第4章 第1节 第3课时 原子结构与元素的性质-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

化学必修第一册 4.下列叙述正确的是 ( (1)表中所列元素中，属于短周期元素的有 A.元素的原子序数越大，其族序数也越大 ,属于主族元素的有 ,e元素在元 B.同周期的第ⅡA族与第ⅢA族的原子序数一 素周期表中的位置是 周期 定相差1 族。 C.在元素周期表中，第14列元素所形成的化合 (2)下列 元素的单质可能都是电的良 物种类最多 D.主族元素原子的最外层电子数为奇数，其族： 导体。 序数不一定为奇数 A.b、c、i B.a、g、k 5.下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个 C.c、g、l D.d、e、f 字母分别代表某一元素。 (3)i元素属于 (填“金属”或“非金属”) 元素，它的最高化合价是 ,最低化合价 是 b c f ]m 温馨提示 请做课时分层检测（十九） 第三课时 原子结构与元素的性质 【学习目标】1.以碱金属元素和卤族元素为例，了解同主族元素性质的递变规律。2.能初步运用原 子结构理论理解碱金属元素、卤族元素性质的相似性和递变性。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、碱金属元素 ②化学方程式： 、K+O2 1.元素的性质 △K02 (1)金属元素的原子 一般少于4个，在 ③实验结论：金属的活泼性：KNa。 化学反应中容易 电子，具有 (2)钠、钾与水反应比较 (2)非金属元素的原子最外层电子一般 4个，在化学反应中容易 电子，具 碱金属单质 钠 钾 有 酚酞 酚酞 2.碱金属元素的原子结构 实验操作 (1)碱金属是一类化学性质非常活泼的金属元 钾飞 素，在自然界中都以 存在。 (2)碱金属元素原子结构的相同点是 相同点 ,不同点是 ,其变化 实验现象 规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐 不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧 ,原子半径逐渐 3.碱金属单质的化学性质 2Na+2H2 ( 2K+2H20= 实验原理 (1)钠、钾与氧气反应的比较（实验如图） 镊子 与水反应剧烈程度：K 一Na;金属的活泼性： 钠（或钾） 实验结论 K Na 坩埚 泥三角 4.碱金属单质的物理性质 三脚架 元素 Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大) 除铯外，其余都呈色，它们都比较 ①实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生黄色火 相同点 软，有延展性，密度较，熔点较 焰，钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈。 ,导电、导热性强 84 第四章 物质结构元素周期律 递变 密度 逐渐 (钠、钾反常) 4.化学性质 规律 (1)单质与氢气反应 熔、沸点 逐渐 卤素单质反应条件 化学方程式 产物稳定性 ①铯略带金色光泽：②锂的密度比煤 个性特点 F2 暗处 很稳定 油的小；③钠的密度比钾大 光照或 C12 【练一练】 点燃 较稳定 1.判断正误，正确的打“/”，错误的打“×”。 Br 加热 不如氯化氢稳定 (1)从锂到铯，碱金属元素单质的密度依次增大 不断加热 不稳定 ( 从F2到2，与H2反应所需要的条件逐渐，反应剧 (2)碱金属元素的单质与氧气反应的产物都属 结论 烈程度依次，生成气态氢化物的稳定性依次。 于碱性氧化物 ( ) (2)单质之间的置换反应 (3)碱金属元素随核电荷数增大，其单质与水反 ①氯水与KBr溶液反应，化学方程式为： 应越来越剧烈 ( (4)金属钾能从NaCI溶液中置换出钠( ②氯水与KI溶液反应，化学方程式为： 二、卤素元素 ③溴水与KI溶液反应，化学方程式为： 1.卤族元素简称卤素，是典型的非金属元素，在自 然界中都以 存在。 【练一练】 2.原子结构 2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)相同点：最外层电子数 ,个数为7。 (1)卤族元素从氯到碘，单质的氧化性增强 (2)递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电 ( ) (2)卤族元素从氟到碘，阴离子的还原性增强 子层数增多，原子半径 0 ( ) 3.物理性质的递变性（从F2到2） (3)F2的氧化性强于Cl2,所以F2通入NaCI溶 (1)卤素单质的颜色 液中得C12 () (2)密度 (4)氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为 (3)单质的熔、沸点 强酸 关键能力·合作探究 讲练设计探究重，点 一、碱金属元素性质的相似性和递变性 核心归纳 ②按Li、Na、K、Rb+、Cs+顺序，离子氧化 性逐渐减弱； 1.碱金属元素化学性质的相似性和递变性 ③具体表现如下（按从Ii→Cs的顺序） (1)相似性（用R表示碱金属元素） a.与O2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂， 单 与非金属单质反应：如CL+2R点燃 2RCI 如Li与O2反应只能生成Li2O,Na与O2反应 (或△) 生成Na2O、Na2O2,而K与O2反应能够生成 与水反应：如2R+2H,O—2ROH+H2↑ R K2O、K2O2、KO2,Rb、Cs遇空气立即燃烧，生 与酸溶液反应：如2R+2H一2R*+H1 成更复杂的产物。 化合物 最高价氧化物对应水化物的化学式为ROH,: b.与HO的反应越来越剧烈，如K与H,O反应 且均呈碱性 可能会发生轻微爆炸，Rb和Cs遇水会发生爆炸。 (2)递变性 c.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强， ①按Ii、Na、K、Rb、Cs顺序，单质还原性逐渐 即碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH< 增强； CsOH 85 化学必修第一册 2.从原子结构角度认识碱金属元素性质的相似性 对点题组 和递变性 1.下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确 原子结构 的是 的相似性 碱金属元素 A.K与H2O反应最剧烈 决定 原子最外层 在化合物中化 只有1个电子 合价为+1价 B.Rb比Na活泼，故Rb可以从溶液中置换 元素性质 的相似性 出Na C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧 原子结构 碱金属 原子半径逐渐增大 化性 的递变性 元素原 D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失 元素原子失去最外层电 决定 子电子 层数依 子能力逐渐增强 电子能力逐渐增强 2.下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙 元素性质 次增多 元素的金属性（或还原 的递变性 述中不正确的是 ( ) 性)逐渐增强 A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学 3元素金属性（失电子的能力）强弱的判断依据 反应中容易失电子表现出强还原性 依据 结论 B.单质的熔点和沸点依次递减 C.单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃 根据单质与水（或酸）反应 越易者金属性越强 烧生成过氧化物 置换出氢气的难易程度 D.原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程 根据最高价氧化物对应水 度逐渐增强 碱性越强者金属性越强 化物的碱性强弱 3.已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是 活动性强的金属能把活 85.5,与钠同主族，回答下列问题： (1)铷位于第 根据金属之间的置换反应 动性弱的金属从其盐溶 周期，其原子半径比钠元 素的原子半径 (填“大”或“小”) 液中置换出来 (2)铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学 名师点拨(1)碱金属还原性最强的是Cs,还 方程式： 原性最弱的是Li。 铷单质易与水反应，反应的离子方程式为 ,铷与水反应比钠与水反 (2)由于Ii、Na、K都能与O2和H2O反应，故 应 (填“剧烈”或“缓慢”)。遇水后在水 实验室中Na、K保存在煤油中，Ii(密度比煤油 (填“底”或“上”)，铷的密度比水的密 的小)常保存在液体石蜡中。 度 (填“大”或“小”)。 (3)碱金属单质与盐溶液反应时，可以看作碱金 (3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似， 属单质先与H,O反应生成碱和H,,而非直接 写出过氧化铷与CO2反应的化学方程式： 与盐发生置换反应。 二、卤族元素性质的相似性和递变性 探究导人 问题探究 实验1]分别向盛有4 mL KBr溶液和4mL1.[实验1]向KBr溶液中加入氯水，溶液由无 KI溶液的两支试管中加入1mL氯水，振荡，观 色变为橙红色，向KI溶液中加入氯水，溶液由 察溶液的颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。 无色变为褐色；上述颜色变化的原因是什么？ 写出反应的离子方程式。 [实验2]向盛有4mLKI溶液的试管中加入 1mL溴水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与溴 水的颜色进行比较。 86 第四章物质结构 元素周期律 2.[实验2]向KI溶液加入溴水，溶液变为褐：2.从原子结构角度认识卤族元素性质的相似性和 色，该反应中颜色变化的原因是什么？写出反： 递变性 应的离子方程式。 原子最外层 决定易得表厂氧化性 都有7个电子相似性电子现L化合价为-1价 素 原子半径逐渐增大 F→I电子层 元素原子得电子能力逐 决定 数依次增多递变性 渐减弱 3.通过上述反应，你能得出Cl2、Br2、I2氧化性强 非金属性（或氧化性）逐 渐减弱即F>CI>Br>I 弱顺序是什么？C1一、Br、厂还原性强弱顺序 是什么？C1、Br、I非金属性强弱顺序是什么？ 3.元素非金属性（得电子的能力）强弱的判断依据 依据 结论 根据单质与氢气化合的 越易与氢气化合，氢化物 难易程度或生成氢化物 越稳定者非金属性越强 的稳定性 根据最高价氧化物对应 核心归纳 酸性越强者非金属性越强 水化物的酸性强弱 1.卤族单质化学性质的相似性和递变性 根据非金属单质间的置 活动性强的能够置换出活 (1)相似性 换反应 动性弱的 与氢气反应：X2+H2一2HX 名师点拨 (1)Cl2易液化、Br2易挥发、I2易 升华。 单质X2 如X2+H2O=HX+HXO 与水 (2)卤素单质间发生置换反应，较活泼的卤素单 (X为C1、Br、D 反应 质可以将较不活泼的卤素单质从其盐溶液（或 注意：2F2+2H,0—4HF+O2 卤化氢)中置换出来。注意F2除外，这是因为 (2)递变性 F2极易与溶液中的H2O反应而置换出O2,这 ①按F2、Cl2、Br2、I2顺序，单质氧化性逐渐 也说明F2的氧化性强于O2。 减弱。 对点题组 ②按F一、CI一、Br-、I一顺序，离子还原性逐渐 增强。 4.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的 ③具体表现如下： 元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外 a.与H,反应越来越难，对应氢化物的稳定性 电子排布示意图 下列原子中，与氟 逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐 渐增强，即： 元素原子的化学性质相似的是 稳定性：HF>HCI>HBr>HI; 还原性：HF<HCI<HBr<HI; 酸性：HF<HCI<HBr<HI。 b.最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱， 即HClO4>HBrO4>HIO4。 : 5.下列第ⅦA族元素中，得电子能力最弱的是 (3)特殊性 ①溴是常温常压下唯一的液态的非金属单质。 A.氟 B.氯 C.溴 D.碘 ②卤素单质都有毒，溴有很强的腐蚀性，保存液：6.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是 溴时要加一些水进行“水封”，碘单质遇淀粉溶 液变蓝色（检验I2),碘易升华。 A.还原性：HF>HCI>HBr>HI ③CI2、Br2、I2易溶于有机溶剂如苯、CCl4、汽 B.稳定性：HF<HCI<HBr<HI 油等。 C.与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 ④F无正化合价。 D.密度：F2<Cl2<Br2<12 87 化学必修第一册 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.下列有关碱金属元素和卤素的说法错误的是 C.F-、CI-、Br一、I一的还原性逐渐增强，颜色 ( 逐渐变深 A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应： D.F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大 更剧烈 5.我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成 B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能： 功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率 力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 基准的精度从30万年不差1秒提高到600万 C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 年不差1秒，标志着我国时间，频率基准研究进 D.随核电荷数的增加，碱金属元素单质和卤素： 入世界先进行列。 单质的熔、沸点都逐渐降低 已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族， 2.在第IA族元素的卤化氢中，最容易分解的是 根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容： ( ) (1)铯的原子核外共有 层电子，最外层 A.HI B.HBr C.HCI D.HF 电子数为 ,铯的原子序数为 3.下列说法正确的是 ( (2)铯单质与水剧烈反应，放出 色气 A.碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH 体，生成的溶液使紫色石蕊试液显 色， B.金属性：Rb>K>Na>Li 因为 C.碱金属与氧气均能反应，都能生成过氧化物 D.Rb不易与水反应放出H2 (写出化学方程式)。 4.下列关于卤族元素的递变规律不正确的是 (3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性 (填“弱”或“强”)。 A.F2、Cl2、Br2、2的氧化性逐渐减弱 温馨提示 请做课时分层检测（二十） B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 第二节 元素周期律 第一课时 元素性质的周期性变化规律 【学习目标】1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质是周期性变化的，建构元素周期 律。2以第三周期的钠、镁、铅、硅、磷、硫、氯为例，了解同周期元素性质的递变规律。3.能用原子结 构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、1~18号元素原子结构的周期性变化 2.元素原子半径的周期性变化 1.原子最外层电子排布变化规律 ©1 .Na 周期序号原子序数电子层数最外层电子数 结论 Li Be Mg 同周期由左向 第一周期 1→2 1→2 右元素的原子 生中所 BC N OE 齿 第二周期 3→10 最外层电子数 原子序数(Z) 原子序数(Z) 逐渐增加(1→ 第二周期 第三周期 第三周期 11→18 8,第一周期) 规律：同周期随着原子序数的递增，元素的原子 随着原子序数的递增，元素原子的 呈现周 规律 期性变化。 半径呈现 的周期性变化。 88对点题组 :素养演练·提升技能 1,A[门捷列夫研制出的元素周期表，不仅揭示了元素间的内在联！1，B[因质量数=质子数十中子数，2X中的Z表示质子数，A表示 系和变化规律，也为发现新元素及探究物质的用途提供了依据，： 质量数，所以“Ti和9Ti原子的中子数分别为26、28，故A错误： 其价值非凡，选项A正确：周期数=电子层数，主族序数=最外层· 同位素的化学性质几乎相同，物理性质略有不同，故C错误：同一 电子数，对于副族元素，族序数不一定等于相应原子的最外层电： 种核素是质子数相同、中子数也相同的原子，整T和T1的质子 子数，选项B错误：元素周期表中的8、9、10三个纵列合在一起叫！数均为22，而中子数不同，属于不同的核素，故B正确、D错误。] 做第Ⅷ族，故共有16个族，远项C错误；元素的原子序数等于元！2.B[A主族元素最外层电子数等于主族序数，所以12号铁最外 素的核电荷数或对应原子的质子数，选项D错误。] 层2个电子，是第ⅡA族元素，故A正确：B.第IA族元素包括H 2.D「H位于第一周期，C、O位于第二周期，A项错误：Li、Na、K1 和碱金属元素，H是非金属，所以第IA族元素不都是金属元素， 位于同一主族，B项错误：F、Cl、Br位于同一主族，C项错误：Si、P、! 故B错误：C.第MA族中84号元素钋是金属，则第MA族中存在 金属元素，故C正确：D.钠、铁、铝是金属，其余是非金属元素，所 S均属于第三周期元素，D项正确。] 以第三周期中既有金属元素又有非金属元素，故D正确。] 3.B[元素周期表中一共有18个纵列，其中8,9,10三个纵列为第3.D[A.原子的质子数等于核外电子数，故P的原子核外有61 Ⅷ族，即共有16个族，A错误；除0族元素外非金属元素全都是主： 个电子，故A正确：B.Pm与Pm的质子数相同、中子数不同， 族元素，B正确：若是相同短周期中第ⅡA、ⅢA族元素的原子序： 故互为同位素，故B正确；C.Pm属于金属元素，故C正确； 数差为1：第四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在，故！ D.1Pm的中子数为147-61=86，故D错误。] 同周期第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差为11；第六周期，其中由于：4.C[根据元素周期表的编排原则，A项错误：长周期的第ⅡA族 有钢系元素的存在，两者相差25，C错误；一、二、三、四、五、六周· 与第ⅢA族之间隔着过渡元素，共10个纵列，故同周期的第ⅡA 期元素种数分别为2、8、8、18、18、32，且IA、ⅡA族相邻周期同 族与第ⅢA族的原子序数相差1（二、三周期）、11（四、五周期）或 主族元素原子序数差等于上一周期的元素种数，ⅢA~A族相 25(六、七周期)，B项错误：元素周期表中，第14列包含碳元素，是 邻周期同主族元素，原子序数差等于下一周期的元素种数，故相， 形成有机物的主体元素，C项正确；主族元素原子的最外层电子数 邻的同一主族元素的核外电子数之差为2或8或18或32，D 为奇数，其族序数一定为奇数，D项错误。] 错误。] !5.(1)agjb、c,f,i,l、ma、b、c、d,f、g、h、ij、kl第四NB (2)D(3)非金属+5价一3价 二 对点题组 第三课时 4,B[R元素在化合物RN中的化合价决定于N元素，因R+中R!必备知识·自主梳理 元素显正价，N元素在RN中显一3价，故R元素离子应为R+, 则R原子含31个电子，其质子数为31，所以应为第四周期第ⅢA1.(1)最外层电子失去金属性(2)多于得到非金属性 族，故B正确。] :2.(1)化合态(2)最外层电子数均为1电子层数和原子半径不同 5.C 增多增大 3.(1)②2Na+) 知识 ①每一周期最后一种元素、原子序数 △Na,O,③>(2)金属浮在水面上；熔成闪 亮的小球；小球四处游动；发出嘶嘶的响声：反应后的溶液呈红色 储备 ②核外电子排布规律 2Na)H+H↑2K()H+H个>> )4.银白小低增大降低 A.17→第3周期第IA族，下面原子序数应为35，M ·练一练 为36 1.(1)×(2)× (3)/(4)× B.19→>第4周期第IA族，下面原子序数应为37，M 解題 为38 思路 :1.化合态 C.20→第4周期第ⅡA族，下面原子序数应为38，M :2.(1)相同 (2)增大 为37 !3.(1)逐渐加深(2)逐渐增大(3)升高 D.26→第4周期第Ⅷ族，下面原子序数应为44，M为45 :4.（0DH,+F:一2HFH,+C,光照或点2HCH十Br IA、ⅡA族上下两周期原子相差序数与ⅢA、WA、VA 注意 △2HBrH,+1△2H升高减弱减弱(2)①CL十 MA、ⅢA族上下两周期原子相差序数不同 2KBr=2KCI+Br,2Cl,+2KI=2KCI+1 ③Br+2KI 2KBr+I 6.解析依据X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为He、Y为F,Z;练一练 为S,比S原子序数大的同主族的相邻元素是第四周期第1A族2.(1)×(2)√(3)×(4)/ 的34号元素Se。 关键能力·合作探究 答案(1)He(2)二MA(3)34 三 !对点题组 对点题组 !1.D[碱金属单质的活泼性LiNa<K<RbCs,碱金属越活泼， 7.D[O,和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，不互为同！相应离子越稳定，氧化性越弱。] 位素，故A错误；C0和CO2是碳的两种氧化物，不满足同位素的！2.C[金属锂在空气中燃烧只生成氧化鲤。] 概念，故B错误；H,O和H,O,是两种化合物，不符合同位素的概！3.解析(2)Rb的密度比水的密度大，遇水后沉在水底与水反应， 知的还原性比钠强，与水反应比钠剧烈。