第4章 第1节 第2课时 元素周期表核素-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

化学必修第一册 5.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构： 示意图。 C元素+1价离子 C+的电子层排布与 元素 原子结构 信息 Ne相同 名称 示意图 A元素原子核外M 层电子数是L层电 D元素原子次外层 子数的一半 电子数是最外层电 B元素原子最外层电 子数的日 子数是次外层电子 数的1.5倍 温馨提示 请做课时分层检测（十八） 第二课时 元素周期表 核素 【学习目标】1.知道元素、核素、同位素的含义。2.了解元素周期表的编排原则及结构，并能描述元 素在元素周期表中的具体位置。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、元素周期表 ②常见族的特别名称 1.原子序数 请将族所含元素与其名称用线连接 (1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素 ①第IA族（除氢） a.稀有气体元素 编号。 (2)原子序数与原子结构的关系 ②第IA族 b.碱金元属元素 原子序数=核电荷数= ③0族 c.卤族元素 2.元素周期表的结构 3.元素周期表中的方格中各符号的意义 (1)编排原则 原子序数92U已 元素符号，红色指放射性元素 ①把电子层数 的元素按照 元素名称 ·铀 的顺序从左到右排成横行。 注*的是 外围电子层排布（加小括号 ②把不同横行中 的元素按照 人造元素 5f36d'7s2 的指可能的电子层排布) 相对原子质量（加中括号的数 的顺序排成纵列。 238.0 据为该放射性元素半衰期最 (2)周期 长同位素的质量数) ①概念：元素周期表每一个横行，叫做一个周期。 【练一练】 ②与原子结构的关系：周期序数等于该周期元1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 素原子具有的 (1)元素周期表由18个纵列，七个横行构成 ③分类：一、二、三周期称为 周期称为长周期。 ( (3)族 (2)最外层电子数相同的元素一定是同族元素 ①周期表中族的特点和划分 ( 个数 元素周期表中有个纵列，共有个族 (3)0族元素的最外层电子数均为8( 特点 主族元素的族序数 (4)同族元素的最外层电子数一定等于族序数 共有 个，包括 () 主族 二、核素 同位素 共有 个，包括 1.核素 类 副族 ,第Ⅷ族，包括第 三个纵列 (1)含义：具有一定数目 和一定数目 占据元素周期表的第 纵行，最外层电子 0族 数为(He是2) 的一种原子。一种原子即为一种 核素。 80 第四章 物质结构 元素周期律 (2)实例 氢元素的三种核素 : (2)特点 互为同位素的核素化学性质 ,物理性 氢元素的原子核 原子符号(2X) 原子名称 质有的相近，有的有差别。 质子数(Z) 中子数(N) (3)用途 ①在考古工作中测定文物年代的是 H 气 ②用于制造原子弹、核发电的是 H或D 氘 ③用于制造氢弹的是 : 【练一练】 H或T 氘 2.判断正误，正确的打“/”，错误的打“×”。 2.同位素 (1)Ii和Li属于不同核素 (1)含义： 相同而 不同的同一 (2)氘(D)原子核外有1个电子 (3)1N和C质量数相等，互称同位素( ) 元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的 不同 互称为同位素，如H、H(D)、 (4)8Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 () H(T)互称为同位素。 关键能力·合作探究 讲练设计探究重，点 一、元素周期表中元素原子序数之间的关系 探究导人 :2.现行元素周期表中为什么把Ii、Na、K、Rb、Cs 等元素编排在元素周期表中的同一族？主族元 1869年，门捷列夫编制第一张元素周期表 素原子的最外层电子数与主族族序数间有何 关系？ 进点每绍 图1 3.元素周期表共有多少个周期？多少个族？各族 元 素 周 期 表 如何表示？ 共，外烟电子餐称市，越号型可意的电子餐称市 核心归纳 图2 元素周期表中元素原子序数的关系 元素周期表的样式也是几经变迁，图2是我们现 (1)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序 在使用的元素周期表，它究竟有什么样的结构？ 数差 问题探究 第二、三周期元素， IIIA IVA VA VIA VIA 1.