第2章 第3节 第1课时 物质的量的单位—摩尔-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

化学必修第一册 5.实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取： (1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是 (选填“A”“B”或“C”)。 氯气。根据要求回答下列问题。 (2)写出制取氯气的化学方程式： 浓盐酸 (3)为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生 反应的化学方程式为 浓盐酸 化锰 (4)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯 甲 B 气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化 学方程式是 一浓盐酸 在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理 二氧 化锰 是（用化学方程式说明） 温馨提示 请做课时分层检测（十） 第三节 物质的量 第一课时 物质的量的单位—摩尔 【学习目标】1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行计算。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、物质的量的单位—摩尔 【练一练】 1.物质的量 1.判断正误，正确的打“/”，错误的打“×” (1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目 (1)物质的量是表示含有 的集合体的 () 物理量，用符号 表示。 (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 (2)物质的量的单位为 ,简称摩，符号 (3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023() 为mol。 二、摩尔质量 2.阿伏加德罗常数 :1.1mol物质的质量 (1)阿伏加德罗常数： 任何粒子的粒子： (1)1mol不同物质中所含的粒子数是相同的， 数叫做阿伏加德罗常数，符号为 ,通常 即约含有 个粒子，由于不同粒子的质 量可能不同，1mol不同物质的质量也可能 用 表示。 不同。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之 (2)1ol任何粒子（或物质）的质量以克为单位 间的关系： 时，其数值都与该粒子的相对原子质量或 相等。 44 第二章海水中的重要元素—钠和氯 2.摩尔质量 【练一练】 单位物质的量的物质所具有的质 2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 定义一量，符号：，单位： (1)氢氧化钠的摩尔质量为40g (2)1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子 以g/mol为单位时，数值与该粒子 数值一的相对原子质量或 质量 相等 (3)H2SO4的摩尔质量为96g/mol( (4)1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上 物质的量、质量、摩尔质量的关 关系 系号 等于CO2的相对分子质量 关键能力·合作探究 讲练设计探究重点 一、物质的量和摩尔质量 HCl即表示2mol的氯化氢分子。 核心归纳 (2)物质的量只能用来表示微观粒子集体的多 对四个概念的深化理解 少，不能用来表示宏观物体的多少。 (3)计算“粒子数”要明确计算分子数还是原子 物理量，“物质的量”四个字是一个整体，不 数或电子数等，如1 mol CH4中含有4molH, 物质的量 能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”、 “物质的质量”、“物质的数量”等 而不是1molH。 用摩尔作物质的量的单位，可用来描述所有 对点题组 任何微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质 摩尔 :1.下列叙述正确的是 子、中子等，也可以是这些微粒的特定组合， A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 如1 mol NaOH B.摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目 NA的基准是1mol粒子集合体所含的粒子 C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol 数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时， 阿伏加德 D.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子 可以用NA来表示，也可以用6.02× 罗常数 的集合体计量为1摩尔 1023mol-1表示，如1molO2中含有氧分子 :2.下列说法正确的是 数为NA个或6.02×1023个 A.物质的量是物质粒子的数量的简称 (1)适用于任何微观粒子 B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基 (2)混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔 本物理量 质量 摩尔质量 C.1mol氢含6.02×1023个氢原子 (3)以g/mol为单位时数值上等于物质的相 D.1molH2中含2mol电子 对原子（分子）质量（单位为1），等于1mol物 质的质量（单位：g) 3.下列说法中正确的是 A.1 mol OH-的质量是17 名师点拨(1)使用摩尔做单位时，必须指明微 B.二氧化碳的摩尔质量是44g 粒的种类。如1molH2中含有2molH,含 C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 1molH的H2的物质的量为0.5mol。其标准 23 D.一个钠原子的质量等于 的写法是“数字十mol十化学式”，例如2mol .02×10238 45 化学 必修第一册 二、物质的量、物质的质量、微粒数目之间的计算关系 名师点拔 物质与构成粒子的物质的量的关系 核心归纳 ①Na,CO 2Na CO 30 三个量之间的相关计算 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol ÷NA XM N(粒子数)Nn(物质的量)m(质量) ②H,SO, -2H-S-40 XN 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol (1)n-NA 对点题组 ①n、N、NA三个量中，已知任意两项可求第 三项。 4.0.5molO2中含有 ②求N时，概念性问题用NA,数字性问题用 A.1个氧原子 B.1mol氧分子 6.02×1023mol-1。 C.NA个氧原子 D.0.5个氧分子 ③N与n成正比，判断粒子数多少时只判断其5.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g, n的大小即可。 则X气体的摩尔质量是 ) (2)n-= A.16g B.32g C.64g·mol-1 D.32g·mol-1 ①m、n、M三个量中，已知任意两项可求第三项。 、 6.(1)5.3gNa2CO3的物质的量为 ,含 ②由M可求相对分子（原子）质量。 有Na+数为 8- (2)含有3.01×1023个氢原子的CH4的物质的 ①N、NA、m、M四个量中，已知任意三项可求 量为 ,质量为 第四项。 :7.32gA分子中分子个数为3.01×1023个，则A ②该等式中一般NA、M为已知，则N与m可 的相对分子质量为 ,摩尔质量为 互求。 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.下列说法错误的是 ( ) C.1molH2O的质量是18g/mol A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合 D.SO2的摩尔质量为64g 体的物理量 4.15gA和10.5g,B恰好完全反应，生成 B.使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E的摩尔质 C.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个 量为 () 原子 A.100g·mol- B.27.5g·mol-1 D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等： C.55g·mol-1 D.16.5g·mol-1 粒子 5.按要求填写下列空白： 2.下列说法中正确的是 ) (1)6.02×1023个Na+约含 mol Na, A.二氧化碳的摩尔质量为44g 其质量为 g。 B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量 (2)4.5 mol CH4约含有 个CH4,其质 C.H2SO4的摩尔质量为96g/mol 量为 D.1 mol CO2的分子数为NA (3)3.01×1023个S0星约含 mol 3.下列叙述正确的是 SO,其质量为 g;49gH2SO4约含 A.1ol任何物质的质量都等于该物质的相对 有 个H,共含有 个原子。 分子质量 :" 温馨提示 请做课时分层检测（十一） B.H的摩尔质量是1g/mol 46答案(1)CB(2)BACD。E吸收尾气，防止污染 空气 (3)2CL+2Ca(OH),=CaCl,+Ca(ClO),++2H,( (4)CaCl,、Ca(Cl(),CaCl,、CaC)3 素养演练·提升技能 1.C「用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氟气挥发，污染环境，同 时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率，提高盐酸 的利用率。] 2.C[在MnO,+4HCI(浓)△MnC,+2H,O+C,◆中，MnO, 是氧化剂，HC1是还原剂，每生成1个C转移2个电子；但在参 加反应的146gHC1中，只有73gHC】被氧化，即起还原作用的 HC】为73g;由于浓盐酸易挥发且反应需要加热，因此生成的氟 气中含有水蒸气和HCI。] 3.D「根据实验目的，装置①是利用KMn(),与浓盐酸反应制备 Cl,Cl,中含有HCI、H,)杂质，但不能用NaOH溶液除去HCI, 应用饱和食盐水，故装置②错。装置③是利用浓硫酸除去 H,()(g),但左边导管应插入浓硫酸中，右边导管稍露出胶塞，故 装置③错。装置④是密封的，会发生事故，故装置④错。] 4.D[确定实验室制取气体的操作顺序要注意：①连接好装置后， 要先检查气密性，后装药品：②装药品的顺序是先加固体，后加液 体：③对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。] 5.解析(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氣气， 为防止浓盐酸挥发，同时便于控制反应速率，需要用分液漏斗，不 用长颈漏斗。(2)二氧化锰和浓盐酸共热，反应生成氟化锰、氟气 和水，化学方程式为MnO,+4HCI(浓)△MnCL,十C,++ 2H2O。(3)氟气有毒，需要进行尾气处理，一殷用氢氧化钠溶液 吸收氯气。(4)漂白粉的主要成分为氯化钙和次氟酸钙，有效成 分为次氟酸钙，漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效，是因为次 氟酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氟酸，次氟 酸见光分解生成氧气和氟化氢。 答案(1)B(2)MnO,+4HCI(浓)△MnC,+CL,◆+2H,0 (3)Cl,+2NaOH =NaCl+NaCIO+H,O (4)2CL+2Ca(OH),=CaCl,+Ca(ClO),+2H,O Ca(ClO) +C0,+H,0一CaC0,+2HC102HC10光照2HC1+0,+ 第三节物质的量 第一课时 必备知识·自主梳理 1.(1)一定数目粒子n(2)摩尔 2.11molN6.02X10mol1(2)m= 练一练 1.(1)×(2)×(3)× 1.(1)6.02×103(2)相对分子质量 2.Mg/mol(或g·mol1)相对分子质量 练一练 2.(1)×(2)×(3)×(4)/ 关键能力·合作探究 对点题组 1.C[物质不一定都是由分子组成的，可能是由原子或离子组成 的，摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数约为6.02× 103,A错误：摩尔既能用来计量纯净物中微观粒子数目，也能用 来计量混合物中微观粒子数目，B错误：含有6.02×103个粒子的 集合体计量不一定为1mol,如含有6.02×103个()的()，的物质 的量为0.5mol,D错误。] 2.D[物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子 数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错：摩尔是物质的量的 单位，不是物理量，B错：每个H中含有2个电子，故6.02×10 个H2中含有2×6.02×103个电子，即1molH2中含有2mol电 子，D正确。] 3.D[1mol()H的质量为m((OH-)=n(()H)·M()H)= 1mol×17g·mol1=17g,A错误；摩尔质量的单位为g· -19 mol厂1，B错误：摩尔质量的单位为g·mol-1,而相对分子质量或 相对原子质量的单位为1，所以两者不能构建等式关系，C错误； 1m0lNa的质量为23g,故1个钠原子的质量为6.02X10g, 23 D正确。] 对点题组 4.C[0.5mol)2中含有0.5mol氧分子，氧分子数为3.01×10 (0.5NA),含有的氧原子数为6.02×103(NA)。] 5.D[气体的物质的量n= 1.505×103 6.02X102mol=0.25mol,气体的 摩尔质量M= 8 g n0.25mo-32g·mol1] 5.3g 6.解折（Dn(Na,.C0,）-106g:o=0.05mol V(Na+)-0.05mol×2×6.02×103=6.02×102。 (2)n(H)= 3.01×1023 6.02X1028mol7=0.5mol n(CH,)=子×0.5mol=0.125m01,m(CH,)=0.125molX16g ·mol厂1-2g。 答案(1)0.05mol6.02×10 (2)0.125mol2g 7.解析 323.01×1023 M6.02×10西，M=64。 答案6464g/mol 素养演练·提升技能 1.C物质的量是含有一定数目粒子的集合体的物理量，其单位是 摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其 名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等。 2.D[二氧化碳的摩尔质量为44g/mol,A错误；1摩尔氧原子的 质量在数值上就等于氧的相对原子质量，但单位不同，B错误： H2S)的摩尔质量为98gmol,C错误：国际上规定，1mol任何 微粒的个数均为VA个，则1olC()2的分子数为VA,D正确。] 3.B[A项质量和相对分子质量单位不一样，错误；C项1olH() 的质量是18g,错误：D项SO2的摩尔质量是64g·mol1, 错误。] 4.C[根据质量守恒定律，E的质量为(15g十10.5g)一(7.2g十 1.8g)=16.5g,E的物质的量为0.3mol,所以E的摩尔质量为 165g-55g·mol.J 0.3 mol 5.解析(1)6.02×103个Na+的物质的量为：n=N/VA=(6.02× 1023)/(6.02×1023mol-1)=1mol,对应的质量为：m=n·M 1mol×23g·mol1=23g。 (2)4.5 mol CH,的个数为：N=n·NA=4.5mol×6.02× 103mol1=2.709×104,其质量为：m=n·M=4.5mol× 16g·mol1=72g。 (3)3.01×103个S(-的物质的量为：n=V/NA=(3.01× 1023)/(6.02×103mol-1)=0.5mol,质量为：m=n·M= 0.5mol×96g·mol1=48g,49gHS),含有的分子个数：N =(m·NA)/M=3.01×103,含有的H个数为：2×3.01×103= 6.02×1023,含有的原子数为：7×3.01×103=2.107×102。 答案(1)123(2)2.709×10472 (3)0.5486.02×1032.107×102 第二课时 必备知识·自主梳理 2.NA大小距离 3.分子之间的距离 4.相等体积 练一练 1.(1)×(2)/(3)× 、 L(1D体积(2V。/mo(2片 (3)温度压强 (4)22.4L/mol 2.相同 06