(3)可根据钠的相应化 念，故C错误：Mg和Mg都是铁原子，中子数不同，它们是镁元 合物与C),发生的反应进行类推。 素的不同核素，互为同位素，故D正确。] 答案(1)五大 8.B[A.原子序数=质子数，故元素Y的原子序数为39，A项正 确；B.9Y与Y互为同位素，物理性质不同，B项错误：C.!Y指！ (2)2Rb+C,△2RbC12Rb+2H,0—2Rb+20H+ 质子数为39，则中子数=91一39=52，C项正确；D,9Y指质子数 H2↑剧烈底大 (3)2Rb2()2+2C)2—2Rb2C)3十()2 为39，中子数为51的Y原子，Y指质子数为39，中子数为52的 Y原子，Y与船Y是两种不同的原子，互为同位素，D项正确。]问题探究 9.D[若孩元素位于ⅡA族，则其原子最外层电子数为2，A项中元！1，提示C2与KBr溶液反应生成Br,澳水的颜色为橙红色，比氯 素原子最外层电子数可能为2或8：B项中元素最外层电子数为！水颜色深，反应离子方程式为C1,十2Br一Br2十2C】1-。Cl。与 4:C项中元素可能是He,位于0族：D项中，元素有三个电子层，！ KI溶液反应生成，碘水的颜色为褐色，比氯水颜色深，反应的离 其最外层电子数一定为2。] 子方程式为C12+21一12十2C1。 203 2.提示B,与KI溶液反应生成I,,碘水的颜色为褐色，比滨水的！X>Y,非金属性：XY,得电子能力：XY,A项错误：元素的非 颜色深，反应的离子方程式为Br2十2I—1十2Br。 金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HX(), 3.提示氧化性强弱顺序：Cl2>B2>L2:还原性强弱顺序：1> 的酸性比HY(),的弱，则非金属性：X<Y,得电子能力：X<Y,B Br>CI-:非金属性强弱顶序：CI>Br>I。 项错误：元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，HX比 对点题组 HY稳定，则非金属性：X>Y,得电子能力：X>Y,C项正确：Y的 4.D[由图可知，氟原子的最外层电子数为7，与氟原子具有相似的 单质能将X的单质从NaX的溶液中置换出来，说明单质氧化性： 化学性质的原子最外层电子数也为7，故D远项符合。] Y>X,得电子能力：Y>X,D项错误。] 5.D[同一主族元素，元素的非金属性越弱，其原子得电子能力越3.C[非金属性CI>S>P,则氢化物的稳定性：HCI>H,S>PH, 弱，非金属性F>CI>Br>I,则得电子能力F>CI>Br>I,所以得！ C项错误。] 电子能力最弱的是I。] 6.D[A项应为HI>HBr>HCI>HF;B项应为HF>HCI>HBr问题探究 >HI:C项应为F2>C12>Br>1。] :1.提示O)和F处于第二周期，电子层数相同，F的核电荷数大于 ),则O原子半径大于F:)和S处于第MA族，S的电子层数大于 素养演练·提升技能 O,则S的原子半径大于()。 1.D[涣的非金属性强于碘，故涣单质与H,的反应比碘单质与H,!2.提示S-比O多一个电子层，别S半径大于，Na+ 的反应更剧烈，A项正确：碱金属元素中，鲤的金属性最弱，故鲤！ Mg2+、O、A13+的电子层结构相同，A+的核电荷数比Mg 原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟的非金属性最强，故 大，Mg2+的核电荷数比Na+大，Na+的核电荷数大于(y-,则离 赢原子得电子的能力最强，B项正确：钾的金属性比钠强，故钾与 子半径：y->Na+>Mg2+>A13+,所以离子半径：S->()-> 水的反应比钠与水的反应更剧烈，C项正确：随核电荷数的增加， Na+>Mg2+>AlB+。 碱金属元素单质的熔、沸点逐渐降低，卤素单质的熔、沸点逐渐升对点题组 高，D项不正确。] i4.B[K,Ca比Na、Mg多1个电子层，故有r(K)>r(Ca)>r(Na) 2.A[同主族自上而下电子层数增多，原子半径增大，原子核对最· >r(Mg),A错误：S、C】、K三离子核外电子排布相同，核电 外层电子的吸引减弱，金属性增强、非金属性减弱，F、CI、Br、I均 荷数越小，离子半径越大，又因K+比Na+多1个电子层，故有 位于元素周期表中第A族元素，且从上到下排列，从上向下非 r(S2)>r(CI)>r(K)>r(Na+),B正确：Br比Br多1个电 金属性减弱，则F的非金属性最强，所以其气态氨化物最稳定，】！ 子，半径大，Br原子比C】原子多1个电子层，故r(Br)>r(Br)> 的非金属性弱，HI最易分解。] r(CI),但r(CI)<r(S),C错误：Na、A13+、F-核外电子排布相 3.B[因为金属性Li<Na<K<Rb,所以碱性Li)H<Na()H<! 同，核电荷数越小，离子半径越大，C1比F一多1个电子层，故有 KOH<RbOH,Rb比K更易与水反应，B项正确，A、D两项错误：！ r(CI)r(F-)>r(Na)>r(Al3+),D错误。] Li与(O2反应只生成Li,(),不能生成过氧化鲤，C项错误。] N 4.C[F、CI、Br、I均为无色离子，C项错误。] !5.A[根据相对位置 ,可知r(S)<r(P)<r(Si)。] SiP S 5,解析(1)由绝位于元素周期表第六周期第IA族，可知铯的原， 子核外有六层电子，最外层电子数为1，原子序数为55。(2)2Cs十！6.(1)>>(2)<<(3)>>(4)<<(5)>> 2H()—2Cs()H十H2◆，生成无色气体H2,溶液呈碱性，遇紫色 >(6)> 石蕊试液变蓝色。(3)同主族从上到下金属性依次增强，铯位于 钠的下方，且为同主族元素，则金属性：绝>钠。 :对点题组 答案(1)六155(2)无蓝2C+2H,0—2Cs0H+;7,D[A项，H.0常温下是液体，HS常温下是气体，沸点H,0> H,S,但沸，点高低是物理性质，与元素的非金属性强弱无关，错误： H。个(3)强 B项，盐酸是无氧酸，H,S),不是最高价含氧酸，即两者都不属于 第二节元素周期律 最高价氧化物的水化物，虽然盐酸比HS(),酸性强，也不能证明 第一课时 非金属性：C1>S,错误：C项，元素的金属性越强，其单质与水或酸 必备知识·自主梳理 发生反应产生氨气就越容易，则钾与水的反应比钠与水的反应更 剧烈，则金属性：K>N,错误：D项，元素的非金属性越强，其相应 氢化物的稳定性越强，热稳定性：HF>HCI,则非金属性：F>CI, 1.21→831→8核外电子排布 正确。] 2.由大到小 !8.C[比较元素的非金属性强弱可根据：元素最高价氧化物对应水 3.+5-4+7-4 化物的酸性，氢化物的还原性和稳定性强弱，非金属单质与H,化 练一练 合的难易，单质的氧化性强弱等，只有C项符合要求。] 1.(1)×(2)/(3)× ,9.A[金属性是指元素原子失去电子的能力，与失电子数的多少无 二 关，A项不能说明钠的金属性比铁的强；金属性强弱的证明方法 1.(1)2Na十2H,0—2Na0H+H,◆(2)热水Mg+2H,0△ 常有：最高价氧化物对应水化物的碱性强弱(B项)、单质与水（或 H。↑+Mg(OH)2 非氧化性酸)反应的剧烈程度(C项)、单质之间的置换反应(D项) 等，所以B、C、D三项均能说明钠的金属性比铁的强。] 2.(1)A1(OH)3+3H+—A13++3H)A1(OH)3+OH A0+2H,0(2)Mg(0H,+2H一Mg+2H,0强两 素养演练·提升技能 1.B「多数原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，但()、F及 性 3.HC()HS),HP),HSiO增强 稀有气体元素不符合该规律。] 4.减弱增强 :2.C[设该元素的最高正价为x,最低负价为y, 三、 则∫2十y=4 x+y=8解得x=6,y-一2，因此该原子的最外层电子数 (1)周期性变化(2)原子核外电子排布呈现周期性的变化 为6。 练一练 :3.B[金属性Na>Al,A项错误：非金属性S>Si,则最高价氧化物 2.(1)/(2)×(3)×(4)× 对应水化物的酸性：H2S),>HSiO)3,C项错误；金属性：Mg> 关键能力·合作探究 A1,则最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg((OH),>A1((OH)3,D 项错误。] 对点题组 :4.B[最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO,>H,Y(),≥ 1.D[A项，P、S、C】的最高正化合价依次升高，但是A为稀有气 HZ),,所以非金属性：X>Y>Z,元素的非金属性越强，其气态 体，主要化合价为0，没有正化合价，错误：C项，P的最高化合价 氢化物越稳定，故A正确；元素非金属性越强，其原子的得电子能 为十5，错误；D项，第三周期主族元素从Na到C】的最高正化合 力越强，原子的得电子能力：X>Y>Z,故B不正确；元素的非金 价从十1到+7，依次升高，正确。Na、Mg、A1无负价，B项错误。]1 属性越强，其单质的氧化性越强，故C正确：由题意可知，X、Y、Z 2.CX、Y是同主族元素，X的电子层数比Y的多，则原子序数： 元素原子的电子层数相等，故D正确。] 204