精品解析：北京市陈经纶中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

北京市陈经纶中学高二化学12月月考试题 可能用到的相对原子质量：H1 D2 C12 O16 第一部分选择题 在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。每题3分，共42分。 1. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. （重水）中所含质子的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 4.6 g乙醇中所含键的数目为 D. 与 充分反应生成分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．D2O的摩尔质量为20 g/mol，1.8 g D2O的物质的量为=0.09 mol。每个D2O分子含10个质子，总质子数为0.09×10×NA=0.9NA，A错误； B．未提供溶液体积，仅凭浓度无法计算Cl-的具体数目，B错误； C．乙醇的摩尔质量为46 g/mol，4.6 g乙醇为=0.1 mol。每个乙醇分子含5个C-H键，总C-H键数目为0.1×5×NA=0.5NA，C正确； D．合成氨反应为可逆反应，1 mol N2与5 mol H2无法完全转化为2 mol NH3，实际生成量小于2NA，D错误； 故选C。 2. 用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液。下列说法不正确的是 A. 在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 B. 锥形瓶盛装0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液前必须保持干燥 C. 酸式滴定管在盛装0.1000mol•L-1HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 【答案】B 【解析】 【详解】A．在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用，故A正确； B．用于滴定的锥形瓶不需要干燥，对测定结果没有任何影响，故B错误； C．为了保证装入滴定管的溶液的浓度不被稀释，要用该溶液润洗滴定管2~3次，故C正确； D．酸滴定碱，是酸的浓度已知，碱的浓度未知，酸装在滴定管中，碱装在锥形瓶中，锥形瓶中呈碱性，指示剂加在锥形瓶中，酚酞遇碱变为粉红色，故初始颜色为粉红色，但随着酸的加入，锥形瓶中碱性减小，直至到滴定终点变为中性，所以锥形瓶中由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，故D正确； 故选B。 3. 下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 电解精炼铜的阳极反应： B. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的： C. 工业冶炼的反应：(熔融) D. 将纯水加热至较高温度，水的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解精炼铜的阳极反应为氧化反应，Cu失去电子生成Cu2+，书写正确，故A正确； B．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4发生沉淀的转化，反应的离子方程式为，故B正确； C．工业冶炼铝实际采用电解熔融Al2O3(加入冰晶石)，因AlCl3为共价化合物，熔融态不导电，无法电解，故C错误； D．加热纯水促进水的电离(吸热过程)，H⁺浓度增大导致pH<7，ΔH>0正确，故D正确； 答案选C。 4. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 半径大于的原因是最外层电子数多 B. 固体溶解过程吸热 C. 根据各微粒的状态，可判断，， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，因此固体溶解过程可能吸热，也可能放热 【答案】A 【解析】 【详解】A．半径大于的原因是的电子层数多，故A错误； B．由图可知，NaCl固体溶于水的过程ΔH3=+4kJ/mol，即NaCl固体溶解是吸热过程，故B正确； C．NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一步是离子键断裂过程，为吸热过程，a＞0，第二步是形成水合离子过程，为放热过程，b＜0，故C正确； D．NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一步是离子键断裂过程，第二步是形成水合离子过程，故溶解过程的能量变化与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，固体溶解过程可能吸热，也可能放热，故D正确； 答案选A。 5. 分别进行如下实验，待溶液恢复至室温后，测得溶液的均大于7. 下列关于①和②中加入少量固体后的溶液的说法不正确的是 A. 与原氨水相比，均减小 B. 的电离平衡移动方向相同 C. 与原氨水相比，均增大 D. 均存在 【答案】B 【解析】 【分析】氨水中存在电离平衡，（1）中加入硫酸铵：增加，抑制氨水电离，减少，增加，pH降低；（2）中加入硫酸氢钠，增加，pH降低，消耗OH-，促进氨水电离。 【详解】A．据分析，两者pH均减少，故A正确； B．据分析，（1）抑制氨水电离，（2）促进氨水电离，的电离平衡移动方向不相同，故B错误； C．氨水电离平衡常数，（1）和（2）中均减少，温度一定时平衡常数不变，则均增加，即均增大，故C正确； D．（1）中电荷守恒式：，pH>7，则，因此有，（2）中电荷守恒式：，pH>7，则，因此有，NaHSO4中存在，因此，故D正确； 故答案为B。 6. 下列实验的仪器选取或相应操作，不正确的是 A.制作简易氢氧燃料电池 B.蒸馏 初始先闭合，反应一段时间后再断开闭合 冷却水从冷凝管口②通入，①口流出 C.分液 D.探究与反应 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 用滤纸吸干Na表面煤油，置于玻璃片上切成小块，再放入试管中 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．先闭合K1、断开K2，接通电源，该装置是电解池，左侧电极为阳极，生成O2，右侧电极为阴极，生成H2；一段时间后，再闭合K2、断开K1，该装置构成氢氧燃料电池，能将化学能转化为电能，故A正确； B．蒸馏时冷凝管应“下进上出”，②为下方接口，①为上方接口，冷凝水从②通入①流出，故B正确； C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，故C正确； D．Na与水反应放热，试管空间小，不利于热量的散失，应在烧杯中或水槽中实验，故D错误； 答案选D。 7. 难溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A. 将溶液加水稀释，可以析出 B. 向溶液中加入少量固体，浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释降低Cl⁻浓度，配合物稳定性下降，可能导致CuCl沉淀析出，A正确； B．加入NaCl增加Cl⁻浓度，可能促使转化为，浓度不一定上升，可能下降，B错误； C．H[CuCl2]的电离方程式为：H[CuCl2]⇌H++[CuCl2]-，C错误； D. 电荷守恒未考虑带两个负电荷，正确等式应为，D错误； 答案选A。 8. 用如下装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是 A. 铁发生的电极反应： B. 铁腐蚀过程中，化学能转化为热能 C. 炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响 D. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁发生的电极反应：，故A错误； B．铁腐蚀过程中，试管发热，说明化学能转化为热能，故B正确； C．铁粉、炭粉、氯化钠溶液构成原电池，炭粉的存在加快铁腐蚀的速率，故C错误； D．铁腐蚀过程中，试管内温度升高，气体膨胀，导管口产生气泡不能证明铁发生了析氢腐蚀，故D错误； 选B。 9. 研究人员利用电化学原理吸收废气中的NO2，其工作原理如下图所示。 下列说法不正确的是 A. a电极为负极，c电极为阳极 B. 电极的电极反应式为： C. 反应一段时间后，极区溶液几乎不变 D. 每吸收，理论上可以得到 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电池工作时，a电极上的Zn失电子，发生氧化反应，作负极，即b电极作正极，则c电极为阳极，d电极为阴极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a电极为负极，c电极为阳极，A正确； B．电极为正极，NO2被还原为，其电极反应式为：，B正确； C．c电极为阳极，c电极上H2O失电子生成O2和H+，O2逸出，H+通过质子交换膜向d极区移动，溶液中c(H+)基本不变，则反应一段时间后，极区溶液几乎不变，C正确； D．电池工作时，b电极发生反应：NO2+e-=，d电极发生反应：+6e-+8H+=+2H2O，根据得失电子守恒，b电极吸收1 mol NO2转移1 mol电子，根据d电极的反应式可知，生成1 mol 需要转移6 mol电子，故每吸收1 mol NO2，理论上可以得到 mol，D错误； 故选D。 10. 它由两步反应组成： ⅰ． ； ⅱ．分解。 反应ⅱ在927℃时的实际转化率(曲线a)和727℃时的平衡转化率(曲线b)如下图所示。下列说法不正确的是 A. B. 曲线a表示反应ⅱ已经处于化学平衡状态 C. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高：的转化率 D. 减小压强有利于提高分解的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，反应ⅱ＝总反应－反应ⅰ×2，焓变，因此反应ⅱ的热化学方程式为 ，A正确； B．反应ⅱ为吸热反应，其他条件相同升高温度平衡正向移动，故927℃时的平衡转化率应比727℃时的平衡转化率高，可由图可知927℃时的实际转化率(曲线a)比727℃时的平衡转化率(曲线b)低，因此曲线a时反应ⅱ未达到化学平衡状态，B错误； C．由分析可知，曲线a时反应ⅱ未达到化学平衡状态，因此图中X点所示条件下，延长反应时间能提高的转化率，C正确； D．是气体系数增大的反应，减小压强平衡正向移动，有利于提高分解的平衡转化率，D正确； 故选B。 11. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上 A. 负极反应的催化剂是ⅰ B. 图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C. 电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D. 相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 【答案】C 【解析】 【分析】该燃料电池为氢氧燃料电池，由图可知该原电池的电解质溶液为酸性，氢气发生氧化反应，做负极，电极方程式为：；氧气发生还原反应，做正极，电极方程式为：。 【详解】A．由分析可知，氧气发生还原反应，做正极，正极反应的催化剂是ⅰ，A错误； B．图a中，ⅰ到ⅱ过程为获得第一个电子的过程，根据题中信息，获得第一个电子的过程最慢，则ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最高，B错误； C．氢气发生氧化反应，做负极，电极方程式为：，同时，反应负极每失去1个电子，就会有一个H+通过质子交换膜进入正极室，故电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变，C正确； D．由图a、c可知，氧气催化循环一次需要转移4个电子，氢气催化循环一次需要转移2个电子，相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数不相同，D错误； 故选C。 12. 某小组研究分别与和的反应。 1 2 3 实验 现象 溶液变为黄绿色，产生白色沉淀（白色沉淀为CuSCN） 溶液变红，向反应后的溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多 接通电路后，电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加溶液，没有观察到蓝色沉淀 已知：为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。 下列说法不正确的是 A. 实验1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂 B. 实验2中“溶液变红”是与结合形成了可溶于水的红色物质 C. 若将实验3中溶液替换为溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转 D. 综合实验1~3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关 【答案】C 【解析】 【分析】实验1中，与反应生成白色沉淀且溶液呈黄绿色，说明发生了氧化还原反应；实验2中，与混合溶液变红，后续加产生蓝沉淀且增多，存在氧化还原过程；实验3的原电池装置中，与反应后电表无偏转，且无蓝沉淀生成，说明未发生明显氧化还原。 【详解】A．实验1中，SCN-失去电子被氧化为(SCN)2，Cu2+得到电子被还原为Cu+，Cu+再与SCN-反应产生CuSCN沉淀，反应方程式为2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2，该反应中KSCN为还原剂，A正确； B．与反应产生络合物Fe(SCN)3，使溶液变为红色，B正确； C．等物质的量浓度时离子的氧化性：，0.25mol/LCuSO4溶液与0.125 mol/LFe2(SO4)3溶液中Fe3+和Cu2+的浓度相等，氧化性强的为Fe2(SO4)3溶液，实验3中电压表指针未偏转，说明0.125 mol/LFe2(SO4)3溶液与0.05 mol/LKSCN溶液不发生氧化还原反应，故用氧化性更弱的0.25 mol⋅L−1 CuSO4溶液替换0.125 mol/LFe2(SO4)3溶液时，接通电路后电压表指针也不会发生偏转，C错误； D．对比实验1和实验3，Cu2+的还原产物Cu+以CuSCN固态沉淀形式生成，反应发生；对比实验2和实验3，而Fe3+的还原产物Fe2+为水溶液中的离子，在较低浓度下氧化还原反应不发生，这说明微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关，D正确； 故选C。 第二部分 本部分共4题，共58分。 13. 小组同学对比和的性质，进行了如下实验。 （1）向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如下。 ①图_____（填“甲”或“乙”）是的滴定曲线。 ②A′→B′发生反应的离子方程式为_____。 ③下列说法正确的是_____（填序号）。 a.和溶液中所含微粒种类相同 b.A、B、C均满足： c.水的电离程度： （2）向的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。 资料： i.的溶液中，， ii.时，， ①补全与反应的离子方程式：_____。 ②通过计算说明与反应产生的沉淀为而不是，_____。 【答案】（1） ①. 乙 ②. H++= ③. ac （2） ①. 2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O ②. 1mol•L-1 NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)===3.2×10-9mol•L-1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)===1.25×10-5mol•L-1；c1(Fe2+)≪c2(Fe2+)，故NaHCO3与FeCl2反应产生的沉淀为FeCO3而不是Fe(OH)2。 【解析】 【小问1详解】 ①H2CO3的电离平衡常数Ka1＞Ka2，故相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者的pH更高，即图乙是Na2CO3的滴定曲线； ②HCl和Na2CO3的反应分为两步：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则A′→B′发生反应的离子方程式为H++=； ③a．Na2CO3和NaHCO3溶液中所含微粒均有Na+、H+、、、OH-、H2CO3和H2O，故a正确； b．图甲是NaHCO3的滴定曲线，A点是NaHCO3，电荷守恒等式为，B点和C点都加入盐酸，电荷守恒等式为，故b错误； c．图甲中，A点的溶质是NaHCO3，的水解能促进水的电离；B点溶质是NaCl和溶解的碳酸，对水的电离有抑制；C点的溶质是等浓度的NaCl和HCl，H+能抑制水的电离，且抑制程度大于B点；故水的电离程度：A＞B＞C，故c正确； 故答案为：ac； 【小问2详解】 ①向NaHCO3溶液中滴加少量FeCl2溶液，产生白色FeCO3沉淀，还生成气体，该气体为CO2，该反应的离子方程式为2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O； ②1mol•L-1 NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)===3.2×10-9mol•L-1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)===1.25×10-5mol•L-1；c1(Fe2+)≪c2(Fe2+)，故NaHCO3与FeCl2反应产生的沉淀为FeCO3而不是Fe(OH)2。 14. 利用工业废气中的合成基础化工原料甲醇、二甲醚是资源化的重要方法。 （1）与制备甲醇涉及的主要化学反应有： 反应i： 反应ii： 控制反应条件（均使用了催化剂），研究投料比（反应物的物质的量之比）、压强、温度对反应体系的影响。 产率和选择性的定义：， ①图1中，投料比是指_____（填“”或“”）；当投料比为5时，的转化率约为16%，，则_____。 ②图2中，在催化剂2的作用下，发生的主要反应是_____（填“i”或“ii”）。 ③图3中，当温度高于时，甲醇的产率随温度升高而减小，原因可能有_____（写出2条）。 （2）利用二氧化碳和氢气可以合成二甲醚，过程中发生的主、副反应如下： I. II. III. ①与合成的热化学方程式为_____，该反应的平衡常数表示式为_____。 ②从提高平衡产率的角度看，下列措施合理的是_____（填序号）。 a.适当降温 b.及时分离出 c.使用高效催化剂 ③其它条件一定，不同压强下，在相同时间内的转化率如下。 压强/MPa 2 2.5 3 3.5 CO2转化率1% 17.6 26.2 28.4 22.0 时的转化率较低，可能的原因是_____（填序号）。 a.I中平衡发生移动 b.III的反应速率提高 c.的积累使催化剂活性降低 其它条件一定时，温度对某种催化剂催化加氢合成二甲醚反应的影响如下图。 已知：产物的选择性 ④范围内，相同时间内转化率逐渐提高的原因是_____。 ⑤温度高于260℃时，二甲醚选择性的显著降低并非反应III增强所致，理由是_____。 【答案】（1） ①. ②. 31.25% ③. ⅱ ④. 原因一：温度高于523℃，催化剂失去活性： 原因二：温度升高，反应ⅱ速率增大程度更为显著，以反应ⅱ为主： 原因三：反应i为放热反应，温度升高，K减小，不利于反应正向进行： 反应i为放热反应，温度高于523℃，反应i已达平衡，温度升高反应i平衡逆移等 （2） ①. 2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ•mol-1 ②. ③. ab ④. C ⑤. 温度升高，I、III的化学反应速率增大 ⑥. 二甲醚选择性与甲醇选择性总和变化很小，CO选择性增大的空间有限 【解析】 【小问1详解】 ①根据图中关系，CO2转化率与投料比成正比，故投料比是指。CO2的转化率=，故=。 ②图2中，在催化剂2的作用下，压强增大对CO2平衡转化率无影响，故发生的主要反应是反应ⅱ。 ③图3中，当温度高于523K时，甲醇的产率随温度升高而减小，原因可能有，原因一：温度高于523℃，催化剂失去活性： 原因二：温度升高，反应ⅱ速率增大程度更为显著，以反应ⅱ为主： 原因三：反应i为放热反应，温度升高，K减小，不利于反应正向进行： 反应i为放热反应，温度高于523℃，反应i已达平衡，温度升高反应i平衡逆移等。 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，Ⅱ+2Ⅰ得反应2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)，则2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=(-23.5kJ•mol-1)+(-49.5kJ•mol-1)×2=-122.5kJ•mol-1。K=。 ②a．降低温度，平衡正向移动，CH3OCH3产率提高，故a正确； b．及时分离出CH3OCH3，平衡正向移动，CH3OCH3产率提高，故b正确； c．使用高效催化剂，平衡不移动，故c错误； 故答案为ab。 ③a.反应I正反应体积减小，增大压强平衡应该正向移动，所以I中平衡发生移动是错误的； b.III的反应速率提高应该增大二氧化碳的转化率； c.高压条件下，H2O的积累使催化剂活性降低，则二氧化碳转化率较低，故C正确。 ④温度升高，I、III的化学反应速率增大，240～260℃范围内，相同时间内CO2转化率逐渐提高， 故答案为：温度升高，I、III的化学反应速率增大。 ⑤CO选择性增大的空间有限，二甲醚选择性与甲醇选择性总和变化很小，T＞260℃时，二甲醚选择性的显著降低并非反应III增强所致， 故答案为：二甲醚选择性与甲醇选择性总和变化很小，CO选择性增大的空间有限。 15. 三氧化二铬（）是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾（）粗品制备的流程示意图如下。 已知：I.粗品中含有、等杂质 II. III.易溶于水，难溶于水 （1）净化除杂 向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、。反应的离子方程式是_____。 （2）制备 ①向净化液中通入过量的可制得。反应的化学方程式是_____。 ②电解净化液也可制得，装置示意图如图1。 i.阴极室中获得的产品有和_____。 ii.结合化学用语说明制备的原理：_____。 iii.取某溶液稀释至，移取稀释液于锥形瓶中，加入过量的溶液，滴加滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。则溶液的物质的量浓度为_____mol/L。 （3）制备 在热压反应釜中，将蔗糖与的混合溶液加热至，可获得，同时生成、。若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是_____。 （4）应用催化丙烷脱氢生成丙炔。 该脱氢反应的两种可能的反应过程、如图： ①相同条件下，反应速率更快的是_____（填“a”或“b”）。 ②该脱氢反应的焓变的计算式为_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. 浓KOH溶液 ③. 阳极水失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子：，溶液酸性增强，发生反应：，阳极室中的转化为，得到 ④. （3）0.125 （4） ①. a ②. 【解析】 【分析】铬酸钾粗品加入溶液生成沉淀以除去、，净化除杂后通入过量的可制得，蔗糖与的混合溶液加热至120℃，可获得。 【小问1详解】 向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、，则反应为镁、钙离子和碳酸根离子生成沉淀，反应的离子方程式是； 【小问2详解】 ①向净化液中通入过量的可制得，根据质量守恒可知，水也参与反应，生成物还有碳酸氢钾，反应的化学方程式是； ②ⅰ．阴极室中水得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，阳极区钾离子通过阳离子交换膜向阴极迁移得到氢氧化钾，故获得的产品有和浓KOH溶液。 ⅱ．阳极水失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子：，溶液酸性增强，发生反应：，钾离子通过阳离子交换膜进入阴极室，阳极室得到； ⅲ．，加入过量氯化钡生成铬酸钡沉淀和氢离子，加入氢氧化钠发生反应，则存在关系：，则溶液的物质的量浓度为 【小问3详解】 蔗糖与的混合溶液加热至120℃，可获得，同时生成、，反应中碳元素化合价由0变为+4，铬元素化合价由+6变为+3，结合电子守恒可知，若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是0.125mol； 【小问4详解】 ①．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；据图可知，相同条件下，反应速率更快的是a； ②．根据盖斯定律，该脱氢反应的焓变的计算式为。 16. 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。已知：。 （1）浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。 ①反应的离子方程式是_______。 ②电极反应式： i.还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O ii.氧化反应：_______。 ③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。 i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。 ii.随c(Cl-)降低，_______。 ④补充实验证实了③中的分析。 实验操作 试剂 产物 I 较浓H2SO4 有氯气 II a 有氯气 III a+b 无氯气 a是_______，b是_______。 （2）利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是_______，从原子结构角度说明理由______________。 （3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是_______。 （4）Ag分别与1mol·L-1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：_______。 （5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。 【答案】（1） ①. MnO2+4H+ +2Cl- Mn2++Cl2↑ + 2H2O ②. 2Cl--2e- =Cl2↑ ③. Cl-还原性减弱或Cl2 的氧化性增强 ④. KCl固体(或浓/饱和溶液) ⑤. MnSO4固体(或浓/饱和溶液) （2） ①. KCl>KBr>KI ②. Cl、Br、I位于第VIIA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强 （3）AgNO3 或Ag2SO4 （4）比较AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag++I-= AgI↓使得Ag还原性增强的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++ H2↑反应得以发生 （5）氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，还原产物(还原产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越小；还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化锰和浓盐酸制氯气的离子方程式为：MnO2+4H+ +2Cl- Mn2++Cl2↑ + 2H2O；②氧化反应是元素化合价升高，故氧化反应为：2Cl--2e- =Cl2↑③反应不能发生也可能是还原剂还原性减弱，或者产生了氧化性更强的氧化剂，故答案为：Cl-还原性减弱或Cl2 的氧化性增强④可以从增大氯离子浓度的角度再结合实验II的现象分析，试剂a可以是KCl固体(或浓/饱和溶液)；结合实验III的显现是没有氯气，且实验III也加入了试剂a，那一定是试剂b影响了实验III的现象，再结合原因i可知试剂b是MnSO4固体(或浓/饱和溶液)； 【小问2详解】 非金属性越弱其阴离子的还原性越强，反应时所需的氢离子浓度越小，故顺序是KCl>KBr>KI；其原因是Cl、Br、I位于第VIIA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强； 【小问3详解】 根据(1)中的结论推测随Cl-浓度降低导致二氧化锰的氧化性减弱，那么如果进一步降低Cl-浓度降低则可以导致可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2，故答案为：AgNO3 或Ag2SO4； 【小问4详解】 若要使反应2Ag+2H+=2Ag++ H2↑发生，根据本题的提示可以降低Ag+浓度，对比AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，故Ag只与氢碘酸发生置换反应的原因是：比较AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag++I-= AgI↓使得Ag还原性增强的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++ H2↑反应得以发生； 【小问5详解】 通过本题可以发现，物质氧化性和还原性还与物质的浓度有关，浓度越大氧化性或者还原性越强，故答案为：氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，还原产物(氧化产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越小；还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市陈经纶中学高二化学12月月考试题 可能用到的相对原子质量：H1 D2 C12 O16 第一部分选择题 在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。每题3分，共42分。 1. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. （重水）中所含质子的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 4.6 g乙醇中所含键的数目为 D. 与 充分反应生成分子的数目为 2. 用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液。下列说法不正确的是 A. 在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 B. 锥形瓶盛装0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液前必须保持干燥 C. 酸式滴定管在盛装0.1000mol•L-1HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 3. 下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 电解精炼铜的阳极反应： B. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的： C. 工业冶炼的反应：(熔融) D. 将纯水加热至较高温度，水的： 4. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 半径大于的原因是最外层电子数多 B. 固体溶解过程吸热 C. 根据各微粒的状态，可判断，， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，因此固体溶解过程可能吸热，也可能放热 5. 分别进行如下实验，待溶液恢复至室温后，测得溶液的均大于7. 下列关于①和②中加入少量固体后的溶液的说法不正确的是 A. 与原氨水相比，均减小 B. 的电离平衡移动方向相同 C. 与原氨水相比，均增大 D. 均存在 6. 下列实验的仪器选取或相应操作，不正确的是 A.制作简易氢氧燃料电池 B.蒸馏 初始先闭合，反应一段时间后再断开闭合 冷却水从冷凝管口②通入，①口流出 C.分液 D.探究与反应 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 用滤纸吸干Na表面煤油，置于玻璃片上切成小块，再放入试管中 A. A B. B C. C D. D 7. 难溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A. 将溶液加水稀释，可以析出 B. 向溶液中加入少量固体，浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 8. 用如下装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是 A. 铁发生的电极反应： B. 铁腐蚀过程中，化学能转化为热能 C. 炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响 D. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀 9. 研究人员利用电化学原理吸收废气中的NO2，其工作原理如下图所示。 下列说法不正确的是 A. a电极为负极，c电极为阳极 B. 电极的电极反应式为： C. 反应一段时间后，极区溶液几乎不变 D. 每吸收，理论上可以得到 10. 它由两步反应组成： ⅰ． ； ⅱ．分解。 反应ⅱ在927℃时的实际转化率(曲线a)和727℃时的平衡转化率(曲线b)如下图所示。下列说法不正确的是 A. B. 曲线a表示反应ⅱ已经处于化学平衡状态 C. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高：的转化率 D. 减小压强有利于提高分解的平衡转化率 11. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上 A. 负极反应的催化剂是ⅰ B. 图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C. 电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D. 相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 12. 某小组研究分别与和的反应。 1 2 3 实验 现象 溶液变为黄绿色，产生白色沉淀（白色沉淀为CuSCN） 溶液变红，向反应后的溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多 接通电路后，电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加溶液，没有观察到蓝色沉淀 已知：为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。 下列说法不正确的是 A. 实验1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂 B. 实验2中“溶液变红”是与结合形成了可溶于水的红色物质 C. 若将实验3中溶液替换为溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转 D. 综合实验1~3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关 第二部分 本部分共4题，共58分。 13. 小组同学对比和的性质，进行了如下实验。 （1）向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如下。 ①图_____（填“甲”或“乙”）是的滴定曲线。 ②A′→B′发生反应的离子方程式为_____。 ③下列说法正确的是_____（填序号）。 a.和溶液中所含微粒种类相同 b.A、B、C均满足： c.水的电离程度： （2）向的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。 资料： i.的溶液中，， ii.时，， ①补全与反应的离子方程式：_____。 ②通过计算说明与反应产生的沉淀为而不是，_____。 14. 利用工业废气中的合成基础化工原料甲醇、二甲醚是资源化的重要方法。 （1）与制备甲醇涉及的主要化学反应有： 反应i： 反应ii： 控制反应条件（均使用了催化剂），研究投料比（反应物的物质的量之比）、压强、温度对反应体系的影响。 产率和选择性的定义：， ①图1中，投料比是指_____（填“”或“”）；当投料比为5时，的转化率约为16%，，则_____。 ②图2中，在催化剂2的作用下，发生的主要反应是_____（填“i”或“ii”）。 ③图3中，当温度高于时，甲醇的产率随温度升高而减小，原因可能有_____（写出2条）。 （2）利用二氧化碳和氢气可以合成二甲醚，过程中发生的主、副反应如下： I. II. III. ①与合成的热化学方程式为_____，该反应的平衡常数表示式为_____。 ②从提高平衡产率的角度看，下列措施合理的是_____（填序号）。 a.适当降温 b.及时分离出 c.使用高效催化剂 ③其它条件一定，不同压强下，在相同时间内的转化率如下。 压强/MPa 2 2.5 3 3.5 CO2转化率1% 17.6 26.2 28.4 22.0 时的转化率较低，可能的原因是_____（填序号）。 a.I中平衡发生移动 b.III的反应速率提高 c.的积累使催化剂活性降低 其它条件一定时，温度对某种催化剂催化加氢合成二甲醚反应的影响如下图。 已知：产物的选择性 ④范围内，相同时间内转化率逐渐提高的原因是_____。 ⑤温度高于260℃时，二甲醚选择性的显著降低并非反应III增强所致，理由是_____。 15. 三氧化二铬（）是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾（）粗品制备的流程示意图如下。 已知：I.粗品中含有、等杂质 II. III.易溶于水，难溶于水 （1）净化除杂 向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、。反应的离子方程式是_____。 （2）制备 ①向净化液中通入过量的可制得。反应的化学方程式是_____。 ②电解净化液也可制得，装置示意图如图1。 i.阴极室中获得的产品有和_____。 ii.结合化学用语说明制备的原理：_____。 iii.取某溶液稀释至，移取稀释液于锥形瓶中，加入过量的溶液，滴加滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。则溶液的物质的量浓度为_____mol/L。 （3）制备 在热压反应釜中，将蔗糖与的混合溶液加热至，可获得，同时生成、。若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是_____。 （4）应用催化丙烷脱氢生成丙炔。 该脱氢反应的两种可能的反应过程、如图： ①相同条件下，反应速率更快的是_____（填“a”或“b”）。 ②该脱氢反应的焓变的计算式为_____。 16. 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。已知：。 （1）浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。 ①反应的离子方程式是_______。 ②电极反应式： i.还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O ii.氧化反应：_______。 ③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。 i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。 ii.随c(Cl-)降低，_______。 ④补充实验证实了③中的分析。 实验操作 试剂 产物 I 较浓H2SO4 有氯气 II a 有氯气 III a+b 无氯气 a是_______，b是_______。 （2）利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是_______，从原子结构角度说明理由______________。 （3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是_______。 （4）Ag分别与1mol·L-1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：_______。 （5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $