第4章 第2节 第1课时 元素性质的周期性变化规律-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

2.提示B与KI溶液反应生成I2,碘水的颜色为褐色，比澳水的 颜色深，反应的离子方程式为Br2十2I—I2十2Br。 3.提示氧化性强弱顶序：C12>Br2>I,:还原性强弱顺序：I> Br>CI:非金属性强弱顶序：CI>Br>I。 对点题组 4.D[由图可知，氟原子的最外层电子数为7，与氟原子具有相似的 化学性质的原子最外层电子数也为7，故D选项符合。] 5.D[同一主族元素，元素的非金属性越弱，其原子得电子能力越 弱，非金属性F>CI>Br>I,则得电子能力F>CI>Br>I,所以得 电子能力最弱的是I。] 6.D[A项应为HI>HBr>HCI>HF;B项应为HF>HCI>HBr >HI:C项应为F2>Cl2>Br2>I2。] 素养演练·提升技能 1.D[涣的非金属性强于碘，故溴单质与H,的反应比碘单质与H。 的反应更剧烈，A项正确：碱金属元素中，鲤的金属性最弱，故鲤 原子失去最外层电子的能力最弱：卤素中，氟的非金属性最强，故 氟原子得电子的能力最强，B项正确：钾的金属性比钠强，故钾与 水的反应比钠与水的反应更剧烈，C项正确：随核电荷数的增加， 碱金属元素单质的熔、沸点逐渐降低，卤素单质的熔、沸点逐渐升 高，D项不正确。 2.A[同主族自上而下电子层数增多，原子半径增大，原子核对最 外层电子的吸引减弱，金属性增强、非金属性减弱，F、CI、B、I均 位于元素周期表中第MA族元素，且从上到下排列，从上向下非 金属性减弱，则F的非金属性最强，所以其气态氨化物最稳定，I 的非金属性弱，HI最易分解。] 3.B因为金属性Li<Na<K<Rb,所以碱性Li)HNa()H KOH<Rb)H,Rb比K更易与水反应，B项正确，A、D两项错误： Li与()2反应只生成Li),不能生成过氧化锂，C项错误。] 4.C[F、CI、Br、I均为无色离子，C项错误。] 5,解析(1)由绝位于元素周期表第六周期第IA族，可知铯的原 子核外有六层电子，最外层电子数为1，原子序数为55。(2)2Cs十 2H)一2Cs()H十H2◆，生成无色气体H2,溶液呈碱性，遇紫色 石蕊试液变蓝色。(3)同主族从上到下金属性依次增强，铯位于 钠的下方，且为同主族元素，则金属性：铯>钠。 答案(1)六155(2)无蓝2Cs十2H)=2Cs()H+ H2个(3)强 第二节元素周期律 第一课时 必备知识·自主梳理 1.21→831→8核外电子排布 2.由大到小 3.+5-4+7-4 练一练 1.(1)×(2)/(3)× 二、 1.(1)2Na十2H,0—2Na0H+H,◆(2)热水Mg+2H,0△ H2↑+Mg((OH),> 2.(1)A1(()H)3+3H+=A13++3H()A1(()H)3+OH A1)+2H,()(2)Mg(OH),+2H+—Mg2++2HO强两 性> 3.HCl),HS(),HP()HSiO增强 4.减弱增强 三、 (1)周期性变化(2)原子核外电子排布呈现周期性的变化 练一练 2.(1)/(2)×(3)×(4)× 关键能力·合作探究 对点题组 1.D[A项，P、S、C的最高正化合价依次升高，但是Ar为稀有气 体，主要化合价为0，没有正化合价，错误：C项，P的最高化合价 为十5，错误；D项，第三周期主族元素从Na到C】的最高正化合 价从十1到十7，依次升高，正确。Na、Mg、A1无负价，B项错误。] 2.CX、Y是同主族元素，X的电子层数比Y的多，则原子序数： 3 X>Y,非金属性：XY,得电子能力：X<Y,A项错误；元素的非 金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HX() 的酸性比HY(),的弱，则非金属性：XY,得电子能力：XY,B 项错误：元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，HX比 HY稳定，则非金属性：X>Y,得电子能力：X>Y,C项正确：Y的 单质能将X的单质从NaX的溶液中置换出来，说明单质氧化性： Y>X,得电子能力：Y>X,D项错误。 3.C[非金属性CI>S>P,则氢化物的稳定性：HCI>HS>PH, C项错误。] 问题探究 1.提示)和F处于第二周期，电子层数相同，F的核电荷数大于 O,则O原子半径大于F:O和S处于第MA族，S的电子层数大于 O,则S的原子半径大于)。 2.提示S-比)-多一个电子层，则S-半径大于(y-,Na+ Mg+、O,A+的电子层结构相同，A1+的核电荷数比Mg 大，Mg2+的核电荷数比Na+大，Na的核电荷数大于(y-,则离 子半径：(->Na>Mg+>A1+,所以离子半径：S->()> Na+>Mg>Al 对点题组 4.B「K,Ca比Na、Mg多1个电子层，故有r(K)>r(Ca)>r(Na) >r(Mg),A错误；S、CI、K三离子核外电子排布相同，核电 荷数越小，离子半径越大，又因K+比Na+多1个电子层，故有 r(S2)>r(CI)>r(K+)>r(Na),B正确：Br比Br多1个电 子，半径大，Br原子比CI原子多1个电子层，故r(Br)>r(Br)> r(CI),但r(CI)<r(S),C错误：Na+、A13+、F-核外电子排布相 同，核电荷数越小，离子半径越大，CI比F多1个电子层，故有 r(CI)>r(F-)>r(Na)>r(Al3+),D错误。] N 5.A[根据相对位置 ,可知r(S)<r(P)<r(Si)。] Si P S 6.(1)>>(2)(3)>>(4)(5)>> >（6)> 对点题组 7.DA项，H)常温下是液体，HS常温下是气体，沸点H,() H,S,但沸，点高低是物理性质，与元素的非金属性强弱无关，错误： B项，盐酸是无氧酸，HS)3不是最高价含算酸，即两者都不属于 最高价氧化物的水化物，虽然盐酸比HS()酸性强，也不能证明 非金属性：CI>S,错误：C项，元素的金属性越强，其单质与水或酸 发生反应产生氢气就越容易，则钾与水的反应比钠与水的反应更 剧烈，则金属性：K>Na,错误：D项，元素的非金属性越强，其相应 氢化物的稳定性越强，热稳定性：HF>HCI,则非金属性：F>C】, 正确。] 8.C[比较元素的非金属性强弱可根据：元素最高价氧化物对应水 化物的酸性，氢化物的还原性和稳定性强弱，非金属单质与H2化 合的难易，单质的氧化性强弱等，只有C项符合要求。] 9.A[金属性是指元素原子失去电子的能力，与失电子数的多少无 关，A项不能说明钠的金属性比铁的强；金属性强弱的证明方法 常有：最高价氧化物对应水化物的碱性强弱(B项)、单质与水（或 非氧化性酸)反应的剧烈程度(C项)、单质之间的置换反应(D项) 等，所以B、C、D三项均能说明钠的金属性比铁的强。] 素养演练·提升技能 1.B「多数原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，但()、F及 稀有气体元素不符合该规律。] 2.C[设该元素的最高正价为x,最低负价为y, 则∫x十y=4 {x+y=8解得x=6,y=一2，因此该原子的最外层电子数 为6。」 3.B[金属性Na>Al,A项错误：非金属性S>Si,则最高价氧化物 对应水化物的酸性：H2S),>H2Si)3,C项错误；金属性：Mg> Al,则最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH),>A1((OH)3,D 项错误。] 4.B[最高价氧化物对应水化物的酸性：HX():>H,Y(),> HZ),,所以非金属性：X>Y>Z,元素的非金属性越强，其气态 氢化物越稳定，故A正确；元素非金属性越强，其原子的得电子能 力越强，原子的得电子能力：X>Y>Z,故B不正确；元素的非金 属性越强，其单质的氧化性越强，故C正确；由题意可知，X、Y、Z 元素原子的电子层数相等，故D正确。] 5.解析由元素在周期表中的位置可知，A为H,B为Na,C为Mg, D为Al,E为C,F为N,G为S,H为F,I为Cl,J为Ne。(1)题给 元素中稀有气体元素Ne最外层电子数为8，化学性质最稳定；同 周期元素自左而右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，而同主 族元素自上而下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，题给元素 中F的非金属性最强，故F。的氧化性最强，Na的金属性最强，其 单质还原性最强。(2)题给元素中，Na的金属性最强，则其最高 价氧化物的水化物N(OH的碱性最强，F元素没有含氧酸，高氟 酸的酸性最强，题给元素中的最高价氧化物的水化物中只有 A1(OH)3为两性。(3)非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，C、 N、S、F、CI中F的非金属性最强，故HF最稳定。(4)原子半径： Na>Mg>Al>S>Cl。 答案(1)Ne F2 Na(2)Na(H HCK),Al(OH)g (3)HF(4)Na 第二课时 必备知识·自主梳理 1.表现形式 2.(2)金属非金属稀有气体(3)金属性非金属性 练一练 1.(1)×(2)×(3)/(4)× 二 1.(1)主族序数(2)主族序数一8 2.(1)强弱大小(4)①半导体②硫磷砷③催化剂 练一练 2.