精品解析：2026年河南平顶山市鲁山县第八教研区中考考前自测化学试题

2026年中考学科第三次调研 化学 相对原子质量 ：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Si—28 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 四季变换让我们生活的环境多姿多彩，下列四季变化现象由化学变化引起的是 A. 春季微风吹拂 B. 夏季雨后彩虹 C. 秋季落叶腐烂 D. 冬季降雪结冰 【答案】C 【解析】 【详解】A、微风吹动过程中没有新物质生成，则发生物理变化； B、彩虹是光的折射引起的，过程中没有新物质生成，则发生物理变化； C、树叶腐烂过程中有新物质生成，则发生化学变化； D、水结成冰过程中没有新物质生成，则发生物理变化。 故选C。 2. 一口五仁藏万象，酥皮裹满中秋香。月饼的酥皮中含量最高的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】月饼酥皮的主要原料为面粉，面粉中含量最高的营养物质是淀粉（属于糖类）；制作酥皮添加的油脂占比低于糖类，蛋白质、维生素含量极低，因此选A。 3. “十五五”规划提出：“以碳达峰碳中和为牵引，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，筑牢生态安全屏障，增强绿色发展动能。”下列行为有利于实现碳中和的是 A. 大力建造火力发电站，快速发展工业 B. 部分地区逐步退耕还林，建设美好家园 C. 从安全角度考虑，使用一次性餐具 D. 加高工厂烟囱，将尾气排放至高空 【答案】B 【解析】 【详解】A.火力发电依赖燃煤，会大量排放，不利于碳中和，错误。 B.退耕还林后植被通过光合作用可大量吸收，能降低大气中含量，有利于实现碳中和，正确。 C.一次性餐具的生产、处理过程会排放，木质一次性餐具还会消耗林木，降低吸收能力，错误。 D.加高烟囱仅改变尾气排放高度，未减少总排放量，无法降低大气中含量，错误。 4. 规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作不正确的是 A. 检验二氧化碳气体 B. 检查气密性 C. 加热铜粉验证质量守恒定律（用电子天平称量加热前后的质量） D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气也可使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳应选择澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，错误； B. 检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确； C. 铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，待完全反应冷却至室温后，天平的示数与原来相同，即反应前后总质量不变，可以验证质量守恒定律，正确； D. 稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，正确。 5. “天和”驻空。天和核心舱内“人造空气”中能供给呼吸的气体是 A. H2 B. O2 C. N2 D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A.H2具有可燃性，常用作燃料，不能供给呼吸，错误； B.的核心用途包括支持燃烧、供给呼吸，符合题意，正确； C.化学性质稳定，常用作保护气，不能供给呼吸，错误； D.是呼吸作用的产物，不能供给呼吸，错误。 6. “奋斗者”探海。“奋斗者”号载人潜水器使用了钛合金和锂电池，钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 钛属于金属元素 B. 钛原子的质子数是22 C. 钛在化学反应中易得到电子 D. 钛元素的相对原子质量为47.87 【答案】C 【解析】 【详解】A.钛带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确； B.由元素单元格信息可知，原子序数（左上角数字）是22，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子质子数为22，说法正确； C.钛属于金属元素，原子最外层电子数小于4（），在化学反应中易失去电子，说法不正确； D.由元素单元格信息可知，钛的相对原子质量（下面数字）为47.87，说法正确。 故选：C。 7. “梦想”号入地。“梦想”号大洋钻探船的钻探能力全球顶尖。碳化硅(SiC)钻头可用于深海钻探，SiC 中硅元素的化合价为+4价，则碳元素的化合价为 A. 0 B. +2 C. +4 D. -4 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中所有元素正负化合价的代数和为0。设碳元素的化合价为，已知SiC中硅元素化合价为，则解得。 8. 人们常在水井底部铺砂石、垫木炭以净化井水。下列说法不正确的是 A. 砂石可以除去井水中的难溶性杂质 B. 木炭可以除去水中的异味 C. 净化后的井水仍不是纯水 D. 可用明矾对井水消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A.砂石具有过滤作用，可除去井水中的难溶性固体杂质，说法正确。 B.木炭疏松多孔，有吸附性，可吸附除去水中的异味和色素，说法正确。 C.该净化方式只能除去难溶性杂质、部分色素和异味，无法去除可溶性杂质，因此净化后的井水仍是混合物，不是纯水，说法正确。 D.明矾的作用是溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮杂质使其沉降，仅能起到絮凝净水的效果，没有消毒功能，说法错误。 9. 柴米油盐中品人生百味。下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 胡椒粉 B. 面粉 C. 白糖 D. 花生油 【答案】C 【解析】 【详解】A.胡椒粉难溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的悬浊液，错误； B.面粉难溶于水，放入水中形成悬浊液，静置后会出现沉淀，错误； C.白糖易溶于水，可形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； D.花生油不溶于水，与水混合后形成乳浊液，静置后会分层，错误。 10. 形成化学基本观念是学好化学的基础。下列有关水的认识中不正确的是 A. 分类观：矿泉水、自来水都属于混合物 B. 转化观：在一定条件下，和可以相互转化 C. 元素观：水和过氧化氢都是由氢、氧元素组成的 D. 守恒观：蜡烛燃烧后减少的质量，等于生成的水和二氧化碳的质量之和 【答案】D 【解析】 【详解】A．矿泉水中含有水、可溶性矿物质，自来水中含有水、消毒剂残留等多种物质，均属于混合物，故选项说法正确。 B．氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，因此在一定条件下和可以相互转化，故选项说法正确。 C．水的化学式为，过氧化氢的化学式为，二者均由氢、氧两种元素组成，故选项说法正确。 D．根据质量守恒定律，蜡烛燃烧是蜡烛与氧气发生反应，参加反应的蜡烛质量和参加反应的氧气质量之和，等于生成的水和的质量之和，因此蜡烛减少的质量小于生成的水和二氧化碳的质量之和，故选项说法不正确。 11. 中国芯片刻蚀技术国际领先。用进行硅芯片刻蚀时的产物均为气体，在刻蚀物表面不留任何残留物，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 四种物质中属于单质的只有硅 B. 生成丙和丁的质量比为26:7 C. 参加反应的原子种类没有发生改变 D. 反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A.单质是由同种元素组成的纯净物，该反应中、均为单质，错误； B.反应的化学方程式为：，则生成丙（）和丁（）的质量比为，不是，错误； C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，正确； D.给出的化学方程式未配平，错误。 12. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B. 硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 C. 硝酸铵固体溶于水后溶液温度升高 D. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷白色固体小颗粒，分散在空气中形成白烟，描述正确。 B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，仅在氧气中燃烧才会发出蓝紫色火焰，描述错误。 C.硝酸铵固体溶于水时吸热，最终溶液温度会降低，描述错误。 D.铁丝燃烧需要达到着火点，必须先引燃后伸入氧气集气瓶中才会剧烈燃烧，直接插入常温氧气中不会发生反应，描述错误。 13. 下列各组物质的稀溶液中，仅用无色酚酞及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.为碱性，使酚酞变红；、均为酸，都能发生反应，使溶液红色褪去，无法区分，错误； B.为碱性，使酚酞变红；将滴有酚酞的溶液分别加入另外两种溶液，能使红色褪去的是（发生中和反应消耗，溶液变为中性/酸性），无明显颜色变化的是（与不反应，溶液仍为碱性），可全部鉴别，正确； C.、均为碱性，都能使酚酞变红，二者都可与发生中和反应使红色褪去，无法区分和，错误； D.溶液呈碱性，使酚酞变红；、均为酸，都能与发生反应产生气泡，无法区分，错误。 14. 某氧化铁和氧化镁组成的混合物中，氧元素的质量分数为32%，取50 g该混合物加入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得不饱和溶液中溶质的质量是 A. 102 g B. 105 g C. 119 g D. 120 g 【答案】B 【解析】 【详解】50g混合物中氧元素质量为：50g×32%=16g，由方程式，可知，金属氧化物中氧元素全部与氯化氢中的氢元素结合水，混合物中氧元素质量等于水中氧元素质量，则生成水的质量为：，水中氢元素质量：18g-16g=2g，水中氢元素等于参加反应的氯化氢中氢元素质量，则参加反应的氯化氢质量为：，氯化氢中氯元素质量为73g-2g=71g，反应后溶液中溶质（氯化铁和氯化镁）中金属元素质量等于原混合物中金属元素质量，氯元素等于氯化氢中氯元素质量，则反应后溶液中溶质质量为50g-16g+71g=105g。 故选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 化学与生活息息相关。天然气的主要成分是_______；米面的主要成分是淀粉，其化学式为()，其中氢、氧元素的质量比为_______；食盐的主要成分 是由___________(填离子符号)构成的。 【答案】 ①. 甲烷## ②. ③. 和 【解析】 【详解】略； 元素质量比为元素相对原子质量与原子总个数乘积的比值：淀粉中氢、氧原子总个数分别为、，因此质量比计算为：，聚合度可约去，不影响比值结果。 氯化钠是离子化合物，由带正电的钠离子和带负电的氯离子构成，离子符号书写时电荷标注在元素符号右上角，电荷数为1时省略数字1。 16. “东风-5C”液体洲际战略核导弹是我国重要的战略威慑力量，打击范围覆盖全球！核导弹中用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为_______（填化学式）在发射核导弹的过程中，涉及许多能量转化，例如燃料燃烧是将_______能转化为内能，进而推动导弹飞行。 【答案】 ①. ②. 化学 【解析】 【详解】①化学反应前后原子的种类、数目均不变。 反应物中各原子总数：C原子2个、H原子8个、N原子个、O原子个； 已知生成物中各原子总数：C原子2个、H原子8个、O原子个； 剩余6个N原子对应3个未知分子，因此每个未知分子含2个N原子，化学式为。 ②燃料燃烧属于化学反应，过程中储存的化学能转化为内能。 17. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为_______g。 （2）20℃时，分别将KNO3、NaCl的饱和溶液升温至50℃ (不考虑溶剂的蒸发)。所得溶液中溶质质量分数的大小关系为：KNO3__________(填“大于”“等于”或“小于”)NaCl。 （3）50℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质的质量是_________________(只列出计算式)。 【答案】（1） 36.0 （2） 小于 （3） 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可直接读出20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。 【小问2详解】 硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，升温后两份饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数与20℃时饱和溶液的溶质质量分数相等。饱和溶液溶质质量分数为，20℃时硝酸钾溶解度小于氯化钠，因此所得溶液中硝酸钾的溶质质量分数更小。 【小问3详解】 50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，即100g水最多溶解85.5g硝酸钾，对应饱和溶液总质量为185.5g，按比例计算即可得到100g饱和溶液中的溶质质量。 18. 用pH传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH 变化如图所示。该实验是将_______(填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另一种溶液中；该反应的化学方程式为_______________________________________；向a点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液显_______色。 【答案】 ①. 氢氧化钠溶液 ②. ③. 红 【解析】 【详解】图像初始pH<7，说明原溶液是酸性的稀盐酸，随着滴加试剂体积的增加，pH逐渐增大至大于7，因此滴加的是碱性的氢氧化钠溶液； 氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为； a点溶液pH<7，呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红。 19. 河南舞阳贾湖遗址是世界上最早的酒的诞生地。一定条件下，贾湖人把果汁和蜂蜜放入陶器发酵产生酒精。 （1）写出酒精在空气中完全燃烧的化学方程式__________； （2）将138g酒精在氧气不充足的条件下点燃，使之全部转变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素的质量分数为64%，则该反应生成CO、CO2的总质量为________g。 【答案】（1） （2）200 【解析】 【小问1详解】 酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，138g酒精中含碳元素的质量为138g××100%=72g，则生成一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量之和为72g；恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则生成一氧化碳和二氧化碳的质量之和为72g÷（1-64%）=200g。 20. 如图所示，甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。图中“一”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质能通过一步反应转化。 （1）甲物质的化学式为_________。 （2）乙与 NaOH 溶液反应的化学方程式为________________________________。 （3）丙与 CuO反应的基本反应类型是_____________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【分析】根据题干条件：甲、乙为气体，三种物质不同类别，结合转化关系推导：乙是能和反应的气体，且可一步转化为乙，推知乙为（氧化物）；甲是气体，能和反应，丙可一步转化为甲，推知甲为（单质）；丙能和反应，可一步转化为和​，且和甲、乙类别不同，推知丙为酸（如盐酸、硫酸，属于酸类，满足三物质不同类别的要求）。 【小问1详解】 甲为可与CuO反应、且能由丙一步生成的气体，符合氢气的性质：氢气可还原CuO，活泼金属与酸反应可生成氢气，故甲为H2。 【小问2详解】 乙为可与NaOH反应、且能由CuO一步转化得到的气体，故乙为CO2，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 丙为酸，酸与CuO（金属氧化物）反应生成盐和水，反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 春节是我国的传统节日。 （1）春节期间，常用氦气填充气球来渲染节日气氛。请从化学角度分析填充气球用氦气而不用氢气的原因。 （2）饺子是春节餐桌上的“常客”。煮饺子时，水沸腾后锅盖会被顶起，请从微观角度解释其原理。 【答案】（1）氦气化学性质稳定（或不可燃），氢气具有可燃性，使用氢气不安全（或氢气与空气混合遇明火可能爆炸）。 （2）温度升高，水分子运动速率加快（或水分子间的间隔增大），产生的水蒸气使锅内气压增大，将锅盖顶起。 【解析】 【分析】本题以春节习俗为情境，考查氦气和氢气的性质差异以及分子运动与温度的关系。解题需结合气体安全性和微观粒子的基本性质进行分析。 【小问1详解】 氦气是稀有气体，化学性质很稳定，不可燃，用作填充气球安全；氢气具有可燃性，与空气混合遇明火可能发生爆炸，因此不用氢气填充气球。 【小问2详解】 煮饺子时，水沸腾产生大量水蒸气，温度升高使水分子运动速率加快，分子间间隔增大，水蒸气体积膨胀，锅内气压增大，将锅盖顶起。 22. 某化学小组对融雪剂的成分(可能由氯化钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或三种物质组成)产生兴趣并展开探究，探究流程如图所示。 （1）分析判断该融雪剂的成分。 （2）写出生成白色沉淀 A的反应的化学方程式。 【答案】（1） 成分为氯化钠和氯化钙（或、） （2） 【解析】 【小问1详解】 融雪剂加水溶解得无色溶液，而硫酸铜溶液呈蓝色，因此融雪剂不含硫酸铜；加碳酸钠溶液生成白色沉淀，只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，说明一定含氯化钙；题干明确融雪剂由两种或三种物质组成，已排除硫酸铜，因此还一定含有氯化钠，最终成分为氯化钠和氯化钙。 【小问2详解】 白色沉淀A是碳酸钙，由碳酸钠和氯化钙发生复分解反应生成，按照复分解反应的规律配平即可得到对应方程式。 23. 化学实验是进行科学探究的重要方式。根据如图所示装置回答问题。 （1）实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的装置是___________(填字母)，写出发生反应的化学方程式_______________________________。 （2）用装置A、E制取并收集氧气时，若装置均无破损，制得的氧气却不纯，可能的原因是什么? 【答案】（1） ①. BE ②. （2）集气瓶中水未装满或一开始冒气泡就开始收集气体等  【解析】 【小问1详解】 用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，反应物的状态是固体和液体，不需加热，发生装置可选用B，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，用排水法收集的气体较纯净，收集装置可选用E；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 用装置A、E制取并收集氧气时，若装置均无破损，制得的氧气却不纯，可能的原因是集气瓶中水未装满或一开始冒气泡就开始收集气体等。 24. 金属材料具有广泛的用途。 （1）航天器外壳采用钛合金材料，利用了钛合金的什么性质?(写出一条即可) （2）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是什么?(用化学方程式表示) （3）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是什么? 【答案】（1）熔点高（或密度小等） （2） （3）Zn(NO3)2(或硝酸锌) 【解析】 【小问1详解】 钛合金材料用于航天器外壳要求熔点高，高速飞行时外壳会与空气摩擦生热，材料不能轻易软化变形。（密度小，航天器减重至关重要，重量越小，发射所需燃料越少、运载成本更低）。 【小问2详解】 铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是铝跟氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，方程式为。 【小问3详解】 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的金属锌，锌需先与硝酸银反应发生硝酸锌和银()，当硝酸银完全反应后，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜()。充分反应后向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生则滤渣中存在锌，说明锌过量。原溶液中硝酸银与硝酸铜反应完全，滤液中为反应生成的硝酸锌。 四、综合应用题(共10分) 25. 《游春图》是中国现存最早的山水画，用到了石青、石绿、赭石等矿石颜料。 （1）石绿俗称孔雀石，其主要成分为Cu2(OH)xCO3，则x=_________。 （2）铜可作电导线，说明铜具有良好的________(填“延展性”或“导电性”)。将黄铜(铜锌合金)与纯铜相互刻画，表面有明显划痕的是_______。 （3）为了减少污染并变废为宝，某化学小组设计了“从硫酸铜废液中回收金属铜和硫酸亚铁”的实验流程，如图所示。 ①固体X的成分为__________；操作1的名称是_____________。 ②该实验的原理是______________________________________(用化学方程式表示)。这说明铁的金属活动性比铜的_________。 （4）赭石(主要成分为Fe2O3)属于赤铁矿石，我国早在春秋战国时期就开始炼铁。某炼铁厂要炼出含铁96%的生铁560t，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少? 【答案】（1）2 （2） ①. 导电性 ②. 纯铜 （3） ①. Fe、Cu（或铁、铜） ②. 过滤 ③. ④. 强 （4）解：560t含铁96%的生铁中铁的质量为：560t×96%=537.6t； 设需要氧化铁的质量为x。 理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是: 答：理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是960t。 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知 Cu2(OH)xCO3 中，Cu为+2价， OH-为-1价， 为-2价，据此列等式：2×(+2) + x×(-1) + (-2) = 0化简得4 - x - 2 = 0 ，解得x=2； 【小问2详解】 铜可作电导线，是因为能够传导电流，体现的是导电性； 合金的硬度一般大于其组成的纯金属，黄铜是铜锌合金，硬度比纯铜大，相互刻画时硬度更小的纯铜表面会出现明显划痕； 【小问3详解】 ①向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，铁会置换出硫酸铜中的铜，且铁粉过量，因此固体X包含生成的铜和剩余的铁，即成分是Fe、Cu； 操作1用于分离固体和液体，因此是过滤操作； ②铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：； 在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，该反应能够发生，说明铁的金属活动性比铜强； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第三次调研 化学 相对原子质量 ：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Si—28 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 四季变换让我们生活的环境多姿多彩，下列四季变化现象由化学变化引起的是 A. 春季微风吹拂 B. 夏季雨后彩虹 C. 秋季落叶腐烂 D. 冬季降雪结冰 2. 一口五仁藏万象，酥皮裹满中秋香。月饼的酥皮中含量最高的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 3. “十五五”规划提出：“以碳达峰碳中和为牵引，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，筑牢生态安全屏障，增强绿色发展动能。”下列行为有利于实现碳中和的是 A. 大力建造火力发电站，快速发展工业 B. 部分地区逐步退耕还林，建设美好家园 C. 从安全角度考虑，使用一次性餐具 D. 加高工厂烟囱，将尾气排放至高空 4. 规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作不正确的是 A. 检验二氧化碳气体 B. 检查气密性 C. 加热铜粉验证质量守恒定律（用电子天平称量加热前后的质量） D. 稀释浓硫酸 5. “天和”驻空。天和核心舱内“人造空气”中能供给呼吸的气体是 A. H2 B. O2 C. N2 D. CO2 6. “奋斗者”探海。“奋斗者”号载人潜水器使用了钛合金和锂电池，钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 钛属于金属元素 B. 钛原子的质子数是22 C. 钛在化学反应中易得到电子 D. 钛元素的相对原子质量为47.87 7. “梦想”号入地。“梦想”号大洋钻探船的钻探能力全球顶尖。碳化硅(SiC)钻头可用于深海钻探，SiC 中硅元素的化合价为+4价，则碳元素的化合价为 A. 0 B. +2 C. +4 D. -4 8. 人们常在水井底部铺砂石、垫木炭以净化井水。下列说法不正确的是 A. 砂石可以除去井水中的难溶性杂质 B. 木炭可以除去水中的异味 C. 净化后的井水仍不是纯水 D. 可用明矾对井水消毒 9. 柴米油盐中品人生百味。下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 胡椒粉 B. 面粉 C. 白糖 D. 花生油 10. 形成化学基本观念是学好化学的基础。下列有关水的认识中不正确的是 A. 分类观：矿泉水、自来水都属于混合物 B. 转化观：在一定条件下，和可以相互转化 C. 元素观：水和过氧化氢都是由氢、氧元素组成的 D. 守恒观：蜡烛燃烧后减少的质量，等于生成的水和二氧化碳的质量之和 11. 中国芯片刻蚀技术国际领先。用进行硅芯片刻蚀时的产物均为气体，在刻蚀物表面不留任何残留物，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 四种物质中属于单质的只有硅 B. 生成丙和丁的质量比为26:7 C. 参加反应的原子种类没有发生改变 D. 反应的化学方程式为 12. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B. 硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 C. 硝酸铵固体溶于水后溶液温度升高 D. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 13. 下列各组物质的稀溶液中，仅用无色酚酞及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. B. C. D. 14. 某氧化铁和氧化镁组成的混合物中，氧元素的质量分数为32%，取50 g该混合物加入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得不饱和溶液中溶质的质量是 A. 102 g B. 105 g C. 119 g D. 120 g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 化学与生活息息相关。天然气的主要成分是_______；米面的主要成分是淀粉，其化学式为()，其中氢、氧元素的质量比为_______；食盐的主要成分 是由___________(填离子符号)构成的。 16. “东风-5C”液体洲际战略核导弹是我国重要的战略威慑力量，打击范围覆盖全球！核导弹中用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为_______（填化学式）在发射核导弹的过程中，涉及许多能量转化，例如燃料燃烧是将_______能转化为内能，进而推动导弹飞行。 17. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为_______g。 （2）20℃时，分别将KNO3、NaCl的饱和溶液升温至50℃ (不考虑溶剂的蒸发)。所得溶液中溶质质量分数的大小关系为：KNO3__________(填“大于”“等于”或“小于”)NaCl。 （3）50℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质的质量是_________________(只列出计算式)。 18. 用pH传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH 变化如图所示。该实验是将_______(填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另一种溶液中；该反应的化学方程式为_______________________________________；向a点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液显_______色。 19. 河南舞阳贾湖遗址是世界上最早的酒的诞生地。一定条件下，贾湖人把果汁和蜂蜜放入陶器发酵产生酒精。 （1）写出酒精在空气中完全燃烧的化学方程式__________； （2）将138g酒精在氧气不充足的条件下点燃，使之全部转变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素的质量分数为64%，则该反应生成CO、CO2的总质量为________g。 20. 如图所示，甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。图中“一”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质能通过一步反应转化。 （1）甲物质的化学式为_________。 （2）乙与 NaOH 溶液反应的化学方程式为________________________________。 （3）丙与 CuO反应的基本反应类型是_____________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 春节是我国的传统节日。 （1）春节期间，常用氦气填充气球来渲染节日气氛。请从化学角度分析填充气球用氦气而不用氢气的原因。 （2）饺子是春节餐桌上的“常客”。煮饺子时，水沸腾后锅盖会被顶起，请从微观角度解释其原理。 22. 某化学小组对融雪剂的成分(可能由氯化钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或三种物质组成)产生兴趣并展开探究，探究流程如图所示。 （1）分析判断该融雪剂的成分。 （2）写出生成白色沉淀 A的反应的化学方程式。 23. 化学实验是进行科学探究的重要方式。根据如图所示装置回答问题。 （1）实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的装置是___________(填字母)，写出发生反应的化学方程式_______________________________。 （2）用装置A、E制取并收集氧气时，若装置均无破损，制得的氧气却不纯，可能的原因是什么? 24. 金属材料具有广泛的用途。 （1）航天器外壳采用钛合金材料，利用了钛合金的什么性质?(写出一条即可) （2）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是什么?(用化学方程式表示) （3）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是什么? 四、综合应用题(共10分) 25. 《游春图》是中国现存最早的山水画，用到了石青、石绿、赭石等矿石颜料。 （1）石绿俗称孔雀石，其主要成分为Cu2(OH)xCO3，则x=_________。 （2）铜可作电导线，说明铜具有良好的________(填“延展性”或“导电性”)。将黄铜(铜锌合金)与纯铜相互刻画，表面有明显划痕的是_______。 （3）为了减少污染并变废为宝，某化学小组设计了“从硫酸铜废液中回收金属铜和硫酸亚铁”的实验流程，如图所示。 ①固体X的成分为__________；操作1的名称是_____________。 ②该实验的原理是______________________________________(用化学方程式表示)。这说明铁的金属活动性比铜的_________。 （4）赭石(主要成分为Fe2O3)属于赤铁矿石，我国早在春秋战国时期就开始炼铁。某炼铁厂要炼出含铁96%的生铁560t，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $