课时分层检测(20) 原子结构与元素的性质-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

10.D[A项，1号元素正下方为3号元素，1号和2号元素间隔16 列，A错误；B项，10号元素在周期表中位于第18列（最后一 列)，B错误：C项，13号元素正上方为13一8一5号元素，正下方 为13十18=31号元素，C错误。] 11.解析依题意，A、B、C均为短周期元素，从A、B、C的相对位置 看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。设A的原子序 数为x一1，则C的原子序数为x十1，B的原子序数为x十8，则有 x一1十x十1=x十8，x=8。所以A、B、C的原子序数分别为7、 16、9,对应的元素分别为N、S、F。 答案(1)氮硫氟(2)三MA (3)F2十H2=2HF 12.解析(1)由元素在周期表中的位置可知，①为碳元素(C),②为 氮元素(N),⑧为氩元素(Ar),⑨为钾元素(K)。(2)⑦为氯元素 (CI),④为钠元素(Na),Cl2与Na()H溶液反应的化学方程式为 Cl2+2Na()H=NaCl十NaCl()+H():⑤为铝元素(Al),Al)3 与Na()H溶液反应的化学方程式为Al()3十2Na()H 2 NaAlO2十H,)。 答案（1)C碳N氮Ar氩K钾 (2)Cl,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,O Al,O+2NaOH=2NaAlO,+H,O 13.B[题表中数字代表元素的相对原子质量，A正确：表中元素的 排列依据是相对原子质量的大小，B错误推测表中“？=70”和 C、S在同一横行，属于同主族，所以元素原子的最外层电子数为 4,C正确；每一横行都对应现在常用的元素周期表中的一族，D 正确。门 14.BC「由图中X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可 知，X、Y,Z三种主族元素处于过渡元素右侧，Y不可能是第一周 期元素，若Y为第二周期元素，Z一定处于长周期，D项错误。 若Y为第三周期元素，则X、Z分别为第四、五周期元素，X的原 子序数为a,则Y的原子序数为a一17，Z的原子序数为a十17， 则Y与Z的原子序数之和为2a,A错误、B项正确。若Y为第四 周期元素，则X、Z分别为第五、六周期元素，X的原子序数为， 则Y的原子序数为a一17，Z的原子序数为a十31，C项正确。] 15.解析①IA、ⅡA族，下面元素的原子序数等于同主族上面元 素的原子序数加上上面元素所在周期的元素种类数。②ⅢA到 0族，下面元素的原子序数等于上面元素的原子序数加上下面元 素所在周期的元素种类数。 答案(1)x-nx十m (2).x-nx十n 课时分层检测（二十） 1.B[A项，碱金属元素的原子最外层只有1个电子，因此在化合 物中的化合价均为十1价，正确：B项，Li原子的次外层电子数为 2,错误；C项，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，正确： D项，碱金属元素都位于元素周期表的第IA族，正确。] 2.B[A.第A族原子最外层电子数都是7，故A正确：B.从F2到 ,得到电子的能力减小，氧化性逐渐减弱，故B错误：C.从上到 下对应单质的颜色加深，测从F,到1，颜色逐渐加深，故C正确： D.卤素单质从上到下熔、沸点升高，则熔、沸点：F,<Cl,<Br,< 1,故D正确。] 3.C[由图可知随着核电荷数的增加，碱金属的性质呈增强趋势， 其金属性逐渐增强，其单质与水反应的剧烈程度增大，随核电荷 数增大，其原子半径逐渐增大，A、B、D三项正确：随碱金属的核电 荷数递增，其阳离子的氧化性逐渐减弱，C项与图不符。] 4.C[将氯水滴入涣化钠溶液中，溶液变黄，说明有单质涣生成，则 实验①中反应为Cl。+2Br =2C1十Br2,A正确；实验②将氟 水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色，说明有单质碘生成，则所得溶 液中再加入CCI,,振荡、静置，下层溶液为紫红色，B正确；根据实 验①可以得出氧化性：C>Br2,根据实验②可以得出氧化性：C >12,但通过实验①②无法得出氧化性：Br>2,C错误；要想达到 比较卤素单质氧化性的目的，只需要将②中氯水换成涣水即可，D 正确。」 5,A[Li、Na、K、Rb、Cs是同主族元素，且原子序数依次增大，原子 半径：Li<Na<KRb<Cs,A正确：碱金属元素单质的密度从上 到下呈递增趋势，但Na的密度大于K,B错误；碱金属元素单质 的熔、沸点从上到下逐渐降低，即熔、沸，点：Li>Na>K>Rb>Cs, C错误；同主族元素从上到下，单质的还原性依次增强，即还原性： Li<Na<KRb<Cs,D错误。] 6.D[A项，F,与水反应生成HF和()，：B项，氢氟酸为弱酸：C 2 项，I2的氧化性比C12弱，不能将铁单质氧化到十3价：D项，K比 Na金属性强，故正确。] 7,D[随核电荷数的增加，X的电子层数逐渐增多，离子半径逐渐 增大，离子的还原性逐渐增强，故A项错误；卤族元素由上到下， 非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故B项错误； 氟、溴、碘单质与水反应可表示为X。十H,()一HX十HXO,氟单 质和水反应生成的是HF和()，，故C项错误；卤族元素由上到下， 单质的颜色逐渐加深，故D项正确。] 8.B[氟气依次氧化KI和NaBr,Cl2十2KI—2KCl十I2、Cl+ 2NaBr 一2NaC】十Br,:且溴、碘在蒸千、灼烧的过程中挥发或升 华，最终得到固体NaC】和KCI。] 9.D[A.非金属性：F>CBr>I,元素的非金属性越强，气态氢化 物的还原性越弱，远项A错误：B.非金属性：F>CI>Br>I,元素 的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，远项B错误：C向少 量KI溶液中滴入适量溴水，发生反应2KI十Br2 =2KBr-12,1 被置换出来，有机层呈紫红色，选项C错误：D.卤素单质从上到下 密度逐渐增大，F,C】,Br,L,,选项D正确。] 10.A[①钾会和空气中的水蒸气、氧气等发生反应，金属钾密度比 煤油大，所以钾通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触，正确： ⑨碱金属的活泼性较强，会和皮肤中的水反应生成碱，具有强腐 蚀性，故取用时不能直接用手拿，错误：③依据同主族元素性质 递变规律，碱金属中还原性最弱的是鲤，正确；④元素金属性越 弱，对应阳离子的氧化性越强，所以碱金属阳离子中氧化性最强 的是L,正确：⑤同主族元素原子的最外层电子数相同，电子层 数逐渐增多，随着核电荷数的增大，碱金属的原子半径逐渐增 大，正确；⑥从L到Cs,碱金属的熔、沸点逐渐降低，密度呈增大 趋势，钠钾反常，错误：综上所述，A项正确。] 11.(1)FKBr +128】 (3)HF HCI (4)HCIO,HBrO,(5)NaOH LiOH 12.解析(1)B处为氯气与碘化钾生成单质碘的反应，反应的化学 方程式为Cl2十2KI一I2十2KCl;该实验只能验证Cl2与1、Br 氧化性的强弱，因没有验证B2能否与KI反应，无法确定溴与碘 元素的非金属性强弱。(2)氟气不可能被NaBr消耗完，它会与 溴一起到达C处，因此无法判断溴一定能置换出碘，所以不合 理。(3)甲、丙同学的实验分别证明了氟的非金属性比涣、碘强 涣的非金属性比碘强，所以该观点正确 答案(1)①C,十2KI= =I十2KC】②不正确该实验没有 验证Br,能否与KI反应，无法确定溴与碘元素的非金属性强弱 (2)不合理氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起到达 C处(3)同意甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘 强，溴的非金属性比碘强 13.BD[X、Y,Z、W为短周期元素，X2-和Y+核外电子排布相同， 则X为)，Y为Na,X、Z位于同一主族，则Z为S;Y,Z、W位于 同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和，则W 为CI。根据上述分析可知，X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大，故A 正确：氧的非金属性比硫强，所以对应单质的氧化性：X>Z,故B 错误：非金属性：C1>S,所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W >Z,故C正确：X为)、Y为Na,两者对应离子的核外电子排布 相同，原子序数越大，半径越小，所以离子半径：X>Y,故D 错误。] 14.AC[由碱金属元素的原子最外层电子数为1可知，“类钫”在化 合物中显十1价，A正确：碱金属元素从上到下金属性逐渐增强， 其最高价氧化物对应的水化物为强碱，B错误：碱金属元素从上 到下金属性逐渐增强，“类钫”的活泼性比钫还强，单质遇水剧烈 反应，可能发生爆炸，C正确：碱金属从上到下，单质的密度呈增 大趋势，“类钫”的密度应是碱金属中最大的，D错误。] 15.解析由非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱可 知，Cl2能置换出Br2、I2,Br2能置换出I2,则说明氧化性Cl2一 Br。>I,。(1)该实验在溶液中反应，反应物都是液体，反应物用 量较少属于验证性试验，可在试管中进行反应，还需要胶头滴管 滴加液体；(2)②中反应的化学方程式为2NaBr+Cl,一2NaC】 +Br:③中反应的离子方程式为2I厂十Cl,= —2C1-+1,:(3)设 计的实验中不能证明涣的氧化性强于碘，把第③步改为：KI溶液 十涣水十1 mL CCl,振荡，静置，观察CCl层颜色。 答案(1)试管胶头滴管 (2)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 21+Cl2=2CI+I2 (3)没有比较Br,和1的氧化性强弱把第③步改为：将溴水滴： 在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色（或KI溶液十溴水！ 十1mLCC】,,振荡，静置，观察四氯化碳层颜色)。 课时分层检测（二十一） 1,D[元素M的气态氢化物的化学式为MH,则M的化合价为！ 一3，原子最外电子层应有5个电子，则最高正化合价为十5，对应： 的最高价氧化物为M()5。] 2.A[X的常见化合价为十1，其原子序数小于其他四种元素，则元 素X可能为H或Li:Z的常见化合价为十3，M的常见化合价为 一3，原子序数：M>Z,则M为P;W的常见化合价为一1，其原子· 序数最大，则W为CI。元素X可能为H或Li,A项正确：N和P! 为同主族元素，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：r(N)! <r(P),B项错误：A1(OH)3为两性氢氧化物，能溶解在K()H溶！ 液中，C项错误：非金属性：PCI,故它们的最高价氧化物对应的} 水化物的酸性：HP),<HCI),D项错误。] 3.C)无最高正价，F无正价，A项错误：稀有气体元素原子半径： 测定方式与其他元素的不同，没有可比性，B项错误；F、N、S三种 元素的非金属性依次减弱，其对应氢化物的稳定性也依次减弱，D 项错误。] 4.B「A项符合金属与水反应判断金属性强弱的依据：因N的金！ 属性太强，与溶液反应时会先与H()反应，故B项不能作为判断！ 依据；C项中根据HCO、H2S),都是最高价含氧酸，由它们的酸 性强弱可以推知硫的非金属性比碳强：D项所述符合根据非金属！ 单质与H,反应难易程度判断非金属性强弱的依据。] 5.C[A根据与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，故A1 不符合题意；B.根据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱可判断 元素金属性强弱，故B不符合题意：C,应该据最高价氧化物对· 应的水化物酸性强弱来判断元素非金属性强弱，HC)不是C】的！ 最高价含氧酸，所以不能直接比较非金属性，故C符合题意；D.气！ 态氨化物越稳定，元素非金属性越强，故D不符合题意。] 6.C[A同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：S<! (),能用元素周期律解释，故A不符合题意：B.同周期元素从左到 右非金属性逐渐增强，其气态氢化物的稳定性逐渐增强，因此气！ 态氢化物的稳定性：H)>NH3,能用元素周期律解释，故B不符 合题意：C,同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧 化物对应水化物酸性逐渐增强，因此酸性：HCI(),>HSC),而酸 性：HCI>HS不能用元素周期律解释，故C符合题意：D.同主族1 从上到下金属性逐渐增强，因此还原性：K>N,能用元素周期律！ 解释，故D不符合题意。] 7.B[硼、碳同周期，硼在碳左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误； Mg、Be同主族，铁在下方，Mg()H),的碱性强于Be()H)。,B项I 正确：非金属性：CI>Br>I,则CI、Br、I的还原性逐渐增强，C, 项错误：阴、阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离· 子对应元素的上一周期，原子序数小，D项错误。] 8.A[A、B项，电子数越多的同元素粒子半径越大；C项，电子层结 构相同的不同离子，核电荷数越大，离子半径越小；D项，r(K)> r(Na)>r(Mg)。] 9.C[同周期元素自左而右，原子半径减小，同主族元素自上而下！ 原子半径增大，所以原子半径Ga>As>P,故A正确；同主族元素！ 自上而下非金属性减弱，非金属性N>P>As,非金属性越强，氢 化物越稳定，所以热稳定性：NH>PH>AsH,故B正确；同周 期元素自左而右，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，· 所以非金属性S>P>As,所以酸性HS)>HP),>HAsO, 故C错误；镓(G)是第四周期ⅢA族元素，与Al同族，与Al具有 相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，G金属性虽然比A1强，但！ Ga((OH)3可能具有两性，故D正确。] 10.D[A项，Be和Mg同主族，金属性不如铁的强，故Be(OH)。的 碱性比Mg(()H),弱；B项，卤族元素的单质从上到下，颜色加， 深，氢化物越来越不稳定：C项，Sr和B同主族，性质相似，故 SrS),也难溶于水：D项，Se的非金属性不如S强，故HSe不如， HS稳定。] 11.解析(1)同一周期，核电荷数越大，原子半径越小（稀有气体除： 外)，第三周期氟元素核电荷数最大，故其原子半径最小：同一周： 期，从左到右元素非金属性逐渐增强（稀有气体除外），氯元素非！ 金属性最强，故其单质C2氧化性最强：同一周期，从左到右元素！ 金属性逐渐减弱（稀有气体除外），第三周期金属性最强的为N;, 22 铝元素形成的两性化合物有A1()3、A1(OH)3。(2)卤族元素，从 上到下，原子半径依次增大，原子核对最外层的电子的吸引能力 逐渐减弱，在其形成的气态氢化物中，卤族元素的原子对氢原子 的吸引能力依次减小，所以卤族元素形成的氢化物的热稳定性 依次减弱，所以热稳定性：HF>HCI>HBr>HI;卤族元素从上 到下，单质的氧化性逐渐减弱，对应离子的还原性依次增强，所 以还原性最强的是HI:同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐 减弱，非金属性逐渐增强：同主族，从上到下，元素的金属性逐渐 增强，非金属性逐渐减弱。 答案(1)Cl Cl,Na Na(OHA1(OH)3Al(O3(2)HF H1同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐 渐增强：同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性 逐渐减弱 2.解析由元素的常见化合价与原子序数的关系推知，A一G元素 依次是C、N、)、Na、Al、Si、S元素。(3)电子层数越多，离子半径 越大：电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，故 离子半径：S>()y->Na+。(4)元素的非金属性：()>N,则最 简单氢化物的稳定性：H()>NH3。(5)由于元素的非金属性：N >Si>A1,则最高价氧化物对应水化物的酸性：HN()3>H2Si), >A1(OH)3。 答案(1)第二周期第VA族(2)Na) (3)S->()->Na+ (4) (5)HN)3HSi()3A1(OH)3 3.BC[根据表格数据可知L是Mg,M是Al,Q是Be,R是S,T 是)。Mg2+与S2的核外电子数分别是10和18，不相等，A错 误：氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，B正 确：元素的非金属性：(O)>S,元素的非金属性越强，其气态氢化物 的稳定性就越强，所以氢化物的稳定性：H,()>H,S,C正确：由 于Mg的金属性强于Be,所以单质与浓度相等的稀盐酸反应的 速率：Be<Mg,D错误。] 4.B[X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同，则 X、Y是同一主族的元素且X在Y的上一周期。同一主族的元 素，从上到下，随着原子序数的增大，元素的原子半径逐渐增大， 元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。若HX()为强 酸，则X的氨化物溶于水可能显酸性，也可能显碱性，如HN(O 是强酸，但是NH的水溶液显碱性，A错误。同一主族的元素 从上到下元素的金属性逐渐增强，形成的最高价氧化物的水化 物的碱性也逐渐增强，因此若X((OH),为强碱，则Y(OH)m也一 定为强碱，B正确。若X元素形成的单质是X。,则Y元素形成 的单质可能是Y2,如F2,Cl2;也可能不是，如()2、S,C错误。若 Y的最高正价为十m,刺X的最高正价可能为十，也可能不是， 如F无最高正化合价，而C1最高正价为十7，D错误。] 5.解析I,(1)Br为第35号元素，位于元素周期表的第四周期第 lA族：(2)向分液漏斗中通入氟气，氯气与溴化钠反应生成氟 化钠和溴，反应的离子方程式为2Br十C1, =Br,+2C1-: (3)A中充分反应后，反应生成的Br2可以在试管中与试管中的 KI溶液反应，反应生成的I2溶于CCl,中实现萃取的过程，该过 程的现象为溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；(4)为保证 氯气只与Br一反应而不溶于溴水中，应保证氯气通入适量； (5)a.单质的熔沸点不能判断元素的非金属性强弱，a正确； b.HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，说明CI、Br、I越来越不容易 得到电子，非金属性逐渐减弱，b正确：℃.氨化物水溶液的酸性不 能判断元素的非金属性强弱，c错误；d.CI、Br、I厂的还原性逐 渐增强，说明C】厂，B一、I厂的失电子能力逐渐增强，非金属性逐 渐减弱，d正确：故答案选bd:Ⅱ.实验为验证N,C、Si的非金属 性强弱，应利用其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，装 置A应盛的漏斗中应盛放稀硝酸，烧瓶中应盛放碳酸钙，装置B 用于除去C)2气体中混有的少量杂质，应盛放饱和碳酸氢钠溶 液，装置C应盛放硅酸纳溶液，据此答题。(6)根据分析，分液漏 斗中应盛放的试剂为稀硝酸，填①；装置B中应盛放饱和碳酸氢 钠溶液，填⑤；(7)C中发生的反应为C),与硅酸纳的反应，反应 的离子方程式为C)十H()十Si(O)=HSi)3￥十C)。 答案(1)第四周期第IA族(2)2Br+Cl一Br2+2C1 (3)溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色(4)氯气通入少 (适)量(5)bd(6)①⑤(7)C0)+H2O+SiO)— HSi()3￥+C)号班级 姓名 课时分层检测（二十） …0基础达标练0 1.下列说法错误的是 ( A.化合物中碱金属元素的化合价都为十1价 B.碱金属元素原子的次外层电子数都是8 C.碱金属元素的原子半径随核电荷数的增 大而增大 D.碱金属元素都位于元素周期表的第 IA族 2.下列有关第ⅦA族元素说法中不正确的是 A.原子最外层电子数都是7 B.从F2到I2,氧化性逐渐增强 C.从F2到I2,颜色逐渐加深 D.熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2 3.如图表示第IA族金属（又称为碱金属）的 某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各 性质不符合图示关系的是 碱金属元素的核电荷数 A.金属性 B.与水反应的剧烈程度 C.阳离子的氧化性 D.原子半径 4.为比较卤素单质的氧化性进行了如下实验： ①将氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变黄； ②将氯水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色。 下列有关分析不合理的是 1 得分 原子结构与元素的性质 A.实验①中反应：Cl2+2Br-2C1 十Br2 B.向实验②所得溶液中再加入CC14,振荡、 静置，下层溶液为紫红色 C.根据实验①②得出结论，氧化性：Cl2> Br2>12 D.将实验②中的氯水换成溴水即可达到实 验目的 5.第IA族金属元素习惯上又称为碱金属元 素，下列关于碱金属元素某些性质的排列 中，正确的是 A.原子半径：Li<Na<K<Rb<Cs B.单质的密度：Ii<Na<K<Rb<Cs C.单质的熔、沸点：Ii<Na<K<Rb<Cs D.单质的还原性：Li>Na>K>Rb>Cs 6.类推的思维方式在化学学习与研究中经常 采用，但类推出的结论是否正确最终要经过 实验的验证。以下类推的结论正确的是 ( A.由“Cl2+H2O-HC1+HClO”反应可 推出“F2+H2O—HF+HFO”反应也 能发生 B.HCI的水溶液酸性很强，推出HF的水溶 液酸性也很强 C.由“2Fe+3Cl2—2FeCl3”反应可推出 “2Fe+3I2一-2Fel3”反应也能发生 D.Na、K在周期表中属于同一主族，化学性 质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K 常温下也能与水剧烈反应 班级 姓名 7.下列关于卤族元素的叙述正确的是（用X表： 示卤素原子) ( A.随核电荷数的增加，X的半径逐渐增大， 还原性逐渐减弱 B.随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐 增强 C.单质与水反应均可表示为X2十H2O HX+HXO D.随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深 8.向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2, 然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的 物质是 A.KCI B.NaCl、KCl C.NaCl、KBr D.NaCl、KCl、I2 9.下列说法正确的是 A.还原性：HF>HCl>HBr>HI B.热稳定性：HF<HCI<HBr<HI C.向少量KI溶液中滴入适量溴水，振荡后 再加入CCL4,则静置后有机层呈橙红色 D.密度：F2<Cl2<Br2<2 10.下列对碱金属的叙述正确的是 ①K通常保存在煤油中以隔绝与空气的： 接触 ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用： 手拿 ③碱金属中还原性最弱的是锂 ④碱金属阳离子中氧化性最强的是Ii ⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增大而： 增大 ⑥从Ii到Cs,碱金属的密度越来越大，熔、： 沸点越来越低 A.①③④⑤ B.②③⑤⑥ C.①②③④ D.①②③⑤ 15 得分 11.下表为元素周期表的一部分。 族 IA ⅡA ⅢA NA VA VA 周期 ① 二 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 三 ⑦ ⑧ ⑨ ① 心 ① ② ⑧ (1)表中元素 (填元素符号，下同) 的非金属性最强，元素 的金属性 最强，元素 的单质室温下呈液态。 (2)表中元素⑦的原子结构示意图为 (3)表中元素⑥、⑩的氢化物的稳定性： (填写化学式，下同)> (4)表中元素⑩和③的最高价氧化物对应 水化物的酸性： (5)表中元素②和⑦的最高价氧化物对应 水化物的碱性： > 12.为探究同主族元素非金属性的递变规律， 某研究性学习小组的同学设计了如图所示 的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。 B 蘸有淀粉-KI蘸有NaBr 溶液的棉花 溶液的棉花 王 蘸有NaOH 溶液的棉花 D A 请回答下列问题。 (1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花 变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由 此现象得出的结论是同主族元素从上到下 非金属性减弱。 ①B处发生反应的化学方程式为 班级 姓名 ②甲同学的结论 (填“正确”或“不 正确”)，理由是 (2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两 处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然 后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否 发生反应。该设想 (填“合理”或 “不合理”)，原因是 (3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C 处的棉花，将其与另一个蘸有淀粉一KI溶 液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色， 结合甲的实验现象，他认为可以确定同主 族元素非金属性的递变规律，你同意此观 点吗？ (填“同意”或“不同意”)， 理由是 …0 能力提升练0… 13.(双选)X、Y、Z、W为短周期元素，X2-和 Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主 族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电 子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法 不正确的是 ( A.X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大 B.对应单质的氧化性：X<Z C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z D.离子半径：X<Y 14.（双选)对于可能存在的第119号元素，有 人称之为“类纺”。根据周期表结构及元素 性质变化趋势，判断下列有关“类钫”的预 测说法正确的是 155 得分 A.“类钫”元素位于元素周期表的第八周 期，在化合物中显十1价 B.“类钫”元素的非金属性极强，其最高价 氧化物对应的水化物为强酸 C.“类钫”单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸 D.“类纺”单质的密度小于纺单质，且小于 1g·cm-3 5.实验探究是体验知识的产生和形成过程的 基本途径，下面是某同学完成的探究实验 报告的一部分： 实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较 实验步骤 实验结论 ①氯水十1 mL CCl.4,振荡，静置， 观察四氯化碳层颜色 氧化性从强 ②NaBr溶液+氯水十1 mL CCl4, 到弱的顺 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 序：氯、溴、 ③KI溶液+氯水十1 mL CCl4.,振碘 荡，静置，观察四氯化碳层颜色 实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、 碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。请 回答： (1)完成该实验需用到的实验仪器是 (2)②中反应的化学方程式为 ③中反应的离子方程式为 (3)该同学的实验设计不足之处是 改进的办法是 (填相应 的实验步骤)。