课时分层检测(7) 钠和钠的氧化物-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

课时分层检测（七） 1.B[钠在自然界中只以化合态的形式存在，A项错误；实验室中 需用镊子取用钠，C项错误；取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶 中，D项错误。] 2.C「反应中CuS),被还原为Cu,无水CuS),表现的是氧化性。] 3.A[C),,H()与Na),、Na)均能反应，但与Na,(),反应时能 产生气体，因()，和C()2都是无色无味气体，故C)2和Na(),的 反应无明显的现象产生，水与N(),反应产生气泡，A项正确、B 项错误；在纯氧中加热NaO和NaO的混合物，NaO会转化为 Na()2,C项错误；将足量的NaO2、N()分别加到酚酞溶液中， 均与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因N()2反应 生成的HO2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，D项 错误。] 4.C[钠露置在空气中的变化过程为Na→Na)→Na(OH→ NaC)3·10H(O→NaC)3,不可能会有NaHCO3生成。] 5.B[紫色石蕊溶液中加入过量NO2粉未，首先会与水反应生成 NaOH和O2,生成的Na()H使紫色石蕊溶液变蓝色；由于反应过 程中会生成过氧化氢，H(),具有强氧化性会慢慢将有机色素氧 化为无色物质，所以最后溶液变为无色。] 6.B「等质量的两块钠与足量的氧气反应，不论生成Na()或 N(),,两块钠失去的电子一样多：等质量的两块钠与足量氧气反 应，生成含Na数目相同的NaO和NaO2,生成NaO2的质量 大于Na()的质量。] 7.B「纳露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与()，反应生成了 Na(),A项错误；NaO与水反应生成Na(OH,Na()H又吸收空气 中的H2)和C)2,生成NaC)3·10H2(),Na2C()3·10HO逐渐 风化脱水，最后变成NC)3粉末，B正确，C错误；该过程中只有 钠的氧化是氧化还原反应，D项错误。] 8.C[钠投入水中，不是沉入水底，而是浮在水面上：钠与水反应生 成Na(O)H,溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝。] 9.D[Na()2可与人呼吸产生的C)2、H,)反应产生(O2,因此 Na()可作供氧剂，A项正确；Na()中()P与Na+个数比为 1:2,Na),中()片与Na个数比为1：2，B项正确： 失去2e 2Na,O,+2H,0一4NaOH+O2↑，NaO,既是氧化剂，又是还原剂， 得到2e C项正确；Na()2和酸反应生成盐、H2O和()2，不符合碱性氧化 物的概念，D项错误。] 10.B[NaO与C)2反应生成NaC)3,而Na2O,与CO,反应除 生成NaC),还有O,生成，A不正确。用Na与空气反应制 Na,O,空气中的CO2和水可与生成的NaO2反应引入杂质，所 以空气必须经N()H处理，故B正确。钠原子最外层只有一个 电子，容易失去最外层电子形成钠离子，表现强还原性，而钠离 子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱氧化性，故 Na,)、Na(),不具有强还原性，C不正确。D项反应中，氧化剂 和还原剂均为Na()2,故D不正确。] 11.解析银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成谈黄色 固体B,可知A为钠、B为过氧化钠：纳在空气中露置，经过 Na→Na)→Na(O)H→NaCO3,最后变成白色固体C,则 C为NaC)3,钠、过氧化钠与水反应都生成Na(O)H,D为Na(OH; 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2NO2十 2H,()一4Na()H十(O2◆：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸 纳和氧气，方程式为2Na2()2十2C)2=2NC)3+)2;钠与水 反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na十2H,O一2NaOH+ H2个。 答案(1)NaNa(O2NaC()3NaOH (2)2Na2 O2 +2H2 O=4NaOH+O2 (3)2NaO2+2C2 -2Na,CO+0, (4)2Na+2H2()—2Na(OH+H24 12.解析(1)钠是很活泼的金属元素，其单质极易与水或氧气反 应。又因为钠的密度小于水而大于煤油，因此纳通常保存在煤 油中。(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，加热，反应方 程式为2Na+O,△Na,O。过氧化钠为谈黄色圆体。(3)Na、 2 N()H久置空气中最终都是变为碳酸钠，化学式为NaC)3。 (4)将一小块金属钠投入CCl,溶液中，首先钠与水反应生成氢 氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化铜发生复分解反应，发生反 应的方程式为2Na十CuCl2+2H)一Cu((OH),￥+H,◆+ 2NaCl。 答案(I)D(2)2Na+O,△Na,O,淡黄色 (3)Na COs (4)2Na+CuCl2+2HOCu(OH)2￥+H2◆+2NaC1 13.BC「钠与盐酸反应时钠先与H+反应，离子反应为2Na十2H =2Na十H,个，A错误；三个烧杯中Y烧杯中H+的浓度最 大，反应最剧烈，C正确；X烧杯中生成的溶质为N(OH,Y烧杯 中溶质为NaCI或NaCI与Na()H,且Z烧杯中原溶质为Na)H, 所以溶质的质量分数不相同，D错误。] 14.AB[NaO,中阴、阳离子分别为O、Na,个数比为1：2，A 项正确：Na(),与H)、C),反应的化学方程式分别为2Na() +2H,O4NaOH+O2↑、2NaO2+2C)22NaCO3+ O2,由反应的化学方程式可知，生成相同质量的O2时消耗HO 和C()2分子的数量相同，B项正确；2Na2()2十2C()2 2NaC()3十(O,,Na)2中氧元素的化合价一部分从一1价升高为 0价、一部分降低为一2价，所以Na),既是氧化剂又是还原剂， C项错误；N,(),因具有强氧化性而有漂白性，能漂白某些有机 色质，但不能漂白所有的有色物质，D项错误。] 15.解析(1)①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称为：分液漏斗；乙 中装的是饱和NaHC)3溶液，目的是除去二氧化碳中的HCI气 体：②装置甲是实验室制备二氧化碳的发生装置，其反应的离子 方程式为：CaC)3十2H+=Ca2十H)十CO2个：(2)①先组 装仪器，然后检查装置的气密性，再用注射器1抽取100L纯 净的C),,将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在 Kg处，具支U形管中装入足量的N()2粉末与玻璃珠：②二氧 化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则U形管中的过氧化 钠淡黄色粉末逐渐变为白色，生成的氧气进入注射器2中，所以 注射器2的活塞向外移动；实验过程中，需缓慢推入C(),,其目的 是使反应进行得更充分，反应的化学方程式为：2Na()2十2C), =2NaC)3+(02g 答案(1)①分液漏斗除去二氧化碳中的HC1气体 ②CaC),+2H+ Ca++H,(O+C()2◆ (2)①检查装置的气密性②固体由淡黄色渐渐变为白色，注射 器2中活塞向外移动使C)。充分反应2Na(),十2CO, 2NaC)3+02 课时分层检测（八） 1.B[焰色试验为黄色，说明该物质中一定含钠元素，既可能是金 属钠，也可能是钠的化合物，B正确。] 2.C「A项，如果不这样做，会给待测元素火焰颜色带来千扰，正 确：B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钻玻璃，滤去黄光再观察，正 确：C项，焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰，错误：D项，铁丝 与铂丝灼烧时都没有特殊焰色，可以进行焰色试验，正确。] 3.B[NaC)3与盐酸反应生成NaCl、H,O和C)2,不与氢氧化钠 反应，NaHC)3既能与盐酸反应生成NaCI、H()和C()2,又能与 氨氧化钠反应生成盐，故A错误：由化学方程式NaC()十2HC】 =2NaCl+CO+H,O,Na HCO+HCI=NaCl+CO.+ H,)可知，等质量的NaC)3、NaHC)3分别与相同浓度的盐酸 反应，NaHC(),消耗的盐酸体积少，故B正确：NaC(),和NaH- C)3与Ba()H)。溶液反应均生成沉淀：Ba()H)2十NaC)3 BaCO3￥+2NaOH,2NaHC)3+Ba(OH),(少量)=BaC)￥+ NaC()3十2H,(),故C错误：两者分别与足量稀硫酸反应，反应的 离子方程式：C)十2H+—CO,个十H,O)、HCO,十H+ HO十CO2↑，所以106gNCO3和84 g NaHCO)3分别与足量 稀硫酸反应，产生的C),一样多，故D错误。] 4.C[NaHC)3固体受热易分解，NaC)3受热不分解，故不能用 加热的方法除去NaHC)3固体中少量的NaC),,故A错误；碳 酸钠和碳酸氢钠均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相 同，不能鉴别，故B错误；MgCl溶液与Na(OH反应生成白色沉 淀，BaCl2溶液与Na(OH不反应，现象不同可鉴别，故C正确： C),和C)都无味，C)还有毒，不能用闻气味的方法鉴别，故D 错误。]班级 姓名 课时分层检测（七） …0基础达标练0… 1.下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的 描述正确的是 A.钠在自然界中主要以化合态的形式存在， 少量以游离态的形式存在 B.钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C.实验室中可直接用药匙取用钠 D.实验室中取用后剩余的钠不能放回原试 剂瓶中 2.在坩埚中放一小块钠，加热至熔化时，用玻 璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触， 瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生 成。下列说法中不正确的是 A.上述反应是置换反应 B.上述反应放出热量 C.上述反应中无水CuSO4表现了还原性 D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO反： 应并生成Cu 3.下列判断正确的是 A.可用水来检验Na2O粉末中是否含 有Na2O2 B.可用CO2来检验Na2O粉末中是否含 有Na2O2 C.可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O 中的Na2O2 D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶 液中，最终溶液均为红色 4.钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生 的物质是 A.Na2O B.NaOH C.NaHCO D.Na2COs 5.向紫色石蕊溶液中加人过量Na2O2粉末，振 荡，正确的叙述是 A.最后溶液变蓝色 B.溶液先变蓝色最后褪色 ; C.溶液仍为紫色 D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而 无气泡产生 6.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加： 热，第二块在氧气中（常温下）充分反应，则： 下列说法正确的是 12 得分 钠和钠的氧化物 A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的生成物质量最大 D.两块钠的生成物质量一样大 7.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生 一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗” →变成白色固体（粉末），下列有关叙述中 正确的是 A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气 反应生成了过氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气 中的H2O在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸钠晶体 D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原 反应 8.将一小块金属钠投人滴有紫色石蕊试液的 盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下 列实验现象，其中正确的有 ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生③反应 后溶液变红色④钠熔化成光亮的小球 ⑤小球在水面上迅速游动⑥有“嘶嘶”的 响声发出 A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥ 9.下列关于Na2O和Na2O2的说法不正确 的是 () A.Na2O2可作供氧剂 B.Na2O和Na2O2中阴、阳离子数目之比均 为1：2 C.在Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧 化剂，又是还原剂 D.Na2O2和Na2O均为碱性氧化物 10.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 ( A.Na2O和Na2O2都能与CO2反应，且产 物相同 B.用钠与空气反应制纯净的Na2O2,空气 必须经过固体NaOH处理后，才能与钠 反应 C.Na、Na2O、Na2O2都具有强还原性 D.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是 Na2O2,还原剂是CO2 班级 姓名 11.某银白色固体A在空气中点燃，并生成淡： 黄色固体B,将A在空气中露置，最后变成 白色固体C。将A、B投入水中都生成D;B 与D都能与二氧化碳反应。则： (1)A是 ;B是 ;C是 ;D是 (2)B与H2O反应的化学方程式为 (3)B与CO2反应的化学方程式为 (4)A与H2O反应的化学方程式为 12.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制 得的，这个原理应用于工业生产，约在1891 年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠 制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔 融)电解2Na十C2+。回答下列有关单质 钠的问题： (1)保存金属钠的正确方法是 A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中 (2)将一小块钠放在 Na试管水平放置 水平放置的试管中 部，用酒精灯加热充 分反应（如图所示）， 一加热 请写出该反应的化学方程式 生成物的颜色为 (3)Na、NaOH久置空气中最终都是变为： (填化学式)。 (4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发 生反应的化学方程式为 …0能力提升练0 13.(双选)分别向盛有100g水、100g一定浓： 度的盐酸、100g一定浓度的NaOH溶液的： X、Y、Z三个烧杯中各投入2.3g金属Na。 下列有关说法正确的是 A.三个烧杯中发生的离子反应均为2Na十 2H2O-2Na+2OH-+H2个 B.三个烧杯中钠均浮在液面上剧烈反应 C.Na在Y烧杯中反应最剧烈 D.三个烧杯反应后，溶质的质量分数一定 相同 124 得分 4.（双选)Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂， 下列关于Na2O2的叙述正确的是 ( A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2 B.Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相 同质量的O2时，消耗H2O和CO2分子 的数量相等 C.在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只 作氧化剂 D.Na2O2能漂白所有的有色物质 5.室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的 探究实验，回答下列问题。 (1)用如图装置制备纯净的CO2 无水CaCl, 稀盐酸 大理石 免 丙 ①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是 ,乙装置中应加入的试剂是饱和NaH CO3溶液，目的是 ②装置甲中反应的离子方程式为 (2)按照下面的装置图进行实验（夹持装置 略)。 CO 0▣ ☐0 注射器1 注射器2 Na,O,粉末与玻璃珠 ①先组装仪器，然后 再用注射器1抽取100mL纯净的CO2,将 其连接在K,处，注射器2的活塞推到底后 连接在K2处，具支U形管中装入足量的 Na2O2粉末与玻璃珠。 ②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1 的活塞，可观察到的现象是 实验过程中，需缓慢推入CO2,其目的是 反应的化学方程式为