课时分层检测(18) 原子结构-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 得分 课时分层检测（十八） 原子结构 ④微粒电性；⑤原子核；⑥电子层数；⑦最外 基础达标练 0 层电子数；⑧核外电子总数。 1.某元素阳离子(X)的质量数为23，原子核 A.②③⑤ B.②④⑥⑧ 内有12个中子，该阳离子的核外电子数为 C.②⑤ D.①③⑤ 6.简单原子的原子结构可用下图形象表示 A.13 B.12 C.11 D.10 2.若把元素周期表原先的主副族及族号取消， 由左至右改为18列，如碱金属元素为第1： 其中●表示质子或核外电子，o表示中子，则 列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下 下列有关①②③的叙述正确的是 列说法错误的是 ( A.①②③中的质子数均为1 A.只有第2列元素的原子最外层有2个 B.①②③属于不同的元素 电子 C.①②③是三种化学性质不同的粒子 B.第14列元素形成的化合物种数最多 D.①②③具有相同的质量数 C.第3列元素种类最多 7.核电荷数分别是16和4的元素原子相比较， D.第18列元素都是非金属元素 前者的下列数据是后者4倍的是 3.原子核外电子是分层排布的，在不同电子层 ①质子数②最外层电子数③电子层数 上运动着的电子能量是不同的，下列电子层 ④电子总数 A.①② B.①④ 上运动的电子能量最低的是 ( C.②③ D.③④ A.L层 B.K层 8.已知？H可写成D。在11g由D和18O组成 C.N层 D.M层 的水中，所含的中子数为（用NA表示阿伏加 4.A元素的原子最外层电子数是a,次外层电 德罗常数的值) ( 子数是b;B元素的原子M层电子数是a A.NA B.2NA b,L层电子数是a十b,则A、B两元素形成化 C.6NA D.10NA 合物的化学式最可能表示为 9.工业焊接钢管常用Cs进行“无损探伤”。 A.B3 A2 B.BA2 下列有关说法正确的是 C.AsB2 D.AB2 A.137表示质子数 5.元素的原子最外层电子得到或失去后，一定： B.137表示中子数 不会改变的是 ( ) C.该原子质子数大于中子数 ①元素种类；②化学性质；③相对原子质量；： D.该原子的K、L层共容纳了10个电子 149 班级 姓名 得分 10.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则： …0能力提升练0 agR2+中含有的电子数物质的量为 ):13.(双选)下列说法正确的是 A,分(A-Nmol B.会(A-N+2)mol A.某单核微粒的核外电子排布如图所示， C.A22A-N-2) 则该微粒一定是氩原子 B.最外层只有1个电子的元素不一定是金 D.4(A-N-2)mol 属元素 11.据报道，某些花岗岩会产生氡(2号Rn),从而！ C.NH与H3O+具有相同的质子数和电 对人体产生伤害。请回答： 子数 (1)该原子的质量数是 ,质子数是 D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元 ,中子数是 素的原子容易失去电子成为阳离子 (2)研究发现，镭能蜕变为器Rn,故将器Rn:14.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则它 称为镭射气；钍能蜕变为2Rn,故将2Rn: 的ng氧化物中所含质子的物质的量是 称为钍射气；锕能蜕变为2Rn,故将2Rn 称为锕射气。2号Rn、28Rn、28Rn A平6A-N+8ol A.属于同种元素 B.中子数相同 n C.质量数不同 B.A16(A-N+10)mol (3)由(2)知 决定元素种类， C.(A-N+Z)mol 决定原子种类。 D.(A-N+6)mol 12.用X表示原子： 15.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为 (1)中性原子的中子数N= A<B<C,且都小于18，A元素的原子最外 (2)AX”+共有x个电子，则该阳离子的中 层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的 子数N= 原子核外M层电子数是L层电子数的一 (3)AX”一共有x个电子，则该阴离子的中 半；C元素的原子次外层电子数比最外层电 子数N= 子数多1个。试推断： (4)12C16O2分子中的中子数N= (1)三种元素的名称和符号： A ,B ,C (5)A2-原子核内有x个中子，其质量数为 (2)画出三种元素的原子结构示意图： m,则ngA2-所含电子的物质的量为 A ,B 150下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故Na、Mg、Al生成氢 气的体积比为0.1mol:0.05mol:0.05mol-2:1：1。 1 1 答案01·2：3(2)232。（或36：69：92 (3)2:1:1 课时分层检测（十八） 1.D[阳离子X+带1个正电荷，含有的质子数=质量数一中子数 =23一12=11，X+核外电子数=质子数一所带电荷数=11一1 =10。 2.A[周期表中各族元素的排列顺序为IA、ⅡA、ⅢB→IB、Ⅷ、 IB、ⅡB、ⅢA→MA、0族，18列元素与以上对应，所以A项中为 ⅡA族，最外层有2个电子，但He及多数过渡元素的最外层也是 2个电子，故错误：B项，第14列为碳族元素，形成化合物种类最 多，故正确；C项，第3列包括钢系和锕系元素，种类最多，故正确： D项，第18列为稀有气体元素，全部为非金属元素，故正确。] 3.B[原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近，能量越低，能 量最低的电子层是K层，故远B。] 4.B[因为B的L层电子数为a十b且有M层，所以a十b=8,又因 A原子最外层电子数为a,次外层电子数为b,且满足a十b=8,所 以A原子有两个电子层，且K层为2个电子，L层为6个电子，所 以a=6,b=2。进而推知B的各电子层上的电子数分别为2、8、4。 即A为O元素，B为Si元素。] 5.D[元素的原子最外层电子得到或失去后：①元素种类不变： ②化学性质发生改变：③相对原子质量与电子数无关，不会改变： ④变成阳离子或阴离子，微粒的电性发生改变；⑤原子核不会发 生改变：⑥原子失去最外层电子，电子层数减少；⑦最外层电子数 一定会变：⑧核外电子总数一定会变：综上所述，元素的原子最外 层电子得到或失去后，一定不会改变的是①元素种类，③相对原 子质量、⑤原子核，答案选D。] 6.A「B项，①②③属于相同元素，均为氢元素：C项，①②③中最 外层电子均为1个，化学性质相同；D项，①②③的质量数分别为 1,2、3。] 7.B[写出二者的原子结构示意图 比可知 ①④正确。] 8.C[该水的摩尔质量为22g·mol-1,所以11g该水中含有水分 子0.5mol,D原子的中子数为1,18)原子的中子数为10，所以 11g这种水中含有的中子数为6NA。] 9.D[左上角的数字为质量数，137表示质量数，故A和B错误； 1Cs质子数为55，中子数=质量数-质子数=137-55=82,82> 55,质子数小于中子数，故C错误：K层2个电子，L层8个电子共 容纳了10个电子，故D正确。] 10.D[含有的电子的物质的量为冬(A-V-2)mol。] 11.解析(1)Rn的质量数是222，质子数是86，中子数是222 86=136。(2)Rn、2Rn、2Rn的质子数相同，属于同种元素， 但三者的中子数不同，质量数不同。(3)其中质子数决定元素种 类：质子数和中子数共同决定原子种类。 答案(1)22286136(2)AC(3)质子数质子数和中 子数 12.解析(1)根据“质子数十中子数=质量数”的关系，得N=A一 Z。(2)AX+共有x个电子，中性原子X的电子数为x十，则V =A一x一。(3)AX共有x个电子，中性原子X的电子数为x 一n,则N=A一x十n。(4)12C1iO2分子中的中子数为6十8十8 =22。(5)A2所含电子数为n一x十2，则ngA”所含电子的 物质的量为m+2mol。 答案(1)A-Z(2)A-x-n (3)A-x+n(4)22 (5)(m-2)mol 13.BC[该微粒不一定是氩原子，如x=17时为氣离子，x=19时 为钾离子，A错误：H原子的最外层只有1个电子，但H元素不 是金属元素，B正确；NH与H3(O所含质子数均为11，电子数 均为10，C正确：最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为C 元素，C原子既不容易失电子也不容易得电子，D错误。] 21 14.A[化学变化中质子数、中子数均不变，故R2+的质量数为A, 中子数N,则R原子的质量数也为A,中子数也为V,故R原子 的质子数为A一N,二价R2+的氧化物为RO,摩尔质量为(A十 16)g·mol1,ngR0的物质的量为16千Amol。1molR0中 1 71 含质子(A-N+8)mol,故ngR0中含质子为16十AA-N+ 8)mol。故B、C、D错误，A正确。 15.解析由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 可知A是碳元素：B元素的原子核外M层电子数是L层电子数 的一半，可知B为硅元素：C元素的原子次外层电子数比最外层 电子数多1个，可知C应为氯元素 答案(1)碳C硅Si氯C】 (2)(+6 41284 课时分层检测（十九） 1.B[俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元 素周期表，A正确：原子的最外层电子数相同的元素，不一定为同 族元素，如K、Cu的最外层电子数均为1，分别为主族和副族元 素，B错误：元素周期表有18个纵列，共有7个主族、8个副族」 1个0族，只有16个族，C正确。] 2.B[在元素周期表中，第1周期到第7周期元素的种类分别为2、 8、8、18、18、32、32,B项正确。] 3.D[A,同种元素形成的分子结构不同的单质属于同素异形体， 因而红磷和白磷是同素异形体，不是同位素，故A错误；B.H2、D 均为单质，不是同位素，故B错误：C,K、Ca质子数不同，属于 不同元素，因而不是同位素，故C错误：D.H、D、T均是氢元素的 不同核素，互为同位素，故D正确。] 4.B[A元素周期表有7个主族、8个副族、1个0族，故A错误； B.第1、2、3周期属于短周期，第4,5、6、7周期为长周期，即元素 周期表有4个长周期、3个短周期，故B正确：C.元素周期表中第 3列是ⅢB族，第ⅢA族位于元素周期表的第13列，故C错误： D.第16列为MA族元素，0族位于元素周期表的第18列，故D 错误。」 5.D[A.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原 子，Ti和Ti各有一定数目的质子和中子，是两种不同的核素， 故A错误：B.由同种元素构成不同单质互为同素异形体，T 和T1为同一元素的不同原子，不是单质，二者质子数相同，中子 数不等，互为同位素，故B错误：C,T1原子的中子数为49一22= 27,9Ti原子的中子数为50一22=28，则二者中子数不同，故C错 误；D.Ti和9Ti互为同位素，同位素的物理性质略有差异，化学 性质几乎相同，故D正确。] 6.B[118号元素应为第七周期0族元素，而116号元素在0族向 左第2列，故应为第MA族元素，答案远B。] 7.C[根据短周期元素A、B、C在周期表中的位置可知，A一定在 第二周期，B、C在第三周期。所以设A的原子序数为x,则B、C 分别为x十7，x十9，所以2x十16=4x,解得x=8,所以A、B、C是 O、P、C1。] 8.C「31一17一14，因此三者的内层电子数之和为14，即A、B是次 外层电子数为2的第二周期元素，C是次外层电子数为8的第三 周期元素；因为B,C同主族，设B、C最外电子数均为x,A最外层 电子数为y,则2x十y=17,如采x=7,则y-3,三种元素分别为 B、FCl;如果x-6,则y-5,三种元素分别为N、()、S:如果x-5 则y=7,三种元素分别为F、N、P。] 9.A[X元素的原子序数为35，位于元素周期表第四周期IA族， 则X为Br元素，左邻元素为原子序数为34的Se元素，上邻元素 为原子序数为17的C】元素，下邻元素为原子序数为53的1元 素。A.由分析可知，Br元素的左邻元素为原子序数为34的Se元 素，Se元素的上邻元素为原子序数为16的S元素，下邻元素为原 子序数为52的Te元素，故A正确；B.由分析可知，Br元素的上 邻元素为原子序数为17的C】元素，C】元素的左邻元素的原子序 数为16，右邻元素的原子序数为18，故B错误：C.由分析可知，Br 元素的下邻元素为原子序数为53的】元素，I元素的左邻元素的 原子序数为52，右邻元素的原子序数为54，故C错误；D.由分析 可知，Br元素的下邻元素为原子序数为53的I元素，故D错误。]