北京市铁路第二中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

北京市铁路第二中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题 第一部分 (选择题 56分) 本部分共14题，每题4分，共56分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列装置工作时由化学能转化为电能的是 A．天然气燃气灶 B．太阳能电池 C．氢氧燃料电池 D．电解熔融NaCl A. A B. B C. C D. D 2. 如图是某同学设计的原电池装置，下列说法正确的是 A. 电极I上发生氧化反应 B. 电极Ⅱ的电极反应式为 C. 该原电池的总反应为 D. 盐桥中装有含氯化钾饱和溶液和琼胶，其作用是传递电子 3. 下列有关电解应用的图示中，完全正确的是 A．电解制铝 B．粗铜的精炼 C．铁片上镀锌 D．验证电解NaCl溶液的产物 A. A B. B C. C D. D 4. 图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是 A. 电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连 B. 通电后，溶液中的移向阳极 C. 镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等 D. 待镀铁制品增重2.56 g，电路中通过的电子为0.04 mol 5. 按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示(　　) ①c(Ag＋)　②c(NO3-)　③a棒的质量　④b棒的质量 ⑤溶液的质量 A. ①③ B. ③④ C. ①②④ D. ② 6. 破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成和，下列说法不正确的是 A. 氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 B. 随着腐蚀的进行，溶液pH变大 C. 铁上发生氧化反应 D. 每生成标准状况下，消耗0.010 mol Zn 7. 镁—过氧化氢燃料电池系统的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电池的负极反应式为 B. 电池工作时，向负极移动 C. 电池工作一段时间后，溶液的pH增大 D. 电池总反应为 8. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法正确的是 A. 氯碱工业中，Y附近能得到NaOH B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是溶液 C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D. 外加电流法中，X是待保护金属 9. 我国某科研团队将电解食盐水的阳极反应与电催化还原的阴极反应相耦合，得到高附加值产品CO和，原子利用率接近。原理如下图所示。 下列说法错误的是 A. 在阴极区，饱和的溶液有利于的还原 B. 推测阳极区可能产生，在阴极的还原会抑制的电离 C. 调控电压、选择合适的催化剂可抑制发生等副反应 D. 根据上图可知，电解的总反应： 10. 下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是 操作 现象 一段时间后，①中铁钉裸露在外的附近区域变红，②中…… A. NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路 B. ①中变红是因为发生反应，促进了水的电离 C. ②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红 D. ①和②中发生的氧化反应均可表示为(M代表锌或铁) 11. 下列电极反应式与环境或情境相匹配的选项是 选项 电极反应式 环境或情境 A O2+2H2O+4e-=4OH- 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 B 4OH--4e-=O2↑+2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 C Cu-2e-=Cu2+ 粗铜精炼时，阳极的主要反应 D H2-2e-=2H+ 用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家研究出一种新型的可充电水系电池，放电时装置如下图所示，其中双极膜间的电离出的和可以分别通过膜移向两极，下列说法正确的是 A. 放电时，双极膜间的电离出移向右室 B. 放电时，极的电极反应式为 C. 充电时，极接外接电源正极，实现电能转化为化学能 D. 充电时，当电路中转移电子时，理论上沉积 13. 新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其装置示意图如下。当闭合K2时，该电池的工作原理为。下列关于该电池的说法正确的是 A. 放电时，电子从N电极经导线流向M电极 B. 放电时，正极的电极反应式： C. 充电时，外加直流电源的正极与M电极相连 D. 充电时，电路中每通过1mol，左室溶液增加2mol 14. 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 第二部分(非选择题44分) 15. 化学原理在能量转换、物质合成等方面应用广泛。 （1）下图是常见电化学装置图。 ①负极材料为Zn，其在此装置中的作用是______(写出两点)。 ②若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中，电流计指针也发生偏转，推测：其中一个为原电池，一个为电解池，写出a端上的电极反应式：______。 （2）下图是氯碱工业(电解饱和NaCl溶液)的示意图。 ①电解饱和NaCl溶液的离子方程式是______。 ②NaOH溶液从______(填“b”或“c”)口导出。结合化学用语解释NaOH在此区域生成的原因：______。 16. 辉铜矿(主要成分为)经火法冶炼，可制得Cu和，流程如下图所示： （1）中Cu元素的化合价是______。 （2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜(含少量)，电解质溶液为溶液。 ①粗铜应与直流电源的______(填“正”或“负”)极相连。 ②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液中的原因是______。 （3）Ⅲ中，烟气(主要含)在较高温度下可由下图所示的方法脱除，并制得。 ①在阴极放电的物质是______。 ②在阳极生成的电极反应式是______。 17. 某化学小组以铜为阳极、石墨为阴极，研究在不同的电解质溶液中铜被氧化的价态及产物。实验装置如图所示(电源装置略去)。 资料：i．Cu2O为砖红色，CuCl为白色，CuOH为黄色且易分解 ii．[Cu(NH3)2]+为无色，在空气中易被氧化为深蓝色[Cu(NH3)4]2+ iii．25 ℃时，Ksp(CuCl)=1.2×10－6，Ksp(CuOH)= 1.2×10－14 实验记录如下： 实验 电解质溶液(3 mol/L) 现象 铜电极附近 石墨电极 I H2SO4 溶液变蓝 产生无色气泡，一段时间后有少量红色金属析出 II NaOH 出现黄色浑浊，很快变为砖红色 产生无色气泡 III NaCl 出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后，下端白色沉淀变黄，最终为砖红色 产生无色气泡 IV KI 迅速产生棕褐色的物质，滴入1 滴淀粉溶液， 立即变为蓝色；取出铜电极洗净检验，无变化 产生无色气泡 （1）I中铜电极的电极反应式是___________。 （2）II中沉淀由黄色变为砖红色的化学方程式是___________。 （3）将III中所得白色沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为CuCl。 ①证明III中所得白色沉淀中有Cu+的证据是___________。 ②步骤iii的操作是___________。 （4）III中下端白色沉淀最终变为砖红色的原因是：白色沉淀为CuCl，___________，CuOH不稳定易分解为砖红色的Cu2O。 （5）IV中Cu未被氧化的原因是________。 （6）综上，铜被氧化的价态及产物与________有关。 北京市铁路第二中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题 第一部分 (选择题 56分) 本部分共14题，每题4分，共56分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 第二部分(非选择题44分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 作负极，失电子发生氧化反应；作电极传导电子形成闭合回路 ②. （2） ①. ②. c ③. 右侧阴极发生反应为，透过阳离子交换膜从阳极区移入阴极区，与结合生成，因此在阴极区生成 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 正 ②. 的氧化性大于的氧化性，优先在阴极得电子析出 （3） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1）Cu − 2e－ = Cu2+ （2）2CuOH = Cu2O + H2O （3） ①. 白色沉淀溶于氨水形成无色溶液，无色溶液与空气接触，振荡后变为深蓝色溶液 ②. 加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液 （4）OH－在阴极生成并迁移向阳极区，将CuCl转化为更难溶的CuOH （5）此实验条件下，I－还原性强于Cu，优先于Cu电极失去电子 （6）电解质溶液中阴离子的种类、溶液酸碱性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $