低负价之和为4，则Z是第MA元素，X是O,Z是 S:Y为短周期元素中半径最大的元素，Y是Na。] 9.C「X、Y、Z、M、W均为短周期元素，根据它们在元素周期表中的！ 相对位置的图示分析可知，五种元素为2、3周期元素：设Y的原： 子序数为a,则X的原子序数为a一1，Z的原子序数为a十1，W的 原子序数为a十8，M的原子序数为a十7，若W的原子序数是Y 的2倍，即a十8=2a,则a=8,为氧元素，W为硫元素，M为磷元1 素，Z为氟元素，X为氨元素。A元素的非金属性越强，气态氢化· 物越稳定，非金属性：F>S,所以Z的气态氢化物比W更稳定，故· A正确；B.X的简单氢化物的水溶液为氨水，氨气与水反应产生！ 的一水合氨部分电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故B正确：C核！ 外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此简单！ 离子半径：P3->S2,故C错误：D.硫原子的核电荷数为16，核外！ 电子排布为2、8、6，最外层有6个电子，所以W为第MA族元素，1 故D正确。] 10.C[W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，由图可知，四种元素1 的原子序数依次增大，W的原子半径最小，X的原子半径最大； W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W的质子数为8，！ W为)元素；X是短周期中金属性最强的元素，则X为Na元！ 素：Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si元素：Z的非 金属性在同周期元素中最强，则Z为CI元素。A.氧元素非金属！ 性强，没有最高正价：氟元素的最高化合价为十7价，大于硅元素！ 的十4价和钠元素的十1价，故A错误：B.氯化氢在水溶液中完： 22 全电离出氢离子和氯离子，水溶液为强酸，故B错误：C.钠元素 能与氧元素形成氧化纳和过氧化钠两种氧化物，氯元素和氧元 素能形成一氧化二氯、二氧化氟、七氧化二氟等多种氧化物，故C 正确：D.二氧化硅是酸性氧化物，不能与高氟酸溶液反应，故D 错误。] 1.解析A元素的原子最外层（第二层）已达到饱和，A为Ne;由此 可推出B元素原子有三个电子层，最外层有4个电子，B为Si； C2+与Ne原子电子层结构相同，C为Mg;D元素与Mg同周期， 原子的最外层电子数比Mg原子最外层电子数少1，D为Na。 答案(1)Ne Si Mg Na(2)三WASi(),弱(3)钠 2Na+2H,(O=2Na++20H-+H2↑ 2.解析Q为地壳中含量最高的元素，则Q为)：W、X都位于第 三周期，W最高化合价为十7价，X最高价氧化物对应的水化物 在其所在周期中碱性最强，则W为C1,X为Na:Y的焰色试验 (透过蓝色钻玻璃观察)火焰呈紫色，则Y为K:Z原子结构示意 图为+35 ,8187,则Z为Br。(1)Q为O,在周期表中的位置是 第二周期第WA族。(2)W为CI,最高价为十7价，最高价氧化 物对应的水化物的化学式是HCIC),。(3)X为Na,其单质与水 反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是2Na十2H) 2Na++2OH-+H2◆。(4)X为Na,Y为K,二者同族，最外层 电子数K与Na相同，电子层数K大于Na,原子半径K大于 Na,则失电子能力K大于Na,金属性K强于Na。(5)W为Cl, CI与Br同主族，Br、C1的最低负化合价均为一1价，故A正确； 非金属性：CI>Br,非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则 HBr的稳定性弱于HCI的稳定性，故B正确；Z为Br,X和W形 成的化合物的水溶液为NaCI溶液，由于氧化性：Cl2>Br2,则 Br2不能从氯化钠溶液中置换出氯气，故C错误。 答案(1)第二周期第WA族(2)HCIO) (3)2Na+2H,(0-2Na++2()H-+H,4 (4)最外层电子数Y与X相同，电子层数Y大于X,原子半径Y 大于X(5)AB 3.AB[X+的核外电子数为a一2，bY-的核外电子数为b+1, 由.X+和6Y的核外电子层结构相同，可知a一2=b十1，则a=b 十3，A错误：HCI和HF不是最高价含氧酸，所以不能根据两者 酸性强弱来判断元素非金属性的强弱，B错误；同一主族元素从 上到下，元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比S的强，则 氢化物的热稳定性：H,S>HSe,D正确。] 4.AC[元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，)元 素的非金属性强于N元素，所以气态氨化物的稳定性：H()> NH3,A项错误；在同一周期中，从左至右元素的金属性越来越 弱，钠元素在铁元素的左边，所以钠元素的金属性比铁元素的 强，B项正确：证明非金属性强弱，比较的是元素最高价氧化物对 应水化物的酸性，稀盐酸不是氟元素的最高价氧化物对应的水 化物，C项错误。] 5.解析(1)由题给信息知A为H,B为C,D为)，E为Na,F为 S,G为CI,由B,D可知C为N。(2)Na与)可形成Na2) Na()2,Na()与H,()反应的化学方程式为2NaO,十2H,) 一4NaOH十O↑。(3)Na+核外电子排布示意图为28 C】、S一核外电子排布示意图为 故离子 半径：S”->C1->Na+。(4)非金属性越强，气态氢化物的还原 性越弱，热稳定性越强。(5)非金属性越强，最高价含氧酸酸性 越强。 答案(1)第二周期第VA族 (2)Na()22Nae(2+2H20=4NaOH+(2↑ (3)S->Cl->Na+ (4)CH,>NH>H,O H,ONH >CH (5)H2SO,、HC1)4HC1()