课时分层检测(14) 铁的单质铁的氧化物和铁的氢氧化物-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 课时分层检测（十四） 铁的单质 …0基础达标练0。 1.市场上销售的食品包装有多种方式，其中一 种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食 品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉， 那么其中铁粉主要表现的性质是 A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性 2.铁及其化合物应用广泛，下列关于铁单质及 铁的化合物的说法错误的是 ( ): A.自然界中的铁单质主要来自陨石 B.氧化亚铁(FeO)在空气中加热容易被氧气： 氧化为氧化铁(Fe2O3) C.氢氧化亚铁是一种还原性很强的白色难 溶物质 D.FeO和Fe2O2不与水反应，但都是碱性氧；6 化物 3.有关铁的氧化物的说法中，不正确的是 A.赤铁矿主要成分是Fe2O3,Fe2O3是红棕： 色的，常用作红色油漆和涂料 B.F©O4是黑色晶体，其中3的铁显+2价， 号的铁显十3价 C.FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能 和盐酸反应生成相应的盐 D.将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得 的产物为Fe3O4 4.在一定条件下铁粉和水蒸气反应，可以得到 铁的氧化物。实验中其他试剂自选（装置中： 必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设 备等在图中均己略去)。根据图示判断下列： 说法不正确的是 138 得分 铁的氧化物和铁的氢氧化物 B C A.实验进行时试管A中应加入的试剂是 铁粉 B.烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用 是产生水蒸气 C.试管D中收集到的是H2 D.A、B装置都需要酒精灯加热 下列说法正确的是 A.Fe比A1活泼 B.Fe与盐酸反应的离子方程式为2Fe十 6H+-2Fe3++3H2个 C.铁与CuSO4溶液反应可置换出铜 D.Fe不能与H2O反应 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白 色沉淀的是 NaOH 稀硫酸 溶液 FeSO. 稀硫酸 过虽 NaOH 溶液 铁粉 溶液 铁粉 ① ② NaOH 溶液 NaOH溶液 苯 FeSO 溶液 ,FeSO,溶液 ③ ⑦ A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.②③④ 为探究铁与水的反应（已知：3Fe十4H2O(g) 高温Fe,04十4H2),某同学设计并进行了下 列实验，虚线框处用来检验生成的气体。下 列说法正确的是 班级 姓名 铁粉 三E看 水 高温加热装置 B 一加热装置 A A.实验后，装置B中生成红棕色固体 B.虚线框C处应该选择装置甲，试管中是灼 热的铜丝 C.虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼 热的表面覆盖氧化铜的铜丝 D.实验后，装置B中的固体呈红棕色 8.许多富脂糕点的包装盒内都装有一小包黑： 色的还原性铁粉，长时间放置的糕点，其包 装盒内的还原性铁粉往往会变成红棕色（主 要成分是Fe2O3)。下列说法正确的是 ( A.还原性铁粉变成红棕色的过程中铁粉发 生了氧化反应 B.富脂食品长时间放置易被还原 C.还原性铁粉溶入稀盐酸中得到的溶液可 以腐蚀铜制线路板 D.如果在包装盒内放入Fe2(SO4)3,也可起 到与铁粉同样的作用 9.有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO气流 中加热充分反应，冷却后称量剩余固体比原 混合物质量减轻1.6g,若将同质量的混合 物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1mol· L一1盐酸的体积为 ( A.200 mL B.100 mL C.50 mL D.无法计算 10.金属单质A可发生以下反应。试判断： 固体D CuCl,溶液 ①H,高温 红棕色 ③ 单 ②H,0、O,常温粉末B 质 气体E 稀盐酸 A 02 ⑤ 黑色固体C 139 得分 (1)A、B、C、D、E分别是（写化学式，B写主 要成分) A 、B D 、E (2)写出反应③和⑤的离子方程式： ③ ⑤ 1.铁及其重要化合物之间的部分转化关系如 图所示。 西 +3 Fe,O Fe +2 ByFe2+④Fe(OH, (1) (2) 品 0 Fe 单质氧化物盐 碱 物质类别 (1)下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是 (填序号)。 a.金红石(Ti02) b.赤铁矿(Fe2O3) c.辉铜矿(Cu2S) (2)实现Fe转化为Fe2+可选用足量的 (填序号)。 a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.稀硫酸 (3)在点燃的条件下，Fe与足量Cl2剧烈反 应，该反应的化学方程式为 (4)某同学将FeSO4溶液与NaOH溶液混 合，未观察到白色沉淀，分析原因是生成的 Fe(OH)2易被空气中的O2氧化，请你设 计一个防止Fe(OH)2被O2氧化的实验方 案 班级 姓名 …0 能力提升练 0 12.(双选)将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发 生如下反应： 3FesO+28HNO3 --9Fe NOs)+ NO个+14H2O,下列判断正确的是( A.Fe(NO3)x中的x为3 B.反应中每生成0.2mol还原产物，就有 0.6mol电子转移 C.HNO3在反应中全部被还原 D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 13.某实验小组测定铁的氧化物Fe,Ov的化学 式，已知该氧化物中铁元素只有十2价和： 十3价两种价态，实验步骤如图，下列说法 正确的是 ( 通入0.1molC12 304geO费参溶液国 恰好反应 步骤② 一→溶液b A.步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B.溶液a中阳离子只有Fe3+和Fe2+ C.溶液b中n(Fe3+):n(C1-)=1:3 D.通过计算可得该氧化物的化学式 为Fe4O5 14.某化学学习小组设计了下列方法探究氢氧 化亚铁的制备等相关问题。 (1)用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反 应，方法如图。该方法能观察到白色的 Fe(OH)2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。 请分析沉淀颜色变化的原因： (用化学方程式表示)。 NaoHt 溶液 自 溶液 140 得分 (2)该小组为探究反应物浓度对Fe(OH)2 制备效果的影响，以Fe(OH)2沉淀白色持 续时间(t)为指标，t越大，实验效果越好。 部分实验数据如表（心代表质量分数）： 实验 序号e(FeSO4)/% w(NaOH)/%t/s 2.5 15 149 NaOH 5 15 138 溶液 10 15 93 石蜡油 图s0 5 25 142 溶液 5 35 180 ①实验i、ⅱ、i的目的是 ②该小组同学通过实验推断：其他条件不 变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效 果越好。推断的证据是 ③由绿矾晶体(FeSO4·7H2O)配制 250mL0.10mol·L1FeSO4溶液，需要 用到的仪器有药匙、玻璃棒、烧杯、托盘天 平、250mL容量瓶、 。以下操作 会导致所配溶液浓度偏低的是 A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量 瓶中 C.定容时俯视刻度线 D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线， 再补加少量蒸馏水至刻度线 (3)若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2,观 察到的现象是溶液中n(H+)=1mol·L1×1L=1mol,n(HCI)=n(H+)= 1mol,V(HC1)=22.4L·mol-1×1mol=22.4Lo 答案(1)2mol·L12mol·L-1 (2)0.25L(3)1mol·L-122.4L 12.解析(1)24.4g氢氧化钠的物质的量为0.61mol,c(Na(OH)= 0.61mol÷0.1L-6.1mol·L。 (2)100mL氢氧化钠溶液的质量为100mL×1.219g·mL1= 121.9g:直氧化销的质量分数为欲×10%≈20%。 (3)由于整个溶液都是均匀的，所以这10mL溶液与原100mL 溶液相比，氨氧化钠的质量分数和溶液的密度均相同，但氢氧化 的的质量和物质的量均为原来的0 (4)这10mL溶液中氢氧化纳的物质的量为0.061mol,稀释到 100mL以后，氢氧化钠的物质的量浓度为0.061mol÷0.1L 0.61mol·L1。 答案(1)6.1mol·L-1(2)20% (3)2.44g0.061mol(4)0.61mol·L 13.BD[A项，所得溶液的体积不是1L,错误；B项，C】的浓度是 0.2mol·L1,Ca2+的浓度是0.1mol·L1,正确：C项，溶液具 有均一性，所得溶液的浓度仍为0.1ol·L',错误；D项，溶液 中CI的浓度为0.2mol/L,稀释1倍，浓度减半，故稀释后C1 的浓度为0.1mol·L1,正确。] CM. 14.D[由p=10000,可知A项不正确：由Va 22.4+n 1000·p 22.4 1000oV c一V液 可知B项不正确：由于 24+m M.+22.4m 10000 %= 24 2.M+n ×100%可知C项不正确：由上述C项整理， 得M.= (1-0%)F,D项正确。] 22.4n×% 15.解析(1)配制1.0mol·L1氢氧化纳溶液的步骤：计算所需氢 氧化钠固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至 室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→摇动容量瓶 →向容量瓶中加水定容上下颠倒摇匀容量瓶。根据实验步骤 即判断出所用仪器还有250mL容量瓶和玻璃棒。(2)该同学将 砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20g十10g)一2.6g =27.4g,应称氢氧化钠质量为1.0mol·L1×0.25L×40g· mol1=10.0g。(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。(4)A 项，所称氢氧化钠的质量（物质的量）偏小，浓度偏低；B项，所得 溶液体积偏小，浓度偏高：C项，所得溶液N()H的物质的量偏 小，浓度偏低；D项，左码右物称量时，m物十m等码=m码，故所称 物体质量偏小，浓度偏低。 答案(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250L容量瓶、玻璃棒 (2)27.410.0(3)查漏 (4)B 课时分层检测（十四） 1.B[包装袋内放入的铁粉与空气中的氧气反应，防止食品被氧 化，起到还原剂的作用。] 2.B[自然界中的铁单质主要来自损石中的陨铁，A正确：氧化亚 铁(F()在空气中加热容易被氧气氧化为四氧化三铁，化学式为 Fe(),,B错误：氢氧化亚铁是一种白色难溶物质，Fe元素化合价 为十2价，具有强的还原性，很容易被空气中的氧气氧化产生红褐 色的Fe(()H)3,C正确；FeO和Fe(O3能和酸反应生成对应的盐 和水，故Fe()和Fe2()3是碱性氧化物，D正确。] 3.D[Fe(OH),露置在空气中易被氧化为Fe(()H),,所以 Fe(()H),露置在空气中加热产生Fe(()H)3,灼烧Fe(()H)3分解 所得的产物为Fe2O3。] 4.B[发生固体与水蒸气的反应，刺试管A中应加入的试剂是普通 铁粉，故A正确：B为产生水蒸气的装置，C为安全瓶起防止倒吸 的作用，故B错误；铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，D 中排水法收集的气体为氢气，故C正确：由题意可知，加热烧瓶B产 生水蒸气，加热试管A使铁粉与水蒸气发生反应，故D正确。] 2 5.C[在金属活动性顺序中AI排在Fe的前面，故A1比Fe活泼，A 错误：Fe与盐酸反应的离子方程式应为Fe十2H+—Fe2+十 H,A,B错误：铁可置换出钢盐溶液中的钢，如：Fe十CuSO, FeS(),十Cu,C正确：Fe在高温下可以与HO(g)发生反应而生成 Fe),和H2,D错误。] 6.B[因为Fe()H),在空气中很容易被氧化为红褐色的 Fe((OH)3,即发生4Fe((OH)。+),+2HO—4Fe((OH)3。因此 要较长时间看到F(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或 空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使 生成的Fe()H),处在氢气的保护中：③由于空气中的氧气能迅 速将F()H)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中液面 加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀。答案选B。] 7.C[由实验装置可知，A中加热提供水蒸气，B中F与水蒸气高 温下反应生成四氧化三铁和氢气，且氢气不纯加热易发生爆炸， 利用氢气将空气排出后加热。反应产生四氧化三铁，颜色为黑 色，所以实验后，装置B中生成黑色固体，故A错误：由于氢气的 密度较小，虚线框C处应该远择装置乙，试管中是灼热的表面覆 盖氧化钢的钢丝，氢气还原C)可以观察到黑色钢丝变为红色， 检验产生的氢气，故B错误、C正确：四氧化三铁为黑色，故D 错误。] 8.A[还原Fe粉与食品包装袋中的()2反应产生红棕色的Fe2O3, 在反应过程中F元素化合价升高，失去电子，被氧化，因此铁粉 发生了氧化反应，A正确；富脂食品长时间放置易被包装袋中的 残留的氧气氧化，而不是被还原，B错误；还原性铁粉溶入稀盐酸 中，二者反应产生FeCl,,FCl,的氧化性比较弱，不能与Cu反应， 因此得到的溶液不能作铜制线路板的腐蚀液，C错误；F2(S),) 只有氧化性，不具有还原性，因此若包装盒内放入Fee(S())3,不 能起到与铁粉同样的作用，D错误。] 9.ALFe()、Fe)3的混合物若千克，在C)气流中加热充分反应， 生成Fe,冷却后称量剩余固体比原混合物质量减轻1.6g,测减少 的质量为氧元素的质量，物质的量是0.1mol。将Fe()、Fe2()3的 混合物与盐酸反应生成FeCl,、FeCl3的混合物，相当于其中的O 被C】代替，1个()被2个C】代替，所以需1mol·L1盐酸的体积 V(HC)=0.2mol÷1mol·L1=0.2L=200mL. 10.解析推断题的解题思路：根据物质的物理性质（特别是色、态） 和化学性质（相互转化关系、反应条件等），找出具有特征条件的 物质，再由相互转化关系逐步推断。如本题中结合B、C的颜色 及与CuCl,溶液，稀盐酸反应的性质可推知A为Fe。 答案(1)FeFe()3FeO,CuH2(2)Fe+Cu2+ Fe2++CuFe+2H+=Fe2+十H2个 11.解析(1)用于冶炼金属铁，可知化合物含Fe元素，只有赤铁矿 符合：(2)Fe转化为Fe+,Fe与弱氧化剂反应，稀硫酸、稀盐酸 符合，与Na()H不反应：(3)氟气具有强氧化性，与Fe反应生成 氟化铁，该反应的化学方程式为2Fe十3Cl, 点燃2FeC13:(4)防止 Fe(()H),被(O),氧化的实验方案为在FS),溶液表面加入适量 的煤油，隔绝空气，在硫酸亚铁溶液的液面下挤出胶头滴管中的 Na()H溶液。 答案(1)b(2)ac(3)2Fe十3Cl2 点燃2FeCl (4)在FeS),溶液表面加入适量的煤油，隔绝空气，在硫酸亚铁 溶液的液面下挤出胶头滴管中的Na()H溶液 12.AB[由N原子守恒可知，28=9x十1，解得x=3,故A项正确； N元素的化合价由十5价降低为十2价，则反应中每生成0.2mol 还原产物，就有0.2mol×(5一2)=0.6mol电子转移，故B项正 确：稀HN)3在反应中生成硝酸盐和N(),则HN(),在反应中部 分被还原，故C项错误：磁性氧化铁中的F元素有+2价和十3 价，则铁元素部分被氧化，故D项错误。] 13.D「步骤①中铁的氧化物和盐酸反应生成Fe2+和Fe3+,无化合 价变化，没有发生氧化还原反应，A错误：由于盐酸是过量的，则 溶液a中阳离子有Fe+、Fe+和H,B错误；由于步骤①中盐 酸是过量的，则n(C】)未知，C错误：溶液a中通入0.1 mol Cl2, 发生反应：2Fe++Cl2一 =2Fe3++2C1-,则a中含有0.2mol Fe2+,因此氧化物Fe),中相当于Fe()的质量为0.2mol× 72g·mol1=14.4g,Fe)的质量为30.4g一14.4g= 16.0g,则n(FeeO3)=0.1mol,n(Fe()-0.2mol。故该氧化物 可以看作2Fe()·Fe()3,则化学式为FeO,D正确。] 14.解析(1)FeSO,和Na(OH发生复分解反应生成Fe(OH)2, Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成Fe(()H)3,化学方程式为 4Fe(()H)。十()，十2HO)=4Fe()H)3:(2)①实验i、i、i的 变量是FeS),溶液浓度，目的是：探究其他条件相同时，FeSO, 溶液浓度对Fe()H),制备效采的影响：②实验V、iV、ⅱ的变量 是Na()H溶液浓度，其他条件不变时，所用Na()H溶液的浓度越 大，沉淀持续时间越长，实验效果越好，则证据是：沉淀持续时间 t:V>V>ⅱ；③配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤：计算、 称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：药匙、玻璃棒、烧 杯、托盘天平、250L容量瓶、胶头滴管；定容时还需要加入蒸 馏水，容量瓶中原有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响，A不 选：洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，则残留在杯壁上 的溶质没有完全转移到容量瓶，导致所配溶液浓度偏低，B远；定 容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，依据=？可知溶液浓度偏 高，C不选：定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，再补加少量蒸 馏水至刻度线，导致加入水的体积增大，溶液浓度偏低，D选：故 选：BD:(3)Na2()2和水反应生成Na()H和)2，Na()H再和Fe- S)溶液反应生成Fe(OH),由于NaO2过量，则Fe(OH),被 氧化为F(OH),观察到的现象是有红褐色沉淀生成，有气体 放出。 答案(1)4Fe()H)。+)。十2H()=4Fe(()H)3(2)①探究 其他条件相同时，FeS):溶液浓度对Fe(OH),制备效果的影响 ②沉淀持续时间t:V>V>ⅱ③胶头滴管BD(3)有红褐 色沉淀生成，有气体放出 课时分层检测（十五） 1.B[向Fe2(S),)3溶液中加入雏生素C溶液，Fe3+被还原为 Fe+,则该反应中，雏生素C做还原剂，表现出还原性，C正确： F(S),)3做氧化剂，表现氧化性，而S未发生变化，A正确、 B错误。雏生素C易被氧化，故雏生素C药片要隔绝空气保存，D 正确。] 2.B[A中正确的离子反应为Fe十Cu+一Fe+十Cu:C中离子 反应为2Fe3+十Cu=2Fe2++Cu2+;D中Zn、Cu均能与Ag- N)3发生置换反应生成Ag,则不能比较Zn、Cu的活动性，D 错误。 3.D[Fe2+具有还原性，要把Fe2+转化为Fe3+需要加入强氧化 剂，题中氟水、酸性KM()溶液、H2()2溶液，具有强氧化性，可 以使Fe+转化为Fe3+,而NaC】溶液、盐酸、NaN()3溶液不具强 氧化性，不能使Fe+转化为Fe3+,故远②⑤⑥，远D。] 4.D[摩尔盐的化学式为(NH:)2Fe(S))2·6H()可知，Fe为十2 价，具有较强的还原性，可使高锰酸钾酸性溶液褪色，故A正确； 摩尔盐的化学式为(NH),Fe(S),),·6H,O可知，Fe为十2价， 可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色颜料铁红(F()3)、磁 性氧化铁(Fe(O),),故B正确：Fe为十2价，不能使KSCN溶液变 红色。加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明摩尔盐 已氧化变质，故C正确；摩尔盐的化学式为(NH,)2Fe(S),)2· 6H()可知，Fe+、NH时都能与碱反应，且Fe(()H)。不稳定，在 空气中容易被氧化，故D错误。] 5.D[加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，则不存在 F3+,否则生成红褐色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色，说明含有Fe2+,是亚铁离子的特征性质和反应现象，反应 为：Fe2++2OH-Fe(OH)2￥，4Fe(OH),+O2+2HO 4Fe((OH)3,由于红褐色可掩盖白色，则不能证明是否含 有Mg2+。] 6,B[向该棕黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，可以证明 含有Fe3+,无法证明是否含有未被氧化的Fe+。] 7.B[铁粉先和FeCl,反应，再和CuCl2反应，最后再和HCI反应， 充分反应后，所剩固体滤出后不能被磁铁吸引，则固体为C山，因为 三价铁离子会和Cu反应生成二价铁，所以一定有F+,一定没 有Fe3+:反应没有Fe剩余，所以H+和Cu+可能过量，所以H 和Cu+可能有：故不可能大量存在的阳离子是Fe3+。] 2 8.C[若加盐酸时有气体产生，说明样品中还有铁粉，但不证明脱 氧剂未变质也可能部分变质，A错误；若滴加KSCN溶液，无明显 变化，说明加入盐酸后的溶液中没有Fe3+,这可能是Fe十2Fe3 一3Fe+,也可能是变质时Fe就被氧化为Fe(),再滴加氟水显 血红色，故不能证明脱氧剂未变质，B错误：若滴加KSCN溶液， 溶液显血红色，说明加入盐酸后的溶液中含有F+,所以证明脱 氧剂已变质，C正确：若加入钢粉充分反应后，溶液呈蓝色，说明加 入盐酸后的溶液中含有Fe3+,发生Cu十2Fe3+= =Cu2++ 2F®+，但不能证明脱氧剂已完全变质，还可能是部分被氧化，D 错误。] 