精品解析：北京清华附中朝阳学校2025-2026学年高二12月月考化学

2025-2026学年第一学期12月质量监测 高二年级化学试卷 考试时间90分钟 试卷满分100分 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列设备或用品工作时，将电能转化为化学能的是 A．氯化钠电解槽 B．碱性锌锰干电池 C．砷化镓太阳能电池 D．一次性暖手宝 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠电解槽是电解池，将电能转化为化学能，A符合题意； B．碱性锌锰干电池属于原电池，将化学能转化为电能，B不符合题意； C．砷化镓太阳能电池将太阳能转化为电能，C不符合题意； D．一次性暖手宝利用放热反应，将化学能转化为热能，D不符合题意； 故选A。 2. 钢闸门连接锌板可延缓钢闸门的腐蚀，原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 该法为外加电流法 B. 钢闸门为负极 C. 连接的锌板不需要更换 D. 锌板发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该保护法利用了原电池的原理，锌块作负极被腐蚀，钢闸门作正极被保护，为牺牲阳极法，A错误； B．该保护法利用了原电池的原理，锌比铁活泼，锌块作负极被腐蚀，钢闸门作正极被保护，B错误； C．该保护法利用了原电池的原理，锌比铁活泼，锌块作负极被腐蚀，连接的锌板需要更换，C错误； D．该保护法利用了原电池的原理，锌比铁活泼，锌块作负极失去电子生成Zn2+，电极方程式为：，D正确； 故选D。 3. 下列图示或化学用语表示不正确的是 A．HCl的电子式 B．基态的价层电子轨道表示式 C．的离子结构示意图 D．的轨道电子云轮廓图 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl中含有共价键，电子式书写正确，A正确； B．基态的3d能级电子半满更稳定，轨道表示式为，B错误； C．的核外电子排布为，离子结构示意图表示正确，C正确； D．p的轨道轮廓为哑铃形，的轨道电子云轮廓图正确，D正确； 故选B。 4. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用溶液做导电性实验，灯泡发光： B. 电解熔融的阴极反应： C. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D. 去除废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuCl2是强电解质，在水溶液中完全电离产生Cu2+和Cl⁻离子，离子导电使灯泡发光，与事实相符，A正确； B．电解熔融氯化钠温度远高于钠的熔点，生成的钠为液态，方程式应修正为 ，B错误； C．的溶解度远小于，溶液可以将水垢中的转化为可溶于酸的，沉淀转化属于可逆过程，与事实相符，C正确 ； D．是极难溶的物质，电离出的可以与废水中的结合生成HgS沉淀，从而除去重金属离子，与事实相符，D正确； 故选B。 5. 下列事实能用平衡移动原理来解释的是 A. 压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，气体颜色立即变深 B. 向5% H2O2溶液中加入少量MnO2固体，迅速产生大量气泡 C. 新制氯水放置一段时间后，颜色变浅 D. 锌片与稀硫酸反应时加入少量CuSO4固体，快速产生大量H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮气体中存在平衡2NO2N2O4，向里推动注射器，压强变大，体积减小，导致二氧化氮浓度变大，颜色变深，不能用平衡移动原理来解释，故A不选； B．二氧化锰可催化过氧化氢分解，不影响平衡移动，不能用平衡移动原理来解释，故B不选； C．氯水中存在氯气与水的反应平衡，反应生成的次氯酸容易分解，导致氯气与水的反应正向移动，颜色变浅，能用化学平衡移动原理解释，故C选； D．Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu，与稀硫酸构成Cu、Zn原电池，从而加快反应速率，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理来解释，故D不选； 答案选C。 6. 常温下，实验小组测得溶液的为12，下列关于该溶液的说法不正确的是 A. B. 升高温度，溶液中的浓度增大 C. D. 水电离出的浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的水解是分步进行的，第一步水解程度远大于第二步，因此溶液中，A正确； B．盐类的水解是吸热反应，升高温度会使的水解平衡正向移动，溶液中浓度增大，B正确； C．根据物料守恒，溶液中有，C正确； D．该溶液的pH为12，则，溶液中的全部由水电离产生，因此水电离出的浓度为，D错误； 故答案选D。 7. 用溶液分别滴定体积均为、浓度均为溶液和HX溶液，溶液的pH随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 为强酸 B. 点 C. 点 D. 溶液滴定溶液，用酚酞作指示剂，溶液由粉红色变为无色时到达滴定终点 【答案】B 【解析】 【分析】HCl是强酸，溶液中，所以溶液的；而溶液的，说明是弱酸，在水溶液中不完全电离，以此解答。 【详解】A．由分析可知，是弱酸，A错误； B．N点是NaOH与HX恰好完全反应的点，此时溶液中的溶质为NaX，溶液中的离子为，根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，则有：，B正确； C．M点是加入溶液时的点，此时溶液中的溶质为等物质的量的NaX和HX，NaX中的水解：；HX同时发生电离，，根据图像可知，此时混合溶液的，呈碱性，则，说明的水解程度大于HX的电离程度，故，C错误； D．用NaOH溶液滴定HCl溶液，用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，D错误； 故选B。 8. 离子交换膜法电解精制饱和食盐水的示意图如下。关于该电解池的说法不正确的是 A. 比容易失去电子，比容易获得电子 B. 精制饱和食盐水从c口补充，NaOH溶液从b口流出 C. 离子交换膜既能防止与NaOH反应，又能防止与接触 D. 从a口流出的溶液中离子浓度符合 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，左侧电极Cl-失电子生成Cl2，Cl元素的化合价由-1价变为0价，则左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，阴极上H2O得电子生成H2和OH-，离子交换膜为阳离子交换膜，Na+从阳极室向阴极室移动，则c为饱和食盐水，b为NaOH，d为稀NaOH溶液，a为稀NaCl溶液。 【详解】A．根据图知，左侧电极得到Cl2、右侧电极得 到H2，说明Cl-比OH-容易失去电子，H+ 比Na+容易获得电子，故A正确； B．通过以上分析知，饱和食盐水从c口补充， 浓NaOH溶液从b口流出，故B正确； C．该图中是阳离子交换膜，只能阳离子通过，阴离子和分子不能通过，所以能防止Cl2 与NaOH反应，又能防止Cl2与H2接触，故C 正确； D．生成的Cl2和H2O反应生成HCl、HClO，a口流出的溶液中存在电荷守恒 c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-) + c(ClO-) ，故D错误； 故选：D。 9. 全钒液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是 A. 放电时，电子由Y极流出，经负载到X极 B. 放电时，每转移电子，理论上有迁移至X极区 C. 充电过程中，Y极区溶液pH降低 D. 将电解液储存在储液罐中，可增大液流电池储能容量 【答案】B 【解析】 【分析】观察装置可知，X电极V由+5的VO2+→+4的VO2+，发生得电子的还原反应，即X电极为正极，电极反应式为VO2++e-+2H+=VO2++H2O，Y电极上V2+→V3+，发生失去电子的氧化反应，为负极，电极反应式为V2+-e-=V3+，总反应为V2++VO2++2H+=VO2++V3++H2O，原电池工作时，电子由负极Y经过用电器移向正极X，溶液中的H+由负极Y经过质子交换膜移向正极X，据此分析解答。 【详解】A．该原电池中，X电极为正极，Y电极为负极，原电池工作时，电子只能在导线上迁移，即电子由Y极经导线流向X极，A正确； B．X极为正极，电极反应式为VO2++e-+2H+=VO2++H2O，由于得失电子数等于氢离子迁移数目，所以转移1mol电子，只有1mol H+迁移，B错误； C．充电过程中，Y极区得电子，H+向右移动，溶液pH降低，C正确； D．将电解液储存在储液罐中，可通过增大电解液存储罐的容积，增大液流电池储能容量，D正确； 故选B。 10. 下列说法不正确的是 A. 电解溶液时，与直流电源负极相连的石墨棒上逐渐覆盖红色的铜 B. 铜板上铁铆钉在中性水膜中被腐蚀时，正极发生的电极反应为： C. 溶液和相比，前者大于后者 D. 铅蓄电池放电时，电子由通过导线流向 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解CuCl2溶液时，阴极（连接电源负极）发生还原反应，Cu2+被还原为Cu并沉积在石墨电极上，形成红色铜层，A正确； B．铜板上铁铆钉在中性水膜中发生吸氧腐蚀，铁为负极（阳极），铜为正极（阴极），正极反应为O2还原生成OH-，B正确； C．NH4Cl为强电解质，完全电离，仅少量发生水解，接近，为弱电解质，仅小部分发生电离，远小于，前者大于后者，C正确； D．铅蓄电池放电时，Pb为负极，PbO2为正极，电子从负极Pb通过导线流向正极PbO2，D错误； 故选D。 11. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列说法不正确的是 A. 能促进、水解 B. 对水解和电离的影响方向一致 C. 前2个实验产生沉淀成分相同，后2个实验产生沉淀成分相同 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离出Al3+与都能发生双水解，促进、的水解反应，A正确； B．水解方程式，加入后Ca2+与反应生成沉淀，水解平衡逆向移动，电离方程式，加入后c()减小，电离平衡正向移动，B错误； C．四个实验中均产生白色沉淀，前2个实验中Al3+与都能发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀，产生沉淀成分相同，后2个实验中氯化钙和碳酸钠反应生成CaCO3沉淀，产生沉淀成分相同均为CaCO3，C正确； D．由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D正确； 故选B。 12. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成 B. “碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出 C. 母液1吸氨后，发生 D. “冷析”过程析出，有利于“盐析”时补加的固体溶解 【答案】B 【解析】 【分析】饱和食盐水先吸氨气，再加CO2碳酸化，得到NaHCO3沉淀，过滤，将NaHCO3煅烧得到Na2CO3，母液再通入氨气，冷析出氯化铵，溶液再加NaCl固体析出NH4Cl，母液2循环利用。 【详解】A．NH3溶解度大于CO2，且氨气的水溶液呈碱性、能吸收更多的CO2，故向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成，A正确； B．NaHCO3的溶解度随温度升高而增大，“碳酸化”过程放出大量的热，不利于的直接析出，B错误； C．母液1中存在离子，吸氨后，发生，C正确； D．“冷析”过程析出，降低了Cl-的浓度，有利于“盐析”时补加的固体溶解，D正确； 答案选B。 13. 常温下，除去粗溶液中的并电解制铜。 已知：ⅰ． ⅱ．“氧化”后溶液中离子浓度： 下列说法不正确的是 A. 加入、氨水后的溶液pH均增大 B. 若未经“除铁”处理，电解时消耗相同电量，会降低得到纯铜的量 C. “除铁”过程调，能除去铁而不损失铜 D. 调时，已经产生 【答案】C 【解析】 【分析】除去粗CuSO4溶液中的Fe2+并电解制铜：溶液中酸化、加入H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，反应为2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水调节溶液的pH、使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤得到CuSO4溶液，惰性电极电解CuSO4溶液生成Cu、O2和硫酸，反应为电解2Cu2++2H2O==2Cu+O2↑+4H+，结合溶度积醋酸进行计算解答。 【详解】A．加入H2O2时反应为2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、溶液的酸性减弱，加入氨水时反应为Fe2+ +3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH、溶液的酸性减弱，即溶液pH均增大，故A正确； B．若未经“除铁”处理，则电解CuSO4、Fe2(SO4)3混合溶液，Fe3+具有较强氧化性，Fe3+氧化Cu生成Cu2+(或Fe3+优先放电)会降低得到纯铜的量，故B正确； C．“除铁”过程调pH＝5，c(OH-) = 10-14-(-5)mol/L = 10-9mol/L，此时浓度积Q[Cu(OH)2] = 0.1(10-9)2= 10-19> Ksp[Cu(OH)2]，Cu2+部分转化为沉淀，铜有损失，故C错误； D．调pH= 3时，c(OH-) = 10-14-(-3)mol/L=10-11mol/L，此时浓度积Q[Fe(OH)3] = 0.01(10-11)3= 10-35> Ksp[Fe(OH)3]，Fe3+部分转化为沉淀，故D正确； 故选：C。 14. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. ，说明实验i中形成原电池，反应为 B. ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. ，说明iii中电极I上有发生反应 D. ，是因为电极II上吸附的量：iv>iii 【答案】D 【解析】 【分析】按照图1电解溶液，石墨1为阳极，发生反应，石墨1中会吸附少量氧气；石墨2为阴极，发生反应，石墨2中会吸附少量氢气；图2中电极Ⅰ为正极，氧气发生还原反应，电极Ⅱ为负极。 【详解】A．由分析可知，石墨1中会吸附少量氧气，石墨2中会吸附少量氢气，实验i会形成原电池，，反应为2H2+O2=2H2O，A正确； B．因为ii中电极Ⅱ为新石墨，不含有H2，缺少作为还原剂，故导致，B正确； C．图2中，电极Ⅰ发生还原反应，实验iii中新石墨可能含有空气中的少量氧气，c＞0，说明iii中电极I上有发生反应，C正确； D．实验iii与实验iv的主要区别在于电极I不同，实验iv中石墨1电极上吸附氧气的量远大于实验iii中的新石墨电极，使得实验iv电压大于实验iii，由于实验iv在实验iii之后进行，故电极II上吸附氢气的量iv<iii，D错误； 故选D。 第二部分本部分共5题，共58分。 15. 化学工作者对物质和化学反应的研究从未停止，回答下列问题。 I．是一种锂离子电池的正极材料，放电时生成。 （1）基态Fe原子的电子排布式为___________。 （2）将的基态原子最外层轨道表示式补充完整：___________。 （3）下列电子排布图表示的Li原子的状态中，能量最高的为___________(填序号)。 a． b． c． （4）正极材料在和之间转化时，经过中间产物。转化为的过程中，能量转换形式是___________。 II．通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。 （5）基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （6）和反应过程中能量变化示意图如图。 ①室温下，和反应生成而不生成。分析原因：___________。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件并说明理由：___________。 【答案】（1） （2） （3）a （4）电能转化为化学能 （5）哑铃 （6） ①. 生成的活化能更低 ②. 低压高温有利于脱除生成。的，该反应为气体分子数减小的放热反应，脱出氨气生成氯化镁是逆反应方向，故低压高温有利于脱除生成。 【解析】 【小问1详解】 基态Fe原子核外有26个电子，电子排布式为。 【小问2详解】 的基态原子有15个电子，核外电子排布式为，最外层轨道表示式。 【小问3详解】 泡利能级图可知，能量：，b项能量最低；根据洪特规则，电子在能量相同的轨道上排布时尽可能分占不同原子轨道且自旋方向相同比较稳定，能量较低，故c比a低，即a能量最高。 【小问4详解】 是一种锂离子电池的正极材料，放电时生成。正极材料转化为，再转化为为充电过程，故能量转化方式为电能转化为化学能。 【小问5详解】 基态N原子核外电子排布为，电子占据最高能级为2p，电子云轮廓图为哑铃形。 【小问6详解】 ①室温下，和反应生成的活化能比生成的活化能低，反应速率更快。 ②根据和反应过程中能量变化示意图可知反应为放热反应，即的，该反应为气体分子数减小的放热反应，脱除氨气生成氯化镁是逆反应方向，故低压高温有利于脱除生成。 16. 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： ①充电时，阴极发生的电极反应为___________。 ②放电时，产生a库仑电量，消耗的物质的量为___________mol。 已知：转移1mol电子所产生的电量为96500库仑。 ③硫酸作电解质溶液更有利于放电，说明理由：___________。 ④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为___________。 （2）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 ①将等物质转化为的过程中，步骤I加入溶液的目的是___________。 ②步骤II、III中和作用分别是___________。 （3）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有___________(填序号)。 a．增强负极导电性 b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 c．碳材料作还原剂，使被还原 【答案】（1） ①. ②. ③. 提供了放电反应所需的和高浓度的，参与正、负极反应生成，同时硫酸溶液导电性强，能减小电池内阻，从而有利于电池放电 ④. （2） ①. 为了使转化为，便于后续分离除去 ②. 为还原剂；为氧化剂 （3）ab 【解析】 【分析】铅酸电池的正极为，负极为，电解液为稀硫酸。负极反应：；正极反应：。 回收废旧铅酸电池时，首先通过预处理得到、、等固体混合物；步骤Ⅰ加入溶液，利用的沉淀转化平衡（），将难溶的转化为更易处理的，过滤得到含、、的滤渣；步骤Ⅱ在酸性条件下加入，被还原为，得到含的溶液，电解后生成单质；步骤Ⅲ在碱性条件下加入，、被氧化为，实现铅的不同价态资源化。 【小问1详解】 ①根据分析，放电时的负极为充电时的阴极。电池负极反应为：，故电解时阴极的电极反应为：； ② 放电时产生库仑电量，则转移电子的物质的量为：。