课时分层检测(1) 物质的分类-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

对点题组 7.C「()H的质子数为9，电子数为10。K的质子数为19，电子 数为18，故A错误：Na+的质子数为11，电子数为10，故B错误； F-的质子数为9，电子数为10，故C正确：Ne的质子数为10，电 子数为10，故D错误。] 8.A[A项四种微粒的质子数和电子数均为10：B项四种微粒的电 子数均为10，但(OH和F-的质子数均为9，Ne、()-的质子数分 别为10、8；C项各微粒的电子数均为10，H,()t、Na、NH的质 子数均为11，而Mg2+的质子数为12：D项各微粒的电子数均为 10,但质子数均不同。] 9.④⑥⑦ 10.解析本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据 已有的元素与化合物知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne;阴 离子有N3-、)-、F-、OH、NH,,阳离子有Na+、Mg2+ A1+、NH时，HO;分子有CH、NH、H,O、HF。根据题意有： ①A+十CD十E个，推知A+应为NH时、C为OH、D为 H(O、E为NH3,将其结果代入②B十C一2D,推知B应 为H3O。 答案(1)[：)：H]-(2)HO+NH—NH+HO (3)CH,、HF(答案合理即可)(4)Na、Mg+(答案合理即可) 素养演练·提升技能 1.A[含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含 有共价键，A项错误；必须全部由共价键构成的化合物才是共价 化合物，共价化合物中一定含有共价键，不存在离子键，B项正确： 稀有气体单质中不含任何化学键，C项正确：双原子单质分子中两 原子吸引电子的能力相同，形成非极性键，D项正确。] 2.A[Br只能形成一对共用电子对，次涣酸的结构式为H一O) B,故A正确；氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为：N::N：, 故B错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键， 二氧化碳的电子式为：O:义C义：()：，故C错误：氟化氢是共 价化合物，不存在离子健，氢原子与氯原子之间形成1对共用电 子对，氯原子最外层有7个电子，氟化氢分子的形成过程：H·十 ·C1:→H:C:,故D错误。] 。 3.A[A.HO中()与H之间都是共价键，故A符合题意： B.MgC1中Mg+与CI之间为离子健，故B不符合题意； C.Na(O)H中Na与OH之间为离子键，故C不符合题意； D.NH,CI中NH时与CI之间为离子键，故D不符合题意。] 4.C[NaCI属于盐类，Na()H是强碱，二者均含有离子键，A项错 误：NaS属于盐类，含有离子键，B项错误；HBr、C)2、H()、CS 课时分层检测多 课时分层检测（一） 1.D[“云”是小液滴分散在空气中形成的气溶胶。] 2.B[纯净物不一定只由同种分子构成，也可由同种原子构成（如 稀有气体、金刚石等)，还可由离子构成（如氟化钠等）：混合物不 一定由两种以上元素组成（如金刚石和石墨的混合物）；含氧元素 的化合物不一定是氧化物（如碳酸钠等）。] 3.C[P2O、S)2、S)3、C)2、Cl(),均属于非金属氧化物，且属于酸 性氧化物，CO是不成盐非金属氧化物，N()属于金属氧化物、碱 性氧化物，N,O属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，C)属 于金属氧化物、碱性氧化物，C满足。] 4.A[A.H,S):是由氢、硫、氧三种元素形成的化合物，不属于氢 化物，故A符合题意：B.HCI是由氟、氢两种元素组成的化合物， 其中一种元素是氢元素，属于氢化物，故B不符合题意；CNaH 是由钠、氢两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，属于 氢化物，故C不符合题意；D.H)是氧、氢两种元素组成的化合 物，其中一种元素是氢元素，属于氢化物，故D不符合题意：答案 选A。] 5.CA.Cu(()H),C)3虽有两种阴离子，但)H不是酸根阴离 2( 均是由非金属元素组成的化合物，都只含有共价键，C项正确： Na,(),是活泼金属与活泼非金属元素形成的过氧化物，含有离子 键，D项错误。] 5.解析对题给的七种物质的结构要清楚，同时要理解离子键与共 价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间 的区别与联系。C,中只含非极性键；NO2中含离子键、非极性 键：Na()H中含离子键、极性键：HCI中只含极性键：H2(O),中含极 性键、非极性键：MgF,中只含离子键：NH,CI中含离子键、极 性键。 答案(1)⑤(2)④(3)①(4)⑦ (5)⑤(6)③⑦(7)②(8)②③⑥⑦ (9)④⑤ 章末综合提升 核心素养提升 典例剖析 例1解析质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为 同位素，“Pu与8U的质子数不同，不互为同位素，故A错误： 2“Pu与Pu互为同位素，其物理性质不同，故B错误：2“Pu与 酷U的质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，故C错 误：“Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则 具有相同的最外层电子数，故D正确。 答案D 例2解析同周期主族元素原子半径从左至右是依次减小的，故 A项错误；同主族元素自上而下金属性是依次增强的，故B项错 误：同周期元素的金属性从左至右越来越弱，故对应氢氧化物的 碱性是逐渐减弱的，故C项正确：同周期元素的原子最外层电子 数从左至右越来越多，故D项错误。 答案C 例3解析Cs的最外层电子数是1，电子层数比K的多，故Cs的 金属性比K强，Cs()H的碱性比K(OH强，A项正确：Cs与Na性 质相似，与水或酸反应更刷烈，都生成H2,B项正确：Cs的还原性 比Na强，所以Na+得电子的能力比Cs+强，C项正确；因为 NaC)3、KC)3均易溶于水，所以CsC)3也易溶于水，D项 错误。 答案D 例4解析(1)同一主族，元素的非金属性从上到下逐渐减弱，故 酸性：HPC)>H3As(),。(2)元素的非金属性越强，与氢气化合 越容易 答案(1)第二周期第VA族HPO,>H3As()(2)更大 (3)ABC 例5解析由题意知A为H,B为C,D为N,E为()，F为Na,G 为S。 答案(1)Na()H离子键和极性共价键离子 (2)十4极性共价键和非极性共价键3 考答案与解析 子，所以不是混盐，A不符合题意；B.(NH),Fe(S())2含有两种 简单阳离子和一种酸裉阴离子，为复盐，B不符合题意： C.Ca(CI)CI含有两种酸根阴离子CI()-和CI,属于混盐，C符 合题意；D.K,Fe(CN):含有一种阳离子(K+)和一种酸根阴离子 [Fe(CN):]-,为正盐，D不符合题意。] 6.D[A.一瓶气体中只含有C、()两种元素，若为纯净物，可能是化 合物C),CO2中任意一种，A不符合题意；B.由于C单质在室温 下为固体，)元素的单质()。或)呈气态，则若该气体是一种单 质和一种化合物的混合物，只能是)。与C)或O2与C),的混合 物：或)与C)或()3与CO2的混合物，B不符合题意：C.只含有 C、)两种元素的气体若是两种化合物，则该气体是C)、C),的混 合物，C不符合题意：D.若为一种单质一种化合物，由于C元素的 单质是固体，)元素的单质可能是()2或()3，)，或)3在常温下呈 气态，因此一瓶气体中若只含有C、)两种元素，不可能是两种单 质，D符合题意。 7.B[把5一6滴饱和FeCl3溶液滴入20mL冷水中，反应缓慢，不 能得到胶体，A项错误，B项正确；把5~6滴饱和FeCl3溶液滴入 20mLNa()H溶液中会生成Fe()H)3沉淀，C项错误；把5~6滴 饱和FeCl3溶液滴入20mL酒精中不能得到胶体，D项错误。] 8.D[A.含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如NaCO3是 盐，A项错误；B.纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误；C.酸性氧化物 不一定是非金属氧化物，如MO2是金属氧化物，但也是酸性氧 化物，C项错误；D.CuS)·5H()、冰水、液氨都属于纯净物，D项 正确：答案选D。] 9.C[A将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透 膜，而蛋白质分子不能，说明蛋白质溶液是胶体，因此Fe((OH) 胶体和蛋白质溶液都具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)?胶体和蛋白质溶液，故A错误：B.胶体微粒的直径在 1nm~l00nm之间，蛋白质分子不能透过半透膜，因此该半透膜 的孔径大小不可能为200nm,故B错误：C,淀粉溶液属于胶体， 胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的微粒可以透过半透膜，因 此该半透膜可用来分离NaC】溶液和淀粉溶液，故C正确：D.泥沙 和淀粉溶液的微粒都大于该半透膜的孔径，因此该半透膜不能用 来分离泥沙和淀粉溶液，故D错误。] 10.D[A.FC1,·4H,)是结晶水合物，是化合物，故A错误； B.FeCl,·4H,)和FeCl,是化学式不同的化合物，则FeCl,· 4H()加热脱水生成FCl2是化学变化，故B错误；C.纳米材料 不是分散系，纳米级Fe粉不属于胶体，故C错误：D.Fe+易被 氧化，反应在N,保护气下，H2与FCl,在高温条件下反应生成 Fe和HC,化学方程式为：H+FeC,高温Fe+2HC,反应后的 气体中HC】极易溶于水形成盐酸，故D正确。] 11.解析(1)五种物质均属于化合物。碘酸钾属于盐，其中属于盐 的有②和⑤。(2)碘酸钾属于钾盐，能溶于水，根据“加碘盐”的 食用方法“待食品熟后加入碘盐”可知碘酸钾受热易分解。 答案(1)化合物②⑤(2)能易分解 12.解析(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入 饱和氟化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故B正 确：(2)①在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为 红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作，故 正确：②当溶液变为红褐色时立即停止加热，不能继续加热，否 则易发生胶体聚沉，故错误：(3)制备F()H)3胶体的化学反应 方程式：FeC1,十3H,O△Fe(OH),(胶体)+3HC1:(4)丁达尔 效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体，当用激光笔照射胶体 时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体。 (5)Fe(OH),胶体与Fe((OH)3沉淀的本质区别是胶粒直径大小 不同，故远A。 答案(1)B(2)① (3)FeCl,+3H,0△Fe(OH,(胶体)+3HC (4)用激光笔照射时，会有一道明亮的光路丁达尔效应(5)A 13.B[胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；胶体的本质特征 是分散质粒子的直径为1~100nm,B错误、C正确：胶体和溶液 均能透过滤纸，故不能用滤纸分离提纯F(()H),胶体中的 NaCl,D正确。] 14.A[A项，蛋白质溶液属于胶体，能透过滤纸，不能透过半透膜， 故A项正确。B项，FCl溶液属于溶液，既能透过滤纸又能透 过半透膜，故B项错误。C项，生理盐水属于溶液，既能透过滤 纸又能透过半透膜，故C项错误。D项，AgC】悬浊液属于浊液， 既不能透过滤纸又不能透过半透膜，故D项错误。综上所述，本 题正确答案为A。] 15.解析（1)甲醛、苯、氨和氨四种物质的分子式分别为CH()、 CH;、NH、Rn。由此可见只有甲醛、苯属于含碳物质，甲醛、苯 和氨都是含氢物质，而且都是化合物，氡是稀有气体，属于单原 子单质气体。(2)从甲醛的分子式虽然可以看出其中含有氧元 素，但该物质含有三种元素（碳、氢、氧），因此不是氧化物。 (3)水和二氧化碳都属于氧化物，但只有二氧化碳是酸性氧化 物，A错、B正确；水不与Na()H反应，CO2与NaOH反应生成 NaC)3和HO,C错误：水中氧原子与氢原子构成了水分子，是 化合态，二氧化碳中的氧原子与碳原子构成了二氧化碳分子，也 是化合态，D正确。 答案(1)甲醛、苯甲醛、苯、氨甲醛、苯、氨氡 (2)甲醛不属于氧化物，因为氧化物是由两种元素组成，其中一 种元素为氧元素 (3)AC 2( 课时分层检测（二） 1.D[“曾青得铁则化为钢”是指铁和硫酸钢溶液反应生成硫酸亚 铁和翔，发生反应的化学方程式为Fe十CuS),一FS(),+Cu, 属于一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合 物的反应，因此该过程中涉及的反应类型为置换反应。] 2.A[同类别的物质具有相似的性质。碳酸钙能与酸反应生成钙 盐和二氧化碳气体。小明的实验中产生大量的气泡，选用的应该 是酸，醋的主要成分为醋酸。] 3.B「A项，硫酸钢不与稀硫酸反应，能和熟石灰反应，错误：B项， 碳酸纳既能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，又能和熟 石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确：C项，氢氧化钠只能 和稀硫酸反应，不能和熟石灰反应，错误；D项，碳酸钙只能和稀 硫酸反应，不能和熟石灰反应，错误。] 4.D[钢与氧气反应生成氧化钢，氧化钢与硫酸反应生成硫酸钢， 硫酸钢溶液与铁反应生成钢，故A不符合题意；二氧化碳与Mg 反应生成碳单质和氧化铁，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化 碳：一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故B不符合题意：碳酸 钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化 钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，故C不符合题意：氢氧化钠与盐 酸反应生成氯化钠，氯化钠不能通过一步反应转化生成碳酸钠， 故D符合题意。] 5.C[C中碳酸钙难溶于水，不与碱溶液发生反应，不能通过一步 反应生成氢氧化钙。] 6.D「澄清石灰水中通入二氧化碳产生沉淀，而氢氧化纳溶液中通 入二氧化碳无沉淀产生。 7.B「Fe,()3与C、C)、盐酸均能发生反应，反应的化学方程式分别 为3C十2Fe2()3 高温4Fe+3C0,◆，3C0+Fe,0,△2Fe+3C0.、 Fe2)3+6HC1=2FeCl3+3H(),故X为Fe()3。] 8.B[碱与盐可发生反应生成另一种碱和另一种盐，如C()H)g Na,CO= 一CaC)3￥十2Na()H,A可能；碱性氧化物和水反应生 成碱，产物只有一种，如Ca()十H,() Ca(OH)。,B不可能；盐 与盐发生复分解反应，可以生成另外两种盐，如NaCI十AgNO 一AgCI￥十NaN)3,C可能；酸性氧化物与碱反应生成盐和水， 如C),十Ca()H)2 =CaC()3￥十H,(),D可能。 9.B[A.盐酸不与硫酸钢反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化 钡不与氧化钢反应，故A不符合题意：B.盐酸和氢氧化钠、碳酸钾 都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能 反应，故B符合题意；C.氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的 化合物，故C不符合题意：D.盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫 酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意。 l0.D[A为CaO,B为Ca()H)2,C为Ca(N(3)2,D为CaCl2,E为 CaC3。J 11.解析(1)稀盘酸中阳离子为H十：(2)稀盐酸显酸性，能使石蕊 溶液变为红色；(3)反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氟化铝和 水，反应的化学方程式为Al()十6HC】= =2AlCls+3H.O; (4)③氨氧化钙与稀盐酸反应生成氟化钙和水，⑤氧化铝与稀盐 酸反应生成氯化铝和水，生成物均为盐和水，符合题意； (5)BaCl2不能与稀盐酸反应，且与Ca((OH)。不能发生反应，不 符合题意；CuS),不能与稀盐酸反应，不符合题意；NaC()3能与 稀盐酸反应生成氟化钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成 碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意。 答案(1)H+(2)红(3)Al()3+6HC1=2A1C1+3H,() (4)③⑤(5)NaC) 12.解析(1)由题干及图示知，捕捉室中氢氧化钠溶液吸收二氧化 碳生成碳酸钠（或碳酸氢钠），则反应分离室中还存在的反应是 Na,CO+Ca(OH), =2Na(OH+CaC)3￥L或NaHCO3+ Ca(OH),= =Na()H十CaC3￥十H()]。(2)裉据图示，高温反 应炉中发生的反应是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，基本 反应类型为分解反应。(3)参加反应且又生成的物质为可循环 利用的物质，整个过程中，可以循环利用的物质为Na()H、CaO)。 答案(1)NaHC)3十Ca(()H)。 =Na(oH+CaC),￥+H,() [或NaC()3+Ca(()H), =2Na)H十CaC)3￥](2)分解反 应(3)NaOH、Ca) 13.AB[该颜料中CuC)3和Cu()H)2均难溶于水，故A错误：石 青与盐酸反应的化学方程式为2CuC()·Cu()H)。十6HC1 3CuCl,+4HO+2CO,◆，故B错误：CuCO,和Cu(OH),受热 分解均可得到黑色固体Cu),故石青加热分解能得到黑色固体， 故C正确：石青「2CuC)3·Cu()H),]在常温下较稳定，是历史 上名家大作喜爱的原因，故D正确。] 14.AC[钢绿（碱式碳酸钢）属于盐而不是碱，A错误；反应④为 Cu(OH), △Cu0十H,O,则乙是氧化钢，该反应属于分解反应， 8班级 姓名 课时分层检测( …0基础达标练 0… 1.“云蒸霞蔚”出自《世说新语·寓言》，表示霞 光透过云层的绚丽灿烂。“云”从化学角度 分析属于下列分散系中的 A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体 2.下列说法正确的是 ( A.纯净物一定由同种分子构成 B.同种分子构成的物质一定是纯净物 C.混合物肯定由两种以上元素组成 D.含有氧元素的化合物都是氧化物 3.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分 为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可 将P2O5、S02、S03、CO2、C12O7等归为 类，则下列氧化物中与它们同属一类的是 ( A.CO B.Na2O C.N2O5 D.CuO 4.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素 是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物 质不属于氢化物的是 ( ) A.H2 SO B.HCI C.NaH D.H2O 5.“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离 子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)C]就 是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子 和一种酸根阴离子构成的盐，如： KA1(SO4)2。下列化合物中属于“混盐” 的是 A.Cu2(OH)2COg B.(NH)2Fe(SO)2 C.Ca(CIO)CI D.KFe(CN)6 6.经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，： 通常情况下这瓶气体不可能是 A.一种化合物 B.一种单质和一种化合物的混合物 C.两种化合物 D.两种单质 11 得分 物质的分类 7.下列方法最终能制得胶体的是 () A.把56滴饱和FeCl3溶液滴入20mL冷 水中 B.把5~6滴饱和FeCl3溶液滴入20mL沸 水中，继续煮沸至液体呈红褐色 C.把5~6滴饱和FcCl3溶液滴入20mL NaOH溶液中 D.把5~6滴饱和FeCl3溶液滴人20mL酒 精中 8.分类是化学学习和研究的常用手段。下列 分类依据和结论都正确的是 ( A.含有氧元素的化合物一定是氧化物 B.烧碱、纯碱、火碱都属于碱 C.酸性氧化物一定是非金属氧化物 D.CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物 9.将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成 分通过半透膜的情况如图所示。下列说法 正确的是 () 蛋白质分子 水分子 半透膜 ● ●● ● ●● ● A.能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和蛋 白质溶液 B.该半透膜的孔径大小可能为200nm C.该半透膜可用来分离NaC溶液和淀粉溶液 D.该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液 10.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,已知 F2+易被O2氧化，其流程如图所示，下列有 关说法正确的是 ( N2 H2 FeCl2·4HO加热脱水 7高温 固体 干燥 FeCl, 纳米级Fe A.FeCl2·4H2O固体按分类属于混合物 B.FeCl2·4H2O固体加热脱水的过程属于 物理变化 C.获得的纳米级Fe粉，属于胶体分散系 D.FeCl2高温反应制备纳米级Fe后的混合 物气体溶于水，得到的溶液显酸性 班级 姓名 11.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包 装上的部分文字说明 配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3) 含碘量 20~40mg·kg1 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 请根据此表，结合中学学过的化学知识，回 答下列问题： (1)据物质分类中的树状分类法的有关知： 识，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、: ⑤NaCl五种 (填“混合物”、“化合 物”、“盐”或“氧化物”)中，与碘酸钾(KIO3) 属于同类物质的是 (填序号)。 (2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸 钾 (填“能”或“不能”)溶于水，化 学性质：碘酸钾在受热时 12.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制 备实验并检验其性质。 (1)若将饱和Cl3溶液分别滴入下列物质； 中，能形成胶体的是 A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙两名同学进行Fe(OH)3胶 体的制备实验正确的是 (填序 号)。 ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入： 25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴： 加入1~2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至 混合液呈红褐色，停止加热。 ②乙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为 了使反应进行充分，煮沸10分钟。 (3)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为 (4)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作 是 利用的胶体性质是 (5)Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质 区别是 (填序号)。 A.胶粒直径大小不同 B.颜色不同 C.后者不稳定 112 得分 …0能力提升练0 3.向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾， 向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶 液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热， 就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体 的叙述不正确的是 A.胶体是一种分散系，属于混合物 B.胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 C.胶体的分散质粒子直径为1~100nm D.不能用滤纸分离提纯Fe(OH)3胶体中 的NaCl 4.下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不 能透过半透膜的是 A.蛋白质溶液 B.FeCl3溶液 C.生理盐水 D.AgCI悬浊液 5.据调查结果表明，中国每年有220万青少 年死于因室内污染所引发的呼吸系统疾 病，其中100万是5岁以下幼儿。室内污染 物主要分为甲醛、苯、氨(NH3)和氡(Rn)四 种，其中甲醛在中国有毒化学品优先控制 名单上高居第二位，已经被世界卫生组织 确定为致癌和致畸形物质。 根据上述信息，回答下列问题： (1)甲醛、苯两种物质的分子式分别为 CH2O和C6H6。上述材料背景中提及的 甲醛、苯、氨和氡四种物质中属于含碳物质 的是 ,属于含氢物质的是 ,属于化合物的是 ,属于单质 的是 (2)从甲醛的分子式中可以看出该物质中 含有氧元素，那么甲醛属于氧化物吗？为 什么？ (3)甲醛、苯充分燃烧后的产物都是水和二 氧化碳，下列关于水和二氧化碳的说法中 不正确的是 A.水和二氧化碳都是酸性氧化物 B.水和二氧化碳都是纯净物 C.水和二氧化碳都能与NaOH反应 D.水和二氧化碳中的氧元素都是化合态