第1章 第2节 第1课时 电解质的电离-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

第一章物质及其变化 第二节离子反应 第一课时 电解质的电离 【学习目标】1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。2.能用电离方程式表 示某些酸、碱、盐的电离。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、电解质和其导电性 H2SO4、NaCl均不是电解质 ( 1.物质的导电性 (3)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、 导电性实验（用“导电”、“不导电”填空） CO2均是电解质 () (4)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子 实验装置 存在状态NaCl KNO2 蒸馏水 () 纯净物 二、电解质的电离 1.电离 溶于水 (1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自 熔融状态 由移动的 的过程，叫做电离。 (2)表示方法— 电离方程式 2.结论 电解质的电离可以用电离方程式表示，为简便 (1)①干燥的NaCl、KNO3固体不导电，蒸馏水 起见，一般仍用离子符号表示水合离子。 不导电。 (3)实例 ②NaCI、KNO3的水溶液或熔融状态均能导电。 写出下列电解质的电离方程式： (2)导电条件及原因 ①H2SO4: 固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔 ②KNO3: 化时才能导电。因为电解质在水溶液里或受热 ③Ca(OH)2: 熔化时发生了 ,电离出了能 2.从电离的角度认识酸、碱、盐 的阴阳离子，从而能导电。 (1)酸 3.电解质与非电解质 ①含义：电离时生成的阳离子全部是 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物叫做酸。 的 叫做电解质。如酸、碱、盐等化： ②实例 合物。 HCI- HNO 溶于水 (阳离子) (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导 H,SO 电离 CI、NO、SO(阴离子) 电的化合物叫非电解质，如CO、NH3、CO2等 (2)碱 化合物。 ①含义：电离时生成的阴离子全部是 【练一练】 的化合物叫做碱。 1.判断正误，正确的打“/”，错误的打“×”。 ②实例 (1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者： NaOH 都是电解质 ( Ca(OH)2 溶于水 →Na、Ca2+、Ba2*(阳离子) 电离 (2)液态H2SO4、固态NaCI均不导电，所以 Ba(OH) (阴离子) 9 化学必修第一册 (3)盐 :【练一练】 ①含义：电离时生成酸根阴离子和金属阳离子2.判断正误，正确的打“/”，错误的打“×”。 (或NH4)的化合物叫做盐。 (1)电解质在通电时才能发生电离 ②实例： (2)NaHSO4溶于水时电离出H+,故NaHSO NaCl 属于酸 ( 溶于水 Na、K、NHt(阳离子) KNO (3)纯碱溶液呈碱性，故纯碱属于碱 电离 NH,CI →CI、NO(阴离子) (4)盐酸属于酸 ( 关键能力·合作探究 讲练设计探究重点 一、电解质、非电解质的比较与判断 核心归纳 ①有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导 电，如所有酸。 1.电解质与非电解质的比较 ②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4, 电解质 非电解质 其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。 ③电解质本身不一定能导电，如NaCl固体；能导 相同点 均为化合物（属纯净物） 电的物质不一定是电解质，如石墨和所有金属等。 在水溶液里或 在水溶液里和熔 不同点 熔融状态下能 融状态下都不能 对点题组 导电 导电 1.下列关于电解质和非电解质的说法正确的是 在水溶液里或 在水溶液里和熔 本质区别 熔融状态下自 融状态下自身都 身能发生电离 不能发生电离 A.它们研究的对象都是化合物 在水溶液里或 B.它们的水溶液都能导电 熔融状态下的 离子（或离子和 分子 C.电解质一定能导电 分子) 存在形式 D.不导电的物质一定是非电解质 2.医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤 2.常见的电解质与非电解质 接触部位擦的一种电解质溶液是 (1) A.氯化钠溶液 B.医用酒精 酸，如H2SO4、H2CO3、CH3COOH等 C.葡萄糖溶液 D.碘酒 电 碱，如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3等3.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按 盐，如NaCl、CaCO3等 照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B 连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出以下结 部分氧化物，如CuO、H2O等 论正确的是 (2) H-& 非 多数非金属氧化物，如CO2、SO2等 大部分有机物，如蔗糖、酒精等 KNO KNO. 固体 溶液 部分非金属氢化物，如NH3等 名师点拨(1)电解质和非电解质研究的对象 A.硝酸钾固体不是电解质 都是化合物，单质和混合物既不属于电解质，也 B.硝酸钾溶液是电解质 不属于非电解质。 C.硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的 (2)电解质导电的条件是在水溶液里或熔融状： 离子 态下，两个条件具备一个即可。 D.在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子 10 第一章 物质及其变化 二、电解质的电离与导电性 探究导人 C02、S02 +水 H2CO3、H2S03、 SO3、NH3 HSO4、NH3·H2O 某兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时，： 自身不能 自身能电离 采用如图所示的串联装置，闭合电键时，发现灯： 电离出阴 出自由移动 泡不亮。 阳离子 的阴、阳离子 非电解质 电解质 3.电解质溶液的导电能力 (1)电解质的电离是电解质导电的前提条件。 电解质溶于水或受热熔化时，电离产生自由移 稀醋酸Cu(NO)溶液纯硝酸KOH溶液 动的离子，此时接入外加电源才能导电，而不是 B C D 通电后才发生电离。 问题探究 (2)电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积 1.判断四个烧杯中所盛溶液溶质的类别各是 的离子数目、离子所带电荷多少有关，一般来 什么？ 说，单位体积的离子数目越大，离子所带的电荷 越多，溶液的导电能力越强。 名师点拔电离方程式书写注意事项 (1)有的原子团不能拆开写，如SO、HCO3、 2小灯泡不亮的原因是什么？怎样才能使灯泡亮 OH厂等不能拆开，但HSO4在水溶液中拆开 写，在熔融状态下不能拆开写。 起来？ (2)书写时要遵循质量守恒（即方程式两边原子种 类、个数相等)和电荷守恒（即电离产生的阳离子 所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)。 3.上述四个烧杯中，哪些烧杯中的物质发生了电 对点题组 离？写出Cu(NO3)2和KOH的电离方程式。 4.下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是 A.NaNOg B.Ba(OH)2 C.KMnO D.KCI 核心归纳 5.下列电离方程式错误的是 A.NaHCOs -Na++HCO 1.电离方程式的书写方法 B.NaHSO-Na+H++SO (1)强酸、强碱、大部分盐书写时用“—”连接， C.H2SO4—2H++SO2 如HCl-H++Cl-、NaCl-Na+Cl-。 D.KC1O3-K++C1-+3O2 (2)酸式盐的电离方程式 6.已知：CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O, ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaH-: CaCOs+CO2+H2O--Ca (HCOs)2, S0O4= Na++H++SO?。熔融状态下 Ca(HCO3)2易溶于水。若有一定浓度的 NaHSO4的电离方程式为Na HSO4一Na+ Ca(OH)2溶液，向该溶液中逐渐通入CO2。则 +HSO4。 下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导 ②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根 电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示 阴离子和阳离子，如NaHCO3 --NaT CO2通入的量，y轴表示导电能力)的是( +HCO3。 2.电解质溶液导电的原因 电解质溶液能导电是由于电解质本身能电离出 自由移动的离子，例如： 化学必修第一册 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.下列物质属于电解质的是 ):4.现有下列物质： A.酒精 B.NaCl ①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体 C.稀硫酸 D.Cu ④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠 2.(双选)下列叙述正确的是 粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体 A.能电离出H+的化合物不一定属于酸 请用序号填空： B.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 (1)上述状态下可导电的是 C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 (2)属于电解质的是 D.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电 (3)上述状态下的电解质不能导电的是 解质 3.下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正 (4)④中溶质的电离方程式： 确的是 ( 选项 A B D ⑦在水溶液中的电离方程式： 电解质 Fe NaCL溶液 CaCO HNO 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO S02 H2O 温馨提示 请做课时分层检测（三） 第二课时 离子反应 【学习目标】1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能利用电离、离子反应等概念，对常见 的反应进行分类和分析说明。2.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、离子反应与离子方程式 (2)意义 1.离子反应 ①表示某一个具体的化学反应：K2SO4+BaCl2 (1)实验探究 一2KCl+BaSO4￥，表示为： BaCl2 操作 溶液 ②表示同一类型的离子反应：如 H,SO 可以表示NaOH和HCl、NaOH 写溶液 和H2SO4、KOH和H2SO4等酸碱中和反应。 现象 【练一练】 反应前溶 H+、SO 1.判断正误，正确的打“”，错误的打“X”。 液中微粒 Ba2+、Cl (1)铁加入稀盐酸中：2Fe十6H十一2Fe2++ 3H2↑ ( 混合物中微粒 H+、CI (2)用醋酸除水垢：2CH3COOH十CaCO3一 离子之间的反应 Ba2++SO BaSO Ca2++2CH3COO-+H20+CO2 (2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子 (3)离子反应中参加反应的全是离子( 之间的反应，这样的反应属于离子反应。 二、离子反应发生的条件 (3)实质：反应物的某些离子的浓度 (1)酸、碱、盐间的复分解反应 2.离子方程式 ①这类离子反应发生的条件是： (1)概念：用实际参加反应的 来表示反 a.生成沉淀，如生成AgCl、BaSO4、CaCO3、 应的式子。 Cu(OH)2等。 12对点题组 3.D[A项中Fe与盐酸反应生成FCl,;B项中H,O,分解生成 H)和)，：C项中CaCl2和C),不反应。] 4.C[A项，H,S)和NaSO、NaSO,和NaOH、NaOH和NaC、 NaCl和HS)不反应：B项，BaCl,和K()H不反应：D项，Cu与 HC不发生置换反应生成CuC。C项中，C+H,O(g)高温C0 +H2 素养演练·提升技能 l.D [Na,C)3与Ba((OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH; CaC()3受热分解生成CaO;NaCI与AgNO,反应可生成NaNO3。] 2.B[方案-中：Zm+H,S0,—Zns0,+H,+,H,+Cu0△Cu 十HO。反应需加热，①正确：H,还原Cu()时需先通H2排出空 气，否则易爆炸，反应结束后还需通入H至生成的C冷却，否则 Cu又易被氧化，②④正确。] 3.B「A.Cu)与HC1反应，生成CuCl,和H),虽然产物为盐和 水，但反应不属于中和反应，A不正确：B.碱中含有氢氧根，氢氧 根由氢元素和氧元素组成，所以碱中一定含有氢元素，B正确； C.C(),通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是由C)2与水反应生成的 碳酸引起的，CO2不是酸，C不正确：D.能使无色酚酞溶液变红的 物质呈碱性，可能是碱，也可能是盐（如碳酸钠），D不正确。] 4.解析①以水为起始物，A→E为H)一C)2一Ba(OH)2 CuS),一Zn。②以锌为起始物，A→E为Zn-CuS) Ba()HD2一C()。一H,()。以其他物质为起始物，无法形成图示五 元环关系。因为“A的相对分子（或原子）质量大于D”,所以 A→E为②所示的物质。 答案(1)ZnCO2H() (2)CuS)+Ba(OH)2(Cu(OH)2￥+BaSO￥ (3)1 第二节离子反应 第一课时 必备知识·自主梳理 1.不导电不导电不导电导电导电导电导电 2.(2)电离自由移动 3.(1)化合物 练一练 1.(1)×(2)×(3)×(4)× 二、 1.(1)离子(3)①H,S),—=2H+S)②KN)3—K++ N)5③Ca(OH).Ca2++2OH 2.(1)①H+②H+(2)①0H②0H 练一练 2.(1)×(2)×(3)×(4)× 关键能力·合作探究 对点题组 1.A[电解质和非电解质研究的对象都是化合物：非电解质的水溶 液不导电；电解质为固体时不能导电；大部分非金属单质不导电， 不导电的物质不一定是非电解质。] 2.A[氟化钠是电解质，溶于水可以导电：乙醇、葡萄糖为非电解 质，碘是单质，既不是电解质也不是非电解质。] 3.C[硝酸钾是电解质，但硝酸钾固体中没有可以自由移动的离 子而不导电，硝酸钾溶液是混合物不是电解质。] 问题探究 1.提示醋酸、硝酸属于酸，K()H属于碱、Cu(N)3)2属于益。 2.提示四个烧杯中，只有烧杯C中纯硝酸没有自由移动的离子， 不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮。向烧杯C中加 水后，HN(),发生电离而导电，灯泡能亮起来。 3.提示烧杯A、B、D中溶质发生了电离： Cu(N()3)2Cu2++2NO3 KOH—K++OH-。 对点题组 4.B[氢氧化钡是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能 电离出酸根离子。] 5.D[氯酸钾电离出钾离子和氟酸根离子，电离方程式为KCI() =K+十CIO5,D错误。] 6.D[由于通入CO2后单位体积的溶液中自由移动的离子数目逐 渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，反应生 成自由移动的单位体积的离子数目逐渐增大，导电能力也逐渐增 大，当反应进行完全后，溶液中自由移动的单位体积的离子数目 基本保持不变，溶液导电能力基本保持不变，所以远D。 素养演练·提升技能 1.B[A酒精溶于水不导电，不属于电解质，故A不符合题意： B.NaCl溶于水能导电，属于电解质，故B符合题意：C.稀硫酸是 混合物，不属于电解质，故C不符合题意：D.Cu是金属单质，不属 于电解质，故D不符合题意。] 2.AD[硫酸氢钠在水溶液中电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离 子，属于盐，故A正确；NCI溶于水，在水分子的作用下发生电 离，不需要通电，故B错误：钢丝、石墨是单质，既不是电解质也不 是非电解质，故C错误：熔融的MgCl2能导电且是化合物，所以 MgCl,是电解质，故D正确。] 3.C[A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误： B项，NCI溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质， BaS(),虽难溶于水，但BaS)是盐，属于电解质，错误：D项，H) 是电解质，错误。] 4.解析化合物中酸（如氟化氢）、碱（如氢氧化钠）、盐（如碳酸钠、 胆矾)都是电解质：化合物中非金属氧化物（如二氧化碳）、大部分 有机物（如蔗糖）都是非电解质：单质（如钢）和混合物（如稀硫酸 氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属（如 铜)、熔融电解质（如熔融氟化纳）、电解质溶液（如稀硫酸、氨水）。 答案(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨0 (3)①③⑦10 (4)H,S),=2H++S) NaC)3=2Na+C)号 第二课时 必备知识·自主梳理 1.(1)产生白色沉淀BaS), (3)减小 2.(1)离子符号(2)①Ba2++S)—BaS0,￥②H++OH =H() 练一练 1.(1)×(2)/(3)× (2)Zn+2H+—Zn2++H。A ZnCu2+= -Cu+Zn2 练一练 2.(1)/(2)/(3)×(4)× 关键能力·合作探究 核心归纳 3.(1)× (2)×/(3)X/(4)X/(5)X/ (6)× 对点题组 1.D[金属铝与CuS),溶液反应生成硫酸铝和钢：2A]+3Cu+ =3Cu十2A3+,故A错误：金属铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁 和氢气：Fe+2H+—Fe2++H,个，故B错误：HS),溶液中滴 入Ba(OH)2溶液生成硫酸钡和水：Ba+十2OH十2H+十S)月 =BaS)￥十2H),故C错误。] 2.D[A项漏掉离子反应，正确应为Ba++2OH十2H++SO) BaS),￥十2H(O:B项Ca(OH)。的澄清溶液，应拆成离子的 形式，正确应为(OH十H+一HO:C项电荷不守恒，正确应为 Cu十2Ag=Cu++2Ag;D项正确。] 3.(1)H++OH=H,O (2)NaC()3+2HC1=2NaC1+C()2◆+H,O(合理即可) 对点题组 4.C[Cu+、Mg+与OH-反应均生成沉淀，不能大量共存，A不 选：CO与H+不能大量共存，反应的离子方程式为C)十