课时分层检测(8) 碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

课时分层检测（七） 1.B[钠在自然界中只以化合态的形式存在，A项错误；实验室中 需用镊子取用钠，C项错误；取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶 中，D项错误。] 2.C「反应中CuS),被还原为Cu,无水CuS),表现的是氧化性。] 3.A[C),,H()与Na),、Na)均能反应，但与Na,(),反应时能 产生气体，因()，和C()2都是无色无味气体，故C)2和Na(),的 反应无明显的现象产生，水与N(),反应产生气泡，A项正确、B 项错误；在纯氧中加热NaO和NaO的混合物，NaO会转化为 Na()2,C项错误；将足量的NaO2、N()分别加到酚酞溶液中， 均与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因N()2反应 生成的HO2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，D项 错误。] 4.C[钠露置在空气中的变化过程为Na→Na)→Na(OH→ NaC)3·10H(O→NaC)3,不可能会有NaHCO3生成。] 5.B[紫色石蕊溶液中加入过量NO2粉未，首先会与水反应生成 NaOH和O2,生成的Na()H使紫色石蕊溶液变蓝色；由于反应过 程中会生成过氧化氢，H(),具有强氧化性会慢慢将有机色素氧 化为无色物质，所以最后溶液变为无色。] 6.B「等质量的两块钠与足量的氧气反应，不论生成Na()或 N(),,两块钠失去的电子一样多：等质量的两块钠与足量氧气反 应，生成含Na数目相同的NaO和NaO2,生成NaO2的质量 大于Na()的质量。] 7.B「纳露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与()，反应生成了 Na(),A项错误；NaO与水反应生成Na(OH,Na()H又吸收空气 中的H2)和C)2,生成NaC)3·10H2(),Na2C()3·10HO逐渐 风化脱水，最后变成NC)3粉末，B正确，C错误；该过程中只有 钠的氧化是氧化还原反应，D项错误。] 8.C[钠投入水中，不是沉入水底，而是浮在水面上：钠与水反应生 成Na(O)H,溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝。] 9.D[Na()2可与人呼吸产生的C)2、H,)反应产生(O2,因此 Na()可作供氧剂，A项正确；Na()中()P与Na+个数比为 1:2,Na),中()片与Na个数比为1：2，B项正确： 失去2e 2Na,O,+2H,0一4NaOH+O2↑，NaO,既是氧化剂，又是还原剂， 得到2e C项正确；Na()2和酸反应生成盐、H2O和()2，不符合碱性氧化 物的概念，D项错误。] 10.B[NaO与C)2反应生成NaC)3,而Na2O,与CO,反应除 生成NaC),还有O,生成，A不正确。用Na与空气反应制 Na,O,空气中的CO2和水可与生成的NaO2反应引入杂质，所 以空气必须经N()H处理，故B正确。钠原子最外层只有一个 电子，容易失去最外层电子形成钠离子，表现强还原性，而钠离 子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱氧化性，故 Na,)、Na(),不具有强还原性，C不正确。D项反应中，氧化剂 和还原剂均为Na()2,故D不正确。] 11.解析银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成谈黄色 固体B,可知A为钠、B为过氧化钠：纳在空气中露置，经过 Na→Na)→Na(O)H→NaCO3,最后变成白色固体C,则 C为NaC)3,钠、过氧化钠与水反应都生成Na(O)H,D为Na(OH; 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2NO2十 2H,()一4Na()H十(O2◆：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸 纳和氧气，方程式为2Na2()2十2C)2=2NC)3+)2;钠与水 反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na十2H,O一2NaOH+ H2个。 答案(1)NaNa(O2NaC()3NaOH (2)2Na2 O2 +2H2 O=4NaOH+O2 (3)2NaO2+2C2 -2Na,CO+0, (4)2Na+2H2()—2Na(OH+H24 12.解析(1)钠是很活泼的金属元素，其单质极易与水或氧气反 应。又因为钠的密度小于水而大于煤油，因此纳通常保存在煤 油中。(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，加热，反应方 程式为2Na+O,△Na,O。过氧化钠为谈黄色圆体。(3)Na、 2 N()H久置空气中最终都是变为碳酸钠，化学式为NaC)3。 (4)将一小块金属钠投入CCl,溶液中，首先钠与水反应生成氢 氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化铜发生复分解反应，发生反 应的方程式为2Na十CuCl2+2H)一Cu((OH),￥+H,◆+ 2NaCl。 答案(I)D(2)2Na+O,△Na,O,淡黄色 (3)Na COs (4)2Na+CuCl2+2HOCu(OH)2￥+H2◆+2NaC1 13.BC「钠与盐酸反应时钠先与H+反应，离子反应为2Na十2H =2Na十H,个，A错误；三个烧杯中Y烧杯中H+的浓度最 大，反应最剧烈，C正确；X烧杯中生成的溶质为N(OH,Y烧杯 中溶质为NaCI或NaCI与Na()H,且Z烧杯中原溶质为Na)H, 所以溶质的质量分数不相同，D错误。] 14.AB[NaO,中阴、阳离子分别为O、Na,个数比为1：2，A 项正确：Na(),与H)、C),反应的化学方程式分别为2Na() +2H,O4NaOH+O2↑、2NaO2+2C)22NaCO3+ O2,由反应的化学方程式可知，生成相同质量的O2时消耗HO 和C()2分子的数量相同，B项正确；2Na2()2十2C()2 2NaC()3十(O,,Na)2中氧元素的化合价一部分从一1价升高为 0价、一部分降低为一2价，所以Na),既是氧化剂又是还原剂， C项错误；N,(),因具有强氧化性而有漂白性，能漂白某些有机 色质，但不能漂白所有的有色物质，D项错误。] 15.解析(1)①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称为：分液漏斗；乙 中装的是饱和NaHC)3溶液，目的是除去二氧化碳中的HCI气 体：②装置甲是实验室制备二氧化碳的发生装置，其反应的离子 方程式为：CaC)3十2H+=Ca2十H)十CO2个：(2)①先组 装仪器，然后检查装置的气密性，再用注射器1抽取100L纯 净的C),,将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在 Kg处，具支U形管中装入足量的N()2粉末与玻璃珠：②二氧 化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则U形管中的过氧化 钠淡黄色粉末逐渐变为白色，生成的氧气进入注射器2中，所以 注射器2的活塞向外移动；实验过程中，需缓慢推入C(),,其目的 是使反应进行得更充分，反应的化学方程式为：2Na()2十2C), =2NaC)3+(02g 答案(1)①分液漏斗除去二氧化碳中的HC1气体 ②CaC),+2H+ Ca++H,(O+C()2◆ (2)①检查装置的气密性②固体由淡黄色渐渐变为白色，注射 器2中活塞向外移动使C)。充分反应2Na(),十2CO, 2NaC)3+02 课时分层检测（八） 1.B[焰色试验为黄色，说明该物质中一定含钠元素，既可能是金 属钠，也可能是钠的化合物，B正确。] 2.C「A项，如果不这样做，会给待测元素火焰颜色带来千扰，正 确：B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钻玻璃，滤去黄光再观察，正 确：C项，焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰，错误：D项，铁丝 与铂丝灼烧时都没有特殊焰色，可以进行焰色试验，正确。] 3.B[NaC)3与盐酸反应生成NaCl、H,O和C)2,不与氢氧化钠 反应，NaHC)3既能与盐酸反应生成NaCI、H()和C()2,又能与 氨氧化钠反应生成盐，故A错误：由化学方程式NaC()十2HC】 =2NaCl+CO+H,O,Na HCO+HCI=NaCl+CO.+ H,)可知，等质量的NaC)3、NaHC)3分别与相同浓度的盐酸 反应，NaHC(),消耗的盐酸体积少，故B正确：NaC(),和NaH- C)3与Ba()H)。溶液反应均生成沉淀：Ba()H)2十NaC)3 BaCO3￥+2NaOH,2NaHC)3+Ba(OH),(少量)=BaC)￥+ NaC()3十2H,(),故C错误：两者分别与足量稀硫酸反应，反应的 离子方程式：C)十2H+—CO,个十H,O)、HCO,十H+ HO十CO2↑，所以106gNCO3和84 g NaHCO)3分别与足量 稀硫酸反应，产生的C),一样多，故D错误。] 4.C[NaHC)3固体受热易分解，NaC)3受热不分解，故不能用 加热的方法除去NaHC)3固体中少量的NaC),,故A错误；碳 酸钠和碳酸氢钠均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相 同，不能鉴别，故B错误；MgCl溶液与Na(OH反应生成白色沉 淀，BaCl2溶液与Na(OH不反应，现象不同可鉴别，故C正确： C),和C)都无味，C)还有毒，不能用闻气味的方法鉴别，故D 错误。] 5.C「侯氏制碱是为了生成纯碱即碳酸钠，故该方法最终制得的是 碳酸钠，A错误：由题千可知，该制备方法的原理中所有化学反应 中所有元素的化合价均未改变，故不属于氧化还原反应，B错误； 相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，C正确；由 题千反应②可知，热稳定性：碳酸氢钠<碳酸钠，D错误。] 6.C[NaC)和NaHCO3均为白色固体，是可溶性盐，均溶于水， 故A正确：盐酸足量，NaC(),和NaHC()3均与盐酸反应产生 C),,故B正确；碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，故C错 误：NaC)3和NaHC)3水溶液都呈碱性，均能使酚酞溶液变红， 故D正确。] 7.C[硫酸和碳酸钠、碳酸氢钠均可以反应，故A错误：若加入过量 的氢氧化钠，会引入新的杂质，故B错误；加热可使碳酸氢钠分 解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故C正确：通入二氧化碳，碳酸钠 会反应生成碳酸氢钠，达不到除杂的效果，故D错误。] 8.B[“侯氏制碱法”制取NaHC)3的原理是在饱和食盐水中通入 氨气和二氧化碳，而得到NaHC()3,为防止倒吸，a管通NH3,b管 通C),:由于C(),在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大， 所以要先通NH,再通C)2,否则C()2通入后会从水中逸出，等 再通NH3时溶液中C)。的量就很少了，这样得到的产品也很少， 氨气是碱性气体，可以用蓝稀硫酸的脱脂棉吸收，防止污染 空气。] 9.A[设混合物中碳酸氢钠的质量为a,则有： 2 NaHCO,.△Na,CO+CO,↑+H,0△n 168 62 (42-35.8)g 62(42-35.8)g解得a=16,8g,则混合物中NC0,的质量 168 是(42-16.8)g=25.2g。] 10.B「反应③的化学方程式为2Na)H+C)2=NaC)3+H2), Na(OH为碱，NaC)3为盐，因此C)2具有酸性氧化物的性质， 故A正确：反应④是2NaHC)3二Na2C)+C),◆+H,(),说 明NaC)3比NaHC)3稳定，故B错误：反应⑤⑥分别是 2Nae(),+2H,()—4Na()H+(O,↑、2Na(O2+2C)2 2NaC)3十()2，因此反应⑤⑥说明Na()2可用于潜水艇中氧气 的供给，故C正确：反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应 ②为置换反应，故D正确。] 11.解析①反应可认定为NaHC0,的分解反应：2 NaHCO,△ Na2C3+HO)十C2↑，该反应是非氧化还原反应。将 X(NaC)3)代入②④两反应，逆推可知Z为NaO2,Y为 NaOH。②2NaO,+2C),=2NaCO,+O,,③2NaO2+ 2H()一4Na(OH十O2个，以上两反应都是氧化还原反应，且 Na(),既是氧化剂又是还原剂。这样，反应④为NaC)3十 Ca((OH)2=CaC)3￥十2Na()H,其离子反应为C()十Ca2t (CaC()3￥。多数可溶性碳酸盐和Ca(OH)。的反应都可用此 离子方程式表示，其反应不是氧化还原反应。 答案(1)NaHC)3NaC)3 NaOH Nag() (2)②③NaO2Na02 (3)Ca2++C(g-=CaC(),￥Ca(OH)。+K,C)3=2K(OH +CaCO, l2.解析(1)NaC()3、NaHC()都属于盐，A项错误；NaCl、 NaC()3、NaHC)3均含有钠元素，火焰颜色均呈黄色，B项正 确：NaCI溶解时热效应不明显，NaeC()3溶解放热，温度升高， NaHCO.溶解吸热，温度降低，C项正确；NaC)3、NaHC(),的 水溶液滴加酚酞都变红，D项错误。 (2)①三者加热只有NaHC()3受热分解，设8.4 g NaHC)3充分 加热后固体质量减少了x。 2NaHCO,Nae CO,+CO.+H.O 84×2 44+18 8.4g 84×2-44十18，x=3.1g 8.4g 固体减轻3.1g。 ②三者只有NaHC),和Na(OH反应，HC)十()H-一H() 十CCO。 答案(1)BC(2)D2 NaHCO,.△NaCO,+CO,◆+H,0 3.1②HC)5+OHCO+HO 23 13.BC[向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，发生反应：Ca+十CO CC()3￥，①是对照试验，①与②的实验数据基本相同，可说 明②中的()H未参与反应，A正确：由实验数据图可得，分别加 入l0 mL Na C)3溶液和NaHC)3溶液时，②的pH>③的pH, B错误：从起始到a点，氢氧化钙过量，碳酸氢钠完全反应，故发 生反应要以不足量的NaHC)3为标准，反应的离子方程式为 Ca2++OH+HCO-CaC03￥+H2O,C错误；NaCO3和 CaCl,溶液反应产生CaC()3白色沉淀，而NaHC)3的稀溶液与 CaCl,溶液不反应，无明显现象，因此可利用CaCl2溶液鉴别二 者，D正确。] l4.A Na,CO3和Na HCO3均可与Ba(OH)g或Ca()H)。反应生 成白色沉淀，故A错误；除去NaCO3固体中混有的少量NaH C)3,可采用加热的方法使NaHC)3分解生成NaC)3,故B正 确：HC1、S)。的酸性比HCO3强，因此可用饱和NaHC)3溶液 吸收C)2中混有的HCI、S)2等气体，故C正确；将澄清石灰水 滴入NaHC()3溶液中，开始时Ca((OH),的量较少，发生反应的 离子方程式为Ca2++2()H-十2HC)为CaCO),￥十C(-+ 2H(),故D正确。] 15.解析(1)图I不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢 钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，均可使澄清石灰水变浑浊； 图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸 反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判 断。(2)图Ⅲ、N所涉及的化学方程式为2 NaHCO,△Na,CO, +H)+C)◆、CO2+Ca(O)H)2一CaC)3￥+H),实验V 的优点是可同时做对比实验。(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A 装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄 清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变 浑浊，表明了碳酸氨钠很不稳定。 答案(1)Ⅱ (2)2NaHC03= Na,CO,+H,0+CO,↑.CO,+Ca(OH): -CaC(),￥+HOD (3)NaHCO 课时分层检测（九） 1.A[因肥皂水显弱碱性，则可以吸收氟气且不伤皮肤，A正确：氟 气的密度大于空气，故应向地势高的地方撤离，B错误；逆风撤离， 才可以脱离氯气的笼罩，C错误；氟气与水反应，但其速度慢且反 应不充分，D错误。] 2.B[氟原子最外电子层上有7个电子，易得到1个电子形成具有 稳定结构的氯离子，B正确。] 3.D[氯气与水发生反应Cl,十H)—HC1十HCIO,溶液中存在 的微粒有Cl,、HC()、CI、CIO)、OH、H+、H()。溶液呈酸性 和漂白性，能使石蕊变红后又褪色，不能用自来水配制石蕊，A不 符合；溶液中含有氟离子，氟离子和银离子反应生成AgCI白色沉 淀，不能用自来水配制硝酸银溶液，B不符合；氯气，次氟酸、盐酸 都能与Na)H反应，所以不能用自来水配制氢氧化纳溶液，C不 符合：氟化铝和氯气、次氟酸、盐酸等都不反应，可用自来水配制 氟化铝溶液，D符合。] 4.C[漂白粉中的次氟酸钙具有氧化性，难以被氧化，故A项错误； 空气中的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故B项错误； 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条置于空气中，漂白粉中的 Ca(CIO),跟水和空气中的C),充分反应，生成了具有漂白性的 HC(),增强了漂白效采，与漂白粉溶液的溶质质量分数无关，故C 项正确、D项错误。] 5.C「A项氟水中的HC1()见光分解生成氧气：B项氟水中的H+ 与发酵粉中的NaHC)3反应生成C)2:C项氟水滴入FeCl,溶液 反应生成FeCl,没有气体产生：D项H()与Na()反应产 生(。] 6C[过氧化钠具有漂白性，使品红溶液褪色，属于化学变化，A不 符合题意：氟水中含有漂白性的次氟酸，使有色布条褪色，属于化 学变化，B不符合题意；活性炭具有吸附性，使红墨水褪色，属于物 理变化，不属于化学变化，C符合题意：漂粉粉溶于水，产生 C)厂，具有氧化性，使某些染科褪色，属于化学变化，D不符合 题意。 7.B[由题意说明D处的液体能吸收C2,A、C、D选项中的溶液都 不能吸收C,,故B项正确。] 3班级 姓名 课时分层检测（八） 碳酸 …0基础达标练0… 1.某物质灼烧时，焰色试验为黄色，下列判断 正确的是 A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素 C.该物质一定是金属钠 D.该物质中不含钾元素 2.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的 焰色试验的观察两项操作如图所示： 盐酸 蓝色钴玻璃 铂丝的清洗和灼烧 观察钾的焰色试验 下列叙述不正确的是 A.每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来 的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质 B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 3.下列有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 ( A.Na2CO3和Na HCO3都既能与盐酸反应， 又能与氢氧化钠溶液反应 B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同 浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体 积少 C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入 Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 D.106gNa2CO3和84 g NaHCO3分别与足 量稀硫酸反应，NaHCO3产生的CO2多 得分 钠和碳酸氢钠 焰色试验 4.下列实验方法能达到实验目的的是( A.加热可除去NaHCO3固体中少量的 Na2 COg B.用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 溶液 C.用NaOH溶液鉴别BaCl2溶液和MgCl2 溶液 D.用闻气味的方法鉴别CO2和CO 5.侯德榜联合制碱是非常重要的化工生产过 程，原理如下： ①NaC1(饱和)+NH3+H2O+CO2 NH C1+NaHCO3 ②2NaHC03△Na2C03+H,0+CO2↑ 下列说法正确的是 A.该方法最终制得的是碳酸氢钠 B.该制备方法的原理属于氧化还原反应 C.溶解度：碳酸氢钠<碳酸钠 D.热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠 6.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不 正确的是 A.均为白色固体，均溶于水 B.均与足量盐酸反应产生CO2 C.受热均易分解 D.其水溶液均能使酚酞溶液变红 7.除去Na2CO3固体中的NaHCO3,最合适的 试剂或方法是 ( ) A.H2SO B.NaOH C.加热 D.通入CO2 8.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的 部分装置。下列操作正确的是 饱和食盐水 冷水 班级 姓名 A.a先通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱 石灰 B.a先通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸 稀硫酸的脱脂棉 C.b先通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱 石灰 D.b先通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸： 稀硫酸的脱脂棉 9.加热42 g NaHCO3和Na2CO3的固体混合 物至没有气体放出时，剩余固体的质量是 35.8g。那么原固体混合物中Na2CO3的质 量是 ( A.25.2g B.16.8g C.10.6g D.24.8g 10.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠 及其化合物。 H0⑤ ,H0、,,C02」 Na2O2+ 3NaCo,⑤NaHCO,. CO2⑥ 下列分析不正确的是 A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的： 性质 B.反应④说明NaHCO3的稳定性强： 于Na2CO3 C.反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中 氧气的供给 D.上述转化中发生的反应有分解反应、化 合反应、置换反应等 11.有4种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存 在如下关系： ①w△X+H20+C02↑ ②Z+CO2→X+O2 ③Z+H2O→Y+O2↑ ④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3V 126 得分 试回答下列问题： (1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W 、X 、Y Z (2)以上4个化学反应中，属于氧化还原反 应的是 (填反应序号)，反应中氧 化剂是 (写化学式)，还原剂是 (写化学式)。 (3)若反应④在溶液中进行，写出其离子方 程式以及能用该离子方程式表示的另一个 反应的化学方程式： 离子方程式： 化学方程式： 2.食盐(NaCI)、纯碱(Na2CO3)和小苏打 (NaHCO3)是日常家庭厨房中常见用品 请回答下列问题： (1)有关食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小 苏打(NaHCO3)的说法正确的是 (填字母)。 A.食盐属于盐、纯碱属于碱、小苏打属于酸 B.分别取三种物质做焰色试验，火焰颜色 均呈现黄色 C.用三支小试管取适量三种物质加入少量 水溶解，用手轻轻触摸试管，温度升高的 是纯碱，温度明显降低的是小苏打 D.用三支试管取适量三种物质加入少量水 溶解，滴加少量酚酞溶液，溶液变红的只 有纯碱 (2)用化学方法鉴别三种物质有很多种 方法。 ①用三支小试管取适量三种物质分别加 热，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生的 是小苏打。写出小苏打加热分解的化学方 程式 班级 姓名 若所取小苏打的质量是8.4g,充分加热后： 固体质量减少了 g。 ②用三支小试管取适量三种物质加水溶解： 配制成的溶液，加入少量NaOH溶液，均没 有现象，但是有同学认为有一个试管中发 生了化学反应，写出其离子方程式 …0能力提升练0… 13.(双选)某实验小组利用传感器探究 Na2CO3和NaHCO3的性质。已知：①pH 越大，溶液碱性越强；②所用的Na2CO3溶 液和NaHCO3溶液质量分数相同。下列： 分析错误的是 ( ) 】蒸馏水目Na,CO,溶液首NaHCO,.溶液 实验 操作 10mL澄清石灰水 (部分装置已省略) ①和② 10 实验 ③ 数据 5 10 加入试剂的体积/mL A.①与②的实验数据基本相同，说明②中 的OH一未参与反应 B.加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液： 碱性弱 C.a点反应的离子方程式为Ca2++2OH +2HCO3-CaCO3↓+2H2O+ CO号 D.Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用： CaCl2溶液鉴别 127 得分 4.下列说法错误的是 ( A.鉴别Na2CO3和Na HCO3可用Ba(OH)2 或Ca(OH)2溶液 B.除去Na2CO3固体中混有的少量NaH CO3,可采用加热法 C.CO2中混有少量HCl、SO2等气体时，不 可用饱和NaHCO3溶液提纯气体 D.将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开 始时发生反应的离子方程式为Ca2+十 20H-+2HCO3 -CaCO3+CO +2H2O 5.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸 氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以 下实验，如图I~V所示。 Na.CO NaHCO 盐酸 稀盐酸 澄清 Na,CO,与NaHCO 石灰水 质量相等 澄清 石灰水： C因D 澄清石灰水 Ⅲ (1)只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到实 验目的的是 (填序号)。 (2)图Ⅲ、V所示实验均能鉴别这两种物 质，其反应的化学方程式为 与实验Ⅲ相比，实验V的优点是 (填字母)。 A.V比Ⅲ复杂 B.V比Ⅲ安全 C.V比Ⅲ操作简便 D.V可以做到用一套装置同时进行两个对 比实验，而Ⅲ不行 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的 稳定性，则试管B中装入的固体最好是 (填化学式)。