根据总反应方程式可知：每消耗，转移电子，故当转移电子为时，消耗硫酸的物质的量为：； ③硫酸提供了放电反应所需的和高浓度的，参与正、负极反应生成，同时硫酸溶液导电性强，能减小电池内阻，从而有利于电池放电； ④电解液为稀硫酸，电极在作用下产生的可将电极氧化，其反应方程式为：； 【小问2详解】 ① 由以上分析可知，加入，使转化为，过滤得到、、，故其目的是：为了使转化为，便于后续分离除去； ② 由分析可知，加入，在酸性条件下生成溶液，说明被还原，故的作用为：还原剂；加入在碱性条件下可生成，说明、被氧化，故其作用为：氧化剂。 【小问3详解】 a．的导电性差，添加石墨可增强负极导电性，a正确； b．由于负极会生成导电性差的大颗粒，石墨可以增加负极材料比表面积，同时有利于生成小颗粒，b正确； c．碳材料没有参与电极反应，故不是还原剂，c错误。 17. 电解食盐水可以制备烧碱、次氯酸钠消毒液等。 【用途一】制备烧碱 （1）离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图如图1。 ①电解饱和食盐水总反应的离子方程式为___________。 ②电解时用盐酸控制阳极区溶液的在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：___________。 【用途二】制备次氯酸钠溶液并测定其浓度 采用无隔膜电解槽，电解3%~5%的溶液，可制备溶液。控制较低温度、适宜电压电解制备NaClO溶液原理示意图如图2。已知：与次氯酸盐相比，次氯酸具有更强的氧化性。 （2）生成的反应包括：、___________、___________。 （3）研究发现，电解制备NaClO溶液时，中性溶液为宜，若初始pH过高()或pH过低()都会降低的浓度。分析可能原因： ①过高，阳极会发生放电，导致电解效率降低，电极反应为___________。 ②过低，产生影响的可能原因： 假设a：pH过低时，导致溶解度___________，生成的减少。 假设b：pH过低时，浓度增大氧化，生成和。 I．查阅文献，假设b成立。相应反应的离子方程式为___________。 II．若通过检测反应前后溶液酸性的变化证实假设成立，实验操作和现象为：取NaClO溶液，___________。 可供选择的试剂和仪器：a．稀硫酸 b．稀盐酸 c．石蕊溶液 d．pH计 （4）取所得样液，加水稀释。依次加入溶液、稀。析出的用标准溶液滴定至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液。(已知：)样液中___________。 【答案】（1） ①. ②. 电解时阳极区产生，在水中存在平衡：，加入盐酸控制阳极区溶液的在2~3，使平衡逆向移动，降低在水中的溶解度 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 降低 ③. ④. 用pH计测量反应前后的pH值，若pH减小则假设b成立 （4） 【解析】 【分析】离子交换膜法电解饱和食盐水阳极电解生成、阴极电解水：。 采用无隔膜电解槽，电解3%~5%的溶液，阳极电解生成、阴极电解水：。两极产生的、制备溶液， 【小问1详解】 ①根据分析，电解饱和食盐水总反应的离子方程式为。 ②电解时阳极区产生，在水中存在平衡：，加入盐酸控制阳极区溶液的在2~3，使平衡逆向移动，降低在水中的溶解度。 【小问2详解】 生成的反应包括①阳极反应：、②阴极反应：、溶液中的反应：。 【小问3详解】 ①过高，阳极会发生放电失电子生成氧气，电极反应为：，导致电解效率降低。 ②根据氯气溶于水的可逆反应：，pH过低时，浓度增大，平衡逆向移动，使的溶解度降低，生成的NaClO减少。 假设b：pH过低时，浓度增大促进氧化，生成和，离子方程式为。 若假设成立，反应后溶液酸性增强，通过检测反应前后溶液酸性的变化证实假设成立，实验操作和现象为：取NaClO溶液，用pH计测量反应前后的pH值，若pH减小则假设b成立。 【小问4详解】 取所得样液，加水稀释，依次加入溶液、稀，发生反应：。析出的用标准溶液滴定至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液。根据滴定过程方程式：，可知物质之间的关系：，故，。 18. 天青石的主要成分为硫酸锶，另外含有质量分数约为的、的。利用天青石制备高纯碳酸锶，流程示意图如下。 已知： 物质 （1）位于元素周期表第五周期第A族。写出基态原子价层电子的轨道表示式：___________。 （2）酸浸 写出溶于盐酸的离子方程式：___________。 （3）净化 滤液C中含有和少量，能除去溶液中以上的，但几乎不损失，其原因是___________。 （4）沉淀 ①制得高纯碳酸锶的离子方程式为___________。 ②若反应温度较高，产率降低，原因是___________。 （5）转化 ①分析“转化”过程中主要转化的原因。 计算反应的___________，该反应的K比的K大得多。 ②分析“转化”过程中和的作用。 i．和调控溶液，进而调控，提高转化率。 ii．___________。 【答案】（1） （2） （3），先沉淀 （4） ①. ②. 受热分解 （5） ①. ②. 抑制反应 【解析】 【分析】用天青石制备高纯碳酸锶的流程为：在天青石中加入溶液[含、]进行转化过滤得到滤液A，同时得到含粗品碳酸锶，粗品碳酸锶加入盐酸酸浸再经过滤，得到滤渣B；同时得到滤液C，在滤液C中加入适量的溶液净化，过滤得滤渣D和滤液E，在滤液E中加入溶液沉淀，过滤得到高纯碳酸锶，据此分析解答。 【小问1详解】 基态原子价层电子排布式为：，则基态原子价层电子的轨道表示式为：。 【小问2详解】 加入盐酸酸浸过程中，溶于盐酸反应生成、和，则反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 滤液C中含有和少量，能除去溶液中以上的，但几乎不损失，结合已知表格中的数据、可知，由于，所以在含有和少量的溶液中，先沉淀。 【小问4详解】 ①在含高纯的溶液中加入溶液进行沉淀可以得到高纯，则制得高纯碳酸锶的离子方程式为：； ②如果在沉淀过程中温度大于，产率降低，原因是具有不稳定性、受热分解，导致生成的的量减少。 【小问5详解】 ①分析“转化”过程中主要转化的原因；根据反应得到反应的平衡常数为； ②分析“转化”过程中和的作用；和属于缓冲液，可以调控溶液，从而可以调控，使反应充分进行，提高转化率；同时加入的提供高浓度的，可以抑制反应的进行。 19. 某小组同学向溶液中分别加入锌粉和镁粉，探究产物。 实验 金属 现象及产物 过量 锌粉表面产生少量气泡，有光亮的红色物质生成 过量 镁粉表面产生大量气体(经检验为)，反应放热，有蓝绿色沉淀(X)生成 已知：i．的溶度积常数为 ii．溶液 （1）实验产生红色物质的原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）探究实验比实验产生多的原因。 ①提出猜想。水解使溶液呈酸性：___________(写离子方程式)，依据金属活动性顺序，更容易与反应产生。 ②实验：向___________(填试剂)中分别加入等量锌粉和镁粉，锌粉表面几乎无气泡，镁粉表面产生较多气泡。 实验证实猜想合理。 （3）探究沉淀X的成分。 实验：取洗涤后的沉淀X，加入足量盐酸，沉淀部分溶解，上层溶液为浅黄绿色，取上层溶液于试管中，___________，证明沉淀X中含有。进一步研究证实，沉淀X中含有碱式硫酸铜(蓝绿色)。 ①补全实验的操作和现象：___________。 ②实验反应后溶液的，通过计算说明沉淀X中是否可能含有(忽略温度对和的影响，忽略溶液体积的变化)___________。 经检验，沉淀X中除外，还含有等物质。 （4）探究实验产生的原因。 实验：加热溶液，未观察到蓝绿色沉淀。 ①设计实验的目的是___________。 ②对比实验和，结合平衡移动原理解释实验中产生的原因___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 的溶液 （3） ①. 滴加溶液，产生白色沉淀 ②. 不可能。反应后溶液，， （4） ①. 排除反应放热导致水解产生的可能 ②. 实验中主要与反应，实验中主要与反应，促进平衡正向移动，产生沉淀 【解析】 【分析】实验Ⅰ中向溶液中分别加入过量锌粉，锌粉表面产生少量气泡，有光亮的红色物质(Cu)生成，实验Ⅱ中向溶液中分别加入过量镁粉，镁粉表面产生大量气体(经检验为)，反应放热，沉淀X中含有碱式硫酸铜(蓝绿色)。 【小问1详解】 Zn与CuSO4溶液反应生成ZnSO4和Cu，红色物质为Cu，离子方程式为。 【小问2详解】 ①Cu2+水解显酸性，离子方程式为； ②1mol/L CuSO4溶液pH=3，Mg和Zn产生气泡为Cu2+水解产生的H+与Mg和Zn反应，因此实验III应排除Cu2+的影响，即使用pH=3的H2SO4溶液。 【小问3详解】 ①检测的操作和现象为：取上层溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀； ②反应后溶液，，，，则，因此沉淀X中不可能含有。 【小问4详解】 ①设计实验的目的是排除反应放热导致水解产生的可能。 ②实验中产生的原因是：实验中主要与反应，实验中主要与反应，促进平衡正向移动，产生沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期12月质量监测 高二年级化学试卷 考试时间90分钟 试卷满分100分 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列设备或用品工作时，将电能转化为化学能的是 A．氯化钠电解槽 B．碱性锌锰干电池 C．砷化镓太阳能电池 D．一次性暖手宝 A. A B. B C. C D. D 2. 钢闸门连接锌板可延缓钢闸门的腐蚀，原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 该法为外加电流法 B. 钢闸门为负极 C. 连接的锌板不需要更换 D. 锌板发生反应： 3. 下列图示或化学用语表示不正确的是 A．HCl的电子式 B．基态的价层电子轨道表示式 C．的离子结构示意图 D．的轨道电子云轮廓图 A. A B. B C. C D. D 4. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用溶液做导电性实验，灯泡发光： B. 电解熔融的阴极反应： C. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D. 去除废水中的： 5. 下列事实能用平衡移动原理来解释的是 A. 压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，气体颜色立即变深 B. 向5% H2O2溶液中加入少量MnO2固体，迅速产生大量气泡 C. 新制氯水放置一段时间后，颜色变浅 D. 锌片与稀硫酸反应时加入少量CuSO4固体，快速产生大量H2 6. 常温下，实验小组测得溶液的为12，下列关于该溶液的说法不正确的是 A. B. 升高温度，溶液中的浓度增大 C. D. 水电离出的浓度为 7. 用溶液分别滴定体积均为、浓度均为溶液和HX溶液，溶液的pH随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 为强酸 B. 点 C. 点 D. 溶液滴定溶液，用酚酞作指示剂，溶液由粉红色变为无色时到达滴定终点 8. 离子交换膜法电解精制饱和食盐水的示意图如下。关于该电解池的说法不正确的是 A. 比容易失去电子，比容易获得电子 B. 精制饱和食盐水从c口补充，NaOH溶液从b口流出 C. 离子交换膜既能防止与NaOH反应，又能防止与接触 D. 从a口流出的溶液中离子浓度符合 9. 全钒液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是 A. 放电时，电子由Y极流出，经负载到X极 B. 放电时，每转移电子，理论上有迁移至X极区 C. 充电过程中，Y极区溶液pH降低 D. 将电解液储存在储液罐中，可增大液流电池储能容量 10. 下列说法不正确的是 A. 电解溶液时，与直流电源负极相连的石墨棒上逐渐覆盖红色的铜 B. 铜板上铁铆钉在中性水膜中被腐蚀时，正极发生的电极反应为： C. 溶液和相比，前者大于后者 D. 铅蓄电池放电时，电子由通过导线流向 11. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列说法不正确的是 A. 能促进、水解 B. 对水解和电离的影响方向一致 C. 前2个实验产生沉淀成分相同，后2个实验产生沉淀成分相同 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 12. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成 B. “碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出 C. 母液1吸氨后，发生 D. “冷析”过程析出，有利于“盐析”时补加的固体溶解 13. 常温下，除去粗溶液中的并电解制铜。 已知：ⅰ． ⅱ．“氧化”后溶液中离子浓度： 下列说法不正确的是 A. 加入、氨水后的溶液pH均增大 B. 若未经“除铁”处理，电解时消耗相同电量，会降低得到纯铜的量 C. “除铁”过程调，能除去铁而不损失铜 D. 调时，已经产生 14. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. ，说明实验i中形成原电池，反应为 B. ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. ，说明iii中电极I上有发生反应 D. ，是因为电极II上吸附的量：iv>iii 第二部分本部分共5题，共58分。 15. 化学工作者对物质和化学反应的研究从未停止，回答下列问题。 I．是一种锂离子电池的正极材料，放电时生成。 （1）基态Fe原子的电子排布式为___________。 （2）将的基态原子最外层轨道表示式补充完整：___________。 （3）下列电子排布图表示的Li原子的状态中，能量最高的为___________(填序号)。 a． b． c． （4）正极材料在和之间转化时，经过中间产物。转化为的过程中，能量转换形式是___________。 II．通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。 （5）基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （6）和反应过程中能量变化示意图如图。 ①室温下，和反应生成而不生成。分析原因：___________。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件并说明理由：___________。 16. 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： ①充电时，阴极发生的电极反应为___________。 ②放电时，产生a库仑电量，消耗的物质的量为___________mol。 已知：转移1mol电子所产生的电量为96500库仑。 ③硫酸作电解质溶液更有利于放电，说明理由：___________。 ④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为___________。 （2）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 ①将等物质转化为的过程中，步骤I加入溶液的目的是___________。 ②步骤II、III中和作用分别是___________。 （3）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有___________(填序号)。 a．增强负极导电性 b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 c．碳材料作还原剂，使被还原 17. 电解食盐水可以制备烧碱、次氯酸钠消毒液等。 【用途一】制备烧碱 （1）离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图如图1。 ①电解饱和食盐水总反应的离子方程式为___________。 ②电解时用盐酸控制阳极区溶液的在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：___________。 【用途二】制备次氯酸钠溶液并测定其浓度 采用无隔膜电解槽，电解3%~5%的溶液，可制备溶液。控制较低温度、适宜电压电解制备NaClO溶液原理示意图如图2。已知：与次氯酸盐相比，次氯酸具有更强的氧化性。 （2）生成的反应包括：、___________、___________。 （3）研究发现，电解制备NaClO溶液时，中性溶液为宜，若初始pH过高()或pH过低()都会降低的浓度。分析可能原因： ①过高，阳极会发生放电，导致电解效率降低，电极反应为___________。 ②过低，产生影响的可能原因： 假设a：pH过低时，导致溶解度___________，生成的减少。 假设b：pH过低时，浓度增大氧化，生成和。 I．查阅文献，假设b成立。相应反应的离子方程式为___________。 II．若通过检测反应前后溶液酸性的变化证实假设成立，实验操作和现象为：取NaClO溶液，___________。 可供选择的试剂和仪器：a．稀硫酸 b．稀盐酸 c．石蕊溶液 d．pH计 （4）取所得样液，加水稀释。依次加入溶液、稀。析出的用标准溶液滴定至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液。(已知：)样液中___________。 18. 天青石的主要成分为硫酸锶，另外含有质量分数约为的、的。利用天青石制备高纯碳酸锶，流程示意图如下。 已知： 物质 （1）位于元素周期表第五周期第A族。写出基态原子价层电子的轨道表示式：___________。 （2）酸浸 写出溶于盐酸的离子方程式：___________。 （3）净化 滤液C中含有和少量，能除去溶液中以上的，但几乎不损失，其原因是___________。 （4）沉淀 ①制得高纯碳酸锶的离子方程式为___________。 ②若反应温度较高，产率降低，原因是___________。 （5）转化 ①分析“转化”过程中主要转化的原因。 计算反应的___________，该反应的K比的K大得多。 ②分析“转化”过程中和的作用。 i．和调控溶液，进而调控，提高转化率。 ii．___________。 19. 某小组同学向溶液中分别加入锌粉和镁粉，探究产物。 实验 金属 现象及产物 过量 锌粉表面产生少量气泡，有光亮的红色物质生成 过量 镁粉表面产生大量气体(经检验为)，反应放热，有蓝绿色沉淀(X)生成 已知：i．的溶度积常数为 ii．溶液 （1）实验产生红色物质的原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）探究实验比实验产生多的原因。 ①提出猜想。水解使溶液呈酸性：___________(写离子方程式)，依据金属活动性顺序，更容易与反应产生。 ②实验：向___________(填试剂)中分别加入等量锌粉和镁粉，锌粉表面几乎无气泡，镁粉表面产生较多气泡。 实验证实猜想合理。 （3）探究沉淀X的成分。 实验：取洗涤后的沉淀X，加入足量盐酸，沉淀部分溶解，上层溶液为浅黄绿色，取上层溶液于试管中，___________，证明沉淀X中含有。进一步研究证实，沉淀X中含有碱式硫酸铜(蓝绿色)。 ①补全实验的操作和现象：___________。 ②实验反应后溶液的，通过计算说明沉淀X中是否可能含有(忽略温度对和的影响，忽略溶液体积的变化)___________。 经检验，沉淀X中除外，还含有等物质。 （4）探究实验产生的原因。 实验：加热溶液，未观察到蓝绿色沉淀。 ①设计实验的目的是___________。 ②对比实验和，结合平衡移动原理解释实验中产生的原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $