第2章 第2节 第1课时 氧气的性质-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

向NaHC)3溶液中滴加BaCl2稀溶液，Na+、HC()、Ba+、CI离 子共存，不发生离子反应。 对点题组 l.D[生石灰的化学式为C(),学名为氧化钙，故D项符合题意。 CaC),俗名为石灰石。] 2.D[相同温度下，在水中的溶解度：NaHC()3<NaC()3,A项正 确：NaHCO3和Na2C)3与澄清石灰水反应均生成碳酸钙白色沉 淀，B项正确：同浓度的NaC)3和NaHC)溶液的碱性：前者强 于后者，分别滴加酚酞溶液，前者溶液红色比后者深，C项正确；发 酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氨钠可用于治疗胃酸过多，碳 酸钠碱性较强，不能用其治疗胃酸过多，D项错误。] 3.B[从题意中面包松软可口，做膨松剂可得出热稳定性差，产生 二氧化碳气体，故B正确。门 问题探究 1.提示否。纯碱受热不分解，小苏打受热分解生成碳酸钠，故两 种样品都会有残留。 2.提示是。小苏打中的碳酸氢根与醋酸反应的速率较快。 3.提示否。两种物质都可以与澄清石灰水发生反应生成沉淀。 对点题组 4.CLA项，有关反应为NaC)3十Ca((OH)g=CaC)3￥+ 2NaOH,Ca(OH),+2NaHCO=CaCO+Na,CO+2H2 O. 两者产生白色沉淀现象相同，A不正确；B项，滴加相同溶质质量 分数的稀盐酸时，NHC)3溶液反应更剧烈，B不正确；C项， Na2C()3与CaCl2反应生成CaC)3白色沉淀，NaHC)3与CaCl2 不反应，C正确：D项，逐滴加入盐酸时，NaHC()3立即产生气泡， NaeC()开始无明显现象，后有无色气体放出，D不正确。] 5.C[盐酸与NaHC()3也能发生反应，不能选用，故A错误：为确 保碳酸钠除尽，所加氟化钡溶液应过量，在碳酸氢钠溶液中会引 入氟化钠和氟化钡等新杂质，故B错误；通入足量的二氧化碳，能 与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，且不引入新杂质，故C正确。] 6.C[溶于水滴加澄清石灰水时NaHC)也会产生白色沉淀，所 以只能滴加BaCI,或CaCl,溶液。] 三 对点题组 7,C厂侯氏制碱法中应先在饱和食盐水中通入NH3再通入C)2。 因为C(),在饱和食盐水中的溶解度很小，先通入NH使食盐水 显碱性，能够吸收大量C(),气体，产生高浓度的HC(),才能析出 NaHC)晶体。 8.解析(1)装置甲是制备二氧化碳气体的发生装置，生成的二氧 化碳气体中含有氯化氢气体，对制备碳酸氢钠有影响，装置乙的 作用是吸收氟化氢气体；(2)由装置丙中产生NHC()?发生的反 应为NH+C)2+HO+NaCI= =Na HCC)3￥+NH,Cl;制取 NC()时需要过滤得到晶体，洗涤后加热灼烧得到碳酸钠。 (3)氨气在水中溶解度大，先通氨气可以吸收更多的CO2,提高 HC()5的生成率。 答案(1)吸收HC1(2)过滤2 NaHCO,△Na,CO,+H,0+ CO,◆(3)增大二氧化碳的溶解度 素养演练·提升技能 1.D NaHC)3不稳定，加热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解，A 错误；常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢 钠晶体析出，可知常温时溶解度：NeC()3>NaHC()3,B错误： NaHC)3可与酸反应生成二氧化碳气体，也可与碱反应，如与氢 氧化钠反应生成碳酸钠和水，C错误：分别滴加盐酸，反应的离子 方程式分别为C()5十2H+C()2↑十HO),HCO十H+ H,)十C)2◆，可见和酸反应放出等量的C()2,所消耗的酸NaH C)3比NaC),少，D正确。] 2.B[焰色试验是物理变化，不是化学变化，A错误；盐酸可以溶解 杂质，且易挥发，不会残留痕迹，B正确：K的焰色试验需透过蓝色 钻玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要 透过蓝色钻玻璃观察，C错误；焰色试验是金属元素的性质，NaCI 与NaC)固体的焰色都为黄色，无法利用焰色试验来区分，D 错误。] 3.A[将NaC),溶液、NaHC)3溶液分别加入澄清石灰水中，均 会产生白色沉淀，无法鉴别，A项不可行。门 4.B[用酒特灯加热时，外管温度高，内管温度低，NaHC)3受热易 分解，NaCO3受热不易分解，故将NaC()3放在外管中，温度高 却未分解，NaHC)3放在内管中，温度低却分解，证明NaC()3热 -19 稳定性强于NaHCO3,NaHC)3受热分解产生CO,,可使澄清石 灰水变浑浊。甲为小苏打(NaHC),),乙为纯碱(NaC),),故A 项正确，B项错误；NaHC)分解产生的水可以使无水硫酸钢变 蓝色，故C项正确；NaCO不会分解产生CO,故不能使丙中澄 清石灰水变浑浊，故D项正确。] 5.