第1章 第1节 第2课时 物质的特化-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

第一章物质及其变化 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜：3.N2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分 里，己存放的部分试剂如下表： 类法的分类。不正确的是 ( 试剂柜号 ① ② ③ ① A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐 试剂 NaOH、Ca(OH)2 盐酸、硫酸MnO2、CuO NaCl,Na SO C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是正盐 4.现有下列12种物质：①空气；②H2O;③Mg; 该实验室新购进部分氧化钙和纯碱，应将它们 ④CaO;⑤H2SO4;⑥Ca(OH)2;⑦CuSO4· 分别放在 ( 5H2O;⑧碘酒；⑨酒精；⑩NaHCO3;①淀粉溶 A.③和① B.④和① 液②盐酸。 C.①和② D.③和④ (1)属于混合物的是 (填序号，下同)； 2.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 (2)属于氧化物的是 ( (3)属于酸的是 A.分散质粒子直径在1~100nm之间 (4)属于碱的是 B.都是混合物 (5)属于盐的是 C.都是无色、透明的溶液 (6)能出现丁达尔效应的是 D.都呈红褐色 温馨提示 请做课时分层检测（一） 第二课时 物质的转化 【学习目标】1.能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化， 并能解释其原因。2.同类物质具有相似的性质，一定条件下有关联的物质可以相互转化。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、酸、碱、盐的性质 :2.碱的主要化学性质 1.酸的主要化学性质 以NaOH为例，列举反应实例，归纳碱的主要 以稀硫酸为例，列举反应实例归纳酸的主要化： 化学性质（写出反应的化学方程式）。 (1)能使无色酚酞溶液变 色。 学性质（写出反应的化学方程式）。 (2)与酸性氧化物（如CO2)反应： (1)能使紫色石蕊溶液 色 (2)与活泼金属（如Fe)反应： (3)与酸（如盐酸）反应： (3)与碱性氧化物（如MgO)反应： (4)与某些盐（如MgCl2)的反应： 3.盐的主要化学性质 (4)与碱（如KOH)反应： 以Na2CO3为例，列举反应实例，归纳盐的主要 化学性质（写出反应的化学方程式）。 (5)与某些盐（如Na2CO3)反应： (1)与酸（如HC1)反应： 化学必修第一册 (2)与碱[Ca(OH)2]反应： ① ② (3)与某些盐（如BaCl2)反应： ③ (2)非金属单质到盐的转化 【练一练】 ③ 1.判断正误，正确的打“/”，错误的打“×”。 (1)HC1、H2SO4溶液中都含有H+,因此它们 如C ①，c0,@H,c0,①，ac0, 具有相似的化学性质 写出上述物质转化反应的化学方程式 (2)NaOH、Ca(OH)2溶液中都含有OH-,因 ① 此它们具有相似的化学性质 ( ) ② (3)Na2CO3、K,CO3都是碳酸盐，具有相似的 ③ 化学性质 ( ④ (4)酸与金属之间能发生置换反应，但金属与盐【练一练】 之间不能发生置换反应 ( )2判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 二、物质的转化 : (1)工业上可用反应：CaO十H20一 1.物质转化的基本依据 Ca(OH)2,Na2COs+Ca(OH)2 -CaCOs 在化学变化过程中， 是不会改变的，这 十2NaOH制取烧碱 是考虑如何实现物质之间转化时的基本依据。 (2)工业上制取NaOH不采用Na2O和H2O反 2.由单质到盐的转化关系 应的原因是：Na2O作为原料，来源少、成本高 (1)金属单质到盐的转化 ( ) 如Ca①Ca0②Ca(OH2③CaSo, (3)非金属单质到盐的转化过程中必须是：非金 写出上述物质转化反应的化学方程式，并指明 属单质→氧化物→酸→盐 () 反应类型： 关键能力·合作探究 讲练设计探究重，点 一、与酸、碱、盐性质相关的反应条件 核心归纳 对点题组 四类反应的条件 1.下列各组物质相互混合后，不会发生反应的是 ①在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前 ②浓硫酸、硝酸与大多数金属反应，但不能生 金属与酸反 成氢气 A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 应的条件 ③铁发生置换反应时，生成十2价的铁的化 合物 B.Na2CO3溶液和稀硫酸 ①在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐 C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 中金属活泼 金属与盐反 ②反应物中的盐要可溶于水 D.Ca(OH)2溶液和盐酸 应的条件 ③K、Ca、Na、Ba等金属与盐溶液反应不能生 2.在一定条件下，能跟某些酸、碱、盐发生反应的 成另一种盐和另一种金属 盐与盐反 物质是 反应物都要可溶，生成物要有沉淀 应的条件 A.Na2 CO3 B.CuO 盐与碱反 反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体 应的条件 C.CaCOs D.CO2 6 第一章 物质及其变化 二、物质的转化和化学反应类型 探究导人 核心归纳 如图所示，是甘肃马家窑遗址 1.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 出土的青铜刀，是我国最早冶 金属单质 非金属单质 炼的青铜器，由于时间久远，其 ③ ⑧ ① ⑥ 表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗 ⑨ 碱性氧化物 ④ 盐 酸性氧化物 称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、C02、O2作 9 ⑤ 0 ⑦ 用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3],“铜绿” 碱 酸 能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利： 图示解读： 用以下反应实现了“铜铜绿→…→铜”的 ①金属单质 转化。 0碱性氧化物，如4Na十O2 -2Na20: 铜铜绿ACu(OH,@B ⑤ Cu H2 ②碱性氧化物 ,0碱，如Ca0+H,0 -Ca(OH)2; 问题探究 ③金属单质酸盐，如Zn十H2S0,一ZnS0, 1.从物质分类的角度分析，“铜绿”属于哪类物质？ +H2个； 写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式。 ④碱性氧化物一 酸或酸性氧化物，盐，如Ca0十 2HCI-CaCl2+H2O; ⑤碱酸盐，如Ca(OH)2+2HCl—CaCl2 +2H2O: ⑥非金属单质0酸性氧化物，如S+02 点燃 S02; 2.上述转化关系中，若②中加入的是稀盐酸，试指： H20 ⑦酸性氧化物酸，如CO2十H2O 出转化关系中A、B分别是何种物质？写出④、 —H2C03; ⑤的化学方程式并指明反应类型。 ⑧非金属单质Na等盐，如2Na十C2△ 2NaCl; ⑨酸性氧化物 碱或碱性氧化物，盐，如CO2十 2NaOH -Na2CO3+H2O ⑩酸破盐，如NaOH+HC1一NaCI+H,O. 2.无机基本反应类型 3.设计实现CuO到Cu(OH)2的转化，并写出反 (1)化合反应：A十B+→C; 应的化学方程式。 (2)分解反应：A→B十C十…； (3)置换反应：A+BC→AC+B; (4)复分解反应：AB+CD→AD十CB。 名师点拨(1)常见的置换反应有a.金属与酸、 盐的置换反应；b.H2还原某些金属氧化物（如 CuO);c.碳与H2O(g)反应制取水煤气等。 (2)复分解反应一般是酸、碱、盐之间的反应。 化学必修第一册 对点题组 3.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现 的是 丙 A.FeO4高温 CO 盐酸FcCL3 Fe 选项 甲 丙 B.H,0,△H:点 02 H2O H2SO Na2 SO NaOH NaCl C.CaCL,溶液c0caC0,sc0, D.CuS0,溶液.CCu0 02 BaCl2 K2CO3 HCI KOH 4.如图中，“一”表示相连的物质间在一定条件 C 02 CO CuO 下可以反应，“→”表示丁在一定条件下通过 置换反应可以转化为乙。下面四组选项中，符 D Fe CuCl2 Zn HCI 合图示要求的是 ( 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.物质间的转化体现了化学核心素养之一 变 B.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢 化观念。下列物质之间的转化不能一步实现： 元素 的是 C.酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通人紫色石 A.Na2CO3→NaOH 蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 B.CaCO3→CaO D.碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚 C.NaCl→NaNO3 酞溶液变红的都是碱 D.CuO→Cu(OH)2 :4.如图所示，A、B、C、D、E各代表水、锌、二氧化 2.一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案： 碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。 常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物 方案一：Zn稻H,s0H,CGa9Cu: 质间不能发生反应，且A的相对分子（或原子） 方案二，Cu0稀Hs0CuS0,么Cu 质量大于D。 大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能 源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其 中，评价正确的是 请填空： A.①②③ B.①②④ (1)写出下列物质的化学式：A D ,E C.①③④ D.②③ (2)写出B与C反应的化学方程式： 3.推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正 确的是 ( (3)相连环物质间发生的反应中，置换反应共有 A.酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐 个。 和水的反应一定是中和反应 温馨提示 请做课时分层检测（二）学习讲义参考答案与解析 第一章物质及其变化 !素养演练·提升技能 第一节物质的分类及转化 ,1.D[根据表中信息可判断①中存放的是碱，②中存放的是酸， ③中存放的是氧化物，④中存放的是盐。氧化钙属于氧化物，应 第一课时 放在③中：纯碱是碳酸钠，属于盐，应放在④中。] 必备知识·自主梳理 ·2.B「氯化铁溶液与氢氧化铁胶体两种分散系，都属于混合物：氯 化铁溶液为棕黄色，其分散质粒子直径小于1nm:氢氧化铁胶体 1.(1)元素同一种不同种(2)①同一种结构和性质②C。 为红褐色，其分散质粒子直径在1~100nm之间。] )2) 13.A [NaC),是盐，A项错误，B项正确：NaCO,是钠盐，C项正 2.(1)差异 确：NaC()3是正盐，D项正确。] (3) !4,解析(1)由两种或两种以上物质组成的是混合物，故①空气 .CO Na.,CO ⑧碘酒①淀粉溶液②盐酸是混合物：(2)由两种元素构成、其中一 种为氧元素的化合物为氧化物，故②H()④C()是氧化物； (3)⑤H2S)1属于酸；(4)⑥Ca(OH):属于碱：(5)阳离子是金属离 子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，故⑦CS),· 钾盐 钠盐 硫酸盐 碳酸盐 5H,O①NaHC)为盐：(6)丁达尔效应是胶体所特有的性质，而 练一练 ①淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应。 1.(1)/ (2)/ (3)/ (4)/ 答案(1)①⑧①@(2)②④(3)⑤ (4)⑥(5)⑦00(6)① 1.(1)一种（或多种）另一种（或多种）(2)被分散(3)空气（气） 第二课时 微小水滴（液）碘（固）水（液）金属氧化物（固） 必备知识·自主梳理 2.1nm1~100nm100nm 3.(1)液体。气体云、雾固体有色玻璃(2)FeCl红褐 :1.(1)变红(2)Fe+H2S),-FeSO,+H,↑(3)MgO+HSO (3)①一条光亮的“通路”散射丁达尔效应②胶体和溶液 -MgSO:+H.O (4)2KOH+H2SO.-K2 SO:+2H2 O 练一练 (5)Naz CO;+H2 SO,-Na SO,+H2O+CO2 2.(1)×(2)×(3)×(4)/ 2.(1)(2)CO,+2NaOH=Na,CO,+H,(3)NaOH++HCI 关键能力·合作探究 -NaCI+H,O (4)MgCl,+2NaOH-Mg(OH)2+2NaCI 3.(1)Naz CO;+2HCI-2NaCl+H2 O+CO2 (2)Ca(OH)+ 问题探究 NaC)3—CaCO,￥+2NaOH(3)BaCl2+NaCO3 1.提示它们之间互为同素异形体。石墨转化为金刚石是化学： BaC)3￥+2NaC】 变化。 练一练 2.提示C),是酸性氧化物，C()是不成盐氧化物。 1.(1)/(2)/(3)/(4)× 3.提示HC()3属于二元酸、含氧酸、弱酸。 素 二、 对点题组 1.D[分美标准1是所含物质的种美，由一种物质组成的为纯净2.(1)①2Ca十0，一2Ca0化合反应②Ca0+H,0 物，由多种物质组成的为混合物，A正确：分类标准2是所含元素！ Ca(OH),化合反应③Ca(OH),+HS).CaSO,+2HO 的种类，只由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上 复分解反应(2)①C+0,点槛C0,②C0,+H,0一H,C0, 元素组成的纯净物是化合物，B正确：空气，氯化纳溶液为混合物， ③C()2+Ca(()H)2CaC()3￥+H)④H,C)3+Ca((OH) 故类别1为混合物，氮气为单质，故类别2为单质，C正确：根据题 CaC)3￥+2H,O 图可知，该分类方法为树状分类法，D错误。] ·练一练 2.B[按照交叉分类法，图中阴影部分的物质既属于正盐，又属于2.(1)√(2)√(3)X 纳盐、碳酸盐，则符合阴影部分的物质为NC)3。] 关键能力·合作探究 3.D[ANaC)属于盐，Na()H属于碱，S),属于酸性氧化物，A 错误；B.C)为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C,CO2对点题组 属于酸性氧化物，C错误：D.物质分类均符合其含义，D正确：故1，A[物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成沉 远D。] 淀、气体或H,(O来进行判断。Na,S)和MgCl溶液混合后既没 二 有沉淀、也没有气体和H,)生成，故不反应。] 对点题组 !2.A[NaC)3在一定条件下能跟某些酸，碱、盐反应，如Na,C) 4.B「溶液均一、稳定，胶体属于介稳体系，浊液不能稳定存在，所 +2HCI=2NaCl+C(),+H,()Na,CO+Ca(OH),=Ca- 以分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液，A项正确：分散系中分散} CO3￥+2NaOH,NaCO3+CaCl,-CaCO3￥+2NaCl。CuO 质粒子直径的大小顺序为浊液>胶体>溶液，B项错误；分散质粒！ 和CC)3均不与碱、盐反应。C()2不与酸反应。] 子的直径在1~100nm的分散系为胶体，C项正确：悬浊液中的分1 散质可以用过滤的方法分离，D项正确。」 问题探究 5.C[肥皂水，氢氧化铁胶体均属于胶体，故A叙述正确；胶体区别1，提示“铜绿”属于碱式盐；反应的化学方程式为C山，(OH),CO 于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小不同，胶体分 +4HC1—2CuC1,+CO2◆+3H,()。 激系的微粒直径在1~100m之间，故B叙迷正确；NaC溶液不2，提示A为CuCL,B为CuO,①、⑤的化学方程式分别为： △ 具有丁达尔效应，而Fe(()H)3胶体具有丁达尔效应，现象不相： Cu(OH),△CuO十H,O(分解反应)：H,+Cu0△Cu+H,O 同，故C叙述错误：Fe(OH)3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮 (置换反应)。 的固体颢粒达到净水的目的，故D叙述正确。] 3.提示Cu0Hs0 ① 6.C[分散质“钻酞芳”分子的直径(1.3×10-9m)介于1~100nm CuS,NOHCu(OH): 之间（大于氯离子的直径），为胶体粒子，其分散系为胶体，能透过！ ①Cu()+H2S),—CuS),+HO 滤纸。] ②CuS),+2 NaOH-Cu(OH)2￥+NaS),。 189 对点题组 !对点题组 3.D[A项中Fe与盐酸反应生成FC2;B项中H,O2分解生成；4.B[氢氧化钡是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能 H,)和(O2:C项中CaCl2和C(),不反应。] 电离出酸根离子。] 4.C[A项，HS),和Naz SO,、NaS),和NaOH、NaOH和NaCL、5.D[氟酸钾电离出钾离子和氟酸根离子，电离方程式为KCIO NaCl和HS)不反应：B项，BaCl和KOH不反应：D项，Cu与i =K+十CIO,D错误。] HC不发生置换反应生成CuC。C项中，C+H,O(g)高温C0 :6.D[由于通入CO,后单位体积的溶液中自由移动的离子数目逐 渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，反应生 +H2。」 成自由移动的单位体积的离子数目逐渐增大，导电能力也逐渐增 素养演练·提升技能 大，当反应进行完全后，溶液中自由移动的单位体积的离子数目 1.D[Na2C)3与Ba()H)2、Ca((OH)g等反应可一步生成Na(O)H: 基本保持不变，溶液导电能力基本保持不变，所以选D。 CaCO受热分解生成CaO,NaCI与AgNO,反应可生成NaNO,。]!素养演练·提升技能 2.B[方案-中：Zn+Hs0,—ZnS0,+H,,H,+Cu0△Cu 1.B[A酒精溶于水不导电，不属于电解质，故A不将合题意： B.NaCl溶于水能导电，属于电解质，故B符合题意：C.稀硫酸是 十H()。反应需加热，①正确：H2还原Cu()时需先通H2排出空： 混合物，不属于电解质，故C不符合题意：D.Cu是金属单质，不属 气，否则易爆炸，反应结束后还需通入H至生成的C冷却，否则· 于电解质，故D不符合题意。] Cu又易被氧化，②④正确。] !2.AD「硫酸氢钠在水溶液中电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离 3.B[A.Cu)与HCI反应，生成CuCl2和HO,虽然产物为盐和！子，属于盐，故A正确：NaCl溶于水，在水分子的作用下发生电 水，但反应不属于中和反应，A不正确：B.碱中含有氨氧根，氢氧 离，不需要通电，故B错误：钢丝、石墨是单质，既不是电解质也不 根由氢元素和氧元素组成，所以碱中一定含有氢元素，B正确；： 是非电解质，故C错误：熔融的MgC,能导电且是化合物，所以 C.C)通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是由C(O2与水反应生成的： MgCl,是电解质，故D正确。] 碳酸引起的，CO2不是酸，C不正确：D.能使无色酚酞溶液变红的3.C[A项，F是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误： 物质呈碱性，可能是碱，也可能是盐（如碳酸钠），D不正确。] B项，NaCI溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质， 4.解析①以水为起始物，A→E为H,O一C)2一Ba(OH)2 BaS)虽难溶于水，但BaS),是盐，属于电解质，错误：D项，HO CuS),一Zn。②以锌为起始物，A→E为Zn-CuS() 是电解质，错误。] ,4.解析化合物中酸（如氟化氢、碱（如氢氧化钠）、盐（如碳酸钠」 Ba()HD2C)一H,()。以其他物质为起始物，无法形成图示五 胆矾)都是电解质：化合物中非金属氧化物（如二氧化碳）、大部分 元环关系。因为“A的相对分子（或原子）质量大于D”,所以 有机物（如蔗糖）都是非电解质；单质（如钢）和混合物（如稀硫酸、 A→E为②所示的物质。 氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属（如 答案(1)ZnCO,H) 钢)、熔融电解质（如熔融氯化钠）、电解质溶液（如稀硫酸、氨水）。 (2)CuSO,+Ba(OH)2 =Cu(OH)2+BaSO 答案(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨0 (3)1 (3)①③⑦1@ 第二节离子反应 (4)H,S0=2H++S)2 第一课时 Na2 CO-2Na+CO 第二课时 必备知识·自主梳理 必备知识·自主梳理 1,不导电不导电不导电导电导电导电导电 !1.(1)产生白色沉淀BaS),(3)减小 2.(2)电离自由移动 2.(1)离子符号(2)①Ba++S)-BaS0),￥②H++OH 3.(1)化合物 =H() 练一练 :练一练 1.(1)×(2)×(3)×(4)× ·1.(1)×(2)/(3)× 二、 11)离子(3)①H,S0,-2H+S0②KNO,-K++;(2)Zn+2H+—Zn2++H↑ NO Ca(OH),-Ca2+20H Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ 2.(1)①H+②H+(2)①OH-②OH !练一练 练一练 :2.(1)√(2)/(3)×(4)× 2.(1)×(2)×(3)×(4)× 关键能力·合作探究 关键能力·合作探究 ,核心归纳 对点题组 13.(1)× (2)×/(3)X/(4)×/(5)×/ 对亮题电解质和非电解质所完的对条都是化合物：非电解质的水溶对点髓组 (6)X 液不导电；电解质为国体时不能子电：大部分非金属单质不导电，！1：D金属铝与CuS0,溶液反应生成硫酸铝和铜：21+3C 不导电的物质不一定是非电解质。] =3Cu十2A3+,故A错误：金属铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁 2.A[氟化钠是电解质，溶于水可以导电：乙醇、葡萄糖为非电解！ 和氢气：Fe十2H+-Fe+十H,个，故B错误；HS),溶液中滴 质，碘是单质，既不是电解质也不是非电解质。] 入Ba(OH)2溶液生成硫酸钡和水：Ba+十2OH十2H+十SO) 3.C[硝酸钾是电解质，但硝酸钾固体中没有可以自由移动的离 =BaS),￥+2HO,故C错误。] 子而不导电，硝酸钾溶液是混合物不是电解质。] 2.D[A项漏掉离子反应，正确应为Ba+十2OH+2H+十SO =BaS)￥十2H(O:B项Ca(OH)。的澄清溶液，应拆成离子的 问题探究 形式，正确应为(OH十H+一HO;C项电荷不守恒，正确应为 1.提示醋酸、硝酸属于酸，KOH属于碱、Cu(N()3)2属于盘。 Cu十2AgCr+十2Ag;D项正确。] 2.提示四个烧杯中，只有烧杯C中纯硝酸没有自由移动的离子，3.(1)H+十OH一H0 不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮。向烧杯C中加· (2)NaC)3+2HC1=2NaC1+C)。◆+H,(O(合理即可) 水后，HNO3发生电离而导电，灯泡能亮起来。 3提示烧杯A,BD中溶质发生了电离； !对点题组 Cu(NO)2-Cu2++2NO !4.C[Cu+、Mg+与OH反应均生成沉淀，不能大量共存，A不 KOH—K++OH。 !选：C)与H+不能大量共存，反应的离子方程式为CO十 190