第2章 章末综合提升-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

化学必修第一册 4.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaC1溶液： (1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为 的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是( ml. (2)所用量筒和容量瓶的规格为 和 A.定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻： 度线 (3)浓硫酸稀释时的操作是 B.定容时仰视刻度线 C.没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒 (4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓 D.称量NaCl固体时砝码上有杂质 度偏高的是 A.移液前未冷却至室温 5.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂， B.定容时加水多了，用滴管吸出 试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲： C.定容时俯视刻度线 配制450mL0.2mol·L1的稀硫酸溶液： (5)下图是该小组转移溶液的示意图，图中的错 硫酸： 误是 化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 20℃ 密度：l.84g·cm-3 温馨提示 请做课时分层检测（十三） 质量分数：98% 章末综合提升 ◆知识体系构建 一、钠及其化合物 物理性质一银白色金属、质软、熔点低、密度小于水 单质钠 4Na+0,=2Na,O 化学性质 2Na+02-A-Na202 2Na+2H20一2NaOH+H2↑现象：浮、游、熔、响、红 氧化钠 白色固体，为碱性氧化物，与水反应：Na2O+H20一2NaOH 物理性质一淡黄色固体 过氧化钠 2Na202+2H20=4Na0H+O2↑ 化学性质 钠及其化合物 -2Na202+2C02=2Na2C03+02 白色粉末，俗名纯碱 碳酸钠 Na,CO+CO,+H2O=2NaHCO 白色晶体，俗名小苏打 碳酸氢钠 2NaHCO,-ANa.CO,+CO2t+H.O 操作一洗一→烧→蘸→烧一洗 焰色试验 焰色一黄色钠，紫色（透过蓝色钴玻璃）钾 -54 第二章海水中的重要元素 钠和氯 二、氯及其化合物 黄绿色、有刺激性气味的气体，1体积水能溶 物理性质 解约2体积氯气 氯气的性质 2Fe+3Cl,= A-2FeCl3 H+C1点尴2HC1 化学性质 C1,+H,O=HC1+HC1O 2NaOH+Cl2=NaCl+NaCIO+H2O 氯及其化合物 -原理一Ag*+CI=AgCI C1的检验 步骤一待测液加硝酸加AgN0白色沉淀 酸化 溶液 氯气的实验室制法 原理一MnO2+4HC1(浓)△MnCL2+C1,t+2H,0 三、物质的量 物质的量-符号为n,单位为摩尔(mol) 物质的量 阿伏加德罗常数-符号为N,单位为mo1 计算公式一 n=N,N为粒子数 NA 摩尔质量-符号为M,单位为g·mol或g/mol 摩尔质量 计算公式一 n=是 注意事项-当摩尔质量以g·o1为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子 质量相等 物质的量 气体摩尔体积-符号为Vm,单位为L·mo1或L/mol 计算公式一V=Y,V为气体体积 气体摩尔体积 常用特例一标准状况下，Vm=22.4L·mo 阿伏加德罗 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 定律 表示单位体积的溶液所含溶质B的物质的量，符号为cB,常用单位为mol·L1 物质的量浓度 或mol/L 物质的量浓度 表达式 c=号，V指的是溶液的体积 配制一定物质的量浓度溶液一仪器、步骤、注意事项、误差分析 ◆◆核心素养提升◆ 通过本章的学习，能结合真实情境中的应用 以物质的量为核心，把宏观物质（气、固、溶 实例和实验探究归纳钠及其重要化合物的性质，液)的相关量经过计算转换成物质的量，然后通过 并能从原子结构、化合价、物质分类，物质的转化分析物质微观的构成，计算出某种微粒的数目。 角度解释钠、氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢： 即通过物质的量这一物理量，借助阿伏加德罗常 钠性质差别的本质原因，形成结构决定性质的 理念。 数、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度，可 能结合真实情境中的应用实例和实验探究氯以把物质的宏观量与构成物质的微观粒子的数量 及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生！联系起来。 产中的应用和对生态环境的影响。能从微观和化： 学会一定物质的量浓度溶液配制的基本技 合价角度分析氯气及其重要化合物具有氧化性的 、 能，能针对实验中的操作进行分析讨论形成误差 原因，能用化学方程式描述氯及其重要化合物的 的原因，并能分享自己的探究结果。 转化及制备方法。 55 化学 必修第一册 典例剖析 过氧化钠能和 过氧化钠可用作 CO2、H20反 I对，Ⅱ对，有 例1] 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制 航天员的供氧剂 应生成氧气 碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。某 [例3] 设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 厂生产纯碱的工艺流程如图所示，下列说法错 正确的是 ) 误的是 A.常温下NA个C12分子所占有的体积为 过量 NaOH 22.4L 过量试剂1 溶液 过量试剂2 固体 B.1molO2做氧化剂时转移电子数一定 粗盐水（含 氯化镁、硫 为4NA 沉淀 过滤 酸钠和氯化 C.23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2 钙杂质) 的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和 流程I 0.5NA之间 C02 滤液 D.在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增 重28g,转移电子数2NA 氨化 碳酸化 过滤 灼烧 [例4]如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分 数据。 流程Ⅱ 流程Ⅲ 盐酸 A.CO2可以循环利用 分子式：HCI 相对分子质量：36.5 B.进入流程Ⅱ的滤液必须再经适量稀盐酸处理 外观合格 密度约：1.18gcm3 C.试剂2为Na2CO3溶液 HC1的质量分数：36.5% D.NH3与CO2的通入顺序不能改变 符合GB622-89 试剂生产许可证编号 [例2]下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间 (1)该盐酸的物质的量浓度为 是否具有因果关系的判断都正确的是( ) (2)下列实验操作会导致实验结果偏低的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 (填字母)。 碳酸钠溶液可用 碳酸钠可与硫 A I对，Ⅱ对，有 ①配制100g10%的CuSO4溶液，称取10g硫 于治疗胃酸过多 酸反应 酸铜晶体溶于90g水中 将Na2O2加入酚 过氧化钠与水 ②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所 B 酞溶液中，酚酞 反应生成氢氧 I对，Ⅱ错，无 用的晶体己经受潮 变红色 化钠 ③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝 常温下，金属钠 金属钠保存在煤 码放反了，游码读数为0.2g C 在空气中会生 I对，Ⅱ对，有 油中以隔绝空气 A.只有① B.只有② 成过氧化钠 C.②③ D.①③ 温馨提示 古人学问无遗力，少壮工夫老始成。纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行。 清做章未检测卷（二） 56棒搅拌能加速溶解，正确：C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错 误：D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。] 6.B[天平称量时使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物 质的质量一砝码的质量一游码的质量，质量偏小，浓度偏低，若不 使用游码，物质的质量一砝码的质量，对质量无影响，浓度不变； 定容时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，浓度偏低：定容后摇匀， 发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度 偏低。] 对点题组 7.D[设Na+浓度为x,根据电荷守恒可知，0.3mol·L×1十x ×1=0.4mol·L1×2,x=0.5mol·L1。] V mL 1000a 8.C[原溶液c(A+)=27g:mT÷1000mL.L可=27V a g mol·L1,由稀释定律求出稀释后c(A13+）= 10lL1×￥ml.12e 27V 4V mL 54Vmol·L1,由2A1+~3S0 关系求出稀释后S)的浓度即可。] 9.B[混合后溶质物质的量是混合前溶质物质的量之和，混合后 n(HS),)=(100×10-3×0.3+200×10-3×0.25)mol= 400x10 mol L=0.2 mol .L-1, 0.08 0.08mol,c(H2S):)= 案选B。] -1000_1000ml·L1×1.18g·cm3×365% 10.C[c=M 36.5g·mol厂1 =11.8mol·L-1。] 素养演练·提升技能 1.C[实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、 药匙等仪器，若溶质为液体（或浓溶液）还需要量筒（或滴定管、移 液管)等仪器。] 2.ALn(C1-)=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol,c(C1-)= 0.3 mol-3 mol .L.] 0.1L 3,D[根据公式c=?,m为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A 项溶液的体积不等于1L:B项22.4LHC1的物质的量不一定是 1mol;C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是l0L:D项n(Na)H) =0.25 mol,V[NaOH(aq)]=0.25 L,c(NaOH)=1 mol .L-.] 4.D厂A项，用滴管吸出溶液使n(NaC)减小，浓度偏低：B项，定容 时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻 璃棒，n(NaCI)减小，浓度偏低：D项，砝码上有杂质使本身质量偏 大，称量NaCI的质量偏大，浓度偏高。] 5.解析欲配制450mL的H,S),溶液需远取500mL的容量瓶， 在转移溶液时应用玻璃棒引流。 答案(1)5.4(2)10mL量筒500mL容量瓶(3)向烧杯中 加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒 不断搅拌(4)AC(5)①未用玻璃棒引流：②未采用500mL容 量瓶 章末综合提升 核心素养提升 典例剖析 例1解析灼烧时会产生二氧化碳和水，故C(),可以在流程Ⅱ循 环利用，A正确；过量试剂1为氟化钡溶液，试剂2为碳酸钠溶液， 分别除去硫酸根离子、铁离子、钙离子及过量钡离子，C正确： NH,与C),的通入顺序不能改变，因为碱性溶液更容易吸收二 氧化碳，D正确。 答案B 例2解析碳酸钠溶液具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多， A项错误：Na)2与水反应生成Na()H,酚酞变红，但又迅速被 Na2)氧化漂白而褪色，B项错误：常温下钠在空气中生成的氧 化物为氧化钠，C项错误；过氧化钠可以消耗C()2、H2(),产生O2, 因此可用作航天员的供氧剂，D项正确。 答案D 例3解析氧气在参加反应时一殷做氧化剂，但是还原产物不一 定是一2价的氧，有可能是一1价的氧，比如氧气与钠反应生成过 氧化钠时，1mol(O2参加反应转移电子数为2VA,则1mol()2做 -1 氧化剂时转移电子数不一定为4NA,B项错误：23gNa物质的量 为1mol,1 mol Na完全反应生成Na)时，消耗氧气0.25mol,若 完全生成Na(O2测消耗氧气0.5mol,生成混合物测消耗氧气在 0.25mol与0.5mol之间，则消耗()2的分子数在0.25NA和 0.5VA之间，C项正确；在Na),与C),的反应2Na),十2C)2 一2Na2C()?+(2中，固体增加的质量相当于C)的质量，根据 化学方程式可得关系式：2C)2~()2一2C)一2e,则固体质量每 增重28g,即1molC),转移电子1mol,转移电子数为NA,D项 错误。 答案C 例4解析(1)该盐酸的物质的量浓度为c=1000巡 M 1000×1.18×36.5%mol.L-1=11.8mol.L。 36.5 (2)①硫酸钢晶体为CuS),·5H,(O,则称取10g硫酸钢晶体溶于 90g水中形成硫酸钢溶液，硫酸钢的实际质量小于10g,所配硫 酸钢溶液的质量分数小于10%，实验结采偏低，正确； ②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受 潮，称取的碳酸纳晶体中水的质量增大，实验测量结果偏高，错 误：③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码 读数为0.2g,实际称取的药品质量减小，所配溶液的浓度偏低， 正确。 答案(1)11.8mol·L(2)D 第三章铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第一课时 必备知识·自主梳理 1.+2+3 3.(1)①2Fe+3C,△2FeC1, ②Fe+2H+=Fe2++H,A ③Fe+Cr+一Cu+Fe+(2)H。3Fe十4H,O(g)商温re,O +4H 练一练 1.(1)×(2)×(3)/(4)× 1.铁红磁性氧化铁黑红棕黑不十2十3十2、十3 Fe()+2H+-Fe2++H,()6H++Fe2 O3-2Fe++3H2O Fe O.+8H+-2Fe++Fe2++4H:O 2.(1)①红褐色Fe3++3(OH-=Fe(OH)3￥②白Fe+十 20H=Fe(OH),4Fe(OH),+O,+2H,O)=4Fe(OH) (2)①Fe(OH),十2H+-Fe2++2H,)Fe((OH)3+3H+ Fe3++3H()②2Fe(OH)3 △Fe,O,+3H,0 练一练 2.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)/ 关键能力·合作探究 对点题组 1.C「铁元素在地壳中的含量是金属元素的第二位。] 2.B[铁片投入盐酸、稀硫酸中，均发生置换反应生成H2,A、C错 误；铁片投入NaS):溶液中，不发生反应，D错误；铁片投入 CuS()溶液中发生置换反应Fe十CuS),—FeS),十Cu,消耗 56gFe的同时生成64gCu,溶液质量减轻、且无气体生成， B正确。] 3.B[装置A是将液态H)转化为气态，与装置B中的铁粉在高 温下发生反应，A项正确：铁粉与H()(g)在高温下发生反应，生 成FO)和H2,B项错误；因生成的H中含有较多的水蒸气，故 需要用碱石灰等不与H:反应的干燥剂进行干燥，C项正确；不纯 的H在点燃时可能会发生爆炸，故在点燃H前必须检验其纯 度，D项正确。门 问题探究 1.提示FeS),+2NaOH=Fe(OH)g￥+NaS) 4Fe(()H)2+O2+2H)=4Fe()H)3。 2.提示白色的Fe(OH)2被溶解在溶液中的()。氧化成红褐色的 8