第4章 章末综合提升-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

对点题组 7.C「()H的质子数为9，电子数为10。K的质子数为19，电子 数为18，故A错误：Na+的质子数为11，电子数为10，故B错误； F-的质子数为9，电子数为10，故C正确：Ne的质子数为10，电 子数为10，故D错误。] 8.A[A项四种微粒的质子数和电子数均为10：B项四种微粒的电 子数均为10，但(OH和F-的质子数均为9，Ne、()-的质子数分 别为10、8；C项各微粒的电子数均为10，H,()t、Na、NH的质 子数均为11，而Mg2+的质子数为12：D项各微粒的电子数均为 10,但质子数均不同。] 9.④⑥⑦ 10.解析本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据 已有的元素与化合物知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne;阴 离子有N3-、)-、F-、OH、NH,,阳离子有Na+、Mg2+ A1+、NH时，HO;分子有CH、NH、H,O、HF。根据题意有： ①A+十CD十E个，推知A+应为NH时、C为OH、D为 H(O、E为NH3,将其结果代入②B十C一2D,推知B应 为H3O。 答案(1)[：)：H]-(2)HO+NH—NH+HO (3)CH,、HF(答案合理即可)(4)Na、Mg+(答案合理即可) 素养演练·提升技能 1.A[含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含 有共价键，A项错误；必须全部由共价键构成的化合物才是共价 化合物，共价化合物中一定含有共价键，不存在离子键，B项正确： 稀有气体单质中不含任何化学键，C项正确：双原子单质分子中两 原子吸引电子的能力相同，形成非极性键，D项正确。] 2.A[Br只能形成一对共用电子对，次涣酸的结构式为H一O) B,故A正确；氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为：N::N：, 故B错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键， 二氧化碳的电子式为：O:义C义：()：，故C错误：氟化氢是共 价化合物，不存在离子健，氢原子与氯原子之间形成1对共用电 子对，氯原子最外层有7个电子，氟化氢分子的形成过程：H·十 ·C1:→H:C:,故D错误。] 。 3.A[A.HO中()与H之间都是共价键，故A符合题意： B.MgC1中Mg+与CI之间为离子健，故B不符合题意； C.Na(O)H中Na与OH之间为离子键，故C不符合题意； D.NH,CI中NH时与CI之间为离子键，故D不符合题意。] 4.C[NaCI属于盐类，Na()H是强碱，二者均含有离子键，A项错 误：NaS属于盐类，含有离子键，B项错误；HBr、C)2、H()、CS 课时分层检测多 课时分层检测（一） 1.D[“云”是小液滴分散在空气中形成的气溶胶。] 2.B[纯净物不一定只由同种分子构成，也可由同种原子构成（如 稀有气体、金刚石等)，还可由离子构成（如氟化钠等）：混合物不 一定由两种以上元素组成（如金刚石和石墨的混合物）；含氧元素 的化合物不一定是氧化物（如碳酸钠等）。] 3.C[P2O、S)2、S)3、C)2、Cl(),均属于非金属氧化物，且属于酸 性氧化物，CO是不成盐非金属氧化物，N()属于金属氧化物、碱 性氧化物，N,O属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，C)属 于金属氧化物、碱性氧化物，C满足。] 4.A[A.H,S):是由氢、硫、氧三种元素形成的化合物，不属于氢 化物，故A符合题意：B.HCI是由氟、氢两种元素组成的化合物， 其中一种元素是氢元素，属于氢化物，故B不符合题意；CNaH 是由钠、氢两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，属于 氢化物，故C不符合题意；D.H)是氧、氢两种元素组成的化合 物，其中一种元素是氢元素，属于氢化物，故D不符合题意：答案 选A。] 5.CA.Cu(()H),C)3虽有两种阴离子，但)H不是酸根阴离 2( 均是由非金属元素组成的化合物，都只含有共价键，C项正确： Na,(),是活泼金属与活泼非金属元素形成的过氧化物，含有离子 键，D项错误。] 5.解析对题给的七种物质的结构要清楚，同时要理解离子键与共 价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间 的区别与联系。C,中只含非极性键；NO2中含离子键、非极性 键：Na()H中含离子键、极性键：HCI中只含极性键：H2(O),中含极 性键、非极性键：MgF,中只含离子键：NH,CI中含离子键、极 性键。 答案(1)⑤(2)④(3)①(4)⑦ (5)⑤(6)③⑦(7)②(8)②③⑥⑦ (9)④⑤ 章末综合提升 核心素养提升 典例剖析 例1解析质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为 同位素，“Pu与8U的质子数不同，不互为同位素，故A错误： 2“Pu与Pu互为同位素，其物理性质不同，故B错误：2“Pu与 酷U的质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，故C错 误：“Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则 具有相同的最外层电子数，故D正确。 答案D 例2解析同周期主族元素原子半径从左至右是依次减小的，故 A项错误；同主族元素自上而下金属性是依次增强的，故B项错 误：同周期元素的金属性从左至右越来越弱，故对应氢氧化物的 碱性是逐渐减弱的，故C项正确：同周期元素的原子最外层电子 数从左至右越来越多，故D项错误。 答案C 例3解析Cs的最外层电子数是1，电子层数比K的多，故Cs的 金属性比K强，Cs()H的碱性比K(OH强，A项正确：Cs与Na性 质相似，与水或酸反应更刷烈，都生成H2,B项正确：Cs的还原性 比Na强，所以Na+得电子的能力比Cs+强，C项正确；因为 NaC)3、KC)3均易溶于水，所以CsC)3也易溶于水，D项 错误。 答案D 例4解析(1)同一主族，元素的非金属性从上到下逐渐减弱，故 酸性：HPC)>H3As(),。(2)元素的非金属性越强，与氢气化合 越容易 答案(1)第二周期第VA族HPO,>H3As()(2)更大 (3)ABC 例5解析由题意知A为H,B为C,D为N,E为()，F为Na,G 为S。 答案(1)Na()H离子键和极性共价键离子 (2)十4极性共价键和非极性共价键3 考答案与解析 子，所以不是混盐，A不符合题意；B.(NH),Fe(S())2含有两种 简单阳离子和一种酸裉阴离子，为复盐，B不符合题意： C.Ca(CI)CI含有两种酸根阴离子CI()-和CI,属于混盐，C符 合题意；D.K,Fe(CN):含有一种阳离子(K+)和一种酸根阴离子 [Fe(CN):]-,为正盐，D不符合题意。] 6.D[A.一瓶气体中只含有C、()两种元素，若为纯净物，可能是化 合物C),CO2中任意一种，A不符合题意；B.由于C单质在室温 下为固体，)元素的单质()。或)呈气态，则若该气体是一种单 质和一种化合物的混合物，只能是)。与C)或O2与C),的混合 物：或)与C)或()3与CO2的混合物，B不符合题意：C.只含有 C、)两种元素的气体若是两种化合物，则该气体是C)、C),的混 合物，C不符合题意：D.若为一种单质一种化合物，由于C元素的 单质是固体，)元素的单质可能是()2或()3，)，或)3在常温下呈 气态，因此一瓶气体中若只含有C、)两种元素，不可能是两种单 质，D符合题意。 7.B[把5一6滴饱和FeCl3溶液滴入20mL冷水中，反应缓慢，不 能得到胶体，A项错误，B项正确；把5~6滴饱和FeCl3溶液滴入 20mLNa()H溶液中会生成Fe()H)3沉淀，C项错误；把5~6滴 饱和FeCl3溶液滴入20mL酒精中不能得到胶体，D项错误。]化学必修第一册 4.下列物质中只含有共价键的是 (4)只由非金属元素组成的离子化合物是 A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2 (5)由极性键和非极性键构成的物质是 C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 (6)由离子键和极性键构成的物质是 5.现有下列物质：①Cl2;②Na2O2;③NaOH; (7)由离子键和非极性键构成的物质是 ④HCl;⑤H2O2;⑥MgF2;⑦NH4Cl。 (1)只由离子键构成的物质是 (填序 (8)属于离子化合物的物质是 号，下同)。 (9)属于共价化合物的物质是 (2)只由极性键构成的物质是 温馨提示 请做课时分层检测（二十四） (3)只由非极性键构成的物质是 章末综合提升 ◆ 知识体系构建◆ 一、原子结构 质子 即核电荷数 决定元素的种类 原子核 中子→决定原子的种类（核素） 同乙，不同同位素 最外层电子数决定元素的化学性质 能量最低原理 各层电子排布 各电子层最多容纳的电子数是2n2(n≥1) 原子结构(X) 电子排布 的规律性 最外层电子数≤8 核外电子 次外层电子数≤18 电子排布表示方法→原子（或离子）结构示意图 「最外层电子数<4→金属（限主族元素，硼、氢除外） 与元素性质 最外层电子数≥4→非金属（限短周期） 的关系 最外层电子数为8→稀有气体元素（氦除外） 二、元素周期表 总原则：元素周期律 编排原则横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列 纵列：把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排列 短周期（一、二、三周期） 周期（共7个横行） 长周期（四、五、六、七周期） 元素周期表 结构 主族(IA族~ⅧA族) 族（共18个纵列）{副族（ⅢB族~IB族、IB族~ⅡB族、Ⅷ族） 0族（稀有气体元素） 同周期元素性质递变规律 元素性质递变规律 同主族元素性质递变规律 106 第四章物质结构 元素周期律 三、元素周期律 核电荷数变化 电子层数 变化的实质→ 电子层结构变化 最外层电子数 原子半径 微观性质{原子得、失电子的能力 电子层数和最外层电子数的多少 化合价 素周 性质的判断依据 单质与水、酸反应置换出氢气的难易 金属性 最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 律 宏观性质 与氢气反应的难易及气态氢化物的稳定性、还原性 非金属性 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 核外电子排布呈周期性变化 递变的规律 原子半径呈周期性变化 主要化合价呈周期性变化 四、化学键 本质：阳离子和阴离子间的静电作用 判断依据：活泼金属和活泼非金属之间一般可以形成离子键 表示方法：电子式 离子键 〔强碱 大多数盐 离子化合物：含有离子键的化合物 活泼金属氧化物 活泼金属氢化物 本质：共用电子对 极性键 化学键 类别 非极性键 判断依据：一般同种的或不同种的非金属原子之间可以形成共价键 电子式 共价键 表示方法{结构式 .分子结构模型 酸 非金属氧化物 共价化合物：只含有共价键的化合物 非金属氢化物 大多数有机物 107 化学 必修第一册 ◆核心素养提升 典例剖析 有机磷类农药中毒 GelAs Se Br [例1]“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料， Sn SbTel I Pb Bi Po At 下列关于2Pu的说法正确的是 ( A.238Pu与238U互为同位素 (1)写出N元素在元素周期表中的位置： B.28Pu与Pu具有完全相同的物理性质 根据元素周期律，预测H3AsO4与 H3PO4酸性强弱： C.2Pu与U具有完全相同的化学性质 D.2Pu与2酬Pu具有相同的最外层电子数 (2)在一定条件下，S与H2反应有一定难度，请 [例2]短周期主族元素甲戊在元素周期表中 判断：在相同条件下Se和H2反应的难度比S 的相对位置如图所示，下列判断正确的是 与H2反应难度更大还是更小？ ( 甲 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 丙 戊 A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大 A.原子半径：丙<丁<戊 而减小 B.金属性：甲>丙 B.氯气能置换出NaBr溶液中的溴 C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊 C.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 D.最外层电子数：甲>乙 [例5]A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序 [例3]下列关于铯及其化合物的说法不正确 数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与 的是 ( 其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其 A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与 B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 E2一核外电子排布相同。由以上元素组成的物 C.Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大 质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下 于Cs 问题： (1)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式 D.Cs2CO3不易溶于水 为 ,含有的化学键有 (填 [例4]元素在元素周期表中的位置，反映了元 写完整化学键类型)，属于 化合物。 素的原子结构和元素的性质，如氮族元素是位 (2)B的最高价是 ,由A、E组成的18 于元素周期表第VA族的元素，在生活中有广 电子微粒的化合物的化学式是A2E2,含有的化 泛的应用，如N2作防腐气体，液氮还可用作制 学键有 (填写完整化学键类型)， 冷剂，P可用于制造农药等。如图是元素周期 有 对共用电子。 表的一部分。 温馨提示 古人学间无遗力，少壮工夫老始成。纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行。 清做章未检测卷（四） 模块综合检测卷 108