1.1物质的分类及转化 专练-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

物质的分类及转化专练-2026-2027学年高一上学期化学人教版化学必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于物质分类的说法，正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 B．纯净物只由一种原子构成，而混合物由多种原子构成 C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 D．硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的 2．下列说法正确的是 A．电离时能生成H+的化合物是酸 B．水溶液显碱性的物质是碱 C．电离时产生的阴离子全部是OH⁻的才可能是碱 D．能与碱发生反应生成水的化合物是酸 3．下列物质的分类正确的是 纯净物 酸 盐 碱 酸性氧化物 A 碱石灰 醋酸 硫酸钾 纯碱 三氧化硫 B 盐酸 碳酸 小苏打 苛性钠 一氧化碳 C 双氧水 硝酸 大理石 氨水 二氧化硫 D 五水硫酸铜 硫酸 碱式碳酸铜 烧碱 二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 4．《周礼考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将草木烧成灰(“灰”的主要成分是碳酸钾)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰即可。下列说法不正确的是 A．制取熟石灰的主要反应是： B．加入熟石灰与灰汁中的碳酸钾发生复分解反应生成氢氧化钾 C．漂洗丝帛的液体显碱性，可使紫色石蕊溶液显红色 D．熟石灰可用作建筑材料，也可用于配制农药波尔多液 5．下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 A．NaHSO4、KCl、纯碱、BaCl2：盐类 B．CaO、Fe2O3、CO2、Na2O碱性氧化物 C．HF、HNO3、HCl、H2SO4：强酸 D．空气、Fe(OH)3胶体、冰水混合物：混合物 6．下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl NaOH NaCl C NaOH MgO D KOH CaO A．A B．B C．C D．D 7．证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是 A．碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体，可推测与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B．向某氢氧化钠样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质 C．碳在空气和氧气中燃烧剧烈程度不同，可推测反应现象与反应物浓度有关 D．蜡烛燃烧生成和，可推测蜡烛中一定含有C、H元素，可能含有O元素 8．高铁酸钾()是一种新型高效净水处理剂，具有强氧化性，可以杀菌消毒。它可以与水反应，化学方程式为：。得到的氢氧化铁表面积大，能够吸附杂质。下列有关高铁酸钾的分析正确的是 A．高铁酸钾中铁元素的化合价是+3价 B．高铁酸钾是一种氧化物 C．高铁酸钾的净水过程只涉及化学变化 D．被高铁酸钾净化后的水pH会升高 9．将知识归纳是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是 A．溶液特征 B．含钙物质的转化 C．物质的分类 D．盐的化学性质 A．A B．B C．C D．D 10．下列物质分类正确的是 A．碱：火碱、纯碱、氢氧化镁、碱式碳酸铜 B．氧化物：氧化铜、干冰、生石灰、一氧化碳 C．酸：硝酸、硫酸铜、醋酸、碳酸 D．盐：盐酸、石灰石、氯化铵、胆矾 11．下列不能用胶体的有关知识解释的是 A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 12．下列关于胶体叙述不正确的是 A．胶体分散质的微粒直径在之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象相同 D．胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 13．下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是 A．三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液>胶体>溶液 B．胶体在一定条件下也能稳定存在 C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明 D．胶体粒子能透过滤纸，悬浊液的分散质粒子不能透过滤纸 14．下列关于分散系的叙述不正确的是 A．分散系的分类：分散质粒子直径/ B．根据分散剂状态不同，烟、云、雾属于气溶胶 C．把饱和溶液滴入蒸馏水中，即可制得胶体 D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的 15．下列事实中，与胶体有关的是 A．用活性炭除去水中的色素 B．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 C．一束可见光射入鸡蛋清溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” D．向澄清石灰水中通入CO2，产生白色浑浊 16．胶体是一种重要的分散系，其性质独特且应用广泛。下列关于胶体的说法正确的是 A．可用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．向胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解，该过程只发生物理变化 C．胶体的分散质粒子直径在之间，不能透过滤纸 D．将饱和溶液滴入溶液中，可制得胶体 17．下列说法正确的个数是 ①混合物：食盐水、冰水混合物、水银、食醋 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ④HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤能电离出H+的纯净物一定是酸 ⑥CuSO4检验水的存在生成CuSO4·5H2O；石墨制取金刚石，都属于化学变化 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 18．可以用在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，并加热获得胶体。下列说法不正确的是 A．胶体可以净水是由于其有较强的吸附能力 B．可以使用滤纸过滤的方法分离溶液和胶体 C．可以用丁达尔效应确定氯化铁溶液滴入沸水中是否产生胶体 D．胶体中分散质粒子直径在之间 19．在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法正确的是 A．该循环过程中涉及的全部为离子反应 B．从不同角度对碳酸钠进行分类：钠盐、碳酸盐、酸式盐 C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D．钙化作用的离子方程式之一为：HCO＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O 20．下图是一种“纳米药物分子运输车”，其有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法正确的是 A．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B．葡萄糖、酒精、二氧化硅属于非电解质 C．该“运输车”中铁元素的价态为+3价 D．属于碱性氧化物 二、填空题 21．I．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)如图所示的分类方法属于___________。 (2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A． B． C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D． 填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ___________ 分散系 ___________ 不属于该类别的物质 ___________ ___________ Fe2O3 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 (3)从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (4)写出B的化学式：___________。 (5)请写出铜绿与硫酸反应的化学方程式：___________。 (6)上述转化过程中属于置换反应的是（填序号）___________。 22．在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： (1)图中的分类方法是 ___________分类法。 (2)下列说法正确的是 ___________。 ①从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 ②两种不同品牌的墨水混合属化学变化 ③Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电 ④纳米材料粒子直径一般在1～100 nm之间，因此纳米材料属于胶体 ⑤将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化 ⑥天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关 (3)CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O，可完成 SO3 与足量 NaOH 反应的化学方程式为___________。 (4)氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有___________。 A．2HBr+Na2CO3＝2NaBr+H2O+CO2↑ B．HBr+AgNO3＝AgBr↓+HNO3 C．HBr+NaOH＝NaBr+H2O D．2HBr+2Ag＝2AgBr+H2↑ (5)写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。 23．科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。有下列物质：①气态HCl；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦二氧化碳；⑧乙醇()。回答下列问题： (1)属于盐的是___________(填序号，下同)，属于碱性氧化物的是___________。 (2)写出过量①的水溶液和⑥的水溶液反应的化学方程式：___________，此反应的基本反应类型为___________。 (3)③在氧气、水以及⑦的共同作用下会化合生成一种绿色物质[]，化学方程式为___________，该生成物属于___________(填“碱”或“盐”)，它与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 (4)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。 ①由，可得与澄清石灰水反应的化学方程式为___________。 ②、、都属于弱酸形成的酸式盐，由及，可得常温下，NaHS溶液分别与HCl溶液、NaOH溶液反应的化学方程式为___________。(已知：为气体) 24．央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 (3)提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)，该方法称为___________。 A．        B．   C． (4)实验室制备胶体的反应原理(用化学方程式表示)___________，该胶体与其他分散系的本质区别是___________， (5)明矾(化学式为净水的原理是：___________。 (6)向胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是：___________。 ②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是：___________。 25．高铁酸钾K2FeO4(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示： (1)按照物质的分类，K2FeO4属于___________，其中铁元素的化合价为___________价。 (2)过程①中活细菌表现了___________性。 (3)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有___________和净水剂。 (4)净水利用了Fe(OH)3胶体的性质，请写出Fe(OH)3胶体制备的化学方程式___________。 (5)某同学往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀H2SO4溶液，出现的现象是___________，分析出现该现象的原因是：___________。 (6)可用如下图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《物质的分类及转化专练-2026-2027学年高一上学期化学人教版化学必修1》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D C A D A D D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C C C C A B B C B 1．C 【详解】A．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如酸性氧化物、两性氧化物都属于金属氧化物但不属于碱性氧化物，A错误； B．纯净物是由一种物质组成的，可由多种原子构成；混合物也可能只由一种原子构成，B错误； C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物；酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如是金属氧化物，属于酸性氧化物，C正确； D．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，因此硫酸、纯碱、石膏是按酸、盐、盐排列的，D错误； 故选C。 2．C 【详解】A．电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才是酸，如电离也能生成H+但属于盐，A错误； B．强碱弱酸盐的水溶液也可显碱性，如溶液显碱性但属于盐，B错误； C．碱的定义为电解质电离时产生的阴离子全部是OH⁻的化合物，因此只有满足该条件才可能是碱，C正确； D．酸性氧化物、酸式盐等也能和碱反应生成水，如与反应生成水，不属于酸，D错误； 故选C。 3．D 【详解】A．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，纯碱不是碱，属于盐，故A错误； B．盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；一氧化碳属于不成盐氧化物，故B错误； C．双氧水是过氧化氢的水溶液，属于混合物，大理石主要成分为碳酸钙，属于混合物，氨水为氨气水溶液，属于混合物，故C错误； D．是纯净物，属于酸，属于盐类中的碱式盐，烧碱(NaOH)属于碱，属于酸性氧化物，故D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．制取熟石灰的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，A正确； B．熟石灰与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应符合复分解反应“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，B正确； C．碱性溶液可使紫色石蕊溶液变蓝，酸性溶液才能使紫色石蕊溶液显红色，该说法错误，C错误； D．熟石灰是常见的建筑材料，也可和硫酸铜混合配制农药波尔多液，D正确； 故选C。 5．A 【详解】A．、、纯碱（）、均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐类，A正确； B．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．HF在水溶液中只能部分电离，属于弱酸，不属于强酸，C错误； D．冰水混合物中只含有一种物质，属于纯净物，不属于混合物，D错误； 故选A。 6．D 【详解】A．是由金属阳离子和酸根离子构成的盐，A错误； B．既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，B错误； C．电离出的阳离子为和，属于酸式盐，C错误； D．电离出的阳离子全部为，属于酸，KOH电离出的阴离子全部为，属于碱，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，CaO与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，所有分类均正确，D正确； 故选D。 7．A 【详解】A．碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体，但活泼金属（如锌、铁等）也可与稀盐酸反应生成氢气，因此与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，A错误； B．氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠可与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，加入稀盐酸产生气泡说明样品中含碳酸钠，可推测样品已变质，B正确； C．空气中氧气浓度远低于纯氧，碳在空气和氧气中燃烧的剧烈程度不同，说明反应现象与反应物浓度有关，C正确； D．根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，蜡烛燃烧有氧气参与，生成的和中的C、H元素一定来自蜡烛，O元素可能来自氧气，也可能部分来自蜡烛，因此可推测蜡烛中一定含有C、H元素，可能含有O元素，D正确； 故选A。 8．D 【详解】A．高铁酸钾中K为+1价，O为-2价，设Fe化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，可得，解得，不是+3价，A错误； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，高铁酸钾由K、Fe、O三种元素组成，不属于氧化物，B错误； C．高铁酸钾与水反应生成新物质属于化学变化，后续氢氧化铁吸附杂质的过程无新物质生成，属于物理变化，净水过程不只有化学变化，C错误； D．高铁酸钾与水反应生成强碱KOH，使溶液碱性增强，故净化后的水pH会升高，D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．溶液具有均一、稳定的特征，但不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色，A错误； B．和反应生成，不能直接生成；和、共同反应才能生成，无法直接得到，转化关系错误，B错误； C．单质和化合物是并列关系，二者都属于纯净物，单质不属于化合物，分类关系错误，C错误； D．盐可以和酸、碱、其他盐发生复分解反应，还可以和金属活动性顺序中排在前面的活泼金属发生置换反应，性质归纳正确，D正确； 答案选D。 10．B 【详解】A．纯碱是碳酸钠（）属于盐，碱式碳酸铜[]是碱式盐，二者均不符合碱的定义：电离出的阴离子全部为的化合物，A错误； B．氧化铜（）、干冰（）、生石灰（）、一氧化碳（）均是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，都属于氧化物，B正确； C．硫酸铜（）是由铜离子和硫酸根离子构成的盐，不属于酸，C错误； D．盐酸是氯化氢（）的水溶液，属于混合物，不属于盐类，D错误； 故选B。 11．C 【详解】A．豆浆属于胶体，盐卤是电解质，加入电解质会使胶体发生聚沉从而制得豆腐，可用胶体知识解释，A不符合题意； B．河流中的泥沙胶粒遇到海水中的电解质会发生聚沉，长期积累形成沙洲，可用胶体知识解释，B不符合题意； C．氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸时，最终溶液变黄色是因为发生反应，使溶液显黄色，该变化属于酸碱中和反应，与胶体性质无关，不能用胶体知识解释，C符合题意； D．血液属于胶体，血液透析利用了胶体粒子不能透过半透膜的渗析原理，可用胶体知识解释，D不符合题意； 故选C。 12．C 【详解】A．胶体的本质特征是分散质微粒直径在1~100nm之间，换算为米级单位即为，A正确； B．胶体的分散质微粒对光线有散射作用，因此光线透过胶体时会发生丁达尔效应，B正确； C．NaCl溶液属于溶液，无丁达尔效应，胶体属于胶体，有丁达尔效应，二者用平行光照射时现象不同，C错误； D．胶体的比表面积大，具有较强吸附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒使其沉降，实现净水，D正确； 故选C。 13．C 【详解】A．分散质粒子直径浊液大于100 nm，胶体为1~100 nm，溶液小于1 nm，因此三种分散系的分散质粒子直径大小顺序为浊液>胶体>溶液，A正确； B．胶体属于介稳分散系，在温度、组成等外界条件不变的情况下可以稳定存在，B正确； C．溶液和胶体不一定无色，比如硫酸铜溶液为蓝色、氢氧化铁胶体为红褐色，且胶体还存在气溶胶、固溶胶等状态，并非都是液体，C错误； D．滤纸的孔隙直径大于100 nm，胶体粒子直径小于100 nm可以透过滤纸，悬浊液的分散质粒子直径大于100 nm不能透过滤纸，D正确； 故答案选C。 14．C 【详解】A．分散系按分散质粒子直径分类：直径为溶液，为胶体，为浊液，图中分类正确，A不符合题意； B．烟、云、雾的分散剂为气态的空气，因此属于气溶胶，描述正确，B不符合题意； C．制备胶体，需要将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色停止；若滴入蒸馏水中，只能得到溶液，无法制得胶体，描述错误，C符合题意； D．丁达尔效应的原理就是胶体粒子对光线发生散射形成的，描述正确，D不符合题意； 故选C。 15．C 【详解】A．活性炭除色素是利用其吸附性，属于物理吸附，与胶体无关，A不符合题意； B．植物油与水混合形成乳浊液，粒子直径大于100 nm，不属于胶体，B不符合题意； C．鸡蛋清溶液是胶体，可见光照射产生丁达尔效应（光亮的“通路”），是胶体的特征性质，C符合题意； D．澄清石灰水与CO2反应生成碳酸钙沉淀，形成悬浊液，与胶体无关，D不符合题意； 故选C。 16．A 【详解】A．丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射现象，溶液无此现象，因此可用于区分胶体和溶液，A正确； B．向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，先因聚沉产生沉淀（物理变化），后因酸碱中和反应生成可溶性盐而溶解（化学变化），该过程涉及化学变化，并非只发生物理变化，B错误； C．胶体分散质粒子直径在1~100 nm之间，能透过滤纸，不能透过半透膜，C错误； D．制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，若滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，D错误； 故选A。 