课时分层检测(15) 铁盐和亚铁盐-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 课时分层检测（十五 …0基础达标练0… 1.向硫酸铁溶液中加入维生素C溶液，Fe3+转 化为Fe2+,据此得到的结论错误的是 A.Fe3+表现氧化性 B.SO-表现氧化性 C.维生素C表现还原性 D.维生素C药片应隔绝空气保存 2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正 确的是 A.把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿 法冶铜：2Fe+3Cu2+—2Fe3++3Cu B.某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含 Fe3+:Fe3++3SCN---Fe(SCN)3 C.FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3++Cu Fe2++Cu2+ D.若要求用两种单质和一种溶液来测定：6 Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用 Zn、Cu和AgNO3溶液反应：Zn+2Ag -Zn2++2Ag 3.下列试剂不能使Fe2+转化为Fe3+的是 ( ①氯水 ②NaCl溶液③酸性KMnO4 ④H2O2溶液⑤盐酸⑥NaNO3溶液 A.①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.②⑤⑥ 4.下列关于“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O]的说法不正确的是 ( A.具有较强的还原性，可使高锰酸钾酸性溶： 液褪色 B.可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红 色颜料铁红(Fe2O3)、磁性氧化铁： (Fe3O4)等 141 得分 铁盐和亚铁盐 C.加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变 红色，说明摩尔盐已氧化变质 D.加水溶解，与过量NaOH溶液反应的离 子方程式：Fe2++2OH-—Fe(OH)2V 某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入 NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成， 然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红 褐色，下列结论正确的是 [-[-H A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2 B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+ C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没 有Mg2 D.一定有FC2+,可能有Mg2+,一定没 有Fe3+ 将一浅绿色溶液，置于空气中，变成棕黄色。 将此棕黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种 红褐色胶体。下列说法错误的是() A.该浅绿色溶液中含有F2+,在空气中被 氧化为Fe3+ B.欲检验该棕黄色溶液中是否含有未被氧 化的Fe2+,向其中滴加KSCN溶液 C.配制该浅绿色溶液，要向其中加少量铁 粉，目的是防止Fe2+被氧化 D.欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+,滴 入KSCN溶液，看是否变红色 在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入铁 粉，待反应结束，所剩固体滤出后不能被磁 铁吸引，则反应后溶液不可能大量存在的阳 离子是 ( A.H B.Fe3+ C.Fe2+ D.Cu2+ 班级 姓名 8.富脂食品密封保存往往需要在包装袋内装 一小包脱氧剂（有效成分是还原铁粉），某小 组为探究脱氧剂中铁粉是否变质，取少量样 品溶于稀盐酸，再进行下列实验，下列有关！ 实验现象和结论的说法正确的是( A.若加盐酸时有气体产生，则证明脱氧剂未： 变质 B.若滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加： 氯水显血红色，则证明脱氧剂未变质 C.若滴加KSCN溶液，溶液显血红色，则证 明脱氧剂已变质 D若加入铜粉充分反应后，溶液呈蓝色，则： 证明脱氧剂已完全变质 9.将2.8g铁粉加入50mL3mol·L-1的氯 化铁溶液中，充分反应后，下列有关说法正 确的是 A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色 B.往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色 C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为： 2:1 D.反应后的溶液中Fe2+和Fe3+物质的量！ 之比为3：1 10.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有 Fe2+; 乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有 Fe3+; 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的 的是 ( 试剂 甲组 乙组 选项 A 新制氣水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 KOH溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 142 得分 1.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性 质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体， 均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶 液中需加入少量铁屑，其目的是 (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴 氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红， 说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与 氯水反应的离子方程式为 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该 组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯 水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作 用是 (4)丙组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶 液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混 合。分别取2mL此溶液于2支试管中进 行如下实验： ①第一支试管中加入1 mL CCI4充分振 荡、静置，CC14层显紫色； ②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶 液变红。 实验②说明：在I一过量的情况下，溶液中仍 含有 (填离子符号)。 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加 入几滴酸化的FCl2溶液，溶液变成棕黄 色，发生反应的离子方程式为 2.电子工业常用30%的FcCL3溶液腐蚀敷在 绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 (1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ,证明Fe3+存在的现象是 (2)写出FCl3溶液与金属铜发生反应的离 子方程式： 班级 姓名 (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中： 回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准： 备采用下列步骤： 通入 加过。滤液② 废液 量 气体⑥FeCl, 加过 过滤 滤渣③ 量④广滤液⑤ 溶液 过滤金属铜 请写出上述实验中加入或生成的有关物质 的化学式。 ① ,④ (4)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有！ Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为 0 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶 液③加入少量KSCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ (5)写出向②⑤的混合液中通人⑥的离子· 方程式： …0 能力提升练0… 13.(双选)向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入： 铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判： 断不正确的是 ( A.加入KSCN溶液变红色 B.溶液中一定含Fe2+ C.溶液中一定含Cu2 D.剩余固体中一定含Cu 14.(双选)某兴趣小组进行某补血剂中铁元素： 含量的测定实验流程如下： 剂要资瓷通令达氢本图醒样化盛体园 下列说法正确的是 ( A.步骤①研磨时需要在研钵中进行 B.步骤②加人氨水的作用是将Fe2+完全： 沉淀 143 得分 C.步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至 恒重、冷却、称重 D.每片补血剂中铁元素的质量为0.1g 5.某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段 时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料” 的化肥的主要成分及相关性质。首先对该 化肥的成分进行了如下假设： a.只含有FeSO4 b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3 c.只含有Fe2(SO4)3 将化肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为 X),进行如下实验： 序号 操作 现象 取2mL溶液X,加入1mL 产生红褐色沉淀 1mol·L1NaOH溶液 取2mL溶液X,加入1滴 溶液显红色 KSCN溶液 (1)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、 变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产 生该现象的依据是（用化学方程式或离子 方程式表达》 (2)由实验ⅱ得出的结论是 为进一步验证假设，小组同学进行了以下 实验： 序号 操作 现象 取2mL溶液X,加入1滴KSCN 溶液显红色 溶液，再加入1mL水 取2mL溶液X,加入1滴KSCN 溶液显红色， 溶液，再加人1mL氣水 颜色比ⅲ深 (3)实验V中氯水参加反应的离子方程式 是 (4)通过以上实验，可得到的结论是14.解析(1)FeSO,和Na(OH发生复分解反应生成Fe(OH)2, Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成Fe(()H)3,化学方程式为 4Fe(()H)。十()，十2HO)=4Fe()H)3:(2)①实验i、i、i的 变量是FeS),溶液浓度，目的是：探究其他条件相同时，FeSO, 溶液浓度对Fe()H),制备效采的影响：②实验V、iV、ⅱ的变量 是Na()H溶液浓度，其他条件不变时，所用Na()H溶液的浓度越 大，沉淀持续时间越长，实验效果越好，则证据是：沉淀持续时间 t:V>V>ⅱ；③配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤：计算、 称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：药匙、玻璃棒、烧 杯、托盘天平、250L容量瓶、胶头滴管；定容时还需要加入蒸 馏水，容量瓶中原有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响，A不 选：洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，则残留在杯壁上 的溶质没有完全转移到容量瓶，导致所配溶液浓度偏低，B远；定 容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，依据=？可知溶液浓度偏 高，C不选：定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，再补加少量蒸 馏水至刻度线，导致加入水的体积增大，溶液浓度偏低，D选：故 选：BD:(3)Na2()2和水反应生成Na()H和)2，Na()H再和Fe- S)溶液反应生成Fe(OH),由于NaO2过量，则Fe(OH),被 氧化为F(OH),观察到的现象是有红褐色沉淀生成，有气体 放出。 答案(1)4Fe()H)。+)。十2H()=4Fe(()H)3(2)①探究 其他条件相同时，FeS):溶液浓度对Fe(OH),制备效果的影响 ②沉淀持续时间t:V>V>ⅱ③胶头滴管BD(3)有红褐 色沉淀生成，有气体放出 课时分层检测（十五） 1.B[向Fe2(S),)3溶液中加入雏生素C溶液，Fe3+被还原为 Fe+,则该反应中，雏生素C做还原剂，表现出还原性，C正确： F(S),)3做氧化剂，表现氧化性，而S未发生变化，A正确、 B错误。雏生素C易被氧化，故雏生素C药片要隔绝空气保存，D 正确。] 2.B[A中正确的离子反应为Fe十Cu+一Fe+十Cu:C中离子 反应为2Fe3+十Cu=2Fe2++Cu2+;D中Zn、Cu均能与Ag- N)3发生置换反应生成Ag,则不能比较Zn、Cu的活动性，D 错误。 3.D[Fe2+具有还原性，要把Fe2+转化为Fe3+需要加入强氧化 剂，题中氟水、酸性KM()溶液、H2()2溶液，具有强氧化性，可 以使Fe+转化为Fe3+,而NaC】溶液、盐酸、NaN()3溶液不具强 氧化性，不能使Fe+转化为Fe3+,故远②⑤⑥，远D。] 4.D[摩尔盐的化学式为(NH:)2Fe(S))2·6H()可知，Fe为十2 价，具有较强的还原性，可使高锰酸钾酸性溶液褪色，故A正确； 摩尔盐的化学式为(NH),Fe(S),),·6H,O可知，Fe为十2价， 可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色颜料铁红(F()3)、磁 性氧化铁(Fe(O),),故B正确：Fe为十2价，不能使KSCN溶液变 红色。加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明摩尔盐 已氧化变质，故C正确；摩尔盐的化学式为(NH,)2Fe(S),)2· 6H()可知，Fe+、NH时都能与碱反应，且Fe(()H)。不稳定，在 空气中容易被氧化，故D错误。] 5.D[加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，则不存在 F3+,否则生成红褐色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色，说明含有Fe2+,是亚铁离子的特征性质和反应现象，反应 为：Fe2++2OH-Fe(OH)2￥，4Fe(OH),+O2+2HO 4Fe((OH)3,由于红褐色可掩盖白色，则不能证明是否含 有Mg2+。] 6,B[向该棕黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，可以证明 含有Fe3+,无法证明是否含有未被氧化的Fe+。] 7.B[铁粉先和FeCl,反应，再和CuCl2反应，最后再和HCI反应， 充分反应后，所剩固体滤出后不能被磁铁吸引，则固体为C山，因为 三价铁离子会和Cu反应生成二价铁，所以一定有F+,一定没 有Fe3+:反应没有Fe剩余，所以H+和Cu+可能过量，所以H 和Cu+可能有：故不可能大量存在的阳离子是Fe3+。] 2 8.C[若加盐酸时有气体产生，说明样品中还有铁粉，但不证明脱 氧剂未变质也可能部分变质，A错误；若滴加KSCN溶液，无明显 变化，说明加入盐酸后的溶液中没有Fe3+,这可能是Fe十2Fe3 一3Fe+,也可能是变质时Fe就被氧化为Fe(),再滴加氟水显 血红色，故不能证明脱氧剂未变质，B错误：若滴加KSCN溶液， 溶液显血红色，说明加入盐酸后的溶液中含有F+,所以证明脱 氧剂已变质，C正确：若加入钢粉充分反应后，溶液呈蓝色，说明加 入盐酸后的溶液中含有Fe3+,发生Cu十2Fe3+= =Cu2++ 2F®+，但不能证明脱氧剂已完全变质，还可能是部分被氧化，D 错误。] 2.8g 9.D[铁粉的物质的量n一56g:mol=0.05mol,n(FeC)=cV =3mol·L1×0.05L=0.15mol;铁与氟化铁反应的离子方程 式为Fe十2Fe+一3Fe+,由离子方程式可知Fe完全反应， Fe3+过量，A错误：Fe3+过量，则往溶液中滴入KSCN溶液，溶液 显红色，B错误；铁与氟化铁反应的离子方程式为Fe十2Fe+ 3F2+,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，C错误： 反应后剩余0.05 mol Fe+,生成0.15 mol Fe2+,则反应后的溶液 中Fe2+和Fe3+物质的量之比为3：1，D正确。] 10.B[甲组，在Fe3+存在的条件下检验Fe2+,要排除Fe3+千扰。 所选试剂具备下列条件：一是能与F+发生有明显现象的反应： 二是与Fe3+不反应。只有酸性KMnO,溶液符合条件，现象是 紫色变浅（或褪去）。乙组，在Fe2+存在的条件下，检验Fe3+,用 KSCN溶液检验Fe3+,Fe+无千扰。 11.解析(1)铁和氟化铁反应生成氟化亚铁，在FCl2溶液中需加 入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化：(2)氯气具有氧化 性能氧化氟化亚铁为氟化铁，反应的离子方程式为：C,十2Fe+ =2F3+十2C1:(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以 隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响：(4)①第一支试 管中加入1 mL CCl,充分振荡、静置，CCl,层显紫色说明生成 I,,碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：21十 2Fe3+一2Fe2++L2,②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶 液变红，说明在I一过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+,说明该反 应为可逆反应：(5)向盛有H,),溶液的试管中加入几滴酸化的 FεC,溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁 离子，反应的离子方程式为：2Fe++H,O,+2H+一2Fe3+ +2H)。 答案(1)防止氯化亚铁被氧化 (2)C12+2Fe2+= =2Fe3++2C1 (3)隔离空气（排除氧气对实验的影响） (4)Fe3 (5)2Fe2++H,(O2+2H+=2Fe3++2HO 12.解析(1)检验Fe3+常用KSCN溶液，如采溶液变为血红色，说 明含有Fe3+,反之不含有：(2)Cu和Fe3+反应的离子反应方程 式为Cu+2Fe3+= 一2Fe2++Cu2+:(3)本实验目的是回收钢和 制取纯净的FeCl,向废液中加入过量的铁屑，然后过滤，滤液为 FCl,,滤渣为Cu和Fe,因为铁能与盐酸反应，钢和盐酸不反应， 因此滤渣③中加入过量的盐酸，过滤，得到金属钢，两种滤液合 并，通入氟气，把Fe2+氧化成Fe+；(4)检验某溶液中不含 Fe+,含Fe+,应先加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含 Fe3+,再加入氧化剂，溶液变红，说明原溶液中含Fe+,不含 F+,氧化剂不能是酸性高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液能氧 化KSCN,故选项C正确：(5)⑥为氟气，发生的离子反应方程式 为2Fe2++C12—-2Fe3++2C1-。 答案(1)KSCN溶液变成血红色 (2)2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+ (3)Fe盐酸(4)C(5)2Fe2++C1,—2Fe3++2C1 13.AC[溶液中Fe3+、Cu2+均具有氧化性，且氧化性：Fe3+一 Cu+,若加入的铁粉是少量的，Fe3+有剩余，加入KSCN溶液仍 会变红，但若Fe3+有剩余，则不会有Cu置换出来，即没有固体 存在，故溶液中一定不含Fe3+。剩余固体中一定含Cu,可能含 Fe。铁粉无论与Fe3+还是与Cu+反应，均生成Fe+,若铁粉是 过量的，则Cu会被完全置换出来，溶液中无Cu+。】 14.AC[步骤①是将补血剂研磨成细粉，便于溶解，研磨时需要在 研钵中进行，A正确；步骤②中加入过氧化氢是将F+氧化为 Fe3+,然后用过量氨水将Fe3+完全沉淀为红褐色氢氧化铁，B错 误：步骤③是将氢氧化铁沉淀转化为氧化铁，通过测定氧化铁的 8 质量，计算补血剂中铁元素的含量，所以操作为过滤、洗涤、灼烧 至恒重、冷却、称重，C正确；g氧化铁中铁元素的质量即为10 片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为 0g×品 10 =0.07eg,D错误。] 15.解析(1)FS(),溶液与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚 铁，氨氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，所以预期现象是产生白色 沉淀后变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀。(2)Fe3+遇KSCN溶 液变红，溶液X加入1滴KSCN溶液，溶液显红色，说明含有 Fe(S),)3,则假设a不成立。(3)实验iV:溶液X中加入1滴 KSCN溶液，再加入1mL氟水，颜色比ⅷ深，说明Fe+被氟水氧 化为Fe3+,反应的离子方程式是Cl2十2Fe2+ =2C1-+2Fe3+ (4)实验m,溶液X中加入1滴KSCN溶液，再加入1mL水，溶 液显红色，说明含有Fe+,综合实验ⅲ、V,可得到的结论是化肥 成分含有FeS):和Fe2(S),)3(假设b成立)。 答案(1)Fe2++2OH一Fe(OH)2￥4Fe(OH),+O+ 2H)=4Fe(()H)3 (2)化肥中肯定有Fee(SO,)3(假设a不成立) (3)C1,+2Fe2+-2C1+2Fe3+ (4)化肥成分含有FeS),和Fe(S),)3(假设b成立) 课时分层检测（十六） 1.A[由于其熔点高，不适合做保险丝，A错误：由于钛和钛合金密 度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B正确：由于钛合金与人体 器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排 斥反应，因此可以用来制造人造骨，C正确：由于其密度小、可塑性 好、易于加工，因此可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确。] 2.C[生铁是Fe和C的合金，A不符合题意；橡胶不是合金，C符 合题意；超级钢是铁合金，D不符合题意。」 3.A[铝在空气中稳定存在是由于其表面生成的氧化膜抗腐蚀能 力比较强，起到了保护内部金属的作用。] 4.B「合金的硬度一般比其成分金属的大，多数合金的熔点比其成 分金属的低。生铁是铁碳合金，其熔，点要低于纯铁和碳。] 5.C[自然界中，有的预石中含有铁单质，则铁在自然界中能以单 质和化合态存在，故A错误：纯金属的原子排列比合金规整，合金 中原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度大，故B错 误：某些合金能够大量吸收氢气，并与H2结合成金属氢化物的材 料，这类金属材料属于储氢合金，故C正确：不锈钢的主要元素是 铁，另外含有少量的铬和镍等元素，故D错误。] 6.C[用金做饰物是因为金化学性质稳定，不褪色，A正确；钨熔点 高、导电性好，所以用作灯丝，B正确：用铁合金做汽车部件是因为 合金的密度小，强度高，与铁的化学性质活泼没有关系，C错误：用 铝做包装用的铝箔是因为其延展性好，且铝表面易被氧化为一层 致密的钝化膜，D正确。] 7,D[铝、氧化铝既能溶于氢氧化钠溶液，又能溶于盐酸，但铝是单 质，不是化合物。」 8.B[题述过程中发生的主要化学反应为C),+2Na(OH Na,CO+H,()2Al+2NaOH+2H,()=2NaAlO,+3H, 由于氢氧化钠溶液过量，故使易拉罐变瘪的反应是(C),十2()H C(十H(),A项错误。使易拉又鼓起来的反应是2A1十 2Na(OH+2H2O)—2NaAl)2十3H2◆，B项正确；若将C)2换为 NH?,浓Na(OH溶液换为水，则易拉罐也会变瘪，但不会再鼓起 来，C项错误。反应结束后的溶液中含有NaAlC),、Na,C)3,D项 错误。] 