课时分层检测(9) 氯气的性质-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 课时分层检测（九 …0基础达标练。 1.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善 于利用学过的知识，采取科学、有效的方法 保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救 得当的是 ) A.用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 撤退 B.向地势低的地方撤离 C.观察风向，顺风撤离 D.在室内放一盆水 2.氯原子结构示意图为 287 ,下列说法正确 的是 A.氯原子在化学反应中易失去电子 B.氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 C.氯元素的化合价只有一1 D.氯原子的原子核外有7个电子 3.用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制 下列物质的溶液，药品不会产生明显变质 的是 ( ) A.石蕊 B.硝酸银 C.氢氧化钠 D.氯化铝 4.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，避光晾置： 在空气中一段时间后，其漂白效果比通常更 好的原因可能是 ( ) A.漂白粉被氧化了 B.有色布条被空气中的氧气氧化了 C.漂白粉溶液跟空气中的CO2充分反应，生 成了较多量的HCIO D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其溶质质量分 数增大 5.下列实验过程中，不会产生气体的是( 氯水 水 光 氯水 氯水 发酵粉 LNa,O A 0 6.漂白剂是破坏、抑制食品的发色因素，使其： 褪色或使食品免于褐变的物质。下列褪色 的变化中，不属于化学变化的是 A.过氧化钠使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色 C.活性炭使红墨水褪色 D.漂粉精使某些染料褪色 12 得分 氯气的性质 7.已知浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。如图 所示，A处通入干燥的Cl2,关闭B阀时，C 处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀 后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装 的是 () NaOH D 溶液 A.浓H2SO4 B.NaOH溶液 C.浓盐酸 D.饱和NaCI溶液 8.检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的 方法是 () A.用干燥的蓝色石蕊试纸检验 B.用湿润的有色布条检验 C.将气体通入硝酸银溶液中检验 D.用滴有酚酞的NaOH溶液检验 9.氯气是一种重要的化工原料，下列关于氯气 的叙述中，不正确的是 ①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 ②氯气能溶于水③氯气、液氯和氯水是同 一物质④铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的 氯化铜⑤氢气在氯气中燃烧，产生苍白色 火焰⑥新制的氯水显酸性，向其中滴加少 量紫色石蕊溶液后溶液呈红色 A.①② B.③④⑥ C.③⑤⑥ D.③⑥ 10.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。 下列说法不正确的是 NaOH NaOH b遥溶液 溶液 a:干燥的有色b:湿润的有 布条不褪色色布条褪色 A.实验现象证明氯气无漂白 B.收集氯气 作用，氯水有漂白作用 naoH Cu丝 气球 溶液 C12 C生成棕黄色的烟， D.若气球干瘪，证 加少量水溶解，得 明cl2可与NaOH 到蓝色溶液 溶液反应 班级 姓名 11.(1)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观 察到的现象是 ,原因是 (2)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐 酸，同时释放出氧气，说明次氯酸 ,反应的化学方程式为 (3)漂白液滴加少量稀HC1,漂白性增强 的理由是 (用离子方程式表示)。 12.“84”消毒液与漂白粉均是大规模环境消毒 剂。根据所学知识回答下列有关问题： (1)“84”消毒液的有效成分的化学式为 ,制备它的化学方程式为 (2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2] 中制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学 式为 ,制备它的化学方程式为 (3)漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作 用，产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，该 反应的化学方程式为 …0能力提升练0 13.(双选)下列离子方程式正确的是( A.氯气与水反应：Cl2十H2O一2H++ CI+CIO7 B.氯气与澄清石灰水反应：Cl2+2OH -CI7+CIO+H2O C.氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2+2Fe2+ -2C1-+2Fe3+ D.金属钠与水反应：Na+2H2O一Na +2OH+H2↑ 14.已知：KC1O3+6HC1(浓)—KC1+3C12个 +3H2O,如图所示，将少量试剂分别放入 培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴 在KCO3晶体上，并用表面皿盖好。如表 中由实验现象得出的结论完全正确的是 129 得分 FeCl,溶液 紫色石蕊溶液 KCIO,晶体 滴有酚酞的NaOH溶液 KI-淀粉溶液 选项 实验现象 结论 A FCL2溶液由浅绿色变为棕黄色Cl2具有氧化性 滴有酚酞的Na(OH溶液褪色 CL2具有酸性 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉一K1溶液变为蓝色 C12具有还原性 5.下面是某化学课外活动小组探究氯水漂白 性的活动记录： [观察]氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜 色：浅黄绿色。 [预测]氯水中含有氯气分子。 [实验操作]用两根玻璃棒分别蘸取盐酸 和氯水，各滴在一片蓝色石蕊试纸上。 [实验现象]滴有盐酸的试纸变红，滴有 氯水的试纸中间变为无色，外圈变红。 [分析与结论]氯水呈浅黄绿色，说明氯 水中有氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试 纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红 的酸。中间变为无色，说明氯水中有能够 使有色物质褪色的物质。 [问题与思考]氯气溶于水发生反应C12 +H2O一HC1+HCIO,溶液中的水和 HC1都没有漂白作用，能够使有色物质褪 色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中 的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？ (1)氯水中所含的分子有 (2)氯水中所含的离子有 使蓝色石蕊试纸变红的离子为 (3)氯水中某组分能与AgNO3溶液反应生 成白色沉淀，则对应的化学方程式为 (4)假设使蓝色石蕊试纸褪色的是氯气分 子，请你设计一个实验验证该假设是否 合理。 实验操作 实验现象 分析与结论5.C「侯氏制碱是为了生成纯碱即碳酸钠，故该方法最终制得的是 碳酸钠，A错误：由题千可知，该制备方法的原理中所有化学反应 中所有元素的化合价均未改变，故不属于氧化还原反应，B错误； 相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，C正确；由 题千反应②可知，热稳定性：碳酸氢钠<碳酸钠，D错误。] 6.C[NaC)和NaHCO3均为白色固体，是可溶性盐，均溶于水， 故A正确：盐酸足量，NaC(),和NaHC()3均与盐酸反应产生 C),,故B正确；碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，故C错 误：NaC)3和NaHC)3水溶液都呈碱性，均能使酚酞溶液变红， 故D正确。] 7.C[硫酸和碳酸钠、碳酸氢钠均可以反应，故A错误：若加入过量 的氢氧化钠，会引入新的杂质，故B错误；加热可使碳酸氢钠分 解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故C正确：通入二氧化碳，碳酸钠 会反应生成碳酸氢钠，达不到除杂的效果，故D错误。] 8.B[“侯氏制碱法”制取NaHC)3的原理是在饱和食盐水中通入 氨气和二氧化碳，而得到NaHC()3,为防止倒吸，a管通NH3,b管 通C),:由于C(),在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大， 所以要先通NH,再通C)2,否则C()2通入后会从水中逸出，等 再通NH3时溶液中C)。的量就很少了，这样得到的产品也很少， 氨气是碱性气体，可以用蓝稀硫酸的脱脂棉吸收，防止污染 空气。] 9.A[设混合物中碳酸氢钠的质量为a,则有： 2 NaHCO,.△Na,CO+CO,↑+H,0△n 168 62 (42-35.8)g 62(42-35.8)g解得a=16,8g,则混合物中NC0,的质量 168 是(42-16.8)g=25.2g。] 10.B「反应③的化学方程式为2Na)H+C)2=NaC)3+H2), Na(OH为碱，NaC)3为盐，因此C)2具有酸性氧化物的性质， 故A正确：反应④是2NaHC)3二Na2C)+C),◆+H,(),说 明NaC)3比NaHC)3稳定，故B错误：反应⑤⑥分别是 2Nae(),+2H,()—4Na()H+(O,↑、2Na(O2+2C)2 2NaC)3十()2，因此反应⑤⑥说明Na()2可用于潜水艇中氧气 的供给，故C正确：反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应 ②为置换反应，故D正确。] 11.解析①反应可认定为NaHC0,的分解反应：2 NaHCO,△ Na2C3+HO)十C2↑，该反应是非氧化还原反应。将 X(NaC)3)代入②④两反应，逆推可知Z为NaO2,Y为 NaOH。②2NaO,+2C),=2NaCO,+O,,③2NaO2+ 2H()一4Na(OH十O2个，以上两反应都是氧化还原反应，且 Na(),既是氧化剂又是还原剂。这样，反应④为NaC)3十 Ca((OH)2=CaC)3￥十2Na()H,其离子反应为C()十Ca2t (CaC()3￥。多数可溶性碳酸盐和Ca(OH)。的反应都可用此 离子方程式表示，其反应不是氧化还原反应。 答案(1)NaHC)3NaC)3 NaOH Nag() (2)②③NaO2Na02 (3)Ca2++C(g-=CaC(),￥Ca(OH)。+K,C)3=2K(OH +CaCO, l2.解析(1)NaC()3、NaHC()都属于盐，A项错误；NaCl、 NaC()3、NaHC)3均含有钠元素，火焰颜色均呈黄色，B项正 确：NaCI溶解时热效应不明显，NaeC()3溶解放热，温度升高， NaHCO.溶解吸热，温度降低，C项正确；NaC)3、NaHC(),的 水溶液滴加酚酞都变红，D项错误。 (2)①三者加热只有NaHC()3受热分解，设8.4 g NaHC)3充分 加热后固体质量减少了x。 2NaHCO,Nae CO,+CO.+H.O 84×2 44+18 8.4g 84×2-44十18，x=3.1g 8.4g 固体减轻3.1g。 ②三者只有NaHC),和Na(OH反应，HC)十()H-一H() 十CCO。 答案(1)BC(2)D2 NaHCO,.△NaCO,+CO,◆+H,0 3.1②HC)5+OHCO+HO 23 13.BC[向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，发生反应：Ca+十CO CC()3￥，①是对照试验，①与②的实验数据基本相同，可说 明②中的()H未参与反应，A正确：由实验数据图可得，分别加 入l0 mL Na C)3溶液和NaHC)3溶液时，②的pH>③的pH, B错误：从起始到a点，氢氧化钙过量，碳酸氢钠完全反应，故发 生反应要以不足量的NaHC)3为标准，反应的离子方程式为 Ca2++OH+HCO-CaC03￥+H2O,C错误；NaCO3和 CaCl,溶液反应产生CaC()3白色沉淀，而NaHC)3的稀溶液与 CaCl,溶液不反应，无明显现象，因此可利用CaCl2溶液鉴别二 者，D正确。] l4.A Na,CO3和Na HCO3均可与Ba(OH)g或Ca()H)。反应生 成白色沉淀，故A错误；除去NaCO3固体中混有的少量NaH C)3,可采用加热的方法使NaHC)3分解生成NaC)3,故B正 确：HC1、S)。的酸性比HCO3强，因此可用饱和NaHC)3溶液 吸收C)2中混有的HCI、S)2等气体，故C正确；将澄清石灰水 滴入NaHC()3溶液中，开始时Ca((OH),的量较少，发生反应的 离子方程式为Ca2++2()H-十2HC)为CaCO),￥十C(-+ 2H(),故D正确。] 15.解析(1)图I不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢 钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，均可使澄清石灰水变浑浊； 图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸 反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判 断。(2)图Ⅲ、N所涉及的化学方程式为2 NaHCO,△Na,CO, +H)+C)◆、CO2+Ca(O)H)2一CaC)3￥+H),实验V 的优点是可同时做对比实验。(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A 装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄 清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变 浑浊，表明了碳酸氨钠很不稳定。 答案(1)Ⅱ (2)2NaHC03= Na,CO,+H,0+CO,↑.CO,+Ca(OH): -CaC(),￥+HOD (3)NaHCO 课时分层检测（九） 1.A[因肥皂水显弱碱性，则可以吸收氟气且不伤皮肤，A正确：氟 气的密度大于空气，故应向地势高的地方撤离，B错误；逆风撤离， 才可以脱离氯气的笼罩，C错误；氟气与水反应，但其速度慢且反 应不充分，D错误。] 2.B[氟原子最外电子层上有7个电子，易得到1个电子形成具有 稳定结构的氯离子，B正确。] 3.D[氯气与水发生反应Cl,十H)—HC1十HCIO,溶液中存在 的微粒有Cl,、HC()、CI、CIO)、OH、H+、H()。溶液呈酸性 和漂白性，能使石蕊变红后又褪色，不能用自来水配制石蕊，A不 符合；溶液中含有氟离子，氟离子和银离子反应生成AgCI白色沉 淀，不能用自来水配制硝酸银溶液，B不符合；氯气，次氟酸、盐酸 都能与Na)H反应，所以不能用自来水配制氢氧化纳溶液，C不 符合：氟化铝和氯气、次氟酸、盐酸等都不反应，可用自来水配制 氟化铝溶液，D符合。] 4.C[漂白粉中的次氟酸钙具有氧化性，难以被氧化，故A项错误； 空气中的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故B项错误； 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条置于空气中，漂白粉中的 Ca(CIO),跟水和空气中的C),充分反应，生成了具有漂白性的 HC(),增强了漂白效采，与漂白粉溶液的溶质质量分数无关，故C 项正确、D项错误。] 5.C「A项氟水中的HC1()见光分解生成氧气：B项氟水中的H+ 与发酵粉中的NaHC)3反应生成C)2:C项氟水滴入FeCl,溶液 反应生成FeCl,没有气体产生：D项H()与Na()反应产 生(。] 6C[过氧化钠具有漂白性，使品红溶液褪色，属于化学变化，A不 符合题意：氟水中含有漂白性的次氟酸，使有色布条褪色，属于化 学变化，B不符合题意；活性炭具有吸附性，使红墨水褪色，属于物 理变化，不属于化学变化，C符合题意：漂粉粉溶于水，产生 C)厂，具有氧化性，使某些染科褪色，属于化学变化，D不符合 题意。 7.B[由题意说明D处的液体能吸收C2,A、C、D选项中的溶液都 不能吸收C,,故B项正确。] 3 8.B[A项，干嵊的蓝色石蕊试纸遇HC】不变红色，遇C2不变红 也不褪色，不能检验：B项，HCI不能使湿润的有色布条褪色，CI。 能使湿涧的有色布条褪色，能检验是否有CI2;C项，HC】气体通 入AgNO3溶液中发生反应HC1十AgN(),一AgCI￥十HNO3, Cl2通入AgN()3溶液中发生反应Cl2+H)一HC1+HCI), HCI十AgN)3一AgCI￥+HN()3,不能检验：D项，HCI和CIg 都能使滴有酚酞的OH溶液褪色，不能检验。] 9.B氟气和液氟中都只存在C1,分子，是同一种物质，氟水是氯气 的水溶液，氟水与氟气、液氟不是同一种物质，③错误：钢丝在氯 气中燃烧，生成棕黄色的氯化钢，④错误：新制的氯水中存在反应 C1,+H,()一HCI+HCIO,新制氟水显酸性，其中的HCI()具有 漂白性，则向新制氟水中滴加少量紫色石蕊溶液后，溶液先变红 后褪色，⑥错误。] 10.D「氟气能使湿润的有色布条褪色，而不能使千嵘的有色布条 褪色，说明氯气无漂白性，有漂白性的是氟水，A正确；氟气的密 度比空气大，收集氯气时导气管应该长进短出，用氢氧化钠溶液 吸收尾气防止污染大气，B正确；钢丝在氟气中燃烧生成氟化钢 固体，产生棕黄色的烟，氟化钢溶于水，溶液呈蓝色，C正确：氟气 能溶于水，也能与氢氧化钠反应，导致烧瓶中压强减小，气球会 由瘪变大，D错误。 11,(1)花瓣褪色新鲜的花瓣中含有水分，遇C12会产生HC1), HC10具有漂白性（②）不稳定2HC10光器2HC1+0,+ (3)CI)+H+—HCIO 12.解析(1)“84”消毒液的有效成分为NaCl),制备NaCl)的化学 方程式为2Na()H十Cl2一NaC1十NaCI)十H,()。(2)漂白粉的 有效成分为C(Cl()》,,氯气和氨氧化钙发生反应的化学方程式 为2C1,+2Ca()H)= CaCl十Ca(Cl()2十2H2)。(3)漂白粉 中的次氟酸钙可以与水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸。 答案(1)NaCl)2Na(O)H+Cl2=NaC1+NaCl()+H() (2)Ca(ClO)2 2Cl+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3)Ca(ClO)+CO,+H,O=CaCO+2HCIO 13.BC[次氟酸为弱酸，在离子方程式中应写化学式，A错误：D项 中电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na十2H,()一2Na十 20H-+H,4。] 14.A[A项说明Cl,具有氧化性。B项是Cl2与HO反应生成了 HCl、HCI(),都可以使滴有酚酞的Na)H溶液褪色。C项是Cl 与H()反应生成的HC1具有酸性，HCI)具有漂白性。D项的 反应为C1,十2KI一2KC1十1，说明Cl,具有氧化性。] 15.(1)C2、H(O、HC1) (2)CI、H+、CIO、OH(极少量)H (3)AgN()3十HC1=AgCI￥十HNO)3 (4)将干燥的蓝色石蕊试纸伸入盛有干燥氧气的集气瓶中干 燥的蓝色石蕊试纸不褪色干燥的蓝色石蕊试纸只与氯气分子 接触时不褪色，说明C1无漂白性，因此使蓝色石蕊试纸褪色的 不是Cl 课时分层检测（十） 1.C[氟气的密度比空气大，应远择向上排空气法收集。] 2.D[浓盐酸易挥发，先加热会加速盐酸的挥发，所以应先加入浓 盐酸，再用小火加热，A错误：饱和食盐水的作用是除去氯气中的 氯化氢，如果用饱和碳酸氢纳溶液，测碳酸氢钠溶液既吸收氟化 氢又吸收氯气，B错误：若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氟气，说 明浓盐酸的还原性强，C错误：氯气为黄绿色气体，可以通过观察 集气瓶中气体的颜色判断氟气是否收集满，D正确。] 3.D[要证明含有Na,则焰色试验为黄色：要证明含有C1厂，则加 入稀硝酸酸化的AgN()3溶液后生成白色沉淀。] 4.C「集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内 压强增大到一定程度，可能将橡胶塞压出，A项错误；因为C比 空气的密度大，Cl2应短管进，B项错误；该装置既能收集Cl2,又 能进行尾气处理且防倒吸，C项正确：由于Cl,和N()H反应，所 以不能收集到C1,,D项错误。 5.D[稀盐酸与Mn(),不反应，A错误；在讲台上直接做氯气的制 备实验，没有在通风橱中进行，容易造成中毒事件，B错误；饱和食 盐水不能与氟气反应，不能用于吸收尾气，C错误；可在集气瓶口 放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，测氟气集满，D 正确。] 6.A[根据导管的长短可知试管①用于收集C2,试管②用于防止 2 Na()H溶液倒吸入试管①中，A错误，B正确：NaOH溶液吸收多 余的C2,防止污染环境，C正确：浓盐酸易挥发，①中收集到的 Cl。中混有HCI和水蒸气，D正确。] 7.C[HC】极易溶于水，食盐水吸收HC】同时抑制氟气的溶解，还 需浓硫酸干燥氟气，故A错误；浓盐酸易挥发，应先通过饱和食盐 水除去HCI,后经过浓硫酸千燥，故B错误；浓盐酸与二氧化锰反 应，浓盐酸需过量，能使M()2完全反应，故C正确；Cl2和HCI二 者均与碳酸氢钠溶液反应，且生成新杂质C),气体，故D错误。] 8.A[浓盐酸与MnO2反应的化学方程式为4HCl(浓)十Mn(2 △MnCl,十C1,◆+2H,O,随着反应进行，盐酸浓度逐渐减小， 变为稀盐酸后不再与M()反应。①中HCI不能完全反应，产生 的Cl2少，②中Mn()2能完全反应，制得Cl2多。故产生Cl2② >①。] 9.B[按制气→除HC1→除HO→制备FCl3→吸收C,顺序 连接。」 10.C[应远饱和食盐水除去氯化氢，不能用氢氧化钠，因为氢氧化 钠可以与氯气反应，故②错误；千燥装置应长导管进气，否则浓 硫酸会被压入其右侧装置中，故③错误：澄清石灰水浓度较低， 无法完全吸收氯气：应用氢氧化钠溶液吸收氯气，故④错误：图 中只有①合理。] 11.解析(1)Mn(O,与浓盐酸共热生成MnCl2、Cl2和H)。(2)盐 酸易挥发，故氟气中含氟化氢，氟化氨极易溶于水，而氟气难溶 于饱和食盐水，故用饱和食盐水洗气后用浓硫酸千燥氟气。 (3)干燥的氟气没有漂白性，但氯气与水反应生成盐酸和次氟 酸，次氯酸有漂白性，故氟气中放入湿润的红色布条，观察到红 色布条褪色。(4)氟气有毒，E中的氢氧化钠溶液吸收尾气防止 污染空气。(5)“84”消毒液的主要成分为氟化钠、次氟酸钠，有 效成分为次氟酸钠。(6)D中验满方法：将湿润的淀粉一KI试纸 靠近盛CI,的试剂瓶口，氟气置换出碘后与淀粉发生反应变蓝 色，故观察到试纸变蓝，则证明已集满：或将湿润的蓝色石蕊试 纸靠近盛有Cl2的试剂瓶口，观察到试纸变红后褪色，则证明已 集满。 答案I)MnO,+4HCI(浓)△MnCL,+CL,◆+2H,0(2)饱 和食盐水除去氯气中的氯化氢干燥氯气(3)红色布条褪 色(4)吸收尾气，防止污染空气(5)C1+2OH—CI+ CO厂十HO)(6)试纸变蓝蓝色石蕊试纸 12.解析甲方案中没有用稀硝酸排除C)的千扰，AgC)3也是 白色沉淀。乙方案中用自来水配制溶液，自来水中含有C】,影 响C】的检验。 答案(1)AgNO3溶液没有用稀硝酸酸化，不能排除C(的干 扰用自来水配制溶液会引入C】一，影响C】的检验 (2)取少许样品加入试管中，加入适量的蒸馏水配成溶液，然后 加入稀硝酸酸化的Ag(),溶液，看是否有白色沉淀生成 13.CD[Mn(),与稀盐酸不反应，Mn)2过量时，随着反应的进行， 盐酸浓度逐渐减小，盐酸不能完全反应，A错误；HC】易溶于水， 试管中最后剩余气体是()2，B错误：钢在氯气中燃烧生成CuC2, 产生棕黄色的姻，C正确：NaOH溶液吸收Cl,时，生成NaCl NCl()和H(),烧杯中滴加硫酸至溶液呈酸性，发生反应：CI +C1)+2H+—C12◆十HO,产生C1,D正确。] 14.AL不能远用长颈漏斗代替或替换仪器，生成的氟气易从长颈 漏斗逸出，故A错误；可用排饱和食盐水法收集Cl,,故B正确： 除杂时先通过饱和食盐水除去HCI,后经浓硫酸千噪，图乙能除 杂，故C正确；反应中NaCI)2得到电子被还原，故D正确。] 15.解析(1)由NaC1O+NaC1+H,SO,△NaS0,+C,◆+H,O 可知，反应有液体参加，需要在加热条件下进行，故选装置②。 (2)装置B中千燥的有色布条褪色，说明氟气中可能混有少量的 水蒸气，氟气与水反应生成次氯酸而漂白，因此应在A和B之间 增加盛有浓H2S()的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气。(3)氟气通 入水溶液会反应生成盐酸和次氟酸，酸性：盐酸>碳酸>次氟 酸，氟气通入饱和NaHC)溶液能产生无色气体，证明氯气与水 反应的生成物中含有盐酸。 答案(1)②(2)产生的氯气中含有水蒸气，会反应生成次氯 酸在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或于燥装置） (3)盐酸 X