课时分层检测(13) 物质的量浓度-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 课时分层检测（十 …0 基础达标练 0 1.下列有关容量瓶的使用叙述正确的是 ( A.容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但 是当溶液配制完后，可以用来存放配制的 试剂 B.用500mL的容量瓶可以直接配制 480mL溶液 C.容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用 来稀释浓的溶液 D.容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以 用来加热 2.下列溶液中，跟100mL0.5mol·L-1NaC1 溶液中所含的CI一物质的量浓度相同的是 A.100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液 B.200mL0.25mol·L-1A1Cl3溶液 C.50mL1mol·L-1NaCl溶液 D.25mL0.5mol·L-1HC1溶液 3.如图表示配制一定物质的量浓度的NaC】溶液 的部分操作示意图，其中有错误的是 ( 蒸馏水崖 6 C 4.标准状况下，2.24LHC1气体溶于水中配成 l00mL溶液，溶液密度为pg·mL-1,则所 得溶液中溶质的物质的量浓度为 ( A.1 mol.L-1 100p B.103.65 mol·L-1 C.10 65 mol. 0 D.无法确定 5.如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的 标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14g· cm-3). NaOH溶液 NaOH溶液 4mol·L 14% 得分 物质的量浓度 14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶 中取出20mL该溶液中含有溶质的质量分 别是 A.4.0mol·L13.2g B.2.0mol·L-13.2g C.4.0mol·L-16.4g D.2.0mol·L-16.4g 6.下列有关仪器使用方法或实验操作正确 的是 A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.配制溶液定容的操作图示： 液面与 H,O 刻度线 相切 C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线， 所配溶液浓度偏高 D.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度 线，立即用滴管吸出多余的液体 7.实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制 100mL1mol/L的Na2CO3溶液，下列说法 正确的是 A.要完成实验需称取10.6gNa2CO3· 10H2O晶体 B.本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃 棒、烧杯、500mL容量瓶 C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 会导致溶液浓度偏低 D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 8.下列关于0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液的 正确说法是 () A.该溶液可由1L水中溶解0.1mol Ba(NO3)2制得 B.1L该溶液中含有Ba2+和NO3离子总数 为3×6.02×1022个 C.0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓 度为0.2mol/L D.0.5L该溶液中NO3离子的物质的量浓 度为0.1mol/L 9.实验室里需用480mL0.1mol·L1的硫酸 铜溶液，若选取500mL容量瓶进行配制，以 下操作中正确的是 () 班级 姓名 A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500ml水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液 10.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是： A.配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液， 用托盘天平称取胆矾8.0g B.配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧 杯中称量时间过长 C.定容时，仰视刻度线 D.配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH: 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即： 转移到容量瓶中并定容 11.将117 g NaCl溶于水配制成1L溶液， (1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为 ,溶液中C1的物质的量浓度为！ (2)配制1mol·L-1的NaC1溶液500mL, 需该溶液的体积为 (3)向该溶液中再通入一定量的HC1气体： 后，溶液中C1的物质的量浓度为3mol· L-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的！ 物质的量浓度为 ,通人HCI气体 的体积（标准状况下）为 12.将24.4g氢氧化钠固体溶于水配成： 100mL溶液，其密度为1.219g·mL1。 (1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 (2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为： (3)从该溶液中取出10mL,含氢氧化钠的： 质量为 ,含氢氧化钠的物质的量 为 (4)将取出的10mL溶液加水稀释到 100mL,稀释后溶液中氢氧化钠的物质的： 量浓度为 …0能力提升练0… 13.(双选)某校化学兴趣小组在实验室中发现 一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol· L一1”的字样，下面是该小组成员对该溶液 的叙述，正确的是 A.配制1L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶 于1I水中 B.Ca2+和C1-的物质的量浓度分别是 0.1mol·L-1和0.2mol·L-1 137 得分 C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶 液的物质的量浓度为0.05mol·L-1 D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 c(C1-)为0.1mol·L-1 4.相对分子质量为M,的气态化合物VL(标 准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分 数为w%,物质的量浓度为cmol·L-1,密 度为pg·cm一3，则下列说法正确的是 ( cM, A.p可表示为1000·0 B.c可表示为M,V千2.4m oV C.w%可表示为22.4m M.V D.M可表示为 2.4m×% (1-e%)V 5.实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0mol· L一1的氢氧化钠溶液240mL: (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个 步骤： ①称量②计算③溶解④摇匀⑤转 移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动 其正确的操作顺序为 必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 (2)某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用 托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的 状态如图所示。烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称出 g氢氧化钠 20g 10g 20g0g (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 (4)在配制过程中，其他操作都是正确的， 下列操作会引起浓度偏高的是 (填字母)。 A.所用氢氧化钠已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称5.4g氢氧化钠 (1g以下用游码)时误用了“左码右物” 方法所占的体积之比为1：2，根据0=受知，其密度相同，故A正确； 根据m=M=号×M知，二者的相对分子质量之比为1：1，故 B正确；根据bV=nRT=行XRT知，同温同体积下，等质量的 甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量 相同，所以压强相同，故C正确：等质量的两种气体的物质的量 相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D 错误。] 11.解析(1)质量之比为16：7：6，说明S0),、C0、N0的物质的量 7 6 之比为6：28305：5：4，所以其分子数之比为5：5 氧原子数之比为10：5：4，相同条件下的体积之比为5：5：4。 (2)标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL,其物质的量 为0.448L÷22.4L·mol1-0.02mol,摩尔质量为1.28g÷ 0.02mol=64g·mo11,R的相对原子质量为64一16×2=32。 答案(1)5：5：410：5：45：5：4 (2)64g·mol厂132 1.7g 12.解析(1D1.7g氨气的物质的量为7gm0-0.1mol,其体积 为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,设它与标准状况下VL硫化 VL 氢含有相同数目的氢原子，则0.1molX3=22.4LmaX2,解 得V-3.36:(2)标准状况下体积为8.96L,则混合气体的物质 8.96L 的量为22.4ma=0.4mol,设C0、C0,的物质的量分别为 xmol、ymol,则 {28x十44y=16.0解得x=0.1,y=0.3, (x+y=0.4 C)的质量为0.1mol×28g/mol=2.80g,C)2在标准状况下的 体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L:(3)同温同压下，气体的 密度之比等于摩尔质量之比，则S()2与气气的密度之比为 64g/mol:4g/mol-16:1,相同质量时，体积与摩尔质量成反 比，则质量相同的两种气体体积比为4g/mol：64g/mol =1：16。 