第2章 第1节 第1课时 钠和钠的氧化物-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

答案(1)HO2(2)HC)Cr(OH)3 失去6×e 43 (3)2H,Cr04+3H,0,一2Cr(OH)+302↑+2H,0 得到2×3e 第二章 海水中的重要元素—一钠和氯 第一节钠及其化合物 第一课时 必备知识·自主梳理 1.银白较小大 2.1失去还原 3.(1)①很快变暗②熔化黄淡黄色(2)①浮小熔化 低迅速游动气体剧烈红碱性氢氧化钠②2Na十 2H()=2NaOH十H◆还原剂 练一练 1.(1)/(2)/(3)/(4)× 1.碱性NaO十HO)-2NaOH 2.(1)①复燃②变红褪色O2(2)①2NaO2十2H() 4NaOH+O,↑②2Na(),+2C),=2NaC()3十()， 练一练 2.(1)×(2)/(3)×(4)× 关键能力·合作探究 探究导入 1.提示钠处于煤油和水的界面位置；由于钠与水反应有大量气体 产生，故U形管中右管液面下降，左管液体上升进入漏斗中。 2.提示反应结束后，打开活塞A,用小试管收集一试管气体，拇指 堵住管口，倾斜着靠近酒精灯的火焰，移开拇指，若产生爆鸣声， 则证明产生的气体是H2.2Na十2HO=2Na+十2()H+ H,◆，其中Na是还原剂，H2()是氧化剂。 3.提示钠与稀盐酸反应更剧烈。钠与CS(),溶液反应生成气体 和蓝色沉淀。 对点题组 1.C[纳投入氟化铁溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气， 出现与水反应的类似现象；然后氢氧化钠与氟化铁发生复分解反 应生成难溶物氢氧化铁，溶液变浑浊，溶液底部不会有银白色物 质生成。] 2.D「在A、B、C三个选项中只有氢气放出，故溶液质量是增大的： D远项中由于钠与水反应生成的氨氧化钠能与硫酸钢反应生成 氢氧化钢沉淀：2Na十CuS),十2H)Cu((OH)2￥十Na2S) 十H,◆，反应后溶液质量减小。」 3.A[钠与煤油不反应，由密度P水>>P蝶油可知A项正确。] 对点题组 4.B[Na()是碱性氧化物，Na2()2和水反应生成氢氧化钠和氧气， 不是碱性氧化物，故①错误；N2()2中)元素的化合价为一1价， 故②错误；Nae()是白色物质，Nae()2是谈黄色物质，故③错误。] 5.D[A项，过氧化钠与盐酸反应生成氟化钠和水，不产生沉淀，不 符合题意：过氧化钠投入碱、盐溶液，首先过氧化钠与水反应生成 氢氧化钠和氧气，然后氢氧化钠再与各溶液中的溶质发生反应， B、C项氢氧化纳与溶液中溶质不反应，D项产生氢氧化钢沉淀。] 6.C[反应生成氧气，则气球a变大，故A正确：反应生成气体，则 试管b中有气泡冒出，故B正确；由于浅红色的水是在U形管中 而非试管中，则U形管内的红水不褪色，故C错误：产生)2使气 球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现 U形管中水位dD>c,故D正确。 素养演练·提升技能 1.D[纳的密度比煤油的大，比水的小，则纳在水层与煤油层界面 处发生反应，产生的氢气使钠块四处游动并上下跳动，钠块熔化， 水层变红，故D符合题意。] 2.C[Na的熔，点较低，加热时先熔化，燃烧时火焰为黄色，燃烧后 生成Na2()2,为淡黄色固体。] 3.C[A项反应中，N元素失去电子做还原剂，水中H元素得到电 子做氧化剂，A错误：B项反应中，各元素化合价没有发生变化，故 19 该反应不是氧化还原反应，B错误：C项反应中，过氧化钠中的一 个()得到电子生成氢氧化钠做氧化剂，另一个()失去电子生成氧 气做还原剂，故在反应中水既不做氧化剂又不做还原剂，C正确： D项反应中，各元素化合价没有发生变化，故该反应不是氧化还 原反应，D错误。 4.D「过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误：氧化 钠是碱性氧化物，过氧化钠不属于碱性氧化物，B错误：过氧化钠 漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C错误：根据发生反 应的方程式：Na)十H,()= =2Na(H,2NaO)2+2H0) 4Na()H十O2个，可知，含Na元素质量相同的Na()与Na2(),与 水反应溶液增加的质量相同，生成的N(OH的量也相同，形成的 溶液质量分数必定相同，D正确。 5.解析(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成的C),气体中含有挥发出来 的HC】气体和水蒸气，B瓶中用NaHCC)溶液吸收HC】气体，同 时产生的C),气体可以补充损耗的C),反应的离子方程式为： HC)十H+(C(),◆十H,()。(2)经过B装置除HCI和C装 置除水后得到千燥纯净的C)2气体，Na,O2与C),反应生成O, 和NaCO3,化学方程式为：2C)2十2Na()2—2NaC)3+(),。 (3)E中的石灰水出现轻微白色浑浊，说明产生的沉淀的量很少， 则意味着进入E装置中的C(),的量较少，可能的原因是D中有少 部分C),未参加反应进入E装置。(4)验证NaO2能与CO2反 应生成()，的方法是：从水槽中取出集气瓶E,正立在实验台上， 将带火星的木条仲进集气瓶中，如采木条复燃，证明Na),能与 CO2反应生成O2。 答案(1)HCO2+H+=CO,◆+H,) (2)2C0。+2Na()2—2NaC)3+O2 (3)D中有少部分C),未参加反应进入E中生成沉淀(4)从水 槽中取出集气瓶E,正立在实验台上，将带火星的木条伸进集气 瓶，如果木条复燃，证明NO,能与C)2反应生成)。 第二课时 必备知识·自主梳理 1.(2)结块变成晶体降低(4)红色红色碱碱 2.(1)②2NaHC0,△NaC0,+C0,↑+H,0(2)①CO+ 2H+C),A+H,O②HC)2+H+ =C),↑十H,) (3)②HC)3+)H =C)+H,) 3.造纸 玻璃 纺织 碳酸钠< 肥皂 石油 碳酸氢钠一 发酵粉 合成洗涤剂 治疗胃酸过多 练一练 1.(1)×(2)×(3)/(4)× 1.金属 2.(1)铂丝盐酸(2)滤去黄色的光 3.黄紫绿黄绿砖红 练一练 2.(1)×(2)/(3)×(4)× 关键能力·合作探究 问题探究 1.提示NaC()3溶液中存在Na和C()片-，滴加稀盐酸，C)与 H十结合生成HC(),HCC),再与H+结合生成H,CO,而分解放 出CO2,故开始无气泡，过一段时间产生气泡：C)十H+ HCCO、HCO5+H+C)2↑+HO。 NaHC),溶液中存在Na+和HC(),滴加稀盐酸，HC()与H 结合生成HC)3而分解放出C),,故立即产生气泡：HC)十 H+—C)2◆+HO。 2.提示向NaC),溶液中滴加澄清石灰水，C()与Ca+结合生 成CaC)3沉淀：C)-十Ca2+CaC)3￥。 向NaHC)3溶液中滴加澄清石灰水，HC()与()H结合生成 C()和H(),C()与Ca+结合生成CaC()沉淀：2HC()十 2OH-+Ca2+CaCO3￥+2H20)+C()5。 3.提示向Na,C)3溶液中滴加BaCl2稀溶液，C(O-与Ba2+结合 生成BaC()3沉淀：C)-十Ba2+= =BaC)3￥。第二章 海水中的重要元素 一钠和氯 第一节 钠及其化合物 第一课时 钠和钠的氧化物 【学习目标】1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其氧化物的主要性质。 2.了解钠及其氧化物在生产、生活中的应用。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、活泼的金属单质一钠 (2)与水反应 1.物理性质 ①实验探究 钠是一种 色固体，具有金属光泽，硬度： 实验操作 实验现象 结论或解释 (可切割)，密度比煤油 钠 在水面上 钠的密度比水 2.原子结构 酚酞 二溶液 钠的熔点，反应 钠 成小球 钠原子的最外电子层上只有 个电子， 放热 水 在化学反应中易 电子，因此钠的化学 小球在水面上 反应产生的 推 钠 动小球运动 性质很活泼，表现出很强的 性。 钠表面发出“嘶嘶” 3.化学性质 钠与水 反应，产 声，逐渐变小，最后 (1)与氧气反应 生气体 消失 ①将新切开的金属钠置于空气中，其表面发生 反应后溶液的颜色逐 有 物质( 的变化是 ,反应的 渐变 )生成 化学方程式是4Na十O2-2Na2O。 ②实验结论： ②将一块绿豆大小的钠块投入热坩埚中（如 钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2,反应的化 图)。 学方程式为 ,反应中水 坩埚 作氧化剂，钠作 泥三角 【练一练】 :1.判断正误，正确的打“/”，错误的打“×”。 钠在空气中燃烧 (1)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同 ( 继续加热片刻，观察到的现象是：钠受热 (2)Na与H2O发生的是置换反应 后剧烈燃烧，火焰为 色，生成 (3)实验室钠着火时，不能用水灭火，而要用干 固体。反应的化学方程式为2Na十O2 沙土灭火 ( △Na2O2 (4)钠的密度比水大 26 第二章海水中的重要元素 钠和氯 二、氧化钠和过氧化钠 (2)写出下列反应的化学方程式： 1.氧化钠的性质 ①与H20反应： 氧化钠是一种白色固体物质。属于 氧化 物，与水反应： ②与CO2反应： 2.过氧化钠的性质 (1)实验探究 【练一练】 酚 2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 Na.O, 酞 0一 实验操作 (1)Na2O和Na2O2均属碱性氧化物( 和HO 海 图 (2)Na2O与Na2O2中氧元素的化合价不相同， ① ② 钠元素的化合价相同 () ①试管发烫，带火星的木条 (3)将Na2O2投入滴有酚酞溶液的水中，溶液 实验现象 ②滴加酚酞后溶液先 ,然后 变成红色，产生大量气泡 () Na2O2与水反应放出热量，生成 ,中间 (4)将Na2O投入盛有水（滴有酚酞溶液）的试管 实验结论 产物具有漂白性 中，溶液变成红色，振荡试管后溶液褪色() 关键能力·合作探究 讲练设计探究重，点 一、钠与酸、碱、盐溶液的反应 探究导人 :3.将装置中的水换成稀盐酸或CuSO4溶液与钠 与水的反应相比现象有什么不同？ 用如图所示装置进行钠与水、盐 A 溶液反应的实验，并可收集、检 验生成的气体，按图所示向U 煤油 形管中添加煤油和水，待液体物 质添加完毕后，关闭活塞A,向 煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，观察实验 现象。 归纳总结 问题探究 1.钠与酸、碱、盐溶液的反应 1.加入金属钠后，钠块所处的位置在图中的什么： (1)反应实质：钠与任何水溶液（如酸、碱、盐的 位置？反应一段时间后，U形管中的液面如何： 水溶液)反应时，实质是钠与溶液中的H+反 变化？其原因是什么？ 应，产生H2。 (2)具体反应 反应类型 反应分析 把钠投入酸溶液中时，钠先与酸电离产生的 2.如何通过实验证明钠与水反应产生的气体是： H+反应，当酸反应完后，再与水反应，即“先 H2？写出钠与水反应的离子方程式，并指出反 与酸溶 酸后水”。如钠与盐酸的反应依次为2Na十 液反应 2HCl—2NaC1+H2↑、2Na+2HzO= 应的氧化剂和还原剂。 2NaOH十H2个。钠与酸溶液的反应比钠与 水的反应更剧烈 与碱溶 钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应 液反应 27 化学 必修第一册 (3)钠露置在空气中的变化及物质，切面变暗 当钠加到盐的水溶液中时，首先是钠与水反 应，如果生成的NaOH能够和盐反应，则反 (Na,O)H,0生成白色固体(NaOH)0表面生 与盐溶 应继续进行，即“先水后盐”。如Na与Cu CO. 液反应 SO4溶液、FeCl3溶液的反应。如果把钠投 成溶液(NaOH溶液)白色固体(Na2CO3· 入NaCI溶液或KzSO4溶液中，则只发生钠 10H2O)→白色粉末(Na2CO3) 和水的反应 对点题组 2.反应现象总结 (1)共性。因为钠与不同的水溶液均能发生剧1，将一小块钠投入盛有氯化镁溶液的试管里，不 烈的反应，故有共同的现象产生。 : 可能观察到的现象是 ( ①浮：钠浮在液面上； A.钠熔成小球并在液面上游动 ②熔：钠熔化成光亮的小球； B.有气体生成 ③游：钠在液面上不停地游动直至反应完全； C.溶液底部有银白色物质生成 ④响：反应中发出“嘶嘶”的响声。 D.溶液变浑浊 (2)差异性。钠与酸溶液反应比与水反应剧烈，：2.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中， 导致钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还： 有气体放出，且溶液质量减小的是 ( ) 可能会生成沉淀（如难溶性碱）、有刺激性气味： A.氯化氢 B.氢氧化钠 的气体（如NH3)等。 C.硫酸钾 D.硫酸铜 名师点拔(1)钠与水的反应能反映钠的6条3.向一烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻 性质： 后再向该烧杯中加入绿豆粒大小的金属钠，可 颜色（银白）、硬度小（小刀切割）、密度小（浮在 能观察到的现象与图中相符的是 水面上)、熔点低且反应放热（熔化成小球）、还 原性强（剧烈反应）。 马煤油 。。 水 煤油密 -煤油 (2)易与空气中的O2、H2O反应，应密封保存， 煤油水 喜水 少量的钠保存在煤油中。 C D 二、过氧化钠的性质 核心归纳 剂又作还原剂，二者比例为1：1，切记H2O不 是还原剂。反应中每产生1个O2分子转移2 1.氧化钠与过氧化钠的比较 个电子，或Na2O2与转移电子数目比为1：1。 氧化钠(NO) 过氧化钠(NaO2) (2)分子个数特点 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足 类别 碱性氧化物 过氧化物，不属于碱性氧化物 量Na2O2时CO2或H2O与放出O2的分子个 氧元素化合价 -2 数比均为2：1。 生成条件 在空气中缓慢氧化 燃烧Na或加热NaeO (3)固体质量特点 稳定性 Na,O,>Na,O ①2Na2O2+2CO2—2Na2CO3+O2△m(增重) 2Na2 O22H2 (-4NaOH 2×78g 2×106g 与水反应 Na,O+H,O 2NaOH 56g +0,↑ 发生反应①时，固体增加的质量等于与参加反应 2Na,O2+2C0 -2Na CO 的CO2等分子数的CO的质量。 与CO2反应 NaO+CO, Na.CO +0 ②2Na2O2+2H0一4NaOH+O2△m(增重) Na2 O+2HCI- -2NaCl 2Na2 O.+4HCI- -4NaCl 2×78g 4×40g 4 g 与盐酸反应 +H,) 2H2O+O2↑ 发生反应②时，固体增加的质量等于与参加反 转化 2Na,0+0,△2Na0, 应的H2O等分子数的H2的质量。 名师点拨(1)Na2O2与H2O反应原理 2.Na2O2与H2O、CO2反应的特点 (1)电子转移特点 Na2O2与水的反应实质上可以分成两个过程： Na2O2与水、CO2的反应中，Na2O2既作氧化： ①Na2O2+2H2O—2NaOH+H2O2 ②2H2O2—2H2O+O2↑ 28 第二章海水中的重要元素 钠和氯 ①×2十②得：2Na2O2十2H2O一4NaOH十！5.把Na2O2投人下列各物质的稀溶液中，充分反 O2个。 应后可能有浑浊产生的是 ) (2)Na2O2是一种强氧化剂，具有漂白性，能使 A.HCI B.NaOH 某些有色物质褪色。 C.Na2COs D.CuSO 6.如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥 对点题组 的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的 水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球 4.下列叙述正确的是 用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们： 体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现 都是碱性氧化物 象是 ②Na2O2中O元素的化合价为-2价 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞溶 A.气球a变大 液，溶液先变红后褪色 B.试管b内有气泡冒出 A.都正确 B.④⑤ :· C.U形管内红色褪去 C.②③⑤ D.②③④⑤ D.U形管水位d高于c 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能： C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变 出现的现象是 ( 成黄色 D.相同温度下，含Na元素质量相同的Na2O 煤油（密度为0.8gcm-3) 与Na2O2和相同体积的水完全反应，形成的 水、少量酚酞溶液 一四氯化碳（密度为1.6gcm-3) 溶液质量分数相同 A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体 :5.Na2O2能与CO2反应生成氧气，在潜水艇中用 B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 作制氧剂。某学生以足量的大理石、足量的盐 C.钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳： 酸和Na2O2样品为原料，验证Na2O2能与CO2 动，钠块熔化，水层变红 反应生成O2,设计出如下实验装置： D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳 动，钠块熔化，水层变红 稀会 2.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验 现象中，描述正确的是 ①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色 大理石NaHCO3无水Na,O2饱和石灰水 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 溶液硫酸铜样品 A.①② B.①②③ (1)装置B中发生反应的离子方程式是 C.①④⑤ D.④⑤ 3.下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的 (2)装置D中反应的化学方程式是 氧化还原反应是 ( A.钠与水反应 (3)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，原因 B.氧化钠与水反应 可能是 C.过氧化钠与水反应 D.二氧化碳与水反应 (4)如何验证Na2O2能与CO2反应生成O2: 4.下列叙述中正确的是 A.过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成 白色氢氧化钠固体 B.氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物 温馨提示 请做课时分层检测（七） 29