课时分层检测(3) 电解质的电离-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 课时分层检测（三 基础达标练。… 1.下列物质属于电解质的是 A.Zn B.NaOH C.H2SO4溶液 D.MgCl2溶液 2.下列说法正确的是 A.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不 导电，所以它们是非电解质 B.液态HCl、固态NaCI均不导电，所以： HCl、NaCl均是非电解质 C.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、 CO,均是电解质 D.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 3.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出 的离子，其中由酸电离的是 ( A.Na+、OH-、SO2-B.H+、CI-、SO C.Na+K+、OH D.Na、K+、NO3 4.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导 电原理不同的是 ( A.氯化钠熔化导电 B.液态汞导电 C.硫酸溶液导电 D.熔融状态氢氧化钾导电 5.下列电离方程式不正确的是 A.A1Cl3在溶液中的电离方程式： A1C13—A13++C3 B.Ba(OH)2的电离方程式： Ba(OH)2 -Ba2++20H C.Na HSO4在熔融状态下的电离方程式： Na HSO(熔融)一Na++HSO D.CH3 COONH4的电离方程式： CH3 COONH-NHT+CH3COO 6.今有一种固体化合物X,X本身不导电，但熔 化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化 合物X的说法中，正确的是 A.X可以是任何化合物 B.X可能为非电解质 C.X一定是盐类 D.X一定为电解质 7.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质 的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 澄清石灰水 硫酸 干冰 B 冰水混合物 酒精溶液 硫酸钡 二氧化碳 氨水 盐酸 铜 硫酸钡 D 胆矾 食盐水 氯化铜 氯气 115 得分 电解质的电离 8.在电解质溶液的导电性装 置（如图所示）中，若向某一 电解质溶液中逐滴加入另 一溶液时，则灯泡由亮变 暗，至熄灭后又逐渐变亮 的是 A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.石灰乳中滴加稀盐酸 D.硫酸铜中逐滴加入氢氧化钡溶液 9.某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验 时，按图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图 乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论 正确的是 ( -⑧ H-⑧ NaCl NaCl 固体 溶液 甲 A.NaCl溶液是电解质 B.在通电的条件下，NaCl在水中电离出大 量的离子而导电 C.NaCI固体中无阴阳离子，因此不能导电 D.同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成单 位体积内离子数目相等的KCI溶液，溶 液导电性不变 10.向盛有一定量的 I/mAt Ba(OH)2溶液中 逐滴加入稀硫酸， 直至过量，整个过 程中混合溶液的 V(H,SO)/mL 导电能力（用电流 强度Ⅰ表示)近似的用如图中的曲线表示 的是 () A.曲线a B.曲线b C.曲线c D.曲线d 11.(1)有下列物质：a.Feb.CO2c.Na2O d.Cu(OH)2 e.MgCl2 f.NHCI g.H2SO4h.C2HOH(乙醇)（用字母作 答)。 ①按组成进行分类，属于酸的有 ,属 于碱的有 ,属于盐的有 ②上述八种物质中，属于电解质的有 ,属于非电解质的有 班级 姓名 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方 程式： ①NaHSO4: ②NaHCO3: ③Al2(SO4)3: 12.某课外活动小组根据熔融状态下的NaC1 能导电，推测ACl3在熔融状态下也能导 电，可是通过实验发现熔融状态下的ACL3 不能导电，而ACL3水溶液却能导电，据此 回答下列问题。 (1)熔融状态的A1C13不导电的原因是 (2)A1C13水溶液能导电的原因是 (3)电解质溶液导电与金属导电的原理 (填“相同”或“不相同”，若填“相 同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成 下一空)，区别是 …0能力提升练0。 13.(双选)如图是电解质导电实验装置，接通 电源后，下列说法正确的是 硫酸铜 溶液 NaCK(s) A.CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡会亮 起来 B.在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮 起来 C.CuSO4的电离方程式：CuSO4 通电Cu2 +SO D.将NaCI(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶 液中加入少量NaOH固体，灯泡亮度基 本不变 14.(双选)下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶 液中解离出离子的情况，根据表中信息分 析正确的是 () 11 得分 溶质 解离出的离子 HCI H+、CI 酸 H2SO H+、SO NaCl Na+、Cl 盐 NaHSO Na+、H+、SO NHCI NH、C NaOH Na+、OH 碱 NH3·H2O NHt、OH A.在水溶液中电离出H+的物质不一定 是酸 B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离 子的物质一定是盐 C.盐溶液电离出的阳离子一定是金属阳 离子 D.碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子 和OH 15.在图(I)所示的装置中，烧杯中盛放的是 Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A 溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图 (Ⅱ)所示。 滴定管 导 程 A溶液的体积 (I) (Ⅱ) (1)滴加溶液A至图（Ⅱ）中曲线最低点时， 灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能 是 (填序号)。 ①HCI ②H2SO ③Na HSO ④NaHCO3 (2)关于图（Ⅱ）下列说法中错误的是 (填字母)。 A.反应前一段导电能力不断减弱，说明生 成的BaSO4是非电解质 B.图（Ⅱ）中最低点导电能力约为零说明溶 液中几乎没有自由移动的离子 C.图（Ⅱ）中最低点导电能力约为零时， Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D.Ba(OH)2、H2SO4和BaSO4都是电解质 (3)请回答下列问题： ①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程 式： ②NaHSO4属于 （填“酸”、“碱”或 “盐”) ③将NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液能否出现如图（Ⅱ）的导电性曲线 A.能 B.否B正确，C错误；反应⑤为Cu0十H△Cu十H,O,属于置换反 应，D正确。] 15.解析(1)碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。(2)摩擦剂的 作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦 金属以除去金属表面的锈迹的事实，可知摩擦剂应为坚硬难溶 的物质。(3)中所发生的反应依次为CaC0,高温 a()+CO2个， CaO+H)-Ca((OH)2,Ca(()H)2+NaC)g—CaC()3￥+ 2Na()H。 答案(1)盐氧化物 (2)难溶 (3)①CaC()3 高温CaO十C0, ②CaO+H,)Ca(OH), ③Ca((OH)2+Na CO3CaC)3￥+2Na(OH 课时分层检测（三） 1.B「Zn是单质，既不属于电解质又不属于非电解质，A错误； NaOH在水中或者熔融状态下可以电离，是电解质，B正确： HS(),溶液是混合物，既不属于电解质又不属于非电解质，C错 误：MgC2溶液是混合物，既不属于电解质又不属于非电解质，D 错误。」 2.A[蔗糖、酒特在水溶液里和熔融状态下均不能导电，说明蔗糖、 酒精在两种状态下均不能电离，且二者均为化合物，故属于非电 解质，A正确；液态HCl、固体NaCI均未发生电离，故不导电，但 两者均属于电解质，B错误；NH3、CO,的水溶液虽然能导电，但 离子是其溶于水后生成的NH3·H()、HC)3电离产生的，故 NH3、C),属于非电解质，C错误：Cu、石墨属于单质，既不是电解 质也不是非电解质，D错误。] 3.B「依据酸的概念一电离产生的阳离子全部是H十的化合物， B符合题意。] 4.B[电解质硫酸、氟化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下，都能电 离产生自由移动的离子而导电：金属汞是自由电子移动而导电。] 5.A[A1C1电离方程式为A1C13A13++3C1,A错误。] 6.D「X不可能是某些化合物，如C)等，故A项错误：熔化状态或 溶于水中能够电离，X不可能为非电解质，故B项错误；X可能是 酸、碱、盐，也可能是C(O等金属氧化物，故C项错误；因为X为 固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导 电，所以X一定为电解质，故D项正确。] 7.BA项中盐酸是混合物；C项中氨水是混合物，钢既不是电解 质也不是非电解质，硫酸钡是电解质；D项中氯气既不是电解质 也不是非电解质。B项正确，应注意冰水混合物，只是物质状态不 同，成分只有水，是纯净物。] 8.D[溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱 则由单位体积内离子数目多少等因素决定。D选项中，发生反应 CuS),+Ba((OH)2=BaS)￥+Cu(()H)￥，溶液中离子数目 减小，恰好完全反应在时，溶液中几乎没有离子，继续滴加 Ba()H)2溶液，Ba(()H)2过量，溶液中Ba+、OH-数目增多，导 电能力增强。] 9.D[NaCI溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错 误：NaC】在水分子的作用下电离出可以自由移动的离子，而不是 在通电的条件下电离，故B错误：NCI固体中存在阴、阳离子，但 是阴、阳离子不能自由移动，所以不导电，故C错误；同一温度下， 将乙中的NaCI溶液换成单位体积内离子数目相等的KCI溶液， 溶液中电荷数不变，溶液导电性不变，故D正确。] 10.C开始发生反应：Ba()H)2十HS),一BaSO￥十2H2(),使自 由移动的离子数目逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱。当氢氧 化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的 离子数目最小，导电能力最弱。随后，随着硫酸的加入，这时溶 液为硫酸溶液，自由移动的离子数目又逐渐增大，导电能力逐渐 增强。] 11.解析(1)①酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故 g.H2S):符合；碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化 合物，故d.Cu(OH)2符合；盐是指能电离出金属离子（或铵根离 子)和酸根离子的化合物，故e.MgCl、「.NHC1符合：②在水溶 液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故c.N()、 dCu(OH),e.MgC、I.NH,CI、g.H,S),符合；在水溶液里和 熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，故b.C()2、 h.C,HOH(乙醇)符合。(2)①硫酸氢钠是电解质，其在水溶液 2公 中的电离方程式为NaHS),一Na++H+十S(:②碳酸氢 钠是电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHC)?一Na 十HC)3:③硫酸铝是电解质，其在水溶液中的电离方程式为 A1,(S0,)3—2A13++3S(0片。 答案(1)①gde,f②c,d、e、f、gb、h (2)DNaHSO,-Na++H++SO- ②aHC)3-Na++HC()a ③A1,(S0,)3—2A13++3SC0 12.(1)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子形式存在，不存在自 由移动的离子 (2)A1C1在水分子的作用下能电离出自由移动的离子 (3)不相同电解质溶液导电是由于自由阴、阳离子的移动，金 属导电是由于自由电子的移动 13.BD[固体氟化钠中无自由移动的离子，不导电，灯泡不亮，A项 错误；向NaC】粉末中加入适量水，氟化钠溶于水电离出Na+、 C1,有自由移动的离子，能导电，灯泡会亮起来，B项正确：电解 质电离不需要通电，C项错误；CuS(),+2Na()HCu(()H)2Y 十NaS),,因加入的Na()H为少量，部分Cu2+转化为沉淀，同 时有Na十进入溶液，故灯泡亮度基本不变，D项正确。] 14.AB[NaHS),在水溶液中电离出的离子有H+,但它属于盐， 不属于酸，A正确：盐由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构 成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是 盐，B正确；在NH,CI的盐溶液中电离出的阳离子为NH,而不 是金属阳离子，C错误：NH2·HO属于碱，在水溶液中电离出 NHt和OH,D错误。] 15.解析(1)反应特征是反应达到一定程度，溶液导电性最小，几 乎不导电，说明反应过程中恰好完全反应生成沉淀和难电离的 物质，①HCI和氢氧化钡反应生成氟化钡溶液为易电离，故①不 符合：②HS),滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡 沉淀和水，离子数目几乎为零，不导电，故②符合：③NaHS),滴 入反应生成硫酸钡沉淀、水，同时生成硫酸钠易电离，故③不符 合：④N:HC(),滴入氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，水和碳 酸钠，碳酸钠易电离，故④错误：(2)A.反应前一段导电能力不断 减弱，说明溶液中的离子数目下降，但生成的BaS()是电解质， 故A错误：B.溶液的导电性取决于溶液中单位体积内离子数目 的大小，图（Ⅱ）中最低，点导电能力约为零说明溶液中自由移动 的离子数目接近0，故B正确；C.B()H),溶液与稀硫酸恰好完 全中和时生成硫酸钡和水，溶液中的离子数目最小，导电性接近 0,故C正确；D.Ba(OH)2、HS)和BaS),都能自身电离出离 子，都是电解质，故D正确：(3)①硫酸氢钠在水溶液中完全电离 出三种离子，即NaHS),一Na+H++S);②NaHS)电 离生成了金属阳离子和酸根离子，属于盐类；③NaHS(),是二元 强酸的酸式盐，可以理解为全部电离。当反应后溶液呈中性时， 其反应式为：2NaHS()十Ba(()H)2=BaS)Y十NaSO+ 2HO,此时溶液中溶质只有Na2S),再加入Ba((OH)2的反应 方程式为：NaSO,+Ba((OH)2—BaS),￥+2NaOH,导电性 不可能接近0，因此不会出现如图（Ⅱ）的导电性曲线。 答案(1)②(2)A(3)①NaHS),—Na++H++S( ②盐③B 课时分层检测（四） 1,C[远项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属 于离子反应。] 2.B[远项A、C中的反应符合复分解反应的条件，能发生离子反 应：选项B中NaOH与KC】不符合复分解反应的条件，二者不能 发生离子反应。] 3.D[A项，电荷不守恒；B项，同时有Cu(()H)2生成；C项，石灰 乳不能改写成离子形式。] 4.D「①可以表示C),与强碱溶液生成可溶性碳酸盐的反应，如 C)2与Na()H溶液或KOH溶液的反应；②可以表示Ba(OH)2 与HS)或NaHS),等的反应；③可以表示可溶性银盐与可溶 性氟化物或盐酸的反应，如AgN()3与NaCl、HCI的反应：④可以 表示Fe与可溶性钢盐溶液的反应，如Fe和CuS)、CuCl2的反 应。答案选D。]