答案(1)2.243.36(2)2.806.72(3)16：11：16 13.CD[根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下，等体积的 CH,和NH3的物质的量相等，则所含分子数目相同：等物质的 量的CH,和NH3的质量之比为16：17：同温同压下，气体的密 度之比等于其摩尔质量之比，则CH,和NH的密度之比为 16:17:1个CH,分子和1个NH3分子含有的氢原子数分别为 4、3,则等物质的量的CH,和NH3含有的氢原子的物质的量之 比为4：3。] 14.BD[ag气体A与bg气体B的分子数相同，即物质的量相等， 在同温同压的条件下，体积相等。A项，由n(A)一MAn(B) 一MBn(A)=n(B)可得M(A):M(B)=a:b:B项，P(A- :MA,B)=·MB,p(A):(B)=M(A):M(B)= a:b:C项xg气体A的分子数N=MA·NAEg气体B的 分子数V:=MB·Va,N:N:=M(B):M(A)=b:a:D 项，同温同压同体积的A、B气体的物质的量相同，则n(A): n(B)=M(A):M(B)=a:b。] 15.解析(1)C装置的名称是液体量瓶：(2)A为气体发生器用来制 备氨气，B为储液瓶，用来盛放所排液体，C为液体量瓶，用来量 取液体体积，要通过排液法测量氢气体积，应先产生气体，然后 通过储液瓶，再利用液体量瓶量取液体体积，所以正确的顺序为 1324:(3)每次做实验时，用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导 管内液体持平(B瓶内气体压强与外界大气压相等)，注意注射器 拔出时要将针头拔出，此时进入测定起始状态：再次抽气调压， 用注射器在A瓶加料口处抽气，使B瓶中液面持平，与起始状态 相同，读出注射器中抽出气体的体积，记录数值：(4)1中气体体 积=124.8mL-10mL十7mL=121.8mL;2中气体体积= 120.7mL-10mL十6.2mL-116.9mL:实验1测定体积为 121.8mL,计算得到1m0l氢气的体积=01218LX1mol 0.115g 24.3 g/mol 2 25.74L:实验2测定氢气的体积=116.9mL,计算得到1mol氢 0.1169LX1m0l=25.82L;两次测定的平均值- 气的体积=0.110g 24.3 g/mol 25.74,25.82L=25.8L:(5)实验误差-实验值理论值× 理论值 100%=25.8-24.5×100%=5.31%。 24.5 答案(1)液体量瓶(2)1324(3)2 (4)25.8(5)5.31 课时分层检测（十三） 1.D[容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来 溶解固体、不能用于稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、不能加热。] 2.DL物质的量浓度与溶液的体积无关，100mL0.5mol·L NaCI溶液中c(CI)=0.5mol·L1,而A、B、C、D项中，c(CI-) 分别为1mol·L1,0.75mol·L1、1mol·L1,0.5mol·L1, D项正确。 3.C[定容时，视线应与凹液面的最低，点在同一水平线上。] 2.24L 4An(H0）22.4:mo=0.1mol,c=立=1m0 0.1L =1mol·L-1。] 5.A[根据c-100四-1000X1:14X14必mol.L1≈4.0m@l· M 40 L1,20mlL该溶液中含有溶质的质量是0.02L×4.0mol·L1× 40g·mol1=3.2g。] 6.C[洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，会影响其准确度，A错 误：定容操作，应用胶头滴管定容，B错误：用容量瓶配制溶液，定 容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C正确。 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，D错误。] 7.D[配制100mL1mol/L的NaC)3溶液，需要NaC()3· 10H,0晶体的质量m=1mol·L-1×286g·mol-1×0.1L= 28.6g,A项错误；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算，称量 或量取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、药匙、玻璃 棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管等，B项错误：定容时，需要向 容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸 馏水对溶液浓度无影响，C项错误；定容时俯视刻度线，导致溶液 体积偏小，依据c=节可知溶液浓度偏高，D项正确。] 8.B[0.1 mol Ba(N()3)2溶于1L水中，溶液体积不是1L,A错 误；V(离子数)=cVNA=3×c[Ba(N)3):]×VXVA=3× 0.1mol/LX1LXNA=0.3NA,B正确；溶液离子浓度与体积无 关，c(Ba+)=0.1mol/L,C错误：溶液离子浓度与体积无关， c(N)9)=2×c[Ba(N)3)2]=2×0.1mol/L=0.2mol/L,D 错误。] 9.D[500mL容量瓶只能配500mL溶液，因而配500mL 0.1mol·L1CuS)溶液时，需CuS)的质量为：0.1mol·L X0.5L×160g·mol1=8g或需CuS),·5H()的质量为： 0.1mol·L1×0.5L×250g·mol-1-12.5g,加水配成 500mL溶液。] 10.D[配制500mL0.1mol/L的硫酸钢溶液，需要称取胆矾的质 量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol-12.5g,称取的质量偏少 浓度偏低，故A错误：配制NaOH溶液时，Na)H固体放在烧杯 中称量时间过长，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致氢氧 化钠的质量偏少，浓度偏低，故B错误：定容时，仰视刻度线，导 致溶液的体积偏大，浓度偏低，故C错误：配制N()H溶液时，将 称量好的NOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到 容量瓶中并定容，导致溶液的正常温度下体积偏小，浓度偏高， 故D正确。] 117g L解析(1)n(NaC)58.5g:mo1=2mol,c(NaC)= 2mol=2molL-t,c(Cl)=c(NaCl)=2mol·L'。 (2)配制500mL1mol·L1的NaC1溶液所需NaCl的物质的量 为1mol·L1×0.5L=0.5mol,设需要该溶液的体积为V,则 有0.5mol=2mol·L1×V,V=0.25L。 (3)根据溶液中电荷守恒规律c(H+)十c(Na+)=c(CI), c(H+)=c(CI-)-c(Na)=c(CI-)-c(NaCI)=3 mol L-I- 2mol·L-1=1mol·L-1 6 溶液中n(H+)=1mol·L1×1L=1mol,n(HCI)=n(H+)= 1mol,V(HC1)=22.4L·mol-1×1mol=22.4Lo 答案(1)2mol·L12mol·L-1 (2)0.25L(3)1mol·L-122.4L 12.解析(1)24.4g氢氧化钠的物质的量为0.61mol,c(Na(OH)= 0.61mol÷0.1L-6.1mol·L。 (2)100mL氢氧化钠溶液的质量为100mL×1.219g·mL1= 121.9g:直氧化销的质量分数为欲×10%≈20%。 (3)由于整个溶液都是均匀的，所以这10mL溶液与原100mL 溶液相比，氨氧化钠的质量分数和溶液的密度均相同，但氢氧化 的的质量和物质的量均为原来的0 (4)这10mL溶液中氢氧化纳的物质的量为0.061mol,稀释到 100mL以后，氢氧化钠的物质的量浓度为0.061mol÷0.1L 0.61mol·L1。 答案(1)6.1mol·L-1(2)20% (3)2.44g0.061mol(4)0.61mol·L 13.BD[A项，所得溶液的体积不是1L,错误；B项，C】的浓度是 0.2mol·L1,Ca2+的浓度是0.1mol·L1,正确：C项，溶液具 有均一性，所得溶液的浓度仍为0.1ol·L',错误；D项，溶液 中CI的浓度为0.2mol/L,稀释1倍，浓度减半，故稀释后C1 的浓度为0.1mol·L1,正确。] CM. 14.D[由p=10000,可知A项不正确：由Va 22.4+n 1000·p 22.4 1000oV c一V液 可知B项不正确：由于 24+m M.+22.4m 10000 %= 24 2.M+n ×100%可知C项不正确：由上述C项整理， 得M.= (1-0%)F,D项正确。] 22.4n×% 15.解析(1)配制1.0mol·L1氢氧化纳溶液的步骤：计算所需氢 氧化钠固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至 室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→摇动容量瓶 →向容量瓶中加水定容上下颠倒摇匀容量瓶。根据实验步骤 即判断出所用仪器还有250mL容量瓶和玻璃棒。(2)该同学将 砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20g十10g)一2.6g =27.4g,应称氢氧化钠质量为1.0mol·L1×0.25L×40g· mol1=10.0g。(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。(4)A 项，所称氢氧化钠的质量（物质的量）偏小，浓度偏低；B项，所得 溶液体积偏小，浓度偏高：C项，所得溶液N()H的物质的量偏 小，浓度偏低；D项，左码右物称量时，m物十m等码=m码，故所称 物体质量偏小，浓度偏低。 答案(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250L容量瓶、玻璃棒 (2)27.410.0(3)查漏 (4)B 课时分层检测（十四） 1.B[包装袋内放入的铁粉与空气中的氧气反应，防止食品被氧 化，起到还原剂的作用。] 2.B[自然界中的铁单质主要来自损石中的陨铁，A正确：氧化亚 铁(F()在空气中加热容易被氧气氧化为四氧化三铁，化学式为 Fe(),,B错误：氢氧化亚铁是一种白色难溶物质，Fe元素化合价 为十2价，具有强的还原性，很容易被空气中的氧气氧化产生红褐 色的Fe(()H)3,C正确；FeO和Fe(O3能和酸反应生成对应的盐 和水，故Fe()和Fe2()3是碱性氧化物，D正确。] 3.D[Fe(OH),露置在空气中易被氧化为Fe(()H),,所以 Fe(()H),露置在空气中加热产生Fe(()H)3,灼烧Fe(()H)3分解 所得的产物为Fe2O3。] 4.B[发生固体与水蒸气的反应，刺试管A中应加入的试剂是普通 铁粉，故A正确：B为产生水蒸气的装置，C为安全瓶起防止倒吸 的作用，故B错误；铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，D 中排水法收集的气体为氢气，故C正确：由题意可知，加热烧瓶B产 生水蒸气，加热试管A使铁粉与水蒸气发生反应，故D正确。] 2 5.C[在金属活动性顺序中AI排在Fe的前面，故A1比Fe活泼，A 错误：Fe与盐酸反应的离子方程式应为Fe十2H+—Fe2+十 H,A,B错误：铁可置换出钢盐溶液中的钢，如：Fe十CuSO, FeS(),十Cu,C正确：Fe在高温下可以与HO(g)发生反应而生成 Fe),和H2,D错误。] 6.B[因为Fe()H),在空气中很容易被氧化为红褐色的 Fe((OH)3,即发生4Fe((OH)。+),+2HO—4Fe((OH)3。因此 要较长时间看到F(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或 空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使 生成的Fe()H),处在氢气的保护中：③由于空气中的氧气能迅 速将F()H)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中液面 加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀。答案选B。] 7.C[由实验装置可知，A中加热提供水蒸气，B中F与水蒸气高 温下反应生成四氧化三铁和氢气，且氢气不纯加热易发生爆炸， 利用氢气将空气排出后加热。反应产生四氧化三铁，颜色为黑 色，所以实验后，装置B中生成黑色固体，故A错误：由于氢气的 密度较小，虚线框C处应该远择装置乙，试管中是灼热的表面覆 盖氧化钢的钢丝，氢气还原C)可以观察到黑色钢丝变为红色， 检验产生的氢气，故B错误、C正确：四氧化三铁为黑色，故D 错误。] 8.A[还原Fe粉与食品包装袋中的()2反应产生红棕色的Fe2O3, 在反应过程中F元素化合价升高，失去电子，被氧化，因此铁粉 发生了氧化反应，A正确；富脂食品长时间放置易被包装袋中的 残留的氧气氧化，而不是被还原，B错误；还原性铁粉溶入稀盐酸 中，二者反应产生FeCl,,FCl,的氧化性比较弱，不能与Cu反应， 因此得到的溶液不能作铜制线路板的腐蚀液，C错误；F2(S),) 只有氧化性，不具有还原性，因此若包装盒内放入Fee(S())3,不 能起到与铁粉同样的作用，D错误。] 9.ALFe()、Fe)3的混合物若千克，在C)气流中加热充分反应， 生成Fe,冷却后称量剩余固体比原混合物质量减轻1.6g,测减少 的质量为氧元素的质量，物质的量是0.1mol。将Fe()、Fe2()3的 混合物与盐酸反应生成FeCl,、FeCl3的混合物，相当于其中的O 被C】代替，1个()被2个C】代替，所以需1mol·L1盐酸的体积 V(HC)=0.2mol÷1mol·L1=0.2L=200mL. 10.解析推断题的解题思路：根据物质的物理性质（特别是色、态） 和化学性质（相互转化关系、反应条件等），找出具有特征条件的 物质，再由相互转化关系逐步推断。如本题中结合B、C的颜色 及与CuCl,溶液，稀盐酸反应的性质可推知A为Fe。 答案(1)FeFe()3FeO,CuH2(2)Fe+Cu2+ Fe2++CuFe+2H+=Fe2+十H2个 11.解析(1)用于冶炼金属铁，可知化合物含Fe元素，只有赤铁矿 符合：(2)Fe转化为Fe+,Fe与弱氧化剂反应，稀硫酸、稀盐酸 符合，与Na()H不反应：(3)氟气具有强氧化性，与Fe反应生成 氟化铁，该反应的化学方程式为2Fe十3Cl, 点燃2FeC13:(4)防止 Fe(()H),被(O),氧化的实验方案为在FS),溶液表面加入适量 的煤油，隔绝空气，在硫酸亚铁溶液的液面下挤出胶头滴管中的 Na()H溶液。 答案(1)b(2)ac(3)2Fe十3Cl2 点燃2FeCl (4)在FeS),溶液表面加入适量的煤油，隔绝空气，在硫酸亚铁 溶液的液面下挤出胶头滴管中的Na()H溶液 12.AB[由N原子守恒可知，28=9x十1，解得x=3,故A项正确； N元素的化合价由十5价降低为十2价，则反应中每生成0.2mol 还原产物，就有0.2mol×(5一2)=0.6mol电子转移，故B项正 确：稀HN)3在反应中生成硝酸盐和N(),则HN(),在反应中部 分被还原，故C项错误：磁性氧化铁中的F元素有+2价和十3 价，则铁元素部分被氧化，故D项错误。] 13.D「步骤①中铁的氧化物和盐酸反应生成Fe2+和Fe3+,无化合 价变化，没有发生氧化还原反应，A错误：由于盐酸是过量的，则 溶液a中阳离子有Fe+、Fe+和H,B错误；由于步骤①中盐 酸是过量的，则n(C】)未知，C错误：溶液a中通入0.1 mol Cl2, 发生反应：2Fe++Cl2一 =2Fe3++2C1-,则a中含有0.2mol Fe2+,因此氧化物Fe),中相当于Fe()的质量为0.2mol× 72g·mol1=14.4g,Fe)的质量为30.4g一14.4g= 16.0g,则n(FeeO3)=0.1mol,n(Fe()-0.2mol。故该氧化物 可以看作2Fe()·Fe()3,则化学式为FeO,D正确。]