第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

化学 必修第一册 第三课时 物质的量浓度 【学习目标】1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要 作用。2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质 的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、溶液组成的表示方法 (2)容量瓶的使用注意事项 1.溶质的质量分数 ①使用前要检验容量瓶是否严密漏水。检验程 (1)概念：溶液中的 质量与 质 序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋 量之比。 (2)表达式：（溶质）= 转180°→倒立→查漏。 2.溶液的物质的量浓度 ②使用后应将容量瓶洗净。 (1)概念：表示单位 的溶液里所含溶质：2.配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液 B的 (2)符号： 常用单位： 试写出计算结果：n(NaCI)= 计舁 (3)表达式： ,其中的“V”指的是溶液 m(NaCl)=g 的体积，而非溶剂的体积。 弥 ①仪器：托盘天平 3.简单计算 ②准确称取NaCl固体g (1)己知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的 溶解 ①仪器： 、 量筒 浓度： ②冷却至室温 溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比=化学 ①仪器A的名称： 组成中的离子个数之比。 ②需用 引流，下端刻度线以下 (2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算溶 ①用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯内壁次 液的物质的量浓度 洗涤 ②将洗涤液都注入 为 "-M ③轻轻摇动，使溶液混合均 ①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离 【练一练】 容量瓶刻度线下 cm 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 递100ml ②改用胶头滴管滴加蒸馏水至 (1)0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na的物质的 与 量浓度为0.1mol/1 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只 (2)将58.5gNaC1投入1000mL水中形成的 摇匀 手的手指托住瓶底，反复上下颠倒， 溶液的物质的量浓度为1mol/L ( 使溶液混合均匀 (3)从200mL0.1mol/L盐酸中取出50mL溶 分装 分装至试剂瓶中，并贴好标签 液，其物质的量浓度仍为0.1mol/L ) (4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶 【练一练】 液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L 2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” ( (1)容量瓶在使用前应检查是否漏液( 二、配制一定物质的量浓度的溶液 (2)配制1L0.1mol·L1硫酸铜溶液，需要 1.配制一定物质的量浓度溶液专用仪器一容量瓶 (1)容量瓶的结构（以100mL为例）与规格 25 g CuSO4·5H2O ( (3)用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶 县刻 度①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞 线 中进行溶解 ) ②标志： 、容积和 (4)配制一定物质的量浓度溶液时，两次使用玻 ③规格： 等 20℃ 璃棒，其作用分别是搅拌和引流 50 第二章海水中的重要元素 钠和氯 关键能力·合作探究 讲练设计探究重点 一、物质的量浓度与溶质的质量分数的比较与相互换算 核心归纳 A.溶于500mL水中 B.溶于1L水中 物质的量浓度 溶质的质量分数 C.溶解后溶液的总体积为500ml D.溶解后溶液的总体积为1L 单位体积溶液里所含 溶质质量与溶液质量 定义 2.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液， 溶质B的物质的量 之比 若溶液的体积为1.01。下列说法中不正确 相似处 表示溶液中溶质含量的物理量 的是 ( ) n(溶质) A.该溶液中C1的物质的量为0.4mol w(溶质)= 计算式 CB- m(溶液) B.CuCl2的物质的量浓度为0.2mol·L-1 ×100% C.该溶液中c(Cu2+)与0.1mol·L1MgCl2 相互 以1L(1000mL)溶液为标淮分析 溶液中c(C1一)相等 D.该溶液与200mL1.0mol·L1NaOH溶 关系 c(B)=10000· M c(B)M×100% 1000p 液混合，Cu2+恰好完全生成Cu(OH)2沉淀 3.(1)物质的量浓度为2mol·L-1的H2SO4溶 对点题组 液250ml,含H2SO4的物质的量为 1.将8g无水硫酸铜配成0.1mol·L1的水溶 (2)已知75ml2mol·L1的NaOH溶液的质量 液。下列说法正确的是 ( 为80g,则该溶液中溶质的质量分数为 二、配制一定物质的量浓度溶液的操作和误差分析 探究导人 2.配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要 洗涤烧杯内壁和玻璃棒？ 如图是实验室配制一定物质的量浓度溶液的操 作过程： 3.定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，是否可用 固体 容质 胶头滴管将超过了刻度线的液体吸出？向容量 瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，应 如何处理？能否补加溶质？ 核心归纳 1.容量瓶操作使用的两个“四” (1)容量瓶的四个关键“操作” 问题探究 引流时，玻璃棒与 使用前验漏并用蒸 1.在上图操作中，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒 容量瓶的接触点应 馏水洗净 的作用是什么？玻璃棒的下端为什么应靠在容 在刻度线以下 四个 量瓶刻度线以下的内壁上？ “操作》 定容时要平视刻度 选择容量瓶的规格 线，使凹液面最低 时，采用“大而近 点与刻度线相切 原则 51 化学 必修第一册 (2)容量瓶使用的四个“不能” ④转移溶液时有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 不能将固体或浓溶 不能作为反应容 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 液直接在容量瓶中 器或用来长期贮 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 溶解或稀释 存溶液 四个 ⑦定容时仰视 不变 偏大 偏小 “不能 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小不变 偏小 不能将过冷或过热 不能配制任意体积 的溶液转移到容量 的溶液只能与容量 ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变偏大 偏小 瓶中 瓶上容积相同 名师点拨 2.一定物质的量浓度溶液配制操作总结 1.配制一定物质的量浓度的溶液，若是固体溶质， 则计算所需质量，用天平称量；若是液体溶质， 称量 溶解（或 转移 则要换算成其体积，用量筒量取。 步骤： 计 (或量 稀释)并 并洗 摇 取) 冷却 涤 定容 2.定容时，视线从刻度线切入与凹液面最低处在 一条水平线上，“眼高（俯视）水低(V偏小)”、 托盘天平 仪器： 烧杯、 一定容 胶头 药匙（或量 玻璃棒 积的容 滴管 “眼低（仰视）水高(V偏大)”。 筒) 量瓶 对点题组 3.溶液配制的误差分析 (1)误差分析的依据与方法 4.实验室中需要0.2mol·L-1的CuSO4溶液 450mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取 ①根据cB= B可知，MB为定值（溶质的 VMB 胆矾的质量分别是 ( 摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致 A.500ml25.0g B.450mL22.5g mB或V的值发生误差变化，从而使所配制溶 C.450ml14.4g D.500mL16.0g 液的物质的量浓度产生误差。若实际操作导致5，用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需 mB偏大，则cB偏大；若实际操作导致V偏大， 经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列 图示对应的操作规范的是 则cB偏小。 ②容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响分析 (如下图) 刻度 A.称量 B.溶解C转移溶液D.定容 6.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起 误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低 a.仰视刻度线（如图a):加水量高于基准线（刻： 的是 ( 度线)，溶液体积偏大，c偏低。 ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠 b.俯视刻度线（如图b):加水量低于基准线（刻 倒了 度线)，溶液体积偏小，c偏高。 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸 (2)误差分析示例 馏水洗涤 以配制100mL1.00mol·L1氯化钠溶液 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 为例 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 实验操作 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水， ①计算结果m=5.85g,称5.9g 偏大 不变 偏大 重新达到刻度线 ②砝码生锈（没有脱落） 偏大 不变 偏大 A.①②⑤ B.②④⑤ ③少量氯化钠沾在滤纸上 偏小不变 偏小 C.③④⑤ D.①②④⑤ 52 第二章海水中的重要元素 钠和氯 三、物质的量浓度的计算 核心归纳 对点题组 1.依据公式c= 号计算物质的量浓度 7.硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为 0.3mol·L1,SO好浓度为0.4mol·L1,则 (1)已知溶质的质量计算浓度 混合溶液中Na+浓度为 ( A.0.15mol·L-1 B.0.2mol·L-1 回” cv(溶液 C.0.25mol.L-1 D.0.5 mol.L-1 (2)已知溶液中某种粒子的数目计算浓度 8.Vml.Al2(S013溶液中含A3+ag,取Y N v溶液， 溶液稀释到4VmL,则稀释后该溶液中SO 的物质的量浓度是 (3)已知标准状况下气体溶质体积计算浓度 A18 mol·L-1 &器o1L1 溶质的物质的量n= V(气体) 22.4L·mol-1 C= c器mlL D.mol 1. 溶液的体积V=m=m(气体)十m(溶剂) 9.取100mL0.3mol·L1的硫酸溶液和200mL 0 0.25mol·L-1的硫酸溶液混合后加水稀释至 2.溶液稀释和混合的计算 400mL,该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是 (1)溶液稀释的计算 ( 稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 A.0.1mol·L-1 B.0.2mol·L-1 c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)， C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1 10.下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。 m(浓)·（浓）=m(稀)·（稀）。 (2)混合规律 盐酸 化学式：HCI ①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混： 相对分子质量：36.5 合，混合后，溶质的总物质的量（或总质量）等于 外观：合格 混合前两溶液中溶质的物质的量之和（或质量： 密度：1.18g·cm-3 之和)。 HC1的质量分数：36.5% ②公式：c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混) 符合GB622-89 3.溶质质量分数0与物质的量浓度c之间的换算 则该盐酸的物质的量浓度是 c=1000p·w A.3mol·L-1 B.8.4mol·L-1 M C.11.8mol·L-1 D.0.5mol·L-1 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的： A.3mol·L-1 B.2mol·L-1 仪器是 C.0.3mol·L-1 D.0.2mol·L-1 3.下列溶液中物质的量浓度为1mol·L1的是 A.将40 g NaOH溶解在1L水中 B D B.将22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液 2.在100mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和 C.将1L10mol·L一1浓盐酸加入9L水中 0.1 mol MgCl2,此溶液中C1-的物质的量浓 D.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水 度为 直到溶液体积为250mL 53 化学必修第一册 4.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaC1溶液： (1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为 的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是( ml. (2)所用量筒和容量瓶的规格为 和 A.定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻： 度线 (3)浓硫酸稀释时的操作是 B.定容时仰视刻度线 C.没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒 (4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓 D.称量NaCl固体时砝码上有杂质 度偏高的是 A.移液前未冷却至室温 5.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂， B.定容时加水多了，用滴管吸出 试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲： C.定容时俯视刻度线 配制450mL0.2mol·L1的稀硫酸溶液： (5)下图是该小组转移溶液的示意图，图中的错 硫酸： 误是 化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 20℃ 密度：l.84g·cm-3 温馨提示 请做课时分层检测（十三） 质量分数：98% 章末综合提升 ◆知识体系构建 一、钠及其化合物 物理性质一银白色金属、质软、熔点低、密度小于水 单质钠 4Na+0,=2Na,O 化学性质 2Na+02-A-Na202 2Na+2H20一2NaOH+H2↑现象：浮、游、熔、响、红 氧化钠 白色固体，为碱性氧化物，与水反应：Na2O+H20一2NaOH 物理性质一淡黄色固体 过氧化钠 2Na202+2H20=4Na0H+O2↑ 化学性质 钠及其化合物 -2Na202+2C02=2Na2C03+02 白色粉末，俗名纯碱 碳酸钠 Na,CO+CO,+H2O=2NaHCO 白色晶体，俗名小苏打 碳酸氢钠 2NaHCO,-ANa.CO,+CO2t+H.O 操作一洗一→烧→蘸→烧一洗 焰色试验 焰色一黄色钠，紫色（透过蓝色钴玻璃）钾 -54练一练 2.(1)×(2)×(3)×(4)× 关键能力·合作探究 问题探究 1.提示温度和压强。 2.提示不一定是1mol:气体粒子之间的距离取决于温度和压强； 若气体处于标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol;若气体 处于其他温度和压强下，则22.4L气体的物质的量不一定是 1mol。 3.提示不是22.4L；原因是在标准状况下，水不是气体。 0.5mol;Va。 对点题组 1.D[A项未指明温度、压强；B项气体摩尔体积单位为L·mol1: C项标准状况下，水为非气态，不适用于气体摩尔体积；标准状况 下，22.4L混合气体中分子总数为VA,N和N()每个分子都含 有两个N,则混合气体中所含有的N原子的数目为2NA,物质的 量为2mol,D正确。] 2.D[A项，常温常压下，22.4LC),的物质的量不是1mol;B项， 因C)为双原子分子应含有0.4NA个原子；C项未指明标准状 况：D项，标准状况下，1.12L气体物质的量为0.05mol,一个()。 和C)2分子中均含2个氧原子，则氧原子的个数均为0.1VA。] 33.6L 3.解析1)nCl)22.4·mol7=1.5mol, 16g V(0,)=32g:mo7X2.4L·mor1=1.2L。 (2)V(混)=1mol×22.4L·mol-1+1.5mol×22.4L·mol-1 =56L, M=1molX71g·mol+1.5molX32g·mol-1 1 mol-1.5 mol =47.6g·mol-1。 答案(1)1.511.2(2)5647.6 对点题组 4.A[同T、同p下体积相等的两瓶气体，其分子的物质的量相等， 又N2、(2、)都是双原子分子，所以两瓶气体中原子的物质的量 相等，由V=·NA可得两瓶气体中所含原子数相等，A正确；两 瓶气体中分子的物质的量相等，由n=n·M,M不一定相等，可 知m不一定相等，C、D错误；由p=晋可得p不一定相等，B 错误。 5.A[在同温同压条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之 比，所以两种气体的密度之比为64：80一4：5，A正确；设气体的 质堂均为m,则n(S0,)=器mol,ns0,)=品m0l,所以二者 物质的量之比为得：30=80：64=5：4，B错误：报据V=n· V。可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以 两种气体的体积之比为5：4C错误：根据分子组成可知，两种气 体的原子数之比为(5×3)：(4×4)-15：16，D错误。] 素养演练·提升技能 1.D[A项中NaCI在标准状况下为固体，B、C中气体都为1mol, 但不处于标准状况下。] 2.D[A、B项都没有指明在标准状况下，因而是错误的；C项在标 准状况下水是液体；D项中22gC(),的物质的量与标准状况下的 11.2LHC】的物质的量相等，所含分子数也相等。] 3.B常温、常压（非标准状况）下，11.2LC()2的物质的量不是 0.5mol,所含原子数不是1.5VA:48g()3的物质的量为1mol,所 含氧原子数为3NA;标准状况下H)为液态，不能应用气体摩尔 体积计算其物质的量：标准状况下22.4LH2的物质的量为 1mol,所含氢原子数为2VA] 4.D[将1=得代入V=V。·n= 三Vm,由此可知相同质量相 同温度和压强下，气体体积与摩尔质量成反比。该四种气体中 CH,摩尔质量最小，故体积最大。] 5.解析(1)V=0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L。(2)44.8L H,的物质的量为 922.4L:m0l7=2mol,m(H,)=2mol×2g: 44.8L √ mol厂1=4g。(3)n(O2) 6.02×10=mo17=0.5mol,V(0)= 3.01×1023 0.5mol×22.41·mol1=11.2L。(40n(0,)-2.4L·mol 33.6L =1.5mol,N(02)=1.5mol×6.02×1028mol-1=9.03×1023 (5)n((,)= 2的05（N）2ag品- 16g 42g 1.5mol,故混合气体的体积为(0.5十1.5)mol×22.4L·mol1 =44.8L。 答案(1)11.2(2)4(3)11.2(4)9.03X1023(5)44.8 第三课时 必备知识·自主梳理 1.(1D溶质溶液(2)"（溶质×100财 m(溶液) 2.(1)体积物质的量(2)e mol·L1(3)ce=号 练一练 1.(1)×(2)×(3)/(4)√ 1.(1)温度刻度线50mL100mL250mL500mL 1000m 2.0.1mol5.85药匙5.9烧杯玻璃棒100mL容量瓶 玻璃棒23容量瓶1一2凹液面刻度线相切 练一练 2.(1)/(2)/(3)×(4)/ 关键能力·合作探究 对点题组 1.C[硫酸钥的物质的量为160g·mo厅=0.05mol,硫酸锅溶液 的作积为a=5即0l] 2.D[CuCl2的摩尔质量为135g·mol-1,则0.270kg质量分数为 10%的CuC12溶液中n(CuC)=(270g×10%)/(135g·mol1) =0.2mol,该溶液中n(C1)=0.2mol×2=0.4mol,A正确：溶 液的体积为1.0L,则有c(CuCl2)=0.2mol/1.0L=0.2mol· L1,B正确：该溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L1,0.1mol·L MgCl2溶液中c(C1-)=0.1mol·L1×2=0.2mol·L1,C正 确；该溶液中含有0.2 mol Cu+,200mL1.0mol·L1NaOH溶 液中含有0.2 mol OH,结合反应Cu2++2OH-Cu(OH)2￥ 可知，反应后Cu2+仍剩余0.1mol,D错误。] 3.解析(1)n(HSO)=c(HSO,)·V(HSO,)=2mol·L-1× 250×10-3L=0.5mol。 (2)n(Na()H)-2mol·L1×75×10-3L=0.15mol,n(Na(OH) =0.15mol×40g·mol-1=6.0g,(Na()H)= 6g×100% 80g1 =7.5%。 答案(1)0.5mol(2)7.5% 二小 问题探究 1.提示向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，以防止溶液 外洒而造成损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内 壁上，刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下，定容后造 成溶液体积偏大。 2.提示因为移液后的烧杯内壁和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须 用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。 3.提示均不可以。因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水， 而是含有溶质的溶液，用胶头滴管将其吸出，溶质会减少，也无其 他方法进行弥补处理，实验失败，只能重新配制：因为洒落在容量 瓶外的溶质的量无法确定，所以无法进行溶质补加，只能重新 配制。 对点题组 4.A[没有450mL的容量瓶，则需要配制500mL溶液，CuS),的 物质的量是0.2mol·L1×0.5L=0.1mol,因此需要胆矾的质 量是0.1mol×250g·mol-1=25.0g。] 5.B[A项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误：B项，用玻璃 棒搅拌能加速溶解，正确：C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错 误：D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。] 6.B[天平称量时使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物 质的质量一砝码的质量一游码的质量，质量偏小，浓度偏低，若不 使用游码，物质的质量一砝码的质量，对质量无影响，浓度不变； 定容时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，浓度偏低：定容后摇匀， 发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度 偏低。] 对点题组 7.D[设Na+浓度为x,根据电荷守恒可知，0.3mol·L×1十x ×1=0.4mol·L1×2,x=0.5mol·L1。] V mL 1000a 8.C[原溶液c(A+)=27g:mT÷1000mL.L可=27V a g mol·L1,由稀释定律求出稀释后c(A13+）= 10lL1×￥ml.12e 27V 4V mL 54Vmol·L1,由2A1+~3S0 关系求出稀释后S)的浓度即可。] 9.B[混合后溶质物质的量是混合前溶质物质的量之和，混合后 n(HS),)=(100×10-3×0.3+200×10-3×0.25)mol= 400x10 mol L=0.2 mol .L-1, 0.08 0.08mol,c(H2S):)= 案选B。] -1000_1000ml·L1×1.18g·cm3×365% 10.C[c=M 36.5g·mol厂1 =11.8mol·L-1。] 素养演练·提升技能 1.C[实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、 药匙等仪器，若溶质为液体（或浓溶液）还需要量筒（或滴定管、移 液管)等仪器。] 2.ALn(C1-)=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol,c(C1-)= 0.3 mol-3 mol .L.] 0.1L 3,D[根据公式c=?,m为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A 项溶液的体积不等于1L:B项22.4LHC1的物质的量不一定是 1mol;C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是l0L:D项n(Na)H) =0.25 mol,V[NaOH(aq)]=0.25 L,c(NaOH)=1 mol .L-.] 