2.8g 9.D[铁粉的物质的量n一56g:mol=0.05mol,n(FeC)=cV =3mol·L1×0.05L=0.15mol;铁与氟化铁反应的离子方程 式为Fe十2Fe+一3Fe+,由离子方程式可知Fe完全反应， Fe3+过量，A错误：Fe3+过量，则往溶液中滴入KSCN溶液，溶液 显红色，B错误；铁与氟化铁反应的离子方程式为Fe十2Fe+ 3F2+,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，C错误： 反应后剩余0.05 mol Fe+,生成0.15 mol Fe2+,则反应后的溶液 中Fe2+和Fe3+物质的量之比为3：1，D正确。] 10.B[甲组，在Fe3+存在的条件下检验Fe2+,要排除Fe3+千扰。 所选试剂具备下列条件：一是能与F+发生有明显现象的反应： 二是与Fe3+不反应。只有酸性KMnO,溶液符合条件，现象是 紫色变浅（或褪去）。乙组，在Fe2+存在的条件下，检验Fe3+,用 KSCN溶液检验Fe3+,Fe+无千扰。 11.解析(1)铁和氟化铁反应生成氟化亚铁，在FCl2溶液中需加 入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化：(2)氯气具有氧化 性能氧化氟化亚铁为氟化铁，反应的离子方程式为：C,十2Fe+ =2F3+十2C1:(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以 隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响：(4)①第一支试 管中加入1 mL CCl,充分振荡、静置，CCl,层显紫色说明生成 I,,碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：21十 2Fe3+一2Fe2++L2,②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶 液变红，说明在I一过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+,说明该反 应为可逆反应：(5)向盛有H,),溶液的试管中加入几滴酸化的 FεC,溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁 离子，反应的离子方程式为：2Fe++H,O,+2H+一2Fe3+ +2H)。 答案(1)防止氯化亚铁被氧化 (2)C12+2Fe2+= =2Fe3++2C1 (3)隔离空气（排除氧气对实验的影响） (4)Fe3 (5)2Fe2++H,(O2+2H+=2Fe3++2HO 12.解析(1)检验Fe3+常用KSCN溶液，如采溶液变为血红色，说 明含有Fe3+,反之不含有：(2)Cu和Fe3+反应的离子反应方程 式为Cu+2Fe3+= 一2Fe2++Cu2+:(3)本实验目的是回收钢和 制取纯净的FeCl,向废液中加入过量的铁屑，然后过滤，滤液为 FCl,,滤渣为Cu和Fe,因为铁能与盐酸反应，钢和盐酸不反应， 因此滤渣③中加入过量的盐酸，过滤，得到金属钢，两种滤液合 并，通入氟气，把Fe2+氧化成Fe+；(4)检验某溶液中不含 Fe+,含Fe+,应先加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含 Fe3+,再加入氧化剂，溶液变红，说明原溶液中含Fe+,不含 F+,氧化剂不能是酸性高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液能氧 化KSCN,故选项C正确：(5)⑥为氟气，发生的离子反应方程式 为2Fe2++C12—-2Fe3++2C1-。 答案(1)KSCN溶液变成血红色 (2)2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+ (3)Fe盐酸(4)C(5)2Fe2++C1,—2Fe3++2C1 13.AC[溶液中Fe3+、Cu2+均具有氧化性，且氧化性：Fe3+一 Cu+,若加入的铁粉是少量的，Fe3+有剩余，加入KSCN溶液仍 会变红，但若Fe3+有剩余，则不会有Cu置换出来，即没有固体 存在，故溶液中一定不含Fe3+。剩余固体中一定含Cu,可能含 Fe。铁粉无论与Fe3+还是与Cu+反应，均生成Fe+,若铁粉是 过量的，则Cu会被完全置换出来，溶液中无Cu+。】 14.AC[步骤①是将补血剂研磨成细粉，便于溶解，研磨时需要在 研钵中进行，A正确；步骤②中加入过氧化氢是将F+氧化为 Fe3+,然后用过量氨水将Fe3+完全沉淀为红褐色氢氧化铁，B错 误：步骤③是将氢氧化铁沉淀转化为氧化铁，通过测定氧化铁的 8