解析（1)碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应都生成二氧化碳、氟化 钠和水，根据离子方程式的书写原则书写离子方程式；(2)碳酸钠 溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠：(3)钠元素的焰色试验 的火焰为黄色；(4)利用焰色试验证明钾元素的存在。 答案(1)C片+2H+=CO2◆+H,OHC(O+H+ C()2↑+H() (2)Na CO+CO+H2O=2NaHCO (3)黄黄 (4)焰色试验用洁净的铂丝蘸取样品，在无色火焰灼烧，透过蓝 色钴玻璃观察，有紫色火焰则证明样品含有钾元素。 第二节氯及其化合物 第一课时 必备知识·自主梳理 1.MnO,+4HCI(浓)△MnCL,+C↑+2H,O 2.(1)7得到1个电子8(2)化合NaC1CaC1, 3.黄绿气刺激性大2 4.(1)白棕红棕黄(2)苍白(3)CI2+H2)=HC1十HCI() (4)DNaClO Cl,+2NaOH =NaCl+NaCIO+H,O 2CaCl. 和Ca(ClO)2Ca(Cl))2 2Cl2+2Ca (OH)2= CaCl, Ca(ClO),+2H,O 练一练 (1)×(2)×(3)× 关键能力·合作探究 问题探究 1.提示CI,通入水中发生反应，生成具有强氧化性的次氯酸能够 杀菌、消毒。C十HO—HC】+HCO。 2.提示氯气对自来水消毒后，含有少量氯气和次氯酸。经过阳光 照射后，发生的化学反应为2HC1) 光照2HC1+0,↑。 3.提示不是：酸性增强：因反应2HC10光黑2HC1+0,◆放出0， 有HC】生成，酸性增强。 对点题组 1.C[闻气体气味的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气 体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确；氟气密度比空气大， 可用向上排空气法收集氯气，B不正确：氟气是一种有毒的气体， 氟气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，C正确：氟气密 度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量向高处逃 生，D不正确。] 2.D[内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂 白性，A正确；内环HC()表现强氧化性，起漂白作用，外环H+表 现酸性而呈红色或浅红色，B正确：由现象可知外环是H+表现酸 性的结果，内环是HC)的强氧化性的表现，说明酸性反应快，氧 化还原反应慢些，C正确；HC)是CI元素化合价升高的产物，为 氧化产物，D错误。] 3.解析a过程：氯水中含有Cl,分子，可将FeCl,氧化：2FeCl,+ Cl2一2FeCl;b过程：氟水中含有H,可与C)反应，放出 C)2:C(十2H+一H2)+CC)2个；c过程：氟水中含有CI,可 与AgNO反应生成AgCI白色沉淀：Ag++CI一AgCI;d过 程：氟水中有HC()分子和H+,可使石蕊试液先变红后褪色。 答案(1)d (2)溶液中产生白色沉淀C()号-十2H+—一H)+C(), (3)2FeCl,+Cl.=2FeCl 对点题组 4.B[HCI)具有强氧化性，具有杀菌消毒能力，故A正确；加 Na(OH能把HClO中和，会降低其杀菌效果，故B错误；HC)不 稳定，受热或见光易分解，应低温、避光、密封保存，故C正确：N CIO是一种强碱弱酸盘，因为碳酸的酸性比次氟酸强，所以NaCI() 容易和二氧化碳和水反应生成HC1O,故D正确。] 5.C[漂白粉的性质相对于HCI)来说比较稳定，但在散口存放过 程中，会发生反应：Ca(Cl)2+C)十HOCC)3￥+2HCI), 2HCO无照2HC+O,◆，使漂白粉遂渐失效，故③错误：与少量 C2反应：Ca(C1O)2+C)2+H2)=CaC)3￥+2HCl),与过 量C()2反应时才生成Ca(HC(O))2,故④错误.] 6.A CO+H O=H,CO,H.CO+NaClO=HClO+Na H- C)是酸跟盐发生复分解反应，生成新酸和新盐。其中的规律是 较强酸与较弱酸的盐反应，生成较弱酸和较强酸的盐，A项错误。 盐酸比HC),酸性更强，根据上述规律，向漂白粉溶液里加少量 盐酸，由C(ClO)2转化为HC1O,漂白性增强，B项正确。Cl2与 H,()反应生成HC】和HCI),测向漂白粉溶液里通少量氟气可增 强漂白性，C项正确。C(),气体通入漂白粉溶液中，发生反应： Ca(ClO)2+C(),+H,O-CaCO3￥+2HClO,当CO。气体过量 时又发生反应：CaCO3十CO2十H)=Ca(HCO3)g,D项正确。] 素养演练·提升技能 1.C[氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾，没有 烟，A项错误：铁与氟气反应生成FeCl3,FeCl溶液呈棕黄色，B 项错误：钠在空气中燃烧，生成的过氧化钠为淡黄色固体，D项 错误。] 2.B[新制氯水中主要含有三种分子：H(O、C,、HCI)和四种离 子：H+,CI、CI)、()H:新制氟水中含有H+和HCIO,蓝色石 蕊试纸遇H十变红，变红后的试纸被HCI)氧化褪色：光照新制氟 水，发生反应：2HC10老黑2HC1+0,+,逸出的是O,而不是C1,: 该反应进行后，弱酸（次氟酸）转化为强酸（盐酸），在密闭无色玻 璃瓶中不考虑HC】挥发，溶液的酸性增强。] 3.B[CuCl,可以由Cu与Cl2化合制得，不能由Cu和盐酸反应制 得，A项不符合题意：MgCl,可以由Mg与Cl2化合制得，也可以 由Mg和盐酸反应制得，B项符合题意；Fe和Cl2化合生成FeCl3, Fe和盐酸反应生成FeCl2,C、D项均不符合题意。] 4.B[Cl溶于水后部分可与水发生反应C1,十H,()HC1十 HCI),使溶液呈酸性，故加入NaHC()后会产生C),气体，A项 正确；因HCIO具有漂白性，可使红色布条褪色，B项错误；向 FeCl,溶液中滴加氯水后溶液变为棕黄色，说明Fe2+被氧化为 Fe3+,发生反应为2Fe2++Cl—2Fe3++2CI;滴加AgNO3溶 液生成白色沉淀，证明溶液中含有C】,发生反应Ag十C】 AgCI￥，C、D项正确。] 5.解析(1)C12有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。(2)漂 白粉的有效成分是Ca(Cl)。,漂白液的有效成分是NaCI),二者 均是混合物，A、D项错误：制取漂白粉时，不用澄清石灰水，因氢 氧化钙的溶解度较小，一般用石灰乳，也可用氟气与稍湿的消石 灰作用制得，C项错误。(3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氟水 的主要成分为Cl、HCI、HCI),新制氟水和稀盐酸均与AgN),溶 液反应生成白色沉淀，均与NCO?溶液反应放出CO2气体，遇 酚酞溶液均无明显现象。新制氟水中加入紫色石蕊溶液先变红 后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红色。 答案(1C(2)B(3)H+C,点槛2HC1D 第二课时 必备知识·自主梳理 一、 1.MnO,MnO,+4HCI(浓)△MnC,+C,++2H.0MnO,+ 4H++2CI△Mn++C,+2H,0 2.(1)向上排空气法 练一练 1.(1)×(2)×(3)×(4)× 二、 1.产生白色沉淀沉淀不溶解产生白色沉淀沉淀不溶解 Ag十CI一AgCI￥产生白色沉淀沉淀溶解，放出无色气 体2Ag+C(片—Ag2CO3￥、AgCO3+2H+-2Ag+ C),↑+H) 2.(1)稀硝酸AgN()3溶液(2)白色沉淀(3)Ag++C1 AgCl 练一练 2.(1)×(2)×(3)×(4)/ 关键能力·合作探究 问题探究 1.提示饱和食益水的作用是除去Cl,中的HC】气体；浓H,S),的 作用是干燥C12。二者不能颠倒位置 2.提示随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，而稀盐酸与M(), 不反应，所以生成C,的质量小于理论值。 3.提示把湿润的淀粉一KI试纸放入瓶口，试纸变蓝，证明该气体 为Cl2 对点题组 1.C[由MO,+4HCI(浓)△MCl,+2HO+CL,◆可知，二氧化 锰是氧化剂，盐酸部分做还原剂，部分起酸的作用；HC】中氟元素 部分化合价升高，HC】既表现还原性，又表现酸性：氟化锰是可溶 于水的强电解质，在离子方程式中应写成离子符号。] 2.B[装置中未用酒精灯加热，应该用分液漏斗，没有尾气吸收装 置，共3处明显错误。 3.解析(1)制备千燥纯净的氟气应按照气流方向连接各部分装 置：制气装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装 置。(3)Cl,氧化KI生成碘，碘单质遇淀粉变蓝，故观察到的现象 为试纸变蓝，反应方程式为2KI十Cl一2KC1十12。 答案(1)EC D A BH G F (2)除去氯气中的HC】杂质，降低C,的溶解吸收过量的氯气 (3)试纸变蓝2KI+C12—2KC1+I2 (4)①MnO,+4HCI(浓)△MnCL,+C1,+2H,O ②2Na(OH+Cl,—NaCl+NaCl)+H,) 对点题组 4.D[Cl,消毒过的自来水中含有HCI和HCIO,用AgN)3溶液即 可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水。] 5.C[氟离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成不溶于 酸的白色沉淀，氟离子的检验方法是：向待测液中滴加硝酸酸化， 再加入硝酸银溶液，如果出现白色不溶于水的沉淀，测含有银离 子，①是BCl,溶液、或①是稀盐酸，引入氟离子，①是稀硫酸， ②是AgN(3溶液，无氯离子，硫酸银微溶干扰检验，所以C方法 正确。] 6.解析由②产生白色沉淀知，可能含有KC),和KC】中的一种 或两种；由③沉淀减少且有气泡生成知，一定含有K,C):由沉淀 不完全消失可知，一定含有KCI。 答案(1)KCI和KC)3KNO (2)Ag+Cl =AgCI￥、2Ag+C(O=Ag2CO3￥、 Ag2 CO+2H+-2Ag++H,O+CO, 对点题组 7.解析(1)本实验为氟气的制取及性质探究实验，制得的C1,中含 有杂质HCI、HO)(g),先通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质，再利 用向上排空气法收集，最后通过淀粉碘化钾溶液探究其性质，因 此实验装置的连接顺序为「→a→b→d→e→c。(4)Cl2可将淀粉 碘化钾溶液中的I氧化生成I,,使溶液变成蓝色：Cl2通入滴加酚 酞的Na()H溶液中，发生反应Cl,十2Na()H—NaCI十NaCl()十 H(),溶液的碱性减弱，红色逐渐变浅或褪去。 答案(1)a b de c (2)Mn0,+4H++2C1△Mn++C1,++2H,0 (3)于燥C1,饱和食盐水 (4)溶液变蓝色溶液颜色逐渐变浅或褪去 8.解析(1)H导出的氯气中含有HC1、水蒸气，先用饱和食盐水除 去HCI,再用浓硫酸干燥氟气，采取向上排空气法收集氟气，最后 用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，用氢氧化钠溶 液吸收氯气防止倒吸，各装置中气体应为长进短出：中所盛试 剂为浓硫酸：Ⅱ中所盛试剂为饱和食盐水：(2)实验室制取氟气 时，首先要制取氟气，然后通过饱和食盐水除去挥发出来的氟化 氢气体，再通过浓硫酸除去混入的水蒸气，这时得到了干噪、纯净 的氟气，要用向上排空气法收集氟气，最后要吸收多余的氟气，注 意防止倒吸，仪器连接为H→B→A→C→D→E:(3)氯气和石灰乳 反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2C1。十 2Ca()H)2-CaCl2十Ca(C1())3十2H():(4)漂白粉的主要成分 为CaCl2和Ca(Cl()2,变质生成CaC)3,则漂白粉未变质，只含 CaCl、Ca(ClO》2,漂白粉全部变质，只含CaCl2、CaC()3,漂白粉部 分变质，则含有CaCl、Ca(Cl()2,CaC)。第二章海水中的重要元素一钠和氯 A.分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰：C.要证明物质受热能产生水，可在两支试管内 水中 塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 B.分别将它们配制成溶液，再逐滴加入相同溶 D.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石 质质量分数的稀盐酸 灰水不变浑浊 C分别将它们配制成稀溶液，再分别加入5.Na,CO,和NaHCO,是重要的化工原料，请 回答： CaCl2稀溶液 (1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应 D.分别加热，再用澄清石灰水检验是否有CO2 的离子方程式分别为 产生 4.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能 说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。： (2)除去Na HCO3溶液中少量Na2CO3的方 请观察如图实验装置（夹持装置省略）并分析实： 法，写出化学方程式 验原理，判断下列说法错误的是 (3)两物质的焰色试验分别为 色 棉花球 盛三 色。 澄清 (4)检验某盐中含有钾元素的方法是 石灰臣 具体操作为 丙水 A.甲为小苏打，乙为纯碱 温馨提示 请做课时分层检测（八） B.甲为Na2CO3,乙为NaHCO3 第二节 氯及其化合物 第一课时 氯气的性质 【学习目标】1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认 识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。2.通过实验探究氯水的性质及成分。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 1.氯气的发现 3.氯气的物理性质 1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气，反应的化 颜色 状态 气味 密度 溶解性 学方程式： 比空 25℃时1体积的水溶解约 2.氯的原子结构和氯元素的存在 色 体 气味 体积的氯气 (1)原子结构 4.氯气的化学性质 氯原子最外层有 个电子，在化学反应 (1)与金属单质反应 中很容易 而形成C一，使最外层达到 电子稳定结构。 与NaCl,+2Na△2NaC,产生_烟 (2)氯元素的存在 C12 与3C+2Fe△2FcC,产生_色烟 氯在自然界中以 态存在，主要以 与CC2+Cu△CuC,产生_色烟 、MgCl2、 的形式大量存在于海水 (2)与非金属单质反应（如与H2) 中或陆地的盐湖和盐矿中。 C2十H,点槛2HC, 色火焰。 35 化学必修第一册 (3)与水的反应：氯气与水反应的化学方程式： 制取反应的化学方程式为： 为： (4)与碱的反应： 【练一练】 ①与NaOH反应 制漂白液 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 漂白液的有效成分为 ,制取反应的化： (1)发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处 学方程式为： 转移 () (2)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收 ②与Ca(OH)2反应 制漂白粉 集氯气，也可用排水法收集 ( 漂白粉的主要成分为 有 (3)铁与足量Cl2、稀盐酸反应均生成FeCl3 效成分为 g 关键能力·合作探究 讲练设计探究重点 一、氯水的成分与性质 :3.将盛有氯水的烧瓶置于阳光下照射，有气泡产 探究导人 生，此气泡的成分是氯气吗？烧瓶内溶液的酸 你知道如何用自来水养金鱼吗？ 碱性有何变化？ 首先，用容器取适量的自来水，将其放置在阳光 照射的地方两天以上，再将其倒进鱼缸里面。 这是因为自来水为了适合人类饮用，都经过了 处理，其中含有氯气，此气体对于金鱼的生长不 利，时间久了很容易造成金鱼中毒。将其放置 : 核心归纳 在阳光照射的地方，是因为在阳光照射下，可以 使得有毒物质减少，从而使得金鱼慢慢适应新：1.氯水的成分 的水源。 氯水中存在反应：C12十H2O一HCI+HC1O, HCIO和HC1发生电离。氯水中含有以下 微粒： H,O+ →H 三分子 四离子 -CI Cl2+ 氯水 HCIO OH 问题探究 2.新制氯水的性质 1.自来水用C12消毒的原理是什么？写出反应的 (1)氯水的成分和性质 化学方程式。 CL,氧化性能够氧化Fe2+、Br、I等 生成 加入硝酸银溶液和稀硝 沉淀 酸产生白色沉淀 不稳 在强光照射下有气泡产生 2.自来水晒过一段时间后，可以减少水中的有毒 定性 HCIo 物质，发生的化学反应是什么？ 使湿润的有色布条褪色 漂白性 使紫色石蕊试液先变红 后褪色 H 酸性 加碳酸盐产生气泡 36 第二章海水中的重要元素 钠和氯 (2)氯水成分的检验 2.实验表明，将氯水滴加到一张蓝色 所加试剂 检验微粒 实验现象 离子方程式或解释 石蕊试纸上，试纸上会出现如图所 AgN()3溶液 C 白色沉淀 CI+Ag AgCl 示的半径慢慢扩大的内外两个圆 Na2CO固体 H 有气泡产生 2H++C0 C),↑+H2) 环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确 有色布条 HCIO 布条颜色褪去 漂白性 的是 FeCl2溶液 C12 溶液变棕黄色2Fe2++C,一2Fe3++2CI A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性 石蕊溶液HCIO,H先变红后褪色 酸性和漂白性 B.内环呈白色外环呈红色或浅红色 3.新制氯水与久置氯水的区别 C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸 新制氯水 久置氣水 性反应比氧化还原反应快 颜色 浅黄绿色 无色 D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物 是HCIO Cl2、HCIO、H2O、H+ 主要微粒 H+、CI-、H2O : 3.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据 氯水分别与图中四种物质发生的反应填空(a、 性质 酸性、氧化性、漂白性 酸性 b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足 名师点拨 (1)液氯与氯水不同：液氯为氯的单 量)。 质，属于纯净物，氯水属于混合物。 (2)氯水与还原性离子反应时一般是C12参与 碳酸钠 反应，不考虑HCIO,如新制氯水滴入亚铁盐溶液： b 中，发生反应2Fe2++C2—2Fe3++2C1-。 FeCl., 氯水 硝酸银 (3)氯水在漂白和消毒时，考虑HCIO的强氧 d 化性。 石蕊 对点题组 1.下列说法正确的是 (1)能证明氯水具有漂白性的是 (填 ( A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯 “a”“b”“c”或“d”)。 气的气味 (2)c过程中的现象是 B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 b过程中反应的离子方程式为 D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏 区域 (3)a过程中反应的化学方程式为 二、常用的含氯消毒剂和漂白剂 核心归纳 名师点拨(1)漂白液、漂白粉都必须密封保存。 (2)浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应： 1.“84”消毒液 Ca(C1O)2+4HCl(浓)--CaCl2+2Cl2↑+ ①制备：由Cl2和NaOH溶液反应制得 2H2O,用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得 ②主要成分：NaCI和NaClO;有效成分：NaClO。 2.漂白粉 的氯气中，可能含有的杂质气体有CO2、HCI。 成分 ·主要成分CaCl2、Ca(CIO)2,有效成分Ca(C1O) 对点题组 制取 原 ,2Cl2+2Ca(0H)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H20 4.“84”消毒液是一种高效消毒剂，其主要成分是 化 漂 性质，具有强氧化性、漂白性 NaClO。对“84”消毒液的叙述错误的是() 白 漂 A.CIO一能转化为具有杀菌消毒能力的HCIO 粉 原理 Ca(ClO),+CO,+H,O=CaCO+2HCIO 久置失 B.加少量NaOH可提高其杀菌效果 效原理 -Ca(ClO)+CO.+H,O=CaCO,l+2HCIO C.应低温、避光、密封保存 2HC1o光照2HCI+0,t D.使用时空气中的CO2会参与反应 37 化学必修第一册 5.漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。 ④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成 Ca(HCO3)2和HClO 漂白粉 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 6.已知NaClO溶液与CO2气体能发生如下反应： NaClO+H2O+CO2 -NaHCO3+HC1O,F 列叙述错误的是 ( 下列有关漂白粉的说法错误的是 A.HClO比H2CO3酸性强 ①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 B.向漂白粉溶液中加少量盐酸可增强漂白性 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少： C.向漂白粉溶液中通少量C12可增强漂白性 量盐酸 D.向漂白粉溶液中通CO2气体，可能生成白色 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 沉淀 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.下列实验现象的描述正确的是 ( ) C.向FCl2溶液中滴加氯水，发现溶液变为棕 A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口 黄色(C12) 上方形成白色烟雾 D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(C1-) B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶5.C2是一种重要的化工原料。下图是一些含氯 于水，溶液呈浅绿色 产品。 C.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶 钢瓶 于水，溶液呈蓝绿色 盐酸 白粉 D.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色 ② ③ ⑤ 固体 (1)①中钢瓶上应贴的标签为 2.下列关于氯水的叙述正确的是 A.腐蚀品 B.爆炸品 A.新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O C.有毒品 D.易燃品 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 (2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是C2 D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后： A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 酸性减弱 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 3.下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制： C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 得，又能由金属和盐酸反应制得的是 ( D.漂白液的有效成分是Na2O2 A.CuCl2 B.MgCl2 (3)工业上利用C2制盐酸，其化学方程式为 C.FeCl2 D.FeCls 4.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号 C12溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经 内物质)没有关系的是 完全变质，可选用的试剂是 A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡 A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液 (H+) C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液 B.使红色布条褪色(HCI) 温馨提示 请做课时分层检测（九） 38