新疆乌鲁木齐市大联考2026届高三上学期11月考后强化卷（新课标卷）化学试题

绝密★启用前 2026届高三11月大联考考后强化卷(新课标卷) 化学试题 本卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Mn 55 I 127 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 非物质文化遗产承载着民族的智慧和精神，是文化多样性的重要体现。下列非物质文化遗产中涉及物质的主要成分属于无机非金属材料的是 A. 分宜洋江赛龙舟的木质龙舟 B. 莲花打锡的锡器 C. 婺源砖雕的青砖 D. 广昌孟戏的传统戏服 2. 化学源于生活。下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 导电性良好 用于制作电极 B 一氧化碳 可燃性 用于冶炼金属 C 生石灰 能与水反应 用作食品干燥剂、建筑材料(石灰浆) D 硝酸钾 高温下氧化性强 用于制黑火药 A. A B. B C. C D. D 3. 侯氏制碱法的基本反应为。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 的空间结构为V形 C. 电负性： D. 既含离子键又含共价键 4. 陶瓷是以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料，经高温烧结而成。唐三彩是我国古代陶瓷中的艺术瑰宝，利用X射线衍射实验测得某“唐三彩陶瓷残片”和“现代陶瓷碎片”的釉料中部分成分及含量数据如下表所示。下列说法错误的是 唐三彩陶瓷残片 28.05 0.34 10.81 0.08 46.56 现代陶瓷碎片 29.74 0.40 4.22 0.05 51.42 A. 现代陶瓷是一种耐高温、耐腐蚀的金属材料 B. 唐三彩烧制过程中发生了复杂的物理和化学变化 C. X射线衍射实验可用于鉴定陶瓷类文物的真伪 D. 唐三彩的绚丽色彩与釉料的组成及各组分的含量有关 5. 下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A. 溶液和NaOH溶液反应： B. 将稀盐酸滴在铁片上： C. 向溶液中加入足量氨水： D. 向漂白粉溶液中通入少量SO2气体： 6. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 利用甲装置蒸干溶液，获得NaHCO3固体 B. 利用乙装置分离NH4Cl和I2 C. 利用丙装置制备Fe(OH)2 D. 用丁装置干燥CO2 7. 物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 在中的溶解度： 分子极性 C 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 氢键类型 D 电离常数 范德华力 A. A B. B C. C D. D 8. 海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。下列有关叙述错误的是 A. 海带灼烧后的灰烬中碘元素以I2的形式存在 B. 从海水中制得的氯化钠可以用于生产漂白粉 C. 以淡化后的浓海水为原料可以提高制溴的效益 D. 淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法 9. 肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol/L NaCl溶液中阴阳离子总数为2 NA B. 上述反应生成32 g N2H4时，转移电子数为2 NA C. 4.48 L NH3含σ键数目为0.6 NA D. 2 mol N2和足量H2充分反应得到NH3的分子数为4 NA 10. 下列实验操作与实验目的对应正确的是 选项 实验操作 实验目的 A 向含和的溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤 除去溶液中的杂质 B 将通入品红溶液，褪色后加热，观察是否复原 探究是否能永久性漂白 C 向含有的粉中加入适量稀盐酸，充分反应后过滤 铜粉的提纯 D 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 证明溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 11. 已知X是黄铁矿的主要成分，可以发生如下转化(略去部分参与反应的物质和反应条件)。X和W的组成元素相同。下列说法正确的是 A. Z在高温时与水蒸气反应生成Y B. Y→Z可以用铝热反应来实现 C. 溶液L可以腐蚀铜箔制造印刷电路板 D. W不能通过单质间化合反应制备 12. 含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离Li+的过程如图。下列说法正确的是 A. 冠醚环与Li+之间的作用是离子键 B. 冠醚环中碳氧键为π键 C. 该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作 D. 若要设计K+的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径 13. 一种从碲化镉(CdTe)废料中回收碲并制备硫化镉(CdS)的工艺流程如下： 已知：“氧化酸浸”中有CdSO4和H2TeO3生成。下列说法错误的是 A. H2TeO3是弱酸 B. “氧化酸浸”中氧化剂H2O2与还原剂CdTe的物质的量之比为3:1 C. “还原”过程中的化学反应为2Na2SO3+H2TeO3=Te+2Na2SO4+H2O D. “沉淀”过程中增大盐酸的用量，可提高沉淀率 14. 某小组同学探究用浓盐酸浸取废旧软包电池的正极材料(含Ni2O3、Co2O3、MnO2)，反应装置如图所示(加热和夹持装置省略)，下列叙述错误的是 已知：乙的加热温度为70℃，正极材料中的三种氧化物都能与盐酸反应。 A. 甲中产生气体利用了浓硫酸的强氧化性 B. 单向阀的作用是防止乙中液体倒吸入甲中 C. 丙中湿润的有色布条褪色，可证明乙中发生了氧化还原反应 D. 丁中选用的试剂为NaOH溶液，用于吸收尾气中的Cl2和HCl 15. 某含Ir催化剂可以催化醚与CO反应生成酯，反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A. 物质甲是该反应的催化剂 B. 该反应机理涉及非极性键的断裂和形成 C. 反应过程中Ir元素的成键数目会改变 D. 若参与反应会生成乙酸乙酯 16. 氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示(图乙为晶胞的俯视图)。 已知：CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为apm。 下列说法错误的是 A. 图甲中M点的原子坐标为(0，0，0)，则N点的原子坐标为 B. 图乙中表示O2-的相对位置的是3 C. CeO2晶胞参数为pm D. 若掺杂后晶体的化学式为CeY2Oy，则y=5 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 卤族元素形成的单质和化合物有很多，利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。回答下列问题： （1）在一定浓度的氟化氢溶液中，氟化氢是以二分子缔合形式存在的，使氟化氢分子缔合的作用力是___________。 （2）溴原子的M能层电子排布式为___________。 （3）氯化铍在气态时存在二聚体分子[(BeCl2)2]。该二聚体分子为平面结构，其结构式为，其中Be的杂化方式为___________。 （4）(CN)2 (氰)与卤素单质性质相似，与H2O反应生成HCN(氢氰酸)和HOCN(氰酸)，反应中所涉及的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （5）溴化碘(IBr)的化学性质也和卤素单质类似，溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，反应的化学方程式为___________。 （6）卤族元素除F外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根离子。、、中键角最大的是___________(填离子符号)。 （7）碘与锰形成的某种晶体的晶胞结构及晶胞参数如图所示(已知图中Ⅰ原子与所连接的3个Mn原子的距离相等)，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的化学式是___________，晶体的密度为___________g/cm3(列出计算式)。 18. Cu元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、运动失常等。设计如下实验制备有机补铜剂顺式二甘氨酸合铜水合物()并测定其产率。根据所学知识，回答下列问题： I．制备 向盛有溶液的烧杯中逐滴滴加氨水，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，再加入过量的溶液，过滤，洗涤，干燥。 （1）实验室里需要溶液。用NaOH固体配制该溶液时，用托盘天平称量固体的质量为___________g，部分实验操作如图所示，正确的步骤顺序为___________(填标号)，若操作C仰视读数，所得NaOH溶液的物质的量浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。 A． B． C． D． （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的化学方程式：___________。 （3）为检验沉淀是否洗涤干净，设计实验方案：___________。 II．顺式二甘氨酸合铜水合物的制备 将制得的固体置于三颈烧瓶中，通过分液漏斗加入甘氨酸溶液，加热至，搅拌，直至固体完全溶解后，将三颈烧瓶内的反应混合物转移至烧杯中，向烧杯中加入的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品。 （4）可采用的加热方式为___________。 （5）制备二甘氨酸合铜水合物时加入乙醇溶液的作用是___________。 III．测定产品中二甘氨酸合铜水合物的纯度 取2.0g步骤Ⅱ中所得产品，用稀硫酸溶解，配成100mL溶液。取25mL该溶液转移至锥形瓶中，加入蒸馏水和过量的KI溶液()，立即用标准液快速进行滴定，当溶液变为浅黄色时，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色恰好褪去()。重复操作3次，消耗标准液平均体积为。 （6）则产品中二甘氨酸合铜水合物(相对分子质量用M表示)的纯度为___________(用含a、M的式子表示)。 19. 某溶液A中可能含有、、、、、、、、、中的几种，现对该溶液进行如下实验： 步骤1：取少量溶液A于试管中，向试管中滴加浓盐酸，有少量无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色，将所得溶液分成两等份，分别为溶液、溶液。 步骤2：向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 步骤3：向溶液中加入过量的KOH溶液，有红褐色沉淀生成；过滤，向所得滤液中通入过量的，有白色絮状沉淀生成。 依据上述实验，回答下列问题： （1）步骤1中得到的红棕色气体为___________(填化学式)，由此可推出溶液A中一定含有___________(填离子符号)。 （2）结合步骤1和步骤2可知，该溶液A中一定不含的离子为___________(填离子符号)。 （3）步骤3中生成白色絮状沉淀反应的离子方程式为___________。 （4）结合上述实验，可知溶液A中可能含有的离子为___________(填离子符号)。 （5）已知：在碱性条件下，Al单质能与反应，产生氨气和氮气，发生反应的离子方程式：_______________________________________________________(未配平，Y代表一种离子)。 ①Y代表___________(填离子符号)；配平上述离子方程式_______(Y用具体离子符号表示)。 ②若该反应中生成标准状况下2.24L气体，则消耗的Al单质的质量为___________g。 20. 2025年比亚迪计划推出新一代基于技术的“刀片电池”。一种以钛铁矿()和磷灰石矿为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁()的工艺流程如下： 已知：钛(Ⅳ)在酸性溶液中的存在形式是，在碱性环境中转化为。 （1）基态Ti原子的核外电子排布式为___________。 （2）写出对应加入试剂的化学式：试剂X：___________，气体Y：___________。 （3）写出酸解过程浸取钛铁矿时反应的化学方程式为___________。 （4）加入双氧水的目的是：___________。 （5）“沉淀”过程的化学方程式为___________。 （6）实验室也可以制备，反应原理为，纯净的为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH约为2.5后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是：___________。 绝密★启用前 2026届高三11月大联考考后强化卷(新课标卷) 化学试题 本卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Mn 55 I 127 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 【17题答案】 【答案】（1）氢键 （2） （3）sp2 （4） （5）IBr+H2O=HIO+HBr （6） （7） ①. MnI2 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. BDAC ③. 偏小 （2） （3）取过滤后的上层清液，加入足量的稀盐酸，再向其中加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则证明溶液中含有硫酸根离子，沉淀没有洗涤干净 （4）水浴加热 （5）减小产品的溶解，有利于产品结晶析出 （6） 【19题答案】 【答案】（1） ①. NO2 ②. 、 （2）、、 （3） （4）、、 （5） ①. OH- ②. 1697OH-+30 ③. 8.64 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. HF （3） （4）将溶液中的氧化为 （5） （6）pH大于2.5后，碱性增强，沉淀转化成沉淀，释放出 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $