第2章 第1节 第2课时 碳酸钠和碳酸氧钠培色试验-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

化学 必修第一册 第二课时 碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验 【学习目标】1.结合真实情境中应用实例或通过实验探究，了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。 2.了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的应用。3.了解焰色试验及操作过程。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、碳酸钠和碳酸氢钠 3.用途 1.实验探究Na2CO3和NaHCO3溶于水时表现 造纸 玻璃 的性质 纺织 碳酸钠 肥皂 碳酸氢钠 Na,CO2 NaHCO 石油 发酵粉 盐 合成洗涤剂 治疗胃酸过多 (1)在两支试管中各加入 【练一练】 1gNa2CO3、NaHCO3,观 白色粉末 细小的白色晶体 1.判断正误，正确的打“/”，错误的打“×”。 察外观并进行描述 (1)Na2CO3俗名纯碱，所以Na2CO3属于碱 (2)向以上两支试管中 分别滴入几滴水，振碳酸钠 碳酸氢钠部分 (2)HCO3在强碱性、强酸性溶液中均能大量 荡，观察现象：将温度 ,温度 溶解，温度计读 存在 计分别插入其中，温度计读数升高 数 (3)Na2CO3固体中的Na HCO3可用加热法 计的示数有何变化 除去 ( (4)可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 (3)继续向(2)的试管 中分别加入5mL水， 溶液 碳酸钠溶解 碳酸氢钠溶解 用力振荡，有何现象 二、焰色试验 1.含义 (4)分别向(3)所得溶 根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含 溶液变 溶液变 液中滴入1~2滴酚酞 的 元素，化学上把这样的定性分析操 颜色较深 溶液颜色稍浅 溶液，有何现象 作称为焰色试验。 2.操作 初步结论 溶液显性 溶液显性 (1)将 (或光洁无锈的铁丝)用 2.化学性质 洗净后，放在酒精灯外焰上灼烧至与原来 (1)热稳定性（实验装 NaHCO 的火焰颜色相同为止。 置如图) 或Na,CO (2)蘸取试样在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的 ①现象：加热Na2CO3, 颜色；观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃来观 澄清石灰水无明显现 察，其目的是： ,避免其中的钠盐造成 澄清 象；加热NaHCO3,澄 石灰水 干扰。 清石灰水变浑浊。 (3)用盐酸洗净铂丝，并在外焰上灼烧至与原来 ②结论：Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定， 的火焰颜色相同，再检验下一个试样。 3.常见金属的焰色 受热易分解，化学方程式为： 钠：色；钾： 色（透过蓝色钴玻璃观察）； 铜：色；钡： 色；钙：色。 (2)与酸（足量盐酸）反应（写出相应的离子方程 、 【练一练】 式)： 2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“X”。 ①Na2CO3: (1)焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗 ②NaHCO3: (2)可利用焰色试验来鉴别Na2CO3溶液和 (3)与碱（氢氧化钠溶液）反应： K2SO4溶液 ①Na2CO3与NaOH不反应。 (3)若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄 ②NaHCO3(写离子方程式)： 色，说明该溶液只含Na+,无K (4)焰色试验是金属元素的化学性质 ( 30 第二章海水中的重要元素 一钠和氯 关键能力·合作探究 讲练设计探究重点 一、碳酸钠和碳酸氢钠性质的差别 探究导人 :3.[实验3]分析产生上述不同现象的原因是什 么？写出相关反应的离子方程式。 [实验1] 分别向溶质质量分数相等的Na2CO3和 NaHCO3溶液中滴加稀盐酸 稀盐酸 开始无 稀盐酸 立即 观察 现象 气泡，过 观察了 象 产生 目” 段时间， 产生气泡厚NaHCO 大量 溶液 [实验2] 分别向溶质的质量分数相等的Na2CO3和 核心归纳 NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水。 碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较 澄清 澄清 碳酸钠 碳酸氢钠 石灰水观察 石灰水 产生可 观察 现象 口产生 都能溶于水，但在相同条件下，Na2CO3的溶 溶解性 白色 现象 解度大于NaHCO3的溶解度 目Naco, 昌沉淀 目NaHCO, 白色 溶液 溶液 目沉淀 不稳定，受热易分解 [实验3] 热稳定性 稳定，受热不易分解 2 N.HCO,△NaCO. 分别向溶质质量分数相等的Na2CO3和 +C02↑+H20 NaHCO3稀溶液中滴加BaCl2稀溶液。 Na2CO3+2HCI- BaCl. BaCl 2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCI 溶液 溶液 若逐滴滴加盐酸，反应 观察 现象 产生 观察 现象 无明 NaCl+CO2↑+H2O 与盐酸 先后顺序为：Na2CO3 图NaCo, 白色 显现 反应 NaHCO3与盐酸的反 HCI NaC 沉淀 目NaHCO, 溶液 溶液 象 +NaHCO 应比Na2CO3与盐酸 NaHCOs+HCI 的反应剧烈 问题探究 NaC1+CO2↑+H2O 1.[实验1]分析产生上述相同现象的原因是什 与NaOH NaHCO2+ NaOH 不反应 么？写出相关反应的离子方程式。 溶液反应 Na2CO3++H2O 产生白色沉淀 与 产生白色沉淀 2NaHCO+Ca(OH)2 Ca(OH), Na2CO3+Ca (OH) CaCO3￥+Naz CO3 溶液反应 =-CaCO3￥+2NaOH +2H2O 2.[实验2]分析产生上述相同现象的原因是什 么？写出相关反应的离子方程式。 与CaCl2 BaCl2或 产生白色沉淀 Ba(NO2)2 Na2CO3+CaCl2 不反应 等稀溶 CaCO3↓+2NaCl 液反应 31 化学必修第一册 C.向同浓度的两溶液中分别滴加几滴酚酞溶 对点题组 液，前者溶液红色比后者深 1.下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符 D.Na HCO3是发酵粉的主要成分，Na2CO3可 合的是 用于治疗胃酸过多 A.碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B.碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3 :3.膨松剂指食品加工中添加于生产焙烤食品的主 C.氢氧化钠、火碱、NaOH 要原料小麦粉中，使面坯起发，形成致密多孔组 D.碳酸钙、生石灰、CaCO3 织，从而使制品具有膨松、柔软或酥脆的一类物 2.下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法错误： 质。为使以面粉为原料的面包松软可口，通常 的是 ( 用碳酸氢钠作膨松剂，因为它①热稳定性差 A.两者均溶于水，但相同温度下NaHCOs的 ②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离 溶解度小于Na2CO3的溶解度 子。其中合理的是 () B.向两者的溶液中加人澄清石灰水，均有白色 沉淀生成 A.②③ B.①③ C.①④ D.③④ 二、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂 探究导人 :2.用两只小玻璃杯，分别加人少量的两种样品，再 加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们： 都是白色固体。 :3.分别取少量的两种样品于两只小玻璃杯中，加 : 入少量澄清石灰水，能产生白色沉淀的是纯碱 某位同学的妈妈将盛放两种物品的瓶子弄混： 了，请同学帮助区分鉴别。 鉴别方案设计 同学们根据Na2CO3和NaHCO3性质的差异， 提出了三个鉴别方案，请评价各个方案是否 合理？ 问题探究 核心归纳 1.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有 l.Na2CO3 NaHCOs的鉴别 (1)利用热稳定性不同 残留物的是小苏打 ①鉴别方法 无明显变化的是NaCO3 固体加热 放出无色的使澄清石灰水变 浑浊气体的是NaHCO, ②常用装置 Na CO3 NaHCO3 棉 澄清 石灰水 球 B 32 第二章海水中的重要元素 钠和氯 (2)利用和酸反应生成气体的速率不同（相同条： (1)盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中 件下) ①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。 滴加盐酸，立即产生气泡， ②原理：CO号十H十—HCO?(无明显现象)， 固体 HCO5+H十—H2O十CO2个（无色气体放出）. 盐酸 且速率较快的是NaHCO3 (2)Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中 (或溶液) 滴加盐酸开始不产生气泡 ①现象：立即有无色气体放出。 的是NazCOs ②原理：CO-+2H+—H2O十CO2个。 (3)利用与BaCl2或CaCl2溶液反应 对点题组 溶液BaC或 产生沉淀的是Na2COg CaCla 无明显现象的是NaHCO. 4.有两试管分别装有Na2CO3和Na HCO3溶液， (4)利用溶液的碱性强弱 下列操作或判断正确的是 同浓度酚酞 红色较深的是Na,CO3 方案 操作 判断 溶液 红色较浅的是NazHCO3 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 2.Na2CO3与NaHCO3的提纯 分别加入相同溶质质 反应较剧烈者为Na2CO 混合物（括号内的为杂质 除杂方法及试剂 量分数的稀盐酸 NaCO3固体(NaHCO3 加热 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 逐滴加入相同溶质质 立即产生气泡者为 D Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 量分数的盐酸 Na2 CO 3.Na2CO3与NaHCO3的相互转化 5.为了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3,下 Na CO+CO-+H2O=2NaHCO 列方案可行的是 Na CO aHCO ①2NaHC0,△，C0,+C0,+H,0周体) A.滴加适量盐酸 ②NaHC)3+Na()HNC)3十H(O)(溶液) B.滴加BaCl2溶液，后过滤 名师点拨 C.通入足量的CO2气体 1.鉴别Na2CO3和NaHCO3不能用Ba(OH)2[或 D.加热溶液 Ca(OH)2]溶液，原因是二者均能与之反应生成6.下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的 沉淀。 实验方法及现象的是 ( 2.互滴法是指当两种溶液反应时有两个不同的反 A.加热时无气体放出 应过程，且这两个过程的实验现象各不相同，则： B.滴加盐酸时有气泡放出 可以通过滴加顺序不同，利用产生的现象不同： C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成 进行鉴别。如盐酸与Na2CO3溶液反应。 D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 三、纯碱的工业制备 (3)生产原理流程 核心归纳 CaC0,高温c0,↑+Ca0 Cao+HO=Ca(OH) 1.索尔维制碱法（氨碱法)》 (原料I) (1)原料：食盐、氨、二氧化碳等。 NaCI+NH:CO2 +HO=NaHCO+NHCI (原料Ⅱ) (2) 2NaHCO,ANa.CO.+CO.t+H.O (产品) 生成碳酸氢钠和氯化铵：NH3+ CO2+H2O =NH HCO,NaCI 反 2NH,Cl+Ca(OHD),2NH.1+CaCL+2H.O NH HCO3 NaHCO3↓+NHCI (副产品) 制取碳酸钠：2 NaHCO,△NaCO (4)索尔维制碱法具有原料易获取，价格便宜， .CO2↑+H0 损失少，实现了连续性生产等优点。 33 化学必修第一册 2.侯氏（联合）制碱法 A.A气体是CO2,B气体是NH3 (1)原料：氨、氯化钠溶液、二氧化碳。 B.第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O (2) C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度 生成碳酸氢钠和氯化铵：NaCI+NH 的差异 +CO2+H2O—NaHCO3￥+NH,CI 应原理 D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 制取碳酸钠：2 NaHCO,△NaCO 8.侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜于 +C02↑+HO 1943年独立发明，它打破了当时外国的技术封 (3)生产原理流程 锁。某化学小组模拟侯氏制碱法，以NaCl、 (原料I,来自合成氨) NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制 NH CO, 取NaHCO3,反应的化学方程式为NH3+CO2 NaCl+NH+CO2+H2O一NaHCO↓+NH,Cl(副产品) +H2O+NaCI-NaHCO3↓+NH4Cl。然 (原料Ⅱ) 2NaHCO,-NaCO+CO.t+HO 后再将NaHCO3制成Na2CO3。 名师点拨(1)第一步反应是在饱和食盐水中 稀盐酸 尾气 先通入NH3,再通入CO,,这样操作的目的是 饱利和 含氨 增大了HCO3数目，便于析出更多的NaH- NaHCO 冷 的饱 CaCO,- 溶液 和食 CO3. 水 容 盐水 (2)低温时NH4CI的溶解度比NaCI的小，可以 (1)装置乙的作用是 在低温状态下向(2)中的溶液加入NaC1,则 NH4CI析出，得到化肥，提高了NaCI的利 (2)由装置丙中产生的Na HCO3制取Na2CO3 用率。 时，需要进行的实验操作有 、洗涤、 (3)优点：①提高了食盐的转化率；②缩短了生： 灼烧。NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式 产流程；③减少了对环境的污染等。 为 对点题组 7.下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生 (3)已知NH3极易溶于水，生成氨水可以吸收 产流程示意图，则下列叙述正确的是 ( CO2。侯氏制碱法制取NaHCO3时，应先通 通入足 通入过 NH3,后通CO2,目的是 饱和 量的气A和食 量的气 食盐 体A 体B 悬 盐饱和 过滤晶 纯 水 溶液 液 体 碱 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是 知识相关。下列说法中正确的是 ( A.焰色试验是化学变化 A.热稳定性比Na2CO3强 B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（镍丝或铁 B.相同温度下溶解度比Na2CO3要大 丝) C.Na HCO3只能和酸反应不能和碱反应 C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D.和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比： D.利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 Na2CO3少 :3.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和 2.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕 NaHCO3固体，有同学为鉴别它们采用以下四 式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”： 种不同的方法，其中不可行的是 -34 第二章海水中的重要元素一钠和氯 A.分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰：C.要证明物质受热能产生水，可在两支试管内 水中 塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 B.分别将它们配制成溶液，再逐滴加入相同溶 D.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石 质质量分数的稀盐酸 灰水不变浑浊 C分别将它们配制成稀溶液，再分别加入5.Na,CO,和NaHCO,是重要的化工原料，请 回答： CaCl2稀溶液 (1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应 D.分别加热，再用澄清石灰水检验是否有CO2 的离子方程式分别为 产生 4.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能 说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。： (2)除去Na HCO3溶液中少量Na2CO3的方 请观察如图实验装置（夹持装置省略）并分析实： 法，写出化学方程式 验原理，判断下列说法错误的是 (3)两物质的焰色试验分别为 色 棉花球 盛三 色。 澄清 (4)检验某盐中含有钾元素的方法是 石灰臣 具体操作为 丙水 A.甲为小苏打，乙为纯碱 温馨提示 请做课时分层检测（八） B.甲为Na2CO3,乙为NaHCO3 第二节 氯及其化合物 第一课时 氯气的性质 【学习目标】1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认 识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。2.通过实验探究氯水的性质及成分。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 1.氯气的发现 3.氯气的物理性质 1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气，反应的化 颜色 状态 气味 密度 溶解性 学方程式： 比空 25℃时1体积的水溶解约 2.氯的原子结构和氯元素的存在 色 体 气味 体积的氯气 (1)原子结构 4.氯气的化学性质 氯原子最外层有 个电子，在化学反应 (1)与金属单质反应 中很容易 而形成C一，使最外层达到 电子稳定结构。 与NaCl,+2Na△2NaC,产生_烟 (2)氯元素的存在 C12 与3C+2Fe△2FcC,产生_色烟 氯在自然界中以 态存在，主要以 与CC2+Cu△CuC,产生_色烟 、MgCl2、 的形式大量存在于海水 (2)与非金属单质反应（如与H2) 中或陆地的盐湖和盐矿中。 C2十H,点槛2HC, 色火焰。 35答案(1)HO2(2)HC)Cr(OH)3 失去6×e 43 (3)2H,Cr04+3H,0,一2Cr(OH)+302↑+2H,0 得到2×3e 第二章 海水中的重要元素—一钠和氯 第一节钠及其化合物 第一课时 必备知识·自主梳理 1.银白较小大 2.1失去还原 3.(1)①很快变暗②熔化黄淡黄色(2)①浮小熔化 低迅速游动气体剧烈红碱性氢氧化钠②2Na十 2H()=2NaOH十H◆还原剂 练一练 1.(1)/(2)/(3)/(4)× 1.碱性NaO十HO)-2NaOH 2.(1)①复燃②变红褪色O2(2)①2NaO2十2H() 4NaOH+O,↑②2Na(),+2C),=2NaC()3十()， 练一练 2.(1)×(2)/(3)×(4)× 关键能力·合作探究 探究导入 1.提示钠处于煤油和水的界面位置；由于钠与水反应有大量气体 产生，故U形管中右管液面下降，左管液体上升进入漏斗中。 2.提示反应结束后，打开活塞A,用小试管收集一试管气体，拇指 堵住管口，倾斜着靠近酒精灯的火焰，移开拇指，若产生爆鸣声， 则证明产生的气体是H2.2Na十2HO=2Na+十2()H+ H,◆，其中Na是还原剂，H2()是氧化剂。 3.提示钠与稀盐酸反应更剧烈。钠与CS(),溶液反应生成气体 和蓝色沉淀。 对点题组 1.C[纳投入氟化铁溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气， 出现与水反应的类似现象；然后氢氧化钠与氟化铁发生复分解反 应生成难溶物氢氧化铁，溶液变浑浊，溶液底部不会有银白色物 质生成。] 2.D「在A、B、C三个选项中只有氢气放出，故溶液质量是增大的： D远项中由于钠与水反应生成的氨氧化钠能与硫酸钢反应生成 氢氧化钢沉淀：2Na十CuS),十2H)Cu((OH)2￥十Na2S) 十H,◆，反应后溶液质量减小。」 3.A[钠与煤油不反应，由密度P水>>P蝶油可知A项正确。] 对点题组 4.B[Na()是碱性氧化物，Na2()2和水反应生成氢氧化钠和氧气， 不是碱性氧化物，故①错误；N2()2中)元素的化合价为一1价， 故②错误；Nae()是白色物质，Nae()2是谈黄色物质，故③错误。] 5.D[A项，过氧化钠与盐酸反应生成氟化钠和水，不产生沉淀，不 符合题意：过氧化钠投入碱、盐溶液，首先过氧化钠与水反应生成 氢氧化钠和氧气，然后氢氧化钠再与各溶液中的溶质发生反应， B、C项氢氧化纳与溶液中溶质不反应，D项产生氢氧化钢沉淀。] 6.C[反应生成氧气，则气球a变大，故A正确：反应生成气体，则 试管b中有气泡冒出，故B正确；由于浅红色的水是在U形管中 而非试管中，则U形管内的红水不褪色，故C错误：产生)2使气 球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现 U形管中水位dD>c,故D正确。 素养演练·提升技能 1.D[纳的密度比煤油的大，比水的小，则纳在水层与煤油层界面 处发生反应，产生的氢气使钠块四处游动并上下跳动，钠块熔化， 水层变红，故D符合题意。] 2.C[Na的熔，点较低，加热时先熔化，燃烧时火焰为黄色，燃烧后 生成Na2()2,为淡黄色固体。] 3.C[A项反应中，N元素失去电子做还原剂，水中H元素得到电 子做氧化剂，A错误：B项反应中，各元素化合价没有发生变化，故 19 该反应不是氧化还原反应，B错误：C项反应中，过氧化钠中的一 个()得到电子生成氢氧化钠做氧化剂，另一个()失去电子生成氧 气做还原剂，故在反应中水既不做氧化剂又不做还原剂，C正确： D项反应中，各元素化合价没有发生变化，故该反应不是氧化还 原反应，D错误。 4.D「过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误：氧化 钠是碱性氧化物，过氧化钠不属于碱性氧化物，B错误：过氧化钠 漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C错误：根据发生反 应的方程式：Na)十H,()= =2Na(H,2NaO)2+2H0) 4Na()H十O2个，可知，含Na元素质量相同的Na()与Na2(),与 水反应溶液增加的质量相同，生成的N(OH的量也相同，形成的 溶液质量分数必定相同，D正确。 5.解析(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成的C),气体中含有挥发出来 的HC】气体和水蒸气，B瓶中用NaHCC)溶液吸收HC】气体，同 时产生的C),气体可以补充损耗的C),反应的离子方程式为： HC)十H+(C(),◆十H,()。(2)经过B装置除HCI和C装 置除水后得到千燥纯净的C)2气体，Na,O2与C),反应生成O, 和NaCO3,化学方程式为：2C)2十2Na()2—2NaC)3+(),。 (3)E中的石灰水出现轻微白色浑浊，说明产生的沉淀的量很少， 则意味着进入E装置中的C(),的量较少，可能的原因是D中有少 部分C),未参加反应进入E装置。(4)验证NaO2能与CO2反 应生成()，的方法是：从水槽中取出集气瓶E,正立在实验台上， 将带火星的木条仲进集气瓶中，如采木条复燃，证明Na),能与 CO2反应生成O2。 答案(1)HCO2+H+=CO,◆+H,) (2)2C0。+2Na()2—2NaC)3+O2 (3)D中有少部分C),未参加反应进入E中生成沉淀(4)从水 槽中取出集气瓶E,正立在实验台上，将带火星的木条伸进集气 瓶，如果木条复燃，证明NO,能与C)2反应生成)。 第二课时 必备知识·自主梳理 1.(2)结块变成晶体降低(4)红色红色碱碱 2.(1)②2NaHC0,△NaC0,+C0,↑+H,0(2)①CO+ 2H+C),A+H,O②HC)2+H+ =C),↑十H,) (3)②HC)3+)H =C)+H,) 3.造纸 玻璃 纺织 碳酸钠< 肥皂 石油 碳酸氢钠一 发酵粉 合成洗涤剂 治疗胃酸过多 练一练 1.(1)×(2)×(3)/(4)× 1.金属 2.(1)铂丝盐酸(2)滤去黄色的光 3.黄紫绿黄绿砖红 练一练 2.(1)×(2)/(3)×(4)× 关键能力·合作探究 问题探究 1.提示NaC()3溶液中存在Na和C()片-，滴加稀盐酸，C)与 H十结合生成HC(),HCC),再与H+结合生成H,CO,而分解放 出CO2,故开始无气泡，过一段时间产生气泡：C)十H+ HCCO、HCO5+H+C)2↑+HO。 NaHC),溶液中存在Na+和HC(),滴加稀盐酸，HC()与H 结合生成HC)3而分解放出C),,故立即产生气泡：HC)十 H+—C)2◆+HO。 2.提示向NaC),溶液中滴加澄清石灰水，C()与Ca+结合生 成CaC)3沉淀：C)-十Ca2+CaC)3￥。 向NaHC)3溶液中滴加澄清石灰水，HC()与()H结合生成 C()和H(),C()与Ca+结合生成CaC()沉淀：2HC()十 2OH-+Ca2+CaCO3￥+2H20)+C()5。 3.提示向Na,C)3溶液中滴加BaCl2稀溶液，C(O-与Ba2+结合 生成BaC()3沉淀：C)-十Ba2+= =BaC)3￥。 向NaHC)3溶液中滴加BaCl2稀溶液，Na+、HC()、Ba+、CI离 子共存，不发生离子反应。 对点题组 l.D[生石灰的化学式为C(),学名为氧化钙，故D项符合题意。 CaC),俗名为石灰石。] 2.D[相同温度下，在水中的溶解度：NaHC()3<NaC()3,A项正 确：NaHCO3和Na2C)3与澄清石灰水反应均生成碳酸钙白色沉 淀，B项正确：同浓度的NaC)3和NaHC)溶液的碱性：前者强 于后者，分别滴加酚酞溶液，前者溶液红色比后者深，C项正确；发 酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氨钠可用于治疗胃酸过多，碳 酸钠碱性较强，不能用其治疗胃酸过多，D项错误。] 3.B[从题意中面包松软可口，做膨松剂可得出热稳定性差，产生 二氧化碳气体，故B正确。门 问题探究 1.提示否。纯碱受热不分解，小苏打受热分解生成碳酸钠，故两 种样品都会有残留。 2.提示是。小苏打中的碳酸氢根与醋酸反应的速率较快。 3.提示否。两种物质都可以与澄清石灰水发生反应生成沉淀。 对点题组 4.CLA项，有关反应为NaC)3十Ca((OH)g=CaC)3￥+ 2NaOH,Ca(OH),+2NaHCO=CaCO+Na,CO+2H2 O. 两者产生白色沉淀现象相同，A不正确；B项，滴加相同溶质质量 分数的稀盐酸时，NHC)3溶液反应更剧烈，B不正确；C项， Na2C()3与CaCl2反应生成CaC)3白色沉淀，NaHC)3与CaCl2 不反应，C正确：D项，逐滴加入盐酸时，NaHC()3立即产生气泡， NaeC()开始无明显现象，后有无色气体放出，D不正确。] 5.C[盐酸与NaHC()3也能发生反应，不能选用，故A错误：为确 保碳酸钠除尽，所加氟化钡溶液应过量，在碳酸氢钠溶液中会引 入氟化钠和氟化钡等新杂质，故B错误；通入足量的二氧化碳，能 与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，且不引入新杂质，故C正确。] 6.C[溶于水滴加澄清石灰水时NaHC)也会产生白色沉淀，所 以只能滴加BaCI,或CaCl,溶液。] 三 对点题组 7,C厂侯氏制碱法中应先在饱和食盐水中通入NH3再通入C)2。 因为C(),在饱和食盐水中的溶解度很小，先通入NH使食盐水 显碱性，能够吸收大量C(),气体，产生高浓度的HC(),才能析出 NaHC)晶体。 8.解析(1)装置甲是制备二氧化碳气体的发生装置，生成的二氧 化碳气体中含有氯化氢气体，对制备碳酸氢钠有影响，装置乙的 作用是吸收氟化氢气体；(2)由装置丙中产生NHC()?发生的反 应为NH+C)2+HO+NaCI= =Na HCC)3￥+NH,Cl;制取 NC()时需要过滤得到晶体，洗涤后加热灼烧得到碳酸钠。 (3)氨气在水中溶解度大，先通氨气可以吸收更多的CO2,提高 HC()5的生成率。 答案(1)吸收HC1(2)过滤2 NaHCO,△Na,CO,+H,0+ CO,◆(3)增大二氧化碳的溶解度 素养演练·提升技能 1.D NaHC)3不稳定，加热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解，A 错误；常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢 钠晶体析出，可知常温时溶解度：NeC()3>NaHC()3,B错误： NaHC)3可与酸反应生成二氧化碳气体，也可与碱反应，如与氢 氧化钠反应生成碳酸钠和水，C错误：分别滴加盐酸，反应的离子 方程式分别为C()5十2H+C()2↑十HO),HCO十H+ H,)十C)2◆，可见和酸反应放出等量的C()2,所消耗的酸NaH C)3比NaC),少，D正确。] 2.B[焰色试验是物理变化，不是化学变化，A错误；盐酸可以溶解 杂质，且易挥发，不会残留痕迹，B正确：K的焰色试验需透过蓝色 钻玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要 透过蓝色钻玻璃观察，C错误；焰色试验是金属元素的性质，NaCI 与NaC)固体的焰色都为黄色，无法利用焰色试验来区分，D 错误。] 3.A[将NaC),溶液、NaHC)3溶液分别加入澄清石灰水中，均 会产生白色沉淀，无法鉴别，A项不可行。门 4.B[用酒特灯加热时，外管温度高，内管温度低，NaHC)3受热易 分解，NaCO3受热不易分解，故将NaC()3放在外管中，温度高 却未分解，NaHC)3放在内管中，温度低却分解，证明NaC()3热 -19 稳定性强于NaHCO3,NaHC)3受热分解产生CO,,可使澄清石 灰水变浑浊。甲为小苏打(NaHC),),乙为纯碱(NaC),),故A 项正确，B项错误；NaHC)分解产生的水可以使无水硫酸钢变 蓝色，故C项正确；NaCO不会分解产生CO,故不能使丙中澄 清石灰水变浑浊，故D项正确。] 5.解析（1)碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应都生成二氧化碳、氟化 钠和水，根据离子方程式的书写原则书写离子方程式；(2)碳酸钠 溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠：(3)钠元素的焰色试验 的火焰为黄色；(4)利用焰色试验证明钾元素的存在。 答案(1)C片+2H+=CO2◆+H,OHC(O+H+ C()2↑+H() (2)Na CO+CO+H2O=2NaHCO (3)黄黄 (4)焰色试验用洁净的铂丝蘸取样品，在无色火焰灼烧，透过蓝 色钴玻璃观察，有紫色火焰则证明样品含有钾元素。 第二节氯及其化合物 第一课时 必备知识·自主梳理 1.MnO,+4HCI(浓)△MnCL,+C↑+2H,O 2.(1)7得到1个电子8(2)化合NaC1CaC1, 3.黄绿气刺激性大2 4.(1)白棕红棕黄(2)苍白(3)CI2+H2)=HC1十HCI() (4)DNaClO Cl,+2NaOH =NaCl+NaCIO+H,O 2CaCl. 和Ca(ClO)2Ca(Cl))2 2Cl2+2Ca (OH)2= CaCl, Ca(ClO),+2H,O 练一练 (1)×(2)×(3)× 关键能力·合作探究 问题探究 1.提示CI,通入水中发生反应，生成具有强氧化性的次氯酸能够 杀菌、消毒。C十HO—HC】+HCO。 2.提示氯气对自来水消毒后，含有少量氯气和次氯酸。经过阳光 照射后，发生的化学反应为2HC1) 光照2HC1+0,↑。 3.提示不是：酸性增强：因反应2HC10光黑2HC1+0,◆放出0， 有HC】生成，酸性增强。 对点题组 1.C[闻气体气味的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气 体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确；氟气密度比空气大， 可用向上排空气法收集氯气，B不正确：氟气是一种有毒的气体， 氟气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，C正确：氟气密 度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量向高处逃 生，D不正确。] 2.D[内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂 白性，A正确；内环HC()表现强氧化性，起漂白作用，外环H+表 现酸性而呈红色或浅红色，B正确：由现象可知外环是H+表现酸 性的结果，内环是HC)的强氧化性的表现，说明酸性反应快，氧 化还原反应慢些，C正确；HC)是CI元素化合价升高的产物，为 氧化产物，D错误。] 3.解析a过程：氯水中含有Cl,分子，可将FeCl,氧化：2FeCl,+ Cl2一2FeCl;b过程：氟水中含有H,可与C)反应，放出 C)2:C(十2H+一H2)+CC)2个；c过程：氟水中含有CI,可 与AgNO反应生成AgCI白色沉淀：Ag++CI一AgCI;d过 程：氟水中有HC()分子和H+,可使石蕊试液先变红后褪色。 答案(1)d (2)溶液中产生白色沉淀C()号-十2H+—一H)+C(), (3)2FeCl,+Cl.=2FeCl 对点题组 4.B[HCI)具有强氧化性，具有杀菌消毒能力，故A正确；加 Na(OH能把HClO中和，会降低其杀菌效果，故B错误；HC)不 稳定，受热或见光易分解，应低温、避光、密封保存，故C正确：N CIO是一种强碱弱酸盘，因为碳酸的酸性比次氟酸强，所以NaCI() 容易和二氧化碳和水反应生成HC1O,故D正确。] 5.C[漂白粉的性质相对于HCI)来说比较稳定，但在散口存放过