第3章 第1节 第1课时 铁的单质铁的氧化物和铁的氢氧化物-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

第三章 铁金属材料 第一节 铁及其化合物 第一课时 铁的单质铁的氧化物和铁的氢氧化物 【学习目标】1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其氧化物、氢氧化物的主要性 质，了解它们在生产、生活中的应用。2.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原 反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、铁的单质 【练一练】 1.铁元素的存在 1.判断正误，正确的打“/”，错误的打“X”。 铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，： (1)由于铁的性质比较活泼，所以自然界中没有 除陨铁中的铁元素以单质形式存在外，铁元素 游离态的铁单质 () 主要以 价和 价化合物的形式 (2)铁与少量稀硫酸反应生成F2+,与足量稀 存在。 硫酸反应则生成Fe3+ ( 2.铁单质的物理性质 (3)铁与酸、盐溶液发生反应时，铁均表现出还 铁有延展性和导热性，铁能导电，但导电性不如 原性 () 铜和铝。铁能被磁铁吸引。 (4)由于钠与水反应生成NaOH和H2,所以铁 3.铁单质的化学性质 与水蒸气反应生成Fe(OH)2和H2 ( (1)铁与非金属单质、酸和盐溶液的反应 ①铁与氯气反应的化学方程式： 二、铁的氧化物与铁的氢氧化物 1.铁的氧化物 ②铁与盐酸、稀硫酸反应的离子方程式： 物质 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 (Fe() (Fe2O2) (Fe2O) ③铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式： 俗称 色晶体 颜色、状态 色粉末 色粉末 (2)铁粉与水蒸气的反应 (有磁性) 还原铁粉 溶解性 溶于水，不与水反应 湿棉花 铁的价态 实验装置 肥皂液 与H十反应 的离子方 程式 燃着的火柴 6FeO)-O2 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成 操作现象 稳定性 △2FeO 稳定 稳定 在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2,化学 F,)2常用作红色油漆与涂料，赤铁矿（主要成分是 实验结论 用途 方程式为 Fe2(O)3)是炼铁的原料 57 化学必修第一册 2.铁的氢氧化物 酸反应，离子方程式分别为： (1)Fe(OH)3和Fe(OH)2的生成 ①Fe(OH)3:向FeCL3溶液中滴加NaOH溶 液，生成 沉淀，反应的离子方程式为： ②热不稳定性 Fe(OH)3加热时会发生分解，化学方程式为 ②Fe(OH)2:向FeSO4溶液中滴加NaOH溶 、 【练一练】 液，生成 色絮状沉淀，反应的离子方程 2.判断正误，正确的打“、√”，错误的打“×”。 式为 (1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4 沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后会有红褐 (2)FeO在空气中加热生成Fe2O3 ( 色物质生成，其原因是： (3)Fe3O4中铁的化合价有+2和+3价，是一 (写化学方程式)。 种混合物 (2)Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质 (4)Fe(OH)3不能利用化合反应生成( ①具有碱的性质 (5)由于Fe(OH)2易被氧化，所以在制备时要 Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，却能与 隔绝空气 关键能力·合作探究 讲练设计探究重点 一、铁单质的化学性质 核心归纳 ①湿棉花的作用是在受热时提供反应所需的 水蒸气： (1)铁单质化学性质归纳 实验 ②酒精灯的火焰用防风罩套住，可以使加热效 说明 果更好； 较弱氧化剂 ③肥皂液在该实验中可以起到“收集”氢气的 如：l2、S、Fe+、H、Cu2、Ag等 Fe2+ 作用 Fe 较强氧化剂 Fe3+ 如：CL2、Br2、浓H2SO,、稀HNO,(足量)等 名师点拨(1)Fe与冷水、热水不反应，Fe与H2O 氧化剂 (g)高温下反应的产物是Fe3O4,而不是Fe2O3。 Fe,O,(FeO·FezO) O2、H2O(g) (2)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是 (2)铁与水蒸气反应的实验探究与设计 Fe2O3(含部分结晶水)，而铁在纯氧中燃烧的 产物是Fe3O4。 装置1 装置2 (3)Fe与Cl2反应不论用量多少都生成FeCL3, 而Fe与盐酸反应生成FcCl2。 实验 还原铁粉 还原铁粉 湿棉花 (4)Fe常温下遇浓硫酸、浓硝酸表面生成致密 装置 燃着的 火柴 氧化膜而钝化，加热时反应，生成物与Fe用量 白肥皂液 多少有关。 对点题组 用小试管收集一试管 用火柴点燃肥皂泡， 1.下列关于铁的叙述错误的是 操作及 气体，点燃，听到轻微 听到爆鸣声，证明生 A.纯净的铁是光亮的银白色金属 现象 “噗”声，产生淡蓝色 成了H2 B.铁能被磁体吸引 火焰，证明生成了H C.铁是地壳中含量最多的金属元素 D.铁具有延展性和导热性，可制作炊具 铁能与水蒸气反应，并有H2生成，反应的化学 2.铁片投入下列溶液，溶液质量减轻，但无气体产 实验 生的是 ( 结论 方程式为3Fe十4H,0(g)商温e,O,十4H2 A.盐酸 B.CuSO4溶液 C.稀硫酸 D.Na2SO4溶液 58 第三章铁金属材料 3.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，： A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水 下列有关说法不正确的是 蒸气 B.装置B中反应的化学方程式是2Fe+ 铁粉 3H,0(g)高温Fe,0,+3H2 酒精喷灯 C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D.点燃装置D处的气体前必须检验气体的 纯度 二、氢氧化亚铁的制备 探究导人 核心归纳 盛有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液：1.制备Fe(OH)2的实验操作 中，再挤出NaOH溶液，先产生白色絮状沉淀： 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入新制备的 Fe(OH)2,后迅速变成灰绿色，最后转变为红褐： 硫酸亚铁溶液的液面以下，缓慢挤出NaOH 色沉淀Fe(OH)3。 溶液。 充分振荡！ 滴加 在空气 NaOH溶液 中静置 胶头滴管 煮沸过的NaOH溶液 FeSO,溶液 氢氧化亚铁 氢氧化铁 问题探究 封新制FeSO,溶液】 1.写出上述转化过程中的化学方程式。 :2.制备Fe(OH)2的装置改进 NaOH 溶液 NaOH 改进装置 溶液 苯 FeSO 雪溶液 FeSO 溶液 2.发生上述颜色变化的原因是什么？配制Fe- 常规操作 ① 改进 SO4、NaOH溶液时，如何除去蒸馏水中溶解 、 ,装置 改进装置 的022 NaOH 稀硫 溶液 苯 FeSO B过量 溶液 稀硫酸 NaOH 铁粉 铁粉 溶液 ③ 3.注意事项 3.制取Fe(OH)2时，常在FeSO4溶液中加入少 防止Fe2+和Fe(OH)2被氧化是本实验成功的 量苯或煤油，这样操作的目的是什么？ 关键，具体措施如下： (1)采用新制备的硫酸亚铁溶液。如果溶液中 还含有Fe3+,可向溶液中加人光亮的细铁丝或 铁粉，再加入几滴稀硫酸，这样可使F3+转化 为Fe2+。 (2)本实验所用水都应是煮沸过的蒸馏水（不含 02)。 59 化学必修第一册 (3)在配制氢氧化钠溶液时，不要摇动容器，以：5.某同学设计如图装置（气密性已检查）制备 减少空气的溶人，也可将氢氧化钠溶液加热； Fe(OH)2白色沉淀。 煮沸。 稀硫酸日 (4)胶头滴管中最好吸满氢氧化钠溶液，滴管尖 端应伸入硫酸亚铁溶液的液面以下。 (5)不要将滴管中的溶液全部挤出，以防空气进 入溶液引起氧化。 蒸馏水 铁屑 NaOH溶液蒸馏水 (6)可以用苯、植物油等物质进行液封，避免生 请回答： 成的Fe(OH)2与O2接触。 (1)仪器1的名称 装置5的作用 对点题组 (2)实验开始时，关闭K2,打开K1,反应一段时 4.下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时： 间后，再打开K2,关闭K1,发现3中溶液不能 间观察到白色沉淀的是 ( ) 进入4中。请为装置做一处改进，使溶液能进 NaOH 人4中 NaOH 氨水 NaOH 溶液 溶液 溶液 (3)装置改进后，将3中反应后溶液压入4中， 植物油 在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分 FeCl, 目溶液 慧照 FeCl, 析没有产生白色沉淀的原因 溶液 溶液 A B溶液 0 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.下列说法正确的是 C.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2 A.我国在战国中期就开始使用铁制品 D.Fe3O4是混合物 B.自然界中的铁元素只存在于化合物中 5.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与Fe C.铁能与所有金属的盐溶液反应生成亚铁盐和 SO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验 金属 时，往100ml的大试管中先加40ml煤油，取 D.高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中 还原出来 3粒绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡 2.下列说法不正确的是 皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的 A.Fe在O2中燃烧生成四氧化三铁 液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹（如图所示）。仔 B.Fe与Cl2发生反应生成氯化亚铁 细观察，回答下列问题： C.Fe在潮湿的环境中易生锈 弹簧夹 D.Fe在氧气中燃烧需要在集气瓶中放少量沙： 子，以免炸裂集气瓶 煤油 3.下列有关铁的化合物的说法不正确的是( 钠 A.Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性 FesO,溶液 B.FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸 反应 (1)大试管的下层溶液中出现的现象为 C.Fe(OH)3可通过化合反应得到，Fe(OH)2 则不能 (2)装置中长颈漏斗内液面 (填“下降” D.Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为+2 或“上升”)。 价和+3价 (3)写出钠与FeSO4溶液反应的化学方程式： 4.下列说法正确的是 A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生 成Fe(OH)3 温馨提示 请做课时分层检测（十四） 60棒搅拌能加速溶解，正确：C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错 误：D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。] 6.B[天平称量时使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物 质的质量一砝码的质量一游码的质量，质量偏小，浓度偏低，若不 使用游码，物质的质量一砝码的质量，对质量无影响，浓度不变； 定容时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，浓度偏低：定容后摇匀， 发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度 偏低。] 对点题组 7.D[设Na+浓度为x,根据电荷守恒可知，0.3mol·L×1十x ×1=0.4mol·L1×2,x=0.5mol·L1。] V mL 1000a 8.C[原溶液c(A+)=27g:mT÷1000mL.L可=27V a g mol·L1,由稀释定律求出稀释后c(A13+）= 10lL1×￥ml.12e 27V 4V mL 54Vmol·L1,由2A1+~3S0 关系求出稀释后S)的浓度即可。] 9.B[混合后溶质物质的量是混合前溶质物质的量之和，混合后 n(HS),)=(100×10-3×0.3+200×10-3×0.25)mol= 400x10 mol L=0.2 mol .L-1, 0.08 0.08mol,c(H2S):)= 案选B。] -1000_1000ml·L1×1.18g·cm3×365% 10.C[c=M 36.5g·mol厂1 =11.8mol·L-1。] 素养演练·提升技能 1.C[实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、 药匙等仪器，若溶质为液体（或浓溶液）还需要量筒（或滴定管、移 液管)等仪器。] 2.ALn(C1-)=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol,c(C1-)= 0.3 mol-3 mol .L.] 0.1L 3,D[根据公式c=?,m为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A 项溶液的体积不等于1L:B项22.4LHC1的物质的量不一定是 1mol;C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是l0L:D项n(Na)H) =0.25 mol,V[NaOH(aq)]=0.25 L,c(NaOH)=1 mol .L-.] 4.D厂A项，用滴管吸出溶液使n(NaC)减小，浓度偏低：B项，定容 时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻 璃棒，n(NaCI)减小，浓度偏低：D项，砝码上有杂质使本身质量偏 大，称量NaCI的质量偏大，浓度偏高。] 5.解析欲配制450mL的H,S),溶液需远取500mL的容量瓶， 在转移溶液时应用玻璃棒引流。 答案(1)5.4(2)10mL量筒500mL容量瓶(3)向烧杯中 加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒 不断搅拌(4)AC(5)①未用玻璃棒引流：②未采用500mL容 量瓶 章末综合提升 核心素养提升 典例剖析 例1解析灼烧时会产生二氧化碳和水，故C(),可以在流程Ⅱ循 环利用，A正确；过量试剂1为氟化钡溶液，试剂2为碳酸钠溶液， 分别除去硫酸根离子、铁离子、钙离子及过量钡离子，C正确： NH,与C),的通入顺序不能改变，因为碱性溶液更容易吸收二 氧化碳，D正确。 答案B 例2解析碳酸钠溶液具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多， A项错误：Na)2与水反应生成Na()H,酚酞变红，但又迅速被 Na2)氧化漂白而褪色，B项错误：常温下钠在空气中生成的氧 化物为氧化钠，C项错误；过氧化钠可以消耗C()2、H2(),产生O2, 因此可用作航天员的供氧剂，D项正确。 答案D 例3解析氧气在参加反应时一殷做氧化剂，但是还原产物不一 定是一2价的氧，有可能是一1价的氧，比如氧气与钠反应生成过 氧化钠时，1mol(O2参加反应转移电子数为2VA,则1mol()2做 -1 氧化剂时转移电子数不一定为4NA,B项错误：23gNa物质的量 为1mol,1 mol Na完全反应生成Na)时，消耗氧气0.25mol,若 完全生成Na(O2测消耗氧气0.5mol,生成混合物测消耗氧气在 0.25mol与0.5mol之间，则消耗()2的分子数在0.25NA和 0.5VA之间，C项正确；在Na),与C),的反应2Na),十2C)2 一2Na2C()?+(2中，固体增加的质量相当于C)的质量，根据 化学方程式可得关系式：2C)2~()2一2C)一2e,则固体质量每 增重28g,即1molC),转移电子1mol,转移电子数为NA,D项 错误。 答案C 例4解析(1)该盐酸的物质的量浓度为c=1000巡 M 1000×1.18×36.5%mol.L-1=11.8mol.L。 36.5 (2)①硫酸钢晶体为CuS),·5H,(O,则称取10g硫酸钢晶体溶于 90g水中形成硫酸钢溶液，硫酸钢的实际质量小于10g,所配硫 酸钢溶液的质量分数小于10%，实验结采偏低，正确； ②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受 潮，称取的碳酸纳晶体中水的质量增大，实验测量结果偏高，错 误：③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码 读数为0.2g,实际称取的药品质量减小，所配溶液的浓度偏低， 正确。 答案(1)11.8mol·L(2)D 第三章铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第一课时 必备知识·自主梳理 1.+2+3 3.(1)①2Fe+3C,△2FeC1, ②Fe+2H+=Fe2++H,A ③Fe+Cr+一Cu+Fe+(2)H。3Fe十4H,O(g)商温re,O +4H 练一练 1.(1)×(2)×(3)/(4)× 1.铁红磁性氧化铁黑红棕黑不十2十3十2、十3 Fe()+2H+-Fe2++H,()6H++Fe2 O3-2Fe++3H2O Fe O.+8H+-2Fe++Fe2++4H:O 2.(1)①红褐色Fe3++3(OH-=Fe(OH)3￥②白Fe+十 20H=Fe(OH),4Fe(OH),+O,+2H,O)=4Fe(OH) (2)①Fe(OH),十2H+-Fe2++2H,)Fe((OH)3+3H+ Fe3++3H()②2Fe(OH)3 △Fe,O,+3H,0 练一练 2.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)/ 关键能力·合作探究 对点题组 1.C「铁元素在地壳中的含量是金属元素的第二位。] 2.B[铁片投入盐酸、稀硫酸中，均发生置换反应生成H2,A、C错 误；铁片投入NaS):溶液中，不发生反应，D错误；铁片投入 CuS()溶液中发生置换反应Fe十CuS),—FeS),十Cu,消耗 56gFe的同时生成64gCu,溶液质量减轻、且无气体生成， B正确。] 3.B[装置A是将液态H)转化为气态，与装置B中的铁粉在高 温下发生反应，A项正确：铁粉与H()(g)在高温下发生反应，生 成FO)和H2,B项错误；因生成的H中含有较多的水蒸气，故 需要用碱石灰等不与H:反应的干燥剂进行干燥，C项正确；不纯 的H在点燃时可能会发生爆炸，故在点燃H前必须检验其纯 度，D项正确。门 问题探究 1.提示FeS),+2NaOH=Fe(OH)g￥+NaS) 4Fe(()H)2+O2+2H)=4Fe()H)3。 2.提示白色的Fe(OH)2被溶解在溶液中的()。氧化成红褐色的 8 Fe((OH)3,而发生了颜色的变化。将蒸馏水煮沸即可除去溶解 的()2 3.提示苯（或煤油）的密度比水小，且难溶于水，苯（或煤油）覆盖 在FS),溶液的上层用于隔绝下层液体与空气的接触，防止生成 的Fe()H)g被O)2氧化。 对点题组 4.DB项中CCI,密度大，应在下层，不能起到隔离空气作用，因 此不能长时间观察到白色沉淀：D项中的操作可防止氧气氧化 Fe((OH)。,能较长时间观察到白色沉淀。] 5.解析(1)仪器1的名称为分液漏斗。由于Fe()H),易被氧气 氧化，装置5的作用是通过液封，防止空气进入装置4。(2)3中溶 液不能进入4的原因是生成的氢气沿着导管通过2逸出，三颈烧 瓶中无法形成高压，故需在2、3之间加一个控制开关。(3)生成 灰绿色沉淀说明氢氧化亚铁被氧气氧化，分析原因应该是装置4 中的空气未排尽。 答案(1)分液漏斗液封，防止空气进入装置4 (2)在装置2、3之间添加控制开关 (3)装置4内的空气没有排尽 素养演练·提升技能 1.D[我国目前发现最早的人工冶铁制品是春秋初年秦国的钢柄 铁剑，A项错误；自然界中的陨铁中的F以单质形态存在，B项错 误；F只能将金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来， C项错误：高炉炼铁是用C()等还原剂把F从铁矿石中还原出 来，D项正确。门 2.B[Fe在(O2中燃烧生成黑色四氧化三铁，故A正确：点燃条件 下，Fe与Cl2发生反应生成氟化铁，故B错误；Fe在潮湿的环境 中与氧气、水接触易生锈，故C正确；F在氧气中燃烧生成 Fe(),并放出大量的热，需要在集气瓶中放少量沙子，以免生成 物熔化后溅落炸裂集气瓶，故D正确。] 3.A[Fe(()H)。中的Fe2+具有还原性，可被空气中的O2氧化为 Fe(OH)3,A项错误；Fe()、FeO3均为碱性氧化物，故具有碱性氧 化物的通性，都能与盐酸反应，B项正确：F(OH)。只能通过复分 解反应得到，Fe(OH)3可由Fe((OH)2与)2、H)发生化合反应 得到，C项正确：Fe3)俗称磁性氧化铁，其组成可表示为Fe()· Fe()3,Fe元素的化合价为十2、十3价，D项正确。] 4.C[赤铁矿的主要成分是Fe)3,故A错误；FeO3为碱性氧化 物，但它不与水反应，故B错误：铁与水蒸气在高温下反应生成 Fe()和H2,故C正确：Fe3(),有固定的组成，是纯净物，故D 错误。] 5.解析(1)由于金属Na的密度比H,)的密度小，但比煤油的大， 故Na粒应位于两种液体的交界处，Na与FS),溶液接触的部分 与H,()发生反应生成Na(OH和H,Na()H与FeS)发生反应生 成白色絮状沉淀Fe()H)g,因隔绝了空气，制得的白色Fe(()H)。 可以保存较长时间。(2)由于大试管内产生H,大试管内气压增 大，把大试管内的液体压入长颈漏斗中，故长颈漏斗内的液面上 升。(3)反应的化学方程式为2Na十2H,()一2Na()H十H个 2NaOH十FeS),=Fe((OH),￥十NaS),,将两个化学方程式 相加得2Na十FeS),+2H()一Fe(OH)2￥+NaS),十H2个。 答案(1)产生白色絮状沉淀(2)上升(3)2Na+FeS),+ 2HO-Fe(OH):￥+Na,S),+H2↑ 第二课时 必备知识·自主梳理 (1)Fe+(2)Fe2+ 练一练 1.(1)× (2)×(3)× (2)①浅绿不变色红③较强较强 练一练 2.(1)/(2)/(3)×(4)/ 关键能力·合作探究 对点题组 l.C[FeCl2变质会被氧化为FeCl,Fe3+遇KSCN溶液变红色，故 可用KSCN溶液检验溶液是否变红色，来判断是否变质。] 2.B[甲组，在Fe+存在的条件下检验Fe+,要排除Fe3+的千扰。 所选试剂具备下列条件：一是能与Fe+发生有明显现象的反应； 1y 二是与F3+不反应。氟水符合条件，实验现象是氟水颜色变浅， 酸性KMn(O,溶液也符合条件，实验现象是溶液的紫红色变浅或 褪去。乙组，在Fe+存在的条件下检验Fe3+,用KSCN溶液检验 Fe3+即可，Fe2+不会造成干扰。] 3.C[滴入KSCN溶液，溶液变成红色，说明原溶液中含有Fe3+, 但不能说明原溶液中不含Fe+,A项错误；向某溶液中通入Cl,, 再加入KSCN溶液，溶液变成红色，不能说明原溶液中含有 Fe2+,因为如果原溶液中含有Fe+,无论其是否含有Fe+,都会 出现相同的现象，B项错误：加入Na()H溶液，立刻得到红褐色沉 淀Fe(()H)3,说明原溶液中含有Fe3+,C项正确：D项中操作和现 象说明原溶液中肯定含有F®+，可能含有Mg2+,因为若生成 Mg((OH),白色沉淀，会被红褐色沉淀掩盖，D项错误。] 问题探究 1.提示2Fe2++Cl,—2Fe3++2C1-、Fe3++3SCN- Fe(SCN),:Fe+表现还原性。 2.提示2Fe3++Zn—2Fe2+十Zn2+,Fe3+表现氧化性； Fe2++Zn—Zn2++Fe,Fe+表现氧化性。 3.提示2FeCl,十Cu-CuCl2十2FeCl:Fe3+表现氧化性。 对点题组 4.C[O)2、Cl,、H,O2均可把Fe或二价铁氧化为三价铁，FeO,中 既含二价铁，又含三价铁，Cu+只能把Fe氧化为Fe+。] 5.D[烧杯中有钢、无铁，说明铁已全部反应完，钢部分反应或没反 应，符合逻辑，故A不远：烧杯中铁、钢都无，说明铁全部反应完 后，F3+也将钢全部氧化了，符合逻辑，故B不远：烧杯中铁、钢都 有，说明F3+只氧化了部分铁就没有了，故C不远；烧杯中有铁 无钢，说明钢先被氧化了，不符合反应的先后顺序，故D远。] 6.A[氟气能够将Fe+(浅绿色)氧化为Fe3+(棕黄色)，A项正 确：锌置换出铁，锌逐渐溶解，溶液变为无色，且析出黑色固体，实 验现象错误，实验结论应是F2+具有氧化性，B项错误：C项，离 子方程式错误，正确的离子方程式应为2Fe3+十Fe =3Fe2+,C 项错误：D项，实验现象应该是钢粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为 蓝色，D项错误。] 对点题组 7.C[铁与高温水蒸气反应时，生成FeO,A错误；FeO是一种黑 色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成Fe(),,B错误；加 热Fe(OH)3分解生成Fe)3,而Fe(OH)3不溶于水，D错误。] 8.D[铁单质的化合价为0，二维图缺失的类别①单质：三价铁形成 的氢氧化物是氢氧化铁，则化学式②Fe(()H)3,A正确；从物质类 别分析，F)3属于碱性氧化物，可以与稀盐酸反应生成氟化铁和 水，B正确；从化合价角度分析，F()既有还原性又有氧化性，C正 确：氧化铁是碱性氧化物，不溶于水不能一步反应生成氢氧化铁， FCl,可以通过一步反应和氢氧化钠溶液反应，直接转化成氢氧 化铁，D错误。] 9.解析(1)Fe2+中Fe元素显十2价，处于中间价态，既有氧化性又 有还原性。(3)氧化铁与铝粉发生置换反应，生成Fe和Al),结 合得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式。(4)F(OH)2具有 较强还原性，易被空气中的()，氧化，最终生成红褐色的 Fe(OH)3,化学方程式为4Fe(OH)2+O十2HO一4Fe(OH)g。 答案(1)铁元素为十2价，处于中间价态 (2KSCN溶液(3)2A1+Fe,O,高温2Fe+A1,O, (4)4Fe((OH),+O,+2H,O=4Fe(OH) (5)2Fe2++Cl,-2Fe3++2C1 素养演练·提升技能 1.DL常见水溶液有颜色的离子有Fe+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色) Cu+(蓝色)、Mn),(紫红色)，故A、B项正确：通常情况下，铁的 化合价有0价、十2价、十3价，F2+处于中间价态，既能得电子， 又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性，一般认为Fe+处于最 高价态，因此具有氧化性，C项正确：F+溶液中滴入含SCN一的 溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀，D项错误。 2.C「检验的原理是Fe3+遇SCN显红色，而Fe+遇SCN-不显 红色。加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3+,再加新制氟水，如 有Fe+则可被氧化为Fe3+,遇SCN-显红色。酸性KMnO,溶液 也能氧化Fe+,但因其本身呈紫红色，使Fe3+与SCN-的反应现 象不明显，因此不选用酸性KMnO),溶液。]