4.3化学键 同步练习 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.3化学键 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D． 2．下列说法正确的是 A．金刚石、H2、O2等物质中均存在共价键，它们均是共价化合物 B．含有离子键的化合物是离子化合物 C．含有共价键的化合物是共价化合物 D．只含有共价键的物质一定是共价化合物 3．对事实：“100℃时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2.”的解释不正确的是 A．100℃所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用 B．2200℃所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用 C．100℃及2200℃时，水分子均变为氢原子和氧原子 D．对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强 4．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是 A．核电荷数为17 B．该粒子的化学式为Cl－ C．元素的最低化合价为--1 D．与活泼金属反应时容易得电子 5．下列物质中，只含有非极性键的是 A． B． C． D． 6．下列化合物含有离子键的是 A． B． C． D． 7．下列过程中离子键被破坏，但不属于化学变化的是 A．碘晶体升华 B．CaO溶解于水 C．氯化氢气体溶于水 D．KOH受热熔化 8．下列说法中正确的是（    ） A．在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同 B．比分子稳定，是因为分子间能形成氢键 C．和汽化时，克服的作用力不相同，故沸点不同 D．碘沸点低、易升华，是因为分子中的键易断裂 二、填空题 9．根据要求回答下列问题。 ①②③④⑤⑥⑦⑧ (1)只含有离子键的是 (填序号，下同) (2)含有共价键的离子化合物是 ，其中含有非极性共价键的物质的电子式为 。 (3)属于共价化合物的是 。 (4)熔融状态下能导电的化合物是 。 (5)熔融状态下和固态时都能导电的物质是 。 (6)用电子式表示的形成过程： 。 10．回答下列问题： (1)写出下列物质的电子式。 ①Na2O2       ②NaOH ③NH4Cl (2)用电子式表示下列物质的形成过程。 Na2S 11．下列分子中只含有极性键的是 (填序号，下同)，只含有非极性键的是 ，既含有极性键又含有非极性键的是 。 a.    b.    c.    d. e.    f.    g.    h.    i. 12．写出下列物质形成过程的电子式：(离子键、极性键、非极性键) (1)Cl2 含有 键 (2)HCl 含有 键 (3)MgCl2 含有 键 (4)H2O2 含有 、 键 (5)NaOH 含有 、 键 三、解答题 13．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题： （1）四种元素的符号依次是A ；B ；C ；D 。它们的原子半径由大到小的顺序是 。 （2）写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式： ，分别比较酸性或碱性的强弱： 。 （3）写出气态氢化物的分子式： ，比较其稳定性： 。 14．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中C、E是金属元素，A、E的最外层上都只有1个电子，B、D元素原子最外层电子数相同，且B元素L层电子数是K层的3倍，C元素最外层电子数是D最外层电子数的一半。回答下列问题： (1)写出它们的元素符号：A 、B 、C 、D 、E 。 (2)写出B原子的电子式： 。 (3)画出C元素离子的结构示意图： 。 (4)写出D元素各层上电子数目： 。 (5)写出E元素离子具有相同电子层排布的两个微粒的符号： 和 。 15．在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。 （1）该融雪剂的化学式是 ，电子式是 ，该物质中化学键类型是 。 （2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图 ；是D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为 ，化学键类型为 （填“离子键”或“共价键”）。 （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成 ，其化学键类型为 ；加热时生成 ，其化学键类型为 ，电子式为 。 《4.3化学键》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B C B C A D C 1．C 【详解】A．只有离子键，故A不符合题意； B．只含有共价键，故B不符合题意； C．既含有离子键又含有共价键，故C符合题意； D．只有离子键，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 2．B 【详解】A．金刚石、H2、O2物质均是单质，A错； B．含有离子键的化合物是离子化合物,B正确； C．NaOH中含有共价键，但它是离子化合物，C错； D．多数非金属单质中只含有共价键，但它们不是化合物，D错； 故选B。 3．C 【详解】A．100℃时，水会沸腾变成水蒸气，说明破坏了水分子之间存在的相互作用，故A正确； B．温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2，说明发生了化学变化，有旧键的断裂和新建的形成，故B正确； C．100℃，只是水的状态变化，无化学变化，无键的断裂，故C错误； D．2200℃时破坏水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用，100℃时破坏水分子之间存在的相互作用，故D正确； 故选C。 4．B 【分析】 【详解】A.该粒子的质子数等于核外电子数，所以该粒子的结构示意图为原子结构示意图，则质子数即核电荷数为17，A正确； B.该粒子表示为氯原子，化学式为Cl，B错误； C.Cl原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，表现为-1价，C正确； D.氯原子最外层电子数为7个，所以易得到1个电子，D正确； 答案选B。 5．C 【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A．NaOH中含有离子键和极性键，选项A错误； B．NaCl中只含有离子键，选项B错误； C．H2分子中只有非极性键，选项C正确； D．H2S中只有极性键，选项D错误； 答案选C。 6．A 【分析】含有金属元素的化合物一般含有离子键，常见物质中不含AlCl3；仅含有非金属元素的化合物一般仅含共价键，但铵盐中含有离子键。 【详解】A．含有离子键，A正确； B．中仅含有共价键，B错误； C．仅含有共价键，C错误； D．中仅含有共价键，D错误。 故选A。 7．D 【详解】A．碘晶体升华破坏分子间作用力，故A不符合题意； B．CaO溶解于水生成Ca（OH）2，是化学反应，故B不错符合题意； C．氯化氢气体溶于水破坏共价键，但没有和生成新物质，故C不符合题意； D．KOH受热熔化，破坏离子键，但没有和生成新物质不熟化学变化，故D符合题意； 故答案为D 8．C 【详解】A.是含有离子键和共价键的离子化合物，在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，破坏了离子键和共价键，在熔融状态下电离，电离方程式为，只破坏了离子键，故A错误； B.氢键主要影响物质的物理性质，比分子稳定是因为键比键强，故B错误； C.是离子化合物，汽化时需要克服离子键，是分子晶体，汽化时需要克服分子间作用力，离子键强于分子间作用力，氯化钠的沸点高于氯化氢，故C正确； D.碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误； 故选C。 9． ① ③⑤⑥ ②④⑦ ①③⑤⑥ ⑧ 【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，金属原子之间存在金属键，据此分析。 【详解】①是只含离子键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，②是共价化合物，③是含有共价键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，④是共价化合物，⑤是含有共价键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，⑥是含有共价键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，⑦是共价化合物，⑧A1在熔融状态下和固态时都能导电。 (1)只含有离子键的是①； (2)含有共价键的离子化合物是③⑤⑥，其中含有非极性共价键的物质的电子式为； (3)属于共价化合物的是②④⑦； (4)熔融状态下能导电的化合物是①③⑤⑥； (5)熔融状态下和固态时都能导电的物质是⑧； (6)水属于共价化合物，以共用电子对形成化学键，用电子式表示的形成过程为：。 【点睛】本题考查了化学键的判断，难度不大，注意金属元素和非金属元素之间可能存在共价键，明确晶体的构成微粒及微粒之间存在的作用力即可解答。 10．(1) (2) 【分析】离子化合物电子式的书写，分别写出阴阳离子，注意相同的离子不能合在一起写；书写共价化合物分析共价电子对的情况； 【详解】（1） ①Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，； ②NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，； ③NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成的，； （2）硫化钠为离子化合物，金属原子失去电子，非金属原子得到电子，形成离子化合物；。 