第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

2H+CO2个+HO,B不选：Na+、K+、SO、Cu+之间相互 不反应，可以大量共存，C远：Ba+与S()片反应生成BaS),沉 淀，不能大量共存，D不选。] 5.A[选项B中含有Fe+、选项C中含有Cu+,二者溶液不可能 为无色：溶液为强酸性，选项B中()H、选项D中C)都不能 大量存在。] 6.解析A组溶液显酸性，故A组溶液中含有H+,由离子共存可 知，B组溶液中含有(OH、C(),又因()H厂与C+不共存，则B 组的两种阳离子为Na+和K+。最后确定A组中的四种离子为 Cu2+、H+、CI-、N)为。 答案Cu+、H+、CI,N)3K+、Na,OH,C( 对点题组 7.C[加入HS),溶液，Ag、Ba+都形成沉淀，A错误；加入 NaS),溶液，Ag、Ba+都形成沉淀，B错误；加入NaC】溶液形 成AgCl沉淀，加入NaS),溶液形成BaS),沉淀，通入H,S形成 CuS沉淀，加入Na()H溶液形成Mg(()H)2沉淀，C正确：加入 Na2S溶液会形成AgS、CuS沉淀，D错误。] 8.B[C()、HC()等都能与盐酸反应放出气体，将所得气体通入 澄清石灰水，溶液均变浑浊，A错误；先滴入稀盐酸排除银离子、 碳酸根离子等的干扰，再加氟化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有 S(),B正确：加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸 银、碳酸银等，所以原溶液中不一定含有C1,C错误：加入碳酸钠 溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，所以原 溶液中不一定含有Ba+,D错误。] 9.解析(1)Fe比Cu活泼，因此可向溶液中加入铁粉置换出钢，发 生反应的离子方程式为Fe十Cu+Cu十Fe2+。(2)Mg是活泼 金属，能与酸性溶液反应，而C是不活泼金属，不与酸性溶液反 应，故试剂可选用稀盐酸（或稀硫酸），发生反应的离子方程式为 Mg十2H+—Mg+十H,个。(3)C(),能与氢氧化钠溶液反应而 C)不能，故试剂可远用氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为 C),+2(0HC)-+HO。 答案(1)铁粉Fe+Cu2+一Cu+Fe2+ (2)稀盐酸（或稀硫酸）Mg十2H+—Mg2++H2个 (3)氢氧化钠溶液C)2+2OH-C()-+H2() 素养演练·提升技能 l.D[选项B中Fe与CuS)反应的实质是Fe置换出Cu+:选项 D中的溶液混合后无沉淀、气体或水生成，不能发生离子反应。] 2.B[HSO4能与K()H发生中和反应，与BaCl,发生复分解反应 生成BaS)沉淀，与NaC)3发生复分解反应放出C)。气体。] 3.C[CC(),是难溶盐，在书写离子方程式时不能拆开，故A错 误：有H)生成，反应的离子方程式为Ba++2(OH+2H++ S()=BaS),￥十2H),故B错误；AgN)3和NaCI反应的实 质为Ag十C1一AgC1￥，化学方程式与离子方程式相对应，故 C正确；Cu(OH)2不溶于水，不能拆成Cr+和OH,故D错误。] 4.A[A组离子之间不反应，能大量共存，故A正确：因H十与 HC()结合生成水和C),气体，则不能大量共存，故B错误：因 H+与C(结合生成水和C),气体，则不能大量共存，故C错 误：因Ca+与C)结合生成CC(),沉淀，则不能大量共存，故 D错误。 5.(1)CI-+Ag=AgCl (2)Ba2++2OH-+S()-+Cu2+-BaS),￥+Cu((OH)g￥ (3)Ca2++C0gCaC03￥ (4)CaCO+2H+—HO+CO2◆+Ca2 第三节氧化还原反应 第一课时 必备知识·自主梳理 1.C,CO氧化反应CuO、FeO还原反应氧化反应还原 反应 2.(1)①降低还原②升高氧化(2)①降低还原②升高 氧化 3.(1)①失去十1氧化氧化②得到0一1还原还原 ③得失（2)①获得②偏向0一1还原还原③偏离 0十1氧化氧化④共用电子对偏移(3)氧化还原 4.(2)化合价升降 练一练 1.(1)×(2)×(3)/(4)× 练一练 2.(1)× (2)×(3)× 关键能力·合作探究 对点题组 1.A[氧化还原反应的发生，是发生电子转移的结果，有电子转移 元素的化合价就发生了变化：被氧化和被还原的物质可能是同一 种物质：一种物质得到电子或电子对偏向，这种物质就被还原或 者说发生了还原反应，其中某种元素的化合价就会降低；一种物 质失去电子或电子对偏离，这种物质就被氧化或者说发生了氧化 反应，其中某种元素的化合价就会升高。] 2.C[由方程式可知，反应前后氢元素和铜元素的化合价发生变 化，该反应属于氧化还原反应，故A不选；B.由方程式可知，反应 前后碳元素和铁元素的化合价发生变化，该反应属于氧化还原反 应，故B不远：C,由方程式可知，反应前后元素的化合价没有变 化，该反应不属于氧化还原反应，故C远：D.由方程式可知，反应 前后氢元素和铁元素的化合价发生变化，该反应属于氧化还原反 应，故D不远。] 3.C「()，在反应中获得电子，化合价降低，故A错误：NH中N元 素化合价升高，被氧化，则NH失电子，故B错误：N元素化合价 由一3价升高到十2价，则氮元素被氧化，故C正确：()，得到电 子，发生还原反应，H)是还原产物，故D错误。] 对点题组 2e- 4.B[H元素失电子，Cu元素得电子，应是 CuO+H2- H,0+C ,A 错误：I元素失电子，Br元素得电子，B正确：Na元素失电子，S元 失去2×e 素得电子，应是2Na+S NaS,C错误；该双线桥未标出电子的 得到2e 得到2×6e 得或失，应是2KC10,M02Kd+30↑，D错误。] △ 失去6×2 5.B[A项，C1得到电子，()失去电子，该反应转移12e,图中转移 电子数目不正确，错误；B项，Fe得到电子，I失去电子，该反应转 移2e,正确：C项，F得到电子，()失去电子，该反应转移4e,图 中箭头的方向标反了，错误；D项，Br得到电子，S失去电子，该反 应转移2e,图中箭头的方向标反了，错误。] 失去4×5e 6.①4p+5d,点尴26 得到10×2e 失去2×e ②in0,+4Hd(浓)△inC+d+2H0 得到2e 失去 ③Cl2+2NaOH= -NaCl+NaCiO+H2O 得到e 失去2×2e 4e" +4 ④2HS+S02—3S+2H20 2H2S+S02=3S+2H.O 得到4e 素养演练·提升技能 1.B[爆竹声中一岁除，涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应 A错误：吹尽狂沙始到金，为物理法淘金，不涉及氧化还原反应，B 正确：野火烧不尽，蜡炬成灰泪始千，存在燃烧现象，燃烧属于氧 化还原反应，C、D错误。] 2.C[反应S)3十H)一HSO),中，各元素化合价不变，不属于 氧化还原反应，故A不选：在反应NH,C1△NH+HC1中， 各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不远；反应F十 2HCI一FeCl2十H2个中，Fe元素化合价由0价升高到+2价、 氢元素化合价由十1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反 应，故C远：反应Na(OH十HN)一NaN()3十H)中，各元素化 合价不变，不属于氧化还原反应，故D不远。] 3.A[在反应2Na十S△NaS中，Na-Na:5,钠元素化合价升 高，失去电子发生氧化反应，S→NS,硫元素化合价降低，得到电 子发生还原反应，A不正确。] 4.C[该反应不是氧化还原反应，A错误：Cu)→Cu,钢元素由 十2价降到0价，发生还原反应，B错误：Fe→FCl2,铁元素由0 价升高到十2价，发生氧化反应，C正确；HC】→H2,氢元素由 十1价降到0价，发生还原反应，D错误。] 5.解析由化学方程式可知钢元素化合价升高，从0价变为十2价， 被氧化：氮元素化合价降低，从十5价变为十2价，被还原：钢发生 氧化反应，硝酸发生还原反应。 答案(1)CuN(2)CuHN() e (3) =3Cu(NO),),+2N)A+4H2) 3Cu+8HNO3(稀) 第二课时 必备知识·自主梳理 1.(1)降低得到升高失去(2)失去得到 二、 练一练 (1)×(2)×(3)/(4)×(5)× 关键能力·合作探究 对点题组 1.A[常用作氧化剂的有O)2、Cl2、浓硫酸、HN)3、KMn(O,、FeCl: 等，常用作还原剂的有C、H,CO、Zn、Al,Fe等。] 2.A[活性氧具有较强的氧化性，亚硒酸钠(Na,Se()3)能消除人体 内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸 钠作还原剂，答案选A。] 3.(1)Cl,FeFe Cl, (2)KMnO KMnO O Mn (3)SO,H,SSS (4)H,),Fe3+ 对点题组 4.C[由反应可知，锌元素的化合价升高，则氮元素的化合价降低。 若M为N0,由得失电子守恒可知，b=4X(2一0》=8，A,B错 5一4 误：若M为NH,NO,由得失电子守恒可知，b=X(20-1, 5-(-3) 结合原子守恒可知，a=4,c=3,C正确：若M为N),由得失电子 守恒可知，64X2≥0=号，D错误.] 5-2 5.(1)1614H+267 (2)212HO214H 对点题组 6.D[Mg只能失去电子变为Mg+,表现还原性，A不符合题意； Cu+只能得到电子变为Cu+或Cu,表现氧化性，B不符合题意： C1元素最低化合价为一1价，只能失去电子变为C2或C1)等， 表现还原性，C不符合题意；Fe+既可以失去电子变为Fe3+,表现 还原性，也可以得到电子变为Fe单质，表现氧化性，因此Fe+既 具有氧化性又具有还原性，D符合题意。] 7.A「在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，在反应()， 十2HS=2S￥十2H)中，氧化性：O2>S;在反应NaS十I =2NaI+S￥中，氧化性：I>S;在反应4Nal+O2+2HS) =21十2NaS),十2HO中，氧化性：()2>I2,因此，氧化性：()g >12>S。] 8.B[氧化性：Cl2>Br2>I2,根据“强制弱”规律，C12能置换出 NaBr中的涣、KI中的碘，和NaCl不反应；还原性：KI>NaBr> 1 NaCl,Cl2少量时，Cl2和KI反应生成KC】和I2,Cl,过量时，Cl 和KI反应生成KCI和I2,和NaBr反应生成NaCI和Br2,但Bre、 I,加热易挥发，因此灼烧后所得固体只有NaC】和KCI。] 9.D「A能，因为Fe3+的氧化性比Cu2+强：B能，因为MnO,的氧 化性比C,的强：C能，因为C1的氧化性比Fe3+的强；D不能，因 为Pb(),的氧化性比Mn():的强，所以Mn):不能将Pb2+氧化 为Pb)2。] 素养演练·提升技能 1.B[各元素的化合价均没设有发生变化，不属于氧化还原反应，A 错误：N(),中N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但水 中H、()元素的化合价均不变，故水既不做氧化剂又不做还原剂， B正确；水中()元素的化合价升高，水做还原剂，C错误：水中H 元素的化合价降低，水做氧化剂，D错误。] 2.C[该反应的反应物中无单质参加，因此该反应不属于置换反 应，A错误：该反应中每反应生成1个H2,转移1个电子，因此若 该反应中有2个电子转移，则生成2个H2,B错误；在该反应中， H元素化合价由反应前H,()中的十1价降低到反应后H中的0 价，得到电子被还原，所以水是氧化剂，C正确：在该反应中，H 既是还原产物又是氧化产物，D错误。] 3.C[在反应中N(),既是氧化剂又是还原剂，3个N),参与反应， 其中2个N(),被氧化，1个被还原，不论有多少电子发生转移，被 氧化与被还原的N()2的分子个数之比均为2：1。故选C。] 4.A[A.亚硝酸盐会导致血红蛋白中Fe+被氧化为Fe3+,亚硝酸 盐是氧化剂，故A错误：B.维生素C能防止Fe+被氧化为Fe3+, 维生素C是还原剂，故B正确；C.维生素C具有还原性，可以将 Fe3+还原为Fe+,故C正确：D.亚硝酸盐会导致血红蛋白中 Fe+被氧化为Fe3+,亚硝酸盐自身被还原，故D正确。] 5.解析反应中Mn元素的化合价由+7价转变成十2价，1个 KMn(),得5个电子，C1元素的化合价由一1价转变成产物中的0 价，每生成1个C1:失去2个电子，根据得失电子守恒，可知 KMn)和Cl2的系数比为2：5，再结合原子守恒配平反应得： 2KMn0,+16HC1△2KC1+2MnCL,+5C,++8H,0,反应中 发生氧化反应的HC】个数为12，每个HC】失去1个电子，则失电 子数为12。 答案216225812 章末综合提升 核心素养提升 典例剖析 例1解析A项，氨水与各离子以及各离子之间均不发生反应，能 大量共存；B项，H+和HC)与可以结合生成C),,不能大量共存： C项，MO具有氧化性，与I发生氧化还原反应，不能大量共 存：D项，Ag与CI一、S)片因生成沉淀而不能大量共存。 答案A 例2解析由于这四种盐均可溶，则Ba+不可能与S()片，C(O 组合，C+不可能与CO组合，Ag+只能与NO。组合。由实验 ①可知，B为翔盐(Cu在水溶液中呈蓝色)：由实验②可知，A为 AgN)3(与稀盐酸反应生成AgC】白色沉淀)，C为碳酸盐(CO) 与稀盐酸反应生成C()2气体)，只能是NaC)3；则剩余阳离子为 Ba2+,它与C】形成BaCl,,与盐酸不反应，即D为BaCl,,则B一 定是CuS)。 答案(1)AgNO3CuS),NaCO3BaCl (2)①Ag++C1厂 =AgCI￥②S-+Ba2+=BaS),￥ ③CO+2H+—CO2+H,O 例3解析(3)反应后C元素的化合价降低，C元素的化合价升 高，则该反应是氧化还原反应。(4)Cr,)-和Cr3+在溶液中分别 显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇。 答案(1)是(2)Cr2(S))3 =2Cr3++3S)2-(3)是Cr 元素在反应后化合价降低，C元素在反应后化合价升高(4)能 该反应前后有颜色变化，K,Cr(),在酸性条件下遇乙醇发生反 应，颜色由橙色变为绿色 例4解析(1)由H,),一 →()2，可知氧元素的化合价升高，H2(O 做还原剂。(2)所给物质中，HCrO,中铬元素的化合价降低，做 氧化剂，发生还原反应，则发生还原反应的过程为HC() →Cr(OH)3。第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应 【学习目标】1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2.能从元素化合价的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、从三个不同角度认识氧化还原反应 ③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了 1.从得失氧的角度 电子的 ,分别形成阴离子和阳离子，使 从得失氧的角度分析以下反应，完成下表。 元素的化合价发生了变化 2Cu0+C高温 Cu+CO2个； ④反应过程中相应变化关系图 高温 失去电子，化合价升高，被氧化 Fe2O3+3CO Fe+3CO2 0 发生的反应（氧化反 2Na+C2△2NaC 物质 反应物 应或还原反应) 得到电子，化合价降低，被还原 得到氧的物质 (2)在H2+Cl2 点燃2HC1的反应过程中： 失去氧的物质 ①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可 结论：一种物质得到氧发生 ,必然有一 1个电子形成稳定结构，二者只能形成共 种物质失去氧发生 ,氧化反应和还原： 用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。 反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还 : ②共用电子对 于吸引力稍强的氯原 原反应。 子，氯元素的化合价由 价降低为 2.从元素化合价升降的角度 价，被 ,氯气发生了 (1)对于有氧元素参加的反应： 反应。 2Cu0+C高温2Cu+C0,+. ③共用电子对 于吸引力稍弱的氢原 ①铜元素化合价 ,发生 反应。 子，氢元素的化合价由 价升高到 ②碳元素化合价 ,发生 反应。 价，被 氢气发生了 (2)对于无氧元素参加的反应： 反应。 Fe+CuSO4-FeSO4+Cu。 ④反应过程中相应变化关系图 ①铜元素化合价 ,发生 反应。 化合价升高、被氧化 ②铁元素化合价 ,发生 反应。 0 +1-1 (3)结论：反应前后有元素的化合价发生变化是 H2 Cl2 点 2HCI 氧化还原反应的重要特征。 化合价降低、被还原 3.从电子转移的角度 该反应生成的氯化氢分子因 ,而 (1)在2Na十C2△2NaCI的反应过程中： 使元素的化合价发生了变化。 ①钠原子 最外层1个电子，成为具有 (3)结论：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应 稳定结构的Na+,其化合价由0价升高为 都是氧化还原反应。失去电子（或电子对偏离） 价，发生了 反应，被 发生 反应，得到电子（或电子对偏向） ②氯原子最外层 1个电子，成为具有 发生 反应。 稳定结构的CI一，其化合价由 价降低；4.氧化还原反应的本质和特征 为 价，发生了 反应，被 (1)本质：电子转移（得失或偏移）。 (2)特征：元素 17 化学必修第一册 【练一练】 (3)有单质参加的化合反应一定是氧化还原 1.判断正误，正确的打“/”，错误的打“×”。 反应。 (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加( (4)有单质生成的分解反应一定是氧化还原 (2)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的 反应。 【练一练】 升高，而无元素化合价的降低 ( 2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (3)反应中不一定所有元素的化合价都发生 (1)有单质参加和单质生成的反应是氧化还原 变化 ( 反应 ( (4)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被 (2)没有单质参加的化合反应如SO2+H2O2 氧化 ( 一H2SO4不是氧化还原反应 () 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (3)没有单质生成的分解反应如NH4NO3 (1)复分解反应均不属于氧化还原反应。 483KN20个+2H20个不是氧化还原反应 (2)置换反应均属于氧化还原反应。 关键能力·合作探究 讲练设计探究重点 一、氧化还原反应的基本概念与本质 核心归纳 :3.氧化还原反应的特征与本质 特征 本质 1.氧化还原反应的两组概念 (1)氧化反应与还原反应 电子转移（电子得失 元素化合价升降 或共用电子的偏移) 反应类型 化合价变化 电子转移 物质所含元素原子失去 宏观 微观 氧化 物质所含元素化合 电子（或电子对偏离）的 反应 价升高的反应 反应 对点题组 物质所含元素原子得到 1.下列说法正确的是 还原 物质所含元素化合 反应 电子（或电子对偏向）的 A.有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素 价降低的反应 反应 化合价的变化是氧化还原反应的外观表现 B.一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原 (2)氧化产物与还原产物 C.被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还 〔①氧化产物：反应物中的某元素发生 原的物质失去电子或电子对偏离 氧化反应所对应的生成物 D.氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反 生成物 ②还原产物：反应物中的某元素发生 应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的 还原反应所对应的生成物 反应 2.下列反应中不属于氧化还原反应的是( 2.氧化还原反应概念间的关系 A.H2+Cu0△Cu十H,0 化合 失去发氧化 被氧化 生氧化 价升高 电子生反应 成 产物 B.3CO+Fe20s- 温2Fc十3C0? 变价 转移电子 生 C.CaCOs 高温Ca0十CO2↑ 物 特征 (实质) 反应 过程 成 以 D.Fe+H2SO-FeSO+H2 3.工业上制备硝酸过程的一个重要反应为：4NH3 化合 得到发还原 生还原 +5O2一4NO+6H2O。下列有关该反应的 价降低 电子生反应 被还原 成 产物 说法正确的是 记忆口诀： A.O2在反应中化合价升高 升→失→氧→氧→氧 B.NH3在反应中得到电子 降→得→还→还→还 C.氮元素被氧化 D.H2O是氧化产物 18 第一章 物质及其变化 二、氧化还原反应电子转移的表示方法 (2)注意事项 核心归纳 ①单线桥必须画在反应物中。 1.双线桥法 ②不需要写“失去”或“得到”，只标明电子转移 (1)基本步骤 数目。 ③箭头由反应物中失电子元素指向得电子元素。 正确标出反应前后各元素的化合价 标价态 2e- 明确变价元素的化合价升降关系 如：1 Fe+HSO4—FeSO4+H2↑ (始于被还原的物质中的降 名师点拨 氧化还原反应中转移电子总数是得 条线 价元素 到的电子数或失去的电子数，而不是二者的 止于产物中的相应元素 加和。 连双线 始于被氧化的物质中的升 对点题组 条线 价元素 4.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 止于产物中的相应元素 注得失一标出“失去”或“得到”电子的总数 得到2e A. △ CuO+H2 -HO+Cu (2)注意事项 2、 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素 B. Br2+2KI 一2KBr+2 的原子： 得到2e ②必须注明“得到”或“失去”； C.2Na+S- =NaS ③电子转移数用a×be形式表示，a表示发生 氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子 失去2e 12e 得到或失去的电子数，当a=1或b=1时，可以 +5-2 MnO2 省略。 D.2K10 =2KC1+302↑ △ ④被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数 12e 守恒。 5.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正 确的是 得2e 6e 0 + 如CuO+H2 A. MnO: =Cu+H2O 2KCIO= =2KC1+3O2↑ 失2×e 2e B. (3)记忆口诀： 2FeCls+2KI 2FeCl2+I2+2KCI 先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标 4e- C. 变化。 2F2+2H,0 =4HF+O2 2e- 2.单线桥法 D. Br2+SO2 +2H2O-H2SO+2HBr (1)基本步骤 6.标出变价元素的化合价，用双线桥标出电子转 正确标出反应前后各元素的化合价 移情况，其中④同时用单线桥标出电子转移 标价态 明确变价元素的化合价升降关系 情况。 始于被氧化物质中化合价升 ①4P+5O2 点燃2P,0 高的元素 连单线 条线 ②MnO2+4HC1(浓)△MnC2+2H20+ 止于被还原物质中化合价降 C12↑ 低的元素 3Cl2+2NaOH--NaCl+NaC1O+H2O 注数目一标出转移电子的总数 ④2H2S+SO2-3SV+2H2O 19 化学 必修第一册 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词中不涉 得到2e 及氧化还原反应的是 ( D.CuO+H2= △-H,0+Cu A.爆竹声中一岁除 B.吹尽狂沙始到金 失去2×e C.野火烧不尽 D.蜡炬成灰泪始干 :4.从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画 2.下列反应属于氧化还原反应的是 ( 线的物质发生氧化反应的是 A.SO+H2O-H2 SO A.SO2+2NaOH-Na2 SO3+H2O B.NH,C1△NH3++HCI个 B.2CuO+C高温 2Cu+CO2↑ C.Fe+2HCl-FeCl2+H2↑ C.2FeClg+Fe--3FeCl2 D.NaOH+HNO3 -NaNO3+H2O D.Zn+2 HCI=-ZnCl2+H2 3.下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正：5.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化 确的是 学方程式为：3Cu十8HNO3(稀)=一 得到2×e 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 A.2Na+s -Na2S (1)被氧化的元素是 ,被还原的元素是 失去2×e (2)发生氧化反应的物质是 ,发生还原 得到2×e 反应的物质是 B.Br2+2KI—2KBr+L2 (3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数 失去2×e 目： 得到2e C.Zn+CuSO.-ZnSO+Cu 温馨提示 请做课时分层检测（五） 失去2e 第二课时 氧化剂和还原剂 【学习目标】1.知道常见的氧化剂和还原剂。2.能从元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、氧化剂与还原剂 2.氧化性与还原性 1.含义和相互关系 氧化剂 具有氧化性 即得到电子的性质 (1)含义 还原剂 具有还原性 即失去电子的性质 氧化剂→所含元素的化合价 3.常见的氧化剂和还原剂 电子（或电子对偏向的物质） 反应物 还原剂→所含元素的化合价 分类 实例 电子（或电子对偏离的物质） 活泼的非金属单质 O2、Cl2、Br2等 (2)相互关系 大部分阳离子 Cu2+、Fe3+、Ag+、H+等 ①在氧化还原反应中，一种物质（还原剂） 某些含氧化合物 MnO2、H2O2等 电子（或电子对偏离），必然同时有物质（氧 化 含较高价 化剂) 电子（或电子对偏向）。 态元素的 大多含氧酸 浓硫酸、HNO3等 ②在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧 物质 某些盐 KMnO4、KClO3等 化剂。 20