9.A[碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金 属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔、 沸点：合金一殷具有比成分金属低的熔、沸点，高的硬度和强度。] 10.D[铝锂合金是铝与狸在高温下熔合而形成的一种混合物，并 未发生化学反应，不是化合物，A错误。铝鲤合金的硬度比铝 大，但其熔、沸点比组分金属铝的低，B错误。铝镁合金中Mg、 A都能与稀盐酸反应，故能全部溶解于稀盐酸中，C错误。 Al)3是两性氧化物，可与Na()H溶液反应生成NaAlO。和 H,(),故铝铁合金焊接前用Na)H溶液处理氧化铝薄膜，D 正确。] 11.解析(1)A属于化合物；硬铝中含铝、钢、铁等，生铁中主要含 铁，碳，青钢中含有钢、锡等，它们都属于合金。(2)当一种金属 的熔点超过另一种金属的沸点时，它们就不可能熔合在一起而 2 形成合金。(3)Mg、Al都与盐酸反应，Mg((OH),不溶于Na()H 溶液：而Al(()H)3溶于Na()H溶液生成NaAl),和H()。 答案(1)A(2)B(3)C 12.解析(1)二氧化硅不溶于稀硫酸，可知“滤渣①”的主要成分是 SiO,。(2)加入稀硫酸酸化后，再经“一系列操作”可得到明矾晶 体[KAl(SO)2·12HO],由于明矾来自于无色滤液B,滤液主 要是硫酸铝溶液，加入硫酸钾和稀硫酸酸化蒸发浓缩，冷却结 晶，过滤，洗涤得到硫酸铝钾晶体，测“一系列操作”是蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤、洗涤、千噪。(3)溶液中含有亚铁离子，由于氢 氧化铁更难溶，则流程中加入HO2的作用是将Fe+氧化为 Fe3+,该反应的离子方程式为2Fe2++H,O2+2Ht一2Fe3 十2H,)。(4)若将铝灰投入过量的氢氧化钠溶液中，由于二氧 化硅能溶于氢氧化钠溶液中，因此所得溶液的溶质除N(OH和 NaAl()2外，还含有Na,SiO?。生成的气体是氢气，该反应的化 学方程式为2Al+2Na()H+2H()—2NaAl()2十3H2◆。 答案(1)SiO2(2)蒸发浓缩冷却结晶过滤(3)将Fe+ 氧化为Fe3+2Fe2++HO2+2H+=2Fe3++2H,O (4)Na,SiO 2A1-+-2NaOH+2H,(=2NaAlO,+3H, 13.BD「铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式 是Fe十2H十一Fe2+十H,◆，故A错误；将碳酸氢钠溶液与 N()H溶液混合，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是 HCO十OH——C(十HO,故B正确：氧化铝与烧碱溶液 反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al,()3十2()H =2A1()2+H2),故C错误。] 14.B[裉据题意，可以判断出铝与Na()H溶液（或稀盐酸）反应产 生的氨气体积和铁与稀盐酸反应产生的氢气体积相等，由关系 式2Al~3H、Fe~H,可知n(Al):n(Fe)=2：3,m(Al): m(Fe)=(27×2):(56×3)=9:28。] 15.解析(3)检验合金中含有铝、铁，可根据Al溶于Na(OH溶液， 而Fe不溶解，将合金溶解于足量Na()H溶液，过滤，向滤出的固 体上加足量的稀硫酸，Fe溶解生成Fe+,因稀硝酸有强氧化性， 能将Fe2+氧化成Fe3+,故向溶液中加稀硝酸，再加入KSCN溶 液检验Fe3+ 答案(1)AlFe(答案的顺序可交换) (3) 编号实验操作 预期现象与结论 样品部分溶解，并有气体放出证明合金中一定 ① 含铝 固体溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色：加 ② KSCN溶液后显红色，合金中一定含铁 (4)2A1+2OH-+2H,O—2A1),+3H2◆Fe3++3SCN -Fe(SCN) 课时分层检测（十七） 1,D[利用化学方程式中物质的量之比等于相同条件下气体的体 积之比都等于化学计量数之比，写出该反应的化学方程式为A。十 2B。—一C,又根据质量守恒（原子个数守恒），可知C的化学式 为AB 1.12g 2.C n(Fe)56m0.02 mol,(FeCl )-5X1Lx 2mol·L-1=0.05mol,铁与氟化铁反应生成氟化亚铁，反应的 离子方程式为Fe+2Fe3+—3Fe+。由离子方程式可知，铁离子 是过量的，A错误；氟离子不参加反应，氯离子浓度不变，B错误； 由A项分析知铁离子剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液 变红色，C正确：由离子方程式可知，1.12g的铁全部变成亚铁离 子进入到溶液中，溶液质量增加1.12g,D错误。] 3.B[设Fe的物质的量为1mol,由反应Fe十2HCl-FeCl+ H2个，得1 mol Fe与足量的盐酸反应产生的H,为n(H)= 1mol,由反应3Fe+4H,)(g) 高温e,O.十4H2,得1 mol Fe与足 量的水蒸气反应产生的H为n(H,)=3mol。在相同条件下产 生氢气的体积比等于其物质的量之比，即1：冬=3：4] 4.B[由题意知，n(H2)=0.1mol,即产生0.1molH,消耗该合金 5.0g,则产生1molH消耗该合金50g,满足此条件的合金的要