11． e、h d、g a、b、c、f、i 【详解】 同种元素的原子之间形成的共价键通常为非极性键，不同元素的原子之间形成的共价键通常为极性键；a.中碳碳键为非极性键，碳氢键为极性键； b. 中碳碳键为非极性键，碳氢键、碳氧键为极性键； c. 中碳碳键为非极性键，碳氢键为极性键； d. 中碳碳键为非极性键； e. 中碳氯键为极性键； f. 中碳碳键为非极性键，碳氢键为极性键； g. 中氧氧键为非极性键；    h.中碳氢键为极性键； i. 中碳碳键为非极性键，碳氢键为极性键； 只含有极性键的是e、h；只含有非极性键的是d、g，既含有极性键又含有非极性键的是a、b、c、f、i。 12．(1) 非极性 (2) 极性 (3) 离子 (4) 极性键 非极性 (5) 离子键 极性 【详解】（1）氯气中Cl与Cl以一个共用电子对形成稳定结构，Cl与Cl之间是非极性键，形成过程的电子式为； （2）HCl中H与Cl以一个共用电子对形成稳定结构，H与Cl之间是极性键，形成过程的电子式为； （3）MgCl2中Mg失去两个电子，分别被两个Cl得到，形成稳定结构，Mg与Cl之间是离子键，形成过程的电子式为； （4）H2O2中H与O之间、O与O之间，都以一个共用电子对形成稳定结构，H与O之间是极性键，O与O之间非极性键，形成过程的电子式为； （5）NaOH中Na失去一个电子，被O得到，O与H之间以一个共用电子对形成稳定结构，Na与O之间是离子键，O与H之间是极性键，形成过程的电子式为。 13． S Cl K Ca r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl) H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca(OH)2 HCl、H2S HCl＞H2S 【分析】A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×(2+8)=20，故D为Ca元素；四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K；据此解答。 【详解】（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半径从上到下依次增大，同周期的元素从左到右原子半径依次减小，故它们的原子半径由大到小的顺序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)； （2）它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它们的酸性和碱性的强弱：酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca(OH)2； （3）能够生成的气态氢化物的化学式为：H2S、HCl；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，Cl的非金属性比S强，所以稳定性：HCl＞H2S。 14．(1) H O Al S K (2) (3) (4)2，8，6 (5) Ar Cl- 【分析】B元素L层电子数是K层的3倍，则B为氧；B、D元素原子最外层电子数相同，则D为硫；C为金属元素，且C元素最外层电子数是D最外层电子数的一半，则C为Al；E原子序数最大，且最外层电子数为1，则E为K；A原子序数最小，且最外层电子数为1，则A为氢。 【详解】（1）根据分析，A、B、C、D、E五种元素分别为H、O、Al、S、K； （2）根据分析，B为O，最外层有6个电子，电子式为； （3）根据分析，C为Al，Al3+核电荷数为13，核外有10个电子，离子的结构示意图为； （4）根据分析，D为S，原子结构示意图为，各层上电子数目分别为2，8，6； （5）根据分析，E为K，K+核外有18个电子，与K+具有相同电子层排布的两个微粒有Ar、Cl-、S2-、Ca2+等。 15． CaCl2 离子键 共价键 Na2O 离子键 Na2O2 离子键和（非极性）共价键 【分析】由题给融雪剂的化学式及阳离子和阴离子的电子层结构相同，可推断该化合物是离子化合物，阳离子是，阴离子是；由含有电子，可知每个离子含有的电子数为，由此判断出X是Ca，Y是Cl。 【详解】根据上述分析可知， （1）该融雪剂的化学式是，化学键类型是离子键，电子式是，故答案为：；离子键；。 （2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，满足条件的分别是C和S，又D与Y相邻，则D是S，E是C；的结构示意图是，与S形成的三原子分子是，结构与相似，电子式为，其化学键为共价键，故答案为：；；共价键； （3）W与D同主族且为短周期元素，W是O，第三周期金属性最强的元素是Na，Na与在不加热时反应生成，化学键类型是离子键；加热时反应生成，化学键类型是离子键和（非极性）共价键，电子式是，故答案为：Na2O；离子键和（非极性）共价键；。 学科网（北京）股份有限公司 $