(1)/(2)/(3)×(4)/ 关键能力·合作探究 问题探究 1.提示常温下碲为固体，原因是同主族非金属单质的熔点从上而 下逐渐升高，硫单质是固体，故碲单质也一定是固体。单质碲能 作半导体材料，原因是碲位于金属与非金属的分界线附近，既有 金属性，又有非金属性。 2.提示-2、+4、+6：HTe;H2TeO。 3.提示可在氟、氯、硫、璘、砷等元素所在周期表的位置附近寻找。 对点题组 1.C[X的最高价氧化物对应的水化物为HX(),则X的最高正价 为十5价，从而可知X的最低负价为一3价，其气态氢化物 为XH3。 2.C[同族元素性质有相似性，如铝是易导电的银白色金属，可形 成十3价离子，则铊元素也具有上述性质，A、B正确；同主族元素 随核电荷数的递增金属性逐渐增强，氧化铝是两性氧化物，测氧 化轮是碱性氧化物而不具有两性，C错误。] 3.B[锴处于元素周期表中金属元素区与非金属元素区的交界线 处，则绪的金属性和非金属性都较弱，故A错误；钻既有金属性又 有非金属性，常用作半导体材料，故B正确；绪元素的金属性和非 金属性都较弱，则锴化氢(GH,)的稳定性较弱，故C错误：钻和 硅处于同一主族，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则 硅的非金属性强于错，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应 水化物的酸性越强，所以鳍酸的酸性比硅酸弱，绪酸为弱酸，故D 错误。] 对点题组 4.B[某原子的最外层有7个电子，说明位于第IA族，第IA 族元素得到一个电子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故 A正确：F没有正价，故B错误：第A族元素为非金属元素， 故C正确：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体 除外)，因此卤族元素的原子半径是同周期元素中最小的，故D 正确。门 5.C[X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y 小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸 性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢 化物不如Y的稳定。] 6.D[短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、B和Al, 根据T在周期表中的相对位置，它只能是第三周期的A,据此可 以判断出其他元素如表所示： 2( R(N) T(A1) Q(Si) W(S) 氮元素的非金属性比硅元素的强，所以NH?比SiH,稳定，A正 确：硫元素的非金属性比硅元素的强，所以HS),比HSi()3的 酸性强，B正确：同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减 小，所以原子半径：A>S>P,同一主族随着原子序数的递增，原 子半径逐渐增大，所以原子半径：P>N,即A1>Si>P>N,C正 确：A]既能与酸反应，又能与Na()H溶液反应，D错误。] 三、 对点题组 7.B[由题意可推出a为(O,b为Na或Mg,c为Al,d为S。原子半 径：Na(或Mg)>Al>S>(),A项错误：同周期主族元素从左到 右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或Mg)>Al,B项正确；Al) 对应的水化物为Al(OH)3,A1(()H)3是两性氢氧化物，C项错 误：同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化 性逐渐减弱，即氧化性：O,>S,D项错误。] 8.C[W元素的核电荷数为X元素的2倍，说明X为氧元素，W为 硫元素，则Y为硅元素，Z为磷元素，T为砷元素。同周期元素从 左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增 大，所以X、W,Z的原子半径依次增大，故A错误；同周期元素从 左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次 增强，故Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故 B错误：砷元素在金属元素和非金属元素的分界线附近，其单质具 有半导体特性，故C正确；X的非金属性比W强，所以最低价阴离 子的失电子能力：O-S-,故D错误。 9.C[由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知， W位于第三周期，且W原子的最外层电子数是最内层电子数的3 倍，则最外层电子数为6，可知W为S元素，则X为N,Z为Si,Y 为A1。同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径： Y>Z>W,故A错误；A1既能与酸反应，又能与碱反应，故B错 误：非金属性：W>Z,则简单气态氢化物的热稳定性：W>Z,故C 正确：S元素最高价氧化物S)3对应的水化物HS),为强酸，而 S(),对应的水化物H,S)3为中强酸，故D错误。] 素养演练·提升技能 1.DA.同主族从上向下金属性增强，则皱(B)原子失电子能力 比铁弱，A项错误：B.B和A1同主族，位于A]的上一周期，则其金 属性比Al弱，B项错误：C.硒(Se)与S同主族，位于S的下一周 期，非金属性：S>Se,故硒(Se)化氢不如硫化氨稳定，C项错误； D.Sr与Ca同主族，位于Ca的下一周期，金属性：Sr>Ca,则氢氧 化勰[Sr((OH)g]比氢氧化钙的碱性强，D项正确。] 2.C[由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br 位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径：Se>Br,故A、D项 错误：Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故还原性： Se->S,B项错误：由图示信息可知Se位于第四周期MA族， C正确。] 3.D[由题目信息（短周期图示位置关系），可确定X、Y、Z三种元 素分别为He、F、S。非金属性最强的是F,A项错误；HF比HS 更稳定，B项错误；元素F无正化合价，C项错误：因常温常压下 He为气体，S为固体，D项正确。] 4.A[铊位于第六周期第ⅢA族，与A1同族，同主族元素随着原子 序数增大，原子失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减 弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。故①④正确。] 5.解析据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B 处于第三周期，设B的原子序数为x,则A为x一9，C为x一7，据 题意有x一9十x一7=x,则x=16,即为S,那么A为N,C为F。 答案(1)氮硫氟(2)第二周期第MA族(3)HFHS (4)>NH+HNO=NH NO 第三节化学键 第一课时 必备知识·自主梳理 (2)静电作用 二、 1.(1)相反电荷离子之间相互作用(2)阴离子阳离子(3)活 泼金属活泼非金属 5化学必修第一册 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.下列有关碱金属元素和卤素的说法错误的是 C.F-、CI-、Br一、I一的还原性逐渐增强，颜色 ( 逐渐变深 A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应： D.F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大 更剧烈 5.我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成 B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能： 功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率 力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 基准的精度从30万年不差1秒提高到600万 C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 年不差1秒，标志着我国时间，频率基准研究进 D.随核电荷数的增加，碱金属元素单质和卤素： 入世界先进行列。 单质的熔、沸点都逐渐降低 已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族， 2.在第IA族元素的卤化氢中，最容易分解的是 根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容： ( ) (1)铯的原子核外共有 层电子，最外层 A.HI B.HBr C.HCI D.HF 电子数为 ,铯的原子序数为 3.下列说法正确的是 ( (2)铯单质与水剧烈反应，放出 色气 A.碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH 体，生成的溶液使紫色石蕊试液显 色， B.金属性：Rb>K>Na>Li 因为 C.碱金属与氧气均能反应，都能生成过氧化物 D.Rb不易与水反应放出H2 (写出化学方程式)。 4.下列关于卤族元素的递变规律不正确的是 (3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性 (填“弱”或“强”)。 A.F2、Cl2、Br2、2的氧化性逐渐减弱 温馨提示 请做课时分层检测（二十） B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 第二节 元素周期律 第一课时 元素性质的周期性变化规律 【学习目标】1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质是周期性变化的，建构元素周期 律。2以第三周期的钠、镁、铅、硅、磷、硫、氯为例，了解同周期元素性质的递变规律。3.能用原子结 构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、1~18号元素原子结构的周期性变化 2.元素原子半径的周期性变化 1.原子最外层电子排布变化规律 ©1 .Na 周期序号原子序数电子层数最外层电子数 结论 Li Be Mg 同周期由左向 第一周期 1→2 1→2 右元素的原子 生中所 BC N OE 齿 第二周期 3→10 最外层电子数 原子序数(Z) 原子序数(Z) 逐渐增加(1→ 第二周期 第三周期 第三周期 11→18 8,第一周期) 规律：同周期随着原子序数的递增，元素的原子 随着原子序数的递增，元素原子的 呈现周 规律 期性变化。 半径呈现 的周期性变化。 88 第四章物质结构 元素周期律 3.元素主要化合价的变化规律 (2)氢氧化镁能溶于盐酸不能溶于氢氧化钠溶 原子序数 主要化合价的变化 液： 1-2 +1→*0 结论：a.NaOH是 碱，Mg(OH)2是中强 碱，A1(OH)3是 氢氧化物； 3~10 +1→ →一1→0 b.金属性：Na Mg Al。 1118 +1→ →一1→0 3.Si、P、S、C1非金属性强弱的比较 结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期 非金属元素 Si P S CI 性变化 最高价氧化 HC1O,强酸 【练一练】 H2SiO3 H3PO4 H2SO 物对应的水 (酸性比 1.判断正误，正确的打“/”，错误的打“×”。 弱酸 中强酸 强酸 化物的酸性 H2SO4强) (1)第三周期的主族元素中，原子半径最大的是 强弱 ci 酸性： (2)第三周期主族元素的最高化合价从左到右 结论 Si、P、S、CI的非金属性逐渐 依次增大 )4.同周期元素性质递变规律 (3)短周期元素的最外层电子数与最高化合价 Na Mg Al Si P S CI 相等 同一周期从左往右，金属性逐渐， 二、元素金属性与非金属性的周期性变化（以第三 非金属性逐渐 周期为例) 三、元素周期律 l.Na、Mg金属性强弱比较 (1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈 (1)钠与冷水剧烈反应：化学方程式为 的规律。 (2)实质：元素性质的周期性变化是元素 (2)镁与冷水几乎不反应，能与 反应。 的必然结果。 化学方程式为 【练一练】 2.判断正误，正确的打“/”，错误的打“X”。 结论：金属性Na Mg。 (1)短周期元素中金属性最强的元素是Na 2.氢氧化铝、氢氧化镁分别和盐酸、氢氧化钠的 ( 反应 (2)由氯元素非金属性比硫强，可推得酸性HCI (1)氢氧化铝能溶于盐酸和氢氧化钠溶液，离子 >H2S 方程式分别为： (3)由元素性质递变规律可知，氟元素的最高价 氧化物对应的水化物的酸性最强 (4)铝、氧化铝、氢氧化铝均具有两性( 关键能力·合作探究 讲练设计探究重点 一、主族元素性质的变化规律 核心归纳 ②氢氧化铝发生酸式电离和碱式电离： H+AlO+H2O=AI(OH)A13+30H 1.两性氢氧化物 酸式电离 碱式电离 (1)含义：既能与强酸反应又能与强碱反应，且 2.主族元素性质的周期性变化规律 均生成盐和水的氢氧化物。 同周期（从 同主族（从 (2)氢氧化铝的两性 内容 左至右) 上到下) ①氢氧化铝溶于强酸和强碱溶液： A1C盐酸 NaOH NaAIOz 电子层数 相同 逐渐递增 Al(OH)3 89 化学 必修第一册 最外层电子数 逐渐增多 相同 对点题组 逐渐减小（稀有气 原子半径 逐渐增大 1.下列说法正确的是 体元素除外)》 A.随着元素原子序数的递增，P、S、Cl、Ar的最 金属单质与水或酸 高正化合价依次升高 易→难 难→易 置换出H2的难易 B.随着元素原子序数的递增，Na、Mg、Al、Si的 最高价氧化物 酸性 逐渐增强 逐渐减弱 最低负化合价依次降低 C.原子序数为15的元素最高化合价为+3 对应水化物 碱性 逐渐减弱 逐渐增强 D.随着原子序数的递增，第三周期主族元素的 非金属气 形成难易 难→易 易→难 最高正化合价依次升高 态氢化物 稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 2.X、Y是元素周期表第IA族中的两种元素，下 元素金属性 逐渐减弱 逐渐增强 列叙述能说明X元素原子得电子能力比Y强 的是 ( 元素非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 A.X的电子层数比Y的电子层数多 名师点拨(1)元素非金属性和金属性的强弱 B.HXO4的酸性比HYO4的弱 C.HX比HY稳定 实质是得失电子的难易。凡是能直接或间接地： D.Y的单质能将X的单质从NaX的溶液中置 比较化学变化中元素原子得失电子的难易，均： 换出来 可比较元素非金属性和金属性的强弱。 3.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 () (2)元素金属性和非金属性的强弱与元素原子： A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 得失电子的数目无关。如Na在反应中失去1： B.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 个电子，A1在反应中失去3个电子，但是金属 C.稳定性：PH3>H2S>HCl 性：Na>Al。 D.非金属性：F>O>S 二、粒子半径大小的比较 探究导人 :2.试比较S2-和A13+、Na、Mg2+及O2-离子半 径的大小，并指出判断依据。 H 0 0 。 0 0 0 O Li Be N 0 ○ 。 0 0 0 Na Mg Al Si CI 短周期主族元素原子半径的周期性变化 查阅资料原子半径的大小取决于两个因素：一 是电子层数，电子层数越多，原子半径越大；二是： 核电荷数，核电荷数越大，原子半径越小。 问题探究 1.试比较O和F、O和S原子半径的大小，并指出 判断的依据。 90 第四章 物质结构元素周期律 核心归纳 对点题组 粒子半径大小的比较方法 4.下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列正确 同周期元素的原子、最高价阳 的是 离子半径、简单阴离子半径从 同周期 序大 A.Mg、Ca、K、Na 左至右逐渐减小（稀有气体元素 径小 除外)，如Na>Mg>Al>Si;Na B.S2-、C1-、K+、Na >Mg2+>A13+;N3->02->F C.Br-、Br、Cl、S D.Na+、A13+、CI-、F 同主族元素的原子或离子半径 同主族 序大 从上到下逐渐增大，如Li<Na< 5.已知下列原子的半径： 径大 K;Li'<Na'<K';F-<CI<Br 原子 N S 0 Si 同一元素的不同价态的离子半 半径r/1010m 0.75 1.02 0.74 1.17 同元素 价高 径，价态越高半径越小，如Fe> 径小 根据以上数据，P原子的半径可能是 ( Fe2+>Fe3+ A.1.10×10-10m B.0.80×10-10m 电子层结构相同的离子半径随 C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m 同结构 序大 核电荷数的增大而减小，如F> 径小 Na*>Mg2+>A13+ 6.比较下列微粒半径大小，用“>”或“<”填空。 (1)Na Mg CI 名师点拨对除稀有气体元素以外的原子或离 (2)Li Na K 子半径大小的比较方法可总结为“三看” (3)Na Mg2+ A13+ (1)首先看层（即电子层数），层少半径小[少数 (4)F CI- Br 除外，如r(Li)>r(P)]。 (5)C1 02 Na (2)层同看核（即核电荷数），核大半径小。 (3)核同看价（即化合价)，价高半径小[如 Mg2 r(Fe2+)>r(Fe3+)]. (6)Fe2+ Fe3+ 三、元素金属性、非金属性强弱的判断 探究导人 除第IA族、第ⅡA族 如2A1+3Hg(NO3)2 的金属单质外，前面的 金属活动 =2A1(NO)3+ 1.判断元素金属性强弱的五种依据 金属单质可以把后面 性顺序 3Hg,则金属性：A] 判断元素金属性的强弱，其实质是看元素原子 的金属单质从其盐溶 液中置换出来 >Hg 失去电子能力的强弱，越易失去电子，金属性 越强。 金属（非变价金属）阳 金属阳离 如氧化性Na+< 离子的氧化性越强，则 判断依据 规律 实例 子氧化性 Mg2+,则金属性：Na 对应金属元素的金属 的强弱 >Mg 同周期元素从左到右， 性越弱 原子结构 核电荷数越多，越难失 金属性：Na>Mg>A 最高价氧 (元素在周 去电子，金属性越弱 最高价氧化物对应水 如碱性NaOH> 化物对应 期表中的 化物的碱性越强，元素 Mg(OH)2,则金属 同主族元素从上到下， 水化物的 位置) 的金属性越强 性：Na>Mg 原子半径越大，越易失 金属性：Li>Na>K 碱性 去电子，金属性越强 2.判断元素非金属性强弱的五种依据 如Na与冷水反应剧 金属单质与水或酸（非 单质与水 烈，Mg与冷水反应 判断元素非金属性的强弱，其实质是看元素原 氧化性酸)反应越剧 或酸反应 缓慢，则金属性：Na 子得到电子能力的强弱，越易得到电子，非金属 烈，元素的金属性越强 Mg 性越强。 91 化学 必修第一册 判断依据 规律 实例 ①原子失去或得到电子数目的多少； 同周期元素从左到 ②单质的熔点（状态）或氢化物的沸点等物理 右，核电荷数越多 性质； 非金属性：N>O>F 原子结构 越易得到电子，非金 ③非最高价含氧酸（如HCIO、H2SO3等）的 (元素在周 属性越强 酸性； 期表中的 同主族元素从上到 ④气态氢化物水溶液（无氧酸）的酸性。 位置) 下，原子半径越大 非金属性：F>CI>Br 越不易得到电子，非 >1 对点题组 金属性越弱 7.下列事实与推论相符的是 H2 +F2 ==2HF,H 选项 实验事实 推论 单质与氢 +C2 光照或点燃 单质越易与H2化 气化合的 H2O的沸点比H2S的沸点高 非金属性：O>S 合，生成的氢化物越 2HC1,则非金属性：F 难易及氢 稳定，元素的非金属 >C1; 盐酸的酸性比H2SO3的酸 化物的稳 B 非金属性：CI>S 性越强 稳定性：HF>HCI> 性强 定性 HBr>HI,则非金属性： F>CI>Br>>I 钾与水的反应比钠与水的反 金属性：Na>K 应更剧烈 较活泼的非金属单 非金属单 如Cl2+2NaBr 质可以把较不活泼 D HF的热稳定性比HCI的强 非金属性：F>CI 质间的置 的非金属单质从其 2NaCl+Br2,则非金属 换反应 性：CI>Br 8.为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依 盐溶液中置换出来 据的是 非金属元素的简单 单质的氧 A.HCl的溶解性强于H2S 阴离子的还原性越 化性或阴 还原性S2->C1,则 B.氯的最高价为+7价 强，则其单质的氧化 离子的还 非金属性：C1>S 性越弱，元素的非金 C.H2S中的S2-能被C12氧化 原性 属性越弱 D.HC1O的氧化性强于H2SO 9.下列不能说明钠的金属性比镁强的事实是 最高价氧 最高价氧化物对应 酸性HCIO,(高氯酸)》 ( 化物对应 水化物的酸性越强 >H2S)1,则非金属性： A.钠的最高化合价为+1价，镁的最高化合价 水化物的 元素的非金属性 酸性 越强 CI>S 为+2价 B.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 名师点拨 不能用来判断元素金属性或非金属 C.钠与冷水反应剧烈，镁与冷水反应缓慢 性强弱的依据： D.在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.元素的原子结构决定其性质，下列说法正确：3.下列物质性质的比较，正确的是 的是 A.金属性：Al>Na A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高： B.稳定性：HF>HCI 化合价 C.酸性：H2SiO3>H2SO4 B.原子序数为17的元素的最高化合价为十7 D.碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2 C.C、N、O三种元素的最高化合价分别是十4、：4.已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的元素，最高 +5、+6 价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是HXO, D.随着元素原子序数的递增，元素的最高化合 >H2YO4>H3ZO4。下列说法中，不正确的是 价从十1到十7，最低化合价从一7到一1重 ( 复出现 A.气态氢化物的热稳定性：X>Y>Z 2.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为 B.原子的得电子能力：Y<X<Z 4,则该元素原子的最外层电子数为( C.单质的氧化性：X>Y>Z A.4 B.5 C.6 D.7 D.三种元素原子的电子层数相等 92 第四章物质结构 元素周期律 5.下表是元素周期表中的一部分 性最强的单质是 ,还原性最强的单质 族 是 A AA IVA MA 周期 VIA 0 (2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的 是 ,酸性最强的是 ,呈两性的 A 是 (3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合 物中，最稳定的是 三 B C D G (4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是 根据A~J在周期表中的位置，用元素符号或化 学式回答下列问题： 请做课时分层检测（二十一） (1)化学性质最不活泼的元素是 ,氧化 温馨提示 第二课时元素周期表和元素周期律的应用 【学习目标】1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的 性质。2.体会元素周期律（表）在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。3.借助元素周 期律（表）预测硅、硒、锗、镓等元素的性质；查阅元素周期表对发现新元素、制造新物质、开发新材料的 指导作用。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、元素在周期表中分区 二、元素周期表和元素周期律的应用 1.元素周期表与元素周期律的关系 :1.元素化合价与元素在周期表中位置的关系 元素周期表是元素周期律的 ,反映了 (1)主族元素：最高正价(O、F除外)=最外层电 元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学： 子数（价电子数）= 的一种重要工具。 (2)非金属主族元素化合价一般规律： 2.金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律 最低负价= (H除外)；最高正价十|最 (1)分区图 低负价|=8。 族 2.元素周期律（表）的应用 IAIAⅢA IA VAVIAVIA 周期 (1)根据同周期、同主族元素性质的递变规律判 1 非金属性逐渐增强 断元素性质的 (或 )o 非 2 金 L ↑金稀 (2)应用于元素“位置一结构一性质”的相互推断。 3 Al Si 有 性气 (3)预测新元素 4 逐 GeAs 逐 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质 5 SbTe 渐元 提供线索。 6 强 Po At 增素 强 (4)寻找新元素和发现物质的新用途 7 金属性逐渐增强 ①在周期表中金属与非金属的分界处可以找到 (2)虚线左下方是 元素，虚线右上方是 材料，如硅、锗、镓等。 元素，最后一个纵列是 元素。 ②通常农药含有氟、氯、 等元素 (3)元素的金属性和非金属性之间并没有严格 在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进 的界线，位于分界线附近的元素既能表现一定 行研究，有助于制造出新品种的农药。 的 ,又能表现出一定的 ③在过渡元素中寻找制造 和耐高温、 【练一练】 耐腐蚀合金的元素。 1.判断正误，正确的打“/”，错误的打“×”。 【练一练】 (1)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 非金属性 (1)氢元素的最高正价为十1，最低负价为一1 (2)原子最外层电子数大于3或小于8的元素 ( ) 一定是非金属元素 (2)与水反应最剧烈的非金属单质是F2( (3)铝位于金属与非金属的分界线附近，既表现 (3)可在元素周期表中的金属和非金属元素的 出金属性，又表现出一定的非金属性 ( 分界线处寻找过渡元素材料作催化剂() (4)硅是非金属元素，故硅元素只表现非金属性 (4)运用元素周期表的有关理论分析，铊(T1)的 氧化物的水化物可能具有两性 93