17．B 【详解】①食盐水即NaCl溶液，含有NaCl和H2O两种物质，属于混合物；冰水混合物只含有H2O一种物质，属于纯净物；水银只含有Hg一种物质，属于纯净物；食醋即醋酸溶液含有CH3COOH和H2O两种物质，属于混合物，①错误； ②碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确； ③酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，故酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，③正确； ④根据酸、碱、盐和氧化物的定义可知，HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，因纯碱分类错误，④错误； ⑤在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物才是酸，能电离出H+的纯净物不一定是酸，如NaHSO4也能电离出H+，它不是酸，而是盐，⑤错误； ⑥CuSO4检验水的存在生成CuSO4·5H2O；石墨制取金刚石，均有新物质生成，都属于化学变化，⑥正确； 综上，正确说法为②、③、⑥，共3个； 故答案为：B。 18．B 【详解】A．Fe(OH)3胶体具有较大的比表面积和吸附能力，能吸附水中悬浮杂质而起到净水作用，A正确； B．胶体粒子（直径1-100 nm）和溶液中的离子或小分子均能通过滤纸孔隙，因此无法用滤纸过滤分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，分离胶体与溶液需使用半透膜渗析法，B错误； C．丁达尔效应是胶体特有的光学现象（光束通过时出现光路），而溶液无此现象，因此可用于判断是否生成Fe(OH)3胶体，C正确； D．胶体的定义要求分散质粒子直径在1-100 nm范围内，Fe(OH)3胶体符合此标准，D正确； 故选B。 19．C 【详解】A．根据图示，光合作用是将CO2转化为(CH2O)n的过程，属于非离子反应（如6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2），此外，CO2溶于水生成H2CO3的过程也是非离子反应，A错误； B．碳酸钠（Na2CO3）属于钠盐（含Na+）和碳酸盐（含），但不属于酸式盐，酸式盐应含有等酸式根，如NaHCO3，B错误； C．根据图示，CO2通过碳循环作用进入海水，部分被固定为CaCO3沉淀，部分通过光合作用转化为有机物，这些过程均减少了大气中CO2的含量，有助于降低碳排放，符合“碳达峰、碳中和”的目标，C正确； D．根据图示，钙化作用涉及与的反应，实际上，该反应需要2 mol 与1 mol 结合，生成CaCO3沉淀、CO2和H2O，正确的离子方程式应为：，D错误； 故选C。 20．B 【详解】A．胶体中分散质粒子直径在1～100 nm之间，而该“纳米药物分子运输车”直径为200 nm，大于胶粒直径，则其分散于水中所得的分散系不属于胶体，A错误；      B．葡萄糖、酒精、二氧化硅，它们在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，B正确； C．该“运输车”中铁元素以的形式存在，铁元素价态为+2、+3价，C错误；    D．是混合价态氧化物，不是碱性氧化物，D错误； 故选B。 21．(1)树状分类法 (2) HCl 阳离子种类(或钠盐) 蒸馏水 碱 (3)C (4)CuO (5)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O (6)⑤ 【详解】（1）树状分类法指对同类事物按照单一属性进行逐级细化的分类方法，就像一颗大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状分类法； （2）A．HCl为无氧酸，其余三个均是含氧酸，所以A组中不属于含氧酸的是HCl； B．Na2CO3、NaNO3、NaNO2均属于钠盐，AgNO3属于银盐，所以B组的分类标准为钠盐（阳离子种类）； C．分散系是混合物，蒸馏水为化合物，所以C组中不属于分散系的是蒸馏水； D．NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱，Fe2O3属于氧化物，所以D组的分类标准为碱； （3）铜绿是Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐，故选C； （4）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，B的化学式为CuO； （5）铜绿能跟酸反应生成铜盐、和，故铜绿与硫酸反应的化学方程式：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O； （6）过程①是铜在潮湿空气中与氧气、水、二氧化碳反应，属于化合反应；过程②是铜绿跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，是复分解反应；过程③是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应；过程④氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应；过程⑤是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应；故属于置换反应的是⑤。 22．