北京市陈经纶中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

北京市陈经纶中学高二化学12月月考试题 可能用到的相对原子质量：H1 D2 C12 O16 第一部分选择题 在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。每题3分，共42分。 1. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. （重水）中所含质子的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 4.6 g乙醇中所含键的数目为 D. 与 充分反应生成分子的数目为 2. 用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液。下列说法不正确的是 A. 在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 B. 锥形瓶盛装0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液前必须保持干燥 C. 酸式滴定管在盛装0.1000mol•L-1HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 3. 下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 电解精炼铜的阳极反应： B. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的： C. 工业冶炼的反应：(熔融) D. 将纯水加热至较高温度，水的： 4. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 半径大于的原因是最外层电子数多 B. 固体溶解过程吸热 C. 根据各微粒的状态，可判断，， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，因此固体溶解过程可能吸热，也可能放热 5. 分别进行如下实验，待溶液恢复至室温后，测得溶液的均大于7. 下列关于①和②中加入少量固体后的溶液的说法不正确的是 A. 与原氨水相比，均减小 B. 的电离平衡移动方向相同 C. 与原氨水相比，均增大 D. 均存在 6. 下列实验的仪器选取或相应操作，不正确的是 A.制作简易氢氧燃料电池 B.蒸馏 初始先闭合，反应一段时间后再断开闭合 冷却水从冷凝管口②通入，①口流出 C.分液 D.探究与反应 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 用滤纸吸干Na表面煤油，置于玻璃片上切成小块，再放入试管中 A. A B. B C. C D. D 7. 难溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A. 将溶液加水稀释，可以析出 B. 向溶液中加入少量固体，浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 8. 用如下装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是 A. 铁发生的电极反应： B. 铁腐蚀过程中，化学能转化为热能 C. 炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响 D. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀 9. 研究人员利用电化学原理吸收废气中的NO2，其工作原理如下图所示。 下列说法不正确的是 A. a电极为负极，c电极为阳极 B. 电极的电极反应式为： C. 反应一段时间后，极区溶液几乎不变 D. 每吸收，理论上可以得到 10. 它由两步反应组成： ⅰ． ； ⅱ．分解。 反应ⅱ在927℃时的实际转化率(曲线a)和727℃时的平衡转化率(曲线b)如下图所示。下列说法不正确的是 A. B. 曲线a表示反应ⅱ已经处于化学平衡状态 C. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高：的转化率 D. 减小压强有利于提高分解的平衡转化率 11. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上 A. 负极反应的催化剂是ⅰ B. 图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C. 电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D. 相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 12. 某小组研究分别与和的反应。 1 2 3 实验 现象 溶液变为黄绿色，产生白色沉淀（白色沉淀为CuSCN） 溶液变红，向反应后的溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多 接通电路后，电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加溶液，没有观察到蓝色沉淀 已知：为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。 下列说法不正确的是 A. 实验1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂 B. 实验2中“溶液变红”是与结合形成了可溶于水的红色物质 C. 若将实验3中溶液替换为溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转 D. 综合实验1~3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关 第二部分 本部分共4题，共58分。 13. 小组同学对比和的性质，进行了如下实验。 （1）向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如下。 ①图_____（填“甲”或“乙”）是的滴定曲线。 ②A′→B′发生反应的离子方程式为_____。 ③下列说法正确的是_____（填序号）。 a.和溶液中所含微粒种类相同 b.A、B、C均满足： c.水的电离程度： （2）向的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。 资料： i.的溶液中，， ii.时，， ①补全与反应的离子方程式：_____。 ②通过计算说明与反应产生的沉淀为而不是，_____。 14. 利用工业废气中的合成基础化工原料甲醇、二甲醚是资源化的重要方法。 （1）与制备甲醇涉及的主要化学反应有： 反应i： 反应ii： 控制反应条件（均使用了催化剂），研究投料比（反应物的物质的量之比）、压强、温度对反应体系的影响。 产率和选择性的定义：， ①图1中，投料比是指_____（填“”或“”）；当投料比为5时，的转化率约为16%，，则_____。 ②图2中，在催化剂2的作用下，发生的主要反应是_____（填“i”或“ii”）。 ③图3中，当温度高于时，甲醇的产率随温度升高而减小，原因可能有_____（写出2条）。 （2）利用二氧化碳和氢气可以合成二甲醚，过程中发生的主、副反应如下： I. II. III. ①与合成的热化学方程式为_____，该反应的平衡常数表示式为_____。 ②从提高平衡产率的角度看，下列措施合理的是_____（填序号）。 a.适当降温 b.及时分离出 c.使用高效催化剂 ③其它条件一定，不同压强下，在相同时间内的转化率如下。 压强/MPa 2 2.5 3 3.5 CO2转化率1% 17.6 26.2 28.4 22.0 时的转化率较低，可能的原因是_____（填序号）。 a.I中平衡发生移动 b.III的反应速率提高 c.的积累使催化剂活性降低 其它条件一定时，温度对某种催化剂催化加氢合成二甲醚反应的影响如下图。 已知：产物的选择性 ④范围内，相同时间内转化率逐渐提高的原因是_____。 ⑤温度高于260℃时，二甲醚选择性的显著降低并非反应III增强所致，理由是_____。 15. 三氧化二铬（）是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾（）粗品制备的流程示意图如下。 已知：I.粗品中含有、等杂质 II. III.易溶于水，难溶于水 （1）净化除杂 向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、。反应的离子方程式是_____。 （2）制备 ①向净化液中通入过量的可制得。反应的化学方程式是_____。 ②电解净化液也可制得，装置示意图如图1。 i.阴极室中获得的产品有和_____。 ii.结合化学用语说明制备的原理：_____。 iii.取某溶液稀释至，移取稀释液于锥形瓶中，加入过量的溶液，滴加滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。则溶液的物质的量浓度为_____mol/L。 （3）制备 在热压反应釜中，将蔗糖与的混合溶液加热至，可获得，同时生成、。若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是_____。 （4）应用催化丙烷脱氢生成丙炔。 该脱氢反应的两种可能的反应过程、如图： ①相同条件下，反应速率更快的是_____（填“a”或“b”）。 ②该脱氢反应的焓变的计算式为_____。 16. 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。已知：。 （1）浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。 ①反应的离子方程式是_______。 ②电极反应式： i.还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O ii.氧化反应：_______。 ③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。 i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。 ii.随c(Cl-)降低，_______。 ④补充实验证实了③中的分析。 实验操作 试剂 产物 I 较浓H2SO4 有氯气 II a 有氯气 III a+b 无氯气 a是_______，b是_______。 （2）利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是_______，从原子结构角度说明理由______________。 （3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是_______。 （4）Ag分别与1mol·L-1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：_______。 （5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。 北京市陈经纶中学高二化学12月月考试题 可能用到的相对原子质量：H1 D2 C12 O16 第一部分选择题 在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。每题3分，共42分。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 第二部分 本部分共4题，共58分。 【13题答案】 【答案】（1） ①. 乙 ②. H++= ③. ac （2） ①. 2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O ②. 1mol•L-1 NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)===3.2×10-9mol•L-1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)===1.25×10-5mol•L-1；c1(Fe2+)≪c2(Fe2+)，故NaHCO3与FeCl2反应产生的沉淀为FeCO3而不是Fe(OH)2。 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. 31.25% ③. ⅱ ④. 原因一：温度高于523℃，催化剂失去活性： 原因二：温度升高，反应ⅱ速率增大程度更为显著，以反应ⅱ为主： 原因三：反应i为放热反应，温度升高，K减小，不利于反应正向进行： 反应i为放热反应，温度高于523℃，反应i已达平衡，温度升高反应i平衡逆移等 （2） ①. 2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ•mol-1 ②. ③. ab ④. C ⑤. 温度升高，I、III的化学反应速率增大 ⑥. 二甲醚选择性与甲醇选择性总和变化很小，CO选择性增大的空间有限 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 浓KOH溶液 ③. 阳极水失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子：，溶液酸性增强，发生反应：，阳极室中的转化为，得到 ④. （3）0.125 （4） ①. a ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. MnO2+4H+ +2Cl- Mn2++Cl2↑ + 2H2O ②. 2Cl--2e- =Cl2↑ ③. Cl-还原性减弱或Cl2 的氧化性增强 ④. KCl固体(或浓/饱和溶液) ⑤. MnSO4固体(或浓/饱和溶液) （2） ①. KCl>KBr>KI ②. Cl、Br、I位于第VIIA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强 （3）AgNO3 或Ag2SO4 （4）比较AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag++I-= AgI↓使得Ag还原性增强的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++ H2↑反应得以发生 （5）氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，还原产物(氧化产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越小；还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $