第2章 第2节 第2课时 氧气的实验安制法氯离子的检验-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

程中，会发生反应：Ca(Cl)2+C)十HOCC)3￥+2HCI), 2HCO无照2HC+O,◆，使漂白粉遂渐失效，故③错误：与少量 C2反应：Ca(C1O)2+C)2+H2)=CaC)3￥+2HCl),与过 量C()2反应时才生成Ca(HC(O))2,故④错误.] 6.A CO+H O=H,CO,H.CO+NaClO=HClO+Na H- C)是酸跟盐发生复分解反应，生成新酸和新盐。其中的规律是 较强酸与较弱酸的盐反应，生成较弱酸和较强酸的盐，A项错误。 盐酸比HC),酸性更强，根据上述规律，向漂白粉溶液里加少量 盐酸，由C(ClO)2转化为HC1O,漂白性增强，B项正确。Cl2与 H,()反应生成HC】和HCI),测向漂白粉溶液里通少量氟气可增 强漂白性，C项正确。C(),气体通入漂白粉溶液中，发生反应： Ca(ClO)2+C(),+H,O-CaCO3￥+2HClO,当CO。气体过量 时又发生反应：CaCO3十CO2十H)=Ca(HCO3)g,D项正确。] 素养演练·提升技能 1.C[氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾，没有 烟，A项错误：铁与氟气反应生成FeCl3,FeCl溶液呈棕黄色，B 项错误：钠在空气中燃烧，生成的过氧化钠为淡黄色固体，D项 错误。] 2.B[新制氯水中主要含有三种分子：H(O、C,、HCI)和四种离 子：H+,CI、CI)、()H:新制氟水中含有H+和HCIO,蓝色石 蕊试纸遇H十变红，变红后的试纸被HCI)氧化褪色：光照新制氟 水，发生反应：2HC10老黑2HC1+0,+,逸出的是O,而不是C1,: 该反应进行后，弱酸（次氟酸）转化为强酸（盐酸），在密闭无色玻 璃瓶中不考虑HC】挥发，溶液的酸性增强。] 3.B[CuCl,可以由Cu与Cl2化合制得，不能由Cu和盐酸反应制 得，A项不符合题意：MgCl,可以由Mg与Cl2化合制得，也可以 由Mg和盐酸反应制得，B项符合题意；Fe和Cl2化合生成FeCl3, Fe和盐酸反应生成FeCl2,C、D项均不符合题意。] 4.B[Cl溶于水后部分可与水发生反应C1,十H,()HC1十 HCI),使溶液呈酸性，故加入NaHC()后会产生C),气体，A项 正确；因HCIO具有漂白性，可使红色布条褪色，B项错误；向 FeCl,溶液中滴加氯水后溶液变为棕黄色，说明Fe2+被氧化为 Fe3+,发生反应为2Fe2++Cl—2Fe3++2CI;滴加AgNO3溶 液生成白色沉淀，证明溶液中含有C】,发生反应Ag十C】 AgCI￥，C、D项正确。] 5.解析(1)C12有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。(2)漂 白粉的有效成分是Ca(Cl)。,漂白液的有效成分是NaCI),二者 均是混合物，A、D项错误：制取漂白粉时，不用澄清石灰水，因氢 氧化钙的溶解度较小，一般用石灰乳，也可用氟气与稍湿的消石 灰作用制得，C项错误。(3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氟水 的主要成分为Cl、HCI、HCI),新制氟水和稀盐酸均与AgN),溶 液反应生成白色沉淀，均与NCO?溶液反应放出CO2气体，遇 酚酞溶液均无明显现象。新制氟水中加入紫色石蕊溶液先变红 后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红色。 答案(1C(2)B(3)H+C,点槛2HC1D 第二课时 必备知识·自主梳理 一、 1.MnO,MnO,+4HCI(浓)△MnC,+C,++2H.0MnO,+ 4H++2CI△Mn++C,+2H,0 2.(1)向上排空气法 练一练 1.(1)×(2)×(3)×(4)× 二、 1.产生白色沉淀沉淀不溶解产生白色沉淀沉淀不溶解 Ag十CI一AgCI￥产生白色沉淀沉淀溶解，放出无色气 体2Ag+C(片—Ag2CO3￥、AgCO3+2H+-2Ag+ C),↑+H) 2.(1)稀硝酸AgN()3溶液(2)白色沉淀(3)Ag++C1 AgCl 练一练 2.(1)×(2)×(3)×(4)/ 关键能力·合作探究 问题探究 1.提示饱和食益水的作用是除去Cl,中的HC】气体；浓H,S),的 作用是干燥C12。二者不能颠倒位置 2.提示随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，而稀盐酸与M(), 不反应，所以生成C,的质量小于理论值。 3.提示把湿润的淀粉一KI试纸放入瓶口，试纸变蓝，证明该气体 为Cl2 对点题组 1.C[由MO,+4HCI(浓)△MCl,+2HO+CL,◆可知，二氧化 锰是氧化剂，盐酸部分做还原剂，部分起酸的作用；HC】中氟元素 部分化合价升高，HC】既表现还原性，又表现酸性：氟化锰是可溶 于水的强电解质，在离子方程式中应写成离子符号。] 2.B[装置中未用酒精灯加热，应该用分液漏斗，没有尾气吸收装 置，共3处明显错误。 3.解析(1)制备千燥纯净的氟气应按照气流方向连接各部分装 置：制气装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装 置。(3)Cl,氧化KI生成碘，碘单质遇淀粉变蓝，故观察到的现象 为试纸变蓝，反应方程式为2KI十Cl一2KC1十12。 答案(1)EC D A BH G F (2)除去氯气中的HC】杂质，降低C,的溶解吸收过量的氯气 (3)试纸变蓝2KI+C12—2KC1+I2 (4)①MnO,+4HCI(浓)△MnCL,+C1,+2H,O ②2Na(OH+Cl,—NaCl+NaCl)+H,) 对点题组 4.D[Cl,消毒过的自来水中含有HCI和HCIO,用AgN)3溶液即 可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水。] 5.C[氟离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成不溶于 酸的白色沉淀，氟离子的检验方法是：向待测液中滴加硝酸酸化， 再加入硝酸银溶液，如果出现白色不溶于水的沉淀，测含有银离 子，①是BCl,溶液、或①是稀盐酸，引入氟离子，①是稀硫酸， ②是AgN(3溶液，无氯离子，硫酸银微溶干扰检验，所以C方法 正确。] 6.解析由②产生白色沉淀知，可能含有KC),和KC】中的一种 或两种；由③沉淀减少且有气泡生成知，一定含有K,C):由沉淀 不完全消失可知，一定含有KCI。 答案(1)KCI和KC)3KNO (2)Ag+Cl =AgCI￥、2Ag+C(O=Ag2CO3￥、 Ag2 CO+2H+-2Ag++H,O+CO, 对点题组 7.解析(1)本实验为氟气的制取及性质探究实验，制得的C1,中含 有杂质HCI、HO)(g),先通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质，再利 用向上排空气法收集，最后通过淀粉碘化钾溶液探究其性质，因 此实验装置的连接顺序为「→a→b→d→e→c。(4)Cl2可将淀粉 碘化钾溶液中的I氧化生成I,,使溶液变成蓝色：Cl2通入滴加酚 酞的Na()H溶液中，发生反应Cl,十2Na()H—NaCI十NaCl()十 H(),溶液的碱性减弱，红色逐渐变浅或褪去。 答案(1)a b de c (2)Mn0,+4H++2C1△Mn++C1,++2H,0 (3)于燥C1,饱和食盐水 (4)溶液变蓝色溶液颜色逐渐变浅或褪去 8.解析(1)H导出的氯气中含有HC1、水蒸气，先用饱和食盐水除 去HCI,再用浓硫酸干燥氟气，采取向上排空气法收集氟气，最后 用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，用氢氧化钠溶 液吸收氯气防止倒吸，各装置中气体应为长进短出：中所盛试 剂为浓硫酸：Ⅱ中所盛试剂为饱和食盐水：(2)实验室制取氟气 时，首先要制取氟气，然后通过饱和食盐水除去挥发出来的氟化 氢气体，再通过浓硫酸除去混入的水蒸气，这时得到了干噪、纯净 的氟气，要用向上排空气法收集氟气，最后要吸收多余的氟气，注 意防止倒吸，仪器连接为H→B→A→C→D→E:(3)氯气和石灰乳 反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2C1。十 2Ca()H)2-CaCl2十Ca(C1())3十2H():(4)漂白粉的主要成分 为CaCl2和Ca(Cl()2,变质生成CaC)3,则漂白粉未变质，只含 CaCl、Ca(ClO》2,漂白粉全部变质，只含CaCl2、CaC()3,漂白粉部 分变质，则含有CaCl、Ca(Cl()2,CaC)。 答案(1)CB(2)BACD。E吸收尾气，防止污染 空气 (3)2CL+2Ca(OH),=CaCl,+Ca(ClO),++2H,( (4)CaCl,、Ca(Cl(),CaCl,、CaC)3 素养演练·提升技能 1.C「用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氟气挥发，污染环境，同 时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率，提高盐酸 的利用率。] 2.C[在MnO,+4HCI(浓)△MnC,+2H,O+C,◆中，MnO, 是氧化剂，HC1是还原剂，每生成1个C转移2个电子；但在参 加反应的146gHC1中，只有73gHC】被氧化，即起还原作用的 HC】为73g;由于浓盐酸易挥发且反应需要加热，因此生成的氟 气中含有水蒸气和HCI。] 3.D「根据实验目的，装置①是利用KMn(),与浓盐酸反应制备 Cl,Cl,中含有HCI、H,)杂质，但不能用NaOH溶液除去HCI, 应用饱和食盐水，故装置②错。装置③是利用浓硫酸除去 H,()(g),但左边导管应插入浓硫酸中，右边导管稍露出胶塞，故 装置③错。装置④是密封的，会发生事故，故装置④错。] 4.D[确定实验室制取气体的操作顺序要注意：①连接好装置后， 要先检查气密性，后装药品：②装药品的顺序是先加固体，后加液 体：③对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。] 5.解析(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氣气， 为防止浓盐酸挥发，同时便于控制反应速率，需要用分液漏斗，不 用长颈漏斗。(2)二氧化锰和浓盐酸共热，反应生成氟化锰、氟气 和水，化学方程式为MnO,+4HCI(浓)△MnCL,十C,++ 2H2O。(3)氟气有毒，需要进行尾气处理，一殷用氢氧化钠溶液 吸收氯气。(4)漂白粉的主要成分为氯化钙和次氟酸钙，有效成 分为次氟酸钙，漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效，是因为次 氟酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氟酸，次氟 酸见光分解生成氧气和氟化氢。 答案(1)B(2)MnO,+4HCI(浓)△MnC,+CL,◆+2H,0 (3)Cl,+2NaOH =NaCl+NaCIO+H,O (4)2CL+2Ca(OH),=CaCl,+Ca(ClO),+2H,O Ca(ClO) +C0,+H,0一CaC0,+2HC102HC10光照2HC1+0,+ 第三节物质的量 第一课时 必备知识·自主梳理 1.(1)一定数目粒子n(2)摩尔 2.11molN6.02X10mol1(2)m= 练一练 1.(1)×(2)×(3)× 1.(1)6.02×103(2)相对分子质量 2.Mg/mol(或g·mol1)相对分子质量 练一练 2.(1)×(2)×(3)×(4)/ 关键能力·合作探究 对点题组 1.C[物质不一定都是由分子组成的，可能是由原子或离子组成 的，摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数约为6.02× 103,A错误：摩尔既能用来计量纯净物中微观粒子数目，也能用 来计量混合物中微观粒子数目，B错误：含有6.02×103个粒子的 集合体计量不一定为1mol,如含有6.02×103个()的()，的物质 的量为0.5mol,D错误。] 2.D[物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子 数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错：摩尔是物质的量的 单位，不是物理量，B错：每个H中含有2个电子，故6.02×10 个H2中含有2×6.02×103个电子，即1molH2中含有2mol电 子，D正确。] 3.D[1mol()H的质量为m((OH-)=n(()H)·M()H)= 1mol×17g·mol1=17g,A错误；摩尔质量的单位为g· -19 mol厂1，B错误：摩尔质量的单位为g·mol-1,而相对分子质量或 相对原子质量的单位为1，所以两者不能构建等式关系，C错误； 1m0lNa的质量为23g,故1个钠原子的质量为6.02X10g, 23 D正确。] 对点题组 4.C[0.5mol)2中含有0.5mol氧分子，氧分子数为3.01×10 (0.5NA),含有的氧原子数为6.02×103(NA)。] 5.D[气体的物质的量n= 1.505×103 6.02X102mol=0.25mol,气体的 摩尔质量M= 8 g n0.25mo-32g·mol1] 5.3g 6.解折（Dn(Na,.C0,）-106g:o=0.05mol V(Na+)-0.05mol×2×6.02×103=6.02×102。 (2)n(H)= 3.01×1023 6.02X1028mol7=0.5mol n(CH,)=子×0.5mol=0.125m01,m(CH,)=0.125molX16g ·mol厂1-2g。 答案(1)0.05mol6.02×10 (2)0.125mol2g 7.解析 323.01×1023 M6.02×10西，M=64。 答案6464g/mol 素养演练·提升技能 1.C物质的量是含有一定数目粒子的集合体的物理量，其单位是 摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其 名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等。 2.D[二氧化碳的摩尔质量为44g/mol,A错误；1摩尔氧原子的 质量在数值上就等于氧的相对原子质量，但单位不同，B错误： H2S)的摩尔质量为98gmol,C错误：国际上规定，1mol任何 微粒的个数均为VA个，则1olC()2的分子数为VA,D正确。] 3.B[A项质量和相对分子质量单位不一样，错误；C项1olH() 的质量是18g,错误：D项SO2的摩尔质量是64g·mol1, 错误。] 4.C[根据质量守恒定律，E的质量为(15g十10.5g)一(7.2g十 1.8g)=16.5g,E的物质的量为0.3mol,所以E的摩尔质量为 165g-55g·mol.J 0.3 mol 5.解析(1)6.02×103个Na+的物质的量为：n=N/VA=(6.02× 1023)/(6.02×1023mol-1)=1mol,对应的质量为：m=n·M 1mol×23g·mol1=23g。 (2)4.5 mol CH,的个数为：N=n·NA=4.5mol×6.02× 103mol1=2.709×104,其质量为：m=n·M=4.5mol× 16g·mol1=72g。 (3)3.01×103个S(-的物质的量为：n=V/NA=(3.01× 1023)/(6.02×103mol-1)=0.5mol,质量为：m=n·M= 0.5mol×96g·mol1=48g,49gHS),含有的分子个数：N =(m·NA)/M=3.01×103,含有的H个数为：2×3.01×103= 6.02×1023,含有的原子数为：7×3.01×103=2.107×102。 答案(1)123(2)2.709×10472 (3)0.5486.02×1032.107×102 第二课时 必备知识·自主梳理 2.NA大小距离 3.分子之间的距离 4.相等体积 练一练 1.(1)×(2)/(3)× 、 L(1D体积(2V。/mo(2片 (3)温度压强 (4)22.4L/mol 2.相同 06第二章海水中的重要元素 钠和氯 第二课时氯气的实验室制法氯离子的检验 【学习目标】1.能利用氯气的性质和反应，设计氯气制备、净化、干燥等简单任务的方案，能从物质类 别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。2.结合氯气的制备认识物质及其转化在促进文明进 步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、氯气的实验室制法 二、氯离子的检验 1.反应原理 1.实验探究 实验室里，通常用浓盐酸和 混合加热 实验现象 离子方程式 加入AgNO3溶液加人稀硝酸 来制取C12,反应的化学方程式为 稀盐酸 Ag++CI-AgCI ,离子方程式为： NaCI溶液 2.实验装置 N2CO3溶液 息浓盐酸 2.氯离子的检验方法 MnO, (1)操作方法：向未知溶液中先加 ,再 加 NaOH溶液 (2)现象：产生 (1)收集方法： (3)原理： (2)NaOH溶液的作用：吸收多余的Cl2,防止污 【练一练】 染环境。 2.判断正误，正确的打“/”，错误的打“X”。 【练一练】 (1)在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色 1.判断正误，正确的打“/”，错误的打“×”。 沉淀说明该溶液中有C1 () (1)实验室制取C2,可用排水法或向上排空气 (2)在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶 法收集C12 ( 液，若产生白色沉淀，说明溶液中有C1一() (2)实验室制得的C12中混有HC1气体，可通过： (3)在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色 盛有碱石灰的干燥管除去 ( 沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有 (3)在实验室制取Cl2的反应中，HC1只作还： C1- () 原剂 (4)在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3 (4)加热条件下，浓盐酸与足量MnO2固体反： 溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有C1 应，HC能完全反应 ( 39 化学 必修第一册 关键能力·合作探究 讲练设计探究重，点 一、氯气的实验室制法 探究导人 :2.其他用于实验室制取氯气的化学试剂及反应 用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O2等氧 实验室制取干燥、纯净的C12的实验装置如下 化剂代替MnO2制取氯气，反应不需加热且反 图所示： 应速率较快，如： ①2KMnO4+16HCI(浓)—2MnCl2+2KCl+ 5C2个+8H2O 浓盐酸 MnO. 饱 ②KCIO3+6HC1(浓)—KCI+3C12↑+3H2O 和 0 ③Ca(C1O)2+4HC1(浓)—CaCl2+2Cl2↑ NaOH 溶液 +2H20 发生 净化 干燥 收集 尾气吸 ④K2Cr2O7+14HC1(浓)--2CrCl3+2KC1+ 装置 装置 装置 装置收装置 3C12个+7H2O 问题探究 名师点拨实验室制取氯气的反应中，即使使 用过量的氧化剂，反应一段时间后稀盐酸不能 1.上述实验装置中，饱和食盐水和浓硫酸的作用 继续与氧化剂反应，所制得氯气总小于理论值， 分别是什么？盛放浓H2SO4和饱和食盐水的 洗气瓶，能否颠倒位置？ 盐酸有剩余。 对点题组 2.加热条件下，将含有36.5gHCl的浓溶液与足 1.下列关于实验室制取氯气的说法错误的是 量二氧化锰反应制备氯气，发现生成氯气的质 量少于理论值，其原因是什么（操作和收集都规： A.该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰 范正确)？ 是氧化剂 B.HCl表现还原性和酸性 C.该反应的离子方程式为MnO2十4H+十 3.如何检验集气瓶收集的气体是Cl2? 4C1△MnCl2+2H20+C2个 D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的 2.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说 法不正确的是 核心归纳 1.实验室制取Cl2的装置图解 :氧化锰 表现还原性和酸性 和浓盐酸 反应原理： 县浓盐 可用KMnO,、KCIO,等固体代替 排入 MnO2+4HCI(浓) 酸 空气中 △MnCl2+Cli 除HCI 吸收多余Cl 石棉网 除H,O(g 防止污染环境 +2H,O试剂一浓 盐酸、MnO,: 饱 1 条件一加热 NaOH A.该装置图中存在三处明显错误 溶液 B.该实验中收集氯气的方法不正确 水 收集尾气吸 发生装置 净化装置 装置收装置 C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘 固体+液体气体 除去氯气中的杂 向上排空气法 质 化钾试纸可以证明是否有C12逸出 40 第二章海水中的重要元素 钠和氯 3.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥： NaOH溶液的作用是 纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。 浓盐酸 (3)化学实验中常用湿润的KI一淀粉试纸检验 E 是否有C12产生。如果有Cl2产生，可观察到 二氧 PBC与D G ,反应的化学方程式为 化锰F- (4)写出下列反应的化学方程式： 浓硫酸饱和食盐水 NaOH溶液 ①气体发生装置中进行的反应： (1)连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字 母)： 接 接 接 接 ②NaOH溶液中发生的反应： (2)装置中，饱和食盐水的作用是 二、氯离子检验的实验 A.酚酞溶液 B.氯化钡溶液 核心归纳 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液 氯离子的检验及答题规范 5.用如图所示方法，检验某固体中是否含有C1-, 选用试剂一AgNO,溶液、稀硝酸 下列说法正确的是 反应原理Ag+CI一AgCI川 ① 用滴管将上层 实验现象一产生白色沉淀 清液移取到另 一个试管中 少量白 取少量待测液于一洁净试管中，加入 色固体圈 规范描述 硝酸酸化的AgNO,溶液，若观察到溶 液中有白色沉淀生成，说明溶液中含 A.①是BaCl2溶液，②是稀盐酸 有CI B.①是稀盐酸，②是稀BaCl2溶液 名师点拨(1)检验时要先加稀硝酸，以排除 C.①是稀硝酸，②是AgNO3溶液 CO等离子的干扰，不能用稀硫酸，因为： D.①是稀硫酸，②是AgNO3溶液 Ag2SO4微溶，会干扰实验，更不能用盐酸，因：6.有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、 为盐酸中含有C1厂。 KNO3中的一种或几种，现进行如下实验： (2)若被检液中含有SO,需先用Ba(NO3)2 ①溶于水，得无色溶液； 溶液除去SO-,然后再加入稀硝酸酸化的Ag-! ②向上述溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色 NO3溶液，检验C1-的存在。 沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时 对点题组 有气泡生成。 4.自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。： 根据上述现象判断： 市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自 (1)白色固体一定含有的成分是 ,可能 来水冒充纯净水（离子的浓度非常低）出售，给： 含有的成分是 人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化： (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式： 学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水 的是 41 化学 必修第一册 三、实验室中制取气体装置的设计 ②净化装置 核心归纳 气体 1.设计气体制备装置的基本思路 体 第一步 明确气体制备的原理，写出相 应的化学方程式 装置I(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是 根据药品状态、反应条件、选 第二步 长管进，短管出。 择合适的反应装置 装置Ⅱ（干燥管）：盛固体除杂试剂，气流方向是 分析气体是否含有杂质，根据 粗口进，细口出。 第三步 气体和杂质性质的差异选择 装置Ⅲ(U型管)：盛固体除杂试剂，气流方向左 除杂、净化方法 进右出。 4.常用气体收集方法 根据气体性质，选择收集装 第四步 置，分析是否需要尾气处理 方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法 装置 2.气体制备装置的连接顺序 装置 1-I 气体发 气体净 气体干 气体收集或性 生装置 化装置 燥装置 质检验装置 典型气体 O2、H2等 02,Cl2、C02等 H2、NH3等 尾气吸 常用气体尾气处理方法 收装置 方法 燃烧法 吸收法 收集法 3.各种装置的选择 球 (1)实验室制备气体的发生装置的选择 装置 ①选择依据 反应原理、反应物的状态、反应条件等。 典型气体 C)等 Cl2、S02等 C0等 ②装置的基本类型 对点题组 7.某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的 氯气并探究氯气的性质，设计了如下图所示的 实验装置（提示：Cl2十2KI 2KC1+I2)。 淀粉 滴有酚 碘化 酞的氢 a.固体十固体△气体。 钾溶 氧化钠 溶液 液 D b.固体十液体→气体。 c.固体十液体△气体。 浓盐酸 (2)实验室制备气体的净化装置的选择 MnO, ①净化原则 不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简 便，易于分离。 E 42 第二章海水中的重要元素 钠和氯 请回答下列问题： (1)I中所盛试剂为 (填序号，下同)， (1)整套实验装置的连接顺序是f接 Ⅱ中所盛试剂为 接 接 (填 A.氢氧化钠溶液 B.饱和食盐水 各接口处的字母序号)。 C.浓硫酸 D.硝酸银溶液 (2)E装置中制取氯气反应的离子方程式是 (2)请按正确的顺序连接装置：H→ :选 (3)B装置的作用是 择最后一个装置的目的是 A装置中的试剂X是 (3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的 (4)C装置中可观察到的现象是 化学反应方程式： D装置中可观察到的现象是 8.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌 (4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中 消毒剂，实验室拟用如图所示装置制备干燥纯 肯定含有CaCl2,请设计实验探究该样品中可能 净的氯气，请回答下列问题。 存在的其他物质。 会浓盐酸 提出合理假设。 -H 假设1：该漂白粉未变质，含有 C D MnO, 固体 假设2：该漂白粉全部变质，含有 NaOH 假设3：该漂白粉部分变质，既含有CaCl2、 溶液 Ca(ClO)2,又含有CaCO3。 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的实： 专浓盐酸 验装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏 斗，下列有关理由叙述错误的是 ( ) 金属 A.防止氯气扩散到空气中造成污染 ④ B.便于控制加入盐酸的量 C.长颈漏斗便于添加液体 KMnOii NaOH浓 溶液HO D.尽量避免氯化氢挥发到空气中 ① ② ③ 2.实验室制取氯气的化学方程式是MnO2十 A.②处 B.①和②处 4HC1(浓)△MnC2十2H20+C2↑。下列关 C.②和③处 D.②③④处 于实验室制取氯气的说法错误的是 )4.在制氯气时有如下操作，正确的操作顺序是 A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2 B.每生成1个C2,转移2个电子 ①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快 C.每消耗87gMnO2,起还原作用的HC1为 反应，使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入 146g 二氧化锰粉末④从盛有浓盐酸的分液漏斗中 D.生成的氯气中含有水蒸气和HC】 将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中⑤将多余的Cl2用 3.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生； NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气 C2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干： A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ 燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一 C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤ 个单元装置，其中错误的是 43 化学必修第一册 5.实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取： (1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是 (选填“A”“B”或“C”)。 氯气。根据要求回答下列问题。 (2)写出制取氯气的化学方程式： 浓盐酸 (3)为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生 反应的化学方程式为 浓盐酸 化锰 (4)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯 甲 B 气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化 学方程式是 一浓盐酸 在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理 二氧 化锰 是（用化学方程式说明） 温馨提示 请做课时分层检测（十） 第三节 物质的量 第一课时 物质的量的单位—摩尔 【学习目标】1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行计算。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、物质的量的单位—摩尔 【练一练】 1.物质的量 1.判断正误，正确的打“/”，错误的打“×” (1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目 (1)物质的量是表示含有 的集合体的 () 物理量，用符号 表示。 (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 (2)物质的量的单位为 ,简称摩，符号 (3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023() 为mol。 二、摩尔质量 2.阿伏加德罗常数 :1.1mol物质的质量 (1)阿伏加德罗常数： 任何粒子的粒子： (1)1mol不同物质中所含的粒子数是相同的， 数叫做阿伏加德罗常数，符号为 ,通常 即约含有 个粒子，由于不同粒子的质 量可能不同，1mol不同物质的质量也可能 用 表示。 不同。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之 (2)1ol任何粒子（或物质）的质量以克为单位 间的关系： 时，其数值都与该粒子的相对原子质量或 相等。 44