(1)交叉 (2)⑤ (3)SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O (4)D (5)H3PO2+NaOH＝NaH2PO2+H2O 【详解】（1）对同一物质进行的多种分类方法，属于交叉分类法，该图的分类方法是交叉分类法； （2）①Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，故①错误； ②带有相反电荷的两种胶粒的胶体混合时，胶体能发生聚沉，墨水是胶体，不同品牌的墨水混合使用时，很可能发生胶体的聚沉，导致钢笔堵塞，故不能混合使用，该变化属于物理变化，故②错误； ③胶体是电中性的分散系，Fe(OH)3胶体电泳的实验中，带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶粒吸附带正电荷的离子，故③错误； ④胶体是分散系的一种，其中包括分散质和分散剂，纳米材料没有分散到分散剂中形成分散系，不是胶体，故④错误； ⑤将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，没有明显变化，故⑤正确； ⑥天空的晚霞光柱，是胶体的丁达尔现象，故⑥错误； 答案选⑤； （3）类比CO2与Ca(OH)2的反应原理，可知SO3与足量NaOH反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O； （4）根据题给信息，氢溴酸与盐酸属于同一类物质，均为强酸，则： A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸的原理，可以与Na2CO3反应制取CO2，故A正确； B．溴离子与银离子可以反应生成AgBr沉淀，故B正确； C．HBr为强酸，可以与NaOH发生中和反应，故C正确； D．Ag的金属活动性位于H后面，不能与酸反应置换出H2，故D错误； 答案选D； （5）H3PO2是一元弱酸，H3PO2与足量NaOH反应的化学方程式为：H3PO2+NaOH＝NaH2PO2+H2O。 23．(1) ⑥ ④ (2) 复分解反应 (3) 盐 (4) 、 【详解】（1）盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物，⑥固体是由与组成，属于盐；碱性氧化物是与酸反应只得到一种盐和水的化合物，④固体与酸反应，只生成一种盐和水，属于碱性氧化物； （2）过量的盐酸和溶液反应，反应化学方程式为：，属于复分解反应； （3）铜在氧气、水以及二氧化碳的共同作用下会化合生成一种绿色物质，化学方程式为：；属于盐，它与稀硫酸反应的化学方程式为：； （4）①由，可知酸性氧化物与碱反应，可生成对应的盐和水，举一反三，为酸性氧化物，可与澄清石灰水反应生成对应的盐和水，反应的化学方程式为：； ②为酸式盐，可与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，也可与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，举一反三，为酸式盐，可与酸反应，也可与碱反应，与盐酸反应生成氯化钠、硫化氢，化学方程式为：；与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式为：。 24．(1) +2 盐 (2)b (3) C 渗析 (4) 分散质微粒直径大小不同 (5)Al3+在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝具有较大的吸附面积，能够净水 (6) 胶体的稳定性被破坏发生聚沉产生红褐色氢氧化铁沉淀 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O 【详解】（1）已知 Fe(CrO2)2中铬元素是+3 价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知，Fe元素的化合价为+2价，是一种酸根离子，Fe(CrO2)2是由金属离子和酸根离子组成的化合物，则 Fe(CrO2)2属于盐； （2）明胶的水溶液属于胶体，K2SO4溶液均属于溶液； a．溶液稳定，而胶体较稳定，a不选； b．胶体和溶液的分散质粒子均可以通过滤纸，b选； c．胶体会产生丁达尔效应，而溶液不会产生丁达尔效应，c不选； 故选b； （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，提纯明胶可以用半透膜进行渗析，该方法为渗析， 故答案为：C；渗析； （4）制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，反应为；该胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径大小不同； （5）明矾净水的原理是Al3+在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝具有较大的吸附面积，能够净水； （6）①向其中滴入过量稀硫酸，首先胶体的稳定性被破坏发生聚沉产生红褐色氢氧化铁沉淀； ②稀硫酸过量和氢氧化铁胶体反应使得沉淀溶解生成硫酸铁黄色溶液，方程式2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。 25．(1) 盐 +6 (2)还原 (3)消毒剂 (4)FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl (5) 先产生沉淀后溶解 加入电解质溶液而聚沉，后又和稀硫酸反应而溶解 (6)渗析 【详解】（1）K2FeO4在水溶液中完全电离为和，属于盐；K2FeO4中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，因此铁元素的化合价为+6； （2）高铁酸钾被还原，因此活细菌被氧化，活细菌体现还原性； （3）根据上述原理分析，K2FeO4作水处理剂时，体现强氧化性，因此可以杀菌消毒，还原产物产生氢氧化铁胶体能净水，故答案为：消毒剂； （4）将FeCl3加入沸水中制备Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl； （5）电解质溶液能使胶体聚沉，使氢氧化铁胶体生成氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁沉淀和硫酸反应生成硫酸铁和水，因此出现的现象为先产生沉淀后溶解；故答案为：先产生沉淀后溶解；加入电解质溶液而聚沉，后又和稀硫酸反应而溶解； （6）胶体的分散质不能透过半透膜，水分子等小分子或离子能透过半透膜，分离胶体和小分子的方法是渗析。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $