章末检测卷(2) 海水中的重要元素——钠和氯-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

章末检测卷（二） 海水中的重要元素 钠和氯 (时间：75分钟满分：100分) 4员了 一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共56分） 1.下列物质与其用途相符的是 当 ①C1O2 消毒剂 ②NaHCO3 治疗胃酸过多 ③明矾 作干燥剂 ④钠钾合金 原子反应堆的导热剂 ⑤Na2O2 呼吸面具的供氧剂 ⑥NaClO 漂白纺织物 A.仅②④⑤⑥ B.仅①②⑤⑥ C.仅①②④⑤ D.①②④⑤⑥ 2.下列物质的保存方法不正确的是 A.漂白粉密封保存 B.氯水保存在无色试剂瓶中 C.过氧化钠应密封保存 D.金属钠保存在煤油中 鱼 3.下列有关钠、氯及其化合物的说法错误的是 A.用淀粉一KI溶液可检验HCI气体中是否混有Cl2 B.Na2CO3可用于制作膨松剂 C.钠在氯气中燃烧产生大量白烟 D.将Na放人CuSO4溶液中不会生成红色金属 4.下列说法正确的是 A.NaOH的摩尔质量为40g B.钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3 C.称取25g胆矾溶于1L水中，即可制得0.1mol·L-1的CuSO4溶液 的 D.“84”消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气 5.同温同压下等质量的SO2气体和NO2气体，下列比较正确的是 A.密度之比为32：23 B.物质的量之比为23：16 C.氧原子数之比为1：1 D.体积之比为1：1 6.利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析称为数字化实验，如图是利用数字化 实验测定光照氯水过程中得到的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量，下列物理量 的变化与图像不相符的是 () 时间 A.溶液的pH B.溶液中CI一的物质的量浓度 C.溶液的电导率 D.瓶中氧气的体积分数 7.钠在液氨(NH3)中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠 N 投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢 产生气泡(H2)。下列说法错误的是 ( 羹 A.钠的密度比液氨大 Na B.0.1mol钠投入液氨完全反应生成0.01molH2,转移0.02mol电子 e (NH3) Na'(NH3), C.钠投入后溶液的导电性增强 D.钠和液氨发生反应，液氨为氧化剂，发生还原反应 171 8.事实上，某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2十SO2 Na2SO4;2Na2O2+2SO3(g)-2Na2SO4十O2。据此判断下列反应的化学方程式正确的是 () A.Na202+N20-2NaNOs B.Na202+2NO2-2NaNO2+02 C.2Na202+2N203-4NaNO2+02 D.2Na2 O2+2Mn2O7--2Na2 MnO4+502 9.下列实验方案能够达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯气中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管 B 检验钠与H2O的反应产物NaOH 将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸 C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 向溶液中分别滴加稀盐酸 D 检验新制氯水中含有HCO 向新制氧水中加入少量CaCO3 10.已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠：2NaCI(熔融)通电 2Na十Cl2个。下列说法不正确的是 H,O C0, E NaCl NaCl NaC NaCl Ca(OH)2.F A.A、C、E一定含有同种元素 B.若B与H2的反应条件不同，现象也不同 C.C与D反应属于复分解反应 D.D物质可能为FeCl2 11.X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 () Y 点燃X,Y(常温常压下呈液态) 点燃，XZ产生苍白色火焰) A.X2为Cl2 B.X2Y为Na2O C.X2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2 D.Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+NaOH一NaClO+NaCl+H2O 12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A.标准状况下，28gN2和CO的混合气体所含原子数为2VA B.1.8gNH中含有的电子数为NA C.标准状况下，18gH2O含有的原子数为3NA D.1L1mol/L的盐酸中含有NA个HCl分子 13.(双选)世界卫生组织将CIO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等 方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，CIO2作消毒剂时和 氯气一样，还原产物均为C1一。下列关于CO2的说法中正确的是 () A.C1O2的摩尔质量为67.5 B.从分类上来看，ClO2属于非金属氧化物 C.C1O2的消毒效率是氯气的2.63倍 D.C1O2分子中氯元素与氧元素的质量比为1：2 -172 14.某化学小组根据如图实验装置来制备氯气并探究氯气的性质，已知MnO2十4HC1(浓)△ MnCl2十Cl2个+2H,O,下列说法正确的是 () 浓盐酸 干燥有湿润有 色布条 色布条 MnO NaOH M 溶液 A.用含2 mol HC1的浓盐酸，可以制备出标准状况下11.2LCl2 B.若M是浓硫酸，通过该装置可以证明C2具有漂白性 C.若M是饱和食盐水，可以除去挥发出的HCI D.可以用石灰水代替NaOH溶液进行尾气处理 二、非选择题（本题包括3小题，共44分） 15.(16分)某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取C12,并进行相关性质实验，且可利用 装置G储存多余的氯气。 浓盐酸 淀粉紫色石 NaOH 活塞KKI溶液蕊溶液 溶液 溶液BCD EF (1)A中发生反应的化学方程式为 (2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K,点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再 点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是 ②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCI,则E中发生 反应的化学方程式为 ③装置F中球形干燥管的作用是 (3)储气瓶b内盛放的试剂是 (4)装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+,反应的离子方程式为 173 16.(10分)某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图。 CO, NH. C02 装 操作NaHCO 置 饱和NaCI 纯碱 Ⅱ 溶液 装置I 母液 磨细的食盐粉装 NH 应 已知：几种盐的溶解度 物质 NaCl NH HCO NaHCO NHCI 溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 (1)①写出装置I中反应的化学方程式 ②操作①的名称是 (2)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式 (3)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)用该纯碱配制的溶液中可能含有C1一，请设计实验检验含有C1一： 17.(18分)某同学按下列步骤配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，完成表格并回答有关 问题。 实验步骤 有关问题 ①计算所需Na2SO,固体的质量 需要称量Na2SO4固体的质量为 g ②称量Na2SO4固体 称量需要用到的主要仪器是 ③将Na2SO1固体加入200mL烧杯中，并加入 为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌 适量水 ④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取的措施是： 在进行此操作时当加水至刻度线以下1~2厘米处应如何 ⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 操作： (1)上述实验中使用容量瓶前应 (2)取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL,稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是 (3)上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是 (4)若进行第⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需 (5)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是 (填字母)。 A.在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 B.定容时仰视刻度线 C.转移前没有将使用的容量瓶烘干 D.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 17411.BC[由纸条上信息可知，SO。为还原剂，则氧化剂应为Mn),, 故反应的离子方程式为5SO),+2Mn(O,十2H()—5S)-+ 2Mn2++4H+,因此反应物微粒为S()2、Mn()和H),A错误； 反应后生成了H+,溶液酸性增强，B正确；氧化剂为M)方，还 原剂为S),,二者化学计量数之比为2：5，C正确：配平后，H 的化学计量数为4，D错误。] 12.A[设溶液中CI的个数为a,Na+、A+、CI的个数比为3： 2：1,则Na+的个数为3a,A13+的个数为2a:设溶液中S)的 个数为b,根据溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数 与阴离子所带负电荷总数相等，得3a十2aX3-a十bX2,即a：b =1:4,则溶液中A13+和S-的个数比为1：2。] I3.D [NaBH:中氢元素的化合价升高，故NaBH是还原剂，水中 氢元素化合价降低，水是氧化剂，故A错误、B错误：NaBH,中硼 元素化合价不变，故C错误；NaBH中的氢元素化合价升高，被 氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中氢元素的化合价 变化数值相同，被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1， 故D正确。] 14.CD[由题给曲线变化图可知，N是生成物，CI()为反应物，由 原子守恒可知，NH是反应物、C]厂是生成物，则反应的离子方 程式应为3C1O)+2NH十2()H—N,◆十5H()十3C1,故 A错误：反应中，NH时为还原剂，N元素化合价由一3升高到0， 测消耗1个NH,转移3个电子，故B错误；由离子方程式可 知，NH被C)氧化成N2,故C正确；由离子方程式知，反应 消耗()H,则反应后溶液的碱性减弱，酸性增强，故D正确。] 15.解析(2)由滴加足量的Na)H溶液，产生白色沉淀可确定自来 水中含有Mg2+:向滤液中滴加足量的NaC)3溶液，有白色沉 淀生成可确定自来水中含有C十。(3)滴加足量稀硝酸后再滴 加AgNO溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有CI。 (4)关键是要检验上清液中是否含有C)。 答案(1)Cu+(2)含有Mg2++2OH=Mg(OH)2￥、 C)-+Ca2+ -CaCO3￥(3)CI(或氯离子)CI-+Ag =AgC1￥，白色沉淀不溶于稀硝酸(4)取适量实验②反应后 的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡（或滴加 CaCl,溶液，若产生白色沉淀)，则证明NaC)3溶液已过量（其 他合理答案也给分) 16.(1)氢氧化钠(2)氢离子和氢氧根离子反应生成水（或H+十 OH- 一HO)硫酸钠I有白色沉淀生成硫酸钠、硫酸 都能和氯化钡反应产生白色沉淀紫色石蕊溶液 17.解析①取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶 物生成，说明一定含有Ba(N))2、NaCO,二者反应生成碳酸 钡白色沉淀，过滤，滤液无色透明，说明一定不含有CuS),:②向 ①的白色不溶物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气 泡产生，证明是碳酸钡沉淀：③取少量①的滤液，滴入稀硫酸，有 白色沉淀产生，生成的是硫酸钡沉淀，说明滤液中含有B+,则 一定不含C()旨：④另取①中过滤后的溶液加入足量AgN)3溶 液，产生白色沉淀，该沉淀一定是氯化银沉淀，说明一定含有 NaC】。(1)根据以上分析，原白色固体粉末中一定含有的物质是 Ba(N)3)2,NaC)3、NaCl,一定不含的物质是CuS()。(2)步骤 ①中Ba(N),),和NaC),反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式是 Ba+十C(=BaCO3Y;步骤②中碳酸钡和稀硝酸反应生成 硝酸钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式是BC()3十2H Ba2+十C()2↑十H():步骤③中Ba2+和S()反应生成BaS) 沉淀，离子方程式为Ba2+十S= =BaS)￥；步骤④中Ag 和C]反应生成AgC】沉淀，反应的离子方程式为Ag+十CI =AgC1￥。 答案(l)Ba(NO3)2、,Na2CO、NaCl CuSO. (2)①Ba2++C(=BaC)3￥ ②BaC)3+2H+ -Ba2+HO+CO. ③Ba2++S)片- =BaS),￥④Ag++CI-=AgC1￥ 章末检测卷（二） 1,D[明矾不具有吸水性，不作千燥剂，但可作净水剂，故③错误。] 2.B[漂白粉露置在空气中，会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐失 效，故应密封保存：氟水中的次氟酸见光分解，故氯水需保存在棕 色试剂瓶中；过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，故 应密封保存：金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应，故通常保 存在煤油中。] 21 3.B[C1,具有氧化性，能与KI反应生成1，而I,能使淀粉溶液呈 蓝色，因此可用淀粉一KI溶液检验HC】气体中是否混有CI。,故 A正确；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，所以NaHC()用作膨 松剂，碳酸钠不具有此性质，故B错误：Na与Cl,燃烧时反应生成 NaCl,实验现象为产生大量白姻，故C正确：Na属于活泼的金属 单质，将Na放入CuS),溶液中，Na先与H()反应生成Na(OH, Na(O)H再与CuSO),反应生成蓝色沉淀Cu(OH)g,不会生成红色 金属，故D正确。] 4.D[Na()H的摩尔质量为40g/mol,故A错误：钠露置在空气中会发 生一系列的变化，最终生成碳酸钠，故B错误；称取25g胆矾含有硫 250 酸铜物质的量为：250g=0.1mol,溶于1L水中，得到溶液体积 大于1L,所以得到硫酸钢溶液浓度小于0.1ol·L1,故C错误； “84”消毒液含有次氟酸根离子，洁厕灵成分含有盐酸，二者发生反应 生成有毒气体氯气，所以不能混合使用，故D正确。门 5.A[同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比为64：46 =32:23,故A正确：等质量的S)2气体和N(O,气体的物质的量 之比为得·40 =23:32,故B错误；S),与N)中的氧原子数 相等，结合B项分析，二者的氧原子数等于气体的物质的量之比 一23：32，故C错误：同温同压下，气体体积之比等于其物质的量 之比=23：32，故D错误。 6.A[氧水中含有HCIO,在光照条件下发生反应2HC10无照 2HC1+(),◆，溶液中H+、C】的物质的量浓度增大，电导率增大， 瓶中氧气的体积分数增加，pH降低，故远A。] 7.B[由钠沉入液氨中可知钠的密度比液氨大，故A正确：Na和液 氨反应生成NaNH,和H,,则发生反应的化学方程式为2NH十 2Na =2NaNH十H个，1个纳参加反应失去1个电子，则 0.1mol钠投入液氨完全反应生成0.05molH2,转移0.1mol电 子，故B错误；液氨中没有自由移动的带电子粒子，不导电，而钠 投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，即溶液的导电性增 强，故C正确：Na和液氨反应生成NaNH2和H2,液氨为氧化剂， 发生还原反应，故D正确。] 8.A[由Na()2与S)2、S)3的反应化学方程式可推知Na()2与 最高价氧化物反应有)，生成，而与低价氧化物反应无()，生成。 N2O中N的化合价不是最高，生成物中无()2，反应的化学方程 式为Na2()2十N2()4 =2NaN(O3,A项正确；N)2中N的化合价 不是最高，反应不产生)，，B项错误：NO3中N的化合价不是最 高，反应不产生()，，C项错误：M(),是锰的最高价氧化物，生成 物应为NaMn(),和)2，D项错误。] 9.C「氟气与碱石灰能够发生化学反应，因此不能用碱石灰除去氯 气中的水蒸气，故A错误：氢氧化钠与盐酸反应无现象，不能检验 N()H,可用酚酞检验氢氧化钠，故B错误；向碳酸钠溶液中逐滴 加入稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠，无气体产生， 而向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，二者反应立即生成二氧化 碳气体，故C正确：新制氟水中含有H+,能与碳酸钙反应生成 C()。,不能说明新制氯水中含有HCI(),故D错误。] 10.D[氯化钠转化得到A、B,二者又得到NaCI,而B能与Fe反应 生成D,A与水反应生成C且C与二氧化碳反应，则A为Na、B 为Cl2,可知C为Na(OH、D为FeCl3、E为NaC)3、F为CaCl。 A为Na、C为NaOH、E为NaC),均含有Na元素，故A正确： H2在C,中燃烧，火焰呈苍白色，光照H,与C2的混合气体发 生爆炸，所以C。与H,反应的条件不同，现象也不同，故B正 确：C为NaOH,D为FeCl3,二者发生复分解反应生成的氢氧化 铁为红褐色沉淀，故C正确：Fe在Cl,燃烧生成FCl3,不能生成 FeCl,,故D错误。] 11.C[由X,+Yg 点燃X,Y(常温常压下呈液态)可知，X,Y为 H2O,由X2+Z2 点燃XZ(产生苍白色火焰)可知，XZ为HC1,即 X为H,Y,为O2,Z,为C,,故A、B项错误，C项正确；Cl与 Na()H溶液反应的化学方程式为Cl,+2Na()H—NaCI+Na- Cl)十H),D项错误。 12.DLN2和C)的摩尔质量均为28gmol,故28g混合气体的物 质的量为1mol,且二者均为双原子分子，故1mol混合气体中所 含原子数为2VA,A项正确；1.8gNH的物质的量为0.1ol, 1个NH时中含10个电子，故0.1 mol NH中含有的电子数为 VA,B项正确；18gHO的物质的量为1mol,1个HO分子中 含有3个原子，故1molH)中含有的原子数为3NA,C项正确： HCI溶于水后形成H+和C】,溶液中无HCI分子，D项错误。] 13.BC[A项，摩尔质量应带单位：B项，从分类上来看，C1O,属于 非金属氧化物：C项，C0。的消毒效率为：，氯气的消毒效率 为异，故C0,的消毒效率约是氧气的263倍：D项，1分子 CO,中氯原子与氧原子的个数比为1：2，氟元素与氧元素的质 量比为35.5：32。] 14,C[含2 mol HC1的浓盐酸，理论上生成标准状况下氟气为 2mol××22.4L·mol1=11.2L,但随反应进行，浓盐酸变 为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则实际制备氟气小于 11.2L,故A错误；M是浓疏酸，可千噪氯气，千燥的有色布条不 褪色，湿润的有色布条褪色，通过该装置可以证明C,不具有漂 白性，故B错误；HC】极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则若 M是饱和食盐水，可以除去挥发出的HC1,故C正确：石灰水的 浓度较低，吸收尾气的效果不好，不能代替N()H溶液进行尾气 处理，故D错误。] 15.解析(2)①氟气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性， 次氟酸具有漂白性，所以紫色石蕊溶液先变红后褪色。②在装 置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为C(), 和HCI,依据得失电子守恒和原子个数守恒可知反应的化学方 程式为C+2C1,十2H,0△C0,+4HC1。③氟化氢易溶于氢氧 化钠溶液，容易发生倒吸，所以装置F中球形干燥管的作用是防 止倒吸。(3)氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以储气瓶b中 液体为饱和食盐水。(4)氯气具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化 为氯化铁，则装置B中发生反应的离子方程式为2Fe+十Cl —2Fe3++2C1g 答案(1)MaO,+4HCI(浓)△MnCL,+2H,0+C,↑ (2)①溶液先变红色后褪色②C+2C1,十2H,0△C0,十 4HC1③防止倒吸(3)饱和食盐水(4)2Fe2++C1, 2Fe3++2C1 16.解析(1)①装置I中是NaCl、C)2、NH、H()发生反应生成 NaHC)3和NH,Cl,反应的化学方程式为NaCI+NH+C),+ H,()一NaHC()￥十NH,CI:②操作①为分离沉淀和溶液，采 用过滤方法，所以该操作名称是过滤；(2)受热条件下，碳酸氢钠 分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为2 NaHCO,.△ NaC)十CO2个十H):(3)装置Ⅱ中得到二氧化碳，装置I中 需要二氧化碳、氨气和氯化钠，所以能循环利用的是C)2; (4)C1的检验常用试剂为稀硝酸、硝酸银溶液，方法为：取少量 纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸至无气泡，再加入硝酸银溶 液，若生成白色沉淀，则说明其中含有C】 答案(1)①NaC1十NH十C),十H,O—NaHC)3￥+NH,CI ②过滤 (2)2NaHCO,-Na,CO,+CO.+H,O (3)C), (4)取少量溶液加入试管，滴加足量的稀HN)3至无气泡，再加 AgN()3溶液，如果出现白色沉淀，说明含有CI。 17.解析步骤①配制500mL0.2mol·L1NaS),溶液，需要硫 酸钠的质量为0.5L×0.2mol·L-1×142g·mol-1=14.2g。 步骤②称量14.2g硫酸纳使用的主要仪器为托盘天平。步骤④ 将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中，为防止溶液溅出，要用 玻璃棒引流。步骤⑤当加蒸馏水至刻度线以下1一2厘米处应 改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切。(1)容量瓶有 瓶塞，所以配制前需要检查容量瓶是否漏液，避免影响配制。 (2)0.2mol·L1Na2SO,溶液中纳离子浓度为0.4mol·L1, 取出该NS),溶液l0mL加水稀释到100mL,钠离子浓度变 为原先的十分之一，即稀释后溶液中N+的物质的量浓度是 0.04ol·L1。(4)若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败， 应孩重新配制。(5)在转移溶液时有液体溅到容量瓶外，疏酸钠 损失，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少，所配溶液的浓度偏 低，故A正确：定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的 体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B正确：溶液配制需加水定容， 移液前没有将使用的容量瓶烘千，对所配溶液浓度无影响，且容 量瓶不能烘干，故C错误：定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于 刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶 液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D正确。 21 答案①14.2②托盘天平④用玻璃棒引流⑥改用胶头滴 管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切 (1)检查容量瓶是否漏液 (2)0.04mol·L (3)洗涤烧杯和玻璃棒2一3次，洗涤液一并转移到容量瓶中 (4)重新配制 (5)ABD 章末检测卷（三） 1.C[电解熔融氯化钠制取金属钠时，钠离子化合价降低得到电 子，被还原，氯离子化合价升高失去电子，被氧化，故A正确：生 铁、碳素钢、不锈钢等都有碳，都属于铁的合金，故B正确：新型储 氢合金在吸氢时放出大量热，而在放氢时吸收大量热，因此新型 储氢合金吸氢是化学变化，故C错误：合金内加入了其他元素原 子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑 动变得困难。因此，在一殷情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚 固，故D正确。] 2.B[铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，A错误；向 饱和FeCl3溶液中滴加Na(OH溶液，加热后制得红褐色Fe()H) 沉淀，C错误：滴加KSCN溶液，无颜色变化说明菠莱中不含铁离 子，不能说明不含铁元素，D错误。] 3.C[铝与氯化钠溶液不反应，由2A1十6H+—2A13+十3H2个， 2A1+2()H+2H)=2A1()2+3H2◆可知，A1~3H+~ 3 号HA1~OH三H2,即1mol铝消耗氢氧化钠1mol,硫 1.5mol、氯化氢3mol。] 4.B[①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠：②FeS),溶 液和N(OH溶液反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化 为红褐色氢氧化铁：③FCl溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红 色；④无水硫酸钢放入医用酒特中，医用酒粉中含有水，溶液变 蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次 是③②①④。] 5.D[试剂X为强碱溶液，可以是N()H溶液：反应①过滤后得沉 淀Fee()3；电解Al)3的反应为氧化还原反应：反应②为NaAl(), 十C()2十2H()=Al((OH)3￥十NaHC()3(C)2过量)。] 6.C「作炉具主要利用其熔点高和耐腐蚀性强，故A正确：作飞船 外壳则是利用硬度大和密度小的性质，故B正确：该合金与铁相 比导电性较差，不适合作导线，故C错误：作门窗框主要是利用该 合金的硬度大和耐腐蚀性强，故D正确；故远C。] 7.B[左边烧杯中发生反应：2Al十2Na()H十2H() =2NaAl()2+ 3H2个，铝球表面有气泡产生，溶液变澄清，A项错误，B项正确； 右边烧杯中发生反应：Fe十CuS), -(Cu十FeS(),,铁球表面有红 色物质析出，溶液中c(CuS(),)减小，溶液蓝色变浅，左边烧杯中 消耗Al,铝球的质量变小，右边烧杯中铁球上析出C山，质量变大 杠杆右边下沉，D项错误：反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，C项 错误。] 8.B[1 mol Mg、Al分别与足量盐酸完全反应放出H,的物质的量 分别为1mol、1.5mol。则1 mol Mg1?Alg与足量盐酸完全反应 放出H,的总物质的量为1×17十1.5×12=35mol,A错误：设金 属质量均为m,金属提供电子越多则生成氢气体积越大，铝提供 电子的物质的量为四m0l,镁提供电子的物质的量为侣mol,合 金提供电子的物质的量为号m0l~受m0l,故等质量的镁，铝和 镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H,的体积（同温同压）由大 到小的顺序为V(Al)>V(合金)V(Mg),B正确：合金中的金属 以单质形式存在，故C错误；镁和氨气在一定温度下会发生反应， 故不能用氮气做保护气，D错误。] 9.B[Fe在高温下与水蒸气反应可生成Fe),故A错误；在常温 下氢氧化亚铁能与氧气、水发生化合反应生成氨氧化铁，故B正 确；Y是氧化亚铁，是黑色粉末，Z为氧化铁，是一种红棕色粉末， 常用作红色油漆和涂料，故C错误：Q是十2价的盐，P为十3价 盐，P可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁[Fe((OH)S),],故D 错误。] 10.A[2Fe3++Fe=3Fe+ Cu2++Fe =Cu-Fe2+ 由题意：56(2十y）=64y,故x:y=2:7] 8