课时分层检测(5) 氧化还原反应-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 课时分层检测（五 …0 基础达标练0… 1.下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的 反应不属于氧化还原反应的是 ( A.铜丝在空气中加热 B.用氢气还原氧化铜 C.将铁丝插入CuSO4溶液中 D.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 ( 化合反应 分解反应】 氧化还原反应 置换反应 复分解反应 A.2HC10△2HC1+02↑ B.NH,HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑ C.4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3 D.Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, 3.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还 原反应之间可用集合关系表示，正确的是 复分解反应置换反应 复分解反应 离子反应 离子反应氧化还原反应 氧化还原反应置换反应 1 B 氧化还原反应置换反应 置换反应氧化还原反应 离子反应复分解反应 离子反应复分解反应 C 0 4.下列变化属于氧化反应的是 ( A.CO2→CO B.C1-→Cl2 C.Fe3+-Fe2+ D.CO3-→C02 5.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非 常重要的作用，其中黑火药的爆炸发生的主 要反应为2KNO3+S+3C—K2S+N2↑ 1 得分 氧化还原反应 十3CO2个，该反应中被还原的元素是( A.C B.N C.N和S D.N和C 6.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于 置换反应的是 () A.3Fe+4H,0(g)商温Fe,0,十4H2 B.CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O C.Fe203+3C0商温2Fe+3C0, D.2Na+C2点燃2NaCl 7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确 的是 () 失4e 高温 A.SiO2+2C- Si+2C0↑ 得2×2e e B. 2Na+2H0=2NaOH+H2↑ 得2×5e C.10KI+2KMnO.+8HSO,-51x+6K.SO,+2MnSO+8H.O 失10×e 2e- D. Cu+2HS0,(浓)△Cs0+S0,↑+2H,0 8.下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四 种基本反应类型的是 ( △ A.CuO+H2-Cu+H2O B.CH4+2O2 点燃C02+2H,0 C.2KMn0,△K2Mn0,+Mn02+O2↑ D.NaOH+HCI-NaCl+H2O 9.已知CaH2中Ca为+2价，对于CaH2十 2H2O—Ca(OH)2十2H2个，下列说法正 确的是 () A.H2都是还原产物 B.H2都是氧化产物 C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 D.氧化产物与还原产物的质量比为1：1 10.海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资 源，海水提溴就是海水资源利用的一个实 例。从海水里提取溴的过程中，有如下反 班级 姓名 应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 =3Br2+ 3Na2 SO+3H2O 下列反应中与上述反应在原理上最相似 的是 A.2NaBr++Cl2 -Br2+2NaCl B.2KI+Br2 -12+2KBr C.2H2S+SO2-3S￥+2H2O D.Cl2+H2O=HCI+HC1O 11.化学反应按照不同的分类方法，可以分为： 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反： 应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原： 反应。有下列反应： ①c02+C高温2c0 ②C2(0H)2C0,A2Cu0+H20+ CO2↑ 32NaOH+CI2-NaCl+NaClO+H,O 点燃 ④2CO+O2 2C02 ⑤3Fc十4H,O(g)商温Fe,O,十4H2 ⑥Cu0+C0ACu+CO2 ⑦2H,0电解2H2++0,+ ⑧CO2+H2O—H2CO3 (1)其中属于化合反应的有 (填序 号，下同)，属于置换反应的有 0 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变： 化的是 (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化： 还原反应的是 (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，： 又是氧化还原反应的是 (5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是 A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失 C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变 12.饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，： 为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水 研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO3还原为N2,其化学方程式为10A1十 6NaNOs+4NaOH-10NaA1O2+3N2 +2H2O。 120 得分 请回答下列问题： (1)上述反应中， 元素的化合价升 高，则该元素的原子 (填“得到”或 “失去”)电子；而 元素的化合价降 低，该元素发生 反应。 (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的 方向和数目。 …0能力提升练0 3.(双选)歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹 骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成 分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈 的化学反应：2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不 正确的是 ( A.该反应是氧化还原反应，发生化合价变 化的有两种元素 B.O2得电子，发生的是氧化反应 C.铜的化合价升高，被氧化 D.碱式碳酸铜中铜元素的化合价是十1价 4.(双选)我国近代炼丹家、医学家葛洪所著 《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银， 积变又还成丹砂”。这句话所涉及的反应 有：①HgS+O2-Hg+SO2;②Hg+S —HgS。下列有关说法错误的是() A.反应①②均为氧化还原反应 B.反应①中Hg、O两种元素被还原 C.反应①中每生成1个S02分子转移4个 电子 D.反应②中Hg元素被还原、S元素被氧化 5.过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消 毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾 (KCN,其中氮元素为一3价)，化学方程式 为KCN+H2O2+H2O-A+NH3↑（己 配平)，请回答下列问题： (1)生成物A的化学式是 (2)该反应中发生氧化反应的物质是 ,理由是 (3)若生成4分子NH3,转移电子数为 个。 (4)用双线桥表示电子转移的方向和数目5.A[A项，该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色， 正确：B项，该组离子之间不反应，能大量共存，但Cu+为蓝色，与 无色不符，错误：C项，H+、C()结合生成水和气体，不能大量共 存，错误：D项，Mg、OH结合生成沉淀，不能大量共存，错误。] 6.C[OH与Mg2+反应生成Mg((OH),沉淀，Ag+与CI反应生 成AgCl沉淀，S与Ca2+反应生成CaS),沉淀，故该饮用水中 可能存在的是Na。] 7.C[A中ZnC)为难溶物：B中OH-与H+生成H(O:D中 AgC1难溶于水。] 8.D[A错，盐酸用H十表示，碳酸用HCO3表示；B错，前者离子 方程式为Ba+十S(}-一BaS),￥，后者离子方程式为2H+十 SO+Ba2++2OH—BaS)￥+2HO:C错，Na2CO)3溶液 用C()表示，NaHC)3溶液用HC()表示：D对，硝酸和盐酸均 用H+表示，离子方程式为CaC)3十2H+一Ca2+十C)2↑ +H2O。] 9.A[Mn(O,在溶液中呈紫色，B项错误：Ba+与S(反应生成 BS),沉淀，C项错误：使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性， HCO5与H+反应生成CO2和H(),D项错误。] 10.C[向盐酸中滴加氨水，氨水为弱碱，离子方程式为H十NH ·H()一NH十H(),不能用H+十(O)H=H()表示，A 错误；向F2(S),)3溶液中滴入氢氧化钡溶液反应生成氢氧化 铁和硫酸钡两种沉淀，不能用Fe+十3OH—Fe(OH)3￥表 示，B错误：向NaHCO.溶液中滴入少量Na)H溶液反应生成碳 酸钠和水，向Na()H溶液中滴入少量NaHC(),反应生成碳酸钠 和水，反应产物相同，能用同一离子方程式HC)5十(OH H,()十C()表示，C正确：向NaOH溶液中通入少量C)2反应 生成碳酸钠，不能用C()2十()H=HC()表示，D错误。] 1l.解析CuCl,溶液与Na(OH溶液混合，生成蓝色沉淀，离子方程 式是Cu2++2OHCu(OH)2￥；向NaHCO,溶液中滴加稀 硫酸，会产生无色无味的气体，离子方程式是HC)十H+ C),个十HO:稀硝酸与KOH溶液混合，会发生中和反应，离子 方程式是H十十(OH—H)。这三个反应均是复分解反应， 但反应发生的条件不同：第一个生成沉淀，第二个生成气体和 水，第三个生成水。 答案(1)生成蓝色沉淀Cu2++2()H=Cu((OH)。￥ (2)生成无色无味气体HC)+H+C),A十H,O (3)无明显现象H+十OH-一H,) (4)复分解沉淀气体和水水 12.解析(1)Cu+、Fe3+有颜色，可直接判断。(2)加过量稀硝酸， 沉淀不消失，说明含有Ag。(3)能和Na(OH反应的离子是 Mg+。(4)根据(2)、(3)问推断可知，溶液中一定含有Ag+、 Mg+,与Ag、Mg2+反应的离子均不能存在。 答案(1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag++CI—AgCI (3)Mg++2OH—Mg(OH),￥ (4)B 13.AC[离子交换树脂净化水的原理：当含有Na+、Ca+、Mg2+等 阳离子及S)、CI、N()⅓等阴离子的原水通过阳离子交换树 脂时，水中的阳离子被树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子 H+则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当 含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也被 树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子)H也被交换到水中，同 时与水中的H十结合成水。根据电荷守恒可知经过阳离子交换 树脂后，水中阳离子总数增加，A错误。] 14.AB[由离子方程式2Ca2++3HC)+3)H-=2CaC),￥+ C()十3H,O可知，钙离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子参加反 应的数目之比为2：3：3。A选项可由Ca(HCO,)2与Na()H按 照2：3的比例反应，符合题意：B远项可由NaHC)3与 Ca((OH),按照3：2的比例反应，符合题意：而C远项则是 Ca+,HC)、()H按照2：2：2的比例反应的，不符合题意；D 选项NH也要参与反应，不符合题意。] 15.解析B和D混合有气体生成，只有NaCO3和盐酸反应能生成 气体，所以B和D分别是盐酸和NaC()3(或NaC(),和盐酸)， A和C分别是CaCl,和AgNO3(或AgNO3和CaCl2);A和B混 合后没有现象发生，只有盐酸与CCl混合后没有现象发生，所 2 以B是盐酸，A是CaCl,则D是NaC)3,C是AgN)3。反应② 是盐酸与NaC)3溶液反应生成NaCl、HO和CO2,离子方程 式为2H+十C()-CO2◆十HO),反应③是盐酸与AgNO 溶液反应生成AgC1与HN)3,离子方程式为CI十Ag AgCI￥。 答案(1)CaCl,HC1AgN)3NaC()g (2)②2H++C(5=C),4+H() ③CI-十Ag+AgCI￥ 课时分层检测（五） 1.D[钢丝在空气中加热与氧气反应生成氧化钢，反应前后有元素 化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意：用氢气还原 氧化钢为加热条件下氢气与氧化钢反应生成钢和水，反应前后有 元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；将铁丝 插入硫酸钢溶液中，铁与硫酸钢溶液反应生成硫酸亚铁和钢，反 应前后有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C不符合题 意：向硫酸钢溶液中滴加氢氧化钠溶液，硫酸钢与氢氧化钠反应 生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后没有元素化合价的变化， 不属于氧化还原反应，故D符合题意。] 2D[阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分 解，置换反应。A项，该反应既属于分解反应，又属于氧化还原反 应：B项，该反应属于分解反应，不属于算化还原反应：C项，该反 应既属于化合反应，又属于氧化还原反应：D项，该反应属于氧化 还原反应，但不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于 阴影区城。] 3.A[化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型 以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有 无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。复分解反应和 氧化还原反应无交集。] 4.B[C()。→CO,碳元素的化合价降低，发生还原反应：C】 Cl,,氯元素的化合价升高，发生氧化反应；Fe3+→Fe+,铁元素的 化合价降低，发生还原反应：C()→C),,没有元素化合价的 变化。] 5.C「根据题给化学方程式可知，反应前后氮元素的化合价由十5 价→0价，化合价降低，硫元素的化合价由0价→一2价，化合价 降低，氮元素和硫元素被还原，C项正确。] 6.A[A项反应属于置换反应，由于Fe、H元素的化合价发生了变 化，因此属于氧化还原反应，符合题意：B项反应由于没有元素化 合价发生变化，因此不属于氧化还原反应，不符合题意：C项反应 不属于任何一种基本反应类型，由于有元素的化合价发生了变 化，因此属于氧化还原反应，不符合题意；D项反应属于化合反 应，由于有元素的化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，不 符合题意。] 7,C「A项，电子转移方向错误：B项，电子转移数错误：D项，电子 转移方向错误。] 8.B「C和()元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属 于四种基本反应类型的任何一种，故B正确。] 9.D[分析反应中元素化合价的变化，如下： CaH。+2H0-Ca(O,+2H,↑ 故CaH2中的H一1失去电子，其氢元素被氧化；H()中的H十1 得到电子，其氨元素被还原，H。既是氧化产物又是还原产物，其 中氧化产物与还原产物的质量比为1：1。选项D正确。] 10.CL在反应5NaBr+NaBrO3十3H2S)4=3Br2+3NaS),+ 3H)中，反应物中Br-被氧化，Br()5被还原，最后都生成Br2。 在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素（涣），而 且都生成同一价态的物质。在四个远项中，只有C中被氧化和 被还原的元素为不同价态的同一元素（硫），都生成单质硫，两者 原理最相似。] 11.解析基本反应类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反 应一定是氧化还原反应：化合反应和分解反应，若元素化合价有 变化则是氧化还原反应，若元素化合价无变化则是非氧化还原 反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价 在反应前后是否发生变化来判断 答案(1)①④⑧⑤(2)②⑧(3)⑦ (4)③(5)C 12.解析在上述反应中铝元素由0价变为十3价，化合价升高，失 去电子，被氧化：氮元素由十5价变为0价，化合价降低，得到电 子，被还原。 答案(1)A1失去N还原 失去10×3e (2)10Al+6NaNo3+4NaOH一10 NaAiO2+3N2↑+2H0 得到6×5e 13.BD[在该反应中，钢元素的化合价从0价升高到十2价，氧元 素的化合价从0价降低到一2价，碳元素和氢元素的化合价没有 发生变化，发生化合价变化的有两种元素，故A正确：氧气中氧 元素的化合价从0价降低到一2价，得到电子，发生还原反应，故 B错误：钢的化合价升高，被氧化，故C正确：碱式碳酸钢中钢元 素的化合价为十2价，故D错误。] 14.CD[①中氧气中氧元素的化合价降低，HgS中S元素的化合 价升高，Hg元素的化合价降低，因此①属于氧化还原反应，②中 Hg元素的化合价升高，S元素的化合价降低，②属于氧化还原反 应，故A、B说法正确：反应①中HgS中Hg的化合价由十2→0， 化合价降低2，S的化合价由一2→十4，化合价升高6，()2中氧元 素化合价由0→一2，化合价降低4，因此每生成1个S)2分子转 移6个电子，故C说法错误：反应②中Hg的化合价由0→十2， 化合价升高，被氧化，S的化合价由0→一2，化合价降低，被还 原，故D说法错误。门 15.解析根据反应前后原子守恒可确定A为KHC)3, 化合价升高，发生氧化反应，失去2 KCN H2O2+H2O-KHCO:+NH 化合价降低，发生还原反应，得到2× 答案(1)KHC),(2)KCN KCN中碳元素由+2价升高为 +4价(3)8 失去2e (4)KCN+H2O2+H2O=KHCO+NHs 得到2×e 课时分层检测（六） 1,A[由题目可知，单宁能有效避免葡萄酒氧化，因此单宁为还原 剂，A正确、B错误；还原剂被氧化，C错误；还原剂具有还原性，化 合价升高，D错误。] 2.C[A中的物质常做氧化剂：B中的氧气，D中的KCIO2、Mn()2 都常做氧化剂。] 3.B[A.H()2分解可以生成氧气，无需加入氧化剂，故A错误： B.Fe元素化合价升高，应加入氧化剂，故B正确：C.没有元素化合 价的变化，不是氧化还原反应，不需要氧化剂，故C错误：D.Cu元 素化合价降低，应加入还原剂，故D错误。] 4.C[A项，非金属单质在反应中既可以作氧化剂也可以作还原 剂，例如氢气和氧气反应时，氢气作还原剂，氧气作氧化剂，错误： B项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误：D项，阳离子可能 有还原性，例如亚铁离子，阴离子可能有氧化性，例如MnO、 CI)等，错误。] 5.B[A.C1元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化 性，A错误；B.)元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原 性，B正确：C,C元素的化合价处于最高价态，只有氧化性，C错 误：D.M元素的化合价处于最高价态，只有氧化性，D错误。] 6.A[钢丝在空气中加热生成CuO,表现还原性，A项正确；氢气还 原氧化铜，铁丝插入硫酸铜溶液中，十2价的铜均被还原，含铜元 素物质表现氧化性，B、D错误；C项为复分解反应，不是氧化还原 反应，C项错误。] 7.D[反应中Ag和氧元素的化合价发生变化，而S、H元素的化合 价未发生变化，故HS在反应中既不是氧化剂，又不是还原剂。] 8.D[离子方程式左边有H+,则右边不能出现()H,横线上应是 H),C项错误：标变价→Mn()+H,C,(),+H+→CO,4+ Mn2++H2O 列变化→Mn)万 化合价降低5，n2+； H.C:O. 化合价升高1 →CO。 求总数→ 化合价升高1×2×5 +7 +2 MnOi+H2C2O,+Ht→CO2↑+Mn2++H2O 化合价降低5×2 2 配系数→2MnO),+5HC,O,+6H+一10CO2↑+2Mn2++ 8H,(),A、B项错误，D项正确。] 9.A[在反应FeO3十Na)2(氧元素为-1价)→Na2 FeO,+ NaO中，FeO,中的铁元素失电子被氧化，化合价由+3价升高 到十6价，故FeO3是还原剂，NaO,中氧元素得电子被还原，化 合价由一1价降到一2价，故Na(),是氧化剂：由得失电子守恒和 原子守恒配平为Fe()3十3Nae(O2 =2Na,Fe()+Na:O; NaFe(),中Fe处于高价态，具有强氧化性，所以能用于自来水的 杀菌消毒。] 10.D[第二步反应中NH,NO)2既是氧化剂又是还原剂，且该反应 中只有氨元素的化合价发生了变化，从四大基本反应类型看，第 二步反应是分解反应，所以③④⑤正确，答案为D。] 11.解析(1)2NaBr十Cl2=2NaCI+Br2,根据化合价判断，氧化 剂为Cl,失电子的元素为Br。(2)6FeCl+3Br一4FeCl+ 2FeBr,根据化合价判断，还原剂为FeCl,氧化产物为FeCl和 FeBrs。(3)6FeCl2+3Br一4 FeCl:+2FeBr反应中，只有单 质澳不能拆分，其它均可拆为离子，其离子方程式为：2F+十 Br. —2Fe3+2Br,故答案为：2Fe++Br2= =2Fe3++2Br (4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出，氧化性 Cl2>Br,Br2>Fe3+,所以氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2> FeCl。(5)由(4)知Cl,的氧化性大于Br2和FeCl3,所以足量 C12把Fe2+、Br全部氧化，2Fe'++4Br+3Cl2—2Fe3++ 2Br2+6C1-。 答案(1)Cl,Br(2)FeCl,FeCl3和FeBr3(3)2Fe2++ Br2 =2Fe+2Br (4)Cl>Br2>>FeCl (5)2Fe2++ 4Br-+3C1,—2Fe3++2Br,+6CI 12.解析(1)反应中部分氯元素的化合价由一1价升高到0价，被 氧化：K,Cr(),中铬元素的化合价由十6价降低到十3价，被还 原，K,Cr2(),作氧化剂。(2)HC→Cl,氟元素化合价升高，发生 氧化反应，Cl,为氧化产物。(3)14个HC1分子参加反应，有6 个HCI分子被氧化，生成3个C1,分子，另外8个HCI分子起酸 的作用，所以起还原剂（被氧化）作用的HCI与起酸的作用的 HC】的质量比为6：8=3：4。(4)部分氟元素的化合价由一1 价变到0价，故生成3分子C1,转移电子个数为3×2X[0一 (-1)]=6。 答案(1)氯K2Cr(),(2)C12HC1(3)3：4(4)6 13.CD[反应3Fe+NaN)2+5Na(OH3Na,Fe()2+H)+ NH3个中，Fe是还原剂，NaNO,是氧化剂，所以上述反应涉及的 物质中，铁的还原性最强，NaN),的氧化性最强，故A、B正确： 上述反应中，Na(OH中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还 原剂，故C错误；NaN)2是氧化剂，Na,FeC2是氧化产物，所以 N)2的氧化性大于F(片的氧化性，故D错误。 14.D[根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性强弱顺序为 X()片>Z>B2>A3+,A正确：X()片→X+,X元素的化合价 降低，发生还原反应，X+是X,(的还原产物，B→B,,化合 价升高，发生氧化反应，B,是B的氧化产物，B正确：根据氧化 性强弱顺序可知，在溶液中可能发生反应：14H+十6A+十 XO—2X++6A3++7HO,C正确：要将含有A2+、Z和 B的混合溶液中的A2+转化为A3+,而不氧化Z和B,应加 入B2,若加入Z,将氧化B,D错误。] 15.解析(1)反应①中铬元素化合价由十6价降低到十3价，部分 氯元素化合价由一1价升高到0价，则根据得失电子守恒结合原 子守恒，可知配平后的化学方程式为NaCr(),+14HC1 2NaC1+2CrC十3Cl↑+7HO,其中氧化剂为NaCr,O,氧化 产物为C1,;反应⑥中氟元素化合价从十5价降低到一1价，铬元 素化合价从十3价升高到十6价，配平后的离子方程式为C1() +2Cr()2十2()H=C】十2C()十H2(),其中还原剂是 Cr(),还原产物为CI。(2)反应②③⑤中元素化合价不发生变 化，不需要加入氧化剂：反应④中铬元素化合价升高，需加入氧 化剂。 答案(1) =2NaCl-+2CrCl+3Cl2+7H2 O Na-Cr2 Oz 14HCI Na Cr,(Cl 6e CIOs+2Cr0:+20H--CI+2CrO+H2 O CrO2CI(2)④