现行元素周期表中为什么把Na、Mg、Al、Si、P、 原子序数差为1 B IVB VB VIB VIB VI S、CI、Ar这八种元素编排在元素周期表的同一 第四、五周期元素 周期？电子层数与周期序数之间有何关系？ 原子序数差为11 第六、七周期元素 原子序数差为25 81 化学必修第一册 (2)同主族相邻两元素原子序数的差的情况 C.元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵 ①若为第IA、ⅡA族元素，则原子序数的差等： 列即18个族 于上周期的元素种类数。 D.某种元素的相对原子质量取整数值，就是其 ②若为第ⅢA族至0族元素，则原子序数的差 原子序数 等于下周期的元素种类数。 名师点拨(1)过渡元素：元素周期表中第ⅢB 2.下列各组中的三种元素，属于同一周期的是 族到第ⅡB族为过渡元素，这些元素都是金属！ ( 元素，所以又称为过渡金属。 A.C、H、O B.Li、Na、K (2)113~118号元素的中文名称依次为你、铁、： C.F、Cl、Br D.Si、P、S 镆、铰、细、氮。 3.下列关于元素周期表的说法正确的是( 对点题组 A.元素周期表中一共有16个纵列 B.除0族元素外，非金属元素全都是主族元素 1.下列关于元素周期表的叙述正确的是 ( C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数 A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，： 是化学发展史上的重要里程碑之 之差不可能为25 B.元素所在周期数等于它的电子层数，所在的 D.同主族上下相邻两种元素的原子序数之差 族序数等于它的最外层电子数 不可能为32 二、元素周期表在元素推断中的应用 核心归纳 对点题组 1.元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断：4.我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前 (1)元素的位置与原子结构的关系 列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一 元素位置 周期序数=电子层数 的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知 依据 互推 主族序数=最外层电子数 该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元 原子结构 原子序数=核电荷数=核外电子数 素位于元素周期表的 ) (2)短周期元素原子结构与位置的关系 A.第三周期第VA族 ①族序数等于周期序数的元素有H、Be、Al。 B.第四周期第ⅢA族 ②族序数是周期序数的2倍的元素有C、S。 C.第五周期第ⅢA族 ③族序数是周期序数的3倍的元素是O。 D.第四周期第VA族 ④周期序数是族序数的2倍的元素是Lⅰ。 5.下列选项各截取了元素周期表的一部分，数字 ⑤周期序数是族序数的3倍的元素是Na。 为原子序数，其中M的原子序数为37的是 2.由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置 常用0族元素定位法： 19 (1)明确0族元素信息 M M 53 55 0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 20 26 28 所在周期序数 1 2 4 6 7 C.M M 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 56 (2)比大小定周期 6.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数 图所示，回答下列问题 大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素 (1)元素X的单质分子是 就和序数大的0族元素处于同一周期。 (写化学式)。 (3)求差值定族数 (2)Y位于元素周期表中的第 若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2， 周期第 族。 则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个 (3)比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元 周期的IA族或ⅡA族。 素的原子序数是 82 第四章 物质结构元素周期律 三、与同位素相关的概念辨析与判断 核心归纳 :2.同位素的“六同三不同” 中子数 ①原子核内质子数相同 1.“四素”的区别与联系 不同 目 同 ②核电荷数相同 质量数 不位 ③原子核外电子数相同 (1)区别 不同 同素 同 ④属于同一种元素 物理性 ⑤在元素周期表中位置相同 色 、名称 同素 质不同 ⑥化学性质基本相同 元素 核素 同位素 异形体 名师点拨(1)核素界定的是一种原子，它由质 项目 子数和中子数共同确定，即原子核内质子数相 质子数相 同种元 同、中子数也相同的原子才是同一种核素。 质子数、中子 质子数相同、 同的一类 素形成 如H、H、H,1C、1C、1C各为一种核素。 本质 数都一定的中子数不同 原子的 的不同 (2)除少数元素只有一种核素外，大多数元素有 原子 的核素 总称 单质 多种核素，即一种元素可以有多种核素，因此核 素种数多于元素种数。 范畴 同类原子 原子 原子 单质 (3)在辨析同位素和同素异形体时，通常只根据 化学性质几 二者研究的范畴不同即可作出判断。 元素相 只有种类， 化学反应中 乎完全相同， 特性 同，性质 对点题组 没有个数 的最小微粒 物理性质 不同 7.下列各组互为同位素的是 不同 A.O2和O3 B.CO和CO2 C.H2O和H2O2 D.Mg和Mg 质子数、中质子数、中组成元 决定因素 质子数 8.稀土有工业“黄金”之称。下列有关稀土元素 子数 子数 素、结构 9Y与测Y的说法不正确的是 () A.元素Y的原子序数为39 (02与(0 B.8Y与6Y的性质相同 H、C、)三 C、C、CC、C、C互为同 举例 C.核素Y的原子核内有52个中子 种元素 三种核素 互称同位素 素异形 D.9Y与Y互为同位素 体 9.具有下列结构的原子，其元素一定属于ⅡA族 (2)联系 的是 A.最外层电子数与次外层电子数相等的原子 元素 单质 同种元 B.K层电子数为M层电子数一半的原子 核素 核素 核素 素组成 单质 单质 单质 C.最外层有2个电子的原子 的纯净物 2 互称同位素 互称同素异形体 D.M层电子数等于其内层电子数之和的号的原子 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长： C.第MA族中存在金属元素 在一起，有“生物金属”之称。下列有关8T: D.第三周期中既有金属元素又有非金属元素 和9Ti的说法正确的是 A.8Ti和Ti原子中均含有22个中子 3.钷(Pm)广泛用于量规、光电池等。7Pm的最 B.8Ti和9Ti具有相同的质子数 外层电子数是2，下列说法不正确的是() C.8Ti和9Ti的物理性质相同 A.Pm的原子核外有61个电子 D.8Ti和Ti为同一种核素 B.17Pm与Pm互为同位素 2.下列关于元素周期表的叙述，错误的是( A.镁是第ⅡA族元素 C.Pm属于金属元素 B.第IA族元素全部是金属元素 D.17Pm的中子数为147 83 化学必修第一册 4.下列叙述正确的是 ( (1)表中所列元素中，属于短周期元素的有 A.元素的原子序数越大，其族序数也越大 ,属于主族元素的有 ,e元素在元 B.同周期的第ⅡA族与第ⅢA族的原子序数一 素周期表中的位置是 周期 定相差1 族。 C.在元素周期表中，第14列元素所形成的化合 (2)下列 元素的单质可能都是电的良 物种类最多 D.主族元素原子的最外层电子数为奇数，其族： 导体。 序数不一定为奇数 A.b、c、i B.a、g、k 5.下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个 C.c、g、l D.d、e、f 字母分别代表某一元素。 (3)i元素属于 (填“金属”或“非金属”) 元素，它的最高化合价是 ,最低化合价 是 b c f ]m 温馨提示 请做课时分层检测（十九） 第三课时 原子结构与元素的性质 【学习目标】1.以碱金属元素和卤族元素为例，了解同主族元素性质的递变规律。2.能初步运用原 子结构理论理解碱金属元素、卤族元素性质的相似性和递变性。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、碱金属元素 ②化学方程式： 、K+O2 1.元素的性质 △K02 (1)金属元素的原子 一般少于4个，在 ③实验结论：金属的活泼性：KNa。 化学反应中容易 电子，具有 (2)钠、钾与水反应比较 (2)非金属元素的原子最外层电子一般 4个，在化学反应中容易 电子，具 碱金属单质 钠 钾 有 酚酞 酚酞 2.碱金属元素的原子结构 实验操作 (1)碱金属是一类化学性质非常活泼的金属元 钾飞 素，在自然界中都以 存在。 (2)碱金属元素原子结构的相同点是 相同点 ,不同点是 ,其变化 实验现象 规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐 不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧 ,原子半径逐渐 3.碱金属单质的化学性质 2Na+2H2 ( 2K+2H20= 实验原理 (1)钠、钾与氧气反应的比较（实验如图） 镊子 与水反应剧烈程度：K 一Na;金属的活泼性： 钠（或钾） 实验结论 K Na 坩埚 泥三角 4.碱金属单质的物理性质 三脚架 元素 Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大) 除铯外，其余都呈色，它们都比较 ①实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生黄色火 相同点 软，有延展性，密度较，熔点较 焰，钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈。 ,导电、导热性强 84例4解析(1)Fe3+与Fe发生氧化还原反应生成Fe2+,离子方程 式为2Fe3++Fe—3Fe2+ (2)实验I中Fe(NO)2与氢氧化钠反应生成白色Fe(OH),沉 淀，被空气中的氧气氧化后迅速由白色变为灰绿色，最终变为红 褐色，化学方程式为4Fe(OH)。+O。+2HO=4Fe(OH)3。 (3)Fe(N()3)2与氢氧化钠反应生成白色Fe((O)H)。沉淀，被氧化 变为红褐色F(()H),沉淀，加入硫酸溶液后发生酸碱中和反应， 红褐色沉淀溶解，溶液变为棕黄色。 (4)①根据控制变量法可知，要证明氧化剂为氧气，需要排除硝酸 根离子的千扰，因此，可以改为向1.0mL0.1mol·L1FeS)4溶 液中滴加1.5mL1.0mol·L1HS)4溶液。 (5)根据实验的过程和实验现象可知，二价铁离子的氧化反应与 溶液的酸碱性、氧化剂种类及二价铁离子的存在形式等因素 有关。 答案(1)2Fe3++Fe=3Fe2+(2)4Fe(OH)。+()2+2H() 一4Fe(OH)(3)红褐色沉淀溶解，溶液呈棕黄色 (4)①0.1mol·L1FeS)溶液无明显变化(5)溶液酸碱性 强弱、氧化剂种类及二价铁离子的存在形式（其他合理答案给分） 第四章物质结构元素周期律 第一节原子结构与元素周期表 第一课时 必备知识·自主梳理 1.(1)原子核核外电子质子中子(2)质子数 2.(1)原子核质子和中子的数目和(2)质子数(Z)中子数(N) 练一练 1.(1)×(2)/(3)/(4)/ 1.(1)能量(2)KLM近远低高 2.(1)较低(2)①22②82③18(3)82 练一练 2.(1)×(2)×(3)×(4)/ 关键能力·合作探究 对点题组 1.D[化学反应中原子的种类不变，质子数、中子数、质量数不变， 电子数可能改变。 2.A[C质子数、电子数为6，中子数为8，质量数为14：N质子 数、电子数为7，中子数为7，质量数为14。] 3.B[该元素原子的核外电子数为24十2-26，即质子数为26，故 该离子(M+)核内中子数为56一26=30。] 问题探究 1.提示原子核外第层最多容纳的电子数为2，原子最外层的 电子数为8个，K层为最外层时最多只有2个。 2.提示当M层排布电子时，K、L层均排满电子；当N层排布电子 时，M层不一定排满电子，如钾原子的N层排布1个电子，M层只 排布8个电子，未排满电子。 3.提示 不正确；原因是最外层电子数不能超过8个，正确的 为419 288 对点题组 4.D「K层离核最近，能量最低，B正确：次外层电子数不超过18，C 正确：各电子层()最多可容纳的电子数为2，D错误。] 5,D[依据核外电子的排布规律可知：②中K层最多只能排布2个 电子，错误：③中最外层不能超过8个电子，错误。] 6,A[该元素原子的核外K、L、M层排布的电子数为2、8、4，核外 有14个电子，故该原子核内质子数为14。] 素养演练·提升技能 1.B[()H一中氧原子的质子数为8，氢原子的质子数为1，所以 0H的质子数为9，电子数为9十1=10：C1中质子数为17，电子 数为18，故A错误；F-中质子数为9，电子数为9十1=10，故B正 确；NH?中质子数为10，电子数为10，故C错误：NH中质子数 为11，电子数为11一1=10，故D错误。] 2( 2.A[原子的相对原子质量近似等于其质量数，原子中质子数可能 等于中子数。 3.B[A中核电荷数和核外电子数都是8，这是氧原子的结构示意 图，正确；B中核电荷数为11，这是Na的原子核，钠原子的核外有 11个电子，纳元素的最高化合价为十1价，Na+的核外应有10个 电子，而图中核外只有9个电子，错误；C中核电荷数和核外电子 敏都是17，这是氟原子的结构示意图，正确：D中核电荷数和核外 电子数分别是17和18，这是C1的结构示意图，正确。] 4.A[该原子的质子数为53，中子数为131-53=78>53，A项正 确；I的核电荷数为53，B项错误；该原子中，质子数=核外电子 数=53，C项错误；1I与3I的质子数、核外电子数及核外电子排 布完全相同，故它们的化学性质基本相同，D项错误。] 5.解析 L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅 +14 当次外层为K层时，B元素原子最外层电子数则为 3,是硼(+52 当次外层为L层时，B元素原子最外层电子数为 1.5×8=12,违背了排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为 10十1=11，故为纳 当次外层为K层时，D为氧 +8)2 当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能 答案 (从左到右，从上到下)硅 第二课时 必备知识·自主梳理 1.(2)质子数核外电子数 2.(1)①相同原子序数依次递增②最外层电子数相同电子层 数递增(2)②电子层数③短周期四、五、六、七 (3)①1816最外层电子数7IA、ⅡA,ⅢA、WA、VA MA、MA8IB、ⅡB、ⅢB,WB、VB、MB、MB8、9、1018 8② ①第IA族（除氢） 一a.稀有气体元素 ②第IA族 b.碱金元属元素 ③0族 c.卤族元素 练一练 1.(1)/ (2)×(3)×(4)× 二 1.(1)质子中子(2)101112 2.(1)质子数中子数核素(2)相同 (3)①C ②8U ③H3H 练一练 2.(1)/(2)/(3)×(4)× 关键能力·合作探究 问题探究 1.提示这八种元素原子的电子层数均为3，故元素周期表中把电 子层数相同的元素按原子序数依次增大的顺序排成一个横行，为 同一周期。上述8种元素即为第3周期元素。电子层数=周期序 数。 2.提示Li、Na、K、Rb、Cs五种元素的最外层电子数均为1，按电子 层数依次增大的顺序排成一个纵列，为同一族，即第工A族，主族 元素原子的最外层电子数=族序数。 3.提示元素周期表中共有7个周期；16个族，分为7个主族：IA、 ⅡA、ⅢA、VA、VA、MA、IA:?个副族：IB、ⅡB、ⅢB、VB、 VB、MB、IB:一个第族和一个O族。 对点题组 :素养演练·提升技能 1,A[门捷列夫研制出的元素周期表，不仅揭示了元素间的内在联！1，B[因质量数=质子数十中子数，2X中的Z表示质子数，A表示 系和变化规律，也为发现新元素及探究物质的用途提供了依据，： 质量数，所以8Ti和9Ti原子的中子数分别为26、28，故A错误： 其价值非凡，选项A正确：周期数=电子层数，主族序数=最外层· 同位素的化学性质几乎相同，物理性质略有不同，故C错误：同一 电子数，对于副族元素，族序数不一定等于相应原子的最外层电： 种核素是质子数相同、中子数也相同的原子，整T和T1的质子 子数，选项B错误：元素周期表中的8、9、10三个纵列合在一起叫！数均为22，而中子数不同，属于不同的核素，故B正确、D错误。] 做第Ⅷ族，故共有16个族，选项C错误；元素的原子序数等于元！2.B[A主族元素最外层电子数等于主族序数，所以12号铁最外 素的核电荷数或对应原子的质子数，远项D错误。] 层2个电子，是第ⅡA族元素，故A正确：B.第IA族元素包括H 2.D「H位于第一周期，C、)位于第二周期，A项错误：Li、Na、K: 和碱金属元素，H是非金属，所以第IA族元素不都是金属元素， 位于同一主族，B项错误：F、Cl、Br位于同一主族，C项错误：Si、P、 故B错误：C.第ⅥA族中84号元素钋是金属，则第MA族中存在 金属元素，故C正确：D.钠、铁、铝是金属，其余是非金属元素，所 S均属于第三周期元素，D项正确。] 以第三周期中既有金属元素又有非金属元素，故D正确。] 3.B[元素周期表中一共有18个纵列，其中8,9,10三个纵列为第3.D[A原子的质子数等于核外电子数，故Pm的原子核外有61 Ⅷ族，即共有16个族，A错误；除0族元素外非金属元素全都是主· 个电子，故A正确：B.Pm与Pm的质子数相同、中子数不同， 族元素，B正确：若是相同短周期中第ⅡA、ⅢA族元素的原子序！ 故互为同位素，故B正确；C.Pm属于金属元素，故C正确； 数差为1：第四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在，故！ D.1Pm的中子数为147-61=86，故D错误。] 同周期第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差为11：第六周期，其中由于：4.C[根据元素周期表的编排原则，A项错误；长周期的第ⅡA族 有钢系元素的存在，两者相差25，C错误；一、二、三、四、五、六周· 与第ⅢA族之间隔着过渡元素，共10个纵列，故同周期的第ⅡA 期元素种数分别为2、8、8、18、18、32，且IA、ⅡA族相邻周期同 族与第ⅢA族的原子序数相差1（二、三周期）、11（四、五周期）或 主族元素原子序数差等于上一周期的元素种数，ⅢA~A族相 25(六、七周期)，B项错误：元素周期表中，第14列包含碳元素，是 邻周期同主族元素，原子序数差等于下一周期的元素种数，故相 形成有机物的主体元素，C项正确；主族元素原子的最外层电子数 邻的同一主族元素的核外电子数之差为2或8或18或32，D 为奇数，其族序数一定为奇数，D项错误。] 错误。] !5.(1)agjb、c,f、i,l、ma、b、cd、f、g、h、ij、k,】第四VB (2)D(3)非金属+5价一3价 对点题组 第三课时 4,B[R元素在化合物RN中的化合价决定于N元素，因R+中R!必备知识·自主梳理 元素显正价，N元素在RN中显一3价，故R元素离子应为R+, 则R原子含31个电子，其质子数为31，所以应为第四周期第ⅢA:1.(1)最外层电子失去金属性(2)多于得到非金属性 族，故B正确。] :2.(1)化合态(2)最外层电子数均为1电子层数和原子半径不同 5.C 增多增大 3.(1)②2Na+0), 知识 △Na,O,③>(2)金属浮在水面上：熔成闪 ①每一周期最后一种元素、原子序数 亮的小球；小球四处游动；发出嘶嘶的响声：反应后的溶液呈红色 储备 ②核外电子排布规律 2NaOH+H,↑2K()H+H◆>> )4.银白小低增大降低 A.17→第3周期第ⅡA族，下面原子序数应为35，M ·练一练 为36 ·1.(1)×(2)× (3)/(4)× B.19→第4周期第IA族，下面原子序数应为37，M 解题 为38 思路 :1.化合态 C.20→第4周期第ⅡA族，下面原子序数应为38，M :2.(1)相同 (2)增大 为37 !3.(1)逐渐加深(2)逐渐增大(3)升高 D.26→第4周期第Ⅷ族，下面原子序数应为44，M为45 :4.(ODH,+F,一2HFH,十C,光照或点脑2HCH,十Br IA、ⅡA族上下两周期原子相差序数与ⅢA、WA、VA 注意 △2HBrH,十1△2H升高减弱减弱(2)①CL十 MA、ⅢA族上下两周期原子相差序数不同 2KBr=2KCI+Br,2Cl,+2KI=2KCI+1 ③Br+2KI 2KBrI 6.解析依据X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为He、Y为F,Z;练一练 为S,比S原子序数大的同主族的相邻元素是第四周期第1A族2.(1)×(2)√(3)×(4)/ 的34号元素Se。 关键能力·合作探究 答案(1)He(2)二MA(3)34 三 !对点题组 对点题组 !1.D[碱金属单质的活泼性Li<Na<K<RbCs,碱金属越活泼， 7.D[O和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，不互为同！相应离子越稳定，氧化性越弱。] 位素，故A错误；CO和CO2是碳的两种氧化物，不满足同位素的！2.C[金属锂在空气中燃烧只生成氧化鲤。] 概念，故B错误；H0和H,O,是两种化合物，不符合同位素的概！3，解析(2)Rb的密度比水的密度大，遇水后沉在水底与水反应， 蜘的还原性比钠强，与水反应比钠剧烈。(3)可根据钠的相应化 念，故C错误：Mg和Mg都是铁原子，中子数不同，它们是镁元1 合物与C),发生的反应进行类推。 素的不同核素，互为同位素，故D正确。] 答案(1)五大 8.B[A.原子序数=质子数，故元素Y的原子序数为39，A项正 确；B.9Y与Y互为同位素，物理性质不同，B项错误：C!Y指！ (2)2Rb+C1,△2RbC12Rb+2H,0—2Rb+20H+ 质子数为39，则中子数=91一39=52，C项正确；D.9Y指质子数1 H↑剧烈底大 (3)2Rb2()2+2C)2—2Rb2C)3+()2 为39，中子数为51的Y原子，Y指质子数为39，中子数为52的 Y原子，Y与船Y是两种不同的原子，互为同位素，D项正确。]问题探究 9.DL若该元素位于ⅡA族，则其原子最外层电子数为2，A项中元·1.提示CI2与KBr溶液反应生成Br2,滨水的颜色为橙红色，比氯 素原子最外层电子数可能为2或8：B项中元素最外层电子数为！水颜色深，反应离子方程式为Cl,十2Br一Br2十2C1。Clg与 4;C项中元素可能是He,位于0族：D项中，元素有三个电子层，！ KI溶液反应生成，碘水的颜色为褐色，比氯水颜色深，反应的离 其最外层电子数一定为2。] 子方程式为C12+21一12十2C1。 203