课时分层检测(19) 元素周期表核素-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故Na、Mg、Al生成氢 气的体积比为0.1mol:0.05mol:0.05mol-2:1：1。 1 1 答案01·2：3(2)232。（或36：69：92 (3)2:1:1 课时分层检测（十八） 1.D[阳离子X+带1个正电荷，含有的质子数=质量数一中子数 =23一12=11，X+核外电子数=质子数一所带电荷数=11一1 =10。 2.A[周期表中各族元素的排列顺序为IA、ⅡA、ⅢB→IB、Ⅷ、 IB、ⅡB、ⅢA→MA、0族，18列元素与以上对应，所以A项中为 ⅡA族，最外层有2个电子，但He及多数过渡元素的最外层也是 2个电子，故错误：B项，第14列为碳族元素，形成化合物种类最 多，故正确；C项，第3列包括钢系和锕系元素，种类最多，故正确： D项，第18列为稀有气体元素，全部为非金属元素，故正确。] 3.B[原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近，能量越低，能 量最低的电子层是K层，故远B。] 4.B[因为B的L层电子数为a十b且有M层，所以a十b=8,又因 A原子最外层电子数为a,次外层电子数为b,且满足a十b=8,所 以A原子有两个电子层，且K层为2个电子，L层为6个电子，所 以a=6,b=2。进而推知B的各电子层上的电子数分别为2、8、4。 即A为O元素，B为Si元素。] 5.D[元素的原子最外层电子得到或失去后：①元素种类不变： ②化学性质发生改变：③相对原子质量与电子数无关，不会改变： ④变成阳离子或阴离子，微粒的电性发生改变；⑤原子核不会发 生改变：⑥原子失去最外层电子，电子层数减少；⑦最外层电子数 一定会变：⑧核外电子总数一定会变：综上所述，元素的原子最外 层电子得到或失去后，一定不会改变的是①元素种类，③相对原 子质量、⑤原子核，答案选D。] 6.A「B项，①②③属于相同元素，均为氢元素：C项，①②③中最 外层电子均为1个，化学性质相同；D项，①②③的质量数分别为 1,2、3。] 7.B[写出二者的原子结构示意图 比可知 ①④正确。] 8.C[该水的摩尔质量为22g·mol-1,所以11g该水中含有水分 子0.5mol,D原子的中子数为1,18)原子的中子数为10，所以 11g这种水中含有的中子数为6NA。] 9.D[左上角的数字为质量数，137表示质量数，故A和B错误； 1Cs质子数为55，中子数=质量数-质子数=137-55=82,82> 55,质子数小于中子数，故C错误：K层2个电子，L层8个电子共 容纳了10个电子，故D正确。] 10.D[含有的电子的物质的量为冬(A-V-2)mol。] 11.解析(1)Rn的质量数是222，质子数是86，中子数是222 86=136。(2)Rn、2Rn、2Rn的质子数相同，属于同种元素， 但三者的中子数不同，质量数不同。(3)其中质子数决定元素种 类：质子数和中子数共同决定原子种类。 答案(1)22286136(2)AC(3)质子数质子数和中 子数 12.解析(1)根据“质子数十中子数=质量数”的关系，得N=A一 Z。(2)AX+共有x个电子，中性原子X的电子数为x十，则V =A一x一。(3)AX共有x个电子，中性原子X的电子数为x 一n,则N=A一x十n。(4)12C1iO2分子中的中子数为6十8十8 =22。(5)A2所含电子数为n一x十2，则ngA”所含电子的 物质的量为m+2mol。 答案(1)A-Z(2)A-x-n (3)A-x+n(4)22 (5)(m-2)mol 13.BC[该微粒不一定是氩原子，如x=17时为氣离子，x=19时 为钾离子，A错误：H原子的最外层只有1个电子，但H元素不 是金属元素，B正确；NH与H3(O所含质子数均为11，电子数 均为10，C正确：最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为C 元素，C原子既不容易失电子也不容易得电子，D错误。] 21 14.A[化学变化中质子数、中子数均不变，故R2+的质量数为A, 中子数N,则R原子的质量数也为A,中子数也为V,故R原子 的质子数为A一N,二价R2+的氧化物为RO,摩尔质量为(A十 16)g·mol1,ngR0的物质的量为16千Amol。1molR0中 1 71 含质子(A-N+8)mol,故ngR0中含质子为16十AA-N+ 8)mol。故B、C、D错误，A正确。 15.解析由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 可知A是碳元素：B元素的原子核外M层电子数是L层电子数 的一半，可知B为硅元素：C元素的原子次外层电子数比最外层 电子数多1个，可知C应为氯元素 答案(1)碳C硅Si氯C】 (2)(+6 41284 课时分层检测（十九） 1.B[俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元 素周期表，A正确：原子的最外层电子数相同的元素，不一定为同 族元素，如K、Cu的最外层电子数均为1，分别为主族和副族元 素，B错误：元素周期表有18个纵列，共有7个主族、8个副族」 1个0族，只有16个族，C正确。] 2.B[在元素周期表中，第1周期到第7周期元素的种类分别为2、 8、8、18、18、32、32,B项正确。] 3.D[A,同种元素形成的分子结构不同的单质属于同素异形体， 因而红磷和白磷是同素异形体，不是同位素，故A错误；B.H2、D 均为单质，不是同位素，故B错误：C,K、Ca质子数不同，属于 不同元素，因而不是同位素，故C错误：D.H、D、T均是氢元素的 不同核素，互为同位素，故D正确。] 4.B[A元素周期表有7个主族、8个副族、1个0族，故A错误； B.第1、2、3周期属于短周期，第4,5、6、7周期为长周期，即元素 周期表有4个长周期、3个短周期，故B正确：C.元素周期表中第 3列是ⅢB族，第ⅢA族位于元素周期表的第13列，故C错误： D.第16列为MA族元素，0族位于元素周期表的第18列，故D 错误。」 5.D[A.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原 子，Ti和Ti各有一定数目的质子和中子，是两种不同的核素， 故A错误：B.由同种元素构成不同单质互为同素异形体，T 和T1为同一元素的不同原子，不是单质，二者质子数相同，中子 数不等，互为同位素，故B错误：C,T1原子的中子数为49一22= 27,9Ti原子的中子数为50一22=28，则二者中子数不同，故C错 误；D.Ti和9Ti互为同位素，同位素的物理性质略有差异，化学 性质几乎相同，故D正确。] 6.B[118号元素应为第七周期0族元素，而116号元素在0族向 左第2列，故应为第MA族元素，答案远B。] 7.C[根据短周期元素A、B、C在周期表中的位置可知，A一定在 第二周期，B、C在第三周期。所以设A的原子序数为x,则B、C 分别为x十7，x十9，所以2x十16=4x,解得x=8,所以A、B、C是 O、P、C1。] 8.C「31一17一14，因此三者的内层电子数之和为14，即A、B是次 外层电子数为2的第二周期元素，C是次外层电子数为8的第三 周期元素；因为B,C同主族，设B、C最外电子数均为x,A最外层 电子数为y,则2x十y=17,如采x=7,则y-3,三种元素分别为 B、FCl;如果x-6,则y-5,三种元素分别为N、()、S:如果x-5 则y=7,三种元素分别为F、N、P。] 9.A[X元素的原子序数为35，位于元素周期表第四周期IA族， 则X为Br元素，左邻元素为原子序数为34的Se元素，上邻元素 为原子序数为17的C】元素，下邻元素为原子序数为53的1元 素。A.由分析可知，Br元素的左邻元素为原子序数为34的Se元 素，Se元素的上邻元素为原子序数为16的S元素，下邻元素为原 子序数为52的Te元素，故A正确；B.由分析可知，Br元素的上 邻元素为原子序数为17的C】元素，C】元素的左邻元素的原子序 数为16，右邻元素的原子序数为18，故B错误：C.由分析可知，Br 元素的下邻元素为原子序数为53的】元素，I元素的左邻元素的 原子序数为52，右邻元素的原子序数为54，故C错误；D.由分析 可知，Br元素的下邻元素为原子序数为53的I元素，故D错误。] 10.D[A项，1号元素正下方为3号元素，1号和2号元素间隔16 列，A错误；B项，10号元素在周期表中位于第18列（最后一 列)，B错误：C项，13号元素正上方为13一8一5号元素，正下方 为13十18=31号元素，C错误。] 11.解析依题意，A、B、C均为短周期元素，从A、B、C的相对位置 看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。设A的原子序 数为x一1，则C的原子序数为x十1，B的原子序数为x十8，则有 x一1十x十1=x十8，x=8。所以A、B、C的原子序数分别为7、 16、9,对应的元素分别为N、S、F。 答案(1)氮硫氟(2)三MA (3)F2十H2=2HF 12.解析(1)由元素在周期表中的位置可知，①为碳元素(C),②为 氮元素(N),⑧为氩元素(Ar),⑨为钾元素(K)。(2)⑦为氯元素 (CI),④为钠元素(Na),Cl2与Na()H溶液反应的化学方程式为 Cl2+2Na()H=NaCl十NaCl()+H():⑤为铝元素(Al),Al)3 与Na()H溶液反应的化学方程式为Al()3十2Na()H 2 NaAlO2十H,)。 答案（1)C碳N氮Ar氩K钾 (2)Cl,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,O Al,O+2NaOH=2NaAlO,+H,O 13.B[题表中数字代表元素的相对原子质量，A正确：表中元素的 排列依据是相对原子质量的大小，B错误推测表中“？=70”和 C、S在同一横行，属于同主族，所以元素原子的最外层电子数为 4,C正确；每一横行都对应现在常用的元素周期表中的一族，D 正确。门 14.BC「由图中X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可 知，X、Y,Z三种主族元素处于过渡元素右侧，Y不可能是第一周 期元素，若Y为第二周期元素，Z一定处于长周期，D项错误。 若Y为第三周期元素，则X、Z分别为第四、五周期元素，X的原 子序数为a,则Y的原子序数为a一17，Z的原子序数为a十17， 则Y与Z的原子序数之和为2a,A错误、B项正确。若Y为第四 周期元素，则X、Z分别为第五、六周期元素，X的原子序数为， 则Y的原子序数为a一17，Z的原子序数为a十31，C项正确。] 15.解析①IA、ⅡA族，下面元素的原子序数等于同主族上面元 素的原子序数加上上面元素所在周期的元素种类数。②ⅢA到 0族，下面元素的原子序数等于上面元素的原子序数加上下面元 素所在周期的元素种类数。 答案(1)x-nx十m (2).x-nx十n 课时分层检测（二十） 1.B[A项，碱金属元素的原子最外层只有1个电子，因此在化合 物中的化合价均为十1价，正确：B项，Li原子的次外层电子数为 2,错误；C项，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，正确： D项，碱金属元素都位于元素周期表的第IA族，正确。] 2.B[A.第A族原子最外层电子数都是7，故A正确：B.从F2到 ,得到电子的能力减小，氧化性逐渐减弱，故B错误：C.从上到 下对应单质的颜色加深，测从F,到1，颜色逐渐加深，故C正确： D.卤素单质从上到下熔、沸点升高，则熔、沸点：F,<Cl,<Br,< 1,故D正确。] 3.C[由图可知随着核电荷数的增加，碱金属的性质呈增强趋势， 其金属性逐渐增强，其单质与水反应的剧烈程度增大，随核电荷 数增大，其原子半径逐渐增大，A、B、D三项正确：随碱金属的核电 荷数递增，其阳离子的氧化性逐渐减弱，C项与图不符。] 4.C[将氯水滴入涣化钠溶液中，溶液变黄，说明有单质涣生成，则 实验①中反应为Cl。+2Br =2C1十Br2,A正确；实验②将氟 水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色，说明有单质碘生成，则所得溶 液中再加入CCI,,振荡、静置，下层溶液为紫红色，B正确；根据实 验①可以得出氧化性：C>Br2,根据实验②可以得出氧化性：C >12,但通过实验①②无法得出氧化性：Br>2,C错误；要想达到 比较卤素单质氧化性的目的，只需要将②中氯水换成涣水即可，D 正确。」 5,A[Li、Na、K、Rb、Cs是同主族元素，且原子序数依次增大，原子 半径：Li<Na<KRb<Cs,A正确：碱金属元素单质的密度从上 到下呈递增趋势，但Na的密度大于K,B错误；碱金属元素单质 的熔、沸点从上到下逐渐降低，即熔、沸，点：Li>Na>K>Rb>Cs, C错误；同主族元素从上到下，单质的还原性依次增强，即还原性： Li<Na<KRb<Cs,D错误。] 6.D[A项，F,与水反应生成HF和()，：B项，氢氟酸为弱酸：C 2 项，I2的氧化性比C12弱，不能将铁单质氧化到十3价：D项，K比 Na金属性强，故正确。] 7,D[随核电荷数的增加，X的电子层数逐渐增多，离子半径逐渐 增大，离子的还原性逐渐增强，故A项错误；卤族元素由上到下， 非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故B项错误； 氟、溴、碘单质与水反应可表示为X。十H,()一HX十HXO,氟单 质和水反应生成的是HF和()，，故C项错误；卤族元素由上到下， 单质的颜色逐渐加深，故D项正确。] 8.B[氟气依次氧化KI和NaBr,Cl2十2KI—2KCl十I2、Cl+ 2NaBr 一2NaC】十Br,:且溴、碘在蒸千、灼烧的过程中挥发或升 华，最终得到固体NaC】和KCI。] 9.D[A.非金属性：F>CBr>I,元素的非金属性越强，气态氢化 物的还原性越弱，远项A错误：B.非金属性：F>CI>Br>I,元素 的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，远项B错误：C向少 量KI溶液中滴入适量溴水，发生反应2KI十Br2 =2KBr-12,1 被置换出来，有机层呈紫红色，选项C错误：D.卤素单质从上到下 密度逐渐增大，F,C】,Br,L,,选项D正确。] 10.A[①钾会和空气中的水蒸气、氧气等发生反应，金属钾密度比 煤油大，所以钾通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触，正确： ⑨碱金属的活泼性较强，会和皮肤中的水反应生成碱，具有强腐 蚀性，故取用时不能直接用手拿，错误：③依据同主族元素性质 递变规律，碱金属中还原性最弱的是鲤，正确；④元素金属性越 弱，对应阳离子的氧化性越强，所以碱金属阳离子中氧化性最强 的是L,正确：⑤同主族元素原子的最外层电子数相同，电子层 数逐渐增多，随着核电荷数的增大，碱金属的原子半径逐渐增 大，正确；⑥从L到Cs,碱金属的熔、沸点逐渐降低，密度呈增大 趋势，钠钾反常，错误：综上所述，A项正确。] 11.(1)FKBr +128】 (3)HF HCI (4)HCIO,HBrO,(5)NaOH LiOH 12.解析(1)B处为氯气与碘化钾生成单质碘的反应，反应的化学 方程式为Cl2十2KI一I2十2KCl;该实验只能验证Cl2与1、Br 氧化性的强弱，因没有验证B2能否与KI反应，无法确定溴与碘 元素的非金属性强弱。(2)氟气不可能被NaBr消耗完，它会与 溴一起到达C处，因此无法判断溴一定能置换出碘，所以不合 理。(3)甲、丙同学的实验分别证明了氟的非金属性比涣、碘强 涣的非金属性比碘强，所以该观点正确 答案(1)①C,十2KI= =I十2KC】②不正确该实验没有 验证Br,能否与KI反应，无法确定溴与碘元素的非金属性强弱 (2)不合理氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起到达 C处(3)同意甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘 强，溴的非金属性比碘强 13.BD[X、Y,Z、W为短周期元素，X2-和Y+核外电子排布相同， 则X为)，Y为Na,X、Z位于同一主族，则Z为S;Y,Z、W位于 同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和，则W 为CI。根据上述分析可知，X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大，故A 正确：氧的非金属性比硫强，所以对应单质的氧化性：X>Z,故B 错误：非金属性：C1>S,所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W >Z,故C正确：X为)、Y为Na,两者对应离子的核外电子排布 相同，原子序数越大，半径越小，所以离子半径：X>Y,故D 错误。] 14.AC[由碱金属元素的原子最外层电子数为1可知，“类钫”在化 合物中显十1价，A正确：碱金属元素从上到下金属性逐渐增强， 其最高价氧化物对应的水化物为强碱，B错误：碱金属元素从上 到下金属性逐渐增强，“类钫”的活泼性比钫还强，单质遇水剧烈 反应，可能发生爆炸，C正确：碱金属从上到下，单质的密度呈增 大趋势，“类钫”的密度应是碱金属中最大的，D错误。] 15.解析由非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱可 知，Cl2能置换出Br2、I2,Br2能置换出I2,则说明氧化性Cl2一 Br。>I,。(1)该实验在溶液中反应，反应物都是液体，反应物用 量较少属于验证性试验，可在试管中进行反应，还需要胶头滴管 滴加液体；(2)②中反应的化学方程式为2NaBr+Cl,一2NaC】 +Br:③中反应的离子方程式为2I厂十Cl,= —2C1-+1,:(3)设 计的实验中不能证明涣的氧化性强于碘，把第③步改为：KI溶液 十涣水十1 mL CCl,振荡，静置，观察CCl层颜色。 答案(1)试管胶头滴管 (2)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 21+Cl2=2CI+I2班级 姓名 课时分层检测（十九） …0基础达标练0…。 1.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系， 下列有关元素周期表的说法不正确的是 A.俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素 周期表 B.周期表中最外层电子数相同的元素都排 列在同一列中 C.周期表中一共有18列，但只有16个族 D.随着人们的认识发展，周期表也在不断地 发展变化着 2.在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的种 类分别是 A.8、18、32、32 B.8、18、18、32 C.8、18、18、18 D.8、8、18、18 3.下列说法正确的是 ( A.红磷、白磷属于同位素 B.H2、D2属于同位素 C.9K、8Ca互为同位素 D.H、D、T互为同位素 4.以下关于元素周期表结构的叙述正确的是 A.元素周期表有7个主族，7个副族 B.元素周期表有4个长周期、3个短周期 C.第ⅢA族位于元素周期表的第3列（从左 往右) D.0族位于元素周期表的第16列（从左往 右) 5.金属钛有“生物金属”之称。下列有关毁Ti 和8Ti的说法正确的是 A.Ti和9Ti为同种核素 B.Ti和9Ti互为同素异形体 C.Ti和Ti原子中均含有22个中子 D.製Ti和9Ti具有相同的化学性质 得分 元素周期表 核素 6.据国外有关资料报道，在独居石（一种共生 矿，化学成分为Ce、Ia、Nd等的磷酸盐)中， 查明有116（位）、124、126号元素。试判断 116号元素应位于周期表的 () A.第六周期VA族 B.第七周期MA族 C.第七周期IA族 D.第八周期MA族 7.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图 所示，其中B、C元素的原子序数之和是A元 素原子序数的4倍，则A、B、C是() A B C A.B、Mg、Si B.Be、Na、Al C.O、P、C1 D.C、Al、P 8.有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期，B、 C同主族，且最外层电子数之和为17，核电 荷数之和为31，则A、B、C可能为() A.C、N、Si B.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S 9.下图所示各为元素周期表中的一部分，表中 数字是原子序数，其中X为35的是() 16 26 28 B 52 18 X 7476 54 10.下列各表中的数字代表的是元素的原子序 数。表中数字对应的元素与它们在元素周 期表中的位置相符的是 () 1 2 11 101112 19 1920 A B 4 2 111213 8 20 161718 O D 1 班级 姓名 11.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的： 装置如图所示。A、C两元素的原子核外电 子数之和等于B原子的质子数，B原子核内 质子数和中子数相等。 B (1)A、B、C三种元素的名称分别为 (2)B位于元素周期表中第 周期、 第 族。 (3)C的单质与H2反应的化学方程式为 12.下表是元素周期表的一部分，针对表中的 ①一⑨9种元素，填写下列空白： IAⅡAⅢAN A V A IAI VIAIO 周期 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦⑧ 四 ⑨ (1)写出元素符号和名称： ① ,② ,⑧ ⑨ (2)写出下列反应的化学方程式： ⑦的单质跟④的氢氧化物溶液反应： ⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应： …0 能力提升练0 13.为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表： (部分如图所示)150周年，联合国宣布 2019年为“国际化学元素周期表年”。下列 关于该表的说法不正确的是 152 得分 Ti=50 Zr=90 V=51 Nb=94 Ce=52 Mo=96 Mn=55 Rh=104.4 Fe=56 Ru=104.4 Ni=Co=50 Pd=106.6 H=1 Cu=63.4 Ag=108 Be=9.4 Mg=24 Zn=65.2 Cd=112 B=11 A1=27.4 2=68 Ur=116 C=12 Si=28 2=70 Sn=118 N=14 P-31 As=75 Sb=122 0=14 S=32 Se=79.4 Te=1282 F=19 C1=35.5 Br=80 1=127 Li=7 Na=23 K=39 Rb=85.4 Cs=133 Se=87.4 Ba=137 Ca=40 2=45 Ce-92 A.表中数字代表元素的相对原子质量 B.表中元素的排列依据是元素的原子结构 C.推测表中“？=70”指代的元素原子的最 外层电子数为4 D.每一横行都对应现在常用的元素周期表 中的一族 4.(双选)已知X、Y、Z三种主族元素在元素 周期表中的位置如图所示。设X的原子序 数为a,则下列说法正确的是 X A.Y的原子序数可能为a十17 B.Y与Z的原子序数之和可能为2a C.Z的原子序数可能为a+31 D.X、Y、Z可能均为短周期元素 5.A、B两种元素，A的原子序数为x,A和B 所在周期所含的元素种类分别是m和n。 (1)如果A和B同在IA族，当B在A的 上一周期时，B的原子序数为 ;当 B在A的下一周期时，B的原子序数为 (2)如果A和B同在IA族，当B在A的 上一周期时，B的原子序数为 ；当 B在A的下一周期时，B的原子序数为