4.D厂A项，用滴管吸出溶液使n(NaC)减小，浓度偏低：B项，定容 时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻 璃棒，n(NaCI)减小，浓度偏低：D项，砝码上有杂质使本身质量偏 大，称量NaCI的质量偏大，浓度偏高。] 5.解析欲配制450mL的H,S),溶液需远取500mL的容量瓶， 在转移溶液时应用玻璃棒引流。 答案(1)5.4(2)10mL量筒500mL容量瓶(3)向烧杯中 加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒 不断搅拌(4)AC(5)①未用玻璃棒引流：②未采用500mL容 量瓶 章末综合提升 核心素养提升 典例剖析 例1解析灼烧时会产生二氧化碳和水，故C(),可以在流程Ⅱ循 环利用，A正确；过量试剂1为氟化钡溶液，试剂2为碳酸钠溶液， 分别除去硫酸根离子、铁离子、钙离子及过量钡离子，C正确： NH,与C),的通入顺序不能改变，因为碱性溶液更容易吸收二 氧化碳，D正确。 答案B 例2解析碳酸钠溶液具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多， A项错误：Na)2与水反应生成Na()H,酚酞变红，但又迅速被 Na2)氧化漂白而褪色，B项错误：常温下钠在空气中生成的氧 化物为氧化钠，C项错误；过氧化钠可以消耗C()2、H2(),产生O2, 因此可用作航天员的供氧剂，D项正确。 答案D 例3解析氧气在参加反应时一殷做氧化剂，但是还原产物不一 定是一2价的氧，有可能是一1价的氧，比如氧气与钠反应生成过 氧化钠时，1mol(O2参加反应转移电子数为2VA,则1mol()2做 -1 氧化剂时转移电子数不一定为4NA,B项错误：23gNa物质的量 为1mol,1 mol Na完全反应生成Na)时，消耗氧气0.25mol,若 完全生成Na(O2测消耗氧气0.5mol,生成混合物测消耗氧气在 0.25mol与0.5mol之间，则消耗()2的分子数在0.25NA和 0.5VA之间，C项正确；在Na),与C),的反应2Na),十2C)2 一2Na2C()?+(2中，固体增加的质量相当于C)的质量，根据 化学方程式可得关系式：2C)2~()2一2C)一2e,则固体质量每 增重28g,即1molC),转移电子1mol,转移电子数为NA,D项 错误。 答案C 例4解析(1)该盐酸的物质的量浓度为c=1000巡 M 1000×1.18×36.5%mol.L-1=11.8mol.L。 36.5 (2)①硫酸钢晶体为CuS),·5H,(O,则称取10g硫酸钢晶体溶于 90g水中形成硫酸钢溶液，硫酸钢的实际质量小于10g,所配硫 酸钢溶液的质量分数小于10%，实验结采偏低，正确； ②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受 潮，称取的碳酸纳晶体中水的质量增大，实验测量结果偏高，错 误：③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码 读数为0.2g,实际称取的药品质量减小，所配溶液的浓度偏低， 正确。 答案(1)11.8mol·L(2)D 第三章铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第一课时 必备知识·自主梳理 1.+2+3 3.(1)①2Fe+3C,△2FeC1, ②Fe+2H+=Fe2++H,A ③Fe+Cr+一Cu+Fe+(2)H。3Fe十4H,O(g)商温re,O +4H 练一练 1.(1)×(2)×(3)/(4)× 1.铁红磁性氧化铁黑红棕黑不十2十3十2、十3 Fe()+2H+-Fe2++H,()6H++Fe2 O3-2Fe++3H2O Fe O.+8H+-2Fe++Fe2++4H:O 2.(1)①红褐色Fe3++3(OH-=Fe(OH)3￥②白Fe+十 20H=Fe(OH),4Fe(OH),+O,+2H,O)=4Fe(OH) (2)①Fe(OH),十2H+-Fe2++2H,)Fe((OH)3+3H+ Fe3++3H()②2Fe(OH)3 △Fe,O,+3H,0 练一练 2.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)/ 关键能力·合作探究 对点题组 1.C「铁元素在地壳中的含量是金属元素的第二位。] 2.B[铁片投入盐酸、稀硫酸中，均发生置换反应生成H2,A、C错 误；铁片投入NaS):溶液中，不发生反应，D错误；铁片投入 CuS()溶液中发生置换反应Fe十CuS),—FeS),十Cu,消耗 56gFe的同时生成64gCu,溶液质量减轻、且无气体生成， B正确。] 3.B[装置A是将液态H)转化为气态，与装置B中的铁粉在高 温下发生反应，A项正确：铁粉与H()(g)在高温下发生反应，生 成FO)和H2,B项错误；因生成的H中含有较多的水蒸气，故 需要用碱石灰等不与H:反应的干燥剂进行干燥，C项正确；不纯 的H在点燃时可能会发生爆炸，故在点燃H前必须检验其纯 度，D项正确。门 问题探究 1.提示FeS),+2NaOH=Fe(OH)g￥+NaS) 4Fe(()H)2+O2+2H)=4Fe()H)3。 2.提示白色的Fe(OH)2被溶解在溶液中的()